氧 气
3.1 氧气的性质和用途(31张PPT)
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[强调] 注意观察实验前、中、后的 现象
现象：在空气中：①淡蓝色火焰； ②放热；③有刺激性气味。
在氧气中：①蓝紫色火焰、火焰更 明亮；②放热；③有刺激性气味。
[结论]在氧气中燃烧比在空 [气讲中解]更硫燃剧烧烈生。成的这种有刺激性气
味的气体叫二氧化（化学式为
SO2），二氧化硫是污染空气的主 要气体之一。一些化工厂排放的气
可[练以习]判用断通下列式反来应是表否为示化：合 点燃
A+B反+应•。•••••→AB，其 特（（12点））铁锌为++氧 盐“气 酸多变氯四一化氧锌”化+三氢。铁气
（3）氢气+氧气 水
[讲解]上述实验中的（1）（3） （4）三个反应还有另一个共同 点：即反应物中都有氧气，我 们把这一类反应，叫氧化反应。
3.化合反应、氧化反应等概念。
课题2
（1）无色、无味的气体
氧气物理性质 （2）密度比空气略大
氧态 气
（3）有三态变化，液态氧、固
点燃 氧均为淡化蓝色
点燃
氧气点点燃的燃检验
合 氧 定义
反 应
化 反 应
区别 联系
碳+氧气
二氧化碳
化学性质 硫+氧气
二氧化硫
课堂小结
通过这节课的学习活动，你 有什么收获？
[注意]氧化反应是物质跟氧发生
[结论] 在这些反应中，氧气提供氧， 把别[氧讨的化论反]物应质和氧化合化反。应氧的区气别具。有举例说 氧化明。性，是常用的氧化剂。
[小结] 化合反应不一定是氧化反应，氧化反
[分析]
前面的物质在氧气中的燃烧都是 比较剧烈的氧化反应，但并不是所 有的氧化反应都那样剧烈。
(完整版)氧气的性质与用途
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
（1）氧化反应不一定是化合反应； （2）化合反应也不一定是氧化反应；
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
(化合反应) (氧化反应)
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
4.与磷的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰 在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量 (3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
反应前 反应后物
在氧气 的物质
质
中
实验3-1
木炭红热无 火焰放热
实验3-2 不燃烧，加热时 保持红热
分析下列化学变化（化学反应）的共同特点
反应物
点燃 生成物
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
氧化反应：物质跟点燃氧发生的化学反
磷 + 氧气 应。 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
氧化反应：
1.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧 烈如“燃烧”
铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧 2.在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢的 氧化反应称为“缓慢氧化”
4、硫、碳、蜡烛在空气中燃烧的共同现象是（ C）
空气与氧气
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ）
A 、4:1 B 、1:4 C、 1:5 D、5:1
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气与氧气（PPT优秀课件）
4、图所示为两套测空气成分的装置图。 当红磷、蜡烛自燃熄灭后，分别打开 止水夹，A集气瓶内液面高度比B集气 瓶内液面高度 低 (填“高”、“低” 或“相等”)。 试分析原因 蜡烛燃烧生成CO2还是气 。
不可以，C与空气中的氧气（O2）反应，生成 CO2，集气瓶中的气体压强几乎不发生改变，
冷却后打开止水夹，烧杯中的水不会到流入 集气瓶中。
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气与氧气（PPT优秀课件）
（1）装置不能漏气（即气密性要好） （2）集气瓶中加少量水 防止集气瓶破裂、溶解P2O5 （3）红磷应过量 将氧气充分反应完 （4）待装置冷却后，才可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
体，使瓶内气压不随氧气 的消耗而减小
空气与氧气（PPT优秀课件）
1. 氧气 （O2） 2.二氧化碳（CO2） 3.水蒸气（H2O）
空气中含有 O2 空气 氧，但不纯
乙
空气
变混浊
无水硫酸铜粉末
CuSO4
吸水
五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气是由氮气和氧 气组成，其中氧气 约占空气总体积的 1/5
安托万-洛朗·德·拉瓦锡
空气与氧气（PPT优秀课件）
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，待集气瓶冷却后 打开导管上的止水夹，观察现象，并记录瓶内水 位的变化情况。消ห้องสมุดไป่ตู้的气体跟剩下的气体的体积 比约为 1：4
氧气约占空气总体积的1/5
氧气的性质
氧气的性质要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。
要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。
如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。
同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。
5.有几个概念不要搞混淆。
氧气的性质
下列反应属于哪种基本反应类型?观察它们有什么共同点？ 1、铁＋氧气 Fe O2 O2 O2 2、碳＋氧气 C 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化碳 CO2 二氧化硫 SO2
物 质 跟 氧 发 生 的 化 学 反 应 叫 做
化 合 反 应
3、硫＋氧气 S
氧 化 反 应
4、磷＋氧气
P O2
五氧化二磷
P2O5 水＋二氧化碳
铁丝在氧气中燃烧：
观察提纲： 1、观察铁丝的颜色、状态。 2、观察集气瓶底放的是什么？ 3 、将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象 ？ 4、观察生成物的色态。
（2）把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先 加少量水或铺一层细沙），观察并记录现象。
铁在空气中
不燃烧 防止高温熔化物落下 使瓶底炸裂
5、石蜡＋氧气
如动植物的呼 吸、食物的腐 败、酒的酿造、 农家肥料的腐 熟、铁生锈等
判断下列反应是化合反应,还是氧化反应?
硫 + 氧气
锌 + 盐酸
点燃
二氧化硫
氯化锌＋氢气
石蜡 + 氧气
镁 + 氧气
点燃
二氧化碳＋水
氧化镁
点燃
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应 又是氧化反应？
第二节
氧气的性质
【思考】集气瓶里收集的 是一种常见的气体。你知 道它是空气、氧气还是氮 气？
如果想验证它确实是氧气，就必须先了解 氧气的性质。
一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水
降温 降温 蓝 色 钢 瓶
氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
石蜡＋氧气 化碳
氧气的化学性质和物理性质
氧气的化学性质和物理性质氧气是一种无色无味的气体，几乎所有有生命的生物都需要氧气氧。
但是你知道氧气的化学性质和物理性质有哪些吗？今天小编在这给大家整理了氧气的化学性质和物理性质，接下来随着小编一起来看看吧!氧气的化学性质氧气是一种化学性质较活泼的物质，能与很多物质发生化学反应，具有氧化性。
空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈;某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中可以发生燃烧。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
氧气具有助燃性，氧化性。
氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。
例如燃煤取暖、火力发电;工业上利用乙炔在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。
氧气的物理性质氧气的物理性质：情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。
在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
氧气集气方法a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。
认识常见的气体与气体的性质
认识常见的气体与气体的性质气体是一种在常温常压下呈现气态的物质，具有多种特性和性质。
本文将介绍一些常见的气体以及它们的性质。
一、氮气（N2）氮气是空气中最主要的组成部分之一，占据了空气的78%。
氮气呈无色、无味、无臭的状态，具有不易燃烧、低活性的特点。
由于其稳定性高，氮气常被用作保护气体、制造氮气气氛以及用于冷冻食品保存等领域。
二、氧气（O2）氧气是空气中的另一个重要组成成分，占据了空气的约21%。
氧气是一种无色无味的气体，能够支持燃烧并维持物质的燃烧过程。
氧气在生物体内参与新陈代谢过程，是生命的必需气体。
此外，氧气还被广泛用于医疗、焊接和氧气割等领域。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色的气体，是空气中的微量成分。
二氧化碳是许多化学反应的产物，也是人类活动（如燃烧化石燃料和工业过程）的副产品。
它是温室气体之一，能够吸收太阳辐射的一部分并阻止其散失，使地球保持一定的温度。
四、氢气（H2）氢气是一种轻质、无色、无味、无毒的气体。
它是宇宙中最丰富的元素，也是最轻的元素。
氢气具有高热导率和高燃烧性，通常用作燃料或原料来产生能源。
氢气还可以用于氢气球、氢气火箭和氢气燃料电池等领域。
五、氦气（He）氦气是一种无色、无味、无毒的气体，是宇宙中第二丰富的元素。
氦气的熔点和沸点都非常低，因此常以液体形式存在。
氦气广泛用于充气球和飞船、制冷机械以及核反应堆等领域。
六、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
氯气可溶于水，形成盐酸。
氯气有强烈的氧化性，因此常用于消毒和漂白剂，也用于制造PVC 材料等。
七、氨气（NH3）氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
氨气有强烈的碱性，能够与酸中和生成盐。
氨气主要用于农业中作为植物营养物质的来源，也用于制备肥料、催化剂等。
总结：以上所述的气体只是常见气体中的一小部分，每种气体都有其独特的性质和广泛的应用领域。
通过深入了解不同气体的性质，我们能够更好地利用它们，满足生活和工业中的各种需求。
氧气的性质和用途
气的性质和用途（一）氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质2. 氧气的化学性质3. 氧气的用途4. 化合反应和氧化反应的概念（二）氧气的制法1. 氧气的工业制法2. 氧气的实验室制法（1）原料（2）原理（3）步骤（4）收集方法（5）检验（6）注意事项3. 催化剂的概念4. 分解反应的概念二. 重点、难点1. 氧气的性质和用途2. 氧气的实验室制法3. 催化剂的概念4. 化合反应、分解反应和氧化反应的概念三、教学过程（一）氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质（1）通常状况下氧气是无色、无味的气体。
（2）标准状况下氧气的密度为1.429克/升，比空气略重。
（3）氧气不易溶于水。
（4）一个大气压下，—183℃时为淡蓝色液体，—218℃时为雪花状淡蓝色固体。
2. 氧气的化学性质（1）木炭在氧气中燃烧现象：比在空气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。
（2）硫在氧气中燃烧现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。
（3）磷在氧气中燃烧现象：燃烧放出热量，产生大量的白烟。
（4）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（5）镁条在氧气中燃烧现象：燃烧放出热量，发出耀眼的白光，生成白色固体（6）蜡烛在氧气中燃烧现象：蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更旺，瓶壁出现水珠，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。
小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
特点是“多变一”。
2. 氧化反应：物质与氧发生的反应。
3. 氧气的用途：炼钢、气焊、登山、医疗、航空等。
例1. 某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（）A. 细铁丝B. 红磷C. 硫磺D. 蜡烛答案：B分析：要通过燃烧的方法除去空气中的氧气得到氮气，则必须考虑：一、所用的物质能在空气中燃烧；二、燃烧后不能生成另一种气体。
空气中各种气体的含量表格
空气中各种气体的含量表格全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：空气是地球大气层中的气体混合物，其中含有各种不同成分。
这些气体包括氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等。
而这些气体的含量又有一定的比例和变化。
下面将从各种气体的来源、含量以及对人类健康的影响等方面制作一份关于空气中各种气体的含量表格。
首先来看氮气，氮气是空气中最主要的成分，占据了78%左右的比例。
氮气的来源主要是大气固氮细菌的固氮作用，也可由电晕放电、高温燃烧等方法制得。
氮气对人类的健康没有直接的危害，但过量吸入氮气会造成氧气含量降低而导致窒息，这在密闭环境下尤为明显。
其次是氧气，占据了空气中大约21%的比例。
氧气的来源主要是植物通过光合作用产生氧气，同时也可以通过物理和化学方法制得。
氧气是人类生活所必需的气体，对人类的呼吸、新陈代谢等起着至关重要的作用。
接着是二氧化碳，占据了空气中大约0.04%的比例。
二氧化碳的主要来源是动植物的呼吸作用、燃烧等。
二氧化碳是温室气体的一种，在适量的情况下有助于温室效应，但过量的二氧化碳会造成空气污染和气候变化，对人类和环境造成不利影响。
还有其他一些气体如氩气、氩气、氢气、氯气等，它们的含量比例较低，但也对空气的成分起到一定的作用。
其中氩气主要用于气体保护焊接和充填灯泡等工业用途，氩气对人类的健康没有明显的影响；氢气可以作为燃料使用，但也具有易燃易爆的特性，需要谨慎使用；氯气可以用于消毒和水处理等领域，但过量的氯气会对人体造成危害。
空气中各种气体的含量是一个动态变化的过程，受到生物活动、人类活动、自然现象等多种因素的影响。
了解空气中各种气体的含量可以帮助我们更好地保护环境、预防空气污染以及促进人类健康和可持续发展。
在日常生活中，我们可以通过呼吸新鲜空气、减少机动车的使用、鼓励绿色出行等方式来减少污染物的排放，保护空气质量。
同时也应该加强环保意识，积极参与环保活动，共同为清洁的空气和美丽的家园努力。
空气中各种气体的含量是一个综合性的问题，需要我们共同努力来保护和改善。
氧 O2
氧 O21. 别名•英文名 Oxygen.2. 用途化工和冶金中的强氧化剂、制造水煤气和天然气、低温氧化石油气、焊接及切割金属、火箭发动机、输氧呼吸装置、空气净化、液态氧炸药、制冷剂、染料、半导体制造用等离子蚀刻、氧化、扩散、化学气相淀积、标准气、校正气、零点气、在线仪表标准气、医疗气、光导纤维的制备。
3. 制法(1) 空分。
(2) 水电解。
4. 理化性质分子量 :32.O熔点(101.325kpa):-218.8 ℃沸点 (101.325kPa):-183.0 ℃液体密度 (90.18K,101.325kPa):1141kg/m3气体密度 (0℃,101.325kpa):1.4289kg/m3相对密度 (气体,25℃,101.325kpa,空气 =1):1.105比容(21.1℃,101.325kPa):0.7554m/kg气液容积比(15 ℃,100kPa):854L/L临界温度:-118.6℃临界压力:5043kPa临界密度:436kg/m3温度压缩系数K 10OKPa 100OKPa 100OOKPa 5000OKPa300 0.9994 0.9941 0.9542 1.1572350 0.9998 0.9979 0.9870 1.1722熔化热(-218.799℃,0.152kpa):13.91kJ/kg气化热(-182.97℃,101.325kPa):212.98kJ/kg比热容(30OK,10OKPa): CP=920.26J/(kg•K)比热比(气体,25℃,101.325kpa):Cp/Cv=1.414蒸气压(-200℃):10.7kpa(-160℃): 64OKPa(-120℃): 470OKPa粘度(30OK,10OKPa): 0.02072mPa•s表面张力(70℃): 18.3mN/m导热系数(30OK,10OKPa):0.02625W/(m•K)折射率(气体,0℃,101.325kPa): 1.000266(气体,25℃,101.325kPa):1.0002712毒性级别(液氧):3易燃性级别(液氧):0易爆性级别(液氧):0氧在常温常压下为元色元臭元昧的气体, 液化后成蓝色。
氧气相关的名词解释
氧气相关的名词解释一、氧气（O2）氧气是一种具有无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2。
它在自然界中广泛存在于空气、水和地壳中，是地球上最常见的元素之一。
二、氧气循环氧气循环是指地球上氧气在大气中的循环过程。
通过光合作用，植物将二氧化碳转化为氧气，并释放到空气中。
动物通过呼吸吸入氧气，将其转化为二氧化碳并排出体外。
这种循环过程维持了地球上生物的呼吸和生命活动。
三、氧气含量氧气在大气中的含量约占空气的约20.95%。
这个比例是由天然的生物和非生物过程所维持的。
随着近年来气候变化和人类活动的影响，大气中氧气含量的稳定性受到关注。
四、氧气供应氧气供应是指将氧气提供给人类和其他生物以维持正常生命活动的过程。
医疗机构和急救车辆通常配备氧气供应设备，以便在急需时给患者提供氧气治疗。
此外，一些行业如化工、冶金和航空航天也需要氧气供应来进行特定的工艺和操作。
五、氧气疗法氧气疗法是指利用纯化的氧气给予患者治疗的方法。
通过吸入纯化的氧气，可以提升血液中氧气的浓度，促进新陈代谢，增加机体对氧气的利用效率。
氧气疗法在医学领域被广泛应用于治疗各种疾病，如呼吸系统疾病、心脑血管疾病和组织损伤等。
六、氧气吸入器氧气吸入器是一种专门用于给予患者吸入氧气的装置。
它通常由氧气罐、流量计、面罩或鼻导管等组成。
氧气可以通过不同的装置和设置来供应，根据患者的需要和医生的建议来进行调整。
氧气吸入器在医疗机构、家庭和特殊场合中被广泛使用。
七、缺氧缺氧是指体内或环境中氧气供应不足的状态。
当身体无法获得足够的氧气时，会引发一系列缺氧症状，如气喘、心慌、头晕、乏力等。
缺氧还可能导致严重的身体损伤甚至死亡。
因此，保持充足的氧气供应对于人体的正常生命活动至关重要。
八、氧吧氧吧是一种提供高浓度氧气供应的场所，旨在让人们在特定环境中吸入更高浓度的氧气以促进健康。
氧吧通常提供洁净的氧气和舒适的环境来帮助人们减轻疲劳、增加活力和提高免疫力。
然而，氧吧目前在一些地区存在争议，因为高浓度氧气吸入可能存在一定的风险。
氧气标准气
氧气标准气
氧气标准气是指经过精确计量和混合处理后，符合国家标准和行业标准的氧气混合气体。
它通常用于各类气体检测仪器和气体分析仪器的校准和测试，也可用于氧气气瓶的充
装和氧气供应系统的调试。
在临床上，氧气标准气也被用于呼吸机和氧气疗法设备的校
准。
氧气标准气的制备过程需要严格按照国家标准和行业规范进行，以确保混合气体的质
量和准确性。
一般来说，制备过程包括三个步骤：
1. 氧气纯度测试：首先要对纯氧进行测试，确保氧气的纯度符合国家或行业标准。
氧气纯度测试通常使用红外分光光度法、凝固点测试法和热导率法等方法。
在测试过程中，还需要注意除尘和除湿，以保证测试结果的准确性。
2. 二氧化碳、一氧化碳和其他杂质气体的去除：制备氧气标准气时，需要将二氧化碳、一氧化碳和其他杂质气体完全去除，以保证混合气体的纯净度。
去除杂质气体的方法
主要包括吸附法、吸收法、膜分离法等。
3. 氧气混合：将经过纯度测试和杂质去除的氧气与想要混合的气体按照一定比例混
合即可。
混合气体的比例需要根据具体需求进行计算和调整。
制备好的氧气标准气需要使用专用的气瓶进行储存和运输。
选择合适的气瓶和气瓶阀
门也是保证气体质量和安全性的重要因素。
氧气标准气是医疗、实验室和工业等领域的重要气体。
随着技术的不断发展和应用范
围的扩大，氧气标准气将继续在各个领域发挥重要作用。
氧气及氧气瓶的一些知识
氧气及氧气瓶的一些知识氧气性质：氧气在常温和常压下是无色、无臭的气体，在标准状态下每立方米重1.43公斤，在一定温度下，铁、铝等物质在纯氧气中可以剧烈燃烧,在常温下一定压力的氧气接触油脂会发生自燃和爆炸。
氧气是气割火焰和金属燃烧中的助燃气体.氧气和液态氧是同一种物质的不同状态它们的物理性质不相同,形态不同，化学性质相同因为它们由同种分子构成.1立方米氧气可以换算成多少KG的液态氧。
根据克拉伯龙方程式:PV=nRT.P：压强(Pa) V:体积（立方米） n:气体的物质的量（mol） R=8。
314（是个常数）T：温度（K）都是国际单位，物质的量n求质量：36n（求出来单位是克)标准氧气瓶的容积是40升，表示氧气瓶里面能装40升的水，装氧气约6000升，压力是135kg,质量是6个标准立方氧；气。
氧气瓶压力表上显示的15个压力，表示瓶内氧气的压力与瓶外大气压的差值，如果到0了就表示内外压力相同,无法放气了。
压力表显示为150公斤时全部放出氧气6立方米, 这说明气瓶是40L的标准工业氧气瓶。
氧气瓶能装多少氧气用下面的公式计：(容积＊145)=（）升氧气；氧气的容量一般可用氧气瓶的容积与气瓶压力的乘积来计算：V＝V2＊150／1000＝6立方米．公式中：V－－－氧气的容量，单位：立方米；V2－－－氧气瓶容积（一般V2＝40升)．1升=1立方分米=0.001立方米，当然,这是工业上的粗略估算。
精确的计算首先要减扣掉氧气瓶的死容积（40L），因为那些氧气是放不干净的。
而实际上，氧气瓶按操作规定是不允许放到1个气压的；而且从减压器的结构来说,它也不可能放到1个气压。
所以放不出的氧气比40L大得多。
如果要考虑到氧气离理想气体的偏差，实际还有误差。
由于各项误差计算都很复杂而且基本无法精确计算。
而且那些误差值比较小，如果用立方来计算的话，都可以忽略不计的。
同时工业实际运用中也不需要那么精确的计算。
所以4立方是正确的答案.比如:10升钢瓶说明大约能容纳10升的水，而40升钢瓶则可以容纳40升的水.能装多少升水的钢瓶就叫（ )升氧气瓶.容积越大装的氧气越多，充满氧气的氧气瓶中压力是一样的，与钢瓶的容积无关。
鉴别氧气和二氧化碳的方法
鉴别氧气和二氧化碳的方法
将两种气体分别通入澄清的石灰水中，使石灰水变浑浊的为二氧化碳气体，另一种为氧气；用带火星的小木条分别放到充满气体的集气瓶口，小木条燃烧的为氧气，另一瓶为二氧化碳气体；分别向集气瓶中加入正燃烧的镁条，生成黑色固体的是二氧化碳，生成白色固体的是氧气。
氧气相关知识点
氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃，沸点-183℃。
不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
在空气中氧气约占21%。
液氧为天蓝色液体。
固氧为蓝色晶体。
常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。
但在高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟。
二氧化碳简介
二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。
化学式为CO₂，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H₂O可溶解1体积CO₂），并生成碳酸。
氧气其实是一种慢性毒气
氧气其实是一种慢性毒气氧气是一种无色无味的气体，氧元素最常见的该地单体形态，但我们现在地球的空气之中氧气的含量大约是21%，在常温状态下氧气不是很活泼，一般跟别的物质不易发生作用，但如果是在高温状态下，氧气就会变得非常活跃，能够跟很多的元素直接发生作用。
现在氧气在地球自然界中分布很广，像是地壳之中占地壳中质量的48.6%可以说是现在最高的元素，而且氧气被广泛地应用在人力的生活工业、航天等不同方面都起着重要的作用。
水能载舟、亦能覆舟。
没有氧气，撑不过2分钟。
氧气太多，也会对机体产生负面影响数十亿年前的地球大气中并不存在氧气，因为氧气很不稳定，易于和别的物质发生化学反应，比如和铁＼铜等金属在一起，生成铁锈、铜绿这样的东西。
而如今的地球大气中，在海平面附近基本上稳定的存在着大约21％的氧气，那么这些氧气必须得有一个源源不断的来源。
如果我们回溯地球的历史，我们会惊讶的发现，生命在起源的时候和氧气没有关系，地球生命的缘起并不依赖氧气。
而如今许多生命形态离不开氧气的支持，否则就会死亡，这样奇怪的事情，是生命起源时期万万想不到的。
而这一切的始作俑者就是生命历史上第一种能够利用阳光＼水＼二氧化碳制造生命中的通用分子：葡萄糖的细菌——蓝菌。
我们今日把这个过程称为光合作用，而氧气正是该作用的副产品。
在距今24亿年前左右，地球上氧含量突然增加，称为大氧化事件。
这个事件使大量厌氧生命灭绝，而就在这时，线粒体出现了，线粒体以其独特的放式，利用有氧呼吸分解葡萄糖得到ATP，为其提供能量。
而后，匪夷所思的事情发生了，线粒体并没有单独进化，而是与其他生命组成了共生关系，使少数厌氧细菌能够抵抗氧气，利用氧气，从而形成了后来的真核细胞，线粒体成为了真核细胞内的细胞器。
而这种早期的生命形式，是现今地球上绝大多数生物的共同祖先。
而根据科学研究，地球上35亿年前就已经出现了生命，而且很有可能这些生命形式会进行不产生氧气的光合作用。
当时这些奇特的生物遍布整个世界，但是我们现在却很少能够再看到这种生物，而唯一的解释就是由于氧气的大量出现，这些生物死亡了。
氧气理化特性表
氧气理化特性表氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，它在自然界中占据约21%的空气体积。
氧气是生命维持的必要物质，被广泛应用于许多重要的工业制造和医疗领域。
本文将介绍氧气的理化特性表。
物理特性氧气是一种非常稳定的分子，其化学式为O2。
其常态下的物理特性如下：•熔点：-218.4℃•沸点：-183.0℃•密度（STP）：1.308g/L•热导率：26.9 x 10-3 W/m*K•热膨胀系数：1.04 x 10-3 K-1以上特性实际上反映了氧气分子结构的稳定性和物理性质的稳定性。
化学特性氧气是一种活性气体，它具有很强的氧化力，可以与许多物质发生化学反应。
下面是氧气的化学特性：1.氧气能够与许多物质发生燃烧反应，释放大量的热能和光能；2.氧气可以和大部分元素形成化学反应，例如会与铁热烧生成铁氧化物；3.氧气与碘、硫等元素可以在常温下形成化合物；4.氧气可以与部分金属形成氧化物。
，氧气对于尤其是生物学、化学等领域的研究具有非常重要的意义。
应用氧气应用广泛，下面是氧气的一些应用方面：1.医学：氧气是医学上最普遍的分子气体之一，广泛用于呼吸系统疾病、缺氧等症状的治疗方面。
2.冶金：氧气在提高炉子内燃烧效率方面有非常好的表现，可以用于炉渣中氧化杂质。
3.维护：氧气可以用于金属部件、设备、生成气等的切割或维护方面。
除了以上的应用方面，氧气在饮料和食品工业也有一定的应用价值。
因为一些食品和饮料生产过程中，需要将氧气注入其中来保持其新鲜度和口感。
安全性及注意事项氧气是一个相对稳定和安全的气体。
由于其具有氧化性，使用时应避免与易燃物质接触。
在使用和加工时，不要让氧气与油、润滑脂、油漆等物质接触，以免引起火灾或爆炸。
此外，长时间的吸氧治疗可能会对身体造成其他影响，应注意一定的使用方法和医疗要求。
，氧气是一个非常重要的气体，在人类生活中广泛应用，其重要性不容忽视。
在使用时应了解其物理、化学特性，避免损害人类安全和健康。
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《氧气》说课稿
一说教材
（一）课程地位、内容和作用：
本节课的内容是人教版九年级化学上第二章第二节的内容《氧气》，本节课内容有着承上启下的作用，既与上节课《空气》紧密相连，容易引入；又为下节课的《制取氧气》打下基础。
因此特别重要。
内容可分为三个方面：氧气的物理性质，氧气的化学性质以及用途。
那这其中以氧气的化学性质为中心，其他两个方面都比较简单易懂。
我将按照由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生掌握物质概念的一个系统模式，为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。
（一）教学目标
知识与技能目标：1. 了解氧气的物理性质及其用途
2. 掌握氧气的化学性质，学会实验的基本操作。
过程与方法目标: 1.通过复习上节课《空气》的内容，以提问的方式
进入本节课的内容《氧气》。
2.培养学生观察实验现象的能力，能够对实验现象进行
总结，能积极表达自己的观点。
3.初步学会通过实验来研究物质及其变化的科学。
情感态度价值观：1.通过本节课的学习，学生要明白化学无处不在，培
养学生热爱化学的精神，培养他们观察的能力。
以及
探索自然科学的精神。
2.培养学生求真务实的科学态度。
（二）教学重难点：重点：要掌握氧气的化学性质以及化合、氧化反应的特点。
难点：通过实验来探究氧气化学性质及实验现象对比的准确
描述。
二说教法：
1.引入法：本节课内容主要是通过回忆旧知《空气》——设问回答——引
出课题的方式。
2．探究实验法：本节课内容主要以实验为主，如氧气能支持燃烧的性质，氧气与硫的燃烧等，都需要通过实验来完成任务，因此需要培养学生质疑的精神，
敢于通过实验来验证其猜想。
3. 互动法：学生与老师之间必须要有沟通与互动，要让学生参与课堂，积极思考
问题，积极配合老师。
4．小组合作法：在课堂上进行小组实验，小组讨论，小组发言，通过这种合作交流的学习方法，培养学生的团结合作精神，并且通过小组之间的学习，也可培
养学生的竞争意思和荣誉精神。
5．多媒体法：要讲好一堂课，必须要将现代教育手段结合起来，丰富学生的眼界，不仅限于课本知识，与时代相结合。
三学情分析：
首先本节课的知识《氧气》对于初三的学生来说并不陌生，甚至在生活中已经接触到了氧气，因此氧气的物理性质以及用途学生容易接受。
但是氧气的化学性质却比较困难，也正是这一节的重点，因此在进行化学性质讲解时，老师要特别用耐心，并且尽量用通俗易懂的方法来引导学生学习。
在实验的探究过程中，老师要特别注意实验的规范性，不能误导学生，实验的安全性要特别重视。
四教学设计：
【导入】上一节课我们一起学习了身边的气体——空气。
【提问】那么占空气成分21%的物质是什么呢？-——抽学生进行回答（氧气），那么接下来我们将一起来学习这种物质。
【提问】用哪位同学可以告诉老师氧气的状态,气味是什么？——无色无味气体【继续提问】我们在节日中看见的气球里面充满的是什么？——回答：空气
那我们可以充氧气吗？——氧气密度>空气密度（学生会进行争执）【介绍】实际上，在1L水里最多只能溶解30ml氧气，溶解得很少，所以我们说氧气是不易溶于水的
【学生总结】物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、不溶于水。
（问-答的方式，让学生与老师之间进行互动，让学生之间进行交流，
得到更多的乐趣）
【提问】同学们从氧气的物理性质可以思考出氧气收集方法吗？——收集氧气的方法为下一节制作氧气的收集作下铺垫，为学生学习以后知识打下
基础。
（向上排空气法，排水法）
【用途】联系生活实际，氧气能供给呼吸（在医院里面的氧气瓶），可用于冶炼钢铁。
氧气可用于火箭助燃剂、气焊、气割等用途。
【探究】从氧气的用途我们可以知道，氧气可用于助燃。
那么我们怎么来验证这个化学性质呢？
【实验2-3】把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃？——由老师完成这个实验——让学生明白氧气有助燃的性质。
【实验2-3】让学生分组分别完成这个实验，观察硫在空气中，氧气中燃烧的现象。
——操作是：：在燃烧匙中放少量硫粉点燃伸入集气瓶，集气瓶内加入
少量才水。
现象（硫在空气中燃烧的现象为产生淡蓝色火焰；硫在氧
气中燃烧为蓝紫色火焰，并有刺激性气味）。
分小组进行总结实验现象
【培养学生动手能力】
【实验2-4】将光亮的细铁丝伸入氧气的集气瓶里进行燃烧（集气瓶里放一些水—）同时将另一根细铁丝在酒精灯上进行加热至发红。
【考虑到实验的安全
性，这个实验由老师进行讲解，总结实验现象，并播放ppt，加强印象】【总结产物】由三个燃烧写出各自生成产物，推导出化合反应，氧化反应的特点。
让学生从认知结构，知识技能方面接受新的知识。
【教学反思】本节课内容比较简单，学生在学习过程中容易接受。
主要是在探究氧气的燃烧实验过程中，要特别注重实验的规范性，实验现象的总结，化
合反应，氧化反应要比较困难。
同时为下一节《制作氧气》的实验作
了很好的示范，也有了足够的理论基础，老师在教学方面也会更加轻
松。
五课后巩固
完成课后作业1、2、3题。