2015-2016全国高考化学试题常考点、高频点及分析
新高考化学非选择题高频考点讲与练：高频考点6选考有机化学基础(含解析)
近几年高考有机化学基础考察，主假如有机选择题、有机素材化学实验题和选做有机推测和合成题。
有机推测和合成题常考点有有机物命名、官能团名称、有机反响种类判断、指定物质的构造简式书写、利用核磁共振氢谱推同分异构体及限制条件的同分异构体数量判断、化学方程式的书写、有机合成路线设计。
高考试题中选修5赋分为15分，知识点比较系统，思路清楚。
但拥有做题耗时较长，假如推测的某一个环节出现了问题，将对整道题产生较大影响的特色。
一、有机物的构成、构造和主要化学性质【考点综述】1.烃的构造与性质有机物官能团代表物主要化学性质烷烃—甲烷代替(氯气、光照)、裂化加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪烯烃乙烯色)、加聚加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪炔烃—C≡C—乙炔色)苯及其同系代替(液溴、铁)、硝化、加成、氧—甲苯物化(使KMnO4退色，除苯外)2.烃的衍生物的构造与性质有机物官能团代表物主要化学性质卤代烃—X溴乙烷水解(NaOH/H2O)、消去(NaOH/醇)醇(醇)—OH乙醇代替、催化氧化、消去、脱水、酯化弱酸性、代替(浓溴水)、显色、氧化(露置空气中酚(酚)—OH苯酚变粉红色)复原、催化氧化、银镜反响、与新制Cu(OH)2醛—CHO乙醛悬浊液反响羧酸—COOH乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸乙酯水解3.基本营养物质的构造与性质有机物官能团主要化学性质葡萄糖—OH、—CHO拥有醇和醛的性质蔗糖、麦芽糖前者无—CHO无复原性、水解(两种产物)有复原后者有—CHO性、水解(产物单调)淀粉、纤维素后者有—OH水解、水解油脂—COO—氢化、皂化氨基酸、蛋白质—NH2、—COOH、—CONH—两性、酯化、水解4.不一样类型有机物可能拥有同样的化学性质(1)能发生银镜反响及能与新制Cu(OH)2悬浊液反响的物质有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。
(2)能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸。
(3)能发生水解反响的有机物有：卤代烃、酯、多糖、蛋白质等。
2015高考化学考点
物质制备工艺流程图的分析与应用、试剂的选择、物质的分离与提纯、反应条件控制、实验方案设计与评价
38
有机合成与推断、设计合成路线（有机物的命名、反应类型、原子共面、加聚产物书写、同分异构体书写、参考信息设计合成路线）
有机物合成推断、命名、反应类型、反应方程式的书写、有机物结构、同分异构体判断、高分子化合物计算
26
有机实验题（草酸分解产物验证。气体检验、除杂的方法、仪器连接、现象及结论。简单实验设计：比较酸性强弱、证明二元酸）
原电池原理的应用、物质的分离与提纯，涉及电极反应式书写、电解计算、溶度积常数应用、PH计算、化学实验基本操作
27
化学工艺流程（陌生化学方程式的书写，电子式、除杂试剂及原理分析、影响速率的因素、流程分析等）
有机同分异构体种类判断，侧重碳链异构
12
元素周期表、元素周期律（沸点、离子还原性、水化物酸性、离子化合物）
以海水综合开发利用考查粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取
13
弱电解质电离平衡的影响因素、pH计算（一元碱稀释前后体积比与pH关系）
实验方案的设计预评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐
热化学方程式、盖斯定律、平衡图像、外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响、碳、氮化合物的性质、低碳经济、温室气体的吸收
28
化学工艺流程（陌生化学方程式的书写，电子式、除杂试剂及原理分析、影响速率的因素、流程分析等）
氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置理解分析、
36
以氯化亚铜的工业制备作为背景，
2015全国卷I
2015全国卷II
7
化学与中国传统文化（强水：根据性质记载推测物质、硝酸的氧化性）
近几年全国高考卷化学试题分析和2016年高考化学备考复习建议
近几年全国高考卷化学试题分析及2016年高考化学备考复习建议一、全国新课标（Ⅰ、Ⅱ卷）化学三大题型（必做题“实验题”、选做题“物质结构与性质、有机化学基础”）分析及教学策略（一）“化学实验”题型分析（见附件：2012-2015年新课标全国卷（Ⅰ、Ⅱ）理综化学《化学实验》试题汇编）1、常考考点：①化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作（仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等）②常见气体的制备（包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等）③常见物质的检验方法（根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验）、分离和提纯方法（常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用等）④化学实验方案（性质实验方案、制备实验方案、检验实验方案）的设计与评价（①科学性：实验原理准确，实验流程合理。
②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。
③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
）⑤定量实验（配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定）⑥化学探究性实验（原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配）⑦实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）2、教学策略：（1）按照“化学实验基础知识和基本操作”、“物质的检验、分离和提纯”、“常见气体的制备”、“化学实验的设计与评价”几个实验知识模块进行复习，保证实验复习的系统性、完整性。
（2）由于全国卷实验题型与以往广东高考实验题型有很大区别，所以实验复习要“注重实验基础知识、基本技能复习与训练”、“注重与有机、无机实验装置图有关的知识复习与训练”、“注重实验设计、实验评价题型的复习与训练”。
2015高考化学重要知识点详细总结
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
最新近5年高考全国卷各科高频考点分布图+年复习建议
近5年高考全国卷各科高频考点分布图+2017年复习建议数学（文科）一、高频考点分析由以上柱形图可知，新课标I 卷高考文科数学近六年高频考点为：1. 函数与导数，立体几何，圆锥曲线，三角函数与解三角形，数列，年均占比14.45%，12.98%，10.13%，9.44%，6.78%；2. 统计，概率，不等式与线性规划，年均占比4-6%；集合与简易逻辑、复数、算法与框图，年均考查约5分左右，即一道选/填分值；3. 最后一道计算题为3选1，10分，可在圆、相似；参数方程、极坐标方程；解绝对值不等式、最值这三道大题中任选其一。
二、复习建议及应试技巧●试卷结构：1. 选择题12×5，最后2-3道较难；2. 填空题4×5，最后1-2道稍有难度；3. 解答题5×12+10。
●考试时间分布：共120分钟，选择题40分钟，解答题80分钟。
●复习建议：1. 研读大纲；2. 回归教材；3. 专题复习，归纳同类；4. 适当练习，重视典例。
语文语文科目课标Ⅰ卷与课标Ⅱ考查形式上和难度差别不大，考题内容选材上有所区别。
2017年考试大纲修订内容：更注重体现语文学科的基础性和综合性，优化考查内容，调整选考模块，全面考查语文能力和人文素养。
1．能力目标设计学科化，注重考查更高层级的思维能力，如鉴赏评价能力。
2．适度增加阅读量，考查信息时代和高校人才选拔要求的快速阅读能力和信息筛选处理能力。
3．现行考试大纲规定的2个选考模块分别为“文学类文本阅读”和“实用类文本阅读”，要求学生从两道选考题中选择1道作答。
修订后的考试大纲取消选考模式，将“文学类文本阅读”和“实用类文本阅读”均作为必考内容。
4．在“古诗文阅读”部分增加“了解并掌握常见的古代文化常识”的考查内容。
另外，需要注意的是，2011-2016年均是材料作文。
备考建议：1、今后的高考语文试题，势必会从新闻、科普文、学术论文、文学作品等材料中，选取更多生动鲜活的事例，意在引导考生将自身的发展与国家和民族的前途命运紧紧联系起来。
2015年高考化学试题分析及2016年高考化学备考策略
2015年高考化学试题分析及2016备考策略淮阳第一高级中学谢海一．试卷整体分析2015年化学试卷，试题遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想；整体设计合理，难度变化不大，梯度适中，考查范围较广，更加突出了新课改的精神，理论要联系实际，增加了试题的灵活性，开放性。
例如26题化学实验的考查，在（1）（2）中很好的考察了学生的基本实验技能，（3）考察了实验方案的设计，充分体现了实验试题的安全性，简单性，可操作性，突出了创新，灵活的新课改精神，但也为高考阅卷带来了很大的负担。
二．考查知识点分值分析及模块分布（1）考查知识点分值分析（2）考查模块分布三．化学试题深度分析第7题、考查物质氧化性的判断，硝酸的性质第8题、考查氧化还原与化学计量，D项考查化学平衡，为强干扰项，学生易忽略NO2=N2O4这个平衡反应第9题、考点：考查元素守恒法的应用第10题、考查化学实验，考查对反应现象、结论的判断难度中等第11题、考查对原电池反应的判断，该电池为新型的电池，考查学生提取信息并利用原电池的知识解决问题的能力第12题、考查元素周期表与元素周期律，题目难度大，需要学生具备一定的推断能力第13题、考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断，学生提取图中信息能力，对于弱电解质的电离知识的准确理解第26题、通过考查CO、CO2的性质考查实验探究和实验设计，具体涉及物质检验、除杂、实验装置的连接，实验现象分析，实验方案设计等；易失分点：（1）分析B装置的作用，学生分析易遗漏，忽略草酸的干扰（2）实验装置的连接，易遗漏第一处D装置，和尾气处理装置。
（3）证明草酸酸性比碳酸强，思维定式犯错，如测定等浓度的草酸与碳酸的PH值，不具有可操作性；证明草酸是二元酸，要定量化第27题、本题是以化学工艺为素材，考查了Fe、Si、AI元素和化合物知识，化学工艺，物质结构，难度较大。
第28题、此题结合图表，考查了氧化还原、Ksp、用键能计算反应热、平衡常数、反应速率的计算、平衡移动等基本概念，并附带简单运算，难度为中等偏上第36题、考查对工业流程的分析，物质制备原理的分析判断，质量分数的计算第37题、考查物质结构与性质的应用，化学键类型的判断，晶胞的计算第38题、考查更显灵活综合，需要学生根据题目已给路线中的条件和反应有取舍的准确应用，较好的考查了机化合物的结构与性质、简单的有机合成路线设计学生独立思考的能力本，试题难度为中等难度四．2016年高考化学备考建议1.要回归教材，重视基础认真研读新课程下的高考大纲和考试说明，明确高考命题的方向，按照大纲要求，全面复习并掌握课本基础知识，稳扎稳打，不留死角，不搞突击。
2015年全国高考化学学科考纲解读及备考建议word精品文档8页
2015年全国高考化学学科考纲解读及备考建议《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》（以下简称考纲）已经公布，如何根据考纲进行有效备考？笔者对其进行了认真研读。
一、2015年考纲有关化学学科的几个新观点1强调考核目标和要求考纲提出化学科的考核目标是“在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法基础上，全面检测学生的化学科学素养”，要求考生具备如下化学学习能力：接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）问题的能力，化学实验与探究能力。
与往年的大纲版考纲相比，2015年的考纲对学生的能力要求更具体，针对性更强。
对知识内容要求的层次由低到高依次为“了解”“理解（掌握）”“综合应用”，高层次的要求包含低层次的要求。
对考生的表达能力也提出了明确要求，要求学生具备“能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力”。
2命题以能力测试为主化学科命题注重考查考生的自主学习能力，测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法。
重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。
由此可知，试题不仅考查考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握程度，还将考查考生运用所学化学知识观察与分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。
3考试范围有较大变化考纲将考试范围分为必考内容和选考内容。
按模块划分，必考内容涵盖必修模块《化学l》《化学2》和选修模块《化学反应原理》的内容。
选考内容涵盖选修模块《化学与生活》《化学与技术》《物质结构与性质》《有机化学基础》的内容，让考生从中任选一个模块考试。
按专题划分，必考内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础。
从考试范围我们可以看到，化学科考试与课程改革中化学课程的设置相一致，既要考核考生作为国家高素质公民必备的知识，又尊重考生的志趣、个性发展的多样化和潜能的差异，为满足学生的不同需要而设置选考内容，体现了时代性、基础性和选择性，体现了课程改革的理念。
近三年高考化学试卷考点分析
物质结构与性质（选修3)
物质的结构与性质、化学键的类型、杂化轨道的类型、晶体类型
38
有机化学(选修5）
有机物的命名、官能团类型、反应类型、结构简式的书写、有机物分子中的原子共面问题、同分异构体与物质合成线路
关于碘元素的反应原理综合题
选做题
（15分)
35
物质结构与性质（选修3）
36
有机化学（选修5)
化学与技术（选修2）
化学与技术（选修2)
37
物质结构与性质（选修3）
物质结构与性质（选修3）
38
有机化学（选修5)
有机化学（选修5）
三、2017年高考理综化学（新课标全国卷一）试卷考点分析
题型
题号
考察内容
涉及考点
元素周期表、元素周期律的应用、原子半径大小的比较、常见物质之间的反应
13
水溶液中电离平衡
看图能力、电离常数的计算、溶液中离子浓度的大小比较
必做题
26
物质性质类实验方案的设计和评价
实验仪器的名称与作用、实验步骤、实验数据的处理与计算、有关离子方程式的书写
27
化学与技术――化学工艺流程
物质的制备、检验、分离、提纯等基本原理在化工生产中实际应用，难溶物的转化、氧化还原反应、离子反应方程式的书写
28
NaClO2的生产流程
NaClO2的生产工艺流程、电解原理的应用、氧化还原反应的应用、化工流程中的计算。
选做题
36
化学与技术（选修2）
考察高锰酸钾(KMnO4)的生产工艺流程，综合考察电化学原理、化学方程式的书写、化工流程中的计算、化工流程的综合分析
37
物质结构与性质（选修3）
物质结构与性质，原子、分子、晶体结构和性质
2015年高考化学解析
由于 NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 可以转化 N2O4 故分子数不为 2NA。 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将 甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托 答案选择 C。根据原子守恒结合图像 可知：C：N 个数比为 3:2。答案选 择 C。 9 品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1 ） 答案选择 D。A 项中过量 Fe 参与反 应可得 Fe2+,遇 KSCN 无明显现象， 操作 项 10 A． 充分反应后滴加 KSCN 溶液 呈血红色 将稀硝酸加入过量铁粉中， 有气体生成，溶液 有 Fe(OH)3 生成 现象 结论 错误。B 项中 Fe3+与 Cu 反应生成 Fe2+与 Cu2+， 结论错误。 C 项中铝只 熔化不滴落，可知错误。D 项中先生 ）
②化学反应速率与 平衡常数的信息题
0.784mol、0.108mol、0.108mol， 计算； 进 而 求 得 平 衡 常 数 为 （ 0.108 × ③可逆反应是否达 0.108）/0.7842; 到平衡状态的判 断。
在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表： X(HI) t/min X(HI) 1 0 0 0.91 20 0.60 0.85 40 0.73 0.815 60 0.773 0.795 80 0.780 0.784 120 0.784
限稀释这两种溶液，溶液接近于中 性， C 正确； D 选项中， 升高温度 ROH
（看起点， 通过 pH 与浓度的关系解
促进电离，[R+]增大，MOH 中[M+] 题） 13 不变，D 选项错误。 B、 加水稀释对电离 平衡的影响 C、无限稀释酸、碱 溶液， 其 pH 的变化 A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 D、 温度对电离平衡 B.ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 的影响 C.若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等
2015-2016广东省2016届化学 高考第一部分专题一第一部分专题一
二级能源
需要依靠一级能源间接制取的能源，例如： 电 能，氢能等 _______
栏目 导引
专题一
筛查突破化学与STSE问题
3.生活用品 84消毒液有效成分是 NaClO ________________ 氯气 漂白粉、____________ 、 二氧化氯 ______________ 等 明矾 ___________ 、Na2FeO4等
1.化学物质在生活中的应用及化学原理解释 2.各种材料在生活中的应用 3.能源的综合应用 4.环境保护与绿色化学 5.物质的性质在生产工艺技术中的应用专题一筛查突破化学与STSE问题
考点
化学与STSE
[高考命题分析]
化学与STSE问题主要在选择题中以拼盘的
形式考查常见物质在生产和生活中的用途，意在考查同学们 应用化学知识解释化学现象的能力，命题角度灵活，难度较 小，但是涉及面广，应加强基础知识的积累运用。
都与氮的氧化物无关
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新 型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去 D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食 品添加剂应限量使用
栏目 导引
专题一
筛查突破化学与STSE问题
解析：雾霾中含有氮的氧化物，光化学烟雾的“罪魁祸首”
栏目 导引
专题一
筛查突破化学与STSE问题
(1)干燥剂硅胶与硅橡胶有何区别？ 提示：一般来说，作为干燥剂的硅胶,主要成分是二氧化硅， 其化学分子式为mSiO2·nH2O，属于无机物。硅橡胶是橡胶
的一种，有弹性，可归于有机物类别，生活中常用于制作保
温杯和压力锅密封圈等。
栏目 导引
专题一
筛查突破化学与STSE问题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2007-2013广东高考化学试题常考点、高频点及分析一、近四年12道题对比1、选择题对比选择题仍然为6道单项选择题和2道双项选择题，和近4年的选择题考点比较：从上表可以看出，近4年选择题中“离子大量共存”、“阿伏伽德罗常数”、“位、构、性”、“物质性质”等均为高频考点，重复出现率100%，注重考查了考生对化学学科基础知识、基本技能的掌握程度。
2、有机合成题广东卷有机合成题的特点是素材新颖，不以传统框图形式出现，一般会给予信息，考查重要有机物主干；考查角度相对固定，设问灵活新颖，近年各小问考查知识点见下表：3、化学原理题——知识拼盘、剑走偏锋自2010年广东改为理综形式后，试题的综合性大大增强，故原理题采取了拼盘模式，一般考查氧化还原反应和速率和平衡影响因素、K有关计算、盖斯定律和电化学等有关知识。
表中可看出，盖斯定律和平衡常数K的表达式较常规。
4、化学流程题——考查操作、强化计算历年广东卷取消了传统装置实验，对实验操作的考查，一般会在流程题中有所体现。
5、实验探究题——考察思维，焕然一新广东卷一向非常重视实验探究能力，07-10年的实验探究题的“假设1,2,3”模式，可以说是广东卷化学试验题的特色。
从2011年起，脱离了探究题的“固化”答题和思考模式，演变到近年的综合探究推理假设型。
从定性检验拓展到了定量实验内容的考查，从常规方法延伸到非常规检验方法（信息迁移）内容的考查，并且强化了计算部分，对于学生思维及信息获取能力和规范答题等方面的能力，提出了更高要求。
2013年的实验探究题，试题呈现形式完全不同于以往，既无12年的小流程，也无有关新信息的给予，最大变化是将代表广东特色的探究图表也完全取消，可以说是让人大吃一惊。
但是从整个实验题来看，第一小问完全取材于教材，对于学生探究能力无所裨益；第（2）①小问则是带有盐桥原电池的设计及画图，第②小问设问过于平淡，第③小问则在无信息给予的情况下，要求学生判断哪种原电池效率更高，显得不甚合理，特别是回答其原因，更是不合理。
总的来说，33题的实验题，形式上有很大变化，但是整个试题质量明显比不上12年。
二、近几年常考点及高频点常考1：离子共存题考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解情况，对中学常见离子的性质的掌握程度。
离子反应是中学化学的基本内容，贯穿整个中学化学学习中，是对化学反应的本质的理解，是中学化学的一个重要内容。
（2010）7、能在溶液中大量共存的一组离子是A、NH+4、Ag+、PO-34、Cl-B、Fe+3、H+、I-、HCO-3C、K+、Na+、NO-3、MnO-4D、Al+3、Mg+2、SO-24、CO-23[平均分3.37，难度系数0.84]（2011）8、能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H+、I-、NO-3、SiO-23B、Ag+、Fe+3、Cl-、SO-24C、K+、SO-24、Cu+2、NO-3D、NH+4、OH-、Cl-、HCO-3［平均分3.43，难度系数0.86］（2012）8、在水溶液中能大量共存的一组是A、Fe+2、Al+3、ClO-、Cl-B、K+、Cu+2、OH-、NO-3C、NH+4、Na+、Br-、SO-24D、Mg+2、H+、SiO-23、SO-24［平均分，难度系数］（2013）8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-常考2：阿伏加德罗常数题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的含义的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解以及是否熟悉常见物质的聚集状态等。
侧重于考查知识点的覆盖。
（2010）8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、16gCH4中含有4N A个C-H键B、1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子［平均分3.13，难度系数0.78］（2011）9、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1n A个OH-C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1mol Fe+2与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子［平均分3.11，难度系数0.78］（2012）11、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1n A个HCO-3D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子［平均分，难度系数］（2013）9.设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子常考3：考查考生根据盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热计算的化学反应原理题。
（2010）9、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) △H1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) △H22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A、△H3＝△H1＋2△H2B、△H3＝△H1＋△H2C、△H3＝△H1－2△H2D、△H3＝△H1－△H2［平均分3.72，难度系数0.93］常考4：考查考生对短周期元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；同时考查考生简单推理能力，及对重要金属、非金属元素及其化合物相关性质的掌握的元素周期表题。
（2010）10、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A、原子半径：丙＜丁＜戊B、金属性：甲＞丙C、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D、最外层电子数：甲＞乙［平均分3.49，难度系数0.87］（2011）22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙＞丁＞乙B、单质的还原性：丁＞丙＞甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应［平均分4.19，难度系数0.70］（2012）22、图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A、原子半径：Z＞Y＞XB、气态氢化物的稳定性：R＞WC、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应[平均分，难度系数 ]（2013）22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q常考5：基础有机题考查考生对常见有机物的组成、结构、性质、用途及相互联系等。
侧重于考查知识点的覆盖。
（2007年）7、下列说法中正确的是A、石油裂解可以得到氯乙烯B、油脂水解可得到氨基酸和甘油C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖（2008年）4、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料（2009年）4、下列叙述不正确．．．的是A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物（2010年）11、下列说法正确的是A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应B、蛋白质水解的最终产物是多肽C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应D、石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程[平均分3.43，难度0.86]（2011年）7、下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇[平均分3.50，难度0.88]（2012年）7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A、用食醋可除去热水壶内壁的水垢B、淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C、自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D、新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮［平均分，难度系数］（2013）7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基常考6：考查考生对盐类水解原理、水的电离平衡、质量守恒、溶液的pH及影响平衡的外界因素了解的溶液中粒子浓度关系题。
（2010）12、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。
在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是A、c(Na+)＞＜c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)C、c(Na+)＋c(OH-)＝c(A-)＋c(H+)D、c(Na+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)［平均分3.14，难度系数0.79］（2011）11、对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c(Na+)＝2c(SO-23)＋c(HSO-3)＋c(H2SO3)C、c(Na+)＋c(H+)＝2 c(SO-23)＋2c(HSO-3)＋c(OH-)D、加入少量NaOH固体，c(SO-23)与c(Na+)均增大［平均分2.23，难度系数0.56］（2012）23、对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A、c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)B、与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C、由H2O电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/LD、与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)＝c(CH3COO-)[平均分，难度系数 ]（2013）12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1常考7：考查考生实验基本操作的实验装置题，以元素化合物性质和实验知识为载体，考查考生对常见元素及其重要化合物的性质、常见化学反应及实验现象的掌握。