高中化学必修二期末考试卷

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高中化学必修二期末测试题及解答

高中化学必修二期末测试题及解答

高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题:1. 下列物质中,属于简单物质的是()A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案:A. 石墨2. 物质高于临界温度时,下列语句错误的是()A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案:A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是()A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案:D. 电解质在水中的离解二、填空题:1. 利用________就可以分开铜和铁。

答案:磁性2. 电解水时,阴极反应生成的气体是________。

答案:氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。

答案:硫酸三、解答题:1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。

答案:物质存在固态、液态和气态三种形态,分别有不同的形状、体积和相互作用方式。

当物质加热或降温时,可以发生相应的转变。

固态物质在升温过程中,可以变成液态,称为熔化;液态物质在升温过程中,可以变成气态,称为汽化;气态物质在降温过程中,可以变成液态,称为凝华;液态物质在降温过程中,可以变成固态,称为凝固。

这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。

2. 请解释酸碱中和反应的过程。

答案:酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中,酸和碱分子会发生互相交换氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻),形成水分子。

这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性(pH=7),同时产生了相应的盐。

酸碱中和反应是一种重要的化学反应,在生活和工业中有广泛的应用。

高中化学选择性必修2期末试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年

高中化学选择性必修2期末试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列物质中,不属于有机高分子化合物的是:A、淀粉B、蛋白质C、油脂D、水2、下列关于分子间作用力的说法,哪一项是错误的?A. 分子间的范德华力总是吸引性的。

B. 氢键是一种特殊的分子间作用力,它比范德华力强。

C. 离子晶体中的离子间作用力属于分子间作用力。

D. 在某些分子中,偶极-偶极相互作用可以显著影响物质的物理性质。

3、下列关于化学键类型的描述正确的是:A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键的形成一定是原子间电子的转移。

C、单原子分子如稀有气体分子不存在化学键。

D、所有原子之间通过共享电子形成的化学键都是共价键。

4、下列化合物在空气中加热时容易被空气中的氧气氧化的是()。

A、NaNO3B、NaHCO3C、K2SO4D、KI5、下列关于溶液浓度描述正确的是:A. 溶液的浓度越高,则其密度一定越大。

B. 同一溶质的溶解度随温度升高而减小。

C. 在一定温度下,任意溶液的摩尔浓度和物质的量浓度总是相等的。

D. 100克浓度为18mol/L的CaCl2溶液中含有的Ca2+的物质的量为18 mol。

6、下列关于化学键类型的说法正确的是:A、共价键一定是非极性键。

B、离子键一定是金属元素和非金属元素之间形成的。

C、非极性键是指电子均匀分布在两个原子之间的化学键。

D、极性键是指电子偏向于一个原子而形成的化学键。

7、在下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()。

A、FeB、Fe₂O₃C、AlD、CaCO₃8、下列关于化学键的说法正确的是:()A、离子键是由相同电荷的离子相互吸引而成的B、共价键是由不同电荷的离子相互吸引而成的C、金属键是一种原子核和自由电子之间的强相互作用D、氢键是一种由分子间氢原子和较电负性的原子之间的相互作用形成的9、下列物质中,属于有机高分子化合物的是:A、CO2(二氧化碳)B、H2O(水)C、C6H12O6(葡萄糖)D、NaCl(氯化钠)10、下列化合物中,能通过单质直接化合反应生成的是()。

高一化学必修2期末考试含答案解析

高一化学必修2期末考试含答案解析

秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页,满分120 分,考试时间100 分钟。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答卷规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答,在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题(共54分)一、选择题(共18小题,每小题3分。

每小题中只有一项符合题意。

多选、不选、错选均不得分。

)1.(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关,下列说法正确的是△3.(原创) 下列化学用语使用正确的是4.(原创) 参考消息网6月14日报道:美媒称,中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。

新发动机将适应更高的内部温度,拥有更出色的性能或耐用性,很可能被安装在作战飞机上,这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术(因熵增原理,致成品易含杂质,不易制备)。

查资料发现:铼(Re)的熔点3180℃,沸点5627℃;纯铼质软,有良好的机械性能;自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ,下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是8.(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示,其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol , Y 的最低价氢化物为非电解质。

则下列说法中正确的是12.(原创)某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后,发现产生无色气体由慢到快,最后再变慢;溶液温度升高;同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色,当反应殆尽时,溶液又恢复黄色,由此得出以下结论,你认为错误的是A . Z 物质的变化情况为曲线bB . 该反应的化学方程式为:2X(g)3Y(g) + Z(g)C . 0→t 1,X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD . 若t 1= 1min ,则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114.电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+ 2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H+(aq)△H<0该反应达平衡后,改变条件,下列说法正确的是15.(原创)科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”,一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源,导致近年来南海争端不断。

新人教版高中化学必修二期末综合测试题

新人教版高中化学必修二期末综合测试题

期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间:90分钟满分:100分一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是()A.①②B.②③C.③④D.②④答案 B解析丙烯:CH3—CH===CH2,含有甲基,甲基上的所有原子不共面;氯乙烯:CH2===CHCl,是平面形的,6个原子共面;苯是平面正六边形的,12个原子共面;乙酸:,甲基上所有原子不共面;故选项B正确。

2.对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D.反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜,阻止反应进一步发生。

3.下列实验过程中始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项,NO2溶于水生成硝酸,HNO3具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+(棕黄色),同时放出无色气体NO,NO遇空气变红棕色;B项,CO2与CaCl2不反应,无明显现象;C项,NH3溶于水生成NH3·H2O,显碱性,与Al3+作用产生Al(OH)3沉淀;D项,在酸性条件下,NO-3具有强氧化性,能将SO2氧化成SO2-4,SO2-4与Ba2+作用生成BaSO4白色沉淀。

4.下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应,A错误;油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应,B正确;C项,第一个反应是氧化反应,第二个反应是还原反应,C错误;D项,二者均是取代反应,D错误。

高中化学必修2期末考试单元复习题

高中化学必修2期末考试单元复习题

化学必修2 第一章《物质结构元素周期律》单元测试题一、选择题(单项选择)1、硼元素的平均相对原子质量为10.81,则硼在自然界中的两种同位素10B 和11B 的原子个数比为( )A.1:1B.10:11C.81:19D.19:812、原子序数为47的银元素有2种同位素,它们的摩尔分数几乎相等,已知银的相对原子质量是108,则银的这种同位素的中子数分别是( )A.110和106B.57和63C.53和66D.60和623、关于同温同压下等体积的2N O 和2CO 的叙述正确的是( )○1质量相同 ○2碳原子数和氮原子数相等 ○3所含分子数相等 ○4所含质子总数相等A.○1○2○3 B.○2○3○4 C.○1○2○4 D.○1○3○4 4、阴离子n X -含中子N 个,X 的质量数为A ,则m g X 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( ) A.(n N)mol A m - B.(n N)mol m A N ++ C.(A N n)mol m A n -++ D.(m n)mol A m N++ 5、X 、Y 、Z 3种元素的离子具有相同的电子层结构,离子半径X>Y ,Y 与Z 可形成ZY 2型离子化合物,则3种元素的原子序数关系是( )A 、X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X6、下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.CaCl 2B.H 2O 2C.KOHD.H 2S7、下列说法正确的是( )A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单离子半径逐渐增大D.碱金属随原子序数的增大,其熔点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高8、某主族元素原子第六电子层上只有一个电子,其不可能具有的性质( )A.该元素的单质极易被氧化B.该元素化合物具有较高的熔点C.该元素只存在一种氧化物D.该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性9、同主族元素所形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。

高中化学必修2期末考试试题 (精品)

高中化学必修2期末考试试题 (精品)

高一化学必修2期末考试试题可能用到的相对原子质量是:H :1 O:16 C :12 N :14 Zn :65 Cu:64Ⅰ卷(共54分)一、选择题:(每题只有一个正确选项,每题3分,8题共24分)1、下列有关化学用语表达不正确的是A .氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶B .CO 2分子的结构式: O=C=OC .Na 的原子结构示意图:D .钙离子的电子式:Ca 2+ 2、关于原子结构的叙述正确的是A .所有的原子核都是由质子和中子组成的B .原子的最外层电子数不超过8个C .稀有气体原子的最外层电子数均为8D .原子的次外层电子数都是2 3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A .57B .47C .61D .2934、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 22NH 3,3秒钟后,NH 3的物质的量增加0.12mol ,用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A .0.003mol/(L·s ) B .0.045mol/(L·s)C .0。

006mol/(L·s )D .0。

009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中,都是共价化合物的是A 、H 2S 和Na 2O 2B 、H 2O 2和CaF 2C 、NH 3和N 2D 、HNO 3和HClO 4 6、下列各对物质中属于同分异构体的是A .126C与136CB .O 2与O 3C . 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33 D . CH CH CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——||7、某元素X ,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X 在周期表中位于 A .第二周期 B .第三周期 C .ⅥA 族 D .ⅤA 族8、下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A .铝与稀盐酸的反应 B .Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C .灼热的碳与二氧化碳的反应 D .甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题:(本题包括10小题,每小题3分,共30分。

高中化学必修二期末测试题

高中化学必修二期末测试题
Cu极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中的SO 移向________(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)无论a和b是否连接,Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子,则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2+2H2O+Br2===4H++2Br-+SO
3.下列有关化学用语表示正确的是()
A.乙酸的结构简式:C2H4O2
B.离子结构示意图 可以表示32S2-,又可以表示34S2-
C.空间充填模型 可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.NH3的电子式:
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH,A错误;模型中白球比黑球小,故该模型可以表示甲烷,而不能表示四氯化碳,C错误;氨气中的氮原子少一个电子对,D错误。
6.某化学反应中,反应物B的物质的量浓度在20 s内,从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L,则这20 s内B的反应速率为()
A.0.05 mol/(L·s)B.0.05 mol/L·s
C.0.5 mol/(L·s)D.0.05 mol/L
答案A
解析v(B)=Δc(B)÷Δt=(2.0 mol/L-1.0 mol/L)÷20 s=0.05 mol/(L·s),因此选A。
4.如图为一原电池示意图,在原电池两极之间设有隔膜,离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A.Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动
B.电子由Cu极通过导线流向Zn极
C.一段时间后,ZnSO4溶液浓度增大,CuSO4溶液浓度减小
D.Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,故CuSO4浓度减小,ZnSO4浓度增大;Zn失去电子被氧化,电子沿导线从Zn极流向Cu极,在原电池内部,负极产生Zn2+,Zn2+通过隔膜向正极区移动;由方程式可以看出,每消耗1 mol Cu2+则生成1 mol Zn2+。

高一化学必修二期末考试试卷(含答案)

高一化学必修二期末考试试卷(含答案)

高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分:选择题(共40分,每小题2分)1. 下列元素中,与化学电负性有密切关系的是:A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案:B2. 下列反应能量出现放热现象的是:A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案:C3. 化学元素周期表中,元素周期号越小,原子半径越:A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案:A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是:A. 金色,无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案:B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是:A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案:D(题目6-40略)第二部分:解答题(共60分)1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。

答案:晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。

离子间的吸引力使得离子排列有序,并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。

晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。

2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。

答案:当罗家伦饮酒后,饮酒中的乙醇被吸收进入血液,然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛,再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸,最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量,并由呼吸系统和尿液排出体外。

以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加,从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

(题目3-6略)参考答案:选择题:1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题:1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后,饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。

高一化学必修二期末考试试题

高一化学必修二期末考试试题

高一化学必修二期末考试一试题第一卷 (60 分)可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 O: 16S:32一、单项选择题(此题包含30 小题,只有一个选项切合题意。

每题 2 分,共 60 分)1、往常用于权衡一个国家石油化工发展水平的标记是A 、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、136 C-NMR(核磁共振)能够用于含碳化合物的构造剖析相关136C的说法正确的选项是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为 63、以下物质中,不属于有机物的是A.尿素B.酒精C.苏打D.塑料4、能够用分液漏斗进行分别的混淆物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述对于烃的说法中,正确的选项是A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B.烃是指分子里含碳元素的化合物C.烃是指焚烧反响后生成二氧化碳和水的有机物D.烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除掉乙烷中乙烯的方法是A.点燃B.经过溴水C.经过浓硫酸D.经过石灰水7、以下物质中,不可以使酸性KMnO4溶液退色的物质是2 B. FeSO4 C.甲烷 D.乙烯8、以下相关甲烷性质的表达,正确的选项是A 、甲烷是一种无色,有臭味的气体B、甲烷易溶于水C 、甲烷与氯气发生的化学反响种类属于代替反响D、甲烷是一种混淆物9、以下各对物质中,互为同系物的是A. CH4、 C2H4B. CH4、 C2H5OHC. C2H6、 C3H8D.CH3COOH、C3H810、以下物质中加入金属钠不产生氢气的是A.乙醇B.乙酸C.水D.苯11、以下物质不可以发生水解反响的是A .油脂B.麦芽糖C.葡萄糖D.蛋白质12、以下物质不互为同分异构体的是A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷D.淀粉和纤维素13、以下物质中,属于合成高分子化合物的是A.纤维素B.蛋白质C.酶D.塑料14以下选项中的哪一种物质能够与氧化铁在高温下发生铝热反响A.焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16.市场上有一种加酶洗衣粉,它是在洗衣粉中加入少许的碱与蛋白酶制成的。

新课标人教版高中化学必修二期末测试题

新课标人教版高中化学必修二期末测试题

新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案:D。

HI气体受热分解时,共价键被破坏。

2.X溶液的浓度和温度不同,无法比较反应速率。

3.正确答案:C。

电子式中应该写成Na+。

4.正确答案:C。

一共有9种原子组成,其中氧的同位素有3种,氢的同位素有2种,组成水分子的原子组成一共有9种。

5.正确答案:D。

结构示意图中,氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。

6.正确答案:C。

放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量,因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。

7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。

根据题目中的描述,可以得出A比C更活泼,C比D更活泼,D比B更活泼。

8.正确答案:C。

反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。

9.正确答案:C。

元素的原子半径呈周期性变化,是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。

10.正确答案:C。

氢氧化钾是强碱,而其他氢氧化物都是弱碱。

11.正确答案:B。

利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。

12.正确答案:C。

电池负极反应为AH2+2OH- -。

2H2O+2e-。

四氯乙烯的说法中,正确的是(A)A.四氯乙烯是一种有机溶剂,易挥发,对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质,不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质,存在于植物中,对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性,平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是(B)。

14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是(B):A。

O2、S、Br2B。

CH4、SiH4、GeH4C。

Li、Na、KD。

H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素,能够形成AB2型离子化合物的是(D)。

A。

6和8B。

11和13C。

11和16D。

12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A(g)+B(g)→C(g);ΔH<0(正反应为放热反应)。

新教材2024高中化学期末质量评估新人教版选择性必修2

新教材2024高中化学期末质量评估新人教版选择性必修2

期末质量评估(时间:75分钟满分:100分)一、选择题:本题共16小题,共44分。

第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列粒子M和N,确定属于同族元素且化学性质相像的是( )A.基态原子的核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2B.结构示意图:M为,N为C.M基态原子2p轨道上有一对成对电子,N基态原子3p轨道上有一对成对电子D.M基态原子2p轨道上有1个未成对电子,N基态原子3p轨道上有1个未成对电子解析:A项,M为Be,N为He,两者不属于同族元素,错误;B项,前者属于原子,后者属于离子,性质不相像,错误;C项,M为O,N为S,属于同主族元素,性质具有相像性,正确;D项,M为B或F,N为Al或Cl,不确定属于同一族元素,错误。

答案:C2.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( )A.最高正化合价:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③>②>①D.第一电离能:③>②>①解析:依据核外电子排布式可知①是S,②是P,③是F。

F无正价,A项错误;同周期主族元素自左向右原子半径渐渐减小,同主族元素自上而下原子半径渐渐增大,则原子半径:②>①>③,B项错误;一般来说,同周期主族元素自左向右元素电负性增大,同主族自上而下元素电负性减小,则电负性:③>①>②,C项错误;一般来说,同周期主族元素自左向右元素第一电离能呈增大趋势,但P的3p轨道处于半充溢状态,稳定性强,P的第一电离能大于S的第一电离能,则第一电离能:③>②>①,D项正确。

答案:D3.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是( )A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性共价键D.分子中的碳原子均实行sp3杂化解析:A项,由题图可知,该物质的分子式为C3H2O3。

最新人教版化学必修二期末考试试题

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高一化学下学期期末考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分)1.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义,下列对其认识不正确的是 ( )A .利用化学知识和化学规律,人们可以更好的开发和利用资源B .利用化学知识和化学规律,人们可以制取更多物质,丰富物质世界C .人们在开发和利用资源的过程中,对环境造成了污染,化学对此无能为力D .人们对资源的开发和利用过程中,时刻不能忘记资源的可持续性发展2.已知反应A2+B2=2AB ,断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ ,生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q3kJ ,则下列说法正确的是 ( )A .若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量,则反应放热B .若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量,则反应放热C .若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3D .若该反应为吸热反应,则Q 1+Q2<Q33.关于化学键的下列叙述中正确的是 ( )A .离子化合物不含共价键B .共价化合物可能含有离子键C .离子化合物中只含离子键D .共价化合物不含离子键4.一定温度下恒容的密闭容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A .正反应速率和逆反应速率相等且都为零B .容器内气体的总压强不随时间变化C .单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B2D .容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5.镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素,关于其叙述不正确的是 ( )A .镭的金属性比钙弱B .单质能与水反应生成H2C .镭在化合物中呈+2价D .碳酸镭难溶于水6.在一定温度下,容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是 ( )A .反应的化学方程式为:2M NB .t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C .t3时,正反应速率大于逆反应速率D .t1时,N 的浓度是M 浓度的2倍7.下列工艺原理属于物理变化的是( )A .煤的干馏B .石油分馏C .石油裂解D .淀粉水解8.下列有机反应中,属于加成反应的是( )A .乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B .将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C .苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60oC 水浴中发生的反应D .乙烯使溴水褪色9.在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI 气体,使其在一定条件下发生如下反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。

高中化学选择性必修2期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年

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期末试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、在下列元素中,最易失去电子的是()。

A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 钾(K)2、下列物质中,属于有机高分子化合物的是()A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中,哪一个是典型的酯化反应?A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中,错误的是()A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率,但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大,化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法,正确的是()A、电离平衡常数不受溶液浓度影响,只受温度影响。

B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度,但不能反映电离过程的快慢。

C、对于同一弱电解质,无论是纯水中还是稀盐酸中,其电离平衡常数相同。

D、电离平衡常数越大,相应的电解质电离越容易。

6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中,正确的是:A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是:A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势,但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中,属于高分子化合物的是:A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应:[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ],该反应的平衡常数表达式正确的是()。

高中化学必修2期末综合测试二

高中化学必修2期末综合测试二

必修2期末综合测试二一、选择题。

1、体育比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。

制取氯乙烷最好的方法是A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应2.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是A .防止火灾发生B .防止污染面粉C .吸烟有害健康D .面粉颗粒极小,当其扩散在空气中与空气充分接触,一旦引发反应,极易发生爆炸3、2008夏季奥运会将在我国举行,这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念,其中“绿色奥运”是指A .把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B .严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争C .所有奥运用品和食品全都是绿色的D .奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误..的是 A .电池工作时,锌失去电子 B .电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极C .电池正极的电极反应式为:2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —== Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)D .外电路中每通过0.2mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g5. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:下列结论正确的是A .淀粉尚有部分未水解B .淀粉已完全水解C .淀粉没有水解D .淀粉已发生水解,但不知是否完全水解6、进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A .(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B .(CH 3)3CCH 2CH 3C .(CH 3)2CHCH(CH 3)2D .(CH 3)2CHCH 37.对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中,速率最大的是A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B2 =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1 D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -1 8.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。

高中化学必修2知识点归纳(附期末模拟试卷一套,含答案)

高中化学必修2知识点归纳(附期末模拟试卷一套,含答案)

第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期 4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 67不完全Fr—112号(118)26(32)7第七周期原子序数113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族1个有3个纵行零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)结构因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低(反常)化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)结构因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高(正常)颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼与氢气反应剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸,一弱三强)氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。

质量数质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性(一般规律):电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4 易失金属性非金属元素>4 易得非金属性金属的金属性强弱判断:非金属的非金属性强弱判断:水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活泼,最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强。

人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)

人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)

人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1、(2020年北京顺义期末考试题)某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中不正确...的是A.它的阳离子带3个单位正电荷B.它是一种金属元素C.它的阳离子有10个质子D.原子核外有13个电子答案 C2.(2020年北京顺义期末考试题)铯(55137Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于55137Cs 的说法正确的是A.核外电子数为55 B.质子数为82C.质量数为192 D.中子数为137答案 A3、(2020年北京顺义期末考试题)下列化学用语正确的是A.CO2的结构式O==C==OB.H2SO4的电离方程式为:H2SO4C.Cl-的离子结构示意图为D.用电子式表示氯化钠的形成过程:答案 A4.(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃,这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。

下列叙述正确的是()A.“药金”实质上是铜锌合金B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C.用王水可区别黄金和“药金”D.用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5.(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为结论不正确的是()A.相同温度下,将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同答案 A6.(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.周期表中有八个主族,八个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7.区别植物油和矿物油的正确方法是()A.加酸性高锰酸钾溶液,振荡B.加NaOH溶液,煮沸C.加新制Cu(OH)2悬浊液,煮沸D.加溴水,振荡答案 B8..(2019·蚌埠高一检测)一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,下列对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等答案 C9.(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A.无论是乙烯与Br2的加成反应,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有的碳碳双键有关B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10.(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃),进行局部冷冻麻醉应急处理。

人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)

人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)

人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A.甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B.甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C.甲烷燃烧放出大量的热,常用作气体燃料D.点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-13.在下列说法中,可以说明恒温恒容密闭容器中的反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)已达到平衡状态的是()A.反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C.容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D.反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A.它们都具有颜色B.从F2到I2其熔点逐渐降低C.它们都易溶于有机溶剂D.相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A.只含有共价键的物质属于共价化合物B.共价化合物中一定不含离子键C.含有离子键的物质肯定含金属元素D.离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A.危险垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活,它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。

下列说法中正确的是()A.使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B.蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素,应尽可能多吃C.熟石灰可以改良酸性土壤,而且能和硫酸铵混合使用D.为了减少水体的污染,农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为1.03 g·L-1,则关于该混合物组成的说法正确的是()A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.不可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同。

化学必修二期末测试卷(1)

化学必修二期末测试卷(1)

1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量2.“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观象冰。

1体积“可燃冰”可贮载100—200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确...的是A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷3.从南方往北方长途运输水果时常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中其目的是A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟D.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料5.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收EkJ的能量,下列说法正确的是A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多6.X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。

其活泼顺序是A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z7.甲烷和乙烯的混合气体100 mL ,能催化加成氢气30 mL ,则混合气体中含有甲烷A.50 mL B.70 mL C.30 mL D.15 mL8.钠与下列物质反应都能够产生氢气:①H2O;②CH3COOH;③CH3CH2OH。

从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H+的难易程度是(从难到易的顺序)A.①②③B.②③①C.③①②D.②①③9.从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解正确的生产顺序是A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.②④③①⑤D.③④②①⑤10.下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应11.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn+2OH- -2e - = ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。

新教材2024高中化学期末质量评估新人教版必修第二册

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期末质量评估(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题:本题共16小题,共44分。

第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产亲密相关,我国古文献中有很多记载,下列有关叙述中正确的是 ( )A.《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B.《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁,铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于自然高分子材料D.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应解析:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”描述的是乙醇的蒸馏,A项错误;“曾青(CuSO4)涂铁,铁赤色如铜”描述的是在溶液中发生反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu,该方法是湿法冶炼铜的现象,B项错误;蚕丝主要成分是蛋白质,该物质是自然高分子,古代的蜡(主要成分为植物油)主要成分是油脂,油脂不是高分子,C项错误;“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”描述的是大理石高温分解产生氧化钙和二氧化碳的反应,属于吸热反应,D项正确。

答案:D2.化学与生产、生活亲密相关,下列说法中不正确的是 ( )A.用熟石灰可处理废水中的酸B.用水玻璃可生产黏合剂和防火剂C.用二氧化硫漂白食品D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果答案:C3.下列关于药物的说法正确的是 ( )A.药物的服用剂量越大,治疗效果越明显B.包装上印有“OTC”标记的药品属于处方药C.长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病,没有副作用D.氢氧化铝可作为抗酸药的主要成分,用于治疗胃酸过多答案:D4.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜,其冶炼方法属于 ( )A.热还原法B.湿法炼铜C.热分解法D.电解冶炼法答案:A5.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是( )A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.漂白粉(Na2CO3溶液)C.新制氯水(AgNO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)解析:氢氧化钠与氢氧化钡不反应,无现象,而变质后的产物碳酸钠会与氢氧化钡反应生成白色沉淀,因此能达到试验目的,A项正确;漂白粉变质前后均含有钙离子,与碳酸钠反应均会产生白色沉淀,因此无法用碳酸钠检验其是否变质,B项错误;氯水变质前后溶液中均存在氯离子,均会与硝酸银反应生成白色沉淀,因此无法用硝酸银溶液检验其是否变质,C项错误;亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀,变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,两者均为白色沉淀,所以无法用氯化钡检验其是否变质,D项错误。

高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案

高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案

高一第二学期化学(必修2)期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷(选择题共45分)选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油产量 B.乙烯的产量C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是()A.CH3(CH2)3CH3 B.CH3(CH2)16CH3C.CH3CH3 D.CH3Cl3、下列物质不.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.SO2B.苯C.乙烯D.乙醇4、下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是A.乙酸和水B.液溴和苯C.苯和水D.乙醇和水5、下列各组物质中,属于同系物的是()A.⑴⑶ B.⑴⑷ C.⑵⑶ D.⑵⑷6、氟里昂(CCl 2F 2 :二氟二氯甲烷)是常用的制冷剂,但近年的研究表明,它会破坏臭气层。

现科学家研究出它的一种替代品:CH 2F 2(二氟甲烷),关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A .它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B .它有两种同分异构体 C .它属于烃的衍生物 D .它不存在同分异构现象7、下列反应中,属于取代反应的是 ( ) A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾,通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。

如果司机是酒后驾车,则酒精在仪器中发生了 ( )A .氧化反应B .还原反应C .消去反应D .酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是 A . SB . CC .SiD . Cl10、在2L 密闭容器中,在一定条件下发生A+3B 2C ,在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ,则ν(C )为A .0.04mol/(L.s)B .0.08mol/(L.s)C .0.4mol/(L.s)D .0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A .参加反应的物质本身的性质B .催化剂C .温度、压强以及反应物的接触面D .反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列的措施中,不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸,改用98﹪浓硫酸 C .滴加少量硫酸铜溶液 D .不用铁片,改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH ――2e -=ZnO+H 2O ; 碳棒:21O 2+H 2O+2e -=2OH -,据此判断,锌片是A .正极,被还原B .正极,被氧化C .负极,被还原D .负极,被氧化14、下列各图中,表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确...的是A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2,可做为呼吸面具的供氧剂B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物(盐)D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷(非选择题共55分)16、(16分)乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。

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期末测试题第Ⅰ卷一、选择题1.海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是()。

A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属NaD.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2.32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He的叙述中,正确的是( )。

A.质子数为2 B.电子数为3C.中子数为2 D.质量数为23.目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。

A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气4.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )。

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的方法是( )。

A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )。

A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( )。

A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( )。

A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同9.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是( )。

A .铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 B .砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定 C .硫酸锶难溶于水D .硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。

A .充电后可再使用B .回收利用石墨电极和金属材料C .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D .防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11.山梨酸(CH 3—CH =CH —CH =CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( )。

A .可与钠反应B .可与碳酸钠溶液反应C .可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D .可生成高分子化合物12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )。

A .铜片是负极 B .铜片质量逐渐减少 C .电流从锌片经导线流向铜片 D .氢离子在铜片表面被还原13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。

A .酒精和碘B .苯和水C .乙酸和水D .溴和四氯化碳14.已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )。

A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应C .反应物的总能量高于生成物的总能量D .该反应只有在加热条件下才能进行15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )。

A .氯气与氢气反应 B .次氯酸分解 C .甲烷与氯气反应D .甲烷与氧气反应C+DA+B能量反应过程AZn稀硫酸16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。

A .乙烷B .甲烷C .苯D .乙烯17.下列化学用语表达正确的是( )。

A .一氯乙烷的结构式为CH 3ClB .丁烷的结构简式为CH 3(CH 2)2CH 3C .四氯化碳的电子式为D .苯的分子式为18.下列对能量转化的认识中,不正确的是( )。

A .电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 B .风力发电时,风能主要转化为电能 C .煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D .白炽灯工作时,电能全部转化为光能19.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( )。

A .化学反应的限度都相同B .可以通过改变温度控制化学反应的限度C .可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D .当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 20.下列各组物质中,均能发生水解反应的是( )。

A .蛋白质和氨基酸 B .油脂和蛋白质 C .纤维素和葡萄糖D .淀粉和果糖21.下列各组物质中,互称为同分异构体的是( )。

A .水与冰B .O 2与O 3C .与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D .C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 3Cl ····Cl Cl ····C Cl22.已知下列元素的原子半径:元素N S O Si原子半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( )。

A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 mC.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m23.汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。

下列关于此反应的说法中,正确的是( )。

A.减小压强能增大反应速率B.增大压强能减小反应速率C.使用适当的催化剂能增大反应速率D.升高温度对反应速率无影响24.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列情况中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。

A.生成C的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol BD.A、B、C的分子数之比为1∶3∶225.某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几种方案,你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是()。

A.取适量滤液,向其中加入H2O2溶液,再加入淀粉溶液,观察B.取适量滤液,加入CCl4,振荡、静置,观察C.取适量滤液,蒸干,观察D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,观察第Ⅱ卷二、填空题26.有人称煤炭是“工业的粮食”,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭,它是煤的______(填“蒸馏”或“干馏”)产物,可用于________________(填出一种用途);以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为________________________________。

27.下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0二 ① ② ③ ④ 三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是_______。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______>______>______ (填元素符号),判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

28.某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以+4NH 和NH 3·H 2O 的形式存在,该废水的处理流程如下:(1)过程Ⅰ:加NaOH 溶液,调节pH 至9后,升温至30 ℃,通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用: 。

(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,+4NH 经过两步反应被氧化成-3NO 。

两步反应的能量变化示意图如下:反应过程(第一步反应) 能量ΔH =-273 kJ /mol-2NO (aq )+2H +(aq )+H 2O (l )+4NH (aq )+1.5O 2(g )族周期 氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO 3废水达标废水ⅡⅠⅢ2NO (aq )+0.5O 2(g )-3NO (aq )反应过程 (第二步反应)能量ΔH =-73 kJ /mol第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是。

1 mol +4NH (aq )完全转化成 -3NO (aq )共与环境交换了 kJ 热量。

(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH 3OH ,将HNO 3还原成N 2。

若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

29.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________,结构简式____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A .稀硫酸 B .溴的四氯化碳溶液 C .水D .酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A .CH 3CH 3 B .CH 3CHCl 2 C .CH 3CH 2OHD .CH 3CH 2Br(4)已知 2CH 3CHO +O 2 2CH 3COOH 。

若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为____________________________________,反应类型是__________________。

30.元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。

下表列出部分短周期元素的电负性。

请回答下列问题。

元素 Al B Be C Cl X Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Y O P S Si 电负性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根据上表给出的数据,可知元素的电负性越大,____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。

催化剂△② ③① 乙烯 A B 乙酸(2)推测Y 为______(填元素符号),用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________。

31.有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大。

A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。

回答下列问题。

(1)A2B的电子式为____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO 24+2e-=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________。

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