高中一年级化学必修二期末考试题(含答案)

高一化学必修二期末考试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）

1. 决定元素种类的因素是( )

A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数

2. 下列物质之间的相互关系错误

．．的是( )

A．CH

3CH

2

OH和CH

3

OCH

3

互为同分异构体

B．干冰和冰为同一种物质

C．CH

3CH

3

和CH

3

CH

2

CH

3

互为同系物

D．O

2和O

3

互为同素异形体

3、下列各组顺序的排列不正确

．．．的是( )

A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H

2S ＜ PH

3

C．酸性强弱：H

2SiO

3

＜ H

2

CO

3

＜ H

3

PO

4

D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

4、将SO

2气体通入BaCl

2

溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通

入的气体可能是（）

A. NH

3 B. Cl

2

C. CO

2

D. NO

2

5.下列热化学方程式中，正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH

4（g）+2O

2

（g）

=CO

2（g）+2H

2

O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N

2（g）和 1．5molH

2

（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH

3

（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：

N 2（g）+3H

2

（g） 2NH

3

（g）△H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1，

则 H

2SO

4

和 Ca（OH）

2

反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 时，2gH

2

完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表

示为 2H

2(g)+O

2

(g)=2H

2

O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1

6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH

3、HCl、NO

2

气体，做喷泉实验，所得

三种溶液的物质的量浓度比为( )

A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定

7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H

2

时，改用98%的浓硫酸

C．在K

2SO

4

与BaCl

2

两溶液反应时，增大压强

D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确

．．．的是( )

A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO

3

的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸

9．已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是( )

A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量

C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量

10．已知某反应a A(g)＋b

据此可推算出a∶b∶c是

A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

二、单项选择题（每小题3分，共30分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）

11．25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O

2(g)=== Na

2

O(s) ΔH 1 =－414 kJ/mol

②2Na (s)＋O

2(g)===Na

2

O

2

(s) ΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O

2反应生成Na

2

O，随温度升高生成Na

2

O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na

2O

2

(s)＋2Na(s)===2Na

2

O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

12．下列叙述不正确

．．．的是( )

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池

的反应为x Mg＋Mo 3S4放电

充电

Mg x Mo

3

S

4

，下列说法错误

．．的是( )

A．放电时Mg2＋向正极迁移

B．放电时正极反应为Mo

3S

4

＋2x e－===Mo3S2x－4

C．充电时Mo

3S

4

发生氧化反应