盐类的水解高效课时作业
课时作业2：盐类的水解
第3讲盐类的水解一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列事实与盐类水解无关的是()A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化答案B解析MgCO3调节pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，使Fe3＋沉淀完全，转化成Fe(OH)3，MgCO3难溶于水，不引入新杂质，A项与盐类水解有关；氯化铁具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀铜印刷电路板，B项与盐类水解无关；Na2CO3的水解是吸热反应，故升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强，C项和盐类的水解有关；铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，长期施用硫酸铵易使土壤酸化，D项与盐类水解有关。
2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．Na2CO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B3．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为() A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案C解析CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，所以向CH3COONa溶液中加NH4NO3固体会促进CH3COO－的水解，导致CH3COO－浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向CH3COONa溶液中加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO－的水解，导致CH3COO－浓度增大，向CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体，会导致CH3COO－浓度增大。
4．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是()解析用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A项错误；泡沫灭火器灭火的反应原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B项正确；K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C项正确；明矾溶于水电离产生的Al3＋发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D项正确。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
高考化学总复习 8.3盐类的水解课时作业试题
目夺市安危阳光实验学校课时作业(三十三)盐类的水解一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。
答案：B2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH解析：由于溶液中NH＋4的水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，NH＋4的浓度减小，从而使溶液中NH＋4与Cl－的浓度比小于1∶1。
现欲使NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NH＋4的水解(或增大NH＋4的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。
可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH＋4。
答案：C3．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO2－3＋H ＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。
高考化学总复习《8.3 盐类的水解》课时作业
《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《盐类的水解》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且o/L的Na2CO3、NaHCO3、NH42CO3、NH4HCO3溶液中，测得c CO32－分别为a、b、c、d单位为mo/L下列判断正确的是A．a＝b＝c＝d B．a>c>d>bC．a>c>b>d D．a>b>c>d答案：C3．下列各式属于水解反应的水解方程式且正确的是A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－答案：D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4C与ZnC2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与A2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AC3溶液得到AOH3固体A．仅①②③ B．仅②③④C．仅①④⑤ D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。
①中NH4C与ZnC2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与A3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，且NH4＋与OH－生成NH3，易挥发，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；⑤AC3溶液中存在水解平衡：AC3＋3H2OAOH3＋3HC，加热时，HC挥发使平衡不断右移，最终得到AOH3固体如果灼烧，会得到A2O3固体。
答案：D5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按o·L－1的KHA溶液，其L mo·L－1醋酸钠溶液与10 mL mo·L－1盐酸混合后的溶液中：2c H＋＋c CH3COOH＝c CH3COO－＋2c OH－D．在25 mL mo·L－1NaOH溶液中逐滴加入mo·L－1CH3COOH溶液，溶液o/L KHA溶液的o·L－1的四种溶液，稀释相同倍数时，其o/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c Na＋2酸性c CN－，则溶液显________填“酸性”、“碱性”或“中性”，混合溶液中离子浓度大小顺序为：____________________________________。
高考化学一轮总复习 盐类的水解课时作业
课时作业27 盐类的水解时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列说法中错误的是( )A ．在Na2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色B ．硫酸铵溶液显酸性C ．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D ．醋酸盐溶于水能发生水解 [答案]C[解析]Na2S 水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO －)，溶于水时能发生水解。
2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 [答案]D[解析]A 项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO 2作用生成黏性的Na2SiO 3；B 是因为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3相互促进水解：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；C 是因为CO 2－3水解显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c HCO －3c CO 2－3减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 [答案]B[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A 错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH －反应生成HCO －3，OH －浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B 正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO －3浓度增大，而CO 2－3浓度减小，故c HCO －3c CO 2－3增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH－增大，pH增大，选项D错误。
课时作业24 盐类的水解
课时作业24盐类的水解时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl解析：对各选项的分析如下表：2．(2011·黄冈期末)在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如下图所示。
NH4HSO4①②NaNO3③NaHCO3从左至右pH逐渐增大图中①、②、③可能是()A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa答案：D3．欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减小，其方法是() A．通入CO2B．加入NaOH固体C．通入HCl D．加入饱和石灰水溶液解析：在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－和电离平衡：HCO3－ H＋＋CO32－，且水解程度大于电离程度。
通入CO2或HCl，c(H＋)增大；加入NaOH 固体，c(CO32－)增大(NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)；加入饱和Ca(OH)2溶液，其电离平衡右移，生成CaCO3和H2O[可用化学方程式表示为：NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O]，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)均减小。
高考化学《8.3 盐类的水解》课时作业(含答案详解)
课时作业(二十四) 温馨提示对应课时作业47页分，共50分) 1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH<7的是( )A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃答案：BD2．25℃，在浓度为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中，测得c(CO32－)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是( )A．a＝b＝c＝d B．a>c>d>bC．a>c>b>d D．a>b>c>d答案：C3．下列各式属于水解反应的水解方程式且正确的是( )A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH CH3COO －＋H＋D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－答案：D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．仅①②③ B．仅②③④C．仅①④⑤ D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。
①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，且NH4＋与OH－生成NH3，易挥发，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
课时作业2：3.3.1盐类的水解
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB.NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C.HS－＋H＋===H2SD.HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3解析A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。
答案B2.下列说法中正确的是()A.HCO－3在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应解析HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，A错误；NaNO3不发生水解，B错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解，C正确；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，D错误。
答案C3.下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()A.NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O解析B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步，错误；C是电离方程式，不是水解方程式，错误；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式，错误。
答案A4.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX解析三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。
课时作业27盐类的水解
A. AICI3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,
所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水 稀释到所需的浓度
C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3
D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
答案：C
课时作业
时间：45分钟
一、选择题
1.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ()
A.Zn2+、Ag+、HCO3、Cl—、P04—、SO4—
B.Fe3+、Br—、Al3+、H+、C03—、H2PO4
C.Ag+、S03—、Si02_、Fe2+、S2—
D.Fe2+、ClO—、NO3、HS—、Cu2+、HSO3
一种试剂，该试剂是 ( )
答案：D
解析：加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2+和Fe3+都生成沉淀， 且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCI，促使
FeCl3水解成Fe(OH)3,同时MgO转化成MgCl2, 它不溶于水也不会引入新杂质。
4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ()
解析：本题考查溶液中离子浓度大小比较、图象分析等。等浓度
等体积的HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，其浓度为0.1 mol L
>c(A_)>c(OH—)>c(HA)>c(H+)，贝JX代表OH—,丫代表HA,Z代表H+,D项错误；根据物料守恒式c(Na+) =c(A—) +c(HA)可知C项正确。
人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业13 盐类的水解
课时作业13 盐类的水解一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质溶于水后溶液显酸性的是( C ) A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4ClD ．CH 3COONa解析 A 选项，氯化钾溶于水呈中性，所以错误；B 选项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以错误；C 选项，氯化铵溶于水，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以正确；D 选项，醋酸钠溶于水，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以错误。
2．(日常生活情境)化学与生活、生产密切相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH 试纸变蓝，且原因是水解的是( D )A ．烧碱B ．食用醋C ．氯化铵D ．纯碱解析 能够使pH 试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱水解使溶液呈碱性。
3．(浙江台州检测)室温下，在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －浓度分别为a mol·L －1与b mol·L －1，则a 和b 关系为( B )A ．a>bB ．a ＝10－4bC ．b ＝10－4aD ．a ＝b解析 NaOH 抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH －)等于溶液中的c(H ＋)等于10－9 mol·L －1；CH 3COONa 水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH －)＝10－1410－9 mol·L －1＝10－5 mol·L －1，故a b ＝10－910－5＝10－4，即a＝10－4b 。
4．在Na 2S 溶液中c(Na ＋)与c(S 2－)的比值是( C ) A ．2 B ．小于2 C ．大于2D.12解析 若S 2－不水解，则c(Na ＋)与c(S 2－)的比值等于2。
但在实际Na 2S 溶液中，S 2－容易水解(分步水解)：S 2－＋H 2OHS －＋OH －，HS －＋H 2OH 2S＋OH －，所以c(Na ＋)与c(S 2－)的比值大于2。
课时作业3：3.3.1盐类的水解
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解题组一盐类水解实质及规律1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A．H··Cl······B．26Fe3＋C.D．答案C解析HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。
2．(2020·浙江7月选考，1)水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3答案B解析NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
3．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4答案D解析离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH＋4。
4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A ．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B ．NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中c (H ＋)>c (OH －) C ．在CH 3COONa 溶液中，由水电离 的c (OH －)≠c (H ＋)D ．水电离出的H ＋(或OH －)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 答案 C解析 水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)一定成立，CH 3COONa 溶液显碱性，是由于水电离出的 H ＋有一部分与CH 3COO －结合成CH 3COOH ，从而使c (H ＋)<c (OH －)。
课时作业16：盐类水解
第28讲 盐类水解1．下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是( ) A ．明矾用于净水：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋B ．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋C ．用纯碱清洗油污：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －D ．浓硫化钠溶液具有臭味：S 2－＋2H 2O===H 2S↑＋2OH －2．在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－＋H 2O HS －＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS －浓度减小 C ．升高温度，c (HS －)c (S 2－)增大D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小3．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A ．FeSO 4(Fe) B ．SnCl 2(HCl) C ．FeCl 3(HCl)D ．NaAlO 2(NaOH)4．(2017·合肥模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H 2CO 3；②Na 2CO 3；③NaHCO 3；④NH 4HCO 3；⑤(NH 4)2CO 3。
下列关系或者说法正确的是( )A ．c (CO 2－3)的大小关系：②＞⑤＞③＞④＞① B ．c (HCO －3)的大小关系：④＞③＞⑤＞②＞① C ．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质 D ．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应5．为了使Na 2S 溶液中c (Na ＋)c (S 2－)的比值变小，可加入的物质是( )A ．适量盐酸B ．适量NaOH 溶液C ．适量NH 4Cl 固体D ．适量KHS 固体6．(2017·甘肃张掖模拟)25 ℃时，某溶液中只含有Na ＋、H ＋、OH －、A －四种离子。
下列说法正确的是( )A ．对于该溶液一定存在pH≥7B ．若c (OH －)＞c (H ＋)，则溶液中不可能存在：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋) C ．若溶液中c (A －)＝c (Na ＋)，则溶液一定呈中性D ．若溶质为NaA ，则溶液中一定存在：c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)7．某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液，测其pH 为9.7；取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH ＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
课时作业15：盐类水解
第28讲 盐类水解1．同温度同浓度的下列溶液中，c (NH ＋4)最大的是( )A ．NH 4Al(SO 4)2B ．CH 3COONH 4C ．NH 4ClD ．NH 3·H 2O2．在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－＋H 2OHS －＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS －浓度减小C ．升高温度，c （HS －）c （S 2－）增大 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小3．下列说法不正确的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．水解反应NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．盐类水解反应的逆反应是中和反应4．(2018·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是( )A ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH －)时，一定是醋酸过量D ．当溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量5．(2018·雅安模拟)为了配制NH ＋4浓度与Cl －浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl 固体 ③适量的氨水 ④适量的NaOH 固体，正确的是( )A ．①②B ．③C ．③④D ．④ 6．常温下，现有0.01 mol·L －1NaHY(酸式盐，Y 表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是( )A ．溶液一定呈酸性B ．溶液中一定存在：Y 2－＋H 2OOH －＋HY －C ．溶液加水稀释，离子浓度都减小D ．溶液中：c (Na ＋)≥c (Y 2－)7．(2018·衡阳一模)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1 8．(2018·广州高中毕业班测试)T℃时，在20.00 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。
课时作业12：盐类水解
第28讲盐类水解1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH＋4⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()A．仅有①B．仅有②C．②⑤D．②④3．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入() A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH4．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b5．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝K w mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C．常温下，c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－46．(2017·河北张家口四校联考)下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大7．(2017·湖南长郡中学等十三校联考)25 ℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。
课时作业14：盐类的水解
第3讲盐类的水解一、选择题1．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是()A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－解析升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案 C2．常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是()A．H2SO4B．CH3COOHC．NH4Cl D．KOH解析由题意求得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1＞1×10－7 mol·L －1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。
答案 C3．在呈浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，向该溶液中逐滴加入盐酸，下列说法正确的是()A．平衡向左移动，溶液中c(Fe2＋)增大B．平衡向右移动，Fe2＋水解程度增大C．溶液颜色由浅绿色变成黄色D．溶液被稀释，颜色变浅解析Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸后发生反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液颜色由浅绿色变成黄色，C项正确。
答案 C4．室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度解析pH＞4.4时甲基橙显黄色，故A正确；由于CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度，所以NH3·H2O是比HCN更强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH＋4相互促进水解，所以0.1 mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。
高考化学总复习 课时作业 盐类的水解 _01
目夺市安危阳光实验学校课时作业(二十五) 盐类的水解(对应学生用书P263)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④2．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热时Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体不能除去Fe3＋。
答案：D3．将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(H＋)B．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－2)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)>c(K＋)>c(OH－)>c(AlO－2)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(K＋)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(H＋)解析：0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合恰好完全反应生成KAlO2 0.001 mol和KCl 0.003 mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlO－2水解呈碱性，故A正确。
高考化学总复习 盐类的水解课时作业(含解析)
目夺市安危阳光实验学校【与名师对话】2014高考化学总复习 8-3 盐类的水解课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
答案：D2．(福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是( )A．c(CO2－3)的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．c(HCO－3)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)：③>④，c(CO2－3)也是③>④。
B错；将各溶液蒸干灼烧后，①④⑤都分解为气体，C也错；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NH＋4与CO2－3互相促进水解，故c(CO2－3)：②>⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④中的c(CO2－3)<②⑤中的c(CO2－3)，H2CO3是弱酸，二级电离常数很小，故H2CO3中的c(CO2－3)最小。
答案：A3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：常温下pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D中由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D 错。
课时作业13：盐类水解
第28讲 盐类水解1．下列说法不正确的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．水解反应NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．盐类水解反应的逆反应是中和反应答案 B解析 水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。
2．(2017·银川二中月考)合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )A ．金属焊接时可用NH 4Cl 溶液作除锈剂B ．配制FeSO 4溶液时，加入一定量Fe 粉C ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D ．向FeCl 3溶液中加入CaCO 3粉末后有气泡产生答案 B解析 NH 4Cl 水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A 不合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO 4溶液时，加入一定量Fe 粉的目的是防止Fe 2＋被氧化，与盐类的水解无关，B 符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C 不合题意；FeCl 3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D 不合题意。
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．将Ca(ClO)2、Na 2SO 3、FeCl 3溶液蒸干均得不到原溶质B ．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe 2＋水解C ．室温下，向0.1 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3COOH 的电离程度一定增大D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案 A解析 Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H 2OCa(OH)2＋2HClO ，HClO 不稳定，受热会分解：2HClO=====△2HCl ＋O 2↑，生成的HCl 会和Ca(OH)2反应生成CaCl 2和H 2O ，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl 2；加热Na 2SO 3溶液的过程中，发生反应：2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4，蒸干会得到Na 2SO 4固体；加热FeCl 3溶液，FeCl 3发生水解反应：FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl ，HCl 挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A 项正确。
课时作业1：盐类水解
第3讲盐类水解练出高分1．下列水解方程式正确的是()A．CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－答案B解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；CO2－3分步水解，以第一步水解为主。
2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案C解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。
3．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案D解析A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。
4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是() A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO答案D解析 对于除杂试题，要注意以下几个问题：①加入的试剂能与杂质反应或能调整溶液的酸碱性，使杂质发生水解而除去；②添加的试剂允许过量，且过量的试剂易于除去，不能引入新的杂质。
本题常规方法是加入化学物质直接与Fe 3＋反应生成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO 消耗FeCl 3水解生成的H ＋，促使FeCl 3水解成Fe(OH)3，同时MgO 转化成MgCl 2，即使MgO 过量，它不溶于水也不会引入新杂质。
课时作业10：盐类水解
第28讲盐类水解1．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)()A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵2．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的3．(2016·南昌调研)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
现有以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－其中错误选项的组合是()A．①②B．③④C．②③D．①④4．下列说法中正确的是()A．AlCl3和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝5．(2016·贵阳检测)下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()A.H2O2、ZnOC．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液6.(2017·长春调研)常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A ．NH ＋4水解的平衡常数 B ．溶液的pH C ．溶液中NH ＋4数 D ．溶液中c (NH ＋4)7．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH 与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )A ．碳酸钠水解是吸热反应B ．ab 段说明水解平衡向右移动C ．bc 段说明水解平衡向左移动D ．水的电离平衡也对pH 产生影响8．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡。
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《盐类的水解》高效课时作业一、选择题1．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()A．0.2 mol·L－1K2S B．0.1 mol·L－1Ba(OH)2C．0.2 mol·L－1NaCl D．0.2 mol·L－1(NH4)2SO4解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L－1，但由于A中K2S能水解，S2－＋H2O HS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol·L －1KS溶液中阴离子浓度大于0.2 mol·L－1。
2答案：A2．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH 降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH 固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大解析：溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增大，pH增大，A错误；B项是物料守恒，但钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的2倍，故错误；C项是电荷守恒，亚硫酸氢根离子浓度不能乘以2；D项加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，亚硫酸根离子的水解平衡左移，亚硫酸根离子的浓度增大。
答案：D3．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H＋)<c(OH－)，故A项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(A－)大于水解产生的c(OH－)，因此有c(Na＋)>c(A－)>c(OH －)>c(H＋)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C 项错误，D项正确。
答案：D4．25℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．HB的电离方程式为：HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．NaB溶液中存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1 mol·L－1 NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol·L－1解析：由“盐NaB的水溶液呈碱性”知，HB为弱酸，则HB的电离方程式为：HB H ＋＋B－；NaB溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)；由电荷守恒式知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)；由于B－水解，对水的电离平衡起促进作用，所以NaB溶液中水电离出的OH－浓度大于10－7 mol·L－1，故选D项。
答案：D5．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)解析：n(CO2)＝2.24 L22.4 L/mol＝0.1 mol，n(NaOH)＝0.15 L×1 mol/L＝0.15 mol二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y则错误!解得x＝0.05 mol y＝0.05 mol但由于CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，且CO2－3比HCO－3水解程度大，故n(HCO－3)略大于0.05 mol，n(CO2－3)略小于0.05 mol。
答案：A6．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④解析：NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解，NH＋4的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NH＋4的量，加少量氨水可促使NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。
答案：B7．下列化学反应式书写正确的是()A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O△Fe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO2－3C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋解析：A中Fe(OH)3胶体的生成是不可逆反应，应用“===”连接；H2SO3是弱电解质，分步电离，第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO－3；HCO－3发生水解生成H2CO3，正确的离子方程式为：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；D正确。
答案：D8．(2012年珠海统考)已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A、NaHA溶液中均存在电离平衡和水解平衡解析：假设H2A为二元强酸，则0.1 mol·L－1 H2A溶液的pH＝1－lg 2＝0.7，而题给0.1 mol·L－1 H2A溶液的pH＝4.0，则说明H2A是二元弱酸，在Na2A溶液中：A2－＋H2O HA －＋OH－，HA－＋H2O H2A＋OH－，因此Na2A水溶液中存在：HA－、A2－、H＋和OH－；在NaHA溶液中HA－既存在水解又存在电离：HA－＋H2O H2A＋OH－，HA－A2－＋H＋，溶液中存在HA－、A2－、H＋和OH－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确，D不正确；对于溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中，若既不存在水解又不存在电离，则n(A2－)＝n(HA－)，但由于A2－水解，HA－既水解又电离，故导致两溶液中阴离子总数不相等，B不正确；由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，即C选项正确。
答案：C9．25 ℃，在浓度为0.1 mol/L 的Na 2CO 3、NaHCO 3、(NH 4)2CO 3、H 2CO 3溶液中，测得c (CO 2－3)分别为a 、b 、c 、d (单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A ．d >b >c >aB ．a >c >d >bC ．a >c >b >dD ．a >b >c >d答案：C10．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是( )A ．c (OH －)>c (HA)>c (HB)>c (H ＋)B ．c (OH －)>c (A －)>c (B －)>c (H ＋)C ．c (OH －)>c (B －)>c (A －)>c (H ＋)D ．c (OH －)>c (HB)>c (HA)>c (H ＋)解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA 和NaB ，前者水解程度更大，因此其溶液中HA 的浓度更大一些，D 项错误；盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐的水解程度很弱，故c (OH －)不可能大于c (A －)和c (B －)，故B 、C 错。
答案：A二、非选择题11．(2012年宣武区高三质检)已知在室温的条件下，pH 均为5的H 2SO 4溶液和NH 4Cl 溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝________。
(2)各取5 mL 上述溶液，分别加水稀释至50 mL ，pH 较大的是________溶液。
(3)各取5 mL 上述溶液，分别加热至90℃，pH 较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c (H ＋)分别为：H 2SO 4溶液________；NH 4Cl 溶液________。
(5)取5 mL NH 4Cl 溶液，加水稀释至50 mL ，c (H ＋)________10－6 mol·L －1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c (NH ＋4)/c (H ＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析：(1)在室温时，水的离子积常数为1×10－14。
(2)加水稀释后H 2SO 4溶液中H ＋直接稀释，而NH 4Cl 溶液中NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H＋平衡右移，溶液中H ＋被稀释同时，又增加，故pH 较大的是H 2SO 4溶液。
(3)升高温度促进NH ＋4的水解，H ＋浓度增大，故pH 较小的是NH 4Cl 溶液。
(4)由水电离的c (H ＋)等于由水电离出的c (OH －)，故H 2SO 4溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－141×10－5＝10－9 mol/L ，NH 4Cl 溶液中水电离出的c (H ＋)＝1×10－5 mol/L 。
(5)加水稀释后使平衡NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋右移，故c (H ＋)＞10－6 mol/L ，c （NH ＋4）c （H ＋）减小。
答案：(1)1×10－14 (mol/L)2 (2)H 2SO 4 (3)NH 4Cl(4)10－9 mol/L 10－5 mol/L (5)＞ 减小12．(1)0.4 mol·L －1的NaOH 溶液与0.2 mol·L －1 H n A 溶液等体积混合后pH ＝10，则H n A是________，(①一元强酸 ②一元弱酸 ③二元强酸 ④二元弱酸)；理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。