高二化学上学期第18周周考试题
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
18学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
广西陆川县中学2017年秋季期高二期考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是()A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－12.已知K sp(BaSO4 )= 1.1×10-10，K sp(BaCO3)＝2.5×10-9。
下列说法中正确的是（）A.BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c()/ c() = K sp(BaCO3) / K sp(BaSO4)D.常温下，BaCO固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6mol·L－13.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（）A.电离平衡常数：HB> HAB.结合H+的能力：B->A-C.导电能力：c > bD.a、b两点酸的浓度：HA> HB4.向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是( )A.水B.氨气C.氢氧化钠固体D.氯化铵固体5.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，反应如下：2SO2(g)＋O2(g)(g)ΔH<0。
高二化学上学期第十八周周练试题
高二化学上学期第十八周周练试题在XXXX年的最后一个学期，恒丰中学的第一学期(第18周)是高二化学试卷考试日期:12月29日1。
选择题(这个问题包括10个项目，共60分，每个项目只有一个选项符合问题的含义)1。
已知:常温下0.01摩尔？氢氧化钾溶液的酸碱度为10，氢氧化钾与硫酸反应生成1摩尔的正盐△氢=-24.2千焦？摩尔，强酸强碱稀溶液的中和热是△H=﹣57.3kJ？摩尔的电离△H。
水溶液中是()a. ﹡69.4 kJ？摩尔·b.﹣45.2·杰？摩尔摄氏度+69.4千焦？摩尔直径+45.2千焦？二硫化钼。
一个反应包括两个步骤。
b？其反应能曲线如图所示(E1、E2、E3、E4代表活化能)。
下列陈述是正确的()a .两步反应是吸热的b. c .是三种化合物中最稳定的c .加入催化剂会改变焓的变化d .δh = E1-E43。
将一定量的X和Y加入一个容积为1L的密闭容器中，产生化学反应X(g)+Y(g)？2z (g) △h 4。
在恒定的温度和压力下，1摩尔和1摩尔在可变体积的容器中反应如下:A(g)+2B(g)？2C (g)。
一段时间后，达到平衡，产生AMOLC。
以下陈述是不正确的()甲。
物质甲和物质乙的转化率必须是1: 2B。
开始时和达到平衡后，容器中的压力比为1: 1。
如果最初加入3毫摩尔和3毫摩尔，达到平衡时会产生3毫摩尔。
当V为正(A)=v为负(C)时，可以得出反应达到了-1-1-1-1-1-1-1-1-1-15的平衡。
图中显示了最初存在于三个C容器中的物质数量。
三个容器的初始体积和温度是相同的。
在反应过程中，甲和丙的体积不会改变，乙的压力也不会改变。
反应在一定温度下达到平衡。
以下陈述是正确的(a)。
平衡时每个容器中c(NO2)的大小顺序为b > a > c b。
平衡时N2O4的百分比含量为b > a = c℃。
平衡时a中NO2和c中N2O4的转化率不能相同。
2021年高二化学上学期第十八次周练试题
2021年高二化学上学期第十八次周练试题1.在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液（）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)2.下列溶液的pH＜7的是（）A.人体内血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（）A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-14.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶95.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）A.m=nB.m＞nC.m＜nD.无法判断6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱酚酞乙7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任选一种均可以8.某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（）A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.09.25 ℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积为V b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜V b和a=0.5b。
九年级化学上学期第18周化学周测试卷
第18周化学周测试卷姓名_________班级___________得分________________可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5S-32Na-23一、选择题1.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。
从pH角度考虑效果最好的洗发水pH为()A. 8B. 7C. 6D. 42.下列常见的三种溶液：①澄清石灰水①食盐水①食醋，pH大小关系是()A. ①>①>①B. ①>①>①C. ①>①>①D. ①>①>①3.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下表：下列说法中正确的是() A. 水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B. 草莓生长只适宜酸性土壤C. 马铃薯生长不适宜碱性土壤D. 以上作物生长都不适宜碱性土壤4.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是()A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰5.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是()A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取NaOH溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.66.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A. 俗名苛性钠、火碱或烧碱B. 氢氧化钠固体露置在空气中易变质C. 易溶于水，溶于水时吸收大量的热D. 是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业7.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理()A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜D. 用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸8. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ()二、填空与简答题9. 酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、电缆等的腐蚀。
江西省景德镇一中2024-2025学年高二上学期期中考试+化学试题(19班)
景德镇一中2024～2025学年第一学期期中考试卷高二（19）班化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 B：11 N：14 O：16 S：32Cl：35.5 Se:79 Te:128一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. 下列有关化学用语表达正确的是A. 15N的原子结构示意图：B. NH4Cl电子式为C. CS2的空间充填模型：D. 基态铜原子的价层电子排布图：2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 1mol白磷中含有P﹣P共价键的数目为4N AB. 1molH2O最多可形成4N A个氢键C. 28gC2H4分子中含有的σ键数目为4N AD. 1.8g18O中含有的中子数为N A3. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子B. 原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子4. 下列关于化学键的说法不正确的是A. 乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍B. σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D. s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称5. 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是A. 第四周期ⅡB族；区B. 第四周期ⅡB族；区C. 第四周期Ⅱ族；区D. 第四周期Ⅱ族；区6. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A. 该分子中所含元素中电负性最小的是HB. 该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能C. 该分子中所有C原子都为sp2杂化，都不是手性碳原子D. 该分子中σ键与π键数目之比为7：27. 下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是A. B. C. D.8. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低9. 二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80Ⅱ，沸点135.6Ⅱ，对干二氯化二硫叙述正确的是A. 二氯化二硫的电子式为B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 二氯化二硫属于非极性分子D. 分子中S－Cl键能小于S－S键的键能10. 、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是A. 碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面B. CH 、NH 3和H 3O +的几何构型均为三角锥形C.与OH -形成离子化合物D. 两个或一个和一个结合可得到不同化合物11. 某抗癌药物结构简式如图所示，其中W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 、Y 同主族，Y 、Z 的最外层电子数之和是X 的最外层电子数的2倍。
第十八中学高二化学上学期第一次月考试题.doc
注意事项：①本试卷共8页，答题卡2页。
考试时间100分钟,满分90分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Br-80第I卷（共20小题，55分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
按照现代技观点，该文中的气是指（）A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷2.（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（）A．中子数为6 B．电子数为13 C．质子数为6 D．质量数为63.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A．增加C的量B．压缩容器体积C．保持容器体积不变，充入N2 D．保持压强不变，降低容器内的温度4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是( )A． CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应B． CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH是加成反应C． CH3CH2Cl＋H2O CH3CH2OH＋HCl是取代反应D. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O是加成反应5.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是( )A．能与乙醇发生酯化反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ． 1 mol M 与足量Na 完全反应能生成1 mol H 26.某同学发现铜线被氧化了,用_____清洗是最好的( )A.热的硝酸B.热的盐酸C.热的醋酸D.热的酒精7.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ）A ．二甲醚的分子式：C 2H 6OB ．聚氯乙烯的官能团名称：氯C ．醛基的电子式：D ．异戊烷分子的比例模型：8.据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。
高二化学上学期第十八周周练试题
横峰中学2016-2017学年度上学期周练（第十八周）高二年级化学试卷考试日期：12月29日一．选择题（本题包括10小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知：常温下，0.01mol•L﹣1MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ•mol﹣1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则MOH在水溶液中电离的△H为（）A．﹣69.4 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1 C．+69.4 kJ•mol﹣1D．+45.2 kJ•mol﹣1 2．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E43．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列关于在第7min 时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是（）A．第7 min时升高温度、第13 min时降低温度B．第7 min时使用催化剂、第13 min时升高温度C．第7 min时降低温度、第13 min时增大压强D．第7 min时减小压强、第13 min时升高温度4．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法不正确的是（）A．物质A、B的转化率之比一定是1：2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD．当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡5．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）A．平衡时各容器内c（NO 2）的大小顺序为乙＞甲＞丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙C．平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙6．已知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10﹣11B．在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+CrO（aq）平衡常数K=6.25×107D．在t℃时，以0.001 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol•L﹣1 KCl和0.001 mol•L﹣1的KCrO4的混合溶液，CrO先沉淀27．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是（）A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）8．常温下，将0.1mol•L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的D．CH3COO﹣与H+的浓度之积减小为原来的9．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：110．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（）A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子B．阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极二．填空题（共40分）11．(每空四分) 如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=，它所对应反应的化学方程式是．（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO CH3OH浓度（mol•L﹣1）0.20.10.4①该时间段内反应速率v（H2）= ．②比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．③某温度下反应时H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中2乙酸的电离常数为．12．(每空五分)某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数．查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液．该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g•mL﹣1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作②：用0.100 0mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定；操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．请回答下列问题：（1）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是（填序号）．A．50mL酸式滴定管B．50mL碱式滴定管C．25mL酸式滴定管D．25mL碱式滴定管（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有（填序号）．A．锥形瓶用待测液润洗B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视（4）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为（保留三位有效数字）．三．附加题（共20分）13．(每空五分)如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）加入乙醇的Pt电极的电极反应式为．（2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为．（3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入（填代号）A．0.01molCu B．0.01molCuO C．0.01molCu（OH）2D．0.01molCuCO3 E．0.01molCuSO4 F．0.005molCu2（OH）2CO3．横峰中学2016-2017学年度上学期周练（第十八周）高二年级化学试卷参考答案1-5 DBBDB 6-10 DBCDB11. （1）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（2）①0.08 mol•L﹣1•min﹣1；②＞；③=；（3）12. （1）反应中生成的 Mn2+具有催化作用；（2）C；（3）AD；（4）3.40%13. （1）C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O；（2）224，1；（3）C．。
高二化学周练试卷—带详细答案
高二化学周练试卷一、单选题（每题2分，共78分）1．根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A ．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B ．半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C ．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素2．美国LawtcceLirermre 国家实验室（LLNL ）的V·Lota·C·S·Yoo 和H·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质D ．在CO 2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22CO KCl SiO >>B ．水溶性：22HCl H S SO >>C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．热稳定性：23HF H O NH >>4．下列说法正确的是( )①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键A ．②⑥B ．①②③C ．②④⑤D ．②④⑤⑥5．下列说法正确的是A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋7．在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是CoA．中子数为32，质子数为27 的钴原子:3227B．H2O2 的电子式：C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+38．北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
最新-2018年高三化学周考(1) 精品
李堡中学2018届高三化学周考（1）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可．．行．的是（）A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化2．2018年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确．．．的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素3．某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 gC．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g 4．下列现象不是因为发生化学变化而产生的是（）A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色B．食盐撒在燃着的液化气火焰上，火焰呈黄色C．久置的KI溶液呈黄色D．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色5．下列描述中，前者一定大于后者的是（）A．22.4L2CO与11.2L CO气体所含的分子数B．放热反应中，反应物的总内能与生成物的总内能C．0.2mol·1L-NaOH与0.1mol·1L-32CONa溶液中+Na的物质的量浓度D．1mol水分子与1mol铵根离子中含有电子数6．下列实验操作正确的是（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1 mol·1L-的NaOH溶液与0.5 mol·1L-的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计④可用3FeCl溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤用坩埚盛NaCl溶液加热制取NaCl晶体A．①④B．②④⑤C．①③D．③④7．下列说法正确的是（）A．同温下0.1mol·L-1醋酸溶液与0.5mol·L-1醋酸溶液，C(H+)之比是2：l B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=C(CH3COO-)C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中C(NH4+)+C(H+)=c(Cl-)8．在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO24-、Cl—，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．1﹕8 B．8﹕1C．35.5﹕108 D．108﹕35.5二、选择题（本题包括10小题：第9～16每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
2023高二化学第十八周测试考试
下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的B. 共价键只存在于共价化合物中C. 离子化合物中一定含有金属元素D. 非极性键只存在于双原子单质分子中下列关于有机物的说法中，错误的是（）A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特键C. 乙醇和乙酸都能发生取代反应D. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A. 使用催化剂，能改变反应物的转化率B. 升高温度，正、逆反应速率都加快C. 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大压强，化学反应速率一定增大下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B. 实验室用加热法制取少量氨气时，常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热C. 蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，错误的是（）A. 元素周期表有7个横行，称为7个周期；有18个纵行，称为16个族B. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C. 同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果填空题写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：__________。
写出乙酸乙酯水解的化学方程式：__________。
写出氨气催化氧化的化学方程式：__________。
写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式（硫酸过量）：__________。
写出工业上制备硝酸的化学方程式（以氨气为原料）：__________。
解释什么是电解质和非电解质，并举例说明它们在溶液中的导电性。
简述原子结构与元素性质的关系，并说明如何通过原子结构预测元素的化学性质。
最新-高2化学周末考试卷2018 精品
普宁一中2018～2018学年度高二级第一学期周末考化学科（试题卷）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑笔字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考生号填写在答题卡密封线内。
2、选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案；不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，缴交答题卷。
可能用到的原子量：O：16 H：1 Na：23 Fe：56 N：14 S：32 Cl：35.5Cu：64 F：19第一部分选择题（共78分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）1、下列叙述正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖2、具有解热镇痛及抗生素作用药物“芬必得”主要成分结构简式如下，属于（）①芳香族化合物、②有机羧酸、③苯甲酸的同系物、④有机高分子⑤芳香烃A．② ③ ⑤ B．② ③ ④ C．① ② ③ D．① ② ③ ④ 3、乙醇分子中不同的化学键如右图。
下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ）A ．与金属钠反应时，键①断裂B ．在Ag 催化下与O 2反应时，键①、③断裂C ．与CuO 反应时，键①断裂D ．与浓硫酸共热至140℃时，键①或键②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂4、下列有机物的命名中正确的是（ ）A ．2，2-二甲基-1-丁炔B ．2，4，4-三甲基戊烷C ．1，2-二甲基-1-丙醇D ．2-甲基-1，3-丁二烯5、涂改液是一种使用率较高的产品，但实验证明涂改液含有苯的同系物与卤代烃。
2024学年四川省成都石室中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024学年四川省成都石室中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学实验说法正确的是( )A．加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水B．苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷D．将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体2、地壳中含量最多的金属元素是A．O B．Si C．Al D．Fe3、实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4B．H2C．N2D．NH34、在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-16、不呈周期性变化的是A．原子半径B．原子序数C．元素主要化合价D．元素原子得失电子的能力7、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
2023-2024学年全国18名校大联考化学高二第一学期期末统考试题含解析
2023-2024学年全国18名校大联考化学高二第一学期期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变2、对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < xC．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x3、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C．NH4+离子与P4分子中的键角D．H2O2与O2分子中氧氧键键能4、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种5、在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H26、已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]，正确的是A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuOC．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:17、钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。
江西井冈山中学18-19高二第四次抽考试题-生物1
江西井冈山中学18-19高二第四次抽考试题-生物考生注意：1、本试卷设试卷Ⅰ、Ⅱ卷和答题卡纸三局部，试卷所有答题都必须写在答题纸上。
2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3、考试时间为100分钟，试卷总分值为100分。
第一卷〔选择题共50分〕一、选择题：〔共25个小题，每题只有一个最正确答案，每题2分，共50分〕1．XYY综合征患者性染色体组成为XYY，而常染色体正常。
这种个体的产生是由于患者父方某次减数分裂异常，形成了异常精子。
以下对此次异常减数分裂产生的4个精子的描述中正确的选项是〔〕A．2个精子为22条常染色体+Y，2个精子为22条常染色体+XB．2个精子为22条常染色体+YY，2个精子为22条常染色体+XXC．1个精子为22条常染色体+YY，1个精子为22条常染色体+X，2个精子为22条常染色体D．1个精子为22条常染色体+YY，1个精子为22条常染色体，2个精子为22条常染色体+X 2．在减数分裂过程中，染色体的行为变化是〔〕A．联会→复制→别离→分裂 B．复制→联会→别离→分裂C．复制→联会→分裂→别离 D．复制→别离→联会→分裂3．以下有关精子和卵细胞形成的说法正确的选项是〔〕A．二者形成过程中都会出现联会、四分体、同源染色体别离、非同源染色体自由组合现象B．二者形成过程中都有染色体的复制和均分，二者所含遗传物质均是正常体细胞的一半C．精子和卵细胞形成过程中不同地方是精子需变形，卵细胞不需要变形，其余完全一样D．形成100个受精卵，至少需要100个精原细胞和100个卵原细胞4．在一个DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶之和占全部碱基数目的54％，其中一条链中鸟嘌呤与胸腺嘧啶分别占该链碱基总数的22％和28％，那么以下有关由该链转录的信使RNA中碱基含量情况的表达错误的选项是〔〕A．鸟嘌呤占碱基总数的24％ B．鸟嘌呤与胞嘧啶之和占碱基总数的46％C．腺嘌呤占碱基总数的28％ D．腺嘌呤与胸腺嘧啶之和占碱基总数的54％5．以下有关受精作用的表达中，错误．．的一项为哪一项〔〕A．受精时，精子的头部和尾部一起进入卵细胞中B．受精时，精子和卵细胞双方的细胞核相互融合C．受精卵中的染色体数与本物种体细胞染色体数一样D．受精卵中的染色体，来自父、母双方的各占一半6．以下关于染色体和DNA的关系说法不．正确的选项是．．．．．．〔〕A．DNA不都位于染色体上B．每条染色体上含有一个或二个DNA分子C．DNA是染色体的主要成分 D．染色体和DNA都是间期复制，后期加倍7．下右图是一种伴性遗传病的家系图。
全国18名校大联考2023-2024学年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
全国18名校大联考2023-2024学年化学高二第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应属于取代反应的是A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CH2＝CH2＋H2CH3CH3C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．＋HO－NO2＋H2O2、某元素的原子有三个电子层，最外层电子数是6个的是A．碳B．氧C．硫D．磷3、下列溶液一定呈中性的是( )A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4、关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D．烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+) B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)6、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。
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天全中学2015—2016学年上期高二第18周周考化学试题班级：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 S：32一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是( ) A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－12．下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量4．下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )A．NaOH B．S03C．CsCl D．Si025．下列不能根据元素电负性判断的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型D．判断化合物溶解度6．下列叙述中正确的是( )A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大7.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是8. X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B．原子半径：W＞Z＞Y＞XC．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D．四种元素的单质中，Z的熔．沸点最高9．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是A．该物质的分子式为SN B．分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔．沸点D．该物质与S2N2互为同素异形体10．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种B．4种C．5种D．6种11. 下列叙述正确的是A．原子晶体中可能存在极性共价键 B．干冰升华时分子内共价键发生断裂C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低 D．离子晶体中只含离子键，不含共价键12．X．Y．Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序： Z＞X＞Y B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D．Y．Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应13．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IIB C．VIII D．IB14.下列分子或离子中不能形成配位键的是（）Ａ．NH3 O C．Cu2+D．NH4+B．H215.下列各组粒子不能．．互称为等电子体的是（） A．CO和N2 B．O3和S O2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H416.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A． B． C． D．17.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅 B．食盐 C．干冰D．金属钾18下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体19、有X n+、Y m+、Z n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。
若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B、它们的原子半径依次增大；C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质20、有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）第Ⅱ卷（52分）21．(8分)A．B．C．D．E．F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素，且A．C．F可形成离子化合物乙。
请回答：(1)C单质的电子式________________，F元素原子的电子排布式___________ _ ，E元素的原子结构示意图是_________________。
(2)化合物乙中含有的化学键是__________________________________________(3)化合物甲为固体时属于________晶体；E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_______________________________________________________________22. (5分)在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是(4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是(5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是23. (21分)A．B．C．D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A．B．C同周期，C．D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)写出下列元素的符号．．：A _________B__________ C __________D __________(2)用化学式．．．表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________，碱性最强的是_______________。
(3)用元素符号．．．．表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是________________，电负性最大的元素是________________。
(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填"高"或"低")，原因__________________________________。
(5)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区．p区等，则E元素在_______区。
(6)A．B．C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体．________晶体．________晶体(7)画出D的核外电子排布图．．．．．_____________________________，这样排布遵循了________________原理和______________规则(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程：___________________________ _______________ 24．(8分)A．B．C．D．E．F六种短周期元素的原子序数依次增大。
已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
试回答：(1)写出下列元素的符号A___________，D___________，E___________；(2)用电子式表示B．F形成的化合物_____________________________；(3)A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ___________________________________；(4)D的固态氧化物是_____________晶体。
含n mol D的氧化物的晶体中含D-0共价键为_____________mol 25．(10分)有A．B．C．D四种元素。
已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C．D在同一周期，A．B 在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；(4) B2C2同A2C或DC2反应都生成的C2气体，B与A2C反应产生A2气体，A2与C2气体按体积2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。
请回答下列问题：(1)写出A．B．C．D四种元素的符号：A ．B ．C ．D 。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是，其电子式是，属于共价化合物的是，其结构式是。
26.（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。