【重点推荐】人教版高中化学必修一期末考试卷
高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案
高中化学必修 1(人教版期末考试试题可能用到的相对原子质量:H — 1 C— 12 N — 14 O— 16 Na— 23 Mg — 24 Al—27 Si— 28S — 32 Cl— 35.5 K— 39 Ca— 40 Fe— 56 Cu— 64 Zn— 65 Ag— 108 Ba— 137 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第 I 卷(选择题,共 54分一、单项选择题 (每题只有一个选项符合题意,共 12小题,每题 2分,共 24分。
1.以下各组物质反应,其离子方程式可写成 H ++OH-=H2O 的是 (A. 盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C. 氯水和氢氧化钾溶液D. 氢氧化亚铁和稀硝酸2. 只用一种试剂就可将 AgNO 3、 KSCN 和 H 2SO 4、 NaOH 四种无色溶液区分 , 这种试剂是 (A. Fe(NO3 3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl2溶液D. FeCl3溶液3. 下列实验操作中,仪器间不应该接触的是(A. 过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁B. 使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁C. 过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D. 向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口4. 某金属 M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应 :222322M NO M NO O =+↑+↑∆,加热 3.40g 该硝酸盐,完全分解生成 NO 2和 O 2共 672mL (标准状况 ,则 M 的相对原子质量为(A. 23B. 40C. 108D. 2015. 下列反应不属于氧化还原反应的是 (A. CO O C 222点燃=+B. 2KClO32KCl+3O2↑C . ↑+=23C O CaO CaCO 高温D. Zn+H2SO 4(稀=ZnSO4+H2↑6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是( 。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B. ⑥⑦⑧C. ③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 、钠的熔点较低B 、钠的密度小于水C 、钠的硬度较小D 、钠的还原性强8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 (A.Cl 2B.SO 3C.SO 2D. 活性炭9. 实验室中, 要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来, 适宜用的试剂是 (A 、 NaOH 溶液B 、 Ba(OH2溶液C 、盐酸D 、氨水10.下列物质中既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是(A.MgB. Cl2C.SiD. Al11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl12.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是(A . OH -、 K +、 Fe 3+、 NO 3-B . HCO 3-、 OH -、 Cl -、 K +C . Mg 2+、 NO 3-、 H +、 Al 3+D . SO 42-、 Ag +、 NH 4+、 Cl -第 II 卷(共 46分二、填空题 (每空 1分,共 16分23. (8分浓硫酸具有 A 、酸性 B 、强氧化性 C 、高沸点、难挥发性, D 、脱水性, E 、吸水性等性质。
人教版(必修1)·高一化学期末考试试题及答案
…………○号：__________…………○绝密★启用前 人教版（必修1）·高一化学期末考试试题 命题人：XXX 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．本试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第I 卷（选择题，共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分） 1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险品化学品标志是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．从分类角度来看，分散系可分为溶液、胶体和浊液，则这三者的本质区别是（ ）A ．是否有丁达尔现象B ．是否能通过滤纸C ．是否均一、透明、稳定D ．分散质粒子的大小不同 3．下列属于电解质的是（ ） A ．盐酸 B ．酒精 C ．NH 3 D ．CaCO 3 4．L /mol 是哪个物理量的单位（ ） A ．物质的量浓度 B ．摩尔质量 C ．气体摩尔体积 D ．物质的量 5．以下物质不能由单质和单质直接反应生成的是（ ） A ．HCl B ．SO 3 C ．FeCl 3 D ．Na 2O 2 6．下列物质都可用于漂白脱色，其原理不属于化学变化的是（ ） A ．新制氯水 B ．活性炭 C ．过氧化钠 D ．SO 2 7．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NO ＋2H 2O+3O 2==4HNO 3。
下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A ．O 2作氧化剂 B ．HNO 3既是氧化产物也是还原产物 C ．NO 失去电子 D ．NO 发生还原反应 8．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（） A ．SO 2 B ．Cl 2 C ．CO 2 D ．NO 2 9．已知N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．16g O 2和O 3的混合物中含有氧原子数为N A B ．1mol H 2O 含有的电子数为9N A…外…○学…内…○C ． 标况下，22.4L Cl 2含有的分子数为2N AD ．CO 2的摩尔质量是44g 10．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．可用氢氟酸在玻璃上雕刻各种艺术图案 C ．SiO 2是制作太阳能电池的主要材料 D ．Fe 2O 3俗称铁红，常用于制红色油漆和涂料11．为了检验某FeCl 2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（ ） A ．盐酸 B ．KSCN 溶液 C ．稀H 2SO 4 D ．铁片 12．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A ．Fe 3+ B ．Al C ．HNO 3 D ．SO 2 13．下列能大量共存于溶液中的离子组是（ ） A ．H +、Na +、SO 42-、CO 32- B ．Cl -、H +、Na +、SO 42- C ．Ag +、OH -、Cl -、K + D ．Fe 2+、H +、K +、NO 3- 14．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + == 2Fe 3+ +3H 2↑ B ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： Mg 2+＋2OH - == Mg(OH) 2 ↓ C ．钠和冷水反应： Na ＋2H 2O == Na +＋2OH -＋H 2↑ D ．少量金属钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋ == 2Na ＋＋Cu 15．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ( ) ①烧杯中NaOH 溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液 ②实验用的容量瓶洗净后未干燥，瓶底含有少量水 ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ④定容时俯视 ⑤所用NaOH 已经潮解 ⑥称量时所用砝码生锈 A ．①③⑤ B ．①②③ C ．①③④ D ．②④⑥ 16．下列现象和结论一致的是（ ）…○…………外…………○…………内………第II 卷（非选择题，52分) 二、非选择题（每空2分，共52分） 17．（8分）用下列物质的序号填空： ①NaCl(熔融） ②铜片 ③NaCl 固体 ④盐酸 ⑤NaCl 溶液 ⑥干冰 ⑦H 2SO 4，其中能导电的是_____ _____， 属于电解质的是___ _______， 属于非电解质的是__________， 既不是电解质也不是非电解质的是_____________。
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。
满分100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16Na ：23 S ：32 Cu ：64 N ：14 Cl ：35.5 Fe ：56 Ba ：137第 I 卷（选择题， 60 分）一、选择题 （每题只有一个正确答案，每题3 分，共 60 分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，能够用来灭火的是： （ ）A 、水B 、煤油C 、沙子D 、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）A 、碳B 、硅C 、镁D 、铝3、以下说法正确的选项是：（ ）A 、 1mol N 2 的质量是 14gB 、 24 的摩尔质量是 98 gH SO C 、 H 2O 的摩尔质量是 18 g /molD 、 1mol HCl 的质量是 36.5 g /mol4、以下各组离子，能大批共存于同一溶液中的是 ( ) A ． CO 32－ 、H +、Na +、NO 3－ B ． H +、Ag +、Cl － 、SO 42－ C ． K +、Na +、OH － 、NO 3－D ．Ba 2+、 Ca 2+、SO 42－ 、OH －5、以下离子反响方程式中，正确的选项是 ( ) A ．铁与稀硫酸反响Fe+2H +====Fe 3++H 2↑+2－B ．二氧化碳与水反响 CO 2+H 2O====2H +CO 3C ．碳酸钡与盐酸反响CO 32—+2H +====H 2O+CO 2 ↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响2OH —+Cu 2+====Cu(OH) 2↓6、以下物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银7、设 N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A． 5.6 g 铁与足量盐酸反响转移的电子数为 0.3N AB．常温常压下， 11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2N AC．标准状况下， 22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 N AD．常温下， 2.7g 铝与足量的盐酸反响，失掉的电子数为0.3N A23 溶液，以下操作正确的选项是（）8、配制 100 mL 1.0 mol／ LNa COA．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C．转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，频频倒转、摇匀9、以下除掉杂质的实验方法正确的选项是（）A．除掉 CO 中少许 O2：经过灼热的Cu 网后采集气体B．除掉 K 2CO3固体中少许 NaHCO3：置于坩埚中加热C．除掉 KCl 溶液中的少许 MgCl 2：加入适当 NaOH 溶液，过滤D．除掉 CO2中的少许 HCl ：通入饱和 NaHCO3溶液，采集气体10、只用一种试剂，可差别Na2SO4、AlCl 3、NH4 Cl、MgSO4四种溶液，这类试剂是（）A． HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO 311、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过度，灯泡的光亮度变化是：明→暗→明，以下说法正确的选项是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度相关B．溶液的导电性与溶液中离子数量的多少相关C．灯泡最暗时溶液中无自由挪动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象同样、以下相关23 和NaHCO3 性质的比较中，正确的选项是()12 Na COA. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳固性 Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO313、对于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的选项是（）A、都是含氧酸B、都属于强电解质C、都简单挥发D、都能与金属 Mg 发生反响产生气体14、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A． CO2溶于水形成碳酸， SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸积淀C．高温下 SiO2与碳酸盐反响生成CO2D． HCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成积淀15、只用一种试剂差别Na2SO4、MgCl 2、FeCl2、Al 2(SO4)3、(NH 4)2SO4五种溶液 , 这类试剂是（）A． Ba(OH)2B．H2 SO4C．NaOH D．AgNO 316、取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出同样体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1B．2:3C．3:2D．1:617、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完整溶解，经剖析该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反响生成的 H2的物质的量之比为3︰ 1，则原混合物中Fe2O3与Fe 的物质的量之比为（）A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰118、将 5.6LCO2气体迟缓经过必定量的Na2O2固体后，获得 3.36L 气体 (气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A． 3.8g B．4.8g C． 5.4g D．6.6g19、将少许氯水加入盛有KBr 溶液的试管中，再加入适当的汽油，而后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，基层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，基层液体几乎无色20、某无色气体，可能含2、HI、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水HCl 、 CO中，获得无色透明溶液。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B ．门捷列夫发现了元素周期律C ．阿伏加德罗提出了分子学说D ．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2．下雪时，常用融雪剂清理路面。
醋酸钾(CH 3COOK)是常用的融雪剂,但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。
下列关于CH 3COOK 的叙述正确的是（ ）A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98 g∙m ol −1B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 gC ．1 mol CH 3COOK 含有1.806×1024个HD ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧3．学习和研究化学，经常要进行实验。
无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案
高一化学上学期期末考试试卷（时量：80分钟总分：100分）命题：蔡勇可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．下列分离提纯操作中，不正确．．．的是（）A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分离植物油与水可采用分液的方法C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B．未冷却至室温时定容C．容量瓶内有少量蒸馏水D．F.定容时仰视刻度11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。
考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64第I卷（共60分）一、选择题。
（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水C．干冰、钢、空气 D．盐酸、氮气、胆矾2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L 4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（）A.NaClOB.SO2C.O3D. H2O25．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。
判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+ 6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:38．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸9．与 3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（）A.2.2gB.4.4gC.44gD.22g10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B． C1> C2C．C1 < C2D．无法确定11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．铁和稀硝酸反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl－12．下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3A．②③ B．③④C．②③④ D．①②③④13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+15．以下说法不正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原D．失电子越多的物质，其还原性越强16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17．能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+ C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H2OD. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O21．下列实验过程一定不会出现沉淀的是（）A．SO2气体通入BaCl2溶液中 B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2OC. CuO + H2 = Cu + H2OD.2Na + Cl2 = 2NaCl23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24．现有四份体积、浓度均相等的AgNO 3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（ ）A.ZnCl 2溶液B.NaCl 溶液C.CaCl 2溶液D.AlCl 3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是 （ ）A.Cu 2+和Fe 2+B.H +和Cu 2+C.Fe 3+和Fe 2+D.Fe 2+和Mg 2+26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为 （ ）A. Fe(OH)3；Fe 2O 3B. Fe(OH)2 ；FeOC. Fe(OH)3 ；Fe(OH)2 ；Fe 3O 4D. Fe 2O 3；Fe(OH)327. 长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （ ） A ．O 2 B ．Cl 2 C ．HClO D ．CO 228. 下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（ ）A.向AlCl 3溶液中加入过量氨水 B ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量KOH 溶液 C ．向澄清石灰水中通入过量CO 2 D ．向NaAlO 2溶液中加入过量稀盐酸29.实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87gMnO 2与足量的浓盐酸反应。
所得的氯气 （ ）A. ②比①多B. ①比②多C.一样多D.无法比较30.有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为 （ ）A ．0.5 mol/LB ． 1.0 mol/LC ．2.0 mol/LD ．3.0mol/L第Ⅱ卷（共40分）二、填空题31．(12分)A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： A 2O +−−−→B 2O +−−−→C 2H O+−−−→D (1)若A 是黄色晶体；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B 通入KMnO 4溶液的现象为： ；体现B 的 （填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：；(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：请写出C D的离子方程式：32．（8分）有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。
取该溶液进行以下实验：①用PH试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含；（填离子符号，下同）（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在；（3）由步骤②可知，溶液中含有；（4）由步骤③可排除、的存在；（5）由步骤④可知，溶液中含有，由此可排除的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用（填操作名称）进行检验。
33.（10分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题。
（1）称取 a g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤。
所得滤液中的阳离子是；过滤时用到的玻璃仪器是。
（2）向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，滤渣成分为：。
（3）向实验（2）所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为 b g ,则该合金样品中金属铝的含量为（用含有a、b的式子表示）。
34．（10分）现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g，（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有 g NaHCO3；（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有__________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管E．玻璃棒 F.量筒（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）。