高一化学元素周期表和周期律测试题
人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律分层作业23元素周期表和元素周期律的应用含答案
04分层作业23元素周期表和元素周期律的应用A级必备知识基础练题组1.元素周期表和元素周期律应用1.(2024·重庆高一检测)中国在5G技术领域处于世界领先地位。
5G技术中的核心材料是芯片,在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是()A.过渡元素(副族)区域B.金属和非金属的分界线附近C.镧系元素和锕系元素区域D.第ⅠA族元素和稀有气体元素2.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小3.如图是元素周期表的一部分,下列叙述不正确的是()A.Pb的最高正化合价为+4价B.原子半径:Al>FC.酸性:H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3题组2.元素性质的预测4.(2024·河南郑州高一检测)碲(Te)是52号元素,处于金属区与非金属区的交界线附近。
下列有关碲(Te)元素的叙述错误的是()A.Te元素位于周期表中第六周期ⅥA族B.单质碲在常温下是固体C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱5.(2024·山东济宁高一检测)应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列相关预测正确的是()①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均呈酸性②砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A.②④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④题组3.“位—构—性”关系的应用6.(2024·浙江温州高一检测)现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()A.X、W、Z的原子半径依次减小B.W元素与氢元素可形成多种化合物C.Z的最高化合价为+6价D.M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱7.(2024·山东枣庄高一检测)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图。
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
元素周期律和元素周期表 经典习题(含详解)
元素周期律和元素周期表经典习题组1.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素295Ac,主要用于宇航飞行器的热源。
205AC可由207AC转化而成，下列有关205AC、207Ac的说法中正确的是（）A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205AC、207AC在周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207AC质量相同答案B解析205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。
2.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是（）A.第I A族与第皿A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析A项，第I A族的氢元素可以与第皿A族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第皿A族元素形成离子化合物，正确；B项，第2周期中，O元素无最高正价，F元素无正价，错误；C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：Na>Mg>Al,错误。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+答案C解析根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。
元素周期表 元素周期律习题(含解析)
《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A（基础篇）1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦(He3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为3.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A ． 原子半径:X>Y>ZB ． 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C ． 非金属性:X>Y>ZD ． 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。
元素及元素周期表练习题
元素及元素周期表一．选择题：1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁2．决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．核外电子数3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ）A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ）A ．核电荷数为12B ．核外有3个电子层C ．带12个单位正电荷D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠原子最外层有11个电子B ．钠的相对原子质量是C ．钠属于非金属元素D ．钠的原子序数为116.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。
据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。
镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）A 、镉原子的质子数为48B 、镉原子的相对原子质量为112gC 、镉是金属元素D 、镉原子的核外电子数为488.正确读写化学符号是学好化学的基础。
铝元素符号书写正确的是（ ）9．硒被誉为“抗癌大王”。
根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ）A ．硒属于金属元素B ．硒的原子序数是34C ．硒的原子结构示意图中x=4D ．硒的相对原子质量是 gMg ＋210．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。
下列有关镉的说法中错误．．的是（）A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是11.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（）A．H B. He C. N12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。
高一化学元素周期表与元素周期律的应用必做题(后附答案解析)
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的原子量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
3
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与
反应的化学方程式为
。
酸性：
（填“ ” 或 “ ”）。
冶炼金属镓的方法是
（填序号）。
．热还原法
．热分解法
．电解法
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元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
。
（6） 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（7） 气态氢化物中最稳定的物质是
。
7 结合元素周期表回答下列问题： （1） 表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（2） 表中所列元素，属于短周期元素的有
，属于主族元素的有
; 元素位于第
周期
4 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为 的元素的原子半径小于 原子半径
色反应呈黄色， 的最外层电子数与其电子总数比为 ， 能与J形成离子化合物，且 的半
径大于 的半径， 是空气的主要成分之一，请回答：
（1） 元素在周期表中的位置
。
（2） 这五种元素原子半径从大到小的顺序为
4.1 元素周期表和元素周期律(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第四章原子结构和化学键4.1元素周期表和元素周期律1．下列属于长周期元素的是A．Si B．K C．P D．He【答案】B【分析】前三周期元素为短周期元素，前四周期元素为长周期元素。
【解析】A．Si在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；B．K在周期表中位于第四周期，K是长周期元素，B符合题意；C．P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；D．He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合题意；答案选B。
2．原子序数为35的元素R，在周期表中的位置为A．第三周期第VA族B．第四周期第VIIA族C．第五周期第IIIA族D．第四周期第VA族【答案】B【解析】原子序数为35的元素的核外电子排布依次为2、8、18、7，其核外共有四个电子层，位于第四周期，最外层电子数为7，位于第VIIA族，则其在周期表中的位置为第四周期第VIIA族；故答案选B。
3．（2022·上海市吴淞中学高一期中）下列说法中，正确的是A．第VIIA族中元素的最高化合价都是7+B．第VIA族中元素的最高化合价都是6+C．第IVA族中元素的最高化合价都是4+D．第IA族中都是活泼的金属元素【答案】C【解析】A．第VIIA族元素中F元素没有正价，故A错误；B．第VIA族元素中O元素的最高正价不是+6价，故B错误；C．第IVA族中元素的最外层电子数均为4，最高化合价都是4+，故C正确；D．第IA族中H元素为非金属元素，故D错误；答案选C。
4．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数【答案】D【解析】决定元素原子化学性质的主要因素是最外层电子数，碱金属元素的最外层电子数都是1个，所以化学性质相似，故D正确；答案选D。
5．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是A．IA族元素都是碱金属元素B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来【答案】B【解析】A．IA族元素中的H不属于碱金属元素，A错误；B．根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确；C．金属钾具有强还原性，但K+具有弱氧化性，C错误；D．由于碱金属单质性质太活泼，遇到水溶液时优先和水反应生成碱和氢气，因此不能将铜从其盐溶液中置换出来，D错误；答案选B。
(完整版)元素周期表与元素周期律练习题
⑵．同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
① E(砷)>E（硒）② E（砷）<E（硒）
例2.（09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案：D
解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3
15.第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba
三、实验题
16．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：
例3.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
高一化学元素周期表专项练习题及答案
高一化学元素周期表专项练习题及答案1. 完成下列元素周期表：1H 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe55Cs 56Ba 57-71La-Lu 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn87Fr 88Ra 89-103Ac-Lr 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn113Nh 114Fl 115Mc 116Lv 117Ts 118Og2. 将以下化学式转化为化合物名称：a) HClO4 - 高氯酸b) Al2(SO4)3 - 硫酸铝c) Ca(NO3)2 - 硝酸钙d) KMnO4 - 高锰酸钾e) Na2CO3 - 碳酸钠3. 将以下化合物名称转化为化学式：a) 高锰酸钾 - KMnO4b) 二氧化硫 - SO2c) 硫酸铜 - CuSO4d) 碳酸钙 - CaCO3e) 硝酸铁(III) - Fe(NO3)34. 根据元素的位置和周期表的特点，回答以下问题：a) 元素周期表是如何排列的？元素的排列有何规律？b) 元素周期表中，相同元素族的元素有何共同特性？c) 为什么元素周期表被称为"周期"表？d) 元素周期表中的周期性趋势是指什么？e) 什么是主族元素和过渡金属元素？答案：1. 回答见元素周期表。
高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
元素周期表 元素周期律 测试题
元素周期表元素周期律测试题一、选择题（共16小题，每小题5分，共80分）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A．8、18、18、32 B．8、18、32、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子4.已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A.X=Y+1B.X=Y+11C.X=Y+25D.X=Y+105．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.1846．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( ) A．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 B．氯化铍中铍的最外层电子数是8个C．铍（Be）不能与氧气反应 D．单质铍常温下可和冷水剧烈反应产生氢气7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、AC． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E8．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。
A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X9．元素A和B的原子序数都小于18。
人教版高一化学必修一第四章元素周期表和元素周期律的应用同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第四章元素周期表和元素周期律的应用同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应3SiO2+2N2+6C 高温Si3N4+6CO中的氧化剂是A．SiO2B．N2C．C D．SiO2和N2 2．下列有关物质性质的比较正确的是A．碱性：()()22Ba OH<Ca OH<KOHB．离子半径：2+2--Mg<O<FC．还原性：43SiH>PH>HClD．热稳定性：43CH>NH>HF3．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法错误的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素4．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。
X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A．该晶体属于共价晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个D ．该晶体的熔点比氧化锌高5．如果n 为第IIA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于 A ．第IIIA 族或第IIIB 族B ．第IV A 族C ．第IB 族D ．第IA 族 6．X 、Y 分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是A ．X 的氧化物对应水化物的酸性比Y 的氧化物对应水化物的酸性强B ．-Y 的还原性强于-XC ．X 的单质2X 能将Y 的阴离子Y 氧化为2YD ．X 、Y 的单质分别与2H 化合，产物中前者的稳定性比后者强7．下表是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，已知Z 的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是A ．简单离子半径：W<YB ．仅由X 与Z 形成的化合物中只存在共价键C ．简单氢化物的沸点：X>ZD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X8．下列实验操作能达到实验目的的是A ．I 为制备乙酸甲酯B ．II 为制备无水FeCl 2C ．III 为探究水的组成D ．IV 为证明氨气极易溶于水9．科技改变生活。
高一化学元素周期表试题
高一化学元素周期表试题1.下列元素中非金属性最强的是（）A．第4周期ⅤA族的元素B．第3周期ⅣA族的元素C．第4周期ⅥA族的元素D．第3周期ⅦA族的元素【答案】D【解析】依据元素周期律可知：同周期自左向右非金属性增强、同主族自下而上非金属性最强，故答案为D2.(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是；常温下有颜色的气体单质是。
⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是；四核10电子粒子有。
【答案】⑴Na；F2；F2、Cl2⑵CH4；HF；NH3、H3O+【解析】考查对元素周期律、元素周期表及常见元素化合物物的性质的熟练程度3.(6分)某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO3，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。
已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为，元素符号是，元素A位于第周期族，其最高价氧化物的水化物的化学式为。
【答案】32g·mol-1；S；3；ⅥA；H2SO4【解析】元素A的最高价为+6价，故其最低负价为—2价，其氢化物的分子数为H2A；设A质量数为M，则=5.88%，得出M=32，也就是A的摩尔质量为32g·mol-1；再由A的原子核中质子数与中子数相等知道它的质子数为16，为S元素，是第三周期第VIA族元素，最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO44.若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl 分子一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种【答案】B【解析】可组成1H 35Cl、1H 37Cl、2H 35Cl、2H 37Cl、3H 35Cl、3H 37Cl六种氯化氢分子5.X、Y均为短周期元素，且a X n-比bY m+多一个电子层，下列说法正确的是（）A．Y可能是第一周期元素B．X和Y分别位于相邻的两个周期C．a一定比b小D．a＋m＋n－b一定等于8【答案】D【解析】X n-比Y m+多一个电子层，说明X、Y位于同一周期，且X位于Y的左边，所以A、B、C错。
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(同步检测)(附答案)—高一上学期化学必修第一册
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（同步检测）一、选择题1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。
A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是()。
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同3.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()。
A.R一定是第四周期元素B.R一定是第ⅣA族元素C.R气态氢化物化学式为H2RD.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定4.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。
下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是()。
①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③B.③⑤C.②④D.①②③④⑤5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()。
Y ZX WA.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的热稳定性:X>ZC.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W6.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。
W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题(附答案)高中化学元素周期律练题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门XXXB.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A．在元素周期表中，每一列就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA元C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外）B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典范的非金属元素,因此不能与其他非金属元素回响反映B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水猛烈回响反映D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（）A.密度：Cl2>Br2B.HFO4>HClO4D.最外层电子数：Br>IC.热稳定性：HBr>HI9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.钾与水的回响反映比钠与水的回响反映更猛烈B.随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子落空最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是()A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水回响反映均漂泊在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素构成的阳离子，从Li到Cs氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在火油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中,锂原子落空最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钾与水的回响反映比钠与水的回响反映更猛烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的回响反映更猛烈二、填空题++16.下表是元素周期表的一局部,回答下列题目:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
高考化学 专题21 元素周期表和周期律专题测试-人教版高三全册化学试题
21 元素周期表和周期律1.（2018·甘肃省河西五市第一次联合考试）人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法 特遗物检出超过正常标准的放射性Po 21084.下列有关叙述正确的是（ ）A ．Po 的相对原子质量为210B ．Po 21084与Po 21184互为同素异形体 C ．Po 位于第6周期Ⅵ A 族 D ．Po 21084原子核内的中子数为84答案：C2.（2018·福建省龙岩市质检）YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的超导材料，关于8939Y 的说法不正确．．．的是 A ．处于第五周期B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素答案：B解析：Y 的核电荷数是39，第四周期的稀有气体核电荷数是36，故39位于第五周期，第IIIB 元素，故A 、C 项正确；8939Y 的质子数与中子数之差为：89-39×2=11，B 项错误；8939Y 和9039Y 是质子数相同，质量数不同的两种不同的核素，D 项正确。
3.（2018·山东省德州市期末校际联考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是A ．外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门不生锈B ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体D ．金属钠、钙等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火 答案：C解析：钢铁闸门与电源负极相连，作阴极被保护，A 项正确；NaHCO 3与发酵的面粉可以生成CO 2气体，使糕点疏松多孔，B 项正确；14C 与12C 是碳元素的两种不同核素，互为同位素，C 项错误；金属钠、钙等金属着火会产生过氧化物等，会与泡沫灭火器喷出的CO 2、H 2O 反应生成氧气，起到助燃作用，故不能用泡沫灭火器灭火，D 项正确。
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高一化学元素周期表和周期律测试题可能用到的相对原子量:H 1 0 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5Se 79第Ⅰ卷(共45分)一．选择题(共15题，每题有1～2个答案正确,每题3分，共45分。
请将答案填写于第Ⅱ卷答题表格)1.下列各组元素中，原子半径依次增大．．．．．．．．的是A．Li、Na、K B．I、Br、FC．O、Al、S D．Li、F、Cl2.下列关于物质性质变化的比较, 不正确．．．的是:A. 酸性强弱: HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F- > Cl- > I-3.某元素原子的最外层有2 个电子, 该元素:A. 一定是金属元素B. 最高化合价一定为+2 价C. 一定是ⅡA 族元素或是HeD. 无法确定属于哪类元素4.下列说法中正确．．的是:A. 第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7 价B. 第ⅥA族元素的最高化合价不一定是+6 价C. 第ⅣA族元素的最高化合价都是+4 价D. 第ⅠA族中都是活泼的金属元素5．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素6．下列物质中既有．．共价键的是．．离子键又有Ａ．H2OＢ．HeＣ．MgCl2Ｄ．Na2O27.下列粒子中与NH4+具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是A．Na+B．Cl-C．OH-D．Ne8．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能．．．是A．n十1 B．n一6C．n十3 D．n十59. 下列说法正确．．的是A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B．离子化合物只能存在离子键C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D．共价化合物中不可能存在离子键10．已知X 、Y 、Z 氢化物的稳定性顺序为: XH 3 < H 2Y < HZ,下列说法中正确．．的是: A ．原子序数: X > Y > Z B ．非金属性: X < Y < Z C ．原子半径: X < Y < Z D ．离子的还原性: X 3- < Y 2- < Z -11．A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A 、B 、C 最外层电子数之和为 19,则A 、B 、C 三种元素按照顺序是:A ．S O FB ．F O SC ． S Cl OD ． N F Cl12．右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确．．的是 A ．B 为第二周期的元素B ．C 为V A 族元素C ．三种元素都为非金属元素D ．C 是化学性质最活泼的非金属13．元素X 的原子序数为 116 , 共有七个电子层，其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正．确．的是: A ．X 是金属元素 B ． X 的钠盐的化学式为: Na 2X C ．X 的最高价氧化物的化学式为: XO 3 D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 14．在离子 RO 3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是:A ．A – x + n + 48B ． A – x + n + 24C ．A – x - n – 48D ． A + x - n – 2415．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y ＜X ，它们能形成XY 2型化合物，由此可得到的正．确．判断是（ ） A ．X 、Y 可能在同一周期 B ．X 在Y 的前一周期 C ．X 一定是金属元素 D ．X 只能在第二周期A C B第Ⅱ卷（共55分）班级_________ 姓名__________ 得分_________一．选择题答题卡（45分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案二. 填空题（40分）16．下列是将原子序数为1～18的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。
H He①Be ⑤⑦NeNa ②③④⑥⑧Cl ⑨请用适当化学用语（．．．．．化学符号、化学式、化学方程式等）或适当文字回答以下问题：（1）请写出下列元素符号：②④⑤⑥⑨。
（2）在由①、③、⑦、⑧等四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是，。
画出这两种离子的结构示意图、。
（3）表中第二横行元素的原子都有个电子层。
随着原子序数的递增，最外层电子数从增到，原子半径（Ne除外）依次（填增大或减小），最高正化合价（O、F除外）依次（填增大或减少），最低化合价从-4的元素开始递变到价的元素(零族元素除外)。
第三横行重复上述变化。
（４）在1～18号所有元素中原子半径最大的是_______ , 气态氢化物最稳定的是_________ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是_________; 碱性最强的是_______ 酸性最强的最高价含氧酸是_________ ；属于两性氢氧化物的物质是___________。
碱性最强的物质与两性氢氧化物反应的离子方程式是：____________________________________________________。
17．K、0、H、C四种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式,并写出相应的电子式: 由两种元素组成的离子化合物：______________ 电子式_____________由三种元素组成的离子化合物：______________ 电子式_____________由两种元素组成的共价化合物：______________ 电子式_____________由三种元素组成的共价化合物：______________18．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________(2)写出AB2的电子式为______________(3)画出D的原子结构示意图___________________, 用电子式表示化合物C2D 的形成过程_____________________________________.三．推断题（15分）19．某主族元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94%，且核内质子数等于中子数，请推断出该元素。
20．A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，B元素的一种氧化物遇到空气能生成A的单质，A的单质常温常压下是气体，它是空气中的主要成分之一。
C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应，在标准状态下放出氢气2.24L。
D的M层上有7个电子。
(1) 请写出A、B、C、D的元素符号。
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。
(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性附加题（共10分）21．现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。
用适当的化学用语（．．．．．化学符号、化学式、化学方程式等）填写下列空格：（1）五种元素分别为：A B C D E 。
（2）五种元素中，单质还原性最强的是，简单离子还原性最强的是。
（3）A~E五种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。
（4）D单质与B的最高价氧化物的水化物的反应离子方程。
(5) C元素的最高价氧化物的水化物与Ｄ元素对应的氢化物的水溶液之间反应的化学方程式____________________________________________。
22．某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为H x RO y，气态氢化物的分子式为H z R，已知1 mol H x RO y比1 mol H z R质量多64 g，又知1 mol H x RO y中R的原子核外电子总数比1 molH x RO y中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，试求R的原子序数。
模块２第一章单元测试参考答案一．选择题．（3*15=45分）题号 1 2 345 6 7 8 9 10 答案 A AD D BC C D CD BD D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 BCDACBA二．填空题（40分） 16.（1）Mg 、Si 、N 、P 、Ar（2）Li +、S 2-（3）2 1 8 减小 增大 C -1 F （4）Na 、 HF 、CH 4、 NaOH 、 HClO 4、 Al(OH)3Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O17. K 2O(或KH K 2O 2) ； NaOH ；CH 4(或H 2O,CO 2)； H 2CO 3（电子式略）18. 碳、氧、钠、硫 ； O C 0Na+ 2 S S Na S三．推断题（15分）19.解：设R 的最高正价为x ，负化合价为-y ，则有：x-y=4 x+y=8得到：x=6；y=2则氢化物的化学式为H 2R ，又设R 的质量数为A ，得：×100%=94%得：A=32 则Z=32÷2=16 所以该元素为16号S 元素。
20. (1)O Na Mg Cl(2)NaOH 、Mg(OH)2、HClO 4，NaOH 碱性比Mg(OH)2碱性强，HClO 4是最强的酸+32 +18 8 2 8+16 8 2 62 A A(3)D的气态氧化物为HCl，稳定性HF>HCl>H2S附加题：(20分)21.（1）S K Al Cl Mg（2）K S2-（3）HClO4 KOH（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+ 3H2O22.解析：由题意知：x+M（R）+16y-［g+M（R）］=64x-z+16y=64因64为16的整数倍，所以，x-z=0，x=z，y=4。