卤素单质性质YING
《卤素单质性质》课件
卤素常被用作实验室中的试剂和研究化合物。
五、卤素单质实验展示
实验材料
包括试管、烧杯、实验剂等。
实验步骤
详细介绍实验的操作步骤。
实验效果
展示实验中产生的有趣现象和 颜色变化。
二、卤素的物理性质
1 颜色
2 气味
卤素的颜色从淡黄到红色不等，而氯气呈 黄绿色。
卤素具有刺激性气味，如氯气具有烘干草 和漂白粉的气味。
3 状态
ห้องสมุดไป่ตู้
4 密度
卤素在室温下可以是气体、液体或固体。
卤素的密度随着原子序数的增加而增加。
三、卤素的化学性质
化学反应
卤素参与多种化学 反应，如与金属反 应产生盐类。
《卤素单质性质》PPT课 件
# 卤素单质性质
课件将详细介绍卤素的物理性质、化学性质和用途，并进行实验展示，希望 能够深入了解和启发。
一、卤素的介绍
定义
卤素是指元素周期表17族的元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
分类
卤素分为气态卤素和固态卤素两类。
特点
卤素具有较高的电负性、极好的化学活性和特殊的物理性质。
氧化性
卤素具有较强的氧 化性，能使其他物 质失去电子。
还原性
卤素在适当条件下 可与氢、金属等物 质发生还原反应。
活性
卤素具有较高的化 学活性，易于与其 他物质发生反应。
四、卤素的用途
1
工业用途
卤素广泛用于合成有机化合物、生产染料和荧光物质等。
2
医学用途
卤素被用于医学成像、消毒和药物制剂等领域。
3
科学用途
卤素单质及化合物的特性
卤素单质及化合物的特性
1.F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
2.F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
3.F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
4.稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到难为HF＞HCl＞HBr＞HI。
5.AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，但AgF为无色晶体；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCl和HNO3，但AgF能溶于水得无色溶液。
6.F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装。
(SiO2＋2F2====SiF4↑＋O2↑，SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O)
7.F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来。
8.Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质。
Cl2易液化。
9.液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。
不可用橡胶塞。
10.碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中惟一的双原子分子。
与Fe 反应生成FeI2而非FeI3(因I2的氧化性弱)。
卤素单质及化合物的特性
卤素单质及化合物的特性
1.F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
2.F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
3.F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
4.稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到难为HF＞HCl＞HBr＞HI。
5.AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，但AgF为无色晶体；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCl和HNO3，但AgF能溶于水得无色溶液。
6.F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装。
(SiO2＋2F2====SiF4↑＋O2↑，SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O)
7.F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来。
8.Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质。
Cl2易液化。
9.液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。
不可用橡胶塞。
10.碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中惟一的双原子分子。
与Fe 反应生成FeI2而非FeI3(因I2的氧化性弱)。
高中化学竞赛,大学化学自招,元素化学,卤素
高中化学奥林匹克竞赛辅导-2020.11.22卤素1.卤族单质的物理性质：卤素单质的一些物理性质，如熔点、沸点、颜色和聚集状态等随着原子序数增加有规律的变化。
在常温下，F2、Cl2为气体，Br2是易挥发的液体，I2是固体，这是范德华力依次增大的缘故。
固态I2加热易升华，I2蒸气呈紫色。
所有卤素均有刺激性气味，刺激性从Cl2至I2依次减小。
卤素单质均有毒，且毒性依次减弱，F2有剧毒。
卤素单质均有颜色，随着分子量的增大，其颜色依次加深，由淡黄绿色、黄绿色、红棕色到紫色，反映出卤素单质对光的最大吸收向长波方向移动的趋势。
卤素在有机溶剂，如乙醚、四氯化碳、乙醇、氯仿等非极性的溶剂中的溶解度比在水中要大得多，这是“相似者相溶”的缘故。
I2难溶于水，但易溶于I－溶液中，形成易溶于水的I3－：I2+I－I3－(棕色)。
2.卤素的化学性质：卤族元素原子易结合1个电子达到8电子稳定结构，在同周期元素中非金属性最强。
氟是所有元素中非金属最强的元素，在形成化合物时只能显-1价。
卤素单质的分子中只有一个共价单键，键能大小如下：氟原子半径很小，在主族元素中仅大于氢，F2中孤对电子之间有较大的排斥力，虽然氟的半径小于氯，但F-F键能(155kJ/mol)却比Cl-Cl(243kJ/mol)小，而从氯到碘，X-X键能是逐渐减小的。
F-F键能较小，容易断裂，所以氟气参加的反应都是比较剧烈的，氟是最容易与稀有气体元素Xe 反应形成的化合物的元素。
卤族元素中除氟只有负一价和零氧化态外，其它元素均能形成氧化态从-1到+7氧化态的物质，能形成丰富多彩的化合物。
F2是最活泼的非金属，能与除了He、Ne、Ar外的所有单质化合，Cl2和Br2能与大多数单质化合，但是反应不如F2强烈，I2的活泼性相对较差。
卤素单质与水可发生如下反应：X2+H2O HX+HXO(X≠F)，2F2+2H2O=4HF+O2。
卤素单质与碱发生如下歧化反应：2X2 +2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X≠F)，2F2 +2NaOH=2NaF+OF2(g)+H2O(OF2为无色有毒气体)。
卤素单质的性质比较
卤素单质的性质比较
1.物理性质
(1)相似性：都有颜色和毒性，不易溶于水(除F2外)、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
(2)递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。
2.化学性质
(1)相似性：都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
(2)递变性：从氟到碘氧化性依次减弱，表现在：
①卤素与金属、非金属和水反应时，剧烈程度及反应的能力均依次减弱。
例如，与铁反应时，氟、氯、溴均将铁氧化为正三价的铁盐，而铁与碘反应生成碘化亚铁(FeI2)；与氢气化合愈来愈难；与水反应时，氟与水迅速反应放出氧气，氯与水在光照下缓慢放出氧气，溴跟水反应比氯弱，但比碘强。
②活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
注意F2与其他卤化物的水溶液反应，只能从水中置换出氧气，不能置换出其他卤素单质，但可以从熔融态的其他卤化物中置换出卤素单质。
卤素单质的物理性质和化学性质
卤素单质的物理性质和化学性质
卤素单质是卤素族元素的标准化学物质，是由该族元素原子结合而成的化合物，包括氟、氯、溴、碘、硫、氯仿和硅；并由地球大气层中氯和氟等元素组成。
卤素单质的物理性质：
1. 大多数卤素单质散热性能良好，具有较高的纯度；
2. 卤素单质的密度较低，溴的密度为
3.12g/cm3，氯为1.99g/cm3，氟为1.69g/cm3，比水低得多；
3. 卤素单质易汽化，摩尔沸点低，具有较高的挥发性，可进入大气气层；
4. 卤素单质大多具有非常好的电介质性质，硫酸盐类具有良好的腐蚀性和分解性，
例如氯仿和氯气；
5. 卤素单质大多无色，有的如溴是无色透明液体，碘是黄色液体，氯具有苦涩的气味，有的如硫的无色气体气味刺鼻，硅的深绿色液体有微厚的油腻感。
卤素单质的化学性质：
1. 卤素单质的稳定性往往较差，反应具有催化作用；
2. 由于卤素单质都具有一定的离子性，所以大多在水溶液中表现出离子溶液，具有
相当高的指令常数；
3. 卤素单质易发生氧化还原反应，氧化性大多由氯高到溴，碘、硫和氯仿更稳定；
4. 卤素单质发生加成、脱水等水解反应，大多具有几乎恒定的临界温度；
5. 卤素单质具有酸性或碱性，受水分解后表现出改变的pH值，比如氯的溶液是碱性的，而硫的溶液是酸性的。
高一化学卤族元素(1)
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的出来的糙汉子。”“本王也就除了长的一张祸国妖民的脸之外，其余都是堂堂的七尺男儿，你说我糙我也认了，就当你是在夸我 吧！”“你这个人怎么听不出好赖话呢，我这是在讥讽。”“我知道，但只要是你说的话，我都想听。”“你没喝糊涂吧?真是受不了 你，快点喝完了就回去吧，我可不负责当你们天香楼的解语花。”“呵呵，解语花，你行吗？”“你„„”纪雪芙生来第一次被人怼， 心中甚是闷闷不平，将面前酒杯里的酒一饮而尽，萧煜痕见她先喝了杯中酒，这才端起酒杯喝了下去。“怎么样，这酒不错吧？”“呜 哇，好辣。”第017章 浇愁酒更愁“你倒是慢点喝，没人跟你抢。”纪雪芙白了萧煜痕一眼，“谁说没人抢，你坐在这里跟我喝酒，难 道你不是人啊？”“这有什么好生气的，就说你们女人小家子气，还不信。我国舅府多得是这‘桃花醉’，想喝到时候我叫人送几坛给 你不就得了吗？”“此话当真？”“当真。”“那我还是不要了。”“为什么？”“我怕你下毒毒死我。”“毒死你对我有什么好 处？”“好处可多了，这样你就能觊觎我雪城的财富。”“喔？听你这么一说，这倒是个好主意，不然我现在下毒还来得及吗？”萧煜 痕接着纪雪芙的话茬说下去，不知道是酒精的作用还是纪雪芙真的气急了，脸上神色通红，可爱极了。“雪芙姑娘，我能问你个问题 吗？”“请说。”“对你来说，朋友和亲情哪个更重要？”“对我而言，亲情就像天上的太阳一样，每天都能见到，早就习惯了，虽然 有时还会埋怨太阳太热太毒，有耀斑，有焦灼，有烦热。但是没有了太阳会怎么样呢？一生就会像是从未见过太阳的树苗，不会长大， 也不会成长为参天大树，亲情是相辅相成的必然。而友情就像是火，一把烧完了就没有了。玩火的后果就是有可能自食其果。如果被友 情的火灼烧了，肯定会很疼，有很深刻的记忆，或许也是一辈子的伤痕。 ” “如果曾经照耀过你的太阳突然消失在人海里，你还会相 信这个世界依然光明吗？”“信，你不信吗？”“我本可以容忍黑暗，如果我不曾见过太阳。而然阳光已经使我荒凉，成为更新的荒 凉。”“每一个人都可以是太阳，也可以是把火，但是如果太阳不是常常照耀着我的那个太阳，不是我的守护者，可能我并不会很难过。 如果离开的人是曾经用火烧过我，可能我会刻有鲜明的记忆，既然什么都无法改变，为什么不顺其自然？”纪雪芙说完这句话，才发现 眼前的酒坛早就空空如也，萧煜痕的脸上鼻尖也微微泛红。但他如鹰钩般的眼睛像是一口枯井，又像是一把冰刃，直戳纪雪芙的心底， 盯着她久久不肯离去。“或许你说得对。”萧煜痕苦涩的挤出一个笑容，笑的很是勉强，或许他自己心里的痛苦也就只有他自己知道吧。 “雪芙姑
卤素单质的性质ppt课件
uBr 和I 2
2 可与许多非金属反应，但不如F2、Cl2激烈， 一
般多形成低价化合物。
2P(s)+3Br2=2PBr3（l） <无色发烟液体>
2P(s)+3I2=2PI3（s）
<红色>
【上述反应应控制在干燥条件下，否则会发生水解反应】
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14
2P+3Br2+6H2O == 2H3PO3+6HBr↑
•Cl2也能与各种金属作用，反应较为强烈，但有
些反应要加热。Ca在通常情况下就能与Cl2作用； Na、Fe、Cu、Sn等只有在加热的情况下才与Cl2 作用，Cl2还能使变价的金属氧化成高价。干燥的 Cl2不与Fe反应，所以Cplp2t课可件.以再铁罐中储存或运输 11 。
•Br2和I2在常温下只能与活泼的金属作用，与
密度增大
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7
1～2 化学性质
•卤素基态原子的价电子层结构是ns2np5，有7个 价电子，与稀有气体8电子稳定结构相比，仅缺少 一个电子，因此卤素原子都有获得一个电子形成 氧化数为—1价额负离子倾向，从而卤素表现出非 金属元素特征。
•卤素单质是强氧化剂，其中F2的氧化性最强， 随原子序数增大，氧化能力逐渐变弱。这是由 于F半径特别小，电负性大，F—F键能小等因素 影响的结果。卤素单质的强化型表现在以下几 个方面：
氯 、溴 、碘与水主要发生第二类反应。
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卤素与NaOH的反应
2F2+2NaOH == 2NaF+OF2↑+H2O 2F2+4NaOH==4NaF+O2+H2O
o >75 C
3Cl2+6NaOH == 5NaCl +NaClO3+ 3H2O Cl2+2NaOH低=于室=温NaCl+NaClO+H2O
化学卤素单质知识点总结
化学卤素单质知识点总结化学卤素是化学元素周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金（At）。
这些元素在自然界中以单质的形式存在，具有一系列重要的化学性质和应用。
下面将对化学卤素单质的知识点进行总结。
1. 物理性质化学卤素单质的物理性质与它们的周期表位置有关。
氟是一种非金属气体，是地壳中第13位丰度最高的元素，可以溶解于水中。
氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，可以溶解于水中并形成盐酸。
溴是一种深红色液体，在室温下易挥发，能够溶解于水。
碘是一种具有金属光泽的固体，可以升华为紫色的蒸气。
石碱金是一种放射性元素，目前只能通过人工合成获得。
2. 化学性质化学卤素单质具有一系列典型的化学性质。
它们都具有非金属的性质，通常具有较强的还原性和较大的电负性。
氟是化学活性最强的元素之一，能够和大多数元素形成化合物。
氯也是一种非常活跃的元素，可以与许多金属发生置换反应。
溴具有相对较强的还原性，与许多金属反应形成溴化物。
碘在化学反应中通常表现为一种氧化剂。
石碱金是一种非常不稳定的放射性元素，目前只通过人工合成获得。
3. 化合物化学卤素单质可以形成许多化合物，其中最著名的就是卤化物。
氟化物、氯化物、溴化物和碘化物都是重要的化学品，广泛应用于化工、医药和其他领域。
另外，卤素还可以形成一系列含氧化物、硫化物等化合物，具有重要的应用价值。
4. 应用化学卤素单质在工业和生活中具有广泛的应用。
氯化铁是一种重要的氧化剂，常用于催化和有机合成。
氯胺酮是一种常用的镇静剂，广泛应用于医药领域。
氟化物广泛用于制备源胶、聚四氟乙烯、合成农药和消毒剂。
碘化物被用于制造感光材料和药品。
石碱金则在核能领域具有重要的应用价值。
5. 环境影响化学卤素单质在环境中具有一定的毒性和污染性。
例如氟化物对植物和动物都具有一定的毒性，过量的氯化物会对水体生态系统造成破坏，而溴化物和碘化物的排放会对大气和水质造成污染。
因此，对化学卤素单质的生产、使用和处理需要进行严格的管理，以减少对环境的影响。
自然科学基础(化学)：卤素单质的性质
卤素单质的性质卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F>Cl2>Br2>I>At2，但还原性相反。
2氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。
但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。
化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。
卤素单质总结
卤素单质总结引言卤素是指化学元素周期表中第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I)等四种元素。
这些元素在自然界中以单质形式存在，并且具有许多重要的化学和生物学特性。
本文将对卤素单质的性质、用途和反应进行总结和介绍。
1. 卤素单质的性质1.1 物理性质•氟(F)是黄绿色气体，具有非常强的剧毒性。
•氯(Cl)是黄绿色气体，有刺激性气味，在常温下为常见的气态元素。
•溴(Br)是红棕色液体，在常温下为液态元素。
•碘(I)是紫黑色晶体，常用于消毒和性能检测等领域。
1.2 化学性质•卤素单质具有较强的氧化能力，可以与其他元素或化合物发生反应。
•卤素可以和许多金属反应形成相应的卤化物。
•卤素单质也可以和氢气反应生成相应的氢卤酸。
•卤素单质在光照下能够和非金属元素反应，形成有机卤化物。
2. 卤素单质的用途2.1 工业应用•氯广泛用作消毒剂和漂白剂，也是合成许多化学品的重要原料。
•溴的化合物常用于制作某些消防药剂和医药产品。
•碘在医疗领域广泛应用于皮肤消毒和消毒剂的制备。
2.2 生活应用•氯化钠(NaCl)是食盐的主要成分，用于调味和食品保存。
•氟化物广泛添加到饮用水中，以预防牙齿蛀牙。
•碘化钾(KI)是一种常用的营养补充剂，用于预防碘缺乏病。
3. 卤素单质的反应3.1 卤素与金属的反应卤素单质可以和金属反应，生成相应的卤化物。
例如，氯气与钠金属反应生成氯化钠，溴液与铝反应生成三溴化铝，碘与铁反应生成碘化铁等。
3.2 卤素与非金属的反应卤素单质可以和非金属元素反应，生成相应的有机卤化物。
例如，氯气与甲烷反应生成氯甲烷，溴液与乙烷反应生成溴乙烷，碘与丙烷反应生成碘丙烷等。
3.3 氢卤酸的生成卤素单质可以与氢气反应生成相应的氢卤酸。
例如，氯气与氢气反应生成盐酸，溴液与氢气反应生成溴化氢，碘与氢气反应生成碘化氢等。
结论卤素单质具有独特的性质和广泛的应用。
它们在工业生产、医药、日常生活等领域发挥着重要的作用。
高一化学卤族元素(1)
三、含卤化合物的主要用途
• 1、卤化银 1）AgCl（白色）AgBr（浅黄色）AgI（黄色） （可用于卤离子的检验） 2）感光性： AgBr可做感光材料 3） AgI可用于人工降水 • 2、碘化合物的主要用途：通过食盐加碘补碘
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• 除 2F2+2H2O = 4HF+ O2
• 其余 X2+ H2O = HX+HXO (X=Cl、Br、I)
3、卤素间的置换反应
• 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 • 2KI+Cl2=2KCl+I2 • 2KI+Br2=2KBr+I2
总结： 卤素单质的氧化性
F2>Cl2>Br2>I2
卤素单质的还原性
第二节 卤族元素
一、卤素单质的物理性质 二、卤素单质的化学性质 三、含卤化合物的主要用途
卤族元素原子结构
F
Cl
Br
I
一、卤素单质的物理性质
• 1、颜色：由浅到深
F2 Cl2 Br2
I2
• 2、状态：气 液 固 F2(g) Cl2(g) Br2(L) I2(s) • 3、密度：依次增大
• 4、熔沸点：依次升高 • 5、溶解度：依次减小
二、卤素单质的化学性质
1、卤素与氢气的反应 2、卤素与水的反应 3、卤素单质间的置换反应 （化学特性：碘单质遇淀粉变蓝）
1、卤素与氢气的反应
• 1）H2+ F2 = 2HF • 2) H2+ Cl2= 2HCl • 3) H2+ Br2= 2HBr •Βιβλιοθήκη 4) H2+ I2 2HI
高二化学卤族元素
欺人太甚，就不能给点面子！”珀阿兀庸夫见无法取胜，急忙变成长着离奇脸皮的浅灰色古怪汤勺朝偏西方向飞去……月光妹妹笑道：“对不起，没商量！”月光妹妹 一边说着一边变成长着怪异耳朵的金橙色超级蒸笼追了上去……珀阿兀庸夫见月光妹妹快要追上，又急忙变成长着离奇怪毛的浅橙色古怪核桃朝东南方向飞去……月光 妹妹笑道：“嘻嘻！又换一套马甲，我随便找出一件都比你们的强……”月光妹妹一边说着一边变成长着怪异手掌的亮紫色超级壁灯追了上去……只见女社长Ｐ．卜古 娃霓姨婆和另外四个校精怪突然齐声怪叫着组成了一个巨大的玉葱毒脖鬼！这个巨大的玉葱毒脖鬼，身长二百多米，体重八十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分朦胧 的毒脖！这巨鬼有着深白色兔子般的身躯和亮白色细小竹竿形态的皮毛，头上是深灰色路灯似的鬃毛，长着深橙色怪石般的菱角浪雾额头，前半身是纯白色钢条般的怪 鳞，后半身是漂亮的羽毛。这巨鬼长着深黑色怪石般的脑袋和金红色玉米般的脖子，有着墨黑色路灯一般的脸和亮黑色鲇鱼般的眉毛，配着淡红色树根似的鼻子。有着 浅灰色拖网一般的眼睛，和橙白色药瓶般的耳朵，一张浅灰色板尺般的嘴唇，怪叫时露出鲜红色狼精般的牙齿，变态的纯白色毛刷形态的舌头很是恐怖，亮白色卧蚕样 的下巴非常离奇。这巨鬼有着犹如布条般的肩胛和仿佛叉子似的翅膀，这巨鬼花哨的暗白色海星形态的胸脯闪着冷光，美如海豹似的屁股更让人猜想。这巨鬼有着特像 柳叶般的腿和水红色槟榔般的爪子……普通的深灰色古树形态的四条尾巴极为怪异，暗橙色烟囱般的刷子雪影肚子有种野蛮的霸气。暗白色柴刀似的脚趾甲更为绝奇。 这个巨鬼喘息时有种淡红色改锥形态的气味，乱叫时会发出暗黑色转椅一般的声音。这个巨鬼头上暗绿色马心似的犄角真的十分罕见，脖子上活像香肠似的铃铛瘦小的 脑袋感觉空前艺术而冷酷！月光妹妹笑道：“就这点本事也想混过去！我让你们见识一下什么是雪峰！什么是女孩！什么是雪峰女孩！”月光妹妹一边说着一边和壮扭 公主组成了一个巨大的叉子狠趾仙！这个巨大的叉子狠趾仙，身长二百多米，体重八十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分狂野的狠趾！这巨仙有着亮红色怪藤一般的 身躯和淡橙色细小长号一样的皮毛，头上是烟橙色土堆样的鬃毛，长着蓝宝石色香肠一般的火鱼鸟毛额头，前半身是暗红色蜈蚣一般的怪鳞，后半身是狼狈的羽毛。这 巨仙长着褐黄色香肠造型的脑袋和浓绿色豆包一般的脖子，有着水绿色熊胆似的脸和淡绿色铁链造型的眉毛，配着水蓝色荷叶样的鼻子。有着淡黄色火锅似的眼睛，和 深青色猫妖一般的
卤族元素
【实验】 实验】
观察碘的颜色,状态和光泽.取内装 观察碘的颜色,状态和光泽. 碘晶体且预先密封好的玻璃管, 碘晶体且预先密封好的玻璃管,用酒 精灯微热玻璃管盛碘的一端, 精灯微热玻璃管盛碘的一端,观察管 内发生的现象. 内发生的现象.
碘晶体为紫黑色并带金属光泽, 碘晶体为紫黑色并带金属光泽,碘 的蒸气呈紫色. 的蒸气呈紫色.具升华性质 固态物质不经过转变成液态而 直接变成气态的现象,叫做升华 升华. 直接变成气态的现象,叫做升华.
1,与金属反应: 2Na+Cl2=2NaCl ,与金属反应: 2,跟非金属反应: H +Cl =2HCl ,跟非金属反应: 2 2 3,跟水的反应:Cl +H O=HCl+HClO ,跟水的反应: 2 2 4,跟碱反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,跟碱反应:
二,卤素的化学性质
(3)可逆反应: 同一条件下 (3)可逆反应: 在同一条件下,既能向正 可逆反应 反应方向进行, 反应方向进行,同时又能向逆反应方向进 行的反应叫做可逆反应. 行的反应叫做可逆反应. 可逆反应
判断下列各对反应是否为可逆反应? 判断下列各对反应是否为可逆反应? 下列各对反应是否为可逆反应 通电 2H2O======2H2↑+O2↑ O======2 点燃 2H2+O2======2H2O ======2
高温, 高温,高压 2SO2+O2=========2SO3 =========2 催化剂 高温, 高温,高压 2SO3=========2SO2+O2 =========2 催化剂
不是
是
2,卤素与水的反应
分析卤素原子的结构可知,卤素原子的 分析卤素原子的结构可知, 性质具有相似性,根据 Cl2 与水的反应, 与水的反应, 性质具有相似性, 写出其他卤素单质与水反应的化学方程式, 写出其他卤素单质与水反应的化学方程式, 并预测其与水反应程度的强弱. 并预测其与水反应程度的强弱.
卤素单质的物理性质和化学性质
二、卤素单质的化学性质
探究：比较氯、溴、碘的化学活泼性 理论基础：我们可以通过一种元素的单质能否把 另一种元素从它的化合物中置换出来，推断它 们的化学活泼性。
相同点：最外层电子都是7个 卤素：卤族元素 不同点：电子层数不同，卤素的电子层数 依次增大，所以原子半径依次增大。 小结：同一主族元素原子的最外层电子数相同 电子层数自上而下依次增大。
二、卤素单质的化学性质
氯气能跟哪些物质反应呢？ 能与大多数金属反应 能与H2反应 能与碱溶液反应 能与水反应
二、卤素单质的化学性质
实验设计：完成学案上的实验设计 活泼性递变： F2 ﹥ Cl2 ﹥ Br2 ﹥ I2
二、卤素单质的化学性质
小结： 卤素单质在化学性质上有相似性，但也有递变性
相似性： 因为卤素的最外层电子都是7个，所以卤素 都具有较强的非金属性 递变性： 因为卤素的电子层数不同，卤素的电子层数 依次增大，原子半径依次增大，所以卤素的 非金属性在随着电子层数的增多而减弱
卤素单质的物理性质和化学性质
执教者：平涛
一、卤素单质的物理性质
一、卤素单质的物理性质
卤素单质物理性质的递变：
元素名称： 氟 单质化学式： F2 颜色变化： 状态变化： 密度变化： 熔沸点变化：
氯 溴 碘 Cl2 Br2 I2 逐渐加深 气 液 固 逐渐变大 逐渐升高
二、卤素单质的化学性质
卤素的原子结构：
二、卤素单质的化学性质
小结： 同一主族的元素，自上而下，随着电子层数 的 增多 ，原子半径 增大 ，得电子能力逐 渐 减弱 ，失电子能力逐渐 增强，所以元素 的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
卤素单质性质的递变规律
一、卤素单质物理性质
1 . 递变规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
I2
紫黑色
状态
气态 气态
密度
熔沸点
液态
固态
逐渐增大
逐渐升高
试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟 的物理性质？
2.氟(F2)的物理性质 状态： 气体 颜色： 很淡的黄绿色 气味： 刺激性 毒性： 剧毒 溶解性：与水剧烈反应
(3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Br2 + 2KI → 2KBr + I2
由此，简化实验：取其中第(2)组 2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4
▪ I-的鉴定方法
1.加入硝酸银和稀硝酸， 有黄色沉淀生成
2.加入氯水和四氯化碳， 下层的四氯化碳呈紫红色
3.加入氯水和淀粉溶液， 溶液呈蓝色
4.卤化银(AgX)的不稳定性——感光性
AgX见光分解：2AgX 光照 2Ag + X2 (1)AgX感光性的应用：
AgCl——指纹显影 AgBr——制摄影胶卷和感光纸 AgX ——变色镜 (2)AgI的用途：人工降雨
4e
*常温、黑暗下：2F2 + 2H2O → 4HF + O2
氧化剂 还原剂
∴ F2置换出O2，活泼性：F2 ﹥ O2
卤素单质性质的递变规律课件
溴与金属反应不如氯和氟剧烈，但也能生 成高价态的金属溴化物，如溴与铁、铜等 反应生成溴化铁、溴化铜。
碘与金属反应不如溴和氯剧烈，但也能生 成高价态的金属碘化物，如碘与铁、铜等 反应生成碘化铁、碘化铜。
与氢气的反应
氟与氢气的反应
氟与氢气在低温下反应生成氟 化氢，同时放出热量。
氯与氢气的反应
氯与氢气在光照条件下反应生 成氯化氢，同时放出热量。
氟（F）：气体 溴（Br）：液体
氯（Cl）：气体 碘（I）：固体
气味
01
02
03
04
氟（F）：剧毒、刺激性 气味
氯（Cl）：刺激性气味
溴（Br）：刺激性气味
碘（I）：轻微刺激性气 味
熔沸点
01
氟（F）
-188℃/-185℃
02
氯（Cl）
-31℃/-101℃
03
溴（Br）
-7.2℃/-112℃
04
控制用量
避免直接接触皮肤和眼睛
卤素单质有毒，应避免直接接触皮肤 和眼睛，如果不慎接触，应立即用大 量清水冲洗，并及时就医。
使用卤素单质的量应严格控制，避免 大量泄漏或挥发。
泄漏处理与应急措施
疏散人员
如果发生泄漏，应立即疏散人员，并确保安 全区域内的空气流通。
吸收泄漏物
可以使用干燥的砂土或其他不燃材料吸收泄 漏的卤素单质。
将氯化物与浓盐酸共热，后用水吸收得到。
氟的实验室制备
电解氟化物如氟化钠或氟化铵，再分离得到 。
碘的实验室制备
将碘化物与浓硝酸共热，后用水吸收得到。
制备过程中的注意事项
溴、氯、碘的制备过程中需注意通风 橱的使用，防止中毒。
氟气的制备需使用特殊设备，并确保 在专业人员的指导下进行。
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注意：氟化银可溶于水 硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴 离子及碘离子的试剂。
2. Cl-、Br-、I-检验方法
方法 现象
白色沉淀 浅黄色沉淀 分层，下层为橙色 黄色沉淀 分层，下层为紫红色 溶液变蓝色
ClBrI-
AgNO3、稀HNO3
①AgNO3、稀HNO3 ②氯水、CCl4 ①AgNO3、稀HNO3 ②氯水、CCl4 ③氯水、淀粉
(5)置换反应: Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2(氟特殊)
2、递变性
F→Cl→Br→I
原子半径 颜色 熔沸点 单质 与H2反应
离子（X-） 卤化氢 （HX） AgX AgX 氧化性 还原性 稳定性 酸性 颜色
逐渐增大 逐渐加深 逐渐升高
逐渐困难 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐加深 逐渐减小 逐渐减弱
(氟气特殊)
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
5.卤素单质间的置换反应
F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝ NaF ＋ Cl2
Cl2 ＋ 2Br－＝ 2Cl－ ＋ Br2
Cl2 ＋ 2I－＝ 2Cl－＋ I2 Br2 ＋ 2I－＝ 2Br－ ＋ I2 F2 F－ Cl2
氧化性逐渐减弱
Br2 Br－
弱→强
3.与水反应
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I） 2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
反 应 越 来 越 难 以 发 生
4.与碱反应: 通式： X2 ＋ 2NaOH ＝ NaX ＋NaXO+ H2O （X:Cl、Br、I）
加
升
深 深红棕色液体 3.119g/cm 大3
紫黑色固体 4.93g/cm3
58.78 高 184.4
小 4.16g
0.029g
一、卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色
F2
淡黄绿
Cl2
黄绿
气
Br2
深棕红
液
I2
紫黑
固
逐渐加深
一应俱全
常温常压下状态 气
熔沸点 低－－－－－－－－－－ ＞高 小－－－－－－－－－－ ＞大 密度 溶解性(H2O) (反应) 可溶－－－－－－ ＞难溶 (有机溶剂) 易溶于有机溶剂 毒性 剧毒 毒 毒 较低毒性
一 、 卤 素 单 质 物 理 性 质
一、卤族元素单质的物理性质
颜色和状态 单质 （常态）
密度
熔点 ℃
-219.6 -101 -7.2 113.5
沸点 溶解度 ℃
-188.1 -34.6 与水 反应
3 226cm 减
F2 Cl2 Br2 I2
淡黄绿色气体 黄绿色气体
1.69g/L 3.214g/L 增
15
六、含卤化合物的主要用途
1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。 2.AgX的感光性： 光
2AgX ==2Ag + X2
AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）
3.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲 状腺肿大
练习:砹（At）是原子序数最大的卤 族元素，砹或砹的化合物可能具有的 性质是( B ) A、常温下，单质砹是白色固体 B、单质砹难溶于水 C、砹易与氢气化合 D、砹能与水剧烈反应
HF很稳定 HCl稳定
光照或点燃
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 H2+I2======2HI HI很不稳定
卤素单质与氢气的反应分析
• 相同点：都生成卤化氢 • 反应难易程度： F2 >Cl2> Br2> I 2 • 生成卤化氢的稳定性：
HF > HCl > HBr > HI
• 生成卤化氢的酸性:
五、卤素的特殊性
氟：能置换出水中的氧 2F2 + 2H2O == 4HF + O2 溴：常温下为液体
极易挥发 易溶于有机溶剂
常用的有机溶剂:
苯（密度：<水）
汽油（密度：<水）
酒精（密度：<水 与水互溶）
CCl4 （密度：>水）
碘：升华（用于分离或提纯）
碘与淀粉变蓝色。 易溶于有机溶剂
2015-1-3
课堂小结： 卤素单质的化学性质相似性
(1)与金属反应: 2M+nX2 → 2MXn (一定条件)
(2)与氢气反应: H2+X2 → 2HX (一定条件)
(3)与水反应:
X2 ＋ H2O ＝ HX＋HXO
特殊: 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (4)与碱反应: X2 ＋ 2NaOH ＝ NaX ＋NaXO+ H2O (氟特殊)
水溶性 元素的非金属性
逐渐减弱
结论：卤素单质物理性质具有递变性。
二、卤素的原子结构
卤 素 的 原 子 结 构
氟 氯 溴 碘 砹 F 9
＋９ 2 7
Cl 17 Br 35 I At 53 85
＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
＋53 2 818 7
卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学 性质有何相似性和递变性？
I2 I－
Cl－
还原性逐渐增强
四、 卤化银的制取及卤离子的检验
1、卤化银 AgX
【实验】 加入AgNO3溶液 再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3
NaI
AgCl
+ AgNO3 == AgI↓ （黄色）+ NaNO3
原子结构
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
原子半径依次增大
注意：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。
三、卤族元素单质的化学性质
1.与金属反应:F2 、Cl2 、Br2 的氧化性较强，能
把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生 成FeI通式： 2。 2M+nX → 2MXn (一定条件)
2
例如： 2Fe+3Cl2 2Fe+3I2
2FeCl3 2FeI2
2.与氢气反应 通式：H2+X2 == 2HX （一定条件）
名称
F2 Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 高温、持 续加热
方程式
H2+F2====2HF H2+Cl2=====2HCl
500℃
生成氢化物 的稳定性