高中化学必修2【课时作业与单元检测】第一章章末检测

章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族答案 C解析按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：答案 D解析H、D、T互称为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；氯离子的电子式错误，C错误。

3．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是( )A．Na B．Fe C．O D．Ar答案 C解析依题意知该元素必为非金属元素。

4．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( )A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl答案 D解析NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。

5．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强答案 C解析考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。

同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

6．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是( ) A．金刚石变为石墨B．蔗糖溶解C．CuSO4吸水生成结晶水合物D．NH3溶于水答案 B7．下列物质中只含有共价键的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案 C解析A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中；Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。

8．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是( )A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X答案 B解析短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。

根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na ＋>Al3＋。

9．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键答案 D解析由题给主要化合价可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。

在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。

10．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是( )①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[··H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④答案 A解析H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X－，它们单质的分子结构皆为X—X型，故①②③正确，而只要相同的非金属原子就可以形成非极性键，故④错。

11．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A答案 C解析同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数B＜A；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，原子序数C＞D；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数为B＜A＜D＜C＜E。

12．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。

下列推测不正确的是( )A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案 B解析由X＋与Z2－具有相同核外电子排布分析：X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。

所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。

13. 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应生成H2答案 C解析根据铍在周期表中的位置，金属性：Na＞Li＞Be；Ca＞Mg＞Be。

故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg与冷水难以反应，故Be更难反应。

14．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是( )A．原子序数：a＞b＞cB．d单质最活泼C．原子半径：a＞c＞dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c答案 C解析根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b 为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。

原子序数：c＞a＞b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。

15．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )①a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA．只有③B．①②③④C．①②③D．②③答案 D解析由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又m＞n，则①错误，②正确。

主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8－族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，④错误。

综上所述，D正确。

16．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7答案 A解析由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层有6个电子，Z是O。

分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为＋6价、＋5价、＋5价、＋5价，而磷元素无＋6价，故A项不可能。

二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17．(9分)有A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。

(4)同位素相对原子质量由________决定。

(5)元素的原子半径由________决定。

(6)元素的化合价主要由________决定。

(7)元素的化学性质主要由________决定。

答案(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE (6)D(7)D解析(1)原子种类由质子数和中子数共同决定；(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类由质子数决定；(3)同一元素的同位素中子数不同；(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数；(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数相关；(6)、(7)元素的化合价和化学性质主要由最外层电子数决定。

18．(9分)用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。

(2)(6) (4)(5) (1)(3)解析考查电子式的书写及离子键和共价键的判断。

19．(12分)根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是_______________________________________________________________________。

(2)最难形成简单离子的元素是________________________________________________________________________。