化学式

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化学式大全

名称符号名称符号名称符号名称符号
一氧化碳 CO 盐酸HCl 氯化钠NaCl 硫酸铝A12(S04)3 二氧化碳 C02 硝酸HN03 氯化钾KCl 硫酸亚铁 FeSO4
二氧化硫 S02 硫酸H2S04 氯化锌ZnCl2 硫酸铁Fe2(S04)3 三氧化硫 S03 碳酸H2CO3 氯化镁MgCl2 硫酸铜CuS04
水H20 氯化钙CaCl2 硝酸钾KN03
过氧化氢 H202 氢氧化钠 NaOH 氯化铁FeCl3 硝酸铜Cu(N03)2 五氧化二磷P205 氢氧化钾 KOH 氯化亚铁FeCl2 硝酸铝Al(N03)3 氧化镁MgO 氢氧化镁 Mg(OH)2 氯化铜CuCl2 硝酸铁Fe(N03)3 氧化铝A1203 氢氧化钙 Ca(OH)2 氯化铝AlCl3 硝酸银AgN03
氧化铜CuO 氢氧化钡 Ba(OH)2 氯化钡BaCl2 硝酸铵NH4NO3 氧化锌ZnO 氢氧化铝 Al(OH)3 氯化银AgCl 氯化铵NH4Cl
二氧化锰 Mn02 氢氧化亚铁Fe(OH)2硫化钠Na2S 硫酸铵(NH4)2S04 氧化钠Na20 氢氧化铁 Fe(OH)3 硫化钾K2S 碳酸铵(NH4)2C03 四氧化三铁Fe304 氢氧化铜 Cu(OH)2 碳酸氢铵NH4HC03氧化钙CaO
氮气N2 硫酸钠Na2S04 氯酸钾KCl03
氧化汞HgO 氧气02 硫酸钾K2S04 高锰酸钾 KMn04
二氧化硅 Si02 氮气N2 硫酸锌ZnS04 锰酸钾K2Mn04
氧化铁Fe203 氨气NH3 硫酸镁MgSO4 碳酸钠Na2C03
氯气C12 氢气H2 碳酸钙CaC03 碳酸钾K2C03
氯化氢HCl 甲烷CH4 酒精C2H5OH。

化学式大全

106
俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体
66
碳酸氢钠
NaHCO3
84
小苏打
67
氯化钾
KCl
74.5
白色固体
68
氯化钠
NaCl
58.5
白色固体;食盐的主要成分
69
氯化锌
ZnCl2
136
70
氯化铁
FeCl3
162.5
71
氯化亚铁
FeCl2
127
72
氯化铜
CuCl2
134.5
73
氯化亚铜
CuCl
99
74
氯化银
7
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
286
8
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
249.5
俗称：胆矾、蓝矾
9
硫酸亚铁晶体
FeSO4·7H2O
278
俗称：绿矾,皂矾,青矾
10
氯化钙晶体
CaCl2·6H2O
219
11
硫酸钙晶体
CaSO4·2H2O
172
俗称：生石膏
12
硫化钠
Na2S
78
13
氧气
O2
32
无色无味的气体
二氧化氮
NO2
46
23
甲烷
CH4
16
天然气（沼气）的主要成分
24
乙炔
C2H2
26
电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
25
氧化钙
CaO
56
白色固体
26
氧化镁
MgO
40
白色固体
27
氧化锌
ZnO

常见化学式大全

常见化学式?常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧： C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑　18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑　三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑　22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑　23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑　其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== N a2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑　一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑　15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑　三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑　2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑　27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑　28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑　29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑　30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑　31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑　32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑　33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑　（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ C u(OH)2==== C uCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl 2 H2O +CO2↑　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ C O2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ C O2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑　14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑　17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑　25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑　31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑　33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑　五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑　45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑　46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑　47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑　48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑　49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑　50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑　51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑　（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑　七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑　65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑　（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH（4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3== AgCl ↓+NaNO 378．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2== BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O△点燃点燃。

初三化学式及方程式

初三化学式及方程式一.化学式：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2 氮气：N2氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar氯化钠：NaCl 硫化钠：Na2S 氧化钠：Na2O 氢氧化钠：NaOH 硫酸钠：Na2SO4碳酸钠：Na2CO3亚硫酸钠：Na2SO3磷酸钠：Na3PO4溴化钠：NaBr 碳酸氢钠：NaHCO3硝酸镁NaNO3氯化镁：MgCl2氧化镁：MgO 硫化镁：MgS氢氧化镁：Mg(OH)2硫酸镁：MgSO4碳酸镁：MgCO3硝酸镁：Mg(NO3)2亚硫酸镁：MgSO3水：H2O 硫化氢：H2S 氯化氢：HCl 硫酸：H2SO4亚硫酸：H2SO3碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4乙醇：C2H6O（CH3CH2OH)乙酸（醋酸）：CH3COOH 硝酸：HNO3氧化铝：Al2O3氯化铝：AlCl3硫酸铝：Al2(SO4)3硝酸铝：Al(NO3)3甲烷CH4氯化钙：CaCl2氧化钙：CaO 硫化钙：CaS 硫酸钙：CaSO4亚硫酸钙CaSO3氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钙CaCO3硝酸钙Ca(NO3)2氯化钾：KCl 氧化钾：K2O 硫化钾：K2S 氢氧化钾：KOH 硫酸钾：K2SO4碳酸钾：K2CO3硝酸钾：KNO3亚硫酸钾：K2SO3碳酸氢钾：KHCO3氧化亚铁：FeO氧化铁（三氧化二铁）：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氯化亚铁：FeCl2硫化亚铁：FeS 碳酸亚铁：FeCO3硫酸亚铁：FeSO4亚硫酸亚铁：FeSO3氢氧化亚铁：Fe(OH)2硝酸亚铁：Fe(NO3)2氯化铁：FeCl3硫酸铁：Fe2(SO4)3硝酸铁：Fe(NO3)3氢氧化铁：Fe(OH)3氧化银：Ag2O 氯化银：AgCl硫酸银：Ag2SO4硝酸银：AgNO3氢氧化银AgOH 氧化汞：HgO氯化汞：HgCl2硝酸汞：Hg(NO3)2硫酸汞：HgSO4氧化钡：BaO氯化钡：BaCl2硫酸钡BaSO4碳酸钡：BaCO3亚硫酸钡：BaSO3硝酸钡Ba(NO3)2氢氧化钡：Ba(OH)2氧化铜：CuO 氯化铜：CuCl2硫酸铜：CuSO4碳酸铜CuCO3硝酸铜：Cu(NO3)2碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3氢氧化铜：Cu(OH)2氧化锌：ZnO 氯化锌：ZnCl2硫酸锌：ZnSO4碳酸锌：ZnCO3硫化锌：ZnS氢氧化锌Zn(OH)2硝酸锌：Zn(NO3)2高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾KClO3二氧化锰MnO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3五氧化磷：P2O5二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二．化学方程式：汞在空气（氧气）中加热2Hg ＋O2△2HgO硫在氧气（空气）中燃烧：S ＋O2点燃SO2红磷在氧气（空气）中燃烧：4P ＋5O2点燃2P2O5碳在充足氧气（空气）中燃烧：C ＋O2点燃CO2硫在不足氧气（空气）中燃烧：2C ＋O2点燃2CO镁在氧气（空气）中燃烧：2Mg ＋O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O2点燃Fe3O4一氧化碳在氧气（空气）中燃烧：2CO ＋O2点燃2CO2实验室制氧气：2KMnO4△KMnO4＋MnO2＋O2↑；2KClO3MnO2△2KCl ＋3O2↑；2H2O2MnO22H2O ＋O2↑实验室制二氧化碳：CaCO3＋2HCl ＝CaCl22＋H2O乙醇（酒精）在空气中燃烧CH3CH2COH ＋3O2点燃2CO2＋3H2O氧化汞加热：2HgO △2Hg ＋O2↑铜在空气中加热：2Cu ＋O2△2CuO二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O煅烧石灰石（大理石）：CaCO3高温CaO ＋CO2↑电解水：2H2O 电解2H2↑＋O2↑生石灰与水反应：CaO ＋H2O = Ca(OH)2甲烷在空气（氧气）里燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O氢气在空气（氧气）里燃烧：2H2＋O2点燃2H2O锌和稀硫酸反应Zn ＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）铁和稀硫酸反应:Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑铝和稀硫酸反应2Al ＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋3H2↑锌和盐酸反应Zn ＋2HCl = ZnCl2＋H2↑铁和盐酸反应Fe ＋2HCl = FeCl2＋H2↑铝和盐酸反应2Al ＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑铁与硫酸铜反应：Fe ＋CuSO4 = Cu ＋FeSO4铜于硝酸银反应：Cu ＋2Ag(NO3)2 = 2Ag ＋C u(N O3)2一氧化碳还原氧化铜：CuO ＋CO △Cu ＋CO2木炭还原氧化铜:C ＋2CuO △CO2↑＋2Cu氢气还原氧化铜: H2＋Cu △Cu ＋H2O一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO △2Fe ＋3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO △3Fe＋4CO3木炭还原氧化铁：2Fe2O3＋3C △4Fe ＋3CO2 ↑酸碱中和反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH2SO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O2HNO3+C a(O H)2＝C a(N O3)2 +H2O2HCl +C a(O H)2＝CaCl2 + 2H2O+3H2SO4 +2F e(O H)3＝Fe2(SO4)3 +3H2O 酸和盐的反应CaCO3+2HCl ＝2 CaCl2+ CO2↑+ H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋CO2↑＋2H2O氢H碳钠磷钾钙Ca四：金属活动顺序：（背熟练）钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！+。

化学式大全

化学式大全化学式是描述化学物质组成的一种符号表示方法。

将元素和它们的组成比例表示出来，可以通过化学式来描述化合物的结构和性质。

下面是化学式的一些常见例子：1. 水的化学式：H2O水是由氢原子和氧原子组成的化合物。

化学式H2O表示，其中2表示氢原子的个数，O表示氧原子。

2. 盐酸的化学式：HCl盐酸是由氢原子和氯原子组成的酸性物质。

化学式HCl表示，其中H表示氢原子，Cl表示氯原子。

3. 二氧化碳的化学式：CO2二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。

化学式CO2表示，其中C表示碳原子，O表示氧原子。

4. 硫酸的化学式：H2SO4硫酸是由氢原子、硫原子和氧原子组成的酸性物质。

化学式H2SO4表示，其中2表示氢原子的个数，S表示硫原子，O表示氧原子。

5. 甲醇的化学式：CH3OH甲醇是由一个碳原子、三个氢原子和一个氧原子组成的有机化合物。

化学式CH3OH表示，其中C表示碳原子，H表示氢原子，O表示氧原子。

6. 氯化钠的化学式：NaCl氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子组成的化合物。

化学式NaCl表示，其中Na表示钠原子，Cl表示氯原子。

7. 硝酸的化学式：HNO3硝酸是由氢原子、氮原子和氧原子组成的酸性物质。

化学式HNO3表示，其中H表示氢原子，N表示氮原子，O表示氧原子。

8. 乙醇的化学式：C2H5OH乙醇是由两个碳原子、五个氢原子和一个氧原子组成的有机化合物。

化学式C2H5OH表示，其中C表示碳原子，H表示氢原子，O表示氧原子。

这些是一些常见的化学式的例子，通过化学式可以清晰地表达化合物的组成和结构。

实际上，还有很多其他化学式，用来表示各种不同的化合物。

初中常见化学式大全

初中常见化学式大全1.水——H2O2.盐酸——HCl3.硫ic酸——H2SO44.氨水——NH3·H2O5.氯气——Cl26.氯化钠——NaCl7.亚硫酸——H2SO38.稀盐酸——HCl9.稀硝酸——HNO310.酸性氯化铁——FeCl311.氢气——H212.二氧化硫——SO213.氢氧化钾——KOH14.氧气——O215.二氧化碳——CO216.氯化铁——FeCl217.硝酸铜——Cu(NO3)218.氯化钙——CaCl219.氢氯酸——HClO420.氢氧化铝——Al(OH)321.氢氧化钠——NaOH22.硝酸铵——NH4NO323.氨——NH324.碳酸钠——Na2CO325.氢氧化镁——Mg(OH)226.氰化钾——KCN27.氢氧化铜——Cu(OH)228.氢氟酸——HF29.硫酸铜——CuSO430.硝酸铁——Fe(NO3)331.氢氧化钙——Ca(OH)232.磷酸氢二钙——CaHPO433.硝酸钠——NaNO334.氧化铁——Fe2O335.氟化钾——KF36.氯化铝——AlCl337.氯化镁——MgCl238.碳酸氢钠——NaHCO339.硫化氢——H2S40.硫酸——H2SO441.氢氧化氨——NH4OH42.硫酸钠——Na2SO443.一氧化碳——CO44.三氧化二铁——Fe2O3·3H2O45.硫化钠——Na2S46.氯化钾——KCl47.氯化镁——MgCl2·6H2O48.酒石酸氢钾——KHC4H4O649.硫酸镁——MgSO4·7H2O50.氮气——N252.碳酸钙——CaCO353.碘——I254.硝酸钾——KNO355.碘酸钾——KIO356.氢氯化铁——FeCl3·6H2O57.硒——Se58.硫酸钾——K2SO459.亚硝酸钠——NaNO260.碳——C61.乙醇——C2H5OH62.氯气水——HClO63.氯酸钾——KClO364.亚硝酸——HNO265.草酸——H2C2O466.氯酸铜——Cu(ClO3)267.氨气水——NH3·H2O68.硝酸钙——Ca(NO3)269.硝酸铜——Cu(NO3)2·3H2O70.硫酸钙——CaSO471.二氧化银——Ag2O72.氢氧化亚铁——Fe(OH)273.氢溴酸——HBr74.氯酸——HClO375.氰化物——CN-76.氟——F277.高锰酸钾——KMnO479.氧化钙——CaO80.一氧化氮——NO81.二氧化钯——PdO282.氟化氢——HF83.硫酸酯——SO484.氯酸亚铁——Fe(ClO3)285.氢氟化钾——KHF286.碳酸锂——Li2CO387.氢氧化锰——Mn(OH)288.氢氧化铬——Cr(OH)389.硫酸亚铁——FeSO490.碘酸——HIO391.氢氧化镁——Mg(OH)2·H2O92.浓硫酸——H2SO493.硝酸钴——Co(NO3)294.氯酸亚铜——Cu(ClO3)2·6H2O95.氯酸铁——Fe(ClO3)396.氢氧化钇——Y(OH)397.氯酸钠——NaClO398.硫酸亚碲——H2TeO499.氢氧化锌——Zn(OH)2100.碘化钙——CaI2101.硫酸锌——ZnSO4102.氯酸镁——Mg(ClO3)2103.氯酸铅——Pb(ClO3)2104.氢氧化铯——CsOH106.亚硫酸钙——CaSO3·0.5H2O 107.氯酸钡——Ba(ClO3)2108.氯酸钙——Ca(ClO3)2109.硫酸铜氨——CuSO4·(NH3)2 110.硫酸铁氨——FeSO4·(NH3)2 111.氯酸钇——Y(ClO3)3112.氢氧化镨——Pr(OH)3113.氮化钡——Ba3N2114.氯氧化钾——KClO4115.氯氧化钴——Co(ClO4)2116.氯氧化亚铅——Pb(ClO4)2117.氯氧化亚铜——Cu2(ClO4)2·6H2O 118.氢氧化锶——Sr(OH)2·8H2O 119.氯氧化亚铁——Fe(ClO4)2120.氢氧化铌——Nb(OH)5。

化学式大全

编号名称化学式式量描述1 水H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2 铁锈Fe2O31603 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4 酒精C2H5OH 465 甲醇CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。

乙酸也叫醋酸。

7 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 2868 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 俗称：胆矾、蓝矾9 硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾10 氯化钙晶体CaCl2·6H2O 21911 硫酸钙晶体CaSO4·2H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠Na2S 7813 氧气O232 无色无味的气体14 氢气H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15 氮气N228 无色无味的气体16 氯气Cl27117 氨气NH317 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳CO244 无色无味的气体20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫SO38022 二氧化氮NO24623 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25 氧化钙CaO 56 白色固体26 氧化镁MgO 40 白色固体27 氧化锌ZnO 8128 氧化铜CuO 黑色固体29 氧化汞HgO 217 红色固体30 二氧化锰MnO287 黑色固体31 三氧化二铝Al2O310232 三氧化二铁Fe2O3160 俗称：赤铁矿石;红色固体33 四氧化三铁Fe3O4232 俗称：磁铁矿石;黑色固体34 五氧化二磷P2O5142 白色固体35 三氧化钨WO34836 过氧化氢H2O23437 盐酸HCl 无色，但有刺激性气味;38 硝酸HNO363 具有刺激性气味的液体39 硫酸H2SO498 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

常见、常用化学式

常见、常用化学式一.单质1.金属单质(直接用元素符号)：2.非金属单质：铜: Cu铁: Fe锌: Zn 镁:Mg铝:Al 钠:Na 钾:K钡: Ba 碳：C 硫:S 磷:P碘I2（固体）钙：Ca 汞:Hg银:Ag 金:Au 氢气: H2 氮气: N2氧气: O2氯气: Cl2(气体 ) 3.稀有气体（用元素符号）：氦：He 氖: Ne 氩: Ar1.非金属氧化物：（二）酸水:H2O 过氧化氢：H2O2二氧化碳：CO2 一氧化碳：CO二氧化氯：ClO2二氧化硅：SiO2一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2盐酸：HCl 硫酸：H2SO4硝酸：HNO3磷酸：H3PO4（氢氟酸：HF氢溴酸：HBr氢碘酸：HI ）三氧化二氮：N2O3四氧化二氮：N2O4五氧化二氮：N2O5 二氧化硫：SO2 三氧化硫：SO3五氧化二磷:P2O5（三）碱氢氧化钠：NaOH （俗名：烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化钾：KOH（俗名：苛性钾）氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2（俗名：熟石灰、消石灰）（四）盐1．盐酸盐：氯化钠：NaCl氯化钾：KCl 氯化钙：CaCl2氯化铜：CuCl2氯化锌：ZnCl2氯化铝：AlCl3氯化钡：BaCl2氯化汞：HgCl2氯化银：AgCl氯化铵：NH4Cl氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2氯化亚铁：FeCl22.硫酸盐：硫酸钠：Na2SO4硫酸钾：K2SO4硫酸钙：CaSO4硫酸钡：BaSO4硫酸镁：MgSO4硫酸锌：ZnSO4 硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：(Fe)2(SO4)3硫酸铵：(NH4)2 SO4 硫酸铜：CuSO4（无水硫酸铜为白色固体）五水硫酸铜：CuSO4•5H2O （俗名：胆矾、蓝矾、蓝色晶体）3.硝酸盐：硝酸钠：NaNO3 硝酸钾：KNO3硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸铝：Al(NO3)3硝酸银：AgNO3硝酸铁：Fe(NO3)3 硝酸亚铁：Fe(NO3)2硝酸锌：Zn(NO3)2硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸汞：Hg(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸铵：NH4NO34.碳酸盐：碳酸钠：Na2CO3（俗名：纯碱、苏打）碳酸镁：MgCO3碳酸钡：BaCO3碳酸氢钠：NaH CO3（俗称：小苏打）碳酸铵：(NH4)2 CO3碳酸氢铵：NH4HCO3碳酸钙：CaCO3（俗称：石灰石.是大理石的主要成分）碳酸钾：K2CO3 (草木灰中含有碳酸钾)(五) 其它化合物：高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4氯酸钾：KClO3碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 （俗称铜绿，是孔雀石、铜锈的主要成分）十二水合硫酸铝钾：KAl(SO4)2•12H2O （俗称：明矾）七水合硫酸亚铁：FeSO4•7 H2O （俗称：绿矾）甲醇：CH3OH乙醇:C2H5OH 甲烷:CH4乙烷:C2H6甲醛:HCHO乙酸:CH3COOH 乙烯:C2H4乙炔：C2H2化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。

化学式

氧化铁FE2O3
氯化镁MGCL2
硫S
氢化铝ALH3
碘I
氢气H2
氯化钡BACL2
氖气NE
水H2O
氯化铜CUCL2
氯气CL2
氧化铜CUO
铜CU
氯化铁FECL3
氯化钙CACL2
五氧化二磷P2O5
氧化钙CAO
氯化亚铁FECL2
氯化钾KCL
氧化钾K2O
氯化锌ZNCL2
盐酸HCL
四氧化三铁FE3O4 氢氧化亚铁FE(OH)2 氯化银AGCL
氧化镁MGO
氧气O2
氯化铝ALCL3
硫酸铝AL2(SO4)3 碳酸钙CACO3
氢氧化钠NAOH
氢氧化钾KOH
碳酸钾K2CO3
氢氧化铝AL(OH)3 硝酸钾KNO3
硫酸H2SO4
硫酸锌ZNSO4
碳酸H2CO3
硝酸银AGNO3
硫酸镁MGSO4
氢氧化铜CU(OH)2 氢氧化铁FE(OH)3 硫酸钠NA2SO3
硝酸HNO3
氢氧化钡BA(OH)2 硝酸铜CU(NO3)2
碳酸钡BACO3
硫酸钡BASO4
氢氧化亚铁FE(OH)2 氢氧化钠NAOH
硫酸铜CUSO4
碳酸钠NA2CO3
硫酸钾K2SO4
硫酸钙CASO4
硫酸铁FE2(SO4)3
氢氧化钙CA(OH)2 硫酸亚铁FESO4
氢氧化镁MG(OH)2 硝酸钠NA2NO3
氯化钾KCL。

常见的化学式100个

常见的化学式100个1. 水 H₂O2. 氯 Cl₂3. 氢氧化钾 KOH4. 醋酸 CH₃COOH5. 氢氧化钠 NaOH6. 氯酸 HCl7. 碳酸钙 CaCO₃8. 硫酸 H₂SO₄9. 碳酸氢钠 NaHCO₃10. 焦磷酸 Na₃PO₄11. 盐酸 HClO₂12. 次氯酸 NaClO13. 稀硫酸 H₂SO₃14. 氧化铁(Ⅲ) Fe₂O₃15. 氧化铝 Al₂O₃16. 铁粉 Fe₃O₄17. 氯化锌 ZnCl₂18. 碳酸氢钙 Ca(HCO₃)₂19. 氯化钾 KCl20. 氢氧化钙 Ca(OH)₂21. 高锰酸钾 K₂MnO₄22. 亚硝酸 NaNO₂23. 氢氧化镁 Mg(OH)₂24. 氧化钠 Na₂O25. 氯酸钠 NaClO₃26. 氧化亚铁 FeO27. 氯化钙 CaCl₂28. 硝酸钾 KNO₃29. 氯化钛 TiCl₄30. 硅酸钙 CaSiO₃31. 硫酸铁 FeSO₄32. 硫酸钠 Na₂SO₄33. 硝酸氢钠 NaNO₂34. 硫酸钙 CaSO₄35. 氯酸钙 CaCl₂36. 氢氧化铝 Al(OH)₃37. 氢氧化镁 Mg(OH)₂38. 碳酸氢铵 NH₄HCO₃39. 氯化钛 TiCl₃40. 氧化钙 CaO41. 氧化钡 BaO42. 氧化锑 Sb₂O₃43. 氯化钒 VCl₃44. 硝酸钾 KNO₃45. 氯化钒 VCl₂46. 氧化钒 V₂O₅47. 氧化汞 HgO48. 氯氧化钠 NaClO49. 硫钾酸 KHSO₄50. 硫酸钙 CaSO₃51. 硫酸钾 K₂SO₄52. 硅酸钠 Na₂SiO₃53. 氢氧化硅 Si(OH)₄54. 硝酸钠 NaNO₃55. 亚铁氰化物 Fe(CN)₆56. 氯化汞 HgCl₂57. 氯硫酸 Na₂S₂O₃58. 氯硝酸 NaClO₂59. 氯汞酸 HgCl₃60. 磷酸铵 NH₄H₂PO₄61. 磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂62. 氯化钴 CoCl₂63. 苯二酚 C₆H₄OH64. 氯气 Cl₂65. 苯三醇 C₆H₈O66. 亚磷酸钠 NaH₂PO₄67. 氟酸 HF68. 氯氢化钠 NaHCl69. 氢氧化镁 Mg(OH)₂70. 硫酸锌 ZnSO₄71. 乙酸 C₂H₄O₂72. 氯片 Cl₂O73. 氧化锰 MnO₂74. 氯酸铜 CuCl₂75. 氢氧化钠 NaOH76. 乙烯 C₂H₄77. 氯乙酸 ClCH₂COOH78. 硅硫酸 Na₂Si₂O₅79. 溴 B₂80. 氯钠 NaCl81. 烯醇 C₂H₅OH82. 硫酸 CuSO₄83. 氯乙烯 ClC₂H₄84. PCL₃ PCl₃85. 氧化钙 Ca⁺₂O86. 氯化钆 GaCl₃87. 丙醇 C₃H₈O88. 二甲醚 CH₃OCH₃89. 水合硅胺 Si(NH₂)₄90. 氯化物 Cl⁻91. 铁磁性氧化物 Fe₃O₄92. 硫化钠 Na₂S93. 盐酸钙 CaCl₂O₄94. 氧化铜 CuO95. 氧化锆 ZrO₂96. 硝酸氢铜 Cu(NO₃)₂97. 硝酸铱 IrNO₃98. 氯化钙 CaCl₃99. 碳酸钙 CaCO₂100. 氯化乙醇 C₂H₅OCl。

化学用语之化学式

碳元素、一个碳原子、碳单质碳元素、一个碳原子、 C：_______________________ ：
氮气、一个氮分子氮气、 N2：_________________ 2个银原子 2Ag：__________ ： 2个银原子个过氧化氢分子 3H2O2：3个过氧化氢分子 ______________ 3+：______ Fe 铁离子
2.化学式的写法： 2.化学式的写法：化学式的写法
(1)单质化学式的书写单质化学式的书写: 单质化学式的书写金属、 ①金属、固体非金属和稀有气体用元素符号表示它们的化学式。们的化学式。例：C S P Si Fe Cu Ca
②某些气体非金属单质的每个分子由多个原子构成。每个分子由多个原子构成。化学式在元素符号右下角写上每个分子中的原子个数。写上每个分子中的原子个数。（例：H2 O2 N2 Cl2 O3）
⑵氯化物（含氯元素的化合物）氯化物（含氯元素的化合物）氯元素-1价另一元素为正价氯元素价另一元素为正价 1.氯化氢氯化氢HCl 2.氯化钾 KCl 氯化氢氯化钾 3.氯化银氯化银AgCl 4.氯化钠 NaCl 氯化银氯化钠 5.氯化铜氯化铜CuCl2 6.氯化钙 CaCl2 氯化铜氯化钙 7.氯化镁氯化镁MgCl2 8.氯化锌 ZnCl2 氯化镁氯化锌 9.氯化亚铁氯化亚铁FeCl2 10.氯化钡 BaCl2 氯化亚铁氯化钡 11.氯化铁氯化铁FeCl3 12.氯化铝 AlCl3 氯化铁氯化铝
由正价的A 由正价的A元素或原子团和负价的 B元素或原子团组成的化合物的化学式可写成：式可写成：
AB +1 +2 +3 -1 AB AB2 AB3 -2 A2B AB A2B3

高中必考化学式

高中必考化学式包括无机化学式和有机化学式两部分。

以下是一些常见的必考化学式：
无机化学式：
1. 氯化钠（食盐）：NaCl
2. 碳酸钠（纯碱、苏打）：Na2CO3
3. 碳酸氢钠（小苏打）：NaHCO3
4. 硫酸钙（石膏）：CaSO4·2H2O
5. 氢氧化钙（熟石灰）：Ca(OH)2
6. 硫酸钠（芒硝）：Na2SO4·10H2O
7. 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）：NaOH
8. 硫酸铜（胆矾、蓝矾）：CuSO4·5H2O
9. 氢氧化铁（铁红、铁矿）：Fe2O3
10. 硫酸亚铁：FeSO4
11. 氯化铁：FeCl3
12. 碳酸钙（石灰石、大理石）：CaCO3
13. 氧化钙（生石灰）：CaO
14. 二氧化硅（硅石、石英）：SiO2
15. 氧化铝（刚玉）：Al2O3
有机化学式：
1. 甲烷（天然气、沼气、坑气等的主要成分）：CH4
2. 乙醇（酒精）：C2H5OH
3. 乙酸（醋酸）：CH3COOH
4. 葡萄糖（C6H12O6）：C6H12O6
5. 淀粉：（C6H10O5）n
6. 纤维素：（C6H10O5）n
以上仅为部分常见的必考化学式，实际上还有很多其他的化学式需要掌握。

建议多参考教材、教辅资料以及网上资源，加强记忆和理解。

化学式

常见物质的化学式单质：氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 臭氧O3氦气He 氖气Ne 氩气Ar碳（石墨、金刚石）C 硅Si 红磷、白磷P 硫S钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg化合物:氧化物:水H2O 过氧化氢H2O2一氧化碳CO 二氧化碳CO2氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2氧化钙CaO 二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化汞HgO酸:硝酸HNO3盐酸HCl 硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF 氢硫酸H2S 乙酸（醋酸）CH3COOH 碱：氨水NH3·H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba(OH) 2氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐： NO3- Cl- SO42- CO32-NH4+ NH4NO3硝酸铵 NH4Cl氯化铵 (NH4)2SO4硫酸铵 (NH4)2CO3碳酸铵K+ KNO3硝酸钾 KCl氯化钾 K2SO44硫酸钾 K2CO3碳酸钾Na+ NaNO3硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4硫酸钠 Na2CO3碳酸钠Ba2+ Ba(NO3)2硝酸钡 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 BaCO3碳酸钡Ca2+ Ca(NO3)2硝酸钙 CaCl2氯化钙 CaSO4硫酸钙 CaCO3碳酸钙Mg2+ Mg(NO3)2硝酸镁 MgCl2氯化镁 MgSO4硫酸镁 MgCO3碳酸镁Al3+ Al(NO3)3硝酸铝 AlCl3氯化铝 Al2(SO4)3硫酸铝Zn2+ Zn(NO3)2硝酸锌 ZnCl2氯化锌 ZnSO4硫酸锌 ZnCO3碳酸锌Fe2+ Fe(NO3)2硝酸亚铁 FeCl2氯化亚铁 FeSO4硫酸亚铁 FeCO3碳酸亚铁Fe3+ Fe(NO3)3硝酸铁 FeCl3氯化铁 Fe2(SO4)3硫酸铁Cu2+ Cu(NO3)2硝酸铜 CuCl2氯化铜 CuSO4硫酸铜Ag+ AgNO3硝酸银 AgCl 氯化银 Ag2SO4硫酸银 Ag2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢铵NH4HCO3 碳酸氢钠NaHCO3磷酸钙Ca3(PO4) 2有机物：甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6 蔗糖C12H22O11 尿素CO(NH2) 2其他：氨气NH3常见物质的俗名：碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3 氧化钙、生石灰CaO碳酸钠晶体、天然碱、石碱、口碱 Na2CO3·10H2O固体二氧化碳、干冰CO2碳酸氢钠、小苏打 NaHCO3一氧化碳和氢气、水煤气 CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠 NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙、熟石灰 Ca(OH) 2甲烷、沼气 CH4酸碱盐化学式练习。

常见化学式

常见化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2O2P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3Fe3O4 Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2FeCl3AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HCl HNO3H3PO4H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4 CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3 KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4C2H2CH3OH C2H5OH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾Cu2(OH)2CO3CaSO4??2H2O 2 CaSO4??H2OKAl(SO4)2??12H2O绿矾蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）FeSO4??7H2O CuSO4??5H2O ??10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 KH2PO4氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2氧化镁MgO二氧化碳CO2氯化氢HCl氢氧化钠NaOH碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3氯化钠NaCl氯化铝AlCl3碳酸氢钠碳酸氢铵高锰酸钾KMnO4二氧化锰MnO2甲烷CH4乙醇/酒精C2H5OH水H2O铁Fe碳酸钠双氧水（过氧化氢溶液）H2O2铜Cu钨W数字均为角标常见原子团碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）硝酸根（NO3）氢氧根（OH）铵（ǎn）根（NH4）九年级化学1-7单元知识要点第一单元走进化学世界1．化学是一门以实验为基础的学科.2．药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道. 3．剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室.4．固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽.操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来,如没有注明用量应取盖满试管底部为宜.块状或颗粒大的药品用镊子取.操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来.5．液体药品的取用：①少量液体用滴管.②细口瓶倒液体时,瓶塞应倒放,标签向手心,否则残留的液体会腐蚀标签.如果没有注明用量应取1-2ml.③准确取液体用量筒和滴管,俯视读数比实际偏大,仰视读数比实际偏小.6．酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯,温度最高的是外焰,最低的是焰芯,加热时用外焰加热.7．可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚.必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的有量筒.加热前必须预热,操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动.给固体加热试管口要略向下倾斜,给液体加热试管与桌面倾角为45°.8．玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.9．试管夹夹在离管口约1/3处,酒精灯内酒精不能超过容积的2/3,加热试管内的液体不能超过容积的1/3.10．给试管里的液体加热,可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等.第二单元我们周围的空气1．我们可以模拟拉瓦锡的实验,证明空气中O2约占1/5,N2约占4/5,这些都是体积分数.用的药品是红磷,化学方程式为4 P + 5 O2 点燃2 P2O5,为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时,不能再支持燃烧.2．实验进一步表明,空气的成分按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占%二氧化碳占%、其它气体和杂质%. 3．计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧,保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草. 4．空气污染分为有害气体和烟尘两大类,其中气体有SO2、CO、NO25．空气污染指数越小,质量级别越小,空气质量越好.6．O2的物理性质是：无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水.O2化学性质和反应（主要的）现象：①C＋O2—-＿＿在空气中的现象木炭被烧红,放出热量,在氧气中的现象发出白光,放出大量的热②S＋O2－-＿在空气中的现象：淡蓝色火焰,在氧气中的现象蓝紫色火焰,放热生成刺激性气味气体.③P＋O2－-＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟④Fe+O2—－____ 现象：火星四射,放出大量的热,生成黑色固体.⑤Al+O2—－___ 现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.⑥H2＋O2――＿＿现象：淡蓝色火焰,放出大量的热,烧杯内壁有水珠生成.7．O2的制法,工业制法为分离液态空气,属于物理变化.实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸钾制O2的原理2KClO3 MnO22KCl+3O2↑③用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应.△8、收集O2,由于密度密度比空气略大,可用向上排空气法；由于不易溶于水,可用排水法.02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口,若带火星的木条复燃,则氧气已经收集满了.O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中,若带火星的木条复燃,则证明是氧气.9．用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜,目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管.②试管口要放一团棉花,目的防止高锰酸钾进入导管.③加热前要先预热,其作用是防止试管炸裂.④停止实验时,要先移出导管,后熄灭酒精灯.⑤刚出现气泡不能马上收集,原因这是试管中的气体,应等到气泡均匀时再收集. 10．O2的用途是支持燃烧、供给呼吸.11．物理变化：宏观上是指没有新物质生成,微观上构成物质的分子不变.化学变化：宏观上是指有新物质生成,微观上构成物质的分子发生变化,生成新的分子.12．物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的,微观上指一种分子构成的.混合物宏观上指不同物质组成的,微观上指多种分子构成的. 13．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等.化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质,如可燃性、还原性、助燃性等. 14．催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率,本身的质量和化学性质在反应前后没有变化.可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等.第三单元自然界的水1通电两电极有气体产生,正极产生氧气,负极产生氢气,水通电的化学方程式为2 H2O通电2 H2↑+ O2↑,正、负极气体的体积比为1/2,分子个数比为1/2,质量比为8/1.2．氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小,难溶于水. 化学性质①可燃性,化学方程式为2 H2 + O2点燃2 H2O,不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸,所以点燃H2前验纯.另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合,遇明火都有可能发生爆炸.②还原性,如果和氧化铜反应,化学方程式为H2 + CuO △ Cu + H2O,现象黑色粉末变红,有水珠生成.3．通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成,或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的.4．分子基本性质：①分子的质量和体积很小.②分子不断运动.③分子间有间隙.④分子由原子构成.如一个氧分子由2个氧原子构成.⑤同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同.原子和分子具有相似的性质.热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙.5．熟记下列概念,并举例说明：纯净物单质H2、O2、Fe、C、S 等物质化合物H2O、CO2、KClO3混合物：空气、溶液、稀有气体等6．分子是保持物质化学性质的最小粒子.原子是化学变化中的最小粒子.分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分,物理变化时,分子本身不变,在化学变化中,分子破裂成原子,原子又重新组合成新的分子.也就是说,在化学变化中,分子会变,原子不变.7．水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏,净化效果最好的是蒸馏.可用于吸附净水的物质有木炭、活性炭.8．硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水,软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水.加入肥皂水来区分硬水软水.如果肥皂泡多是软水,如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水,降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）. 9．水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染.防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放.爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施.第四单元物质构成的奥秘原子核质子（带正电）1．原子中子整个原子不显电性核外电子（带负电）在原子中,质子数＝核电荷数＝核外电子数2．原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量＝质子数＋中子数3．构成物质的微粒有①分子,如氧分子,②原子,如铁由铁原子构成,③离子,如氯化钠由钠、氯离子构成.4．质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质.同种元素质子数或核电荷数相同.5．元素符号的表示意义,如H表示氢元素、又表示一个氢原子. 6．金属元素最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子,变成阳离子,带正电荷,非金属元素最外层电子数一般多于4个,在化学变化中易得到电子,变成阴离子,带负电荷.稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）.达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定.②有两个电子层以上8个电子达到稳定.7．化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.8．地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca. 9．元素周期表有7个横行,18个纵行.每个横行叫做一个周期,共7个,每个纵行叫做族,共16个.10．化合价的规律：化①合价有正价和负价之分.氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价,②写化学式时通常正前负后.在化合物里正价与负价的代数和为零.③单质中元素化合价为为零. 11．写出常见原子团化学符号并标出其化合价硫酸根＿＿＿＿碳酸根＿＿＿＿硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿氢氧根＿＿铵根＿＿第五单元化学方程式1．书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律.2．质量守恒定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.3．质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量.4．化学方程式的意义：例如C + O2 点燃CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子. 质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,可生成44份质量的二氧化碳.第六单元碳和碳的氧化物1．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60 分子等,由于它们的碳原子排列不同,它们的物理性质差异较大.①由于金刚石很硬它来作钻头；②由于石墨很软以用它来作笔芯,由于它可导电所以用来做电极③由于木炭具有吸附能力用来吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭还强,用来吸附毒气、脱色制白糖.2．“C60”每个C60分子由60个碳原子构成,它是单质,Mr=720. 3．碳的化学性质：⑴常温下碳的化学性质不活泼,可用墨水书写；温度升高碳的活泼性增大. ⑵可燃性：可用煤作燃料,①充分燃烧生成CO2,化学方程式为C + O2 点燃CO2.②不充分燃烧生成CO,化学方程式为2 C + O2 ( 不足) 点燃2 CO. ⑶还原性：可用焦炭作还原剂,和氧化铜反应的化学方程式为CO +CuO 加热Cu + CO2,现象有：黑色CuO变红,收成生成的气体使石灰水变浑浊.5．实验室制取CO2的药品：CaCO3和稀HCl,反应原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O,实验现象：有气泡生成.工业制取CO2的原料是石灰石,反应原理：CaCO3高温CaO + CO2↑. 6．CO2性质：⑴物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水,固体CO2叫干冰,由于干冰升华时吸热可进行人工降雨.⑵化学性质①CO2不能燃烧,也不支持燃烧；不能供给呼吸；②CO2和水反应：CO2通入石蕊试液中,可观察到：紫色石蕊变红,化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3,稍加热,又观察到红色变紫色,化学方程式为：H2CO3==CO2 ↑+ H2O.所以我们得到结论：CO2和水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红.③CO2通入澄清石灰水中,现象：石灰水变浑浊,化学方程式为：C + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,这个反应用于检验CO2.⑶温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的,造成温室效应的气体有CH4、O3、防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林.⑷植物光合作用吸入CO2,放出O2⑸CO2的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料.7．CO的化学性质⑴具有毒性,使人中毒的生理过程是：CO极易与血液中的血红蛋白结合,使人缺氧.⑵可燃性,可用作燃料,化学方程式为：2 CO + O2点燃2 CO2,现象蓝色火焰,生成的气体使石灰水变浑浊.⑶还原性,可用作还原剂,CO还原氧化铜的化学方程式：CO +CuO 加热Cu + CO2,现象黑色的CuO变红,生成的气体使石灰水变浑浊.CO还原氧化铜实验时,先通CO气体,再加热,目的是赶走玻璃管中的空气,防止CO与空气混合而引起爆炸.停止加热后,还要继续通CO,直到玻璃管冷却,目的是防止灼热的铜被氧化成CuO. 第七单元燃料及其利用1．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应. 2．燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③温度达到着火点 . 3．灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下 .4．灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火.5．可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合,点火可能会发生爆炸.6．化石燃料包括煤、石油、天然气.它们都是不可再生资源,都属于混合物.7．煤主要含有C元素,石油主要含有C 、H 元素,天然气又称瓦斯主要成分甲烷,化学式CH4,俗称沼气.8．甲烷燃烧产生蓝色火焰,反应方程式CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O,罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现,证明甲烷中含有H元素,把烧杯倒过来加入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明甲烷中含有C元素.9．化学反应伴随有能量变化,而能量的变化通常表现为热量变化.常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等,吸热反应有C + CO2高温2 CO10．使燃料充分燃烧方法①燃烧时有足够的空气②燃料与空气有足够的接触面,充分燃烧的好处有①产生的热量更多②节约了资源,减少污染.11．酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的.12．酸雨带来危害①森林受到破坏②建筑物受到腐蚀③农作物减产减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧②使用清洁能源③开发新能源 .13．汽车尾气污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等,减少汽车尾气污染措施有①改进发动机的燃烧方式②使用催化净化装置③使用无铅汽油.14．乙醇化学式C2H5OH,俗称酒精,属于可再生能源.燃烧产生淡蓝色火焰,反应方程式C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O. 15．H2属于可再生能源,作为燃料的优点①热量高②无污染③资源丰富.还不能广泛使用的原因①氢气的制取成本高②贮存困难 .16．人们正在开发利用的清洁能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等.。

化学式大全

编号名称化学式式量描述1水H2O 18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2铁锈Fe2O31603铜绿Cu2(OH)2CO3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4酒精C2H5OH 465甲醇CH3OH 32木精（工业酒精）6乙酸CH3COOH 60CH3COO-：醋酸根离子。

乙酸也叫醋酸。

7碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 2868硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 249.5俗称：胆矾、蓝矾9硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O 278俗称：绿矾,皂矾,青矾10氯化钙晶体CaCl2·6H2O 21911硫酸钙晶体CaSO4·2H2O 172俗称：生石膏12硫化钠Na2S 7813氧气O232无色无味的气体14氢气H2 2爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15氮气N228无色无味的气体16氯气Cl27117氨气NH317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO 28无色无味的气体19二氧化碳CO244无色无味的气体20二氧化硫SO264无色，但有刺激性气味21三氧化硫SO38022二氧化氮NO24623甲烷CH416天然气（沼气）的主要成分24乙炔C2H226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25氧化钙CaO 56白色固体26氧化镁MgO 40白色固体27氧化锌ZnO 8128氧化铜CuO 79.5黑色固体29氧化汞HgO 217红色固体30二氧化锰MnO287黑色固体31三氧化二铝Al2O310232三氧化二铁Fe2O3160俗称：赤铁矿石;红色固体33四氧化三铁Fe3O4232俗称：磁铁矿石;黑色固体34五氧化二磷P2O5142白色固体35三氧化钨WO34836过氧化氢H2O23437盐酸HCl 36.5无色，但有刺激性气味;38硝酸HNO363具有刺激性气味的液体39硫酸H2SO498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

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3.化学式的写法与读法
金属单质:
Cu Fe Hg Mg
由原子构成
非金属固态单质：
C Si
单
稀有气体单质：
质
He Ne Ar
直接用元素符号表示化学式
由分子构成： H2 O2 N2 F2 Cl2 用元素符号及其右下角的数字表示
一有
氧化物的化学式：
般时
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
如:水的化学式为 H2O 氧气的化学式为 O2 二氧化碳的化学式为 CO2
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
表示水这种物质
表示水由氢元素和氧元素组
成
表示一个水分子
表示一个水分子由2个氢原子和1 个氧原子构
成
2.化学式的意义
①表示一种物质
宏观意义：
②表示一种物质的元素组成
③表示物质的一个分子
微观意义：
④表示物质一个分子的构成情况
由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子
例如： CO2 表示物质二氧化碳
金硫氖气氧化汞氯化钾
练习：
1．下列化学式中，书写错误的是（ A）
（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）
2．化学式Fe3O4的读法是（ C ）
（A）铁三氧四（B）三铁化四氧
（C）四氧化三铁（D）三氧化二铁
练习3
指出下列各图所表示的意义，并用化学符号表示出来：
化氧元素在后，另一种元素在前合
从还右要到读左出
物
金属元素和非金属组成的化合物：读作
原ห้องสมุดไป่ตู้子
如：NaCl KCl HgO MgO 某的
金属元素在前，非金属元素在后
化某
个数
练一练
写出下列物质的化学式
铜磷氦气四氧化三铁氯化钠
Cu P He Fe3O4
读出下列物质的名称
NaCl
Au S Ne HgO KCI
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
表示一个二氧化碳分子
表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成
3CO2 表示三个二氧化碳分子
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
① H 表示氢元素或一个氢原子
② 2H 表示2个氢原子
③ H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由 2个氢原子构成。
一些物质组成元素的原子个数比
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比 1：1 2：1 1：1 2：3
④ 2H2 表示两个氢分子
1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。
2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。
练一练用元表素符示号２或个化水学分式子填空（（122））H472个个O二铁氧原化子碳分7子Fe 4CO2
（3）1个氧表分示子每个O水2 分子（4）5个硫中原有子２个5氢S 原子