优化方案高考化学总复习必修部分专题8水溶液中的离子平衡第二单元溶液的酸碱性课后达标检测苏教版

溶液的酸碱性1．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选A。

溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的K w增大，pH＝7的溶液则会显碱性，B项不正确；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均显紫色，所以C 项中溶液可显酸性、中性或碱性，C项不正确；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性，D项不正确。

2.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：选B。

图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，液体的凹液面读数约为22.35 mL。

3．下列有关中和滴定的叙述正确的是( )A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析：选D。

A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，会产生误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。

4．现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是( )A．两溶液中的c(OH－)相同B．两溶液中的c(H＋)相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同解析：选A。

两溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，依据K w＝c(H＋)·c(OH－)，45 ℃时的K w 大于15 ℃时的K w，所以，两溶液中的c(OH－)前者大于后者，A选项错误；因为溶液中c(H ＋)相同，所以c(H2SO4)、中和碱的能力均相同。

5．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K w(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述中正确的是( )A．纯水中c(H＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，纯水中c(H＋)>c(OH－)C．纯水的pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)D．35 ℃时水电离出的H＋的浓度约为1.45×10－7 mol/L解析：选D。

由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；水电离生成的c(H ＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。

6．室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是( )A．该溶液中的c(H＋)≥0.1 mol·L－1B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2C．把该溶液稀释成1 L后，pH<2D．完全中和此溶液需0.1 mol·L－1 NaOH溶液的体积≥100 mL解析：选D。

pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误。

把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH＝2；若酸为弱酸，则pH<2，故稀释后pH≤2，B、C项错误。

若酸为强酸，则完全中和此溶液需0.1 mol·L－1的NaOH溶液100 mL；若酸为弱酸，则所需NaOH溶液的体积大于100 mL，D项正确。

7．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B。

由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L－1，A项错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。

8．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法中，不正确的是( )A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1解析：选C。

由于起始pH＝2，知0.01 mol·L－1HA溶液中HA完全电离，HA为强酸，A 项正确；若MOH是强碱，中和至pH＝7时，需要V(MOH)＝50 mL，而实际消耗MOH溶液的体积为51 mL，故MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH＝7，K点MOH过量，pH>7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K点是MA和MOH物质的量1∶1的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)、2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1，c(A－)＝0.005 mol·L－1。

所以c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝0.005 mol·L －1，D正确。

9．常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg 2 B．b－lg 2C．a＋lg 2 D．b＋lg 2解析：选B。

两种溶液中c(OH－)分别为10a－14mol/L、10b－14 mol/L，等体积混合后c(OH－)＝[10a －14mol/L ＋10b －14mol/L]/2＝[(101×10a －14)/2]mol/L ，pOH ＝(14－a )－lg 101＋lg 2≈12－a ＋lg 2，pH ＝14－pOH ＝2＋a －lg 2＝b －lg 2。

10．已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。

(1)用pH 试纸测定醋酸pH 的操作是__________________________________________________________________________________________________________________。

(2)常温下在pH ＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c (H ＋)的精确值是________mol·L－1。

(3)用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 某浓度的CH 3COOH 溶液，部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处________(填序号)。

解析：(1)pH 试纸不能润湿且只能读取整数值。

(2)在醋酸溶液中，H ＋来源于醋酸的电离和水的电离，其中c (H ＋)水＝10－1410－5 mol·L －1＝10－9mo l·L －1，所以醋酸电离出的c (H ＋)的精确值为(10－5－10－9) mol·L －1。

答案：(1)用镊子夹取一小块pH 试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡对比读数(2)(10－5－10－9) (3)①②③11．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L 的NaOH 溶液，乙为0.1 mol/L 的HCl 溶液，丙为0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH ＝__________；(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________________________________(用电离平衡方程式表示)； (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c (OH －)的大小关系为_____________；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL 乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a ＝________ mL 。

解析：(1)c (OH －)＝0.1 mol/L ，则c (H ＋)＝10－13 mol/L ，pH ＝13。

(2)CH 3COOH 溶液中存在CH 3COOH 和水的电离平衡。

(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c (H ＋)或c (OH －)越大，水的电离程度越小，反之越大。

(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH ＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。

对照题中图示，图2符合题意。

a 的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。

答案：(1)13(2)CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋、H 2O OH －＋H ＋(3)丙>甲＝乙 (4)①图2 ②20.0012．已知水的电离平衡曲线如图所示：试回答下列问题：(1)图中五点的K w间的关系是____________________________________________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。

a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH4Cl(3)点E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(4)点B对应的温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。

解析：(1)K w只与温度有关，温度升高，促进水的电离，K w增大，因此有B>C>A＝D＝E。

(2)从A点到D点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。

(3)点E对应的温度是25 ℃，反应后混合溶液的pH＝7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)·10－5mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。