2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体B卷
2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体(II)卷
2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练16离子晶体（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl2. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 空间利用率：Cu＞Na＞PoB . 熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2C . 硬度由大到小：SiC＞金刚石D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr3. （2分） (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A . 都有多种堆积结构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电二、离子晶体的性质 (共3题；共6分)4. （2分） (2019高三上·唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。
下列说法正确的是（）A . 物质的熔点：Mg＞MgOB . 氧元素不存在同素异形体C . Mg的还原性强于SiD . 该反应是置换反应，镁元素被氧化5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷B . 互为同系物C . 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3D . 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小6. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列有关晶体的说法中一定正确的有（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种三、晶体结构 (共5题；共14分)7. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列关于氯化钠的说法正确的是（）A . 氯化钠是由氯化钠分子构成的B . 液态不导电，水溶液能导电C . 质软，固态能导电D . 属于离子晶体8. （2分）某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（）A . A2BB . ABC . AB2D . A3B9. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下面的叙述不正确的是（）A . 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI10. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法正确的是：（）①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对A . ①②⑤B . ①④⑤C . ②③⑤D . ②③⑥11. （6分）现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体(I)卷
2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练16离子晶体（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)1. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（）A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高2. （2分）下列不属于影响离子晶体结构的因素是（）A . 晶体中阴、阳离子的半径比B . 离子晶体的晶格能C . 晶体中阴、阳离子的电荷比D . 离子键的纯粹程度3. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列物质中不属于离子晶体的是（）A . 氯化铵B . 硫酸C . 食盐D . 氧化钠二、离子晶体的性质 (共4题；共8分)4. （2分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B . CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C . NH3＞H2O＞N2＞COD . 生铁＞钠＞纯铁5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷B . 互为同系物C . 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3D . 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小6. （2分）为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是（）A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化D . 干冰和液氨的分子中都有非极性共价键7. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食盐三、晶体结构 (共5题；共18分)8. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS29. （2分）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A . 该晶体属于离子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与NaCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个10. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏11. （2分）下列有关晶体的说法错误的是（）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻12. （10分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________（2）H2O分子中氧原子采取的是________ 杂化．写出与H2O分子互为等电子体的微粒________ ．（写一个即可）（3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是________ ．A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．水分子仍保留它的化学性质D．微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是________ （请用相应的编号填写）（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是________ kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：________（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，________（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：键型键能（kJ/mol）键长（pm）分子键角物质熔点（℃）沸点（℃）H﹣C413109109.5°甲烷﹣183.7﹣128.0 H﹣N391101107°氨﹣77.7﹣33.3 H﹣O46796104.5°水0.0100.0①________；②________四、达标训练 (共10题；共26分)13. （2分）下列说法错误的是（）A . 在水中的溶解度NH3＞CH4B . 晶体熔点的高低SiO2＞CO2C . 金属键的强弱Li＞KD . 晶格能的大小NaF＞MgO14. （2分） (2017高二下·绛县期中) 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A . KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB . NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC . CaO＞BaO＞KCl＞NaClD . CaO＞BaO＞NaCl＞KCl15. （2分）以下关于晶体的说法中正确的是（）A . 晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B . 任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C . 含有阳离子的晶体一定是离子晶体D . 干冰和冰都属于分子晶体16. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰17. （2分）①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的排列顺序正确的是（）A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ⑤＞④＞③＞②＞①C . ③＞①＞④＞②＞⑤D . ③＞④＞⑤＞①＞②18. （2分）下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是（）A . BaCl2B . Na2O2C . H2O2D . NH4Cl19. （2分）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（）A . SiX4呈空间网状结构，硬度大B . NaX的熔点一般高于SiX4C . NaX易水解D . SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键20. （2分）几种离子的半径如下表所示：离子Be2＋Mg2＋La3＋K＋F－离子半径/pm3165104133136下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠( 在0.414～0.732之间)中钠离子配位数相同的是（）A . LaF3B . MgF2C . BeF2D . KF21. （2分） (2018高二下·双流月考) 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是（）A .B .C .D .22. （8分） (2016高三下·信阳月考) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题．（1） B元素在周期表中的位置________；（2） BC2分子的电子式________；（3） A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；（4）丙的钠盐溶液呈________性，用化学用语表示其原因________；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色；②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中划线的字．①________；②________；③________．参考答案一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)1-1、2-1、3-1、二、离子晶体的性质 (共4题；共8分)4-1、5-1、6-1、7-1、三、晶体结构 (共5题；共18分)8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、四、达标训练 (共10题；共26分) 13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。
2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体
2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练16离子晶体姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)1. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列固体物质属于晶体的是（）A . 橡胶B . 食盐C . 石蜡D . 玻璃2. （2分）有关晶格能的叙述正确的是（）A . 晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B . 晶格能通常取正值,但有时也取负值C . 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D . 晶格能越大,物质的硬度反而越小3. （2分） (2018高一下·永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体二、离子晶体的性质 (共3题；共6分)4. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A . SiO2CsCl CBr4CF4B . SiO2CsCl CF4CBr4C . CsCl SiO2CBr4CF4D . CF4CBr4CsCl SiO25. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ②＞③＞⑤＞④＞①C . ③＞①＞②＞⑤＞④D . ④＞⑤＞②＞①＞③6. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS2三、晶体结构 (共5题；共11分)7. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8. （2分） (2015高二下·福州期中) 已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏伽德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二下·正定期中) 如图是由Q,R,G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R 为+2价，G为﹣2价，则Q的化合价为（）A . ﹣3B . ﹣2C . +3D . +210. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键11. （3分） (2017高二上·资阳期末) 根据问题填空:（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为________．（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3﹣CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是________（填序号）．（3）如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为________．四、达标训练 (共10题；共25分)12. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①共价键可决定分子晶体的熔、沸点【②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．A . ①②⑥B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦13. （2分）有关晶体的下列说法中不正确的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B . 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋C . 在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋D . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为1214. （2分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体C卷
2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练16离子晶体C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)1. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列固体物质属于晶体的是（）A . 橡胶B . 食盐C . 石蜡D . 玻璃2. （2分）下列物质中的离子键最强的是（）A . KClB . CaCl2C . MgOD . Na2O3. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食盐二、离子晶体的性质 (共3题；共6分)4. （2分）下列有机化合物中沸点最高的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰6. （2分）为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是（）A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化D . 干冰和液氨的分子中都有非极性共价键三、晶体结构 (共5题；共15分)7. （2分） (2016高二下·重庆期中) 如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A . 该晶体属于离子晶体，M呈+2价B . 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C . 该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D . 该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个8. （2分）某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm﹣3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（）A .B .C . × •3D . •9. （2分）已知NaCl的摩尔质量为Mg．mol﹣1 ， NaCl晶体的密度为ρg．cm﹣3 ，图大正方体为NaCl 晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的Cl﹣的核间距离为a cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A . 2Ma3ρB .C .D .10. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强11. （7分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是________（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有________ mol σ键．（4）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”．分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ•mol﹣1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________．四、达标训练 (共9题；共18分)12. （2分） (2015高二下·福州期中) 下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B . 熔点由高到低：Rb＞K＞NaC . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高14. （2分）下图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M ， NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是（）A . g/cm3B . g/cm3C . g/cm3D . g/cm315. （2分）下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键16. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3B . 原子半径：Na<Mg<AlC . 沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷D . 酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO417. （2分）有关晶体的下列说法中不正确的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B . 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋C . 在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋D . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为1218. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏19. （2分） (2018高二下·双流月考) 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是（）A .B .C .D .20. （2分） (2016高一下·衡水月考) 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（）A . 甲一定是金属元素B . 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C . 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D . 庚的最高价氧化物水化物酸性最强参考答案一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)1-1、2-1、3-1、二、离子晶体的性质 (共3题；共6分)4-1、5-1、6-1、三、晶体结构 (共5题；共15分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、四、达标训练 (共9题；共18分) 12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、。
2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体(I)卷
2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练16离子晶体（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)1. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列物质中不属于离子晶体的是（）A . 氯化铵B . 硫酸C . 食盐D . 氧化钠2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量3. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl二、离子晶体的性质 (共4题；共8分)4. （2分）石墨晶体是层状结构（如图）。
以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（）①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp2杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C－C键之比为1∶2 ；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2个。
A . 全对B . 除⑤外C . 除④⑤⑥外D . 除⑥⑦⑧外5. （2分）下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·汪清期中) 科学家最近又发现了一种新能﹣﹣“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．这种“可燃冰”的晶体类型是（）A . 离子晶体B . 分子晶体C . 原子晶体D . 金属晶体7. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列固体物质属于晶体的是（）A . 橡胶B . 食盐C . 石蜡D . 玻璃三、晶体结构 (共5题；共17分)8. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9. （2分）已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A .B .C .D .10. （2分）实验测得﹣25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A .B .C .D .11. （2分）叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但遭撞击可迅速分解生成氮气，有关叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体D卷
2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练16离子晶体D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 食盐是日常生活中最常用的调味品。
NaCl晶体中存在的化学键为（）A . 离子键B . 极性键C . 共价键D . 非极性键2. （2分）下列不属于影响离子晶体结构的因素是（）A . 晶体中阴、阳离子的半径比B . 离子晶体的晶格能C . 晶体中阴、阳离子的电荷比D . 离子键的纯粹程度3. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（）A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高二、离子晶体的性质 (共3题；共6分)4. （2分） (2017高二下·驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
S2Cl2的结构与H2O2类似。
下列说法错误的是（）A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HClC . S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点：S2Br2 >S2Cl2D . S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子5. （2分）归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A . 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B . 标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC . 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D . 反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小6. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高三、晶体结构 (共5题；共15分)7. （2分） (2017高二下·绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石8. （2分） (2018高二下·林州月考) 如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl 晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）A . K2OB . K2O2C . K2O3D . KO29. （2分）在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞．钙、钛、氧可以形成如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（）A . Ca8TiO12B . Ca4TiO6C . Ca4TiO3D . CaTiO310. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列有关晶体的说法中一定正确的有（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④S iF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种11. （7分）(2015·海南模拟) 第四周期中的18种元素具有重要的用途．（1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________．（2）第四周期ⅤA﹣ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）________．（3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子________；配体NH3分子的空间构型为________（4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为________，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是________．四、达标训练 (共10题；共27分)12. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 空间利用率：Cu＞Na＞PoB . 熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2C . 硬度由大到小：SiC＞金刚石D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr13. （2分） (2016高二下·重庆期中) 如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A . 该晶体属于离子晶体，M呈+2价B . 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C . 该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D . 该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个14. （2分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练12晶体的常识B卷
2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练12晶体的常识B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、晶体与非晶体 (共4题；共8分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列有关晶体常识的叙述错误的是（）A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B . 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C . 晶体都具有自范性。
自范性是晶体的本质属性D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形2. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体3. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列关于晶体的性质叙述中，错误的是（）A . 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B . 晶体的各向异性和对称性是矛盾的C . 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D . 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性4. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（）A . 各向异性B . X-射线衍射C . 导电性D . 有无固定的熔点二、晶胞 (共4题；共15分)5. （2分） (2016高二下·大同期中) 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（）A . 方英石晶体中存在着SiO4结构单元B . 1 mol Si形成2 mol Si﹣O键C . 上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子D . 方英石晶体中，Si﹣O键之间的夹角为90°6. （6分）根据所学知识填空:（1）在下列物质中,属于晶体的是________,属于非晶体的是________;A.玻璃B.雪花C.橡胶D.铁块E.单晶硅F.沥青（2）晶体中的微粒与晶胞的关系为:①凡处于立方体顶点的微粒,同时为________个晶胞共有;②凡处于立方体棱上的微粒,同时为________个晶胞共有;③凡处于立方体面上的微粒,同时为________个晶胞共有;④凡处于立方体体心的微粒,同时为________个晶胞共有。
2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体B卷
2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练13分子晶体B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、分子晶体的概念和结构特点 (共5题；共10分)1. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物2. （2分） (2016高二下·陕西期末) 氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 硼原子以sp杂化C . 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D . 氯化硼分子属极性分子3. （2分）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是（）A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体4. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列物质中不含离子键的有几个（）①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa•3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4 ．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个5. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B . BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质C . 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D . 稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体二、分子晶体的性质 (共5题；共29分)6. （2分）某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（）A . 原子晶体B . 离子晶体C . 分子晶体D . 金属晶体7. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl﹣B﹣Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（）A . 氯化硼是原子晶体B . 熔化时，氯化硼能导电C . 氯化硼分子是一种非极性分子D . 氯化硼水解得到两种弱酸8. （4分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈________色，温度高时溶液呈________色，因为________（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象________9. （8分） (2018高三上·东莞期末) 卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
2019-2020年人教版化学选修三章末综合测评(三) 晶体结构与性质+Word版含解析
章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键C[A项，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键，错误；B项，有的分子晶体中存在氢键，错误；D项，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键，如A lCl3，错误。
]2．晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1104。
晶体各向异性的主要表现是()①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④D[晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
]3.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是()A．1 mol该单元中有2 mol YB．1 mol该单元中有6 mol OC．1 mol该单元中有2 mol BaD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6C[由图中可以看出，白球代表的Y原子位于长方体的八个顶点上，大黑圆球代表的Ba原子位于长方体的四条棱上，黑正方形代表的Cu原子位于长方体的内部(共有三个)，小黑圆球代表的O原子有的位于长方体的内部、有的位于长方体的面上，分别运用均摊法可计算出该结构单元的实际含有的原子个数，进而可确定该化合物的化学式。
Y原子个数为8×18＝1，Ba原子个数为8×14＝2，Cu原子个数为3，O原子个数为10×12＋2＝7。
]4．下列晶体中由原子直接构成的有()A．金属钾B．氢气C．金刚石D．白磷C[A项为金属晶体，其构成粒子为K＋和自由电子；B、D两项皆为分子晶体，其组成粒子只有分子，因此A、B、D均错误；C项金刚石为原子晶体，其组成粒子为碳原子，故C正确。
2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体D卷
2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练16离子晶体D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量3. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 食盐是日常生活中最常用的调味品。
NaCl晶体中存在的化学键为（）A . 离子键B . 极性键C . 共价键D . 非极性键二、离子晶体的性质 (共4题；共8分)4. （2分）石墨晶体是层状结构（如图）。
以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（）①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp2杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C－C键之比为1∶2 ；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2个。
A . 全对B . 除⑤外C . 除④⑤⑥外D . 除⑥⑦⑧外5. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列比较中中正确的是（）A . 氧化性：Mg2+＞Al3+＞Fe2+ ＞Cu2+B . 熔沸点：Li＞Na＞K＞RbC . 稳定性：H2O<NH3<CH4<HFD . 原子半径：Cl＞Si＞F＞H6. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列说法中正确的是（）A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏7. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列固体物质属于晶体的是（）A . 橡胶B . 食盐C . 石蜡D . 玻璃三、晶体结构 (共5题；共15分)8. （2分）下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体9. （2分）据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○﹣X，●﹣Y，⊕﹣Z）（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列有关晶体的说法中一定正确的有（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （7分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是________（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有________ mol σ键．（4）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ•mol﹣1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________．四、达标训练 (共8题；共34分)13. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键14. （2分）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体15. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①共价键可决定分子晶体的熔、沸点【②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．A . ①②⑥B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦16. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强17. （2分） (2016高一下·安乡期中) 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）A . 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B . 超临界二氧化碳由CO2分子构成C . 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D . 超临界二氧化碳是新合成的一种物质18. （2分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
2022高二化学课时训练17《离子晶体》(新人教版选修3)
课时训练17 离子晶体1.离子晶体不可能具有的性质是( )A.较高的熔沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。
只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。
答案:B2.仅由以下各组元素所构成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。
答案:A3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。
以下实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小解析:难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
答案:C4.以下热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶格能的是( )A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s) ΔH1B.Na(s)+Cl(g)NaCl(s) ΔH2C.2Na+(g)+2Cl-(g)2NaCl(s) ΔH3D.Na(g)+Cl(g)NaCl(s) ΔH4解析:掌握晶格能的概念是解答此题的关键。
气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。
答案:A5.以下有关离子晶体的数据大小比较不正确的选项是( )A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO解析:掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。
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2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练16离子晶体B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)
1. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是（）
A . 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
B . 硬度：MgO＞CaO＞BaO
C . 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
D . 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
2. （2分）下面的排序不正确的是（）
A . 金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
B . 晶体的熔点：SiC＞CCl4＞P4＞SO2
C . 酸性：HClO4＞HClO3＞HClO
D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
3. （2分） (2018高一下·永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A . 离子晶体中，一定存在离子键
B . 原子晶体中，存在共价键
C . 金属晶体的熔沸点均很高
D . 稀有气体的原子能形成分子晶体
二、离子晶体的性质 (共3题；共6分)
4. （2分）含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（）
*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（）
A . 正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B . 直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系
C . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高
D . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
5. （2分） (2017高二下·南阳期中) 比较下列各组物质的沸点，正确的是（）
A . 乙醇＞丙烷
B . 异戊烷＞正戊烷
C . 1﹣丁烯＞1﹣庚烯
D . 乙二醇＞丙三醇
6. （2分）下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（）
A . 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电
C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电
D . 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电
三、晶体结构 (共5题；共17分)
7. （2分）叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但遭撞击可迅速分解生成氮气，有关叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的有（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③④
D . 全对
8. （2分） CaF2的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca2+的配位数为（）
A . 4
B . 6
C . 8
D . 12
9. （2分） (2018高二下·林州月考) 如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl 晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）
A . K2O
B . K2O2
C . K2O3
D . KO2
10. （2分）下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子晶体的是（）
A . 可溶于水
B . 具有较高的熔点
C . 水溶液能导电
D . 固态不导电，熔融状态能导电
11. （9分） (2018高二下·西安期末)
（1） Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；
A . H2O
B . NH3
C . CH4
D . Cl﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键________；
（3） Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有________（填序号）；
①配位键②氢键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C . CH4晶体熔化时需克服共价键
（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含________mol Si－O键。
如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为________g/cm3 。
四、达标训练 (共8题；共20分)
12. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
A . ①②③
B . ②③④
C . ④⑤⑥
D . ②③⑦
13. （2分）下面有关晶体的叙述中，正确的是（）
A . 在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻8个Cl﹣（Na+）
B . 原子晶体中只存在共价键
C . 离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏
D . 熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体
14. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 化学键只能使原子相结合,不能使离子相结合
B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C . 烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低
D . 天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源
15. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）
A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高
16. （2分）科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。
其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种“可燃冰”的晶体类型是（）
A . 离子晶体
B . 分子晶体
C . 原子晶体
D . 金属晶体
17. （2分） (2017高二上·射洪期中) 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）
A . 1个晶胞中离子的总数为18
B . X2+离子的配位数为8，Y2﹣离子的配位数为4
C . 与每个X2+距离最近的X2+共有12个
D . 该化合物的化学式为CaS
18. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）
A . BF3和NH3的空间构型都为平面三角形
B . 晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C . 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石
D . 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
19. （6分） (2017高二上·郸城开学考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答下列问题：
（1） T的原子结构示意图为________，R的最简单氢化物的电子式为________，Q的1:1型氢化物中相对分子质量最小的分子是________型分子(立体构型)。
（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________。
（4） R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________。
参考答案一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)
1-1、
2-1、
3-1、
二、离子晶体的性质 (共3题；共6分)
4-1、
5-1、
6-1、
三、晶体结构 (共5题；共17分)
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、达标训练 (共8题；共20分) 12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、。