辽宁省凤城市第一中学2020┄2021学年高二6月月考化学试题Word版 含答案
辽宁省凤城市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题
辽宁省凤城市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②白米醋、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、CaO、MgO、Fe2O3均为碱性氧化物A．①和②B．②和③ C．③和④ D．②③⑤3．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色4、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A、NOB、SO2C、NH3D、Cl25．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶16．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 7、通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是 A ．硝酸保存于棕色试剂瓶中 B ．金属铜保存在广口瓶中 C ．液溴上方用水液封D ．钠保存在乙醇中8.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
辽宁省2020-2021年高二下学期化学第一次月考考试试卷
辽宁省2020-2021年高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（）A . 青蒿素的化学式为C15H20O5B . 青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C . 青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D . 青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子2. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3B SiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 所有碳原子可能在同一直线上4. （2分）(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A . 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2B . 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NAC . 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD . 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA5. （2分）如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（）A . a是锌，b 是铜，c 是H2SO4溶液B . a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液C . a是银，b 是铁，c是AgNO3溶液D . a是铁，b是碳，c 是CuCl2溶液6. （2分）(2018·徐州模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOHB . 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线C . 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值D . 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a7. （2分）0.1 mol•L-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)B . c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)C . c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=0.1 mol•L-1D . c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)二、填空题 (共4题；共25分)8. （7分） (2016高二上·武汉期末) ①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ 、⑤ClCH=CHC l、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯据此回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物⑧：________（2）上述有机物中，互为同分异构体的是________（用编号表示），存在顺反异构的是________（用编号表示）．（3）③苯环上的二氯代物有________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为________．（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的________种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________．9. （3分） (2016高二上·沈阳期中) 写出下列烷烃的分子式（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为________；（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍________；（3） 1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气________．10. （8分） (2018高三上·安徽开学考) 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式________．②上述反应的平衡常数表达式K=________，根据上述信息判断，T1和T2的关系是________．A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________．a．增大c（NO）b．增大压强c．升高温度d．移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：________．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________．（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．通过a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），b电极反应式为________．11. （7分）(2018·张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学月考考试试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等．其中金属制品中保存较好的可能是（）A . 银钵B . 玉带C . 字画D . 铁牛2. （2分） (2016高一上·忻州期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Ca2+、Cl﹣、SOB . Fe2+、H+、CO 、Cl﹣C . Mg2+、NH 、Cl﹣、SOD . K+、Fe3+、NO 、SCN﹣3. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（）A . 浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输B . 浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3C . 浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑D . 浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl4. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaS04↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++C02↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH﹣=H205. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A . 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B . 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C . 含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2 ，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D . 盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素6. （2分） (2016高一上·林芝期中) 下列说法正确的是（）A . 冰水混合物是纯净物B . 金属氧化物均为碱性氧化物C . Fe（OH）3胶体带正电D . 同种元素组成的物质一定是纯净物7. （2分） (2017高二下·淄川期中) 25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B . pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C . 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D . 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣8. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA9. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉10. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B . Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C . 将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O11. （2分） (2016高一上·宜春期中) 某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、K+、Mg2+、Cl﹣B . Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣C . K+、OH﹣、CO 、MnOD . Ca2+、H+、Cl﹣、HCO12. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型错误的是（）A . 酒精做燃料：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 氧化反应B . 电解水制取氢气：2H2O 2H2↑+O2↑分解反应C . 敞口放置的氢氧化钠固体变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应D . 比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应13. （2分）下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）A . 试管B . 烧杯C . 量筒D . 集气瓶14. （2分） (2017高一上·南充期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NAB . 25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4LC . 标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA15. （2分）下列离子方程式中，不正确的是A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑B . 钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH－+H2 ↑C . 碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO32- + 2H+ =CO2 ↑ + H2OD . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－=SiO32－ + H2O16. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . ① ②B . ② ④C . ③ ④D . ① ② ③17. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A . 2NO+O2=2NO2B . CaO+ H2O=Ca(OH)2C . Cl2+2KI=2KCl+I2D . SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O18. （2分）下列用品的主要成分不正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣C . Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣D . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣20. （2分） (2018高三上·衡水期中) 化学与生产、生活密切相关。
辽宁省丹东市凤城市第一中学2025届化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析
辽宁省丹东市凤城市第一中学2025届化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少2、利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量3、下列物质的结构或性质与氢键无关的是A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．水的沸点比硫化氢的高D．DNA的双螺旋结构4、化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油5、维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是A．Y的分子式为C5H11O2 BrB．含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和ZD．1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应6、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确．．．的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人7、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）A．A B．B C．C D．D8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．+12-c(H)110c(OH)-=⨯的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-9、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑤C．②⑤⑥D．①④⑤11、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是A．B．C．D．12、烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B . 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D . 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法中正确的是（）A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ，放热19.3 kJD . 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大3. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率4. （2分） (2017高一上·武汉期末) 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（）A . 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 ，则丙一定是两性氧化物B . 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C . 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D . 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊5. （2分）下列对化学反应的认识错误的是（）A . 一定会发生电子转移B . 有旧键断裂和新键的形成C . 原子一定发生重新组合D . 必然伴随着能量的变化6. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A . NaCl→AgClB . H2O→O2C . KClO3→K ClD . MnO2→MnCl27. （2分）(2018高二上·台州月考) 已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。
辽宁省凤城市第一中学2021-2022高二化学6月月考试题(含解析)
辽宁省凤城市第一中学2021-2022高二化学6月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80一、必做题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.关于下列物质的用途的说法错误的是A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 部分卤代烃可用作灭火剂D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐【答案】A【解析】【详解】A. 苯酚有毒，但是苯酚广泛应用于医药领域，医学上使用1%～5%的苯酚水溶液进行器械消毒排泄物处理，苯酚还可以用于皮肤的杀菌（香皂用品中往往含有苯酚钠），A错误；B. 向水中加入乙二醇之后，水的凝固点降低了，从而起到防冻的作用，B正确；C. 部分卤代烃不可燃烧，比如CCl4，该物质是四氯化碳灭火器的主要物质，C正确；D. 35%-40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门常用于标本的仿防腐保存，D正确；故合理选项为A。
2.现有：淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是试剂：①新制Cu(OH)2②碘水③浓硝酸现象：a变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色A. ②—a、①—c、③—bB. ③—a、②—c、①—bC. ②—a、③—c、①—bD. ②—c、③—a、①—b【答案】C【解析】【详解】鉴别淀粉溶液，需要使用碘水，现象为溶液变蓝，即②—a；鸡蛋清含有蛋白质，蛋白质遇到浓硝酸呈黄色，即③—c；葡萄糖含有醛基，可以和新制Cu(OH)2悬浊液受热反应生成Cu2O砖红色沉淀，即①—b；故合理选项为C。
3.下列有机物命名正确的是A. ：2﹣乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇C. ：间二甲苯D. ：2﹣甲基﹣2﹣丙烯【答案】B【解析】【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；B、饱和一元醇命名时应选择含有官能团羟基的最长碳链做主链；C、分子中两个甲基处于对位；D、D项、烯烃命名时，要选含有碳碳双键的最长的碳链为主链，从离官能团碳碳双键近的一端给主链上的碳原子进行编号。
辽宁省丹东市凤城第一中学高二化学月考试卷含解析
辽宁省丹东市凤城第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A. 都不易溶于水B. 除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C. 苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D. 乙醇与乙酸都能发生取代反应参考答案：D苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A错误；乙醇也能和金属钠反应，B错误；苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应，与溴水发生萃取过程，C错误；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水，都是相互发生取代反应，D正确；正确选项D。
2. 将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。
此电池工作时，下列叙述正确的是 ()A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出参考答案：B略3. 下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生参考答案：C略4. 在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是 ( )A．溶质的质量分数为B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5wC．溶液中D．溶质的物质的量浓度参考答案：D略5. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/molC．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol参考答案：D略6. 与N2含有相同相同电子数的分子是（）A．O2 B．CO C．NO2 D．CO2参考答案：B略7. 已知下列数据： Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H2＝－1675kJ·mol－1则：2Al(s) +3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s) 的△H3是：A．＋859 kJ·mol－1 B．－859 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1参考答案：B略8. 在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦参考答案：A9. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+2. （3分） (2016高一下·莆田期末) 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试的洗气瓶（）A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 溴水，浓H2SO4C . 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性高锰酸钾溶液3. （3分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2016高二上·广州期末) 日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水．A . 碳酸氢钠B . 碳酸钠C . 明矾D . 氯化钠6. （3分）将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（）A . 金属活动性A＜BB . 还原性B＞AC . 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D . 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象7. （3分） (2015高一下·邯郸期中) 25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl 溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A . Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]B . a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况C . A点时：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO38. （3分）(2018·江苏模拟) 人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
辽宁省2020-2021年高二下学期化学第一次月考试卷(I)卷
辽宁省2020-2021年高二下学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源2. （1分） (2018高二下·山西期中) 下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A . 3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子3. （1分）锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（）A . 锶能与冷水剧烈反应B . 锶的失电子能力比钙强C . Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D . 氧化锶是碱性氧化物4. （1分） (2016高二下·汪清期末) 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（）A . H2SB . NH3C . CH2Br2D . BF35. （1分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF26. （1分）(2017·崇明模拟) 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 合成氨工业：温度控制在500℃左右B . 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化C . 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D . 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化7. （1分）化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A . 碘易升华是因为分子间的共价键较弱B . 构成单质分子的微粒一定含有化学键C . 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D . 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用8. （1分）666℃和1.01×105 Pa时，反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（）A . 温度升高B . 该反应熵增C . 熵增效应大于能量效应D . 反应速率加快9. （1分）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②容器中气体的密度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④10. （1分） (2017高二上·广州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol11. （1分） (2016高二上·南昌期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大12. （1分） (2018高二上·北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（）①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A . ①②B . ①③C . ①④D . ③④13. （1分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
辽宁省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷
辽宁省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）制取下列物质，无需用到二氧化硅的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 粗硅D . 光导纤维2. （2分）(2016·银川模拟) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D . 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·慈利期中) 放射性无素铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
则中的中子数为（）A . 115B . 38C . 269D . 155. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是（）选项目标物质和杂质检验方法除杂方法A FeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入过量氯气B NaCl（NH4Cl）加热加热C KNO3（NaCl）焰色反应（透过蓝色钴玻璃）重结晶D Cl2（HCl）通入AgNO3溶液通入饱和NaCl溶液中A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . SO2通入溴水中B . NH3通入AlCl3溶液中C . CO2通入Ba（NO3）2溶液中D . 向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液7. （2分） (2012·鞍山) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1NAD . 标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NA8. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（）A . HClOB . H2O2C . O3D . SO29. （2分） (2015高二上·河北开学考) 常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（）A . 150 mL 2 mol•L﹣1盐酸B . 150 mL 2 mol•L﹣1硫酸C . 500 mL 3 mol•L﹣1盐酸D . 500 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸10. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为（）A . Fe3+、Mg2+、NO 、ClˉB . Ca2+、K+、SO 、COC . OHˉ、SO 、NH 、Na+D . Mg2+、NO 、K+、SO11. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体D . 四氯化碳的电子式12. （2分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。
辽宁省2020-2021版高二下学期第一次月考化学试卷
辽宁省2020-2021版高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共41分)1. （2分）(2018·虹口模拟) 下列烷烃命名正确的是（）A . 1,4-二甲基丁烷B . 3-甲基-4-乙基己烷C . 2-乙基戊烷D . 2,3,3-三甲基丁烷2. （2分）下列属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C3H8 O的有机物不一定是醇B . 乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷C . 蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D . 用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下4. （2分）下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的是（）A . 如图，丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为B . 相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1C . 丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相同条件下密度逐渐增大D . 丙炔的碳原予空间结构呈线性排列5. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应6. （2分） (2016高二下·锦州期末) 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质① ② ③ ④ ，生成这四种有机物的反应类型依次为（）A . 取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B . 取代反应、消去反应、氧化反应、取代反应C . 酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D . 酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应7. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 mol﹣CH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同8. （7分） (2016高二下·大连期中) 有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子量相等，可用以下方法合成：（1）请写出：有机物的名称：A________，B________;（2）化学方程式：A+D→E________，B+G→F________．（3） X反应的类型及条件：类型________，条件________．（4） E和F的相互关系属________（多选扣分）．①同系物②同分异构体③同一种物质④同一类物质．9. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 14C和14Si是同位素C . C2H5Cl没有同分异构体D . 只要含有的官能团种类相同就是同系物10. （2分）已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3 CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种11. （2分）分析下列各项结构的规律，按此规律排布第8项的分子式应为（）A . C158H118B . C158H116C . C160H116D . C160H11812. （2分） (2016高二上·广州期末) 我国西气东输工程可大大缓解东部能源的短缺，同时也有利于加快西部经济开发．下列关于天然气的叙述中，正确的是（）A . 天然气是最理想的洁净能源B . 燃烧天然气比较清洁，产生的有害废气比燃烧氢气少C . 天然气、沼气的主要成分都是CH4D . 用天然气作燃料可解决全球性温室效应问题13. （2分）能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素15. （2分） (2017高二下·红桥期末) 以下实验能获得成功的是（）A . 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成B . 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生C . 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯D . 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛16. （2分） (2016高二下·兴国月考) A，B，C三种饱和醇的混合物，分为两等分：一份与足量的金属钠反应，共产生a molH2；另一份完全燃烧后生成2a molCO2 ．则该混合醇中不可能含有（）A . 甲醇B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇17. （2分） (2018高一上·湛江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB . 1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC . 14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD . 1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA18. （2分） (2017高二下·湖北期中) 由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素质量分数为36%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A . 44%B . 54.22%C . 39.12%D . 无法计算二、填空题 (共5题；共24分)19. （8分）甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________．20. （1分） (2017高一上·焦作期中) 向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为________．21. （5分） A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，D是最简单的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E，生成CO2相同，写出结构简式：A________ B________ C________D________ E________．22. （4分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不标示出来．降冰片烷的立体结构可用键线式表示为（1）其分子式为________ ．（2）当降冰片烷发生一氯取代时，能生成________ 种沸点不同的产物．（3）结合降冰片烷及其键线式，请你判断降冰片烷属于________ ．A．环烷烃B．饱和烃C．不饱和烃D．芳香烃（4）降冰片烷具有的性质是________ ．A．能溶于水B．能发生加成反应C．常温常压下为气体D．能发生取代反应．23. （6分）根据问题填空:（1）下列物质中互为同系物的有________；互为同分异构体的有互为同素异形体的有________；属于同位素的有________；是同一种物质的有________．①O2②氯仿③CH3CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3﹣O﹣CH3CH3⑦ C ⑧ ⑨ C⑩CH3OH（2）已知某有机物 A，含 C、H、O 元素，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍，其中氧元素的质量分数为26.7%，则该有机物的分子式为________．为测定 A 的结构，作核磁共振氢谱，发现有三种吸收峰，且该物质可与金属钠反应，则A可能的结构简式为________．参考答案一、选择题 (共18题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共5题；共24分)19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、。
辽宁省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷(重点励志班)
辽宁省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷（重点励志班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·巢湖期中) 下列关于“剂”的说法正确的是（）A . 卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂B . 补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C . 中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂D . 月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂2. （2分）下列做法中，合乎实验操作规范的是（）A . 将加热后的试管直接放在实验台上冷却B . 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C . 为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶D . 将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上3. （2分）关于烷烃的叙述不正确的是（）A . 分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃B . 烷烃均能与氯水发生取代反应C . 正戊烷的熔、沸点比异戊烷的高D . 烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化4. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列叙述错误的是（）A . 用电子式表示HCl的形成过程:B . 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C . 在空气中加热金属锂:4Li+O2 2Li2OD . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质5. （2分）(2017·江南模拟) 下列说法正确的是（）A . 乙醇和乙二醇互为同系物B . 异丙苯（）分子中碳原子可能都处于同一平面C . 按系统命名法，化合物（）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷D . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）6. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）① ②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤CH2=CH﹣COOH ⑥A . ①⑥B . ①③④⑥C . ①④D . ①③⑥7. （2分） (2017高二上·银川期末) 下列说法不正确的是（）A . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：B . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯8. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体D . 四氯化碳的电子式9. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（）A . ①②③B . ②③C . ②③①D . ③②10. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色C . 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多11. （2分）检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是（）A . 加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B . 加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成12. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 由以下五种不同基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有（）①﹣CH3②﹣OH③﹣C6H5④﹣CHO⑤﹣COOH．A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种13. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A . 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B . 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C . 1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D . 1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热14. （2分）能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是（）A . 苯的二元取代物无同分异构体B . 苯的邻位二元取代物只有一种C . 苯的间位二元取代物只有一种D . 苯的对位二元取代物只有一种15. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A . 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2B . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA16. （2分） 0.2mol某有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重17.6g．该有机物的化学式为（）A . C2H6B . C2H6OC . C2H6O2D . C3H6O3二、非选择题 (共6题；共36分)17. （4分） (2017高二下·株洲期中) 用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．（1） ________;（2） ________;（3） 3﹣甲基﹣2﹣戊烯________．（4） 1，3，5三甲苯________．18. （8分）(2018·龙岩模拟) 盐酸普鲁卡因[H2N COOCH2CH2N+H(C2H5)2·Cl-]是一种麻醉药，可由乙烯和苯合成。
辽宁省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
辽宁省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣C . 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D . 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO22. （3分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（）A . 苯中己烯（溴水）B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液）C . 甲烷中乙烯（溴水）D . 苯中苯酚（NaOH溶液）3. （3分） (2017高三上·清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO4﹣→Mn2+ ．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）A . IO3﹣B . Fe3+C . SO2D . MnO4﹣4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H﹣H的键能为436kJ/mol，H﹣Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（）A . H2分子比H原子更稳定B . 可求出Cl﹣Cl 的键能为428 kJ/molC . 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高D . 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能7. （3分） (2019高三上·呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L 的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）A . 4.1275gB . 4.255gC . 8.51gD . 9.62g8. （3分） (2016高三上·青海期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金9. （3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+10. （3分） (2015高三上·府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A . 甲＞乙＞丙＞丁B . 甲＞丙＞乙＞丁C . 甲＞丙＞丁＞乙D . 乙＞丁＞丙＞甲11. （3分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B . 晶体硅溶于烧碱溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C . 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD . 向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +413. （3分） (2019高一下·浙江期中) 在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（）A .B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体的平均相对分子质量保持不变D . ：：：3：214. （3分）在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . V（H2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1B . V（N2）=0.2 mol•L﹣1•S﹣1C . V（NH3）=0.15 mol•L﹣1•S﹣1D . V（H2）=18 mol•L﹣1•min﹣115. （3分） (2016高一下·南阳期中) 短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）RT Q WA . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC . 原子半径：T＞Q＞RD . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中16. （3分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-17. （3分）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ18. （3分） (2019高一下·吉林期中) 原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C . 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D . 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液二、填空题（46分） (共5题；共17分)19. （4分）氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．（1）氮元素在周期表中的位置是________；（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：________．（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）________．（4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．（5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是________mol•L﹣1．20. （3分）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1 CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1 NaOH 溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2•CuSO4]．将9.08g A隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用 1.00mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需________；所称取的胆矾固体是________ 克．（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，除去此杂质的方法是________（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为________（4）通过计算确定A的组成为________21. （5分）某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。
2020-2021学年辽宁省丹东市凤城第一中学高二化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年辽宁省丹东市凤城第一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是（）A 常温下，淀粉遇I—变蓝色B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D略2. 维生素C的结构简式为有关它的叙述错误的是( )A.是一个环状的酯类化合物B.在碱性溶液中能稳定地存在C.容易溶解于乙醇D.易起氧化及加成反应参考答案：B3. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或金属钾B．利用燃烧法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱参考答案：略4. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝参考答案：B考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：A．工业制钠是电解熔融NaCl来制取；B．工业制铁是CO还原铁矿石来制取；C．工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；：D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来制取；解答：解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氧化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成．5.参考答案：D6. 某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。
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2014~2015下学期第二次月考高二化学试卷注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生将第Ⅰ卷的正确选项涂在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列各组物质间, 一定互为同系物的是A．C2H6O和C4H10O B．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22 D．C3H4和C4H62．下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应3．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应4．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，的是PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确．．．A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染5．当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是A．氨基酸的相对分子质量均为偶数B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数6．现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。
若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N A，则lmol R中含有双键数目为Ａ． WVN A／22.4M Ｂ． MVN A／22.4WＣ． WV／22.4M Ｄ． MV／22.4W的是8．下列说法不正确．．．A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡C．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对B ．标准状况下，2.24L 氯仿中含有C —Cl 数目为0.3N AC ．标准状况下，560 mL 甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.2N AD ．11.2L 乙烯、乙炔的混合物中C 原子数为N A10．有机物A 的结构简式为 ， A 的同分异构体中带苯环的化合物（烯醇结构除外）共有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分） 11．下列离子方程式正确的是A ．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag ++2NH 3==[Ag （NH 3）2]+ Ｂ． 尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： +2HCO 3— → + CO 2↑+2H 2OＣ．乙醛的银镜反应：CH 3CHO+2[Ag （NH 3）2]++2OH -△CH 3COO —+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2OD ．苯酚钠溶液中通入CO 2：2C 6H 5O —＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32— 12.毒鼠强是一种剧毒鼠药。
已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲基二砜四胺）的下列相关说法正确的是A ．毒鼠强属于无机物B ．毒鼠强属于烃C ．毒鼠强分子内含SO 2分子因而具有毒性D ．毒鼠强的分子式为C 4H 8N 4S 2O 4 13．天然维生素P （结构如下图，分子结构中R 为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的CH 2NNSO 2SO 2NCH 2CH 2NCH 2叙述不正确的是．．．Ａ．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2Ｂ．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应Ｃ．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molＤ．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应14．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。
下列对该有效成分的说法正确的是A．所有原子可能共平面B．核磁共振氢谱中有7个峰C．能发生加聚反应生成高分子化合物D．1 mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应15．科学家用催化剂将苯酚（X）和1,3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构的是单元——苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）。
则下列有关叙述不．正确．．A．反应①属于取代反应B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W16．芙蓉花色素在不同pH条件下有以下三种存在形式：下列有关Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种化合物的说法不正确的是．．．A．由Ⅱ生成Ⅲ发生了氧化反应 B．Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体C．Ⅱ分子中的所有原子不可能共平面D．Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ都能和浓溴水反应17．青蒿素是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药，结构如下图所示。
有关该化合物的叙述正确的是A．分子式为：C16H20O5B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C．青蒿素与维生素一样是水溶性的D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性18．以2氯丙烷为主要原料制1,2丙二醇[CH3CH（OH）CH2OH]时，依次经过的反应类型为A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应 D．取代反应→加成反应→消去反应19．某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥20．某种分子的球棍模型如下图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等）：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是A．①处的化学键是碳碳双键 B．②处的原子可能是氯原子C．该分子中的原子不可能均在同一直线上 D．该分子不存在链状同分异构体第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三．非选择题（本题包括5小题，共50分）21．（10分）用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：苯甲醛易被空气氧化；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；苯甲醇的沸点为205.3℃；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）。
A．容量瓶B．烧杯 C．带胶塞的锥形瓶（2）操作II的名称是，产品甲的成分是。
（3）操作III的名称是，产品乙是。
22．（10分）分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。
（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。
的是______。
① 下列对尼泊金酯的判断不正确．．．a．能发生水解反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．分子中所有原子都在同一平面上 d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是，其中包含的反应类型有、。
（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：① 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH② 遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种甲可能的结构简式是、。
23．（10分）已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH →，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列反应。
请回答下列问题：⑴写出反应类型：反应① 反应③ 。
⑵写出化合物B 的结构简式 。
⑶写出反应②的化学方程式 。
⑷写出反应④的化学方程式 。
⑸反应④中除生成E 外，还可能存在一种副产物（含结构），它的结构简式为 。
24．（10分）惕各酸苯乙酯（C 13H 16O 2）广泛用作香精的调香剂。
为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）F 的结构简式为 。
（2）反应②中另加的试剂是 ；反应⑤的一般条件是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。
Br BrA 反应②反应⑤反应⑦溴水 反应①CH 3—CH 2—C —CH 2CH 3CH 3CH 3—CH 2—C —COOHOH氧化 反应③CH 2CH 2ClB C氧化 反应④D (分子式为C 5H 8O 2且含两个甲基)E反应⑥F(惕各酸苯乙酯)25.（10分）农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物D是生产农药的中间体，下图是由A 合成有机物D的生产流程。
已知：（1）A为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则A的结构简式是_________。
（2）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是；有机物C还具有的性质有_________a、能与氢氧化钠反应b、能与浓氢溴酸反应c、能发生消去反应d、能发生加成反应（3）请写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式：①苯环上只有一个取代基的结构简式为；②苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个吸收峰的结构简式为。
2014~2015下学期月考2高二化学试卷参考答案及评分标准选择题（1-10每题2分，11-20每题2分，共50分。
每题只有1个正确选项）题号12345678910答案C A B B D B A B A C题号11121314151617181920答案C D C B D B D B D D21．（10分）（1）C（2分）（2）蒸馏；（2分）苯甲醇（2分）（3）过滤；（2分）苯甲酸（2分）22．（1）① cd（2分）②水解反应（取代反应）、中和反应（复分解反应）（2分）（2）（各2分）23．（10分）⑴ 加成反应（1分）消去反应（1分）⑵ HOCH2CH2CH2CHO （2分）⑶HOCH2CH2CH2COOH 浓硫酸△错误！未找到引用源。
+H2O （2分）⑷CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH—COOH △（2分）⑸（2分）24．（10分）（1）（2分）（2）氢氧化钠水溶液（2分）；浓硫（2分）酸，加热（2分）。