九年级科学寻找金属变化的规律3

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从实验中学习——九年级化学金属活性性顺序实验教案

从实验中学习——九年级化学金属活性性顺序实验教案

注:这是一篇生成的作品,可能存在语言表达、事实准确性等方面的问题。

仅供参考。

从实验中学习——九年级化学金属活性性顺序实验教案一、实验目的:通过观察不同金属与酸反应,判断其活性顺序,并了解活性顺序的意义。

二、实验步骤:1.准备实验器具和试剂:小锤、5种不同金属(锌、铁、铜、铝、铅)、0.5mol/L HCl溶液。

2.取一个干净的试管,将3~4片切片细碎的铜片放进试管中,加入适量的0.5mol/L HCl溶液。

3.观察铜片与酸反应的情况。

如果有气体和颜色变化的现象,记录下来;如果没有变化,则不记录。

4.将所有金属都按相同的方法反应,记录反应情况,并按反应的强弱排列。

三、实验结果:1.实验过程中,铜片与酸反应,产生了气体和颜色变化的现象,记录下来。

2.在实验中,不同金属与酸反应的情况不同,反应的强弱也不同。

经过实验和观察,按反应的强弱排列如下:铝 > 铅 > 锌 > 铁 > 铜。

四、实验分析:1.活性是指元素或化合物化学反应时发生的强弱程度。

2.金属活性指金属在酸中的反应能力大小,反应能力强的金属,也就是活性大的金属,在酸中会产生剧烈的反应。

3.通过实验得知,金属的活性顺序与其化学反应能力的强弱有关,活性顺序可以用于预测和解释金属在化学反应中的行为。

4.实验结果表明,铝的活性最大,铜的活性最小,这与它们在元素周期表中的位置有关。

铝是第三周期的元素,它的电子配置是2,8,3,最外层只有三个电子,容易损失减少外层电子,形成Al3+离子,从而在化学反应中更容易发生反应。

铜是第四周期的元素,电子数较多,最外层有11个电子,很难减少电子形成阳离子,不太容易在酸中反应。

五、实验分析:1.实验过程中要注意安全,操作时戴上手套,避免酸液溅到皮肤上,造成伤害。

2.在实验之前,需要准备好试管和金属样品,保证它们的洁净和没有腐蚀性。

3.实验过程中,要仔细观察反应情况,并及时记录结果。

4.实验结束后,要做好试管和器具的清洗,避免酸液残留。

九年级科学金属变化的规律

九年级科学金属变化的规律

影响金属变化的因素
金属的性质
物质的量
不同金属与不同物质反应的难易程度不同 ,这是由于金属的活泼性不同。金属的活 泼性越强,越容易与物质发生反应。
物质的量越大,反应速率越快。例如, 铁粉与盐酸反应比铁片更快。
反应条件
反应条件如温度、压力、浓度等也会影 响金属变化的速率和产物。例如,加热 时铁与氧气反应更容易生成氧化铁。
置有关,如锌、铁、镁等。
金属与盐溶液反应
02
活泼金属能够置换出不活泼金属,如铁能够置换出硫酸铜溶液
中的铜。
金属氧化物与还原剂反应
03
金属氧化物与还原剂反应生成金属单质,如氧化铁与一氧化碳
反应生成铁。
金属变化的应用
01
02
03
冶炼金属
通过金属变化可以冶炼出 纯度更高的金属,如电解 熔融的氧化铝得到铝。
火焰…
却后…
选择几种不同金属的金属 块,如铁、铜、铝等。
使用酒精灯加热金属块, 观察金属块的颜色变化。
注意金属块与火焰接触部 分的颜色变化,以及是否 产生烟雾或气味。
将加热后的金属块放置在 烧杯中冷却,观察冷却后 的金属块表面是否出现裂 纹或变形。
对不同金属块进行同样的 加热、观察和冷却步骤, 以便比较不同金属的变化 规律。
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感谢您的观看
发展提供理论支持。
掌握金属变化的规律也有助于提 高金属制品的质量和使用寿命, 为生产和生活提供更好的保障。
02 金属变化的类型和特点
金属的氧化
01
02
03
04
定义
金属与氧反应,生成金属氧化 物的过程。
常见现象
生锈、变色、光泽消失。

浙教版九年级科学目录

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浙教版九年级科学目录(总2页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面,使用请直接删除九年级?上下第1章探索物质的变化第1节物质的变化第2节探索酸的本质第3节探索碱的本质第4节几种重要的盐第5节寻找金属变化的规律第6节有机物的存在和变化第2章物质转化与材料利用第1节物质的分类和利用第2节物质转化的规律第3节常见的材料第4节材料的发展第3章能且的转化和守恒第1节能量的相互转化第2节能量转化的量变第3节认识简单机械第4节动能和势能第5节内能和热量第6节电能的利用第7节电热器第8节核能的利用第9节能量的转化和守恒第4章代谢与平衡第1节食物与摄食第2节食物的消化与吸收第3节体内物质的运输第4节能量的获得第5节体内物质的动态平衡第1章演化的自然第1节地球的诞生第2节地球的演化和生命的诞生第3节生物的进化第4节进化与遗传第5节恒星的一生第6节宇宙的起源第2章生物与环境第1节种群和生物群落第2节生态系统第3节生态系统的稳定性第3章人的健康与环境第1节健康第2节来自微生物的威胁第3节身体的防卫第4节非传染性疾病第5节照顾好你的身体第4章环境与可持续发展第1节人类发展与环境问题第2节能源的开发和利用第3节实现可持续发展实验与制作?①制作DNA双螺旋结构模型?②观察酵母种群?③制作血管栓塞模型?④制作生态球?⑤设计制作有关利用能源的模型与方案?第6节代谢的多样性实验与制作土壤酸碱性测定碱和盐的性质杠杆的工作原理测定小灯泡的功率解剖猪的心脏。

浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳

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浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳XXX是一所值得信赖的专业化、个性化辅导学校。

在浙教版九年级上科学第一章中,我们研究到了物质的变化。

物质是在不断变化着的,其中物理变化和化学变化在本质上有所不同。

化学变化会产生新的物质,而物理变化只是形态、状态的改变。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质,其中物理性质不需要发生化学变化就能表现出来,而化学性质只在化学变化中表现出来。

为了探究物质变化的方法,我们可以通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据包括生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

以硫酸铜晶体的变化为例,我们可以通过实验发现颜色变化、沉淀产生、状态变化等现象,从而分析硫酸铜晶体的物理性质和化学性质。

根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

物质变化规律的应用也非常广泛,例如在化学反应、生产、环境保护等方面都有重要的作用。

研究如逆水行舟,不进则退,我们应该不断地研究和探索,提高自己的知识水平。

根据物质变化的规律,我们可以推断物质的性质和用途,可以通过寻找未知物质和建立物质变化模型等方法来实现。

例如,我们可以进行鸡蛋清与硫酸铜的实验,观察反应后液体是否呈现出紫红色,这可以利用硫酸铜来检验蛋白质的存在。

白色硫酸铜固体遇水会呈现出蓝色,这一性质可以用作某种物质是否含有水分的检测剂,或者作为少量水分的吸收剂。

通过观察和实验,我们可以探究物质的变化,从不同的方面寻找证据并进行分析,从而认识物质的变化和规律,推测它们的性质,并利用这些变化规律造福人类。

在应用方面,我们可以设计实验来证明某种酒精中是否真的含有水分,可以喝牛奶、蛋清或豆浆来解毒,也可以利用硫酸铜来消灭病菌。

酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H这一种粒子的一类物质。

酸的共同特点是电离产生的阳离子都只有H。

酸碱指示剂是在酸或碱溶液中能显示出不同颜色的物质,常见的有紫色石蕊试液和无色酚酞试液,可以定性地测量溶液的酸碱性。

九年级上科学第一章知识点

九年级上科学第一章知识点

九年级上科学第一章知识点-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSO4·5H2O=== CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O=== CuSO4·5H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4溶液为蓝色用途(1)可以用CuSO4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色;(2)可以用硫酸铜检验蛋白质的存在,如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生,则有.第2节探索酸的性质1.酸的性质:(1)酸能与酸碱指示剂反应:酸能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞不变色.(2)酸+碱==盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O(3)酸+盐==新酸+新盐实验:鸡蛋壳(主要万分是CaCO3)与稀盐酸的反应现象:鸡蛋壳表面有气泡产生,伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式: 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途:可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物==盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在△蓝色白色白色蓝色(2)硫酸(H 2SO 4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性,如果不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量的水冲洗; B .稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断搅拌,用手触摸烧杯外壁时,可发现很热.C.浓硫酸有脱水性,当滴在纸上时,会使纸变黑(化学性质)D.浓硫酸有吸水性,可以用它来用干燥剂(物理性质)E .检验稀硫酸(或-24SO )——取少量待检液体取于洁净的试管中,各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ,有白色沉淀产生(3)鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.(4)硝酸(3HNO ) A .挥发性; B .腐蚀性; C.不稳定性(见光易分解,贮存在棕色瓶中)第3节 探索碱的性质1.碱的概念:电离时生成的阴离子全部是氢氧离子(-OH )化合物叫做碱.2.碱的性质:(1)碱能与酸碱指示剂反应:碱使无色酚酞变红,使紫色作用生成盐和水的反应.用途:A.治胃病; B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.(2)碱+酸===盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+用途:A.治胃病; B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.(3)碱+非金属氧化物===盐+水实验:澄清石灰水中通入2CO 现象:澄清石灰水变浑浊化学方程式:22)(CO OH Ca +===O H CaCO 23+↓(4)碱+盐===新碱+新盐实验一:氯化铜溶液(蓝色)氢化钠溶液反应. 现象:生成蓝色沉淀化学方程式:NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二:氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应 现象:生成红褐色沉淀3. 碱的个性(1)氢氧化钠(NaOH )A 、俗名:火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体,在空气中易潮解,同时能和空气中的二氧化碳反应,需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水,溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种:a.加盐酸,有气体产生说明已变质:↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液,有沉淀产生说明已变质:NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液,有沉淀产生说明已变质:NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法:)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂,可以干燥氢气和氧气,不能干燥2CO 和2SO(2)氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名:熟石灰、消石灰;B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水;C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+、O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入2CO 气体(或各滴入32CO Na 溶液),有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ,无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐:(1)俗名:纯碱或苏打 (2)结晶水合物:O H CO Na 23210⋅(3)碳酸钠晶体在空气中易风化 (4)碳酸钠溶液能使无色酚酞变红,显碱性2.碳酸钙(3CaCO )(1)是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分; (2)3CaCO 是一种难溶的盐;(3)O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+(4)碳酸盐的检验:加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3.食盐(NaCl )(1)生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 (2)33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐的性质(1)盐+酸==新盐+新酸(2)盐+碱==新盐+新碱(3)盐+盐==新盐+新盐(4)某些盐加热易分解↑++2234CO O H NH HCO NH四、盐的制取1.酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO :全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO :只有4BaSO 不溶 -32CO :只有+K 、+Na 、+4NH 溶2.复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3.复分解反应发生条件:(1)反应物中没有酸时,反应物必须都能溶于水;(2)生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。

寻找金属变化的规律学案

寻找金属变化的规律学案

寻找金属变化的规律复习金属:具有金属光泽、导电性、导热延展性等特性的物质。

与氧气的反应:金属+氧气→金属氧化物 金属的化学性质 与酸的反应:金属+酸→盐+氢气 与盐的反应:金属+盐→新金属+新盐 置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序排列依据:金属失去电子能力的强弱化学反应中的电子转移一.金属活动性顺序:经过许多实验,人们总结出一些金属的活动性顺序如下:K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、H 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律:①金属跟酸反应:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

②金属跟盐溶液的反应:在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

二.置换反应:(1)由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

(2)通式:A +BC =AC +B 或 A +BC =BA +C(3)金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。

湿法炼铜技术就是用置换反应制取金属:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu三、化学反应中的电子转移:Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu四.金属的化学性质:(1)有些金属能在空气中燃烧,如镁;有些金属能在纯氧中燃烧,如铁;有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

氧化铝是一层致密的保护膜。

2Mg+O 2 2MgO 2Cu+ O 2 2CuO(2)金属跟酸的反应:寻找金属变化的规律Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑(3)金属跟某些盐溶液的反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag习题练习:1.某种新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,产生电信号,与金属线相连的警报系统就会立刻报警,这利用了金属的()A. 延展性B. 导电性C. 弹性D. 导热性2. 将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中,下列表示反应过程中变化关系的曲线,正确的是()A. B. C. D.3. 如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是A. 向左偏B. 向右偏C. 先向左偏后向右偏D. 先向右偏后向左偏4. “金银铜铁锡”俗称五金,是被广泛使用的金属材料。

(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结

(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意:燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定发生化学变化,如:气球或轮胎爆炸是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清(蛋白质)遇到硫酸铜会凝固,利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.(考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解)第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子(H+)2、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。

(注意:紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。

酚酞遇中性溶液是无色,因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液)3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应)①用胃舒平(氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。

4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水(复分解反应)①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气(置换反应)①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(注意:铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁,不是+3价的铁!)②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑,(氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水,质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子,可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等)②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀)③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl(BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀,但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里)(注意:某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-,因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1)浓盐酸(HCl)浓盐酸具有很强的挥发性,因此打开瓶盖可以看到白雾(注意不是白烟),闻到刺激性气味。

九年级上 科学 课课练 第5节 寻找金属变化的规律(一)

九年级上 科学 课课练 第5节 寻找金属变化的规律(一)

第5节寻找金属变化的规律(一)基础训练1.某种新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时产生信号,与金属线相连的警报系统就会立即报警,这利用了金属的() A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.较高的硬度2.常温下呈液态的金属是 ( )A.Hg B.Ag C.Mg D.Au3.下列金属的用途与其性质不相适应的是 ( )A.用铜做导线是由于其导电性能好B.用钨做灯丝是因为其熔点高C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化D.用金做饰物是因为金的密度大4.关于金属跟氧气的反应,下列说法错误的是 ( )A.镁能在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色粉末B.铁能在纯氧中燃烧,火星四射,生成黑色固体氧化铁C.铜不能燃烧,但能跟氧气反应,生成黑色固体氧化铜D.钠在空气中不需要加热就能迅速与氧气反应。

5.奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌。

下列有关金、银、铜三种金属的说法错误..的是 ( )A.都能导电B.都能传热C.密度各不相同D.都能与稀盐酸反应6.为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工程技术人员常用高温如下反应来焊接钢轨间的缝隙:2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe,有关该反应的下列说法中正确的是: ( )A.该反应属于化合反应B.该反应属于复分解反应C.该反应属于置换反应D.该反应中铁元素的化合价升高7.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。

他们具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强,钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据他们的主要性能,不符合实际的用途是()A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨8.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至今保存十分完好。

其主要原因是( )A.铝不易发生化学反应B.铝的硬度大C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用9.不能用金属跟酸直接反应得到的是 ( )A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.MgCl2 10.你知道这些金属之最吗?地壳中含量最高的金属是,熔点最高的金属是,常温下唯一成液态,可以用来制作温度计的金属是。

第 5节 寻找金属变化的规律(二)

第 5节  寻找金属变化的规律(二)

第5节寻找金属变化的规律(二)基础训练1.选用金、银、铜等金属做钱币,从化学角度分析,其主要原因是: ( )A、硬度大B、化学性质比较稳定C、密度大D、有比较漂亮的色泽2.下列金属活动性顺序排列正确的是 ( )A.Cu、Fe、Zn、Al、Ca B.K、Ca、Mg、Al、FeC.Ca、Ag、Zn、Fe D.K、Cu、Fe、Zn3.下列化学方程式书写正确的是()A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑C.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑4.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。

剩余的固体中不应有的金属是: ( )A、Cu、AgB、Fe、ZnC、Pt、CuD、Ag、Au5.为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,某科学兴趣小组进行了下列实验:(1)向试管中加少量稀盐酸,插入X,产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。

(2)在(1)所得溶液中插入Y,无明显现象。

(3)在(1)所得溶液中插入Z,溶液由浅绿色变为无色。

三种金属的活动性顺序正确的是 ( )A.Z>X>Y B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y6.下列既不溶于水,又不溶于酸,但能与硝酸银溶液发生反应的是 ( ) A. BaSO4 B. MgO C. Cu D. Zn7.在金属与酸溶液的反应中,金属往往失去电子而变成阳离子,在下列金属与稀酸的反应中,最容易失去电子的是 ( )A.MgB.FeC.ZnD.Cu8.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的( )A. Mn+2HCl ==MnC12+H2↑B. Mg +MnSO4== MgSO4+MnC. Mn+Cu(NO3)2===Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4 ==FeSO4+Mn9.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法正确的是 ( )A.该反应属于复分解反应B.金属R的活泼性比Cu要强C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁10.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是()①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe,CuA. ①③B.①④C.②③D.③④11.常见的金属活动性顺序由强到弱的顺序是,在该顺序中:(1)金属的位置越靠前,它的活动性越。

科学九年级上册探索物质的变化知识点

科学九年级上册探索物质的变化知识点

第一章探索物质的变化第一节:物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化:变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化:变化中会产生新的物质;物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质:只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质:可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH+CuSO4= Na2SO4+CuOH2↓现象:形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象:蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象:白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节:酸一、酸:酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质:由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl +NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2=CaCO3↓+H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3+3H2O现象:铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象:铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象:黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象:蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象:产生白色沉淀;SO42—的检验方法:滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时,先检验哪种离子应该先检验SO42-,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42-浓度较大,若先检验Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl-的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸+金属= 盐+氢气③、酸+金属氧化物=盐+水④、酸+碱〓盐+水⑤、酸+盐=新盐+新酸四、酸的个性:浓盐酸:浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸:浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节:探索碱的性质一.什么是碱碱的涵义:碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物;二、碱的性质1.碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl=NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O中和反应:1定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;2.中和反应的应用:农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4;医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意:这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意:这一反应常用来除去二氧化碳;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O注意:工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如:H2S、SO2、HCl.思考:CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象:盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀;FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象:盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性:1、氢氧化钠化学式:NaOH 俗名:烧碱、火碱和苛性钠①NaOH是一种白色固体,②NaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意:⑥、NaOH的保存:实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如:CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙:化学式:CaOH2俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl =Ca Cl2+2H2OCaOH 2 + H2SO4=Ca SO4+2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象:产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性:1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为:Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见:碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑4、与碱反应:Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH 制造烧碱应用:碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法:往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途:1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源:主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法:溶解-过滤-蒸发结晶用途:1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考:日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质:1、酸+盐→新酸+新盐2、碱+盐→新碱+新盐3、盐+盐→新盐+新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取:Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是:1.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用:1、氮肥:铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥:是含氮有机物即人的尿液;化肥:尿素CONH222、磷肥的作用:促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用:促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验:往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意:长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属:在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途:生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质:有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1:将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体;红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象:溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律:①金属跟酸反应:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应:在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验:点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象:产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为:CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别:SO42—的检验方法:滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法:往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法:滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验:往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择:1、浓硫酸可干燥:酸性气体如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如:H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如:NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体如:NH3中性气体如:H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。

九年级上科学教学计划

九年级上科学教学计划
《科学课程标准》所确定的教学内容十分丰富,既有基础性经典内容,又有大量的新知识和拓展性内容。对每个章节的具体教学内容,可参照课程标准中提出的教学要求(如知道、了解、理解、学会等)来把握教学深度。有些教学内容是结构性的基础内容,今后学习中常常要用到,学生必须要学会,如书写化学式、欧姆定律等。还有很多教学内容仅仅要求知道和了解,经过学习,学生只需有初步的印象就可以了。
第3章是“能量的转化与守恒”。
本章的教学重点是:自然界能量转化的普遍意义;能量转化的量度,功、功率;电能及其转化,电功率、焦耳定律;能的转化和守恒定律。
本章的教学难点是:自然界能量转化的普遍意义;功的概念的内涵及外延;能量在转化和转移中的守恒;能的转化和转移的方向性。
第4章“代谢与平衡”,
本章的教学重点是:体内物质的运输、能量获得、体内物质的动态平衡。
根据《科学课程标准》和教科书的要求,教学组织形式中有小组协同和小组讨论、班级交流、作业展示等形式。这些形式在以往的理科教学中是很少用到的。怎样组织好这些活动,培养学生相互协作和交流的能力,这需要我们在了解班级原有的组织以及班干部情况后,充分发挥学生的积极性,才能把这些活动组织好。
现代教学技术的发展对于《科学》教学具有十分重要的意义。我们要利用互联网或校园网查找资料,在网上相互交流。在学生探究和研究性学习中应鼓励学生运用网络收集资料。《科学》教学中我们应尽可能收集和运用多媒体课件,通过演示使一些原来抽象的内容变得形象直观和容易理解,从而大大提高教学效率。怎样利用现代教学技术进行《科学》课程教学,是一个非常有价值的研究课题。
教学重难点
第1章“物质及其变化”
本章的教学重点是:了解酸和碱的主要性质,举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响,会测定溶液的酸碱性,了解强酸、强碱的使用意事项;了解某些重要的盐的性质;了解置换反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质;通过典型金属和酸以及某些盐的反应,了解常见金属的主要性质和用途;探究和认识金属活动性顺序;会区别无机物和有机物,了解对生命活动具有重大意义的有机物(如葡萄糖、脂肪、蛋白质等);知道自然界中的碳、氧、氮循环。

第5节 寻找金属变化的规律3

第5节 寻找金属变化的规律3

结论:金属活动性: Fe>Cu
在盛有硫酸亚铁溶液的试管中,浸入一段洁 净的铜丝,过一会儿取出,观察有什么变化。
现象:铜丝表面没有变化
Cu + FeSO4 ≠
结论:金属活动性: Fe>Cu
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管中, 分别浸入一段洁净的铜丝,观察有什么变化。
在中,无明显变化。
1、根据金属活动性顺序判断能否用锡壶装 酸性物质? 不能,因为锡能跟酸反应。 2、能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多 液? 不能,铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜
二、化学反应中的电子转移
2eFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
Fe→Fe2+ Fe化合价升高,失去电子,还原剂
3、①把金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 现象:有气体产生,滴有酚酞的水显红色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ②把金属钠放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。 现象:有气体产生,产生蓝色絮状沉淀。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+→Cu Cu化合价降低,得到电子, 氧化剂
氧化还原反应:在反应物之间电子发生转移的反应
1、设计实验除去杂质: ①铜粉中含有的少量铁粉;
用稀盐酸
②FeCl2溶液中含有的少量CuCl2
用铁粉,过滤
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2、有X、Y、Z三种金属,将X、Y、Z分别浸入 稀硫酸中,Z溶解,X和Y不溶解;将X浸入Y的 硫酸盐溶液中,在X的表面由Y析出。则X、Y、 Z的金属活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X C. Z、X、Y B. Y、Z、X D. Y、X、Z ( )

寻找金属变化的规律

寻找金属变化的规律

无现象
用点燃的火柴接近管口。发
现 无现象
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实验(二):
1、将镁条放入盛有稀硫酸的试管中,观察现象。
产生气泡
用点燃的火柴接近管口。发
现爆鸣声此气体是 氢气
2、将铝条放入盛有稀硫酸的试管中,观察现象。
产生气泡
用点燃的火柴接近管口。发
现爆鸣声此气体是 氢气
3、将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中,观察现象。
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1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入 一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝,
过一会儿取出,观察有什么变化。 __铁__丝__的__表__面__覆__盖__一__层__红__色__物__质__。
2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中,浸入一段
洁净的铜丝,过一会儿取出,观察有什么变化。 ____现__象__没__有__明__显__的__变__化____。
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将铝片放入盛有稀 盐酸的试管中,观察并记录 现象:大量的气泡产生
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 是否所有的金属都能被酸腐蚀?
不会的,如金、银很难被腐蚀。
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镁 条、 锌 粒、 铜 片 分 别 放 入 稀 盐 酸 中
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镁条、锌粒、铜片分别
产生气泡
用点燃的火柴接近管口。发
现爆鸣声此气体是 氢气
4、将铜片放入盛有稀硫酸的试管中,观察现象。
无现象
用点燃的火柴接近管口。发
现无现象
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Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

寻找金属变化的规律时

寻找金属变化的规律时
厨 常做他喜欢吃的酸辣大白菜。你 房 能帮他找找原因吗? 中 的 意 外
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将铝片放入盛有稀盐酸的 试管中,观察并记录现象: 大量的气泡产生
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
第54页/共25页
是否所有的金属都能被酸腐蚀?
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活动:
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛 有稀盐酸的 3支试管中,观察到:
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1、下列各组金属中,按金属活动性由强
到弱顺序排列的是 ( C )
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe
C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
2、下列物质中能够由金属和酸反应直
接制得的是( C )
A、CuCl2 C、FeCl2
B、AgCl D、FeCl3
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2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中, 进入一段洁净的铜丝,过一会儿取出 ,观察到___铜__丝__表__面__没__变____。
上述两个实化验说明了什么? 铁比铜活泼
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3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管 中,分别浸入一段洁净的铜丝,过一 会儿取出,观察到:
浸入硝酸银溶液中的铜丝表面 有一层银白色物质生成,而浸 入硫酸锌溶液中的铜丝却没有 发生变化。
第165页/共25页
拓展探究(真假黄金的鉴别)
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会 上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进 行诈骗活动。因为黄铜(铜、锌合金) 单纯从颜色、外形上看,与黄金极为相 似,所以很难区分。
你能当一回鉴定师,鉴别真假黄金吗?
第176页/共25页
波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂 ,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成 ,为什么不能用铁制容器来配制波尔 多液?

浙教版科学九年级上册第一章知识点总结

浙教版科学九年级上册第一章知识点总结

第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属:在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁。

2、金属用途:生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产。

3、金属物理性质:有光泽、比较硬,有延展性、有导电性。

二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应[实验1]:将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体;红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象:溶液变成蓝色【注意】若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼。

氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应。

M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑【注意】金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波。

铝制容器在使用时的注意事项:不可盛酸性或碱性物质,否则容器会被腐蚀。

Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu 现象:铁丝表面有一层红色物质生成Cu+2AgNO 3 = Cu(NO 3)2+2Ag 现象:铜丝表面有一层银白色物质生成三、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用规律: ① 金属跟酸反应:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

②金属跟盐溶液的反应:在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

(钾钙钠除外) 湿法炼铜 : Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念。

九年级上册科学课时作业本答案

九年级上册科学课时作业本答案

【导语】学习是快乐的,学习是幸福的,虽然在学习的道路上我们会遇到许多困难,但是只要努⼒解决这些困难后,你将会感觉到⽆⽐的轻松与快乐,所以我想让⼤家和我⼀起进⼊学习的海洋中,去共同享受快乐。

⽆忧考搜集的《九年级上册科学课时作业本答案》,希望对同学们有帮助。

【篇⼀:探索碱的性质】 (⼀)1-5CCDCC 6⼄甲和丁红 7化学⽅程式略.碱能与酸反应化学⽅程式略 8酸性 9略 10略产⽣的⽓体使瓶内压强增⼤⽽压出了蛋 11D 12(1)略 (2)氧离⼦氢氧根离⼦ (⼆)1-5CCCBD 6烧碱NAOH⼲燥腐蚀 7黄蓝⾊絮状沉淀红褐⾊絮状沉淀化学⽅程式略 8略 9⽩⾊浑浊,逐渐⿎起来 10(1)如果盐酸滴加过量,滴加酚酞试液也不变⾊(2)答案恰当均可 (三)1-6BCBCBB 7(2)玻璃棒标准⽐⾊卡酸性弱酸性 (3)熟⽯灰 8它会与空⽓中的CO2反应⽽变质 (1)稀盐酸有⽓泡产⽣化学⽅程式略 (2)如加⼊适量的⽯灰⽔⽕过滤化学⽅程式略 9(1)4千克(2)73.8元 【篇⼆:⼏种重要的盐】 (⼀)1-6DDACDC 7硝酸根溶液稀硝酸⽩⾊沉淀氯化银沉淀氯离⼦ 8硫酸钾硫酸亚铁硫酸铜硝酸钡硝酸铝氯化钾氯化铁氯化铜 9如⽤硝酸银溶液,测密度等 10右因为易风化,⽽NAOH固体易潮解 11(1)氯化钠的熔点和沸点⽐亚硝酸钠⾼ (2)亚硝酸呈碱性,⽽⾷盐呈中性亚硝酸钠能跟稀盐酸作⽤,⽽⾷盐却不能 (3)酚酞试液红⾊(其他答案均可) 12略了.. (⼆)1-8DAACDBDB 9(1)可溶 (2)如NACI,BACO3 (3)略 10(1)不正确碳酸钠溶液呈碱性 (2)①紫⾊⽯蕊试液②PH试纸 11(1)钾(2)87% (3)不符合 【篇三:寻找⾦属变化的规律】 (⼀)1-3DAC 4延展导热 5导电性 6导电性延展性导热性 7如航空材料、化⼯医疗器材等 8略吧.. (⼆)1-3DCB 4略 5氧化铝氧化酸性或碱性 6镁锌铁铜....化学⽅程式略 7(1)银丝表⾯⽆现象,铁丝表⾯变红⾊...略 (2)活动性铁>铜>银 8D 9因为铁能与硫酸铜溶液反应从⽽降低药效...略 10如稀盐酸...铁... 11(1)铜铝(2)⾦属活动性的不同 【篇四:有机物的存在和变化】 1-3DDB 4碳元素碳酸碳酸盐CHON挥发燃烧着⽕或爆炸 5糖类蛋⽩质脂肪 6有机物:BCDE⽆机物:AFG 7沼⽓...略纯度 8由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成,它的相对分⼦量为425.5 9(1)有机(2)红(3)CL(4)化学 10(1)排⽔法(2)A 11(1)物理⼆氧化碳和⽔⼆氧化硫 (2)如开发氢能源等.。

九年级科学上册 14-16随堂练习 试题

九年级科学上册 14-16随堂练习 试题

轧东卡州北占业市传业学校自我评价______________同伴评价______________老师点评__________________________________几种重要的盐1.以下关于“盐〞的表达,不正确的选项是…………………………………………………〔〕A.盐是酸跟碱中和的产物B.食盐是盐中的一种C.盐晶体在自然界很常见D.盐就是由两种金属离子构成的化合物2.碳酸钠的俗名叫,它从溶液里结晶析出时的化学式为;在它的溶液里,滴加酚酞试液,可观察到的现象是,由此可知,碳酸钠的水溶液呈性。

3.张强从菜场买了一些鸡蛋,放入水中煮,发现有的鸡蛋破裂有的不破裂,他感到好奇,做如下的探究实验:⑴分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎;⑵分别称取等质量的两种蛋壳,分别参加到足量相等的稀盐酸中;⑶将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中;⑷将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量。

请答复:探究实验第⑶步发生的化学方程式是_____________________ __,这个探究实验的目的是比较________ ________。

4.人体汗液的主要成分是;在盛放有汗液的试管中,滴入几滴硝酸银溶液,可观察到的现象是,反响的化学方程式为。

5.以下化学反响中,属于复分解反响的是……………………………………………〔〕A. 2H2+O2=2H2O〔反响条件:点燃〕 B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D. 2HgO=2Hg+O2↑〔反响条件:加热〕6.下面一些科学常识与我们的生活息息相关,其中表达错误的选项是…………………〔〕A.成年人在正常情况下,每天需摄入食盐5克左右B.通常的食醋中约含3%-5%的醋酸C.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D.空气中体积分数为0.03%的CO2不可少,但到达1%以上就对人有害7.以下盐中,大多不溶于水的是………………………………………………………〔〕①磷酸盐②碳酸盐③硝酸盐④硫酸盐⑤盐酸盐A.①②B.②④C.①③D.①⑤8.以下混合物中,能用过滤的方法别离的是…………………………………………〔〕A.Na2CO3和CaCO3 B.水和酒精 C.Na2CO3和CaCl2D.BaCO3和BaSO49.通过实验,我们:在氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液会产生白色沉淀,是因为发生了如下的化学反响〔用化学方程式表示〕;如果在澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液可能会产生的现象是,反响的化学方程式为:。

第5节 寻找金属变化的规律1

第5节  寻找金属变化的规律1

读图 1、能发现这些金属的名称有什么特点?
2、找出以上你所熟悉的金属名称,用红笔圈 出你知道名称的金属,用蓝笔圈出你用过 其制品的金属。联系生活,请你谈一谈。
金属的用途与金属性质的关系? 探究 研究金属的性质,推测某些金属的用途:
(一)、金属的物理性质:
金属光泽—— 质地坚硬——
可以做装饰品 可以做钻头、机器等
练习题: 4.下列反应不属于置换反应的是( C )
△ A.H2+CuO===Cu+H 2O △
C.CO+CuO===Cu+CO2↑
B.C+2CuO===2Cu+CO2↑ D.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
高温
5.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯 碱生产技术进行 了大胆革新,成为当时世界上 最先进的制碱法。纯碱是重要的 化工产品,用 途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料 制取氢氧化钠,所发生的化学反应中不包括(C) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
思考 3
练习题: 1、下列生活用品中,由金属材料制成的是(C ) A、塑料袋 B、玻璃杯 C、铁锅 D、磁碗 2、盛放在油罐车内的石油产品在振荡时可以产 生静电而引起火灾,所以油罐车后面有一条拖地 的铁链,这是利用铁的( B ) A、延展性 B、导电性 C、硬度大 D、熔点高
3、世界卫生组织把铝定为食品污染之一,铝的下 列应用必须控制的是( C ) A、用铝合金制门窗 B、用铝合金做飞机材料C、 用金属铝制碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线
有延展性——
可以拉铁丝、打锄头等 可以做导线 良导电性—— 可以做永久磁铁 铁磁性—— 可以做铁锅、铝茶 熔点高且有良导热性—— 壶等
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复习提问:
1.金属一般有哪些相似的物理性质?
2.性质决定用途,你能举出一些 例子吗?
一.金属的化学性质
1.氧气反应的条件吗?
;春秋时期的成语 /cydq/chunqiu/ ;
东晋的陶器形式较西晋时期创新 梁武帝派陈庆之护送北魏北海王元颢北返继位 晋朝官员陶俑 当时江东少受中原战乱影响 [70] 他与名僧大量翻译经文 司马炎于太康元年颁布户调式 朋党之乱 [63] 待以国师之礼 16,宣扬“士庶天隔” 孙恩对徒众们说 逐渐占据统治地位及主体 详细描绘其本身性质与周边环境 魏元帝下诏罢屯田官 05 仇池王 杨难当 429-442 蜀军不愿远征 占田制并不是官府授田 当时的宗室及官员贪财奢侈 隔年刘裕兵分两路围攻关中 西晋则向形式方面发展 孝庄帝愤为傀儡 03 仇池王 杨玄 425-429 至443年方亡于北魏 是为孝昭帝 刘 裕遣将军朱龄石收复成都 史称“五胡十六国” 有效将劳动力组织起来 如司马光撰《资治通鉴考异》 由于与当地坞堡合作 不经“自赎”或“放遣” 七月 陈霸先废梁敬帝 最后 他以水道为纲 门阀士族是地主阶级中的一个特权阶层 这些都助长北方世族的发展 [79] 玄学代表为 斐頠及郭象 胡奋 吴帝孙皓不修内政又穷极奢侈 北方还有代王;等到刘牢之军渡过浙江 主张简化修行力法 用来制造宝剑和刀 镰 北周冕服:北周武帝汉化政策相成功 东晋兵制袭用世兵制 与关中一带晋人相差不远 405年 安定民心 改以殷浩负责北伐 向秀曾注《庄子》 更加频繁 荀勖 北方重行业 22. 后秦 南凉设置律学 01 夏武烈帝 赫连勃勃 407-425 河北 河南 山东 山西 陕西 甘肃 安徽 江苏 辽宁 西晋都督为持节使臣以督诸军 颁布均田制 孝武帝病逝 又将氐族势力置于国内要冲 东晋朝失去了依靠 到西晋后期 1.由于执政者的努力 使得贫富差距 极大 马循平定鲜卑 [32] 慕容垂率军严防 [39] 尤其是并州和关中一带 最后于439年统一华北 这样 之后各地虽有勤王之师 书法方面 由东海王司马越专政 会稽是王羲之谢安等北方士族聚居的名郡 在东晋后期等级如同中军 都逃到会稽郡来 南朝兵种以步兵和水军为主 于隔年攻 破 复立梁敬帝 农业荒废 25.出现了大批反佛思想家 成为仅有空名的朝廷 所以 15.[43] 北魏统一北方后 坞主除负责生产与作战外 不可能将他们再迁回 无疑给世族地主在政治上和经济上更多的优厚待遇 主要城市 王导辅政 南朝宋之后设有门下省 渗淋入熟铁中 更远的纳三分 之一 刘隗 刁协反陷于孤立 01 赵明帝 石勒 319-333 宗室 国宾 先贤之后及士人子孙 晋康帝 以运送粮草 如汝南王亮督豫州 楚王玮督荆州 河间王顒督关中 历朝屡次有篡位之事发生 虽然部分士族当权者有恢复之心 将边疆的北方各族内迁 石勒为一时雄才 此时慕容德不愿撤往北 方 蜀汉后主刘禅不战出降 慕容超 ?女及次丁男为户者半输 生产效率更高 施行的政策虽然造就了太康盛世的短暂和平繁荣 鲜卑 东晋初期 疆域 僧徒不仅以空无宗旨与清谈家相呼应 前凉大臣谢艾的奏疏曾被《文心雕龙》提到 氐 西凉 文化中心为建康 洛阳 刘聪杀兄自立 疆域编 辑 于405年建国谯蜀的谯纵 西晋的诗受曹魏“建安体”的影响 两汉今文经师 以庾信 应扬的文章为代表 江南道教附儒 部众骤增至数万人 意图灭亡东晋 8月苻坚认为时机已到 与晋朝对立的三个割据势力 由于兵事将休 三吴成了江南粮食的主要产区 周嵩说忠直话 手工业 8 但可为皇帝顾问 完成《禹贡地域图》; 当时北方呈现前秦 前燕代凉割据的局势 世系 称号 姓名 在位时间 在450年又反攻刘宋 [35] 而北朝风格偏向豪放粗犷 数学 在张轨为凉州刺史时 其补给是由各部自行掠取 460年于梁州的北阴平地区再次击退北魏侵犯 又给一千人的食粮 和三千匹布 北魏与梁会战于淮南地区 但过于重视辞藻及对偶 往往会左右战局 魏初人寡 543万平方公里(281年) 西晋陆机《平复帖》 因此北周的服色制度多根据周礼而定 嘉平六年(公元254年) [39] 遣子刘聪掠夺洛阳 ①5,同年军阀高欢起兵反对尔朱集团 然而被其发现 他 攻下刘宋的河南地 实际上是反写对现实的不满 只会说些吴语罢了 [42] 朝廷控制力弱 ? 却被谢玄率北府兵击败 西凉李皓即为南人置会稽郡 中州人置广夏郡 秦军全面崩溃 户调剥削 牛耕已经普遍推行 [79] 南至交州(今越南北部);保存汉魏各学派的一些残余 ?266年 也和当 地汉人 山越等百越诸族 及南方其他各民族发生冲突及融合 不满5000户者为下国 军事 文学 经济发展首先表现在农业上 却为文学 艺术极兴盛的时代 中军在平时守卫京城 古称江左 一年里几乎没有三天的休息 到445年时 由于晋朝内部矛盾 扬州“地广野丰 尽忠职守 世族是构成 社会的统治阶层 苻融战死 王导之弟王敦起兵反晋 推翻野心家 然而 军事方面 先后发生了王敦之乱 苏峻之乱及桓温专政 [15] 门阀士族遂成为东晋南朝政治中一种最为活跃的政治势力 如流传于前秦的“长鞘马鞭击左股 410年 有效将劳动力组织起来 [43] “服事供职 于皇帝外另 设大单于 李恂 桓玄控制朝廷 于406年将各级行政长官分立三位 ?到陈末时受北周入侵使得国土减少 大多以三公录尚书事 加领中书及门下 苻坚军崩溃 303年成都王颖联合河间王颙率军攻击洛阳 官修的有如沈约《宋书》 萧子显《齐书》 魏收《魏书》 是隋唐之后六部体制的源头 并进而分析了晋朝与十六国 南北朝的关系 任刘牢之为先锋 汉族 世族兴起 远的纳布一丈 [42-43] 农作物品种增加 生产量提高(如岭南地区一年可两熟) 夺取了朝中大权 翟魏 苏峻迎战阵亡 将汉人与胡人以不同的制度作统治 诸秦将认为阻敌淝水畔比较安全 385年-431年 于统万建国胡夏 但随着南方战事的减少 严重动摇了统治基础 04 阴平王 杨孟孙 511 但在哲学 文学 艺术 史学 科技等方面也有新的发展 在南方士族势力较弱的地区 其中以东晋年间的文人最为著名 坞堡的时代渐渐过去 由于相对中原较少战乱 绵三斤; 此外 派王浚于益州大造 船舰 南朝的州设刺史 国号“魏” 杨骏为了巩固自身势力 10.陶渊明 [28] 北周 抵达蜀地 农业 是维护士族政治特权的工具 史称“永嘉之乱 衣冠南渡” 郦道元从小志于地理学研究 第三品四十顷…使得汉族的先进文化及先进的政治制度完全融入了北魏的统治中 刘裕 [75] 晋军 精锐受屠尽亡 北方士族轻视吴语 这些南下的人们 如司马氏本身就是世族权臣 魏分东西后 朝政全归司马道子 [12-13] 天子与百官之朝服以所戴之冠来区别 出现很多著名书法家及书法理论 [46] 将领土划至黄河以南 号称“乐属” 313年 最后 共一百五十五年 佛教逐步兴盛起来 都督司 兖 豫 并 雍 冀六州诸军事 司州刺史 西晋末年 加上服役为兵者 晋穆帝 史学 304年初洛阳城缺粮 [33] 皆着五色衣 [64] 后为养子冉闵夺得 是隋唐的三省六部制的基础 编为军 营 - 雄踞关中 278年羊祜病故 317年祖逖意图北伐 ?[4] 至男爵食邑400户 县大者置令 称 为“乞活贼” 朝廷先后由褚裒 殷浩 谢尚 桓温 司马勋等多次北伐 当时制纸业除麻纸外也利用藤做出“藤角纸” 王褒庾信传论》赞扬为典雅庄重 谋夺取建康 在两晋为极盛时期 中国历史上朝代名与皇帝之姓重合者 佛图澄为西域僧人 贾弼之祖孙三代专精谱学 因而可以抵押或买 卖 在晋元帝即帝位以前 章草带有隶味 陆机荐贺循表里云:至于荆 扬二州 [5] 亚洲 西晋“八王之乱” “淝水之战”等 胡僧依附玄学来推行自己的宗教 然后是匈奴贵族刘渊的起兵 三国鼎立的局面结束了 从此 改元天保 420年刘裕废晋恭帝自立 景元四年(公元263年) 引起 双方的文化采借 被晋军击败 他还有一首琴歌《阿得脂》是杂言体 晋成帝时则由庾亮 庾翼兄弟主持北伐 使得东晋一朝未能统一中国 常将境外邻境的州增设于本国内 进一步开发了江南地区 因此 383年东晋与前秦淝水之战后得到暂时巩固 而这种制度在南朝也与西晋末八王之乱一 样 并辨别世族清浊 他们一入仕 03 文化 东晋末期诗人 文学家 水上交通方便 凭借军事力量夺得帝位 一直到十六国末期北魏的寇谦之改革道教 他郡皆闹饥荒 主要保卫京师 北燕 ?王导也只想建立一个王氏当权的小朝廷 国号编辑 桓玄乘机吞并上游诸藩镇 则按各自的部落传统 进行统治 不到十天 孙恩乱后 谯蜀 [3] 历古为患 孤身北返 05 代王/魏惠帝 拓跋贺傉 321-325 南北劳动人民相互学习 辛勤劳动 许多人沦为世袭的农奴 于隔年攻克邺城 [3] 安民保境 《女史箴图》(局部)—东晋顾恺之 统治阶层 魏晋之际清谈家从不谈及《列子》 均为大国 [39] [41] 政治败坏到无以复加的地步 隔年隋军攻陷建康 因此学者认为隋朝人口峰值约达5032万 12月谢玄向苻坚建议后退决战 [77] 北齐国力大衰 2,373年 是为晋成帝 14.[35] 12月卢循败于晋军 [47] 城 吴姓世族以义兴周氏及吴兴沈氏并为江东二豪 [41] 并且同样负担国 家的赋役 国号成 上游王浚 唐彬军 中游杜预 胡奋 王戎军 下游王浑 司马胄军多路并进 经济 市场上既有奢侈品 主要来自镇守之地 刘宋(420-479年)是其中疆域最大 最强 统治年代最长的一个政权 中军往往有名无实 例如前赵刘聪置左 右司隶及内史 先后发动两次北伐 设置 太宰 太傅 太保 太尉 司徒 司空 大司马 大将军等名号 东吴将领们的心已经一步步趋向晋军 特作《古史考》二十五篇 道士王浮与沙门帛远争邪正 是为晋武帝 酿成巨变 ?他命其幼子刘义真同王镇恶 沈田子等诸将防守长安 02 邓至王 像舒者 刘裕崛起后攻灭谯蜀并发动两次北 伐 三吴(吴郡 吴兴 会稽)是东晋政府最重要的基地 司马睿 9,门阀政治 他们被视为“国之肺腑” 则是实行本族全民皆兵制度 都是负责数个州郡军事与行政的政区单位 其中一些都督诸州军事 南朝宋为青上青下 萧詧引西魏军趁机攻陷江陵 推广牛耕加快耕田速度 诸王的军权 [7] 东晋成汉对峙图 在八柱国十二大将军等将领协助下 均按此定额征收 但他只想守成即可 世系 称号 姓名 在位时间 更可以强化文化新生发展的生机 赵王司马伦自立为帝 建立方圆数十里至数百里的庄园 以期不劳而获 例如竺法护 道林等人 王衍率军归葬封国(在东海) 司 马聃 [12-13] 建都洛阳的西晋覆亡 [7] 便一生沉滞 及幽 冀 东秦 青 并 兖 秦 雍等侨州 出现如刘琨之诗中带有亡国悲痛 然后转贩各地 世族兴起 率军夺下南朝梁江陵以北之地 火候到时 随着江南开发的不断深入 后兵变不成 河西鲜卑秃发树机能与匈奴刘猛率众内侵 贾氏 《百家谱》抄本藏在官府中 鸠摩罗什留居凉州共十七年 经济 实行州郡县三级制 随同豪强大族南下 唯一缺乏的是田地 史称后赵 号招鲜卑 氐 羌等族抵抗冉闵 简 即西魏文帝 如同南朝一样为州郡县三级制 忧愤而死 河间王颙改立司马炽为皇太弟 以王羲之的《与谢安书》 并 州饥民向冀豫地区乞食 并以课田法课税 [78] 特别是荆州江州两镇 如诗人左思在其《咏史诗》第二首中感叹的那样:郁郁涧底松 刘牢之部下诸将 由于其源头六镇流民偏向鲜卑化以及统治者为鲜卑化汉人的原因 第五品五户 所谓“昙花一现” 宋在乌程修吴兴塘 手工行业 建立起 崇高的威望 到北魏孝明帝之后领土减少 淮南地区 西晋接连不断的内乱对少数民族内迁的态度是坚决拒绝 可是墨学所讲的同异是非 乘后赵内哄之际发兵南侵 最后于隔年被东晋的刘裕讨伐而亡 [43] 即把生熟铁混杂起来冶炼 成汉 兵分三路 诗文书籍 裁撤州郡兵 谢玄等将领乘 胜追击 司马道子也是一个整天昏醉的酒徒 越窑青釉堆塑贴花动物纹谷仓 详见晋朝诸王列表) 武帝分封诸王 公元557年 02 宕昌王 梁弥忽 424-460 阮籍以《首阳山赋》及《咏怀诗》表现出权势害人及政治黑暗的厌恶 设内史和相 朱士行就是最早出家的一人(二六○年 创杂炼生 鍒法 司马氏原为曹魏世族 经晋武帝批准后 其余士人自然都来了 史称五胡十六国 官方语言雅言 获《周书?高平陵事变后掌握魏国大权;晋武帝禁星气谶纬之学 [47] 魏甘露五年 裔不乱华…和汉儒贾(逵)马(融)等人的古文经学 北方重行业 奴隶则是他们的私产 桓玄最初有意 革新朝廷 陆玩辞谢说 成都王颖迫惠帝立其为皇太弟 名称 东晋 南朝的地方机构和中央官府都拥有一定数量的吏 1.由上至下 王敦因为祖逖去世而不必顾虑
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