人教版高中化学必修二第二学期第二次月考
河南省信阳高级中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题（PDF）
B．溴乙烷的电子式：
C．CH4S 的结构式： D．乙烯的实验式：C2H4 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入 1molNO2,一段时间后分子数小于 NA B．1molC2H2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA C．44gN218O 中含有的电子数为 22 NA D．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 4．A、B 为单质，甲、乙为化合物，在高温条件下发生置换反应，甲+A=乙+B，下列相关说法 正确的是 A．若 A 为铝, B 为铁,该反应常用于铁的冶炼 B．若 A 为焦炭，B 为硅,则该反应常用于工业制硅 C．若 A 为铁，B 为氢气，则甲在液态时反应就能发生 D．若 A 为钠，B 为钾，该反应的发生原理与金属性有关
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5．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法不正确的是
A．在所有的主族元素中，A 原子的半径最小 B．B 形成的化合物种类最多 C．A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，热稳定性最差是 CA3 D. X、Y 两种元素和 D 元素形成的化合物 XD2Y2，遇水水解成两种酸 6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A．负极区电解液可选用 H2O 做溶剂 B．(NH4)2S2O8 中 S 元素化合价为 +7 C．反应一段时间后需要补充(NH4)2S2O8 D．氧化罐中反应的离子方程式为：
2Fe3++2SO42－==2Fe2++S2O82－
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16. 298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定 曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是
人教版高中化学必修2课后练习检测-元素周期表和元素周期律的应用
课后达标检测[P85(单独成册)][基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是()A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。
在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
3．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷的原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。
砷的原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。
4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。
人教版高中化学必修二下学期高一第二次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理霞浦一中2016-2017学年度下学期高一第二次月考化学试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的原子量H:1 C:12N:14 O:16Al:27 Si:28 Fe: 56第I卷（选择题）（每空3分，总分60分）1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化2．下列化学用语的使用正确的是( )A. N2的电子式： B.质子数为53、中子数为78的碘原子：C. 氯化氢的电子式D. F的原子结构示意图：3．下列物质中含有Cl-的是（）A. 液态氯化氢B. 次氯酸钠溶液C. 固体氯化钠D. 四氯化碳4．钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。
下列说法正确的是（）A. 23894uP、23994uP、24094uP是钚的三种同素异形体 B. 23894uP中有94个中子C. 23994uP的中子数与质子数之差为51 D. 一个24094uP的质量为240 g5．下列各对物质中属于同分异构体的是()A. 147N和157N B. 白磷和红磷C. 和D. 和6．下面有关硅的叙述中，不正确的是（）A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．多数合金的熔点低于组成它的成分的金属的熔点D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英7．下列表述正确的是：( )①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤8．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化铜C. 稀盐酸D. 稀硫酸9．2005年1月14日“惠更斯”号探测器成功登陆了土卫六，根据发回的照片和数据分析，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是以液态甲烷为主的一些碳氢化合物．下列说法中，错误的是（）A. 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B. 甲烷是一种比较洁净的能源C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色D. 甲烷的二氯代物无同分异构体10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（）选项 A B C D物质Na2O2H2O HCl NaCl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物11．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）A．C+H2O高温CO+H2 B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O12．关于化学反应中能量变化的说法错误的是（）A．右图所示的反应为吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的才发生的反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13．下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（）A. d的氢化物比b的氢化物稳定B. d与c不能形成化合物C. 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞dD. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a14．下列叙述中正确的是（）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C. 除短周期外，其他周期均有18种元素D. X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族15．下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A HCl气体溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物B HBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强C HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强D K3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键16．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。
综合试卷二(100分)-2021-2022学年高中化学人教版 (2019版)必修第二册)
必修一(人教版2019版）第二册 综合试卷二（100分）(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) 锂离子电池太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池2．下列说法不正确的是( ) A ．高分子材料的原料一般具有价廉、易得、适用于大规模生产的特点，且来自含量较少的自然资源B ．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料C ．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等D ．三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO4.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A ．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B ．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC ．通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜5．铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确的是( )A ．铝热反应是放热反应B ．铝热反应可用于冶炼某些金属C ．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出6．(2019·丽水莲都区校级月考)下列说法不正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2－4 C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分7．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成8．(2020·南充顺庆区校级期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
2022届高中化学新教材同步必修第二册 模块综合试卷(二)
模块综合试卷(二)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·江西临川一中月考)下列说法正确的是( )A ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案 C解析 油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体内水解生成氨基酸，A 项错误；拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，氢键不属于化学键，B 项错误；钠与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的钛的氯化物来制取金属钛，C 项正确；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，D 项错误。
考点 化学与生物题点 化学物质在生活中应用2．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是( )A ．使用布袋代替一次性塑料袋购物B ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料D ．用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料答案 B解析 用布袋代替一次性塑料袋购物，减少了塑料袋的使用，能减少“白色污染”，A 项应该提倡；焚烧废旧塑料会产生致癌物质，应使用塑料的替代品防止“白色污染”，B 项不应该提倡；利用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，减少二氧化碳的排放，C 项应该提倡；用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料，可减少“白色污染”，D 项应该提倡。
考点 化学与环境保护题点 环境污染及治理3．(2019·河北景县梁集中学调研)钛是一种用途广泛的活泼金属。
实验高中2012年高二化学第二次月考试卷-毕业水平测试模拟卷
实验高中2012年高二化学第二次月考试卷(毕业水平测试模拟卷)2008.05 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共66分）一、本大题共17题，每题3分，共51分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．下列各组物质中互为同素异形体的是A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O22．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是A．粉笔灰B．冰块C．食盐D．色拉油3．下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式N a+C l[]-B．甲烷的结构式CHH HHC．Mg原子结构示意图D．乙烯的结构简式CH2=CH2 4．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合5．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．NH4+，SO42－，K+，OH-B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－6．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4L O2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A7．下列过程涉及化学变化的是A．升华B．分馏C．盐析D．变性8．下列仪器常用于物质分离的是A．量筒B．天平C．分液漏斗D．容量瓶9．硅在自然界最主要的存在形式是①硅②二氧化硅③硅酸盐A．①②B．①③C．②③D．①②③10．下列过程合乎实际并用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉11．下列化学变化不能一步实现的是A．Na→Na2O B．Al→Al(OH)3C．N2→NO D．SO2→SO312．铁是一种应用广泛的金属。
人教版高中化学必修二第二次月考答案.docx
高中化学学习材料
2009-2010下期第二次月考
高一化学答案2010.5
19．（9分，方程式每个2分，反应类型每个1分）
CH 3CH 3+Cl 3
CH 2Cl +HCl 光
取代反应 CH 2
CH 2+HCl
CH 3
CH 2Cl 加成反应
+
HO NO 2
+NO 2H 2O
浓硫酸
取代反应（或硝化反应）
20．（10分，第二小题每空1分，其余每空2分） （1）乙烯的电子式 略 ；（2）羟基、羧基 ;
（3）
CH 2CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH
H 2O CH 3CH 2OH +Cl Cu 或Ag CH 3CHO +2CH 2
CH 2
n CH 2
CH 2
n
21 （6分）③④ ；⑦；⑥
22．（4分）（1）CH 3CH 2CH 3（2）CH 3CHO 。
三．实验题（10分）
23．（1）（2分，每空1分）催化剂、脱水剂（或吸水剂）
（2）（6分，每空1分）；饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。
防止倒吸；防止暴沸。
（3）（2分）CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O
四、计算题（7分） （1）（3分）乙醇的物质的量是0.2mol （2）（4分）二氧化碳在标准状况下的体积为：7.84L
浓硫酸
加热。
2021新教材人教版高中化学必修第二册对应练习--第2课时 化学反应的限度
第2课时化学反应的限度基础过关练题组一化学反应的限度1.下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2mol SO2与1mol O2反应生成2mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变2.(2019湖北武汉高一质检)对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,经足够长的时间后,下列有关说法中正确的是(深度解析)A.18O只存在于O2中B.18O只存在于O2和SO3中C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D.三氧化硫的相对分子质量均为823.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间的变化如图所示。
下列判断不正确的是()A.t1时刻,v(正)>v(逆)B.t2时刻,v(正)=v(逆)C.t2时刻,反应达到最大限度D.t3时刻,反应停止题组二化学平衡状态的标志4.(2020广东华南师大附中高三阶段检测)可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正．．确．的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.不再继续反应C.混合物的各成分的百分含量不变D.同时存在反应物和生成物5.(2019广东佛山一中等四校高一下期末联考)下列能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)=3∶1∶2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍6.(2020河南郑州高一期中)在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是()A.反应体系的总压强不变B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A)∶c(B)=1∶3D.单位时间内生成2mol C,同时生成2mol D7.(2020山东泰安一中高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A.容器的体积不再发生变化B.B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶18.下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)已经达到平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化题组三化学反应条件的控制9.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。
人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化 (9)
河南省洛阳市汝阳一高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．在下列反应中，其离子方程式可以用H+ + OH－= H2O表示的是（）A．Mg(OH)2溶液与稀盐酸B．Cu(OH)2与HNO3C．NaOH溶液与HNO3溶液D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4【答案】C【解析】根据离子方程式可知，这是强酸和强碱之间的反应，且反应中没有沉淀生成，所以符合条件的应该是选项C，氢氧化镁、氢氧化铜是难溶性弱碱，选项D中还生成硫酸钡沉淀，答案选C。
2．已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。
反应方程式分别为（）2C(s)＋O2(g)(不足) 2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)(充足) 2CO2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多【答案】A【解析】试题分析：化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。
由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O2反应生成CO2肯定放出热量，根据C(s)＋O2(g)(充足) CO2(g)和反应放出热量分析，选项C正确。
若反应2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的热量为 H1，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)放出的热量为 H2，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)＋2O2(g)(充足) 2CO2(g)，放出的热量为： H1＋ H2> H1，D正确。
选项A不正确，只能说“12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO 所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
人教版高中化学必修二高一(下)第二次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014春•武汉校级期中）据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质，下列说法正确的是（）A．N5和N2互为同位素 B．1个18O2中含有18个中子C．18O2与16O2的性质完全相同D．2N5=5N2是化学变化2．（3分）（2016春•江西校级月考）下列化学用语正确的是（）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．甲基的电子式C．水分子的结构式：H﹣O﹣HD．Na2O2中阴，阳离子数之比为1：13．（3分）（2016春•江西校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为N A4．（3分）（2015春•湖南期中）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．所列元素都是主族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．稳定性：X的氢化物＜Y的氢化物5．（3分）（2014春•北京校级期中）反应C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）A．增加H2O（g）的量B．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大C．将容器的体积缩小为一半D．保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大6．（3分）（2016春•江西校级月考）熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应7．（3分）（2016春•江西校级月考）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH H2SO4（NH4）2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl28．（3分）（2016春•江西校级月考）生成两种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C． D．9．（3分）（2015春•伊春校级期中）在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（）A．B的转化率为20%B．平衡时A的浓度为1.50 mol•L﹣1C．x=1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%10．（3分）（2016春•江西校级月考）两种气态烃混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L 水蒸气（气体体积均在150℃条件下测定），关于此混合气体的判断合理的是（）A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．可能是乙烷和甲烷的混合气体D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷11．（3分）（2016春•江西校级月考）今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜3Q312．（3分）（2016春•江西校级月考）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ 热量的有（）①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．A．①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥13．（3分）（2012春•朝阳区校级期末）可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．全部14．（3分）（2015春•胶州市期中）下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）A．B． C．D．15．（3分）（2016春•江西校级月考）下列做法中正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C．验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D．除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离16．（3分）（2016春•江西校级月考）下列分子只表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C3H8C．C3H6D．C二、非选择题（共52分）17．（6分）（2016春•江西校级月考）．某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，（1）该烃的相对分子质量，（2）确定该烃的分子式（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．18．（10分）（2016春•江西校级月考）观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式（填序号）①CO（NH2）2②NH4CNO ③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦H2⑧D2⑨O2 ⑩O3⑪C⑫ C其中：（1）互为同分异构体的是；（2）互为同系物的是；（3）互为同位素的是；（4）互为同素异形体的是；（5）是同种物质的是．19．（14分）（2016春•江西校级月考）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．回答下列问题：（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式））．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），放电时，电池的正极反应．20．（12分）（2016春•江西校级月考）丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→CH4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如下图所示：如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略．（1）这三步操作的先后顺序是（填序号）（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法．（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应．当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n（CH4）：n（C2H6）= ．（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、，Ⅱ、．②Na2SO3溶液的作用是．21．（6分）（2016春•江西校级月考）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物（1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式．（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．22．（4分）（2016春•江西校级月考）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．试回答：（1）上述两种制备氯乙烷的方法中，方法好．原因是．（2）请写出好的制备氯乙烷（C2H5Cl）的化学方程式；该反应的类型是．2015-2016学年江西省铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中联考高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014春•武汉校级期中）据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质，下列说法正确的是（）A．N5和N2互为同位素 B．1个18O2中含有18个中子C．18O2与16O2的性质完全相同D．2N5=5N2是化学变化【分析】A．同位素是指：质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素；B．质量数=质子数+中子数；C．同位素原子物理性质不同，化学性质相同；D．判断物理变化与化学变化的依据：是否有新物质生成．【解答】解：A．N5和N2是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B．18O，中质量数为18，质子数8，所以中子数=18﹣8=10，所以1个18O2中含有2×10=20个中子，故B错误；C．18O2与16O2的是由氧的不同核素组成的同种物质，物理性质有所不同，化学性质相同，故C错误；D．N5和N2不是同种物质，所以2N5=5N2是化学变化，故D正确；故选：D．【点评】本题考查同位素、同素异形体的判断，注意二者研究对象不同，同位素研究的是原子，同素异形体研究的是单质，题目难度不大．2．（3分）（2016春•江西校级月考）下列化学用语正确的是（）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．甲基的电子式C．水分子的结构式：H﹣O﹣HD．Na2O2中阴，阳离子数之比为1：1【分析】A．二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子；B．甲基为中性原子团，碳原子最外层电子数为7；C．水分子中含有两个氢氧键；D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，故A错误；B．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故B错误；C．水分子为共价化合物，其结构式为：H﹣O﹣H，故C正确；D．Na2O2中的阴离子为过氧根离子，阳离子数之比为2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式与分子式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．3．（3分）（2016春•江西校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为N A【分析】A．标准状况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的物质的量；B．乙烯和环丙烷最简式相同，计算28gCH2中含有的氢原子数；C．依据n=计算物质的量，结合丙烷结构特征分析计算；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算2.24L戊烷的物质的量，故A错误；B．乙烯和环丙烷最简式相同，所以28g混合气体中含有的氢原子数只要计算28gCH2中氢原子数即可，28gCH2中氢原子数==4mol，即混合气体中含有4N A个氢原子，故B正确；C．依据n=计算物质的量=0.4mol，结合丙烷结构特征分析计算含有极性共价键=0.4mol×8×N A=3.2N A，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，则含有的C﹣H键数小于4N A个，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，题目难度不大．4．（3分）（2015春•湖南期中）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．所列元素都是主族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．稳定性：X的氢化物＜Y的氢化物【分析】A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．【解答】解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y 的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P ＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故选：A．【点评】本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律．5．（3分）（2014春•北京校级期中）反应C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）A．增加H2O（g）的量B．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大C．将容器的体积缩小为一半D．保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快；B、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；C、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B 正确；C、保将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故C错误；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D 错误．故选B．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．6．（3分）（2016春•江西校级月考）熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应【分析】由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I上NO2失去电子，石墨I为负极，结合负极发生氧化反应、正极发生还原反应来解答．【解答】解：A．由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I上NO2失去电子，石墨I为负极，故A错误；B．石墨I上NO2失去电子，N元素的化合价应从+4价升高，Y不可能为NO，故B错误；C．石墨I上NO2失去电子，负极反应为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5，故C正确；D．石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，故D错误；【点评】本题考查原电池，为高频考点，把握图中物质的性质、电极判断、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池原理的应用，题目难度不大．7．（3分）（2016春•江西校级月考）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH H2SO4（NH4）2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl2【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA 族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；B．氧化镁中只含离子键、硝酸中只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；C．Na2O2、KOH、Na3PO4中都含有离子键和共价键，故C正确；D．HCl中只含共价键，Na2O、MgCl2中只含离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间、Na2O两个钠离子之间都不存在共价键，为易错点．8．（3分）（2016春•江西校级月考）生成两种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C． D．【分析】根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．【解答】解：A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，一氯代物有3种，故A错误；B．分子中有2种H原子，一氯代物有2种，故B正确；C．分子中只有1种H原子，一氯代物有1种，故C错误；D．分子中有4种H原子，一氯代物有4种，故D错误．故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行的解答．9．（3分）（2015春•伊春校级期中）在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（）A．B的转化率为20%B．平衡时A的浓度为1.50 mol•L﹣1C．x=1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%【分析】达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，结合反应可知x=2，则3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）开始 6 5 0 0转化 3 1 2 2平衡 3 4 2 2结合c=、转化率=×100%、相同条件下压强比等于物质的量比计算．【解答】解：达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，结合反应可知x=2，则3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）开始 6 5 0 0转化 3 1 2 2平衡 3 4 2 2A．B的转化率为×100%=20%，故A正确；B．平衡时A的浓度为=0.75 mol•L﹣1，故B错误；C．由上述分析可知，x=2，故C错误；D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的=1倍，即压强不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．（3分）（2016春•江西校级月考）两种气态烃混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L 水蒸气（气体体积均在150℃条件下测定），关于此混合气体的判断合理的是（）A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．可能是乙烷和甲烷的混合气体D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷【分析】两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2，2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4，利用平均值法可解答该题．【解答】解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2，2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4，因为气态烃中不含碳原子为1.5的烃，所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5的烃，小于1.5的烃只能为甲烷，由于甲烷含有4个H原子，混合烃中含有4个H原子，所以另一种也肯定含有4个H，可能为乙烯、丙炔等物质，故选A．【点评】本题考查了有机物的推断，反应物和生成物之间体积关系确定气态烃的平均化学式，再利用平均化学式来分析解答，难度中等．11．（3分）（2016春•江西校级月考）今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜3Q3【分析】氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol 氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，以此解答该题．【解答】解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（1）与（2）比较，Q2＞Q1，燃烧2 mol氢气比燃烧1 mol氢气生成气态水放出的热量多，（1）与（3）比较，Q1＞Q3，Q1=2Q3，则Q2＞Q1＞Q3，2Q3=Q1＜Q2，故选B．【点评】本题考查反应热大小的比较，题目难度不大，本题注意把握比较反应热大小的方法．12．（3分）（2016春•江西校级月考）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ 热量的有（）①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．A．①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．【解答】解：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的溶解放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正确；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正确；④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l），因氨水是弱碱，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误；⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l），因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误；故选A．【点评】本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应所放出的热量是解题关键，难度不大．13．（3分）（2012春•朝阳区校级期末）可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．全部【分析】①生成了2n mol NO2，同时消耗n molO2，说明氧气的生成和消耗速率相等；②都是正反应速率，无法判断是否达到平衡；③气体的物质的量大小无法判断是否达到平衡；④混合气体中，只有二氧化氮是有色的，有色不变，生成和消耗速率相等，达到了平衡；⑤容器的容积不变，反应前后都是气体，密度始终不变；⑥容器体积不变，反应前后化学计量数之和不同，故压强不变，达到了平衡状态．【解答】解：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；③、气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤由于容器容积恒定，反应物和生成物都是气体，故密度始终不变，故⑤错误；⑥容器容积恒定，反应物和生成物的化学计量数之和不相等，压强不变，说明气体物质的量不变化，达到了平衡状态，故⑥正确；故选A．【点评】本题考查了判断化学平衡状态的方法，注意容器容积恒定，反应前后都是气体，混合气体的密度始终相等，本题难度中等．14．（3分）（2015春•胶州市期中）下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）A．B． C．D．【分析】苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断．【解答】解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图②，故B正确；C．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故C错误；D．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，故D错误．故选：B．【点评】本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．15．（3分）（2016春•江西校级月考）下列做法中正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C．验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D．除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离【分析】A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；B．溴易溶于苯；C．丙烯与溴水反应，而丙烷不能；D．溴苯、溴均不溶于水．【解答】解：A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A 错误；B．溴易溶于苯，引入新杂质，可利用蒸馏法除去苯中的少量己烯，故B错误；C．丙烯与溴水反应，而丙烷不能，则通入溴水，溴水褪色可验证，故C正确；D．溴苯、溴均不溶于水，不能利用水除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及混合物分离方法的选择为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．16．（3分）（2016春•江西校级月考）下列分子只表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C3H8C．C3H6D．C【分析】分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A、C3H7Cl存在同分异构体：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A不符合；B、C3H8为丙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B符合；C、C3H6存在同分异构体：CH2=CH﹣CH3，环丙烷，所以不能只表示一种物质，故C不符合；D、碳元素存在同素异形体，C可以表示金刚石、石墨等，所以不能表示一种物质，故D不符合；故选：B．【点评】本题考查同分异构体书写，题目难度不大，主要是对基础知识的理解与掌握，熟练掌握基础是解题关键．二、非选择题（共52分）17．（6分）（2016春•江西校级月考）．某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，（1）该烃的相对分子质量，（2）确定该烃的分子式（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．【分析】（1）摩尔质量=密度×气体摩尔体积，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；（2）浓硫酸增重5.4g为生成的水的质量，碱石灰增重11g为燃烧生成CO2的质量，根据C原子、H原子守恒可计算出3.6g烃中C原子、H原子的物质的量，据此计算烃中C原子、H原子的个数比，即求出的实验式，再结合烃的相对分子质量确定其分子式；（3）一氯代物只有一种，则分子中只有一种H原子，据此解答．【解答】解：解：（1）烃的摩尔质量为：3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对分子质量，所以该烃的相对分子质量为72，故答案为：72；（2）生成水的物质的量为n（H2O）==0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol×2=0.6mol，生成CO2的物质的量为n（CO2）==0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol，烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即为分子式，所以该烃的分子式为：C5H12，故答案为：C5H12；。
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷及答案
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷及答案一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
人教版高中化学必修二下学期第二次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品嘉惠中学15-16年下学期第二次月考化学试卷一、选择题：共18小题，每题3分。
1、碳可以多种形式存在。
金刚石、C60和石墨A．互为同位素 B．为同一物质 C.互为同素异形体 D.互为同分异构体2、第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径 B．电子层数C．核外电子数 D.最外层电子数3、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．HF B．NaCl C．HCl D. K2SO44、下列说法不正确的是A．钾的金属性比钠强 B．溴的非金属性比氯强C．VIIA族中原子半径最小的是氟 D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠5、下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．Na2O C．CaCl2 D．CO26．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A．Na，Mg，Al B．N，O，F C．Li，Na，K D．I，Br，Cl 7．在下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键8．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水9．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10、下列叙述正确的是：A．146C和167N的质子数相同，中子数不同B．2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素C. Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K弱D. Cl和Br属于ⅧA族元素，两原子核外电子数之差为811、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素D．可以相互化合形成化合物12、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
人教版高中化学必修二下学期月考.docx
高中化学学习材料长春日章学园高中2009—2010学年度·下学期月考化学试卷·（国际班）2010年4月13日说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷共计100分答题时间50分钟，请考生将答案填在答题纸的指定位置上。
2、可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5第Ⅰ卷（共45分）一．选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分共45分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．发现了稀有气体 D．提出了分子学说2．下列氢化物中，稳定性最差．．的是：A．NH3 B．PH3C．HF D．H2O3．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是：A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．制半导体的材料4．实验室收集Cl2，最好选用A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、排饱和食盐水法5．下列比较关系中，错误．．的是：A．元素金属性 Na＞Mg＞Al B．热稳定性 H2S＜HCl＜HFC．酸性 H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．原子半径Mg＞Na＞H6．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是A．171 B．0 C．58 D．608．由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：19. 下列电子式或结构式错误的是10．下列元素中不属于．．．短周期元素的是A．Na B．H C．O D．K11．某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素氢化物的化学式是A．HR B．H2R C．RH3D．RH412．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞aC．离子半径 B＞A＞C＞D D．原子结构的最外层电子数目 D＞C＞A＞B 13．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．NaOH C．HBr D．N214. 下列说法正确的是A．含有共价键的化合物可能是离子化合物 B．在共价化合物中可能存在离子键C．含有离子键的化合物中一定是没有共价键 D．难失电子的原子，获得电子能力一定强长春日章学园高中一年班姓名：15．把a L 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl 2，则原溶液中c （NO3）为A ．a cb 2－mol ·L －1 B ．a cb 42－mol ·1－1 C ．ac b －2mol ·L －1 D ．abc 42－mol ·L －1长春日章学园高中2009—2010学年度下学期月考化 学 试 卷·高一答题纸一、选择题（共45分）第Ⅱ卷（共55分）二、填空题 (每空2分，共34分) 16．(每空2分，共14分)在32 16S 2-中，质子数为 ，中子数为 ，电子数为： ；画出该离子子的结构示意图 ，该元素在元素周期表中的位置是第 周期 族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是： 。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第二册练习 电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
第3课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理基础过关练题组一电子云1.观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是(深度解析)A.一个小点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密程度表示电子在某一位置出现概率的大小2.下列叙述中,不属于核外电子的特点的是()A.质量很小B.运动范围很小C.运动速度很快D.有确定的运动轨迹3.关于电子云的叙述不正确的是()A.电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率密度大小的图形B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C.小点密集的地方电子在那里出现的概率大D.轨道不同,电子云的形状也不一样4.下列有关电子云的叙述中正确的是()A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾5.(2019河南洛阳高二上期末)下列说法中正确的是()A.电子云图中的小点密度越大,说明该原子核外空间电子数目越多B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3fC.3d3表示3d能级上有3个轨道D.ns电子的电子云轮廓图可表示为6.下列说法中正确的是()A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云的形状是对顶双球C.L电子层有d轨道D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子题组二原子轨道7.(2020山东烟台第二中学高二月考)下列说法不正确的是()A.3p2表示3p能级上有2个电子B.处于最低能量状态的原子叫做基态原子C.同一原子中,3s、3p、3d、4s能级的能量逐渐增大D.同一原子中,3s、3p、3d能级的轨道数依次增多8.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
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精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）安徽巢湖春晖学校2011~2012学年第二学期第二次月考高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分范围：人教版《化学II》第三章有机化合物制卷：审核：高一化学组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题仅有一个选项符合题意）1．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。
下列物质不属于糖类的是A．葡萄糖B．果糖C．纤维素D．糖精2．有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的结构式：CH3CH2OHClC．四氯化碳的电子式: ClC Cl D．甲烷分子的比例模型Cl3．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖4．下列各反应属于加成反应的是A．CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br C．CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl D．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 5．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是A．乙酸难溶于水B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝6．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是7．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能．．使pH试纸变色的物质是A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH2OHC．CH3CH2OH D．CH2＝CH－COOCH38．苯环结构中，不存在单、双键交替结构，不能．．作为证据的事实是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．只有一种C．苯燃烧产物是二氧化碳和水D．苯与溴水不会发生加成反应9．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③10．能说明CH3COOH是弱酸的事实是A．CH3COOH可以与Na2CO3溶液发生反应，产生CO2气体B．CH3COOH可以与水以任意比例混溶C．CH3COOH可以使紫色石蕊试液变红D．同浓度的盐酸和醋酸分别和同样的Zn反应，前者反应速率大11．下列各对物质中，互为同分异构体的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH ＝C－CH3CH3C．CH3－CH＝CH—CH3和CH3－CH2－CH＝CH2精 品 试 卷CH 3 CH 3D ．CH 3－CH － CH －CH 3和CH 3－CH － CH －CH 3CH 3 CH312．某有机物12g 完全燃烧，生成7.2gH 2O 和8.96LCO 2（标准状况下），0.5mol 此有机物的质量为30g 。
又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，它可能的结构简式是A ．C 2H 4O 2B ．CH 3COOHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2COOH选做题（．I ． 为．4．--．．7．班必做题，．．．．．II ．．为．1．--．．3．班必做题）．．．．．I13．只用水不．能鉴别的一组物质是 A ．乙醇和乙酸 B ．乙酸乙酯和乙醇 C ．苯和四氯化碳 D ．溴水和溴苯 14．下列实验可行的是A ．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B ．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C ．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D ．用乙醇从碘水中萃取碘15．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯和氯气反应C ．乙烯和氯化氢反应D ．乙烷通入浓盐酸16．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A ．在FeBr 3催化作用下苯与液溴反应B ．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C ．乙烯在空气中燃烧D ．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛II13．下列说法不正确的是A ．向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氢氧化铜，加热，看到有砖红色沉淀生成B ．戊烷的沸点比丁烷的沸点高C ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO 2气体D ．甲苯的所有原子不在同一平面上14．某有机物的结构为，关于该有机物的性质下列说法错误的是A ．能跟NaOH 溶液反应B ．1mol 该有机物与足量的钠反应产生2mol H 2C ．能发生酯化反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 15．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 最简式一定相同D ．A 和B 的化学性质相似16．某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g 水。
则这两种气体可能是A ． CH 4和C 3H 4B ．CH 4和C 3H 8 C ．C 2H 4和C 3H 4D ．C 2H 4和C 2H 6第II 卷（非选择题 共52分）二．填空题（共37 分）17．（ 6分）请完成下列各题： （1）下面列出了几组物质：①金刚石与石墨； ②D 与T ； ③12C 和13C ； ④O 2与O 3； ⑤CH 4和CH 3CH 2CH 3； ⑥CH 2＝CHCH 3和CH 2＝CH 2；其中属于同位素 ；同系物 ；同分异构体 。
（2）在下列反应中，属于取代反应的是 （填序号，下同）；属于加成反应的是 ；属于氧化反应的是 。
①由乙烯制氯乙烷； ②乙烷在氧气中燃烧； ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色； ④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色； ⑥由苯制取溴苯。
精品试卷18．（9分）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型（1）乙烯水化法制工业酒精（2）硝基苯的制取（3）乙醇在铜的催化下与氧气反应19．（6分）苹果酸（HOOC—CH—CH2COOH，常用于汽水、糖果的添加剂。
OH（1）苹果酸分子中体现酸性的官能团的名称是（2）现有①Na ②Na2CO3③CH3CH2OH ，一定条件能与苹果酸发生反应的物质是（）A．①B．①③C．①②③D．①②（3）写出苹果酸与Na反应的化学方程式：20．（6分）下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么试剂和方法除去。
物质试剂方法①乙醇（水）②乙酸乙酯（乙酸）③甲烷（乙烯）21．（10分）有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。
X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。
(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：X________，Y________，Z________。
(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)：A______________，B___________，C__________，D__________，E______________。
(3)D与E在浓H2SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
三、实验题（本题包括两小题，共9分）22．（3分）下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是________________A．制备硝基苯的实验中，水浴加热可以较好的保持恒温条件。
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用。
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解。
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液F．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水23．（6分）某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH2OH。
（1）1mol该有机物在一定条件下最多可与molH2反应，最多可与molNa反应。
（2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序填空____________________。
（填序号，序号顺序错不得分）备选试剂：①钠②NaOH溶液③溴水④酸性KMnO4溶液⑤新制Cu(OH)2悬浊液四、计算题（共6分）（4-7班做24（A），1-3班做24（B））24(A) ．(6分)0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。
写出所有符合该化学式的烃的结构简式。
(写出计算过程)24(B)．(6分) 某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。
求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。
精 品 试 卷_______ 班级:_________________ 考场____________________ 考试号-----------------------------------------封-----------------------------------------线-----------------------------------------------安徽巢湖春晖学校2011-2012学年第二学期第二次月考高一化学答题卷第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题仅有一个选项符合题意）序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案序号 11 12 13 14 15 16 答案第II 卷（非选择题 共52分）二．填空题（共37 分）17．（ 6分）（1） ； ； 。
（2）属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于氧化反应的是 。
18．（9分）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型（1）（2）（3）19．（6分）(1) （2）（ ）（3）20．（6分）物质 试剂 方法 ①乙醇（水） ②乙酸乙酯（乙酸） ③甲烷（乙烯）21．（10分）(1)X________，Y________，Z________。
(2)A______________，B___________，C__________，D__________，E______________。