2012物构判断题

典型例题
（4）E原子为17号Cl元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p5。本
题把元素的推断、氢键对物质熔沸点的影响、共价键类型的判断、 电子排布式的书写等知识综合起来考查，难度中等，其中推断出 各元素是前提。
答案：（1）H2O
（2）NH3 （3）σ键、π键
分子间形成了氢键
（4）1s22s22p63s23p5
物质结构判断题
NH3、H2、C10H8 都是 属于分子晶体的化合物 冰晶体主要是依靠氢键形成的 二氧化硅熔点高于干冰说明硅氧键强于碳氧键 分子晶体分子间不存在化学键，分子内一定存在共价键 石墨晶体中每个碳原子与和它紧邻的3个碳原子相连， 键角120° 96. 石墨晶体中层与层之间为分子间作用力。 97. 石墨晶体中大π键有金属键的性质 98. 有人将金属键看成特殊形式的共价键 99. 配位键就是共价键 100.物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间的相互 作用、微粒的聚集程度的不同有所不同 91. 92. 93. 94. 95.
（2）与A3B+互为等电子体的分子为______。
（3）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键 的类型有______。 （4）E原子的电子排布式为______________________。
典型例题
【解析】经分析，A为H元素，B为O元素，C为Na 元素，D为S元素，E为Cl元素。 （1）A2B为H2O，A2D为H2S，由于水分子间存在 氢键，所以H2O的沸点较高。 （2）H3O+为4原子10电子粒子，与之互为等电子 体的分子应是NH3。 （3）B形成的双原子分子为O2，分子结构为O＝ O，从轨道重叠的角度看有σ键和π键。
物质结构判断题
31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. σ键和π键的轨道重叠方式不同 氮分子中的N ≡ N有一个σ键和两个π键构成 π键的键能小于σ键的键能，π键的稳定性低于σ键 乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成； 乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 .H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键的方向性 CH4、CCl4中键长相等，键角不同 元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间可能形 成共价键 PH3的分子构型为正四面体形
物质结构判断题
物质结构判断题
1. 描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速运动的原 子模型是汤姆逊原子模型 2. 角量子数l=0的轨道是球形轨道 3. 磁量子数m的可能取值为从0到n-1的整数 4. 在多电子的原子中，电子的能量只决定与主量子数n 5. 主量子数n和角量子数l可以决定一个原子轨道 6. 电子云图中黑点密度大的区域电子出现的概率大 7. 电子排布.1s22s22P33s1原子处于基态 8. 24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为 ↑↑↑↑↑↑ 9. 已知元素周期表短周期元素的基态离子aA2+ 、 bB+ 、 cC3、dD-都具有相同的电子排布式，aA2+ 、 bB+ 、 cC3- 、 dD-的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同 10.最外电子层为4s1排布的元素只有一种
物质结构判断题
21. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子M能层共有8个 电子 22. 前四周期中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素 有5种 23. 同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小 24. 具有相同电子层结构的不同离子，离子半径随原子序数的递增而减 小 25. S2->S;同一元素，电子数越多，半径越大。 26. 某质量数为32,核内有16个中子的原子，其电子排布式是 1s22s22p63s23p4 27. 同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元 素的第一电离能最大 28. 同一周期的元素而言从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由 小到大的变化趋势 29. 同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小 30. 共价键的本质是高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子 核之间的电性作用
（1）写出A、C、D的元素符号： A____，C____，D____。 （2）写出B元素原子的电子排布式_____________。 D元素原子的轨道排布式______________。 （3）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填 元素符号）________，电负性由小到大的顺序为（填 元素符号）_________。
49 ×
判断题答案
51 61 52 53 54 64 55 65 56 66 × 57 67 58 59 60
×
62 ×
×Baidu Nhomakorabea
63 ×
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68 ×
×
69 ×
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70
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81 91 ×
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× 82 92
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× 85 95
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88 98
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× 89
80
× 90
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93 ×
物质结构判断题
71. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78. 79. 80. 某单质晶体一定不是离子晶体 共价化合物中共价键断裂，一定发生了化学变化 原子晶体不存在独立的分子 金刚石与石墨中碳原子杂化方式相同 NaCl晶体中每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+ 共有8个 在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有6个 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越 大。 离子晶体固态时不导电，水溶液或者熔融状态下导电。 NaF、NaI和MgO的熔点由高到低的顺序是NaF、NaI和MgO 金属晶体的熔点和沸点都很高
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属于_______ （填“共
价键”或“离子键”）； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是____
典型例题
【解析】该题以常见氢化物的空间构型为载体，涵 盖了常见分子的空间构型、元素原子的结构特征、 化学键类型的判断等知识，考查了运用基础知识进 行逻辑推理、思维发散、思维收敛和根据新情境分
Na＜Mg＜Al＜Cl
典型例题
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。 它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正
四面体、角形（V形）、直线形。
（1）Y的最高价氧化物的化学式为_______； （2）上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___，写 出该元素的任意三种含氧酸的化学式_______； （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为______；
物质结构判断题
61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70. 单质中可以存在共价键、金属键，也可没有化学键 离子化合物中一定含金属元素 相对分子量越大，范德华力越大 氢键一定有氢原子参加 冰的密度比水的小是因为氢键 氢键能随时断裂随时形成 氢键中三个原子总在一条直线上 水的沸点比氟化氢的高是因为水中氢键键能大 甲烷可与水形成氢键 固体物质一定是晶体
40.
物质结构判断题
41. 能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其中 的键时放出的能量也越多。 42. 甲烷是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于 正四面体的4个顶点上。 43. 由1个s轨道和3个p轨道杂化成4个能量与形状完全相同的sp3杂化轨 道。 44. 有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。 45. 杂化轨道之间在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故 形成的键较稳定。 46. sp2 杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型一定为平面正三 角形 47. 苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特 的键； 48. CH4、H2O中心原子为sp3杂化，BF3为sp2杂化。 49. 在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp2杂化生成3个杂化 轨道 50. 双原子分子键的极性与分子极性一致
［或Mg3N2+6H2O====3Mg（OH）2↓+2NH3↑］
典型例题
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、 C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。 （1）A2B和A2D的沸点较高者是______（填化学式），其原因 是_____________________。
典型例题
【解析】A形成的阳离子A+与N3-核外电子排布相同，则A 是Na。C的价电子排布为ns2np1，是ⅢA族元素，只能是 Al。B为第3周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电 子，应为Mg。D-的核外电子构型与Ar相同，D为Cl。
答案：（1）Na
Cl
Al
Cl
（2）1s22s22p63s2
（3）Na＜Al＜Mg＜Cl
×
94 ×
×
97
×
99 ×
×
100
典型例题
1、有A、B、C、D四种元素，其原子序数
依次增大，且质子数均小于18。A元素原
子的最外层只有1个电子，该元素阳离子 与N3-核外电子排布相同；B元素原子核外 各轨道上均无成单电子；C元素原子的价 电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar 相同。
典型例题
物质结构判断题
81. 平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl82. 构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相 结合。 83. 在金刚石晶体里碳数与键数之比为2:3 84. 1molSiO2中2mol硅氧键 85. 金刚石、晶体硅和碳化硅的熔点金刚石 ＞ 碳化硅 ＞ 晶体硅 86. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6 个碳原子 87. 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60° 88. SiC为正四面体结构，C原子为sp3杂化，作用力为共价 键。 89. 碘和二氧化碳晶胞完全一样，一个晶胞中有四个分子 90. 二氧化碳每个晶胞中距二氧化碳分子最近的二氧化碳分 子有8个
析、类比、综合的能力。由题意不难推出D、E、X、
Y、Z元素分别为C、N、Si、S、Cl；后面的小题只
要具有扎实的化学基础知识就可以解决了。
典型例题
答案：（1）SO3 （2）Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4（任写三种 Mg3N2+8H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O 酸）（3）直线形（4）共价键 （5）Mg3N2
判断题答案
1 2 12 3 4 5 6 16 7 17 8 18 9 19 10
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11 ×
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13
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14
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15
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20
21
31 41
22
32 42 ×
23
33 43 ×
24
34 44 ×
25
× 35 45
26
× 36
27
× 37 47 ×
28
× 38 48 ×
29
39
30
× 40 50 ×
×
46 ×
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物质结构判断题
61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70. 含金属元素的离子不一定是阳离子 冰和碘的晶体中微粒间相互作用相同 凡是晶体都是采用最紧密堆积方式形成晶体 一个平面上进行最密堆积的排列只有一种 氯化钠中氯离子和硫化锌中硫离子均以A1型方式密堆积 所有的共价键都有方向性 单质晶体中可存在原子、分子、阳离子、不存在阴离子 金属单质在常温下均为金属晶体 不同晶体中晶胞大小形状都相同 晶体中微粒排列具有周期性
物质结构判断题
51. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 52. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 53. 非极性分子中一定不含极性键 54. 非极性键只存在于非极性分子中 55. 共价化合物中一定只含共价键 56. 离子化合物中不可能含非极性键 57. 气态单质分子中一定含非极性键 58. 离子键一定是金属和非金属之间形成 59. 非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 60. 存在金属阳离子的晶体一定是离子晶体