碱石灰简介和用途
碱石灰介绍
碱石灰碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙（CaO，大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。
基本信息中文名：碱石灰熔点：318.4℃外观：白色或米黄色粉末，疏松多孔别称：钠石灰种类：混合物应用：干燥剂密度：2.130沸点：1390℃水溶性：易溶于水组成：氧化钙水氢氧化钠和氢氧化钾危险品运输编号：1823目录1名词解释2化学成分3错误认识4用途5对人体的伤害6防护办法7包装储运8生产方法1、名词解释碱石灰主要作为干燥剂(其中氧化钙起到干燥作用)，可用来干燥中性气体比如氧气.同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器(主要成分为二氧化硅)发生反应腐蚀仪器。
实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠)共热，生成碳酸钠和甲烷。
2、化学成分碱石灰的主要成分:氧化钙CaO，大约75%)，氢氧化钠(NaOH，大约3%)，和氢氧化钾(KOH，大约1%)，水(H2O，大约20%)。
(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品)工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾钠的石灰石)获得Na2O.CaO或K2O.CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱.在不同化学反应中起的作用不同:碳酸盐加热分解能产生CO2，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。
(起干燥作用)运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH₃(H₂O)碱石灰还可以除去SO₂，H₂S，HCl，CO₂等酸性气体初中常用的干燥剂有酸性\碱性\中性之分干燥剂顾名思义就是用来干燥用的(中学常见的是干燥气体当然也可干燥液体，中学不常见)，当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同.常见的干燥剂(括号中为干燥剂的状态):酸性干燥剂:浓硫酸(H₂SO₄)，五氧化二磷(P₂O5)等;主要干燥酸性或中性气体如SO₂,CO₂,CO,NO₂,O₂,NO,H₂,N₂碱性干燥剂:碱石灰(CaO),NaOH等;主要干燥碱性或中性气体如NH₃,CO,O₂,N₂,H₂,PH₃中性干燥剂:CaCl₂(s),MgSO₄(s)等;这类干燥剂不常用因为很复杂，如CaCl₂(s)，看上去好像不和酸性气体反应似乎可以干燥酸性气体，但它不能干燥卤化氢(HCl HBr)，因会发生复杂的化学反应中学阶段没学;再者它也不能干燥NH₃，因它可以和NH₃形成复杂的络合物.总之这类干燥剂一般主要是干燥中性气体.另:①，干燥剂的选择既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质，如浓硫酸是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性，因此不能用来干燥还原性的物质如H₂S,HI,HBr 等②对液体干燥剂来说一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出).而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
碱石灰的成分及主要用途
碱石灰的成分及主要用途在这个发展迅速的工业时代中，各大企业公司以及工厂都在改进自己的产品，同时采用不同的方法或材料制造同一种的产品，然后测试其性价比以及实用度，最后还必须对产品进行在出售前以及出售后质量的保证，因此在工业上通常会用到各种各样的化学物质，有的是单一使用，有的是混合使用，为的就是让产品更好。
其中碱石灰就是一种常用的化学混合物。
一、碱石灰的主要成分以及用途碱石灰又称钠石灰，表面疏松多孔，呈白色或米黄色粉末，其构成是由大约75%的氧化钙CaO、大约20%的水H₂O、大约3%的氢氧化钠NaOH以及大约1%氢氧化钾KOH组合而成的混合物。
工业上的碱石灰亦称烧碱。
碱石灰的主要的用途：碱石灰的用途十分广泛，在不同的工业生产中起着不同的作用，而且在社会上使用烧碱最多的就是化学药品的制造部门，通过与碱石灰一起发生的各种化学反应，从而得到所需的另一种化学物质。
同时烧碱在炼铝、炼钨、造纸以及肥皂制造过程中的应用也是很多的。
烧碱可以用于生产染料、塑料、药剂以及有机中间体，烧碱还可以用于旧橡胶的再生工业，而且还可以用于多种金属的冶炼以及生产无机盐。
碱石灰还可以用作干燥剂。
二、碱石灰的干燥以及吸收什么碱石灰也是一种干燥剂，其中组成部分中的氧化钙起到干燥的作用，主要用于干燥中性或者碱性的气体，例如：NH₃,CO,O₂,N₂,H₂,PH₃，从而得到含杂质较轻的纯氧。
干燥剂分为碱性、中性和酸性，在选择的时候要先确定物质的酸碱性才可以进行干燥。
碱石灰在具有干燥功能的同时，也具有吸收功能，能通过反应吸收气体，大部分属于酸性的气体，例：SO₂，H₂S，HCl，CO₂等酸性气体，把这些气体去除后，就把混合在目的气体中的杂质给去除了，因此也可以达到纯化除杂。
三、碱石灰的用途烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。
使用烧碱最多的部门是化学药品的制造部门，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造部门。
另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
碱石灰
碱石灰
又称：钠石灰，钙石灰
用途：吸收呼吸过程中产生的CO2
在医疗应用领域:
处于麻醉状态下的病人，吸入带有麻醉剂的新鲜O2，排出带有一定麻醉剂量的CO2，病人呼出的混合气体经CO2吸收剂吸收CO2后，剩余麻醉剂与新鲜O2混合，再次进入呼吸系统。
吸收剂的使用:
将CO2 吸收剂填入麻醉机的CO2 吸收罐中，CO2 自上而下地通过吸收罐，CO2 吸收剂的颜色也随着对CO2地不断吸收而缓慢变化，颜色会由起始的白色/粉红色逐渐变为非常醒目的深紫色/白色。
吸收效能也可以通过颜色改变来显示：当颜色变化为深紫色/白色并接近罐底时，表示CO2 吸收剂需要进行更换。
海格瑞CLEARSORB碱石灰的优势：
海格瑞CLEARSORB碱石灰在世界范围内的外科手术中已经安全应用了30多年，颗粒大小十分均匀，无尘化设计，对皮肤没有腐蚀性。
不含任何强碱性化学物质，其弱碱性特质，使其在任何临床条件下不会降解挥发性麻醉气体，不会产生一氧化碳、甲醛、甲酸、复合物A等不良产物，同时颜色变化十分稳定，便于使用人员观察和判断。
长效及瞬间高效的吸附能力，使其性价比更为突出。
碱石灰的化学成分
碱石灰的化学成分
碱石灰是一种常用的化学物质，它的化学成分主要包括氧化钙（CaO）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
氧化钙是一种白色固体，是由钙和氧元素组成的。
它在常温下不稳定，会与空气中的水和二氧化碳反应产生氢氧化钙。
氢氧化钙是一种白色的固体，也称熟石灰或消石灰，是由氢氧根离子和钙离子组成的。
它可以与酸反应，产生盐和水。
碱石灰的主要用途是作为建筑材料和工业原料。
它可以用于制造水泥、玻璃、陶瓷等材料，也可以用于中和酸性土壤和水。
此外，碱石灰还可以用于净化废水和废气。
但是，碱石灰是一种腐蚀性物质，使用时需要注意安全。
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碱石灰的作用
碱石灰的作用碱石灰又称钠石灰,白色或米黄色粉末,疏松多孔,主要成分为氧化钙、氢氧化钠和少量的水,主要作为干燥剂,同时也可以用来吸收酸性气体,如二氧化碳、二氧化硫;如果只有氢氧化钠存在,这种干燥剂将不能在较高温度下使用,因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器含有大量二氧化硅发生反应腐蚀仪器,氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度钠碱石灰,化学名：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,化学式NaOH;用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂;较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤;由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意;化学性质式量;密度克/厘米3,熔点℃,沸点1390℃;纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体;氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热;它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,具备碱的一切通性;市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色,有块装、片状、棒状、粒状,质脆；纯液体烧碱为无色透明液体;氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨;对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应;能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理;用途：烧碱在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要烧碱;使用烧碱最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业;另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱;工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-93；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85; 对人体的伤害：它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性;用%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮损伤;小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo: 500 mg/kg;粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上,尤其是溅到粘膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕；溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄;化学规定：化学危险物品安全管理条例1987年2月17日国务院发布,化学危险物品安全管理条例实施细则化劳发1992 677号,工作场所安全使用化学品规定1996劳部发423号等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志GB 13690-92将该物质划为第类碱性腐蚀品；隔膜法烧碱生产安全技术规定HGA001-83、水银法烧碱生产安全技术规定HGA002-83作了专门规定;防护办法：大量接触烧碱时应佩带防护用具,工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作;操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品;应涂以中性和疏水软膏于皮肤上;接触片状或粒状烧碱时,工作场所应有通风装置,室内空气中最大允许浓度为中国MAC 毫克/米3以NaOH计,美国ACGIH TLVC 2毫克/米3;可能接触其粉尘时,必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器;必要时,佩戴空气呼吸器;操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程;建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套;远离易燃、可燃物;避免产生粉尘;避免与酸类接触;搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏;配备泄漏应急处理设备;倒空的容器可能残留有害物;稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅;处理废弃物方法：处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套,扫起,慢慢倒至大量水中,地面用水冲洗,经稀释的污水放入废水系统;碱液触及皮肤,可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里,应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和,给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医,禁忌催吐和洗胃;保存方法：固体氢氧化钠可装入毫米厚的钢桶中严封,每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶罐外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶罐外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶罐、金属桶罐、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱;包装容器要完整、密封,应有明显的“腐蚀性物品”标志;铁路运输时,钢桶包装的可用敞车运输;起运时包装要完整,装载应稳妥;运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏,防潮防雨;如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时,应立即更换包装或及早发货使用,容器破损可用锡焊修补;严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运;运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备;不得与易燃物和酸类共贮混运;失火时,可用水、砂土和各种灭火器扑救,但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性;化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严,以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应;烧碱可通过电解食盐溶液,或通过碳酸钠与石灰乳反应获得;。
碱石灰的化学式主要成分
碱石灰的化学式主要成分1. 碱石灰的定义哎，提到“碱石灰”，很多朋友可能会觉得有点陌生。
其实，碱石灰就是一种特别的化学材料，它的名字听起来很“高大上”，但其实在我们日常生活中也有不少应用呢。
它的主要成分就是氢氧化钙，化学式写作Ca(OH)₂。
我们一起来看看吧，这种神奇的化学物质到底有什么秘密呢？2. 碱石灰的成分分析2.1 氢氧化钙首先得说，碱石灰的主要成分就是氢氧化钙。
这个名字一听就有点复杂，其实简单来说就是钙和氢氧基结合而成。
它在化学里有个小名儿——“石灰水”，你一定听说过吧？这种氢氧化钙溶于水后，能形成清澈的石灰水。
哎呀，这就像我们喝的矿泉水，虽然清清的，但它可不喝哦。
2.2 碳酸钙的转化有些人会好奇，为什么叫“碱石灰”，而不是直接叫氢氧化钙呢？这还得从碳酸钙说起。
碳酸钙是一种常见的石灰石，它在高温下被加热时会分解，产生二氧化碳和氧化钙。
然后，氧化钙和水反应，就得到了我们说的氢氧化钙，也就是碱石灰啦。
这样讲，你是不是觉得一切都通了呢？3. 碱石灰的用途3.1 工业上的大展身手碱石灰在工业上的用途可真是广泛呢。
比如在建筑业，它被用来制作石灰浆，帮助砌砖和抹灰。
而在水处理方面，它可以用来去除水中的杂质，确保水质更干净。
更有趣的是，它在土壤改良中也能大显身手，调节土壤的酸碱度，让土地更肥沃。
哎呀，这种应用就像是让一块地变成“黄金地”，真是妙不可言。
3.2 家庭生活中的小帮手在家庭生活中，碱石灰也有不少妙用。
比如，有些老一辈的人用它来清洁一些顽固的污渍，效果杠杠的。
还有呢，它能用来中和一些家庭废物，比如过期的酸性物质。
总之，碱石灰不仅在大工业里是个能干的角色，在我们的日常生活中也是个“全能小能手”。
4. 总结说了这么多，咱们可以看到，碱石灰这玩意儿真不是个简单的家伙。
它的主要成分氢氧化钙，从工业到家庭都有它的身影。
不管你是在搞建筑还是处理水质，它总能帮你解决问题。
希望你对它有了更深的了解。
下次碰到“碱石灰”这三个字，可别再觉得陌生了哦！。
碱石灰
碱石灰它主要用作干燥剂（其中氧化钙起干燥作用），可用于干燥氧气等中性气体，也可用于干燥碱性气体氨。
它也可用于吸收酸性气体，例如二氧化碳和二氧化硫。
如果仅存在氢氧化钠，则该干燥剂不会在较高温度下使用，因为氢氧化钠会与最常用的实验室玻璃器皿（主要是二氧化硅）发生反应，从而腐蚀仪器。
实验室产生的少量甲烷可以与碱石灰和乙酸钠加热形成碳酸钠和甲烷。
碱石灰的主要成分是：氧化钙（Cao，约75％），氢氧化钠（NaOH，约3％）和氢氧化钾（KOH，约1％）和水（H2O，约20％）。
（高中教科书中的氧化钙，氢氧化钠和水是碱石灰的替代品）工业碱石灰是经煅烧的碱石（Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富含钾和钠）的产物，得到na2o.cao或k2o.cao产品，然后浓缩澄清的水溶液以生产苛性钠。
它们在不同的化学反应中扮演不同的角色碳酸盐的热分解只能产生（NH4）2CO3或NH4HCO3。
分解产生的混合气体通过碱石灰后，吸收CO2和H2O，得到纯净的NH3。
（用于杂质去除和干燥）利用其干燥功能可以去除气体杂质，例如NH₃（Hüo）碱石灰还可以去除酸性气体，例如h，s，HCl，Co等初中常用的干燥剂可分为酸，碱和中性干燥剂，顾名思义，用于干燥（中学常用的干燥剂通常用于干燥气体，当然，它也可以干燥液体，但中学干燥剂并不常见）。
当然，根据干燥剂的性质，干燥材料的类型也不同普通干燥剂（括号内为干燥剂状态）酸性干燥剂：浓硫酸（Hüso₄），五氧化二磷（PΨO5）等；主要是干酸或中性气体例如，Co，Co，否，O，否，h，N等碱性干燥剂：碱石灰（CAO），NaOH等；主要是干燥的碱性或中性气体例如NH Co，Co，O，N，h，pH₃中性干燥剂：CaCl（s），MgSO 4（s）等；这种干燥剂并不常用，因为它非常复杂，例如CaCl 3（s），它似乎不与酸性气体反应，并且似乎能够干燥酸性气体，但不能干燥卤化氢（HCl）此外，它不能干燥NH₃，因为它可以与NH form形成络合物。
碱石灰
石灰：石灰，中药名。
为石灰岩经加热煅烧而成的生石灰Limestone，及其水化产物熟石灰Lime，即羟钙石Portlandite，或两者的混合物。
全国各地均产。
具有解毒蚀腐，敛疮止血，杀虫止痒之功效。
用于痈疽疔疮，丹毒，瘰疬痰核，赘疣，外伤出血，水火烫伤，下肢溃疡，久痢脱肛，疥癣，湿疹，痱子。
碱石灰:碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。
名词解释：主要作为干燥剂（其中氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。
同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器发生反应腐蚀仪器。
实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠）共热，生成碳酸钠和甲烷。
化学成分：碱石灰的主要成分：氧化钙，氢氧化钠，和氢氧化钾，水。
(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品)工业碱石灰是煅烧碱石获得Na2O.CaO或K2O.CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱.在不同化学反应中起的作用不同：碳酸盐加热分解能产生CO2，只有（NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。
（起除杂和干燥作用）运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH₃（H₂O）碱石灰还可以除去SO₂，H₂S，HCl，CO₂等酸性气体初中常用的干燥剂有酸性\碱性\中性之分干燥剂顾名思义就是用来干燥用的（中学常见的干燥剂经常用来干燥气体，当然也可干燥液体，但干燥液体在中学不常见），当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同.常见的干燥剂（括号中为干燥剂的状态）：酸性干燥剂：浓硫酸（H₂SO₄），五氧化二磷（P₂O5）等；主要干燥酸性或中性气体如SO₂,CO₂,CO,NO₂,O₂,NO,H₂,N₂碱性干燥剂：碱石灰（CaO),NaOH等；主要干燥碱性或中性气体如NH₃,CO,O₂,N₂,H₂,PH₃中性干燥剂：CaCl₂(s),MgSO₄(s）等；这类干燥剂不常用因为很复杂，如CaCl₂(s），看上去好像不和酸性气体反应似乎可以干燥酸性气体，但它不能干燥卤化氢（HCl HBr），因会发生复杂的化学反应中学阶段没学；再者它也不能干燥NH₃，因它可以和NH₃形成复杂的络合物.总之这类干燥剂一般主要是干燥中性气体.另：①，干燥剂的选择既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质，如浓硫酸是酸所以不能干燥碱性气体；另外浓硫酸还具有强氧化性，因此不能用来干燥还原性的物质如H₂S,HI,HBr等②对液体干燥剂来说一般装在洗气瓶中（气体从长管进，短管出）.而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
碱石灰简介
11.1 毒理学影响的信息 急性毒性 无数据资料 皮肤腐蚀/刺激 无数据资料 严重眼损伤 / 眼刺激 无数据资料 呼吸道或皮肤过敏 无数据资料 生殖细胞诱变 无数据资料 致癌性 IARC: 此产品中没有大于或等于 0。1%含量的组分被 IARC 鉴别为可能的或 肯定的人类致癌物。 潜在的健康影响 吸入吸入可能有害。 该物质对组织、粘膜和上呼吸道破坏力强
身体保护 全套防化学试剂工作服, 防护设备的类型必须根据特定工作场所中的 危险物的浓度和含量来选择。 呼吸系统防护 如危险性评测显示需要使用空气净化的防毒面具，请使用全面罩式多 功能微粒防毒面具 N100 型（US ）或 P3 型（EN 143）防毒面具筒作为工程控制的候补。如果防毒面具是保护的唯一方 式，则使用全面罩式送风防毒 面具。 呼吸器使用经过测试并通过政府标准如 NIOSH（US）或 CEN（EU） 的呼吸器和零件。
七、
7.1 安全操作的注意事项 防止粉尘和气溶胶生成。 在有粉尘生成的地方,提供合适的排风设备。一般性的防火保护措施。 7.2 安全储存的条件,包括任何不兼容性 贮存在阴凉处。 容器保持紧闭，储存在干燥通风处。 7.3 特定用途 无数据资料
八、 接触控制/个体防护
8.1 控制参数 最高容许浓度 没有已知的国家规定的暴露极限。 8.2 暴露控制 适当的技术控制 根据工业卫生和安全使用规则来操作。 休息以前和工作结束时洗手。 人身保护设备 眼/面保护 面罩與安全眼鏡请使用经官方标准如 NIOSH (美国) 或 EN 166(欧盟) 检测与批准的设备防护眼部。 皮肤保护 戴手套取 手套在使用前必须受检查。 请使用合适的方法脱除手套(不要接触手套外部表面),避免任何皮肤 部位接触此产品. 使用后请将被污染过的手套根据相关法律法规和有效的实验室规章程 序谨慎处理. 请清洗并吹干双手 所选择的保护手套必须符合 EU 的 89/686/EEC 规定和从它衍生出来的 EN 376 标准。
碱石灰作用及其危害
碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。
主要作为干燥剂（其中氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。
同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（主要成分为二氧化硅）发生反应腐蚀仪器。
实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠）共热，生成碳酸钠和甲烷。
扩展资料：对人体的伤害：它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。
用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。
小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo:500 mg/kg。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到黏膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。
防护办法：大量接触碱石灰时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。
操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。
应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。
接触片状或粒状碱石灰时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC2毫克/米3。
可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
必要时，佩戴空气呼吸器。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。
远离易燃、可燃物。
避免产生粉尘。
碱石灰-区别生石灰
碱石灰
生石灰是氧化钙，化学式为CaO
碱石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2
生石灰加水之后就变成了碱石灰
碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。
碱石灰主要作为干燥剂（其中氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。
同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（主要成分为二氧化硅）发生反应腐蚀仪器。
实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠）共热，生成碳酸钠和甲烷。
碱石灰对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。
用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。
小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo:500 mg/kg。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到黏膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。
生石灰熟石灰碱石灰石灰石
生石灰熟石灰碱石灰石灰石
生石灰、熟石灰、碱石灰和石灰石是几种常见的化学物质，其成分和用途如下：
1. 生石灰：主要成分是氧化钙（CaO），白色粉末，是一种常见的干燥剂。
可以由主要成分为碳酸钙的天然岩石在高温下煅烧分解生成。
生石灰具有很强的吸水性，常用于食品、药品等物品的干燥。
2. 熟石灰：又称消石灰，主要成分是氢氧化钙
（Ca(OH)2），白色细颗粒，是一种常用的建筑材料。
熟石灰由生石灰加水反应生成，加水后呈糊状，可以用于粉刷墙壁、制取漂白粉等。
3. 碱石灰：又称钠石灰，主要成分是氢氧化钠与氢氧化钙的混合物，白色或米黄色粉末，疏松多孔。
碱石灰是一种常用的气体干燥剂，也可以用于吸收酸性气体。
4. 石灰石：主要成分是碳酸钙（CaCO3），白色或灰色固体，是一种常见的矿物和建筑材料。
石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰，也可以用于生产玻璃、陶瓷等。
总之，生石灰、熟石灰、碱石灰和石灰石都是重要的建筑材料和工业原料，具有广泛的应用价值。
碱石灰的主要成分高中化学
碱石灰的主要成分高中化学
碱石灰，又称氢氧化钙，是一种常见的化学物质，在工业生产和日常生活中具
有广泛的用途。
在高中化学课程中，学生经常接触到有关碱石灰的知识，因此了解碱石灰的主要成分及其性质对于化学学习至关重要。
碱石灰的主要成分
碱石灰的化学名称为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)₂。
从化学式中可以看出，碱
石灰由钙（Ca）、氧（O）和氢（H）三种元素组成。
碱石灰的性质
1.物理性质
–外观：碱石灰为白色粉末状物质。
–溶解性：碱石灰在水中能够溶解，生成氢氧根离子和钙离子，产生碱性溶液。
2.化学性质
–与酸反应：碱石灰能与酸反应生成相应的盐和水。
–与二氧化碳反应：碱石灰可以吸收二氧化碳，生成碳酸钙和水。
3.应用
–在建筑工业中用作杀菌消毒剂，净化废水等。
–在农业领域中用作中和土壤和改良土壤酸碱度。
–在化工生产中用作原料和中和剂等。
实验演示：碱石灰的鉴别与制备
1.鉴别碱石灰
–实验步骤：将样品与蓝色石蕊试剂混合，出现淡蓝色沉淀则为碱石灰。
2.碱石灰的制备
–实验步骤：将氢氧化钙与水反应，生成碱石灰的悬浊液，经过过滤、干燥即可得到碱石灰粉末。
通过学习碱石灰的主要成分及其性质，了解其在化学中的应用和实验制备过程，有助于加深对化学原理的理解和掌握，同时也拓宽了对化学在现实中的应用范围的认识。
以上是关于碱石灰的主要成分在高中化学中的相关内容，希望对你的学习有所
帮助。
碱石灰的两种主要成分
碱石灰的两种主要成分引言碱石灰是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、冶金、环保等领域。
了解碱石灰的成分对于理解其性质和应用具有重要意义。
在本文中，我们将探讨碱石灰的两种主要成分：氢氧化钙和碳酸钙。
1. 氢氧化钙氢氧化钙（Ca(OH)2），也被称为熟石灰或生石灰，是一种无机化合物。
它由一个钙离子（Ca2+）和两个氢氧根离子（OH-）组成。
1.1 物理性质•外观：白色结晶固体或白色粉末。
•密度：2.21 g/cm³。
•熔点：580°C。
•溶解度：在水中可溶解，生成钙离子和氢氧根离子。
1.2 制备方法1.2.1 石灰窑法将石灰石（CaCO3）加热至高温（约900°C），产生二氧化碳（CO2）和氧化钙（CaO）。
然后将氧化钙与水反应，生成氢氧化钙。
反应方程式：CaCO3 → CaO + CO2 CaO + H2O → Ca(OH)21.2.2 水合法将生石灰（氧化钙）与适量的水反应，生成氢氧化钙。
反应方程式：CaO + H2O → Ca(OH)21.3 化学性质•碱性：氢氧化钙是一种碱性物质，能与酸反应产生盐和水。
•腐蚀性：具有一定的腐蚀性，可与皮肤和眼睛接触时引起刺激和损伤。
•吸湿性：容易吸湿，并能与二氧化碳反应生成碳酸钙。
1.4 应用领域•建筑行业：用于制备砂浆、石灰水泥等建筑材料。
•冶金行业：用于炼铁、炼钢等冶金工艺。
•环境保护：可用作烟气脱硫剂，减少大气污染。
2. 碳酸钙碳酸钙（CaCO3）是一种常见的无机化合物，也是大自然中广泛存在的矿物质。
2.1 物理性质•外观：白色结晶固体或白色粉末。
•密度：2.71 g/cm³。
•熔点：825°C。
•溶解度：在水中不易溶解，但在酸性溶液中可溶解。
2.2 制备方法2.2.1 石灰石法将石灰石（CaCO3）加热至高温（约900°C），产生二氧化碳（CO2）和氧化钙（CaO）。
然后将氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙。
碱石灰化学方程
碱石灰化学方程全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碱石灰，又称氢氧化钙，是一种广泛应用的化学物质。
它的化学方程式为Ca(OH)2，是由氧化钙和水反应而成的。
碱石灰在工业上有着重要的作用，也在农业和建筑领域广泛应用。
本文将探讨碱石灰的化学方程式及其在各个领域的应用。
让我们来看碱石灰的化学方程式。
氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，它是由氧化钙CaO和水H2O反应而成的。
这个反应的化学方程式如下所示：CaO + H2O -> Ca(OH)2这个方程式表示，当氧化钙和水反应时，会生成碱石灰。
这是一个重要的化学反应，因为碱石灰在许多领域都有着重要的应用。
碱石灰在工业上有着广泛的用途。
它可以用来制造水泥、玻璃、肥料等材料。
在水泥生产中，碱石灰被用作一种胶凝材料，可以帮助硬化混凝土。
在玻璃制造中，碱石灰可以降低玻璃的熔点，使其更容易成型。
碱石灰还可以用来制造肥料，在农业生产中发挥着重要的作用。
碱石灰在农业领域也有着广泛的应用。
它可以用来调节土壤的酸碱度，改善土壤的肥力。
在农作物种植中，适当添加碱石灰可以提高土壤的通气性和保水性，有助于作物的生长。
碱石灰还可以调节作物的养分吸收，提高农作物的产量和质量。
碱石灰在建筑领域也有重要的作用。
它可以用来制造石灰浆，用于砌筑砖墙和石头等建筑物。
石灰浆具有一定的粘合性和耐久性，可以保证建筑物的稳固和防水性。
碱石灰还可以用作涂料和封闭剂，用于保护建筑物的表面。
第二篇示例：碱石灰，也叫氢氧化钙或氢氧化钙，是一种常见的无机化合物，化学式为Ca(OH)2。
它是由钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）组成的碱性物质。
碱石灰是一种白色固体，在常温下不溶于水，但可以通过加热水溶解。
它在工业中有广泛的用途，例如用作建筑材料、环境保护、水处理等。
本文将重点介绍碱石灰的化学方程式及其在各个领域中的应用。
让我们来看一下碱石灰的化学方程式。
碱石灰是由氢氧化钙分解而来的，其化学方程式可以表示为：Ca(OH)2 → CaO + H2O这个方程式表示了碱石灰分解成了氧化钙（CaO）和水（H2O）。
碱石灰的主要成分及作用
碱石灰的主要成分及作用
碱石灰是一种古老的建筑材料，以其高可塑性和易施工的特点，被广泛用于建筑行业。
它是以石灰、砂和水为主要原料，经过反复搅拌攪拌，经过烧制后形成的熟料。
碱石灰的主要成份是CaO和SiO2，它们的结合可以起到十分重要的作用。
首先，碱石灰中的CaO可以吸收和贮存水分，从而提高建筑物的耐久性和防水性。
当CaO接触到水分时，它会吸收水分，形成一种叫做“石灰水”的混合物，这种混合物能有效地防止水分从建筑物中渗入，从而提高建筑物的耐久性。
其次，碱石灰中的SiO2可以有效地提高碱石灰的韧性。
SiO2会与CaO结合，形成一种叫做“碱石膏”的物质，它具有很好的粘结性和可塑性，可以有效地提高碱石灰的整体强度，使它具有较高的韧性。
最后，碱石灰中的CaO和SiO2结合也可以有效地抑制碱石灰的水膨胀性。
当碱石灰接触到水分时，它会有一定的水膨胀性，但当CaO和SiO2结合后，碱石灰的水膨胀率会大大降低，从而抑制其破裂的可能性。
总之，碱石灰的主要成分是CaO和SiO2，它们的结合可以起到十分重要的作用，如吸收水分、提高韧性和抑制水膨胀性。
因此，碱石灰的使用极大地改善了建筑物的耐久性和使用寿命，成为建筑行
业的重要材料。
碱石灰的成分
碱石灰的成分
碱石灰是由氧化钙（CaO）和水合氧化钙（Ca(OH)2）组成的。
它是一种常见的无机化合物，具有白色或微黄色的颜色，能够吸湿并与水反应产生热量。
氧化钙是碱石灰的主要成分之一。
氧化钙，也称为生石灰或石灰石，是由石灰岩经过高温煅烧产生的。
它的化学式为CaO，是一种白色晶体颗粒状的固体。
氧化钙具有强烈的腐蚀性，具有吸湿性并能与水和酸反应生成热量。
在工业上，氧化钙常被用作炼钢和水泥生产的原料。
水合氧化钙是碱石灰的另一种成分。
它也被称为湿石灰，是通过将氧化钙与水反应而得到的。
水合氧化钙的化学式为Ca(OH)2，是一种白色结晶性粉末。
水合氧化钙能够吸湿并迅速与二氧化碳反应生成碳酸钙，因此在空气中很快失去活性。
水合氧化钙在建筑、冶金和环境工程等领域中有着广泛的应用，例如用于炼钢、净化废水、调节土壤酸碱度等。
总结起来，碱石灰主要由氧化钙和水合氧化钙组成。
氧化钙具有强烈的腐蚀性，常用于工业生产中，而水合氧化钙则常用于土壤调节和环境工程中。
这两种成分在不同领域中都有广泛的应用，对促进人类的工业和环境发展起着重要作用。
(字数: 301 字)。
碱石灰的主要成分
碱石灰的主要成分碱石灰是一种常见的化学物质，主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)2）。
它是一种白色的无定形固体，可溶于水，具有碱性。
氢氧化钙是由钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）组成的。
在制备过程中，通常会使用石灰石（CaCO3）作为原料。
首先，石灰石被加热到高温，这将分解石灰石，产生氧气和氧化钙（CaO）：CaCO3→CaO+CO2然后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O→Ca(OH)2这个过程称为石灰石煅烧，产生的氢氧化钙是一种强碱。
氢氧化钙具有许多重要的化学性质和应用。
首先，它是一种强碱，可以和酸反应生成盐和水。
当氢氧化钙与盐酸反应时，产生氯化钙和水：Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O这种中和反应被广泛用于调节溶液的酸碱平衡。
此外，氢氧化钙还具有对生物体具有致腐性的性质，因此常被用作杀菌剂和消毒剂。
它具有强烈的碱性，可以中和酸性物质并杀灭细菌和其他微生物。
此外，碱石灰还被广泛应用于建筑工业。
氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，这个过程被称为石灰石的碳化（carbonation）。
Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O这种反应在大气中也会发生，使得建筑物中的石灰石转化为碳酸钙。
碳酸钙比石灰石更加坚固和稳定，这使得碱石灰被广泛用作建筑和修复工程中的材料。
此外，氢氧化钙还用于制备其他化学物质。
例如，它可以与磷酸反应生成磷酸钙：Ca(OH)2+H3PO4→Ca3(PO4)2+2H2O这种反应常用于制备磷酸盐肥料和饲料添加剂。
另外，氢氧化钙还有许多其他应用。
例如，它被广泛用作水处理剂，可以去除水中的杂质和污染物。
它还可以用作纸浆和纸张工业中的漂白剂，以及金属表面的清洁剂。
总结来说，碱石灰的主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)2）。
它是一种强碱，具有许多重要的化学性质和应用，包括中和酸性物质、消毒剂、建筑材料、制备其他化学物质以及水处理剂等。
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名词解释碱石灰干燥剂(其中氧化钙起到干燥作用)，可用来干燥中性气体比如氧气.同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器(主要成分为二氧化硅)发生反应腐蚀仪器。
实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠)共热，生成碳酸钠和甲烷。
化学成分碱石灰的主要成分:氧化钙CaO，大约75%)，氢氧化钠(NaOH，大约3%)，和氢氧化钾(KOH，大约1%)，水(H2O，大约20%)。
(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品)工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾钠的石灰石)获得Na2O.CaO或K2O.CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱.在不同化学反应中起的作用不同:碳酸盐加热分解能产生CO2，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。
(起干燥作用)运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH₃(H₂O)碱石灰还可以除去SO₂，H₂S，HCl，CO₂等酸性气体初中常用的干燥剂有酸性\碱性\中性之分干燥剂顾名思义就是用来干燥用的(中学常见的是干燥气体当然也可干燥液体，中学不常见)，当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同.常见的干燥剂(括号中为干燥剂的状态):酸性干燥剂:浓硫酸(H₂SO₄)，五氧化二磷(P₂O5)等;主要干燥酸性或中性气体如SO₂,CO₂,CO,NO₂,O₂,NO,H₂,N₂碱性干燥剂:碱石灰(CaO),NaOH等;主要干燥碱性或中性气体如NH₃,CO,O₂,N₂,H₂,PH₃中性干燥剂:CaCl₂(s),MgSO₄(s)等;这类干燥剂不常用因为很复杂，如CaCl₂(s)，看上去好像不和酸性气体反应似乎可以干燥酸性气体，但它不能干燥卤化氢(HCl HBr)，因会发生复杂的化学反应中学阶段没学;再者它也不能干燥NH₃，因它可以和NH₃形成复杂的络合物.总之这类干燥剂一般主要是干燥中性气体.另:①，干燥剂的选择既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质，如浓硫酸是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性，因此不能用来干燥还原性的物质如H₂S,HI,HBr等②对液体干燥剂来说一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出).而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
错误认识认为碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物是一种误解，可能源于"制碱石灰实验"，即在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成碱石灰。
碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成，只是代替，而没说就是二者。
但考试的时候还是尽量写氢氧化钠和氧化钙的混合物。
制备甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，但生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，使生成的甲烷易于外逸，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管爆裂.生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解.制备甲烷时碱石灰的作用是提供反应物NaOH和干燥剂(CaO)。
用途烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。
使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-93;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准GB5175-85。
对人体的伤害它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。
用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。
小鼠腹腔内LD50:40mg/kg，兔经口LDLo:500mg/kg。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上，尤其是溅到黏膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕;溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。
防护办法大量接触碱石灰时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。
操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。
应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。
接触片状或粒状碱石灰时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC2毫克/米3。
可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
必要时，佩戴空气呼吸器。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。
远离易燃、可燃物。
避免产生粉尘。
避免与酸类接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
包装储运碱石灰的包装储运:碱石灰一般采用25kg三层塑编袋，内层和外层为塑料编织袋，中间一层为塑料内膜袋。
片碱被《常用危险化学品的分类及标志(GB13690-92)》划为第8.2类碱性腐蚀品，属八级危险品，危规编码:1823。
应贮存在通风、干燥的库房或货棚内。
包装容器要完整、密封。
不得与易燃物和酸类共贮混运。
运输过程中要注意防潮、防雨。
失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
物化性质纯品为无色透明晶体，相对密度2.130。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。
固体烧碱有很强的吸湿性。
易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感;溶于乙醇和甘油;不溶于丙酮、乙醚。
腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应;与酸类起中和作用而生成盐和水。
保存固体氢氧化钠时要注意把封严，防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳。
在用玻璃瓶盛放片碱或者其他形态的氢氧化钠时，不可用玻璃瓶塞，应换用胶塞，因氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶体粘接不易打开。
生产方法天然碱苛化法先将天然碱粉碎、溶解、澄清，再将石灰乳加入清液中进行苛化反应;苛化液澄清后所得清液经一次蒸发，过滤除去杂质盐;滤液经二次蒸发后，再过滤除盐;最后滤液熬制成烧碱。
NaHCO₃+Ca(OH)₂→NaOH+H₂O+CaCO₃↓2纯碱苛化法先将纯碱溶于水，与石灰乳混合进行苛化反应。
苛化液澄清后，清液蒸发浓缩至一定浓度的液体产品，将浓缩液进一步熬浓可得固体产品。
Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓3.隔膜电解法将原盐(食盐)溶于水(化盐)后，分别加入适量的纯碱、烧碱和氯化钡，以除去钙、镁和硫酸根离子。
为加速沉淀，可加入苛化麸皮类沉淀剂。
盐泥过滤、洗涤，洗水用于化盐。
澄清液经砂滤后，用盐酸中和，经预热后进人电解槽电解。
电解液经预蒸发后过滤除去氯化钠等盐，最后熬制成固体烧碱。
2NaCl+2H₂O[电解]→2NaOH+Cl₂↑+H₂↑;工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。
苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法;电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。
将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。
苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
其Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃天然碱苛化法天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95~100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓.制得固体烧碱成品。
苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。
其Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓NaHCO₃+Ca(OH)₂→NaOH+CaCO₃↓+H₂O隔膜电船法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。
盐泥洗水用于化盐。
其2NaCl+2H₂O[电解]→2NaOH+Cl₂↑+H₂↑离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的0H生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。
电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。
在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。
其2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。
安全信息∙包装等级：III∙危险类别：8∙海关编码：2815110000∙危险品运输编码：UN1907∙WGKGermany：1∙危险类别码：R35∙安全说明：S26-S36/37/39-S45∙危险品标志：C:Corrosive;。