简便方法制备Fe(OH)_2白色沉淀
两种方法制Fe(OH)2沉淀
两种方法制Fe(OH)2沉淀方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH) 2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是（4）这样生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
解析：此实验题延续了近两年理科综合试卷的命题思路，稳中见新颖。
试题的设计既来源于课本又有所创新。
以二价铁、三价铁的化合物的化学性质为载体，考查了特殊物质溶液的配制方法，对课本的实验进行了延伸，以课本制取Fe(OH)2的实验，延伸到FeSO4溶液如何配制，对于一些实验操作的解释。
以Fe(OH)2的实验为切入点，进行课本实验的改进，考查学生的各方面的能力。
此题“方法一”考查的是改进了的课本实验氢氧化亚铁的制取，要求学生用化学推理的方法找出答案；然后是方法二以氢氧化亚铁的制取实验为载体，用全新的实验装置，进一步考查了学生的创新思维能力，实验突出了科学素质和创新能力的考查。
方法一：（1）铁和硫酸（2）煮沸（3）避免产生的氢氧化亚铁沉淀和空气中氧气接触而被氧化方法二：（1）铁和硫酸（2）氢氧化钠溶液（3）检验产生氢气的纯度（4）在充满氢气的还原性环境中，氢氧化亚铁不易被氧化练习：1.在电解质Z 的溶液里插入电极X 和Y ，如图所示，指针发生偏转，一段时间后，X 变粗而Y 变细，符合这一情况的XYZ 的组合是________________＿正极发生的反应为：_________________________负极发生的反应为___________ 总反应的化学方程式为_________________2.把由NaOH 、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀析出，向所得的浊液里逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积及生成沉淀的质量如图所示：（1）混合物中NaOH 、AlCl 3、MgCl 2的质量各是多少？（2）P 点所表示盐酸加入的体积是多少mL ？。
铁的氢氧化物制备++课件-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
态存在于矿石中。
第1课时 铁的氢氧化物
Fe(OH)2和Fe(OH)3
课程学习目标
1 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理。
2 能初步分析氢氧化亚铁沉淀实验现象的变化原因， 提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪， 形成证据意识，并对Fe(OH)2的制备实验进行改进。
实验改进3
归纳总结 制备Fe(OH)2的注意事项
（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 （2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液 底部，并慢慢挤出NaOH溶液。 （3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。 （4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备
3.实验室制备Fe(OH)2如图所示：
（1）实验操作：在试管中加入少量的FeSO4 溶液，然后各滴入NaOH溶液。
现象分析
白色
灰绿色
红褐色
查阅资料
一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备
（2）现象与结论：图乙实验中先观察到有_白__色__沉__淀__生成，在 空气中迅速变成灰__绿___色，最后变成红__褐___色，有关反应的化学 方 程 式 _F_e_S_O__4+_2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2S__O_4_+_F_e_(O__H_)_2_↓_(白__色__)___________; ________4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3______________。
“制备Fe(OH)2”的最佳实验方法
分析 ： 这 两种 实验 设计还 是 不能完 全 消 除氧气 的影 响 ， 原 因在 于稀硫 酸溶 液和 氢氧化 钠 溶液 中溶 解有 氧气 未 除去 ， 而且在 加氢 氧化 钠溶 液 时有 空气
混入。
Ｆ ｅ （ ＯＨ） 。时 ， 就 会 看 到 红 褐 色 物 质 出 现， ４ Ｆ ｅ
淀， 一 段 时间后 也变 为浅灰 绿色 。
溶 液都 没有 变质 ， 那实 验 为何不 成功 呢 ？ 因为 Ｆ ｅ （ ｏＨ） 不 稳 定 ， 在 空 气 中很 容 易 被 氧 化 而生 成 Ｆ ｅ （ ＯＨ） 。而 呈 现 灰绿 色 ， 这个 灰 绿 色 物 质是由 Ｆ ｅ （ ＯＨ） 和Ｆ ｅ （ ＯＨ） 。 以一 定 比例 混和 的特
所 学 的知识 ， 加 深学 生对 二 价铁 和三价 铁 之 间互 相
稀硫酸溶液， 等反应完全后， 再 加 入 Ｎａ ＯＨ 溶 液 ，
然 后用 塞子 把试 管 口塞住 。 实 验结果 ： 两个 实 验 都 不 能 制 取 出 白色 沉 淀 ，
转 化 关 系的理 解 ， 熟 练 掌 握 实 验操 作 技 能 ， 而 且 增
设 计第二 种 实验 方 案 的 学 生 已经想 到 了要 形 成密 封 系统 ， 但 由于在铁 与稀 硫酸 反应 完全 后 再加 氢氧 化钠 时 有 空 气 进 去 ， 没 有 完 全 消 除 氧 气 的影 响 。除 了这些 ， 还要 注意 什么 ？根 据这个 思 路 再次
３ 问题 分析
定 是哪个 环 节 出 了 问题 ， 可能是药品问题 ， 也 可 能 是 实验操 作 问题 。通 过检验 ， Ｆ ｅ Ｓ Ｏ４ 溶液 和 Ｎａ ＯＨ
【教材实验热点】04Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备-(学生版+解析)
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
A．AB．BC．CD．D
9．下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）
(2)用KSCN溶液和氯水
①流程：
(3)用NaOH溶液
①流程：
②有关反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【答题技巧】
氢氧化铁胶体的制备：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
编号
实验操作
实验现象
实验1
向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)
液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2
（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。
14．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
用还原性氛围保护法制备Fe(OH)_2演示实验改进研究
张
蕾（ １ ９ ８ １ 一） ， 女， 湖北京山人 ， 讲师 ， 硕士， 研究方 向为无机化 学实验教 学和 环境 材料 的开发研 制。
Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ） 的制 备 是 中学 化 学 实 验 教 学 的 重 要 演
示实验 之 一 ， 它 出 自于 高 中化 学 … 必 修 一 第 三 章 《 金
２ ０ １ ３年 ２月
湖北第 ＿ －ｔ ） ｉ ｌ ｉ 范学院学报
Ｊ ｏ ｕ ｒ ｎ ａ ｌ ｏ ｆ Ｈｕ ｂ ｅ ｉ Ｕｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ ｏ ｆ Ｅ ｄ ｕ ｃ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ
Ｆ ｅ ｂ ． ２ ０ １ ３
Ｖｏ １ ． ３ ０ Ｎｏ ． ２
第３ ０卷第 ２期
用 还 原 性 氛 围 保 护 法 制 备 Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ） ２演 示 实 验 改 进 研 究
张 彬， 张 蕾 ， 陈功 轩 ， 刘 佳
（ 湖 北第二 师 范学 院 化 学与 生命科 学学 院 ， 武汉 ４ ３ ０ ２ ０ ５ ）
摘 要： 本文对还原性氛 围保护 法做进一步的 改进 ， 着重探 讨 了稀硫酸的浓度 、 反 应容器的大小、 棉花 团、 反应 时间、 用石
蜡 液封 等 因 素对 实验 效果 的影 响 ， 对 实验 条 件 进 行 半 定 量 化 ， 得 到 了一 种 器材 简 单 ， 药 品 易得 ， 操作 简便 ， 现 象 明 显 易 于 观察 ， 实 验 时 间在 ５～１ ０分 钟 ， 重现性好的 Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ） ， 沉 淀 演 示 实验 的 最 佳 方 法 。
关键词 ： 还 原 性 氛 围保 护 法 ； Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ） ， ； 演 示 实验 中图分类号 ： Ｇ ４ ２ ４ ． ３ ｌ 文献标识码 ： Ａ 文章编号 ： １ ６ ７ ４ — ３ ４ ４ Ｘ（ ２ ０ １ ３ ） ２ － ０ ０ ５ ５ － ０ ３
氢氧化亚铁白色沉淀的制取
氢氧化亚铁白色沉淀的制取
氢氧化亚铁（Fe(OH)2）是非纯水溶液形式的亚铁化合物，属于氢铁氧根自由
基的官能团化合物，在矿物学中又被称为一种类似水泥的矿物。
氢氧化亚铁的矿物特征很普遍，常在三元物质废物（如烧结木灰、煤渣等）处理和金属补充等工业过程中有所体现。
氢氧化亚铁白色沉淀的制取主要是使用多含氧容器将硫化钙和硫酸钠易水解，
然后将混合溶液中的硫酸根、碳酸根、汞离子与溴化铁离子反应，并在碱性条件下，采用硫化钙结晶形式来形成白色沉淀物。
从氢氧化钙出发，利用硫酸根有机物和汞离子，也可以制备出氢氧化亚铁。
不
同稀释度溶液中，通过添加硝酸类试剂及操作温度控制，可以调控氢氧化铁沉淀形态，简单来说，氢氧化亚铁沉淀主要是由酸性环境中，添加适当程度的汞离子和硫离子进行反应，然后利用硝酸盐对硫酸根进行水解，形成白色沉淀的过程。
同时，氢氧化亚铁白色沉淀的性质也非常广泛。
它以有机非活性大分子为主，
具有高结晶度、高稳定性、高抗肥大能力、高结合能、高浓度、高萃取性等，可以有效地去除有机废水中的多种有害物质。
氢氧化亚铁白色沉淀的制取非常关键，其在除去废水中的毒素物质及成膜的固
定化脱氯等工艺环节中都发挥着重要的作用。
它的应用不仅可以降低水质污染，还可以为大规模水污染的处理提供关键的技术手段。
氢氧化铁的制备方法
氢氧化铁的制备方法氢氧化铁，化学式为Fe(OH)2，是一种无机化合物。
它通常以淡绿色的固体形式存在。
在工业中，氢氧化铁常用于制备其他铁化合物、颜料和蚀刻剂。
以下是几种常见的制备氢氧化铁的方法：1. 水解法：氢氧化铁可以通过将铁离子与氢氧根离子结合而形成。
首先，将亚铁盐溶解在水中，如FeCl2或FeSO4。
然后逐渐加入适量的碱溶液，如氢氧化钠（NaOH）或氢氧化铵（NH4OH）。
在溶液中，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀。
最后，过滤沉淀，并用水洗涤以去除杂质。
2. 沉淀法：氢氧化铁可以通过将铁离子与碱溶液反应得到。
这种方法与水解法类似，但是在这种方法中，先将铁离子与适量的盐酸反应，生成氯化铁（FeCl2）。
然后将氯化铁溶液与氨水混合并搅拌，生成淡绿色的氢氧化铁沉淀。
最后，过滤沉淀，并用水洗涤以去除杂质。
3. 氧化还原法：氢氧化铁可以通过氧化亚铁（Fe(Ⅱ)）的方法制备。
首先，将铁离子与一定量的还原剂（如亚硫酸钠或亚硫酸）混合。
在加热的条件下，亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀。
最后，将沉淀过滤并用水洗涤以去除杂质。
4. 氧化法：氢氧化铁还可以通过氧化铁（Fe(Ⅲ)）的方法制备。
首先，将铁离子与一定量的氧化剂（如氯酸钠或过氧化氢）混合。
在加热的条件下，铁离子氧化为氢氧化铁沉淀。
最后，将沉淀过滤并用水洗涤以去除杂质。
5. 水热合成法：氢氧化铁可以通过水热反应制备。
这种方法通过在高温高压的条件下将铁盐溶解在溶液中，并加入适量的碱溶液（如氢氧化钠）。
在水热条件下，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀。
最后，将沉淀通过沉淀旋转机或离心机分离，并用水洗涤以去除杂质。
以上是几种常见的制备氢氧化铁的方法。
每种方法都有其优点和限制条件，选择适合的方法取决于具体的实验条件和要求。
需要注意的是，氢氧化铁具有一定的毒性，操作时应注意安全，并按照相关法规和实验室指导操作。
第4章 实验探究 Fe(OH)2的制备与实验条件的控制
FeSO4+2NaOH H2SO4+2NaOH 入少量的Fe(OH) 入少量的Fe(OH)3 + n H2O
探究思考】 由于Fe(OH) 部分被氧化， 【 探究思考 】 （ 1 ） 由于 Fe(OH)2 部分被氧化 ， 混 FeO· FeO·Fe2O3·4H2O Fe(OH)2 （2）打开 发生 Fe(OH)2·nH2O
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种 欢迎你参加该研究小组的讨论， 在研究由Fe 制备Fe(OH) 的过程中， 在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉 淀由“ 淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验 设计新思路。 设计新思路。
答案 B
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑； Fe(OH)2↓+Na2SO4； Na2SO4+2H2O
实验探究 Fe(OH)2的制备与实验 条件的控制
要制备氢氧化亚铁， 要制备氢氧化亚铁，并使氢氧化亚铁长时间保持 白色沉淀的状态。 白色沉淀的状态。一是要减少溶液中氧气的含 量，防止溶液与空气的接触；二是要防止溶液 防止溶液与空气的接触； 中出现三价铁离子。既要除去三价铁离子， 中出现三价铁离子。既要除去三价铁离子，又 不引入新的杂质，一般选用铁粉来还原三价铁 不引入新的杂质， 离子。实验中一般采用新制的硫酸亚铁与NaOH 离子。实验中一般采用新制的硫酸亚铁与NaOH 溶液反应来制取Fe(OH) 沉淀。 溶液反应来制取Fe(OH)2沉淀。下面我们来探究 其他制备氢氧化亚铁的方法。 其他制备氢氧化亚铁的方法。
(3)向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观 向 的混合液中加入 溶液后， 溶液后 察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（ 察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将 Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色）。 混合后观察其颜色）。
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。
2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。
3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。
Fe(OH)2制备
拓展
方法三：应用右图所示的电解实验可以制得白色的纯净的 Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为 Fe ，
电极反应式为 Fe－2e－＝Fe2＋ 。 （2）电解液C可以（填编号）是 B、C 。
A．纯水
B．NaCl溶液
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂 制备
（1）试管Ⅰ里加入的试
剂是 Fe和稀硫酸
。
（2）试管Ⅱ里加入的试 剂是 NaOH溶液 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀， 在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，
打开止水夹，塞紧塞子后的实验 步骤是 在Ⅱ的管口验纯后关闭止水夹 .
▪ 由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应 制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的 Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。Leabharlann （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
。
（2）在试稀管HⅡ2里SO加4 入、的铁试屑剂是
。
（试剂3），为打了开制止N得水a白夹O色H，F溶塞e(O紧液H塞)2子沉后淀的，实在验试步管骤Ⅰ是和Ⅱ中加入
___________________________________________________
_____________________________________________________。 （白检排色4）验出，这试的其样H管理2生Ⅱ纯由成出净是的口时__F处，_e_(排再O__出H夹__)的紧2_沉_氢止_淀_气水_能_的夹_较_纯_长_度_时_。_间_当_保__持_ ______________________________________________________。
“巧”——Fe(OH)2的制备
“巧”——Fe(OH)2的制备化学实验是化学课程必要的辅助，能够更直观的向学生展示实验的结果，易于学生理解和接收。
而在化学的教学过程中要制得白色的氢氧化亚铁沉淀，并使氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态，则在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的，一般而言在实验中采用新制的硫酸亚铁与NaOH溶液反应，来制Fe（OH）2取沉淀。
标签：氢氧化亚铁;亚铁盐溶液;制备化学是以实验为基础的一门学科，化学课程如果没有实验辅助就谈不上感观性，离开化学实验的化学课程更无法让学生直观地看到和感受到各类化学反应和现象，因此如何能够使化学实验有效并直观地展示給学生，是化学老师应该重视并积极探讨的问题。
而化学实验过程中所展示的过程和结果，以及化学实验的千变万化也是激发学生学习兴趣的重要因素。
Fe（OH）2的制备在化学实验中属于比较困难的实验之一，可以说Fe（OH）2本身即是难以制取的物质，因为要制得白色的氢氧化亚铁沉淀，并使氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态，在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会。
这一过程程序复杂、注意事项也颇多。
但在化学教学过程中教师又必须要把Fe（OH）2展示给学生。
因此，这一情况就给教学者提出了一个必须解决的难题。
下面我们来具体分析一下在制备Fe（OH）2我们应注意的各种情况及其这一实验过程当中可能存在的各种化学反应。
从理论上看，Fe原子构型是3d64s2，在反应中易失去两个电子形成Fe2+，其构型为3d6，而构型为3d6的Fe2+易再失去一个电子生成构型为3d5的半充满状态的较稳定的Fe3+。
这也是造成Fe（OH）2难以制取的主要原因。
基于这一原因，我们就要在实验过程中寻求相应的解决办法。
因为Fe3+有较强的氧化性，因此可与Fe发生氧化—还原反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。
制备Fe(OH)2的条件及反应过程中现象浅析
制备Fe（OH）2的条件及反应过程中现象浅析作者：谢忠林来源：《读写算》2012年第91期摘要：中学化学教学是授予学生化学知识和基本技能的一个过程，实验教学是化学教学的重要组成部分，在制备Fe（OH）2实验教学中，反应条件值得注意，反应过程中的现象对学生也有启发。
值得探究。
关键词：实验制备条件中学化学现行新课标高级中学教科书（必修）化学1，第3章，【实验3—9】，Fe（OH）2的制备方法是这样的，在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖嘴端伸到试管里溶液底部，漫漫挤出NaOH溶液，观察发生的现象。
实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。
书上对这个实验的现象是这样描述的：“通过实验我们可以看到，挤入NaOH溶液后，开始析出一种白色沉淀，这是氢氧化亚铁[Fe（OH）2]。
反应的离子方程式为：Fe2++2OH–=Fe（OH）2 ↓，生成的白色胶状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是因为白色的Fe（OH）2 （+2价的铁）被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe（OH）3 （为+3价的铁），反应的化学方程式为：4 Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4 Fe（OH）3 ”对于这个实验，书上只讲了FeSO4溶液要新制备的，对NaOH溶液没有要求，在一次实验中，所用的NaOH溶液放置了一段时间，这样按书上的操作方法进行实验就没有看到白色絮状沉淀，直接看到的是灰绿色沉淀。
要看到白色沉淀，对NaOH溶液同样有要求，配制NaOH 溶液所用的蒸馏水要新制的，如果是存放过的蒸馏水要煮沸2～3分钟以赶走溶解在蒸馏水中的空气（即赶走O2），这样配制出的NaOH溶液与新制备的FeSO4溶液按书上的方法进行实验才能看到白色絮状沉淀，这样生成的白色沉淀可以保持白色几秒钟，很快会变成灰绿色，或者轻轻振荡试管，白色立刻变位灰绿色。
综上所述，要使这个实验成功（即看到白色沉淀），FeSO4溶液要新制备，NaOH溶液也要经过处理或新制备的才行，这样就可以得出制备Fe （OH）2要在无氧气的条件下进行。
“如何制备Fe(OH)”教学设计
“如何制备Fe(OH)2”教学设计一、教学分析1、教学内容分析铁的重要化合物是高中无机化合物的基础知识和重点内容，是高一学生学习过程中的难点。
教师上课在做制取Fe(OH)2的演示实验时，学生基本上看不到白色沉淀，而只能看到灰绿色的絮状物质，这会让学生误认为Fe(OH)2的颜色就是灰绿色。
本堂课采用实验探究的教学模式，让学生自己设计实验制取较纯净的Fe(OH)2 ，让学生在获得准确理解的同时锻炼动手水平，拓宽学生视野。
为制得纯净的Fe(OH)2就必须除去溶液中溶解的O2，如何除去溶解的氧气是本节课教学的重点和难点。
2、学情分析学生已经学过化学实验的基本操作，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式展开学习。
因为学生对于如何展开实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，同时要向学生阐述实验探究的一般步骤，避免实验的盲目性。
又因为学生的知识水平和实验探究水平存有差异，教师要充分调动学生积极性，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
二、设计思路建构主义学习观认为，化学新知识的获得是学生根据头脑中已有的知识建构知识与经验的过程。
教师以学生学过的氧化还原反应知识为基础，通过情景与资源的设计支撑学生的建构活动。
按“常规法制备Fe(OH)2除去FeSO4溶液中的Fe3+隔离外界空气中的O2进入利用加热法除去溶液中溶解的O2利用Fe(OH)2除去溶液中溶解的O2”这个线索展开教学。
将教师演示实验与学生分组实验相结合，给学生以合作精神的真实体验。
鼓励学生在问题中思维，在情景中归纳，在实验中发现，在活动中交流与合作。
引导学生积极主动参与到科学探究中，从中体验科学探究的成功与喜悦。
通过教学设计的实施，达成教学的三维目标。
三、教学目标1、知道Fe(OH)2具有强还原性，理解到其极易被氧气氧化成Fe(OH )3。
2、了解实验探究的一般步骤：发现和提出问题——分析原因——设计实验——解决问题——反思与表达。
共沉制取feo(oh)的离子方程式
共沉法是一种实验室常用的化学分离和提取方法，其中的一种应用就是用于制取FeO(OH)。
以下是制取FeO(OH)的离子方程式的详细讨论。
1. 共沉制取FeO(OH)我们需要准备两种溶液，一种是含有亚铁离子(Fe2+)的溶液，另一种是含有氢氧根离子(OH-)的碱性溶液。
接下来，我们将这两种溶液缓慢混合在一起，观察化学反应的发生。
2. 反应过程在反应过程中，亚铁离子和氢氧根离子将发生共沉作用，生成FeO(OH)沉淀。
下面是详细的反应方程式：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2Fe(OH)2 + ½O2 → FeO(OH) + H2O根据上述反应方程式，我们可以看到，在含有亚铁离子和氢氧根离子的溶液中，两者反应生成了FeO(OH)沉淀。
3. 实验注意事项在实际实验中，为了获得高纯度的FeO(OH)沉淀，我们需要注意以下几点：- 控制溶液的pH值，使其处于适合生成FeO(OH)的碱性条件下。
- 用充分净化的实验仪器及试剂，以避免外源杂质对实验结果的影响。
- 合理控制混合速度和温度，使生成的FeO(OH)颗粒尽可能均匀。
4. 实际应用制取FeO(OH)的离子方程式不仅在实验室中有应用，也在一些工业生产中有广泛的应用。
FeO(OH)在很多领域都有重要的作用，比如在冶金工业中，它可以作为一种矿石成分，有助于提取金属铁。
5. 结论通过上述讨论，可以得知用共沉法制取FeO(OH)的离子方程式是一种重要的化学实验方法，对于研究化学反应、提取物质具有重要意义。
也提醒实验者在实际操作中应严格遵守操作规程，保证实验的准确性和可靠性。
通过深入细致地研究和实验，我们可以更好地了解FeO(OH)的制取过程，为其在工业应用中发挥更大的作用提供有力保障。
6. 共沉法的优势和局限性共沉法作为一种化学分离和提取方法，具有以下优势：- 对于一些难溶于水的沉淀物质，共沉法可以有效地将其沉淀出来，方便后续的提取和分离。
- 共沉法操作简单，成本较低，适用于实验室中的小规模制备和分离实验。
fe(oh)2的制备化学方程式
fe(oh)2的制备化学方程式《Fe(OH)₂的制备化学方程式》同学们，今天咱们来好好唠唠关于Fe(OH)₂制备的化学方程式，这里面可包含了不少化学知识呢。
首先，咱们来看看制备Fe(OH)₂的化学方程式：FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄。
这个方程式看起来简单，但这里面涉及到的化学概念可不少。
咱们先来说说化学键这个概念。
大家可以把化学键想象成原子之间的小钩子。
就像盖房子用的小零件把各个材料连接起来一样。
这里面呢，在氢氧化钠（NaOH）和硫酸亚铁（FeSO₄）中都存在离子键。
离子键是怎么回事呢？就好比带正电和带负电的原子像超强磁铁般吸在一起。
比如说在NaOH中，钠原子（Na）很容易失去一个电子变成带正电的钠离子（Na⁺），而氢氧根离子（OH⁻）是带负电的，它们之间就像磁铁的南北极一样，紧紧地吸在一起，这就是离子键。
那化学平衡呢？咱们可以把它比作拔河比赛。
反应物和生成物就像两队人。
在一个化学反应中，刚开始的时候，反应物这边人多力量大，反应就朝着生成物的方向进行得很快。
但是随着反应的进行，生成物这边的“人”也越来越多，慢慢地，正反应和逆反应的速率就相等了，就像拔河两队的力量平衡了，这时候整个体系的浓度就不再变化了，这就是化学平衡状态。
不过呢，在咱们这个制备Fe(OH)₂的反应中，这个反应进行得比较彻底，不太需要考虑化学平衡的问题，因为生成的氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）是沉淀，会从溶液中析出来，就像比赛中一方直接把另一方拉过线了，反应基本上朝着一个方向进行到底。
再说说分子的极性。
这个概念就像小磁针一样。
就拿水（H₂O）来说，水是极性分子。
氧原子一端就像磁针的南极，带负电，而氢原子那一端就像磁针的北极，带正电。
那二氧化碳（CO₂）呢，它是直线对称的分子，就像两个一模一样的人在一根杆子两边保持平衡一样，它是个非极性分子，没有这种像小磁针一样的正负电分布不均匀的情况。
这个和咱们的反应有啥关系呢？其实关系不大，但是了解分子极性有助于咱们理解不同物质的性质，以后学习到更多反应的时候就会发现它的用处了。
资料：纯净Fe(OH)2的制取
方案Ⅲ：装置如图8－3所示。 以铁做阳极，石墨棒做阴极，电解液可以是NaCl溶液、 图8－3 NaOH溶液等。U形管中加入植物油的目的是隔绝空气。 电解一段时间后可以看到U形管中有白色Fe(OH)2沉淀生 成，此时将电源反接，则会看到白色沉淀迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色。
【典例精析】
根据下述实验装置和操作，回答下列问题。 (1)按如图8－4所示装置用两种不同操作分别进行实 验，观察B试管中的现象。
处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管
Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)．
[点评]题主要考查同学们的实验创新能力和对知识的 应用能力。制取Fe(OH)2，并保持较长时间的白色，其关 键点就是解决如何隔绝空气。本题通过巧妙的设计，使制 取的Fe(OH) 2处于氢气的保护气氛中。下面的变式题则以 铁的氧化物的性质为核心，以铝热反应为突破口考查了对 铁及其化合物的推断。
经典例题
②在试管Ⅱ里加入的试剂是______.
③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和 Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实
验步骤是____________________________．
④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是 ___________________________________． 【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口
下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下列各问 题： (1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备． ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入
Fe(OH)2的制取
Fe(OH)2的制取
作者/收集者：丁强陕西省西安市安铁三中
由于Fe（OH）2极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得纯净的白色Fe（OH）2沉淀。
为制得纯净的Fe（OH）2沉淀，可采用电解实验。
1．电极材料：石墨碳棒和铁片，（注：铁片表面氧化膜要去掉）将铁片与直流电源的正极连接，石墨棒与直流电源的负极连接。
2．电解液：可选择Na2SO4溶液或NaOH溶液。
3．方法：
①在进行电解前反应对电解液进行简单处理：加热一段时间驱赶溶液中氧气。
然后再向电解液中加入苯，隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化。
②进行电解实验，当电解一段时间可看到有白色Fe（OH）2沉淀产生。
装置如附图所示。
如果要进一步观察，可反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象就是白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀。
Fe(OH)2的制备.
安瑞克广告词安瑞克广告词篇一：儿科宣传图板的文字小儿退热常识一般降温措施患儿发热属于疾病的一种炎症反应，请家长不必过度激动惊慌恐惧。
一般呼吸道感染3天后随着病情好转，体温会逐渐下降至正常。
1、尽量给孩子根据情况少穿衣服，这样有助于散热。
2、鼓励患儿多饮水，尽量给孩子喝他平时喜欢喝的水才有可能喂进去。
3、物理降温：酌情给予擦浴，擦四肢、腋下、腹股沟部位。
药物降温口服药物（安瑞克等）任何退烧药需间隔4小时以上复使用。
4小时内发热根据情况采用物理降温，请家长耐心给孩子做物理降温，尽量避免反复用药，以免药物过量，给患儿造成不良影响。
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小儿腹泻调理原则1：及时补充身体水份。
腹泻一开始会呈现轻度脱水的状况，因此，护理的重点是先为宝宝补充身体丢失的水份。
妈咪可以从以下的补液方法中任意挑选一种：●自制糖盐水。
在500毫升的开水中加入葡萄糖或白糖10克，另外食盐2—5克。
按20—40毫升/千克体重的比例，在4小时内服完。
剩下的随时服用。
●盐米汤。
米汤500毫升加食盐2克，让宝宝当开水饮用。
●盐稀饭。
如果宝宝此时的消化功能尚好，妈妈可以喂给宝宝盐稀饭。
●服用新配方的口服补液盐(RS)：氯化钠3.5克、碳酸氢钠 2.5克、氯化钾1.5克、无水葡萄糖20克，加水至1000毫升。
原则2：注重饮食调理腹泻宝宝更需要营养丰富的食物，以防腹泻后营养不良。
母乳喂养的宝宝可继续母乳喂养，人工喂养的仍可给予平常的喂养方式。
需要妈妈注意的是，宝宝此时的肠胃功能尚处在恢复期，因此，进食应遵循少吃多餐、由少到多、由稀到浓的原则。
原则3：注意保暖宝宝腹泻期间，妈妈要注意宝宝腹部保暖，如果宝宝四肢发凉，可以用热水袋保暖。
原则4：避免交叉感染妈咪注意居室空气流通，家有患呼吸道感染的病人不要接触腹泻宝宝，防止交叉感染。
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３ ０ ｍｉ ｎ ， 加 Ｈ Ｓ Ｏ 与 Ｆ ｅ反 应 产 生 Ｈ 带 走 溶 液 中 的 溶解 Ｏ。 起 到 除氧 的 目的 ； 也 可采 用铁 粉 、 铁 屑等 铁 与
Ｈ Ｓ Ｏ 、 ＨＣ １ 反应制备 Ｆ ｅ 。 溶 液 ． 不管是 哪种方式 ， 保证 Ｆ ｅ 溶液 中 没有 Ｆ ｅ 汁， 在 实 验 时溶 液 中仍 然 有 大量 Ｈ 产 生 ， 创造 无氧 环境 均可 ．
Ｆ ｅ 计溶 液 于 干 燥 试 管 中 ， 滴管吸取质量分数 ３ ０ 的 Ｎａ ＯＨ 溶 液 ， 深入 试 管于 液 面 上滴 人 Ｆ ｅ 。 溶 液 ， 静 止
放置， 观 察现 象．
３ 实 验 结 果
１ ）Ｆ ｅ 抖 溶 液 的 选 择 和 处 理
研 究 表 明 ，Ｆ ｅ 抖 溶 液 采用 Ｆ ｅ Ｓ Ｏ ・７ Ｈｚ Ｏ、 （ ＮＨ ） Ｆ ｅ （ ｓ Ｏ ） ・ ６ Ｈ Ｏ 直 接 配 制加 铁 粉 ， 在 实 验 前
２ ）Ｆ ｅ （ ＯＨ） 制 备 的 实验 结 果
氢氧化 亚 铁 的制 备 是人 教 版《 化学》 必修 １实 验 ，
由于 Ｆ ｅ （ ｏＨ） 极 易 被 氧 化 ， 条 件 控 制 不 当很 难 观 察
到 白色沉 淀 ， 因此 Ｆ ｅ （ ＯＨ） 白色沉 淀 的制 备 成 为 高
进 入底 部． 在放 置 过 程 中 ， 在 沉 淀上 部 与 溶 液 之 间 的 界 面处 ， Ｆ ｅ （ ＯＨ） 发 生 缓慢 氧 化 形 成 墨 绿 色 的界 面 ，
随着放 置 时 间地 增 长 ， 墨绿色界面上有红棕色沉淀 ，
界面 下 白色 Ｆ ｅ （ ＯＨ） 存 在 的时 间较长 ．
４ 实验成 功 的关键
１ ０ ｍＬ干燥 试 管 ； 滴管． ０ ． ５ ｍｏ ｌ ・ Ｌ — Ｆ ｅ Ｓ Ｏ 溶
液Ｏ Ｊ ｎ Ｆ ｅ 粉） ； ０ ． １ ｍｏ ｌ ・ Ｌ ～Ｆ ｅ Ｓ Ｏ 溶 液 （ 加 Ｆ ｅ粉 ） ； 质量 分数 分别 为 ３ Ｏ 、 １ Ｏ 和 ４ 的 Ｎａ ＯＨ 溶 液 ，
沉 淀 上 部 形 成 墨 绿 色界 面 ， 界 面 墨 绿 色 界 面 的上 面 有 红 棕 色 ， 界
下 沉 淀 仍 为 白色
面 下 仍有 大 量 白色 沉 淀
１ Ｏ Ｎａ ＯＨ 滴 入 ０ ． １ ｏｏ ｔ ｌ ・ Ｌ ～ Ｆ ｅ Ｓ Ｏ４
白色 沉 淀 在 溶 液 的 底 部
沉淀的上部形成墨绿色界 面 ， 界 墨绿 色界 面 的上 面 有 红 棕 色 ， 界 ３ Ｏ Ｎａ ＯＨ 滴 人 ０ ． ５ ｏｏ ｔ ｌ ・ Ｌ 一 Ｆ ｅ Ｓ Ｏ４ 白色 沉 淀 在 溶 液 的底 部
面 下 沉 淀 仍 为 白 色
面下 仍 有 大 量 白色 沉 淀
上 部 沉 淀 墨绿 色 上 面 有 红 棕 色 ， １ Ｏ Ｎａ ＯＨ 滴 入 ０ ． ５ ｍｏ 卜Ｌ ＿。 Ｆ ｅ Ｓ Ｏ４ 白色 沉 淀 在 溶 液 的 各 部 位 上 部 沉 淀 墨 绿 色 ， 下 部 仍 为 白 色 下 部 白 色沉 淀夹 带 浅 绿 色 沉 淀 下部 形 成 墨 绿 色 界 面 ， 上 部 下 部沉 淀 墨绿 色 界 面 ， 上 部 沉 淀
１ ｍｏ ｌ ・ Ｌ ～ Ｈ。 Ｓ Ｏ 溶液 ； 还原铁粉． 蒸 馏 水 加 热 煮 沸
实验 成 功 的关 键 有 ：１ ）创 造 无 氧 和 无 Ｆ ｅ 。 的 Ｆ ｅ 。 溶 液 ， 尽量 减少 Ｎａ ＯＨ 溶 液 中溶解 氧 ； ２ ）Ｎａ ＯＨ 浓度 要大 ；３ ）制备 Ｆ ｅ （ ＯＨ） 白色沉淀 的试 管最 好 是 干的， 如 果是 湿 的附 着 水 中有 溶 解 氧 ， 对 实 验 有 一 定 程度 的影 响 ．
沉 淀 为棕 色 ， 中 部沉 淀 为 浅灰 色 为 红 棕 色
４ Ｎａ ＯＨ 滴 人 ０ ． ５ ｍｏ ｌ ・ Ｌ 一 Ｆ ｅ Ｓ Ｏ４
白色 沉 淀 在 溶 液 的 上 部
３ Ｏ Ｎａ ＯＨ 滴 入 ０ ． １ ｏｏ ｔ ｌ ・ Ｌ ～ Ｆ ｅ Ｓ Ｏ４
白色 沉 淀 在 溶 液 底 部
展演 示 实验 和学 生实验 ．
１ 实 验 仪 器 和 试 剂
下表 中给 出了 Ｆ ｅ （ ＯＨ） 。制备 的 实验 现 象 和稳 定 性， 结果 显 示 ： Ｎ ａ ＯＨ 溶 液 的 浓 度 大 ， 在滴 人 Ｆ ｅ 溶 液 的途 中形 成类 似 于果胶 状 的 白色沉 淀 ， 沉 淀 快速 地
配制溶 液 ， 上述 溶液 实验 当天 配制 ．
２ 实 验 方 法
倾斜法 ： 轻 轻转 移 ２ ～３ ｍＬ有大 量 Ｈ。 产 生 的
Ｆ ｅ （ ｏｎ｝ ： 制 备 的 实验 现 象 和 稳 定性
实 验 现 象 反 应 体 系
反 应 当 时 ４ ０ ｍｉ ｎ后 第 ２天
沉 淀 上 部 形 成 墨 绿 色界 面 ， 界 面 墨 绿 色 界 面 的上 面 有 红 棕 色 ， 界
下 沉 淀 仍 为 白色
面 下 仍 有 大 量 白 色 沉 淀
４ ％ Ｎａ ＯＨ 滴 入 ０ ． １ ｏｏ ｔ ｌ ・ Ｌ＇ 。 Ｆ ｅ 验 的难 点之 一 ． 本 文 采 用 倾 斜 法 取有 Ｈ。产
生的 Ｆ ｅ 抖溶 液 的上 清液 于 干燥试 管 中， 将取 ３ Ｏ Ｎａ ＯＨ 溶液 的滴 管 深 人试 管 于液 面 上滴 入 Ｎａ ＯＨ 溶 液， 产 生 白色 沉 淀 Ｆ ｅ （ ＯＨ） 的效 果 明 显 ， 稳 定 时 间 长， 操 作 简便 ， 实验装置简单 ， 试剂种类少 ， 有 利 于 开