高一化学有机化合物1

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高一化学有机化合物1

4、取代反应：有机物中的原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应
5、同分异构现象：化合物具有相同分子式而结构不同的现象
6、同分异构体：分子式相同但是结构不同的化合物互相称作同分异构体
二、乙烯
1、分子结构：电子式：
结构式：
结构简式：CH2=CH2
空间构型：平面型分子
2、物理性质：无色、稍有气味、气体、密度略小于空气、难溶于水
水浴
生活中的有机物
一、乙醇
1、乙醇的结构：
分子式：C2H6O
结构式：
或C2H5OH
官能团：羟基（－OH）
3、化学性质：（1）可燃性：明亮火焰、有少许黑烟（2）使酸性高锰酸钾、溴水退色（3）加成反应：加成使溴水退色
三、苯
1、分子结构：分子式： C6H6 结构式：结构简式：或空间构型：平面型分子（正六边形）
2、性质：（1）物理性质：无色、特殊气味、
有毒、液体、密度小于水、难溶于水、沸点80.5 熔点5.5 （2）化学性质： ①可燃性：明亮火焰、黑烟 ②稳定性：不能使KMnO4(H+)或溴水退色 ③取代反应：
第三章
有机化合物
一、烃二、生活中的有机物三、矿物燃料-----煤和石油
基本内容烷烃（甲烷）
一、烃烯烃（乙烯）
芳香烃（苯）
二、生活
醇（乙醇）羧酸（乙酸）酯（乙酸乙酯、油脂）
中的糖类（单糖、二糖、多糖）
有机物蛋白质
三、矿物燃料-----煤和石油
烃
一、定烷义烃：只含C、H的有机物
1、定义：只含碳碳单键、链状烃 2、通式：CnH2n+2 3、代表物：甲烷
二、烯烃
1、定义：含碳碳双键链烃 2、通式：CnH2n 3、代表物：乙烯

高一化学最新-有机化合物课件1 精品

2．苯的结构式可用正确的是( )
来表示，下列关于苯的叙述不．
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中没有碳碳双键，所以苯不属于烯烃 C．苯分子中 6 个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
• 解析：考查苯的结构和基本性质，苯分子中没有双键，所以不与溴水、高锰酸钾溶液反应。 • 答案：D
• 4．化学性质 • 烷烃的化学性质与甲烷相似，通常较稳定，不与强酸、强碱及强氧化剂反应，但在一定条件下可燃烧，可发生取代反应和分解反应。 • ①烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式为： •
3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
。
• ②乙烷与Cl2光照发生取代反应生成一氯代物的化 CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl 学方程式为：
• 4．下列关于常见的有机物的说法中不正确的是( ) • A．甲烷与氯气发生反应，光照一段时间后黄绿色气体消失 • B．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 • C．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别 • D．在相同条件下甲烷的密度小于空气 • 解析：乙烯与溴单质发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以用溴的四氯化碳溶液鉴别，
考纲展示核心要点 1.了解有机化合物 1.记住三种分子的结构：甲烷——正四面体；乙烯中碳原子的成键特 ——六原子共平面；苯——平面正六边形。征。了解有机化合 2.甲烷、乙烯、苯的化学性质：物的同分异构现光照象。 (1)甲烷：CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl(取代反应)； 2.了解甲烷、乙烯、 (2)乙烯：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br(加苯等有机化合物的成反应)；主要性质。 (取代反应)； 3.了解乙烯、氯乙 (3)苯：烯、苯的衍生物等 (加成反应)。在化工生产中的重 3.同分异构体的书写判断。要作用。

高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点归纳1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高一化学有机物

高一化学有机物
高一化学主要学习有机化学的基础知识。

以下是高一化学中常见的有机物内容：
1.碳的特性和化合物：学习有机化学的基础，了解碳原子的特性和构成有机化合物的基本要素。

2.烷烃：学习烷烃的结构、命名、性质和反应。

了解甲烷、乙烷等的结构与性质。

3.烯烃：学习烯烃的结构、命名、性质和反应。

了解乙烯、丙烯等的结构与性质。

4.炔烃：学习炔烃的结构、命名、性质和反应。

了解乙炔等的结构与性质。

5.醇和酚：学习醇和酚的结构、命名、性质和反应。

了解乙醇、苯酚等的结构与性质。

6.醛和酮：学习醛和酮的结构、命名、性质和反应。

了解乙醛、丙酮等的结构与性质。

7.羧酸和酯：学习羧酸和酯的结构、命名、性质和反应。

了解乙酸、乙酸乙酯等的结构与性质。

8.胺和酰胺：学习胺和酰胺的结构、命名、性质和反应。

了解甲胺、乙酰胺等的结构与性质。

9.高分子化合物：学习高分子化合物的结构、命名、性质和应用。

了解聚乙烯、聚丙烯等的结构与性质。

以上是高一化学中常见的有机物内容，通过学习这些知识可以理解有机化学的基本原理和应用。

0601高一化学(人教版)-第七章第一节认识有机化合物(1)-1教案

2.通过逐步加深的问题链，理解并掌握有机物中碳原子的成键特点，围绕着“碳原子形成四个共价键”的原则，感受到有机物种类繁多的原因。
教学重点
碳原子之间的成键方式、碳骨架的连接方式。
教学难点
全考虑多个碳原子可能形成的结构。
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
引出主题
1、介绍有机物名称的由来、展示生活中常见的有机物的图片和分子组成，让学生寻找有机物的组成特点，进而给出有机物概念的界定。
总结碳骨架的多种方式：碳原子数增多时候，连接方式可以是链状或环状；而链状分为直链和支链。
在上一环节的基础上继续深化，让学生掌握碳骨架的多种构成方式，体会有机物数量繁多的原因。
习题练习和课堂小结
用教材中的思考与讨论和例题帮学生巩固夯实有机化合物的基础知识和概念界定。梳理本节课知识脉络，整理出有机化合物中碳的成键特点：碳原子成四个共价键；碳原子之间可以形成单、双、三键；碳骨架可以有链状（直链、支链）和环状。
教案
教学基本信息
课题
认识有机化合物（1）
——有机化合物中碳原子的成键特点
学科
化学
学段：高中
年级
高一
教材
书名：普通高中教科书化学必修第二册
出版社：人民教育出版社出版日期：2019年6月
教学目标及教学重点、难点
教学目标
1.借助实物模型将微观结构呈现出来，使问题具象化，建立宏观与微观的联系，在这个过程中，提升模型认知和科学探究的素养。
2、从化学史的角度提出“用模型来研究物质结构”，为接下来的内容提供着力点。
用原子结构的知识确定碳要形成四个共价键，用简单的甲烷、一氯甲烷举例，为下一步更深一步的研究提供指导核心。

高中化学第一节最简单的有机化合物——甲烷1

L必OG修O二第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷
高一化学
学习目标
1、了解甲烷在自然界的存在和用途； 2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法并认
识甲烷分子的空间结构； 3、掌握甲烷的重要化学性质，并理解取代反
响的含义。
自学任务
填写导学案P32【学习探究】第1、2、3题
根据甲烷的结构式，并结合所给模型进行组装，说明甲烷分子的真实构型。
资料：
1、经过大量的科学实验证明，甲烷分子里任意两个 H—C—H之间的夹角都相等；
2、甲烷结构中的任意两个H被Cl替换之后，所得结构都只有一种。
甲烷分子的空间结构
3-1 甲烷分子结构示意图
空间构型：正四面体
4个C-H键的键长和强度相等，夹角相等。
科学探究
1.有何实验现象？ 2.从所得的实验现象中能得到哪些结论？
的物质的量最多？
3.甲烷的分解反响
在加热至1500℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。
反响方程式：CH4 高温 C + 2H2
得到的氢气是合成氨及合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料。
小结物理性质
结构
CH4 用途
化学性质
课后作业
导学案P33第2、一氯甲烷的形成
名称一氯甲烷
分子式
状态（STP）
CH3Cl 气态
练习
仿照生成一氯甲烷的化学方程式,尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反响的化学方程式。
稳固练习
甲烷是正四面体结构，那么CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4也都是正四面体结构吗？
思考与交流
1、怎么通过实验验证有氯化氢气体生成？ 2、甲烷与氯气的取代反响的产可能有几种？哪种生成物

第七章有机化合物(单元知识清单)高一化学(人教版)(1)

第七章有机化合物单元知识清单【知识导引】一、几种常见的烃二、常见烃的含氧衍生物三、基本营养物质【知识清单】一、⎪⎪认识有机化合物知识点一、烷烃的结构1.碳原子的成键特点—有机物种类繁多的原因（1）原子结构：碳原子有四个未成对电子，可形成四个价键；碳原子可与其他原子成键，碳原子间也可成键。

（2）成键特点：①碳原子间成键方式的多样性：碳原子之间形成碳碳单键(C C)、碳碳双键()、碳碳三键(—C≡C—)。

①碳原子间连接方式的多样性：多个碳原子之间可结合成碳链或碳环，如下图所示。

①碳原子数目灵活性：有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能是成千上万个碳原子①碳原子还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。

2.烷烃的结构特点（1）结构特点：C—C单键、饱和（碳原子剩余的价键全部与H结合，每个碳原子均形成4条价键）、链状（碳原子结合形成的碳链可以是直链，也可以含有支链）。

（2）通式：C n H2n＋23.烷烃的命名若碳原子数不多于10时，依次用天干表示，碳原子数大于10时，以汉字数表示；若碳原子相同，结构不同时，用正、异、新表示。

4.甲烷的组成与结构特点知识点二、同分异构体与同系物1.烷烃的同分异构体（1）概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

①书写原则：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边①书写步骤：一是先写出碳原子数最多的主链；二是写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子即—CH3作为支链，连在主链中心对称线一侧非端点的某碳原子上；三是写出少二个碳原子的主链，另两个碳原子作为—CH2CH3或两个—CH3作为支链，连在主链中心对称线一侧或两侧非端点的某碳原子上。

（2）烷烃一元取代物同分异构体数目2.烷烃的同系物判断（1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物互称同系物。

（2）性质：同系物具有相似的化学性质,物理性质具有递变规律,如 C 2H 6、C 3H 8、C 4H 10等烷烃的密度、点、沸点呈逐渐增大(升高)的趋势。

高一化学有机化合物1

1、分类：
不能水解 C6H12O6 二糖：蔗糖、麦芽糖（同分异构体） C12H22O11 水解成2分子单糖多糖：淀粉、纤维素（混合物） (C6H10O5)n 水解成多分子单糖
2、葡萄糖性质：（1）物性：白色、易溶于水（2）化性：a、有与醇相似的性质 b、被弱氧化剂氧化：醛基表现的性质
3、淀粉：（1）溶液是胶体：且胶粒不带电（2）化学性质： a、遇到I2变蓝 b、水解：硫酸加热 (C6H10O5)n+nH2O→nC 6H12O6（葡萄糖） 4、纤维素：食草动物才能在体内消化吸收纤维素、人体不能消化吸收但是可以刺激肠道促进消化
五、蛋白质： 1、组成：C、H、N、O、S；是由很多氨基酸分子缩水聚合形成的 2、蛋白质溶液是胶体 3、性质： a、水解：最终产物阿尔法氨基酸 b、盐析：加轻金属盐浓溶液（可逆、物理变化、用于分离提纯蛋白质） c、变性：重金属盐、紫外线、加热、加酸碱、加某些有机物（不可逆、化学变化） d、带苯环的蛋白质遇浓硝酸显示黄色（鉴定） e、灼烧后闻到烧焦羽毛气味（鉴定蛋白质）
第三章
有机化合物
一、烃二、生活中的有机物三、矿物燃料-----煤和石油
基本内容烷烃（甲烷）一、烃烯烃（乙烯）芳香烃（苯）二、醇（乙醇）羧酸（乙酸）生活酯（乙酸乙酯、油脂）中的糖类（单糖、二糖、多糖）蛋白质有机物
三、矿物燃料-----煤和石油
烃
定义：只含C、H的有机物一、烷烃
4、取代反应：有机物中的原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应
5、同分异构现象：化合物具有相同分子式而结构不同的现象
6、同分异构体：分子式相同但是结构不同的化合物互相称作同分异构体
二、乙烯

认识有机化合物第一课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

结构简式 _C__H_3_C_H_3_
_C_H__3C__H_2_C_H_3__
_C_H_3_C_H__2C__H_2_C_H__3
结构简式是结构式的简单表达式
二.烷烃的结构（2）结构简式的书写
结构式
省略C—H键把同一C上的H合并
CH3-CH3 结构简式
省略横线
（主链） CH3CH3 上C—C键结构简式
高中化学必修第二册
第七章化学反应与能量
第1节认识有机化合物
（1）有机化合物中碳原子的成键特点（2）烷烃
学习目标
1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。 2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。 3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
C3H8
①元素组成上只含碳、氢两种元素；
C4H10
②分子中的碳原子之间都以碳碳单键结合；
③碳原子的剩余价键均与H结合，化合价达到饱和。
二.烷烃的结构
2. 烷烃的结构（1）定义：碳原子之间都以碳碳单键结合，剩余的价键均用于与H结合，
使每个碳原子的化合价达到“饱和”的烃称为饱和烃，也称为烷烃。
（2）特点：
C
C—C—C—C—C 对称碳不重排
C
注意：减下的碳要少于剩余的碳。
(3)减两个碳变支链
C
C—C—C—C C—C—C—C 己烷有五种同分异构体
CC
C
(4)补氢——看每个碳周围(满足4个键)差几个键就补几个氢
二.烷烃的结构
6.概念对比同系物
同分异构体同素异形体
同位素
组成分子相差一个或若干个 CH2原子团

高一化学有机物知识总结

第三章有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状) 烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯） 3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念定义同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质分子式不同同分异构体分子式相同而结构式不同的化合物的互称相同同素异形体由同种元素组成的不同单质的互称同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 ——
脂
CHO
动物脂肪酶、肌肉、毛发等
饱和高级脂肪酸甘油酯氨基酸连接成的高分子
蛋白质
CHO NSP 等
主要化学性质葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的 Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖淀粉纤维素油脂水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
2－甲基丁烷 7、比较同类烃的沸点:
2，3－二甲基丁烷
①一看：碳原子数多沸点高。 ②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较有机物通式代表物饱和一元醇 CnH2n+1OH 乙醇饱和一元醛 —— 乙醛饱和一元羧酸 CnH2n+1COOH 乙酸

认识有机化合物(第1课时碳原子的成键特点烷烃的结构)(教师版)高一化学(新教材人教版必修2)

《高一化学同步精品学案（新人教版必修2）》第7章第1节认识有机化合物第1课时碳原子的成键特点烷烃的结构一、有机化合物中碳原子的成键特点 1．甲烷分子的成键特点甲烷(CH 4)分子中的碳原子以最外层的 4个电子分别与 4个氢原子的电子形成 4个C—H 共价键，电子式为H ︰ C ‥H‥H ︰ H ，结构式为H—C |H |H —H 。

2．有机化合物中碳原子的成键特点（1）键的个数多：每个碳原子形成4个共价键。

（2）成键方式多：碳原子与碳原子之间能形成共价键，且成键方式多样。

—C ||—C ||— ＼／CH=CH ／＼ —C≡C—单键双键三键（3）碳骨架结构多：碳原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。

有机化合物碳骨架的基本类型示意图（4）结合原子种类多：碳原子不但可以和碳形成共价键，而且可以和H 、O 、N 、S 等多种原子成键。

【思考与讨论】请结合下图显示的4个碳原子相互结合的几种方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。

4个碳原子相互结合的几种方式【理解应用】试画出3个碳原子相互结合的所有碳骨架的示意图。

〔解析〕碳原子可以以下列方式相结合：二、烷烃1．烷烃的结构（1）甲烷的结构实验数据表明，甲烷分子中的不在(填“在”或“不在”)【思考与讨论】①与甲烷结构相似的有机化合物还有很多，随着分子中碳原子数的增加，还有乙烷、丙烷、丁烷等一系列有机化合物。

请根据碳原子的成键规律和下表提供的信息，写出丁烷的结构式和乙烷、丙烷、丁烷的结构式、结构简式、分子式，并由此归纳这类有机化合物分子式的通式。

H H H H H H H H H外，还有一种表达方式为3223CH3—CH—CH3，这两种不同结构的化合物互称同分异构体。

｜CH32．烷烃：只含碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。

高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结

高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结第三章：有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物都被称为有机化合物，简称有机物。

少数化合物，如CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等，属于无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、燃烧反应（氧化反应）：CH42O2CO22H2O（淡蓝色火焰）。

3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。

②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多。

③取代关系：1H~~Cl2④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。

4、高温分解：CH4XXX2够的Na反应生成2mol氢气，而1mol水只生成1mol氢气。

高一化学必修2最简单的有机化合物—甲烷1

通常情况下，甲烷的结构比较稳定，不易与其它物质反应。
与强酸、强碱、强氧化剂如高锰酸钾、溴水等都不起反应。
注意：有机反应方程式中用“→”不用“＝”
1、氧化反应（可燃性） CH4+2O2
注意:
CO2+2H2O 用“→”不用“ ＝” .(思考:什么点燃甲烷前必须验纯,否则会爆炸
时候甲烷会爆炸最强烈?)
科学探究
• 你从实验中得到哪些信息？ • 从所得的实验信息中你能得到哪些启示
4、取代反应注意：装置要放在光亮的地方. 现象：
⑴ 试管内水面上升 ⑵ 试管内Cl2的黄绿色逐渐消失 ⑶ 试管内壁出现油状液滴
取代反应：
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
甲烷的结构式形成卤代物的历程
主要元素其他元素
3、有机物和无机物的比较
有机物无机物
比有机物少(10万种左右)
种类溶解性
耐热性可燃性
很多(3000万种以上)
多数难溶于水，易溶于有机溶剂不耐热，熔点较低多数可以燃烧多数为非电解质一般比较复杂，副反应多，反应速率慢
多数难溶于有机溶剂，易溶于水多数耐热，难熔化，熔点较高多数不能燃烧多数是电解质一般比较简单，副反应少，反应速率较快
碳氢化合物，也称为烃。
碳烃
氢
• 烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的组合。
动动脑
下列物质属于烃的是：
H2S、C C2 H 2、 2 H 2 CH3Cl、 C2H5OH、CH CH4、 4 H2、金刚石、 CH3COOH、CO2、 C 2H H C2 44
甲烷在自然界的存在
沼气
油田气煤矿坑道气

有机化合物高一知识点总结

有机化合物高一知识点总结有机化合物是化学的重要分支之一，研究有机化合物对于理解生命活动、合成药物、开发材料等领域具有重要意义。

高中化学教学中，对有机化合物的学习也占据了重要的篇幅。

本文将对高一有机化合物的主要知识点进行总结，帮助学生们理清思路。

一、有机化合物的概念有机化合物是由碳元素与氢元素及其他非金属元素通过共价键组成的化合物。

它们通常是天然界中广泛存在的物质，如脂肪、糖类、蛋白质等。

迄今为止，已知的有机化合物数量超过百万种，其中的碳元素以四价为主，形成稳定的八电子外层结构。

二、有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法根据国际化学命名规则进行。

命名规则包括以下几个方面：1.醇的命名：根据它所含羟基的个数和位置，加上“醇”字作为后缀进行命名。

例如，CH3CH2OH是乙醇，CH3CH2CH2OH是丙醇。

2.醛的命名：以所含有机基作为前缀，加上“醛”字作为后缀进行命名。

例如，CH3CHO是乙醛，CH3CH2CHO是丙醛。

3.酮的命名：以所含两个有机基分别命名，按字母顺序排列，加上“酮”字作为后缀进行命名。

例如，CH3COCH3是丙酮，CH3CH2COCH3是丁酮。

三、有机化合物的性质与反应有机化合物的性质与反应是有机化学研究的重要内容。

主要包括以下几个方面：1.酸碱性：根据溶液中的氢离子浓度，有机化合物可以被分为酸性、碱性和中性物质。

酸性物质可以与碱反应产生盐和水，碱性物质则与酸反应产生盐和水。

2.燃烧：有机化合物多为可燃性物质，可以与氧气燃烧产生热量、水和二氧化碳。

3.酯化反应：酯化反应是有机化合物中的重要反应之一。

它是醇（或酚）与酸酐在催化剂的作用下反应生成酯的过程。

酯是一类广泛存在于香精、涂料、塑料等中的化合物。

4.加成反应：加成反应是一类通过破坏原有的双键或三键而形成新的单键的反应，如烯烃的加氢、加氯等。

它是有机化合物中最常见的反应之一。

四、有机化合物的合成有机化合物的合成是有机化学研究中的重要环节。

高一化学有机化合物

①氧化反应：
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
烃燃烧通式：
②取代反应：现象：试管内壁上出现油滴；
试管内液面上升，气体颜色变浅；
试管中有少量白雾。
H Cl
H Cl Cl
光
Cl H C H + Cl
Cl H CH4 + Cl2
光
Cl H C Cl H + H Cl H
Cl
四氯甲烷又叫四氯化碳二氯甲烷一氯甲烷三氯甲烷又叫氯（有机溶剂）仿（有机溶剂）
(提倡) (不提倡)
（CH3） CH 3 2 CHCH2CH 2
3、分子式通式： CnH2n+2
P63表3-1
4、烷烃命名：叫“某烷”或“环某烷” 5、同系物：
① 结构相似（必须是同类物质） ② 分子组成差若干CH2（C原子数不同）
6、性质：
• (1)物理性质：
状态：气(1-4) 熔沸点：随碳原子数的增多而升高
4、向下列物质的溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀产生的是（ B ）ＡＣＨ３Ｃl ＢＮ aＣ l ＣＫＣlＯ３ＤＣＣl４
二、烷烃
比较下列烃的结构式及球棍模型尝试归纳它们在结构上的特点
H H C 乙烷 H H C H H H 丁烷 H H H C H H H C H
H C
丙烷 H H
CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2
光
CH2Cl2 + HCl
光
CH2Cl2 + Cl2
光
CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl

第七章有机化合物-高中新教材高一化学期末备考单元复习知识清单(人教版2019必修第二册)

第七章有机化合物知识清单考点1 认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1．甲烷的组成和结构2．碳原子的成键特点（1）成键数目：每个碳原子可形成4个共价键（2）成键方式：单键，双键、叁键（3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间（4）连接方式：碳链或碳环3．有机物的通性（1）熔沸点：多数较低，挥发性强，常温下多为液体或固体（2）溶解性：多数难于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂（3）耐热性：多数不耐热，受热易分解（4）可燃性：多数容易燃烧（5）有机反应：比较复杂，有副反应，需要加热、光照、催化剂等条件二、烷烃1．烷烃的结构和分类（1）结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和（2）分类①链状烷烃：乙烷（CH3CH3）、异丁烷（CH3－CH3）②环状烷烃：环丁烷（）、环己烷（）2．链状烷烃的结构（1）甲烷的空间构型：正四面体形，证明方法：二氯甲烷没有同分异构体（2）结构特点①所含元素：只含碳和氢两种元素②碳原子结合方式：碳碳单键③氢原子数：达到“饱和”，即最多④空间构型：四个共价单键呈四面体构型，整个烷烃分子呈锯齿形（3）通式：C n H2n+2（4）命名①碳原子数1~10N（C） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10代号甲乙丙丁戊己庚辛壬癸②碳原子数10以上：以汉字数字代表（5）几种链状烷烃的结构简式烷烃乙烷丙烷十一烷结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3（CH2）9CH3 3．同系物（1）判断依据①结构：相似（同一类有机物、官能团种类和个数相同）②组成：相差1个或多个CH2，相对分子质量相差14n（2）根据分子式判断同系物①符合通式C n H2n+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物4．同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，不同结构的现象（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物（3）常见烷烃的同分异构体①丁烷的同分异构体名称正丁烷异丁烷结构简式CH3CH2CH2CH3CH－CH33②戊烷的同分异构体名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3CH2CH2CH2CH3CH－CH2CH33三、链状烷烃的性质1．物理性质（1）溶解性：都难溶于水（2）熔沸点：随着分子中碳原子的增加而升高（3）密度：随着分子中碳原子的增加而增大2．化学性质（1）稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应（2）可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水①甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O②丙烷：C3H8+5O23CO2+4H2O（3）高温分解：用于石油化工和天然气化工生产3．甲烷的取代反应（1）实验装置及现象①无光照时，混合气体颜色不变；②光照时，混合气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升；③饱和NaCl溶液中有白色晶体析出（2）反应特点：分步进行，每一步都是可逆反应（3）反应方程式①CH4+Cl2CH3Cl+HCl②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl④CHCl3+Cl2CCl4+HCl（4）产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是HCl（5）计算关系①碳元素守恒：n（CH4）＝n（CH3Cl）+n（CH2Cl2）+n（CHCl3）+n（CCl4）②氯元素特点：n（Cl2）＝n（HCl）＝n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）（6）四种氯代甲烷的比较名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4俗名氯仿四氯化碳空间构型变形四面体正四面体状态气体液体液体液体水溶性不溶不溶不溶不溶用途有机溶剂、麻醉剂有机溶剂、灭火剂【特别提醒】（1）气态烷烃为可可燃性气体，点燃之前必须检验其纯度，以防爆炸。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点

高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修二的第三章中。

下面是作者为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一)1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。

条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能产生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二)1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指导剂的变色范畴甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素养子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发觉22种,未发觉元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ - NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用处(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③储存食粮作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①医治胃酸过量②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调解水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调解剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先平均加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时常常先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;视察锥形瓶中溶液色彩的改变时,先等半分钟色彩不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对照密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用处(1)作反应物① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.② 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通太长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,视察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯洁气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能避免对流.② 阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以避免泡沫和液体从导管口喷出.③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为避免生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,梗塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明全部装置气密性好.②液差法A.启普产生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易产生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至淹没下端管口,若漏斗颈显现稳固的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。

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