2.3原子结构的模型2
浙教版八年级科学下册第2章《微粒的模型与符号》同步习题(全章,含答案)
第2章微粒的模型与符号 2.1 模型、符号的建立与作用A组1.图中所示的标志中，加油站必须张贴的是(D)2.下列标志中，属于物品回收标志的是(A)3.下列表达方式中不属于．．．模型的是(B)4.不同的事物可用不同的符号来表示，下列关于符号特点的说法，不确切．．．的是(B)A. 简明性B. 完整性C. 统一性D. 方便性5.在科学探究的过程中，会用到很多科学方法，如控制变量法、放大法、分类法、模型法等，下列用到模型法的是(B)A.根据生物能否进行光合作用分为植物和动物B.用光线表示光的传播方向C.探究压力的作用效果与哪些因素有关D.将一用细线悬挂着的乒乓球轻轻靠在发声的音叉上，乒乓球会被弹开，这一现象说明发声的音叉在振动6.有一密封容器内储存有一定量的氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是(B)B组7.二氧化碳是一种与我们生活密切相关的物质。
但我们却无法用肉眼直接看到构成二氧化碳气体的分子，因而人们就用二氧化碳的分子模型来表示二氧化碳的结构。
如图所示是二氧化碳的分子模型，其中每一个单元表示一个二氧化碳分子，每个单元中的黑色小球表示碳原子，白色小球表示氧原子。
(第7题)(1)根据图中的结构模型，你能看出一集气瓶的二氧化碳气体其实是由许许多多个二氧化碳分子构成。
而每个二氧化碳分子都是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
(2)如果用大写字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子的个数表示在字母的右下角。
请你写出用字母表示的二氧化碳的符号：CO2。
【解析】由如图所示的二氧化碳分子结构模型，我们可以知道一瓶二氧化碳气体是由许许多多个二氧化碳分子构成的。
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
如果用“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，且原子的个数表示在字母的右下角，二氧化碳的符号可以表示为CO2。
8.阅读有关科学发展的材料，回答相关的问题。
原子结构认识史：“实心球模型”(道尔顿)→“西瓜模型”(汤姆生)→“核式结构模型”(卢瑟福)→“分层模型”(玻尔)→……科学家对原子内部结构的研究仍在继续。
第3节 原子结构的模型(第2课时)
第3节原子结构的模型（第2课时）课堂笔记1. 钠在氯气中燃烧的现象：燃烧，发出火焰，生成固体。
氯气是色气体。
钠是具有的固体。
2. 离子是原子或。
带的离子称为。
带的离子称为。
离子所带的电荷数取决于的数目。
离子与原子之间的转换可以通过来实现。
3. 构成物质的微粒有：、、。
大多数物质是由构成的；是化学变化中的最小微粒；硫酸铜是由和构成的。
4. 把具有相同（即质子数）的同一类原子总称为。
目前人类已知的元素有多种。
5. 原子中核内质子数、中子数的同类原子互为同位素原子。
氢元素也有3种同位素原子，分别称、、。
分层训练A组基础训练1. （嘉兴中考）正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。
铝锂合金中的铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（）A. 元素符号不同B. 原子质量不同C. 原子的质子数不同D. 原子的电子数不同2. （乌鲁木齐中考）下列叙述正确的是（）A．决定原子质量大小的主要是质子和电子B．分子是保持物质性质的最小粒子C．分子大，原子小D．原子如果得到或失去电子就变成离子3. X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同但中子数不同，它们是（）A. 同一种原子B. 同一种元素C. 不同类元素D. 不同类原子4. （荆州中考）某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子5．下列微粒中，既无电子也无中子的是（）A．H B．He C．H+ D．Li+6．2016年12月，中国在核聚变领域取得了重大突破，自然界中最容易实现的聚变反应是氢的同位素——氘与氚的聚变，氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，该原子的核外电子数为（）A．0 B．1 C．2 D．37. 下图中的四种原子模型，与其他三种原子不属于同位素原子的是（）8．如图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子在化学反应中容易失去电子B．氯原子得1个电子形成氯离子C．钠原子与钠离子都不显电性D．氯化钠由钠离子和氯离子构成9. 物质是由原子、分子、离子等粒子构成。
第3节原子结构的模型第2课时(PPT课件(初中科学)22张)
读图：
（1）A原子核中有_8__个质子， _8__个中子。 （2）B原子核中有 _8__个质子，_9__个中子。 （3）C原子核中有_8__个质子，__1_0_个中子。·
他们是同一种元素吗？这三个原子完全一样？ 是同一元素，因为质子数相同，都是氧元素 他们不一样，因为中子数不同
3、原子中原子核内质子数相同、中子数不 相同的同类原子互为同位素（原子）。
17
• 铁（原4子）原子2的6 种类不同26 ，质子数30 一定不同26 。
分析表格，可得出什么结论？
从下表中你又可得到什么信息?若请你 将它们分类，你会怎样分？根据是什么？
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
同 一
原子A
1
1
0
？1
类 原
原子B
1
1
1
？1
子
原子C
1
1
2
？1
同
原子D
8
8
8
？8
D、属于同位素不同原子即其中子数相同但核外电子数不同。
①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有 没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以 用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．
②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子 弹、氢弹。
③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定 年代、化学分析。
四、带电的原子——离子
取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧 匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中， 反应结束后视察瓶内的物质。
法正确的是 （ A ）
A．它们属于同种元素 B．它们属于不同种元素 C．它们属于同种原子 D．以上叙述都不对 4．氕、氘、氚三种原子的_质__子_数__相同，互为 同__位__素_原__子__。
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。
难点：离子的产生和性质。
【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。
2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。
（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。
二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。
（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。
（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。
2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。
（2）介绍元素符号的来源及组成。
（3）元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。
（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。
（3）了解离子的重要应用领域。
4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。
【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。
3.做好以下练习：P46 1-5。
2.3 原子结构的模型
阴阳离子共同 构成物质
阴、阳离子
所带电 性情况
不显电性
不显电性
显电性
联
分子可以破裂成原子，原子重新组合成分子，原子
系
得失电子形成离子
在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、 中子数、核电荷数和核外电子数中哪些发生了 改变？哪些没有？
质子数、中子数、 核电荷数没有发生 改变，核外电子数 发生了改变。
修正和完善了汤姆生的原子模型
玻尔的分层理论
电子只能在特定的轨道上运动
丹麦科学家玻尔
完善了卢瑟福的原子模型
道尔顿 实心球模型
汤姆生 枣糕或西瓜模型
卢瑟福 核式结构模型
玻尔 分层模型
从原子模型的建立过程看，一个模型 的建立需要经历怎样的过程？
建立模型需要不断地完善和修正，才能 使它更加接近事物的本质。 （说明：现在原子模型还在不断修正， 比玻尔的模型又有了很大的改进。）
下图中代表离子的是( D )
(说明：圆圈内数字代表质子数，“＋”表 示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)
（1）A原子核中有_8__个质子， _8__个中子。 （2）B原子核中有 _8__个质子，__9_个中子。 （3）C原子核中有_8__个质子，_1__0_个中子。
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素
20
核外电子数 1 2 6 7 8 13 16
17
读表：从下表中你能获得哪些规律？
针对原子 ✓ 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
✓ 质子数与中子数没有必然的联系
✓ 有的原子没有中子（如氢原子）
为什么说原子的质量集中在原子核上？ 为什么原子呈电中性？
质子 带正电 1.6726×10-27kg
浙教版科学八年级下册2.3原子结构的模型-第1课时(28张)
二、原子结构
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构 成的呢？
实验证明，质子和中子是由更小 的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
二、原子结构
核外电子
原
质子
子 原子核
中子
夸克
思考与讨论 为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？
质子 用高能粒子去撞击原子核，看看能不能得到更小的粒子。
不是所有原子的原子核内都有中子。
说原子的质量主要集中在原子核上
在原子中，带正电的质子数等于带负电的核外电子数，所以呈电中性
反粒子:
如正电子、负质子都是反粒子。 它们跟通常所说的电子、质子 相比较，质量相等但电性相反。
符号： 质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
质子： Z 中子： N 质量数：A
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
萄干那样镶嵌在其中。
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:大多数α粒子能 穿过金属箔,少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去.
α粒子散射实验
核式结构模型
4.玻尔原子模型 （1913年）
分层模型
5.现代原子模型 （1927年）
电子云模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 提出近代原子学说
道尔顿原子模型： 原子是坚实的、不可再分的实心球。
1897年，汤姆森发现了原子内有带负电
的电子。而原子是呈电中性的，他认为
新知导入 水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的
+
原子结构的模型第1课时(PPT课件(初中科学)20张)
科学家 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代
核心观点
原子是 不可分 的实心 球体
正电荷均 匀散布， 电子镶嵌
其中
原子由原 子核和电 子构成
电子在特 定轨道运
动
只能描述电 子出现在核 外某位置的
几率。
模图示
对于原子结构模型的建立及演变过程，你有什么感想？
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使 模型更接近事物的本质。
原子核的结构
物质
分子 原子 不带电
原子核
质子 带正电荷 1.6726×10-27千克
中子 不带电 1.6748×10-27千克
带负电荷 电子
9.1176×10-31千克
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量相近，
电子的质量很小（可忽略）。
科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子 和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 夸克还可以再分。
盖 尔 曼
夸 克 之 父
课后练习
1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子,
证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子
是( C )
A. 质子
B. 中子
C. 电子
D. 原子核
课后练习
2．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原
实验现象： ①大多数α粒子不改变本来的运动方向 ②绝少数α粒子产生了较大角度的偏转
小组讨论，根据卢瑟福的实验现象估计原子的结构。
1. 绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持本来的运动方向。 原子内部不是实心的，原子结构中的大部分是空的。
2. 少数α粒子产生了较大的偏转。 原子内部含有一个与α粒子电性相同，带正电的中心。
2.3.1原子结构的模型——原子的结构(原卷版+解析)2
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.3-1原子结构的模型——原子的结构目录 (1) (2) (3) (6) (8)一、原子结物模型的建立1.道尔顿的实心球模型(1)模型建立的时间和依据1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为原子是构成物质的最小单位。
(2)当时对原子的认识认为原子是个实心球体。
(3)模型建立的意义道尔顿的原子理论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
2.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)1897年，英国科学家汤姆生发现电子后，提出了二个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
该模型很快被实验否定了。
3.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔的实验。
在分析实验结果的基础上，提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
原子结构的现代模型就这样问世了。
4.玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
【注意】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
二、原子的构成1.原子的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，电子在原子核周围高速运动，一个电子带一个电荷。
并且原子核和核外电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子显电中性。
2.原子核的秘密通过用高能量的粒子撞击核的方法得出：（1）原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。
（2）原子中电子的质量在整个原子质量中所占比例极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。
（3）质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成。
一杯水的微观层次的分析：（4）核电荷数(原子核所带的电荷)=质子数=核外电子数。
2.3 原子结构的模型 (第1课时)
解析：α粒子轰击原子核时，受到同种电荷相互排斥的影响，应该 是背离原子核发生偏转，故选A。
随堂练习
考点二、构成原子各微粒之间的关系
3.下列关于原子中各种粒子的数量关系的说法中，不正确的是（ D ） A．核内质子数一定等于核电荷数 B．原子序数一定等于核外电子数 C．核外电子数一定等于核内质子数 D．原子序数一定等于中子数 解析：根据原子，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。从该等 式中我们可以知道A、B、C都是正确的，而中子数不一定等于质子数， 故中子数也不一定等于原子序数，因此D选项错误，选择D选项。
新知学习
二、揭开原子核的秘密
① 原子的构成及各微粒的质量
质子 带１个单位的正电荷 1.6726×10-27千克 原子核
(带正电)
原子
中子 不带电 1.674×10-27千克
(电中性)
电子 带１个单位的负电荷 9.1176×10-31千克
(带负电)
② 原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，原子的质 量主要集中在原子核上。
丹麦物理学家玻尔
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子结构模型的建立历程
道尔顿实心球模型 汤姆生的西瓜模型 卢瑟福行星绕太阳模型
波尔分层模型
建立模型往往需要一个 不断完善、不断修正的 过程，以使模型更接近 实物的本质。
电子云模型
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子的构成
✓ 原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核以及带负电荷 的核外电子构成的。
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子结构模型的建立历程
③卢瑟福原子模型（行星模，说明原 子中存在着很大空间。少部分α粒子方向 发生了偏转，说明原子核带正电。极少 数α粒子被反弹，说明原子核体积小，质 量大。
原子核式结构模型卢瑟福
原子核式结构模型卢瑟福原子核式结构模型卢瑟福引言原子核式结构模型是科学家卢瑟福在1911年提出的，它为人们理解原子的内部结构提供了重要的线索。
本文将从实验原理、实验过程、实验结果和结论等方面详细介绍卢瑟福的原子核式结构模型。
一、实验原理1.1 原子核和电子在学习卢瑟福原子核式结构模型之前，我们需要先了解什么是原子核和电子。
原子核是由质子和中子组成的，质量大约为电子质量的2000倍，而电子则是带有负电荷的基本粒子。
1.2 α粒子α粒子是一种带有正电荷的粒子，由两个质子和两个中性粒子组成。
它具有高速运动能力，并能穿透物体。
1.3 散射现象散射现象指入射粒子与目标物质发生碰撞后改变方向或速度的现象。
散射角度越大，则入射粒子与目标物质之间相互作用越小。
二、实验过程2.1 实验装置卢瑟福使用了一台放射性源、一块金箔和一个探测器的实验装置。
放射性源发出α粒子，经过金箔后被探测器接收。
2.2 实验步骤卢瑟福将α粒子从放射源中释放出来，让它们穿过金箔，并在探测器上进行检测。
他还记录了散射角度和散射粒子数目等数据。
2.3 实验结果卢瑟福的实验结果表明，大多数α粒子穿过金箔而不受到任何影响。
然而，一小部分α粒子发生了强烈的偏转或反弹。
三、实验结果分析3.1 结果解释卢瑟福根据实验结果推断，原子核在原子中的体积非常小，只占整个原子体积的很小一部分。
这是因为大多数α粒子能够穿透金箔并被探测器接收。
3.2 原子核式结构模型基于他的实验结果，卢瑟福提出了原子核式结构模型。
该模型认为原子由一个带正电荷的核和围绕核运动的带负电荷的电子组成。
原子核的大小非常小，但它却包含了原子中大部分的质量。
四、结论卢瑟福的原子核式结构模型为人们理解原子内部结构提供了重要线索。
它揭示了核和电子之间相互作用的基本规律，对后来的原子理论研究产生了深远影响。
2.3 原子的结构模型(同步练习)(解析版)
第二章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型1、（2019杭州初二章测）如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是( )A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②【答案】A【解析】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。
⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。
故选：A2、(2019浙江初二期末)根据资料分析并回答下列问题：自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。
其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排两个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。
当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。
一般，当其最外层电子数少于4时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性：当最外层电子数大于或等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，显示出非金属性。
如图所示为某原子结构示意图，则：（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素名称为________，元素符号为________；（2）该原子最外层电子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）3个电子而成为________离子，显性（3）该元素在分类上属于________元素【答案】(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属【解析】(1)质子数为8的原子是氧元素，氧元素的符号为O；（2）最外层为6个电子，根据题目信息知道容易得到电子，称为阴离子，显非金属性（3）既然显非金属性，那就是非金属元素喽，故答案为：(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属3、（2019浙江初二期中）原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：(1)甲是(2)在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是，由分子构成的物质是(3)二氧化碳是由(填具体粒子的名称,下同)构成的，氯化钠是由构成的【答案】(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子【解析】(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子；(2)构成物质的微粒有分子、原子和离子，汞、铁是由原子构成的，氮气、水是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
原子和分子必考知识点总结
原子和分子必考知识点总结一、原子的基本结构1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 原子的结构模型（1）拉瑟福模型拉瑟福模型认为原子核带正电，电子绕核运动，呈太阳系模型。
（2）波尔模型波尔模型认为原子核带正电，电子绕核运动，并呈离散的能级模型。
3. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的表格，每个元素的位置代表了其基本性质和原子结构。
元素周期表中的元素按照周期、族分布。
二、原子和分子的化学性质1. 原子的化学符号元素周期表中，元素都有自己的化学符号，用于表示该元素在元素化合物中的存在。
2. 原子价原子的外层电子数为其原子价。
3. 原子的化学键原子之间通过化学键结合成分子，常见的化学键包括共价键、离子键、金属键等。
4. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程和结果，包括反应物、生成物和反应热等信息。
5. 分子结构分子的结构由原子间的连接方式和空间排列决定。
三、原子和分子的物理性质1. 原子的相对质量原子的相对质量通常用原子量或摩尔质量表示。
2. 原子和分子的大小原子和分子的大小通常用原子半径或键长表示。
3. 原子和分子的稳定性原子和分子的稳定性受到原子核的结合能和电子云的作用力影响。
四、原子和分子的变化与转化1. 原子核反应原子核反应是原子核内部质子和中子的转化过程，生成新的原子核。
2. 化学反应化学反应是原子和分子之间的转化过程，生成新的化合物。
3. 放射性衰变放射性衰变是一种原子核内部的衰变过程，放射性同位素碰撞后会产生核变化。
4. 双原子分子化合物的分解双原子分子化合物在一定条件下会发生分解，生成原子或更简单的化合物。
五、原子和分子的应用1. 合成材料合成材料是利用原子和分子结构，通过特定的化学方法制备出来的材料。
2. 化学工业化学工业是利用原子和分子结构，通过化学方法制备有用的化学物质的产业。
3. 生物学生物学研究生物体中的生化过程，了解生物分子的结构和功能。
化学八年级鲁教版(五四学制) 2.3原子的构成课件2
汤姆森原子模型：
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1911年）
1911年，卢瑟 福等人，用一束带
正电的、质量比
电子大的多的高速
的α粒子轰击金箔
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物 质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可 再分割。
挑战自我
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。 1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子 结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西 瓜瓤”。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子 构成的。
1911年，英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质 量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔， 结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向， 但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子 被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子 是由原子核和核外电子构成。
……
挑战自我
1939年，德国化学家奥托·哈 恩发现了元素铀235的原子核在 中子的轰击下可以发生核裂变并 同时放出大量能量。
根据你对原子的构成的认识，思考回答下列问题：
1、原子是由哪几部分构成的？
2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子的带电情况如何？
3、原子核和核外电子都带电，为什么整 个原子不显电性？
核电荷数
挑战自我
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序 号分别填入下列适当空格中：
(1)构成物质的基本粒子是________①___②_____ (2)构成原子的基本粒子是______③___④__⑤_____ (3)带正电的粒子是__________③______ (4)原子结构中数目一定相等的粒子是_____③___⑤_____
原子结构的三种模型
原子结构的三种模型1.经典物理学模型经典物理学模型是早期科学家在研究原子结构时提出的一种模型。
根据经典物理学的原子理论，原子由带正电的核和围绕核旋转的带负电的电子组成。
该模型假设电子在轨道上的运动类似于行星绕着太阳公转一样，称为行星模型或Rutherford模型。
根据这个模型，原子中所有的质量都集中在核中，电子则围绕核中心运动。
该模型的优点是简单易懂，便于理解。
然而，该模型忽略了量子效应，无法解释一系列观测现象，例如光谱线的分裂和原子的稳定性。
2.量子力学模型量子力学模型是根据现代物理学理论提出的。
根据量子力学的原子理论，原子中的电子并不是沿着确定的轨道运动，而是处于一种模糊的状态，称为电子云。
电子云描述了电子在空间中的可能位置。
该模型认为，电子的位置和能量是通过数学形式的波函数来描述的，波函数的平方可以解释电子在特定位置的可能性。
量子力学模型的优点是能够很好地解释许多实验现象，例如光谱线的分裂和原子的稳定性。
然而，该模型的数学描述较为复杂，涉及到概率等概念，不太容易直观理解。
3.核物理学模型核物理学模型是对原子核的结构和性质进行研究的模型。
该模型认为原子核由质子和中子组成。
质子带正电，中子不带电。
质子和中子被称为核子。
质子和中子的总数被称为质子数，不同元素的原子核具有不同的质子数。
核物理学模型的重要发现之一是核力，核力使得质子和中子在原子核中相互吸引和结合。
该模型也解释了放射性衰变和核反应等现象。
核物理学模型的优点是能够很好地解释原子核的稳定性和不稳定性，并提供了对核反应的理论基础。
然而，该模型仍然需要量子力学的支持，因为质子和中子也是由夸克组成的微观粒子，其性质和相互作用需要量子力学的描述。
综上所述，原子结构的三种模型分别是经典物理学模型、量子力学模型和核物理学模型。
这些模型在不同的历史时期提供了对原子结构的不同理解，丰富了我们对原子世界的认识。
原子结构模型的演变2
历 史 足 迹
原子是一个平均分布着正电荷的阳极球，其中均 匀镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中 性原子。
1911卢瑟福提出了原子的 “核式模型””
原子由原子核和电子构成 电子在核周围做高速运动,就 像行星围绕太阳运转一样。
1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型， 他认为核外电子是分层排布的。
在你眼中…?
在化学家眼中…?
你知道吗
?
水由水分子构成
铜由铜原子直 接构成
食盐由离子构成
让 历 史 为 我 们 开 启 认 识 原 子 结 构 的 大 门
请大家结合初中学过的知识及教材P27-28 的短文，对下列几个问题分组讨论
1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？
2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、 卢瑟福、波尔）对原子结构模型的认识特点？ 3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？
2、根据Na、Mg、 O、 Cl原子在反应中 失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子 数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价， 将结果填入表1-6?(见教材P30)
元 素 化合价 原子最外层 电子数目 失去（或得到） 电子的数目
Na
Mg O Cl
+1
+2
1
2 6 7
1
2
-2
-1
2 1
随堂检测：
+18
+2
+10
He
Ne
Ar
+12
+1
+8
H
O
Mg
观察教材P29页图1-27几种原子的核外电子排 布，核外电子是如何分层排布的呢？
得出结论： 1、第一层最多排2个电子，第二层最多排 8个电子，最外层最多排8个电子。 2、稀有气体最外层是2个或8个，达到 稳定结构。
原子结构的三种模型
原子结构的三种模型
原子结构是一个涉及微观粒子的领域，从科学家们成功地揭示了原子的存在以来，原子的结构理论便成为物理、化学、材料科学等领域中非常重要的一项研究课题。
在历史上，曾经有过几种关于原子结构的模型，而本文将简要介绍其中最著名的三种模型。
1. 汤姆逊模型：
汤姆逊模型是在1897年被英国科学家汤姆逊提出，它提出了原子具有一个球形的正电荷基质和散布在其周围的负电子。
这个模型也称为“葡萄干蛋糕模型”，因为他将原子想象成一个带正电载体的葡萄干，并散布着小的带负电的球形电子。
2. 卢瑟福模型：
1911年，卢瑟福提出了一个不同于汤姆逊模型的原子结构模型。
在这个模型里，原子由一个带有正电荷量的核心和围绕着核心运转的负电子组成。
卢瑟福的实验表明，带正电的粒子（即核心）主要集中在原子的中心处，而电子则在核外运行。
他的模型被称为“太阳系模型”，因为原子的结构被比喻成了太阳和围绕它旋转的行星。
3. 波尔模型：
在卢瑟福模型之后，丹麦物理学家尼尔斯·玻尔提出了他的原子结构模型，即“波尔模型”。
在这个模型中，玻尔认为电子运行在确定的轨道上，而轨道周围则是带有正电荷的核心。
波尔模型解释了为
什么原子只会发出特定的能量光子（即光谱线），电子的能量水平是量子化的，即只有在某些固定的能级上才可以停留，而其他能量状态是不允许的。
综上所述，汤姆逊模型、卢瑟福模型和波尔模型在原子结构的研究领域中都占据了重要的地位，它们各自提出了原子的不同结构和性质，并对后来的原子研究奠定了基础。
浙教版科学八年级下学期2.3《原子结构的模型》精选高频考题(含答案)
浙教版科学八年级下学期2.3《原子结构的模型》精选高频考题（含答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，不正确的是( )A．它们的质子数相同B．它们的相对原子质量相同C．它们的化学性质相同D．它们是同种元素【答案】C2．跟铵根离子(NH+4)具有相同质子数和电子数的粒子是( )A．H2OB．LiFC．OH-D．Na+【答案】D3．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。
该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（）A．N5-是一种单质B．1个N5-带一个单位的正电荷C．1个N5-共含有35个质子D．1个N5-共含有35个电子【答案】C4．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）A．原子、核外电子、原子核B．原子核、原子、核外电子C．原子、原子核、核外电子D．核外电子、原子核、原子5．简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③分别为氢、氦、锂的原子B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的离子D．①②③具有相同的相对原子质量【答案】B6．为了揭开原子内部结构的奥秘,1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
通过这一实验现象不能获得的结论是( )A．原子核质量较大B．原子核体积很小C．核外电子带负电荷D．原子核带正电荷【答案】C7．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们不可能是（）A．一种元素的原子和另一种元素的离子B．同种元素的原子和离子C．一个物质分子和离子D．两种不同元素的离子【答案】B8．两种同位素，相等或相同的是（）A．质量数B．中子数C．质子数D．物理性质【答案】C9．下列说法中错误的是（）A．原子是由原子核和电子组成的B．通过裂变或聚变可以获得核能C．手机是利用电磁波传递信息的D．我国的煤炭取之不尽，用之也无污染【答案】D10．某阳离子M n+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y【答案】B11．下列关于放射现象、原子核和核能的说法中，正确的是（）A．通过对放射现象的研究，可确认“原子核由质子和电子组成”B．放射性有着广泛的应用，但是强剂量或长时间的辐射对人体有害C．目前的核电站是利用核聚变释放的核能来发电的D．核聚变的原料“铀”在地球上的储量非常有限【答案】B12．联合国把今年定为“元素周期表年”。
第2章 第3节 原子结构的模型(2)
16
14
不带电
12
(1)表中粒子属于阳离子的是 ②② ，属于阴离子的是 ③ ，属于原子的 是 ①、④ 。(填序号，下同)
(2)表中 ①、③、④ 属于同种元素。 (3) ①①、、④④ 互为同位素原子。
13
10．如图表示某物质的微观形成过程。仔细观察并回答下列问题。
14
(1)该过程说明原子通过 得得失失 电子形成离子。 (2)甲原子形成的离子是 阳 离子。 (3)最终形成的化合物 不不显显 (填“显”或“不显”)电性，原因是 两两种种 离离子子所所带带电电荷荷数数相相同同，，电电性性相相反反 。
16
12．已知 R 元素的相对原子质量 m 与其原子核内的质子数和中子数之
和在数值上相等。若 R2＋核外有 x 个电子，则其原子核内的中子数为( C )
A．m－x＋2
B．m＋x－2
C．m－x－2
D．m＋x＋2
17
13．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由 三个氕原子核和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于 这种粒子，下列说法中错误的是( A )
5
5．(2019·爱辉区月考)有五种原子，其质子数、中子数如表所示，下
列选项中哪一组原子属于同一种元素( A )
原子种类 甲 乙 丙 丁 戊
质子数 6 6 8 7 7
中子数 6 Байду номын сангаас 8 7 8
A.甲和乙
B．乙和丁
C．丙和丁
D．甲和戊
6
6．(2019·安吉期中)极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于
A．32He 和42He 是两种不同的元素 B．23He 和42He 互为同位素 C．32He 原子核内有 3 个中子 D．42He 的原子核外有 4 个电子
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写出氧元素的三种同位素原子的符号? ( 氧元素的元素符号为O )
原子的孪生兄弟——同位素
目前发现的元素种类只有 112 种，但 由于大多数元素都有同位素原子，如汞元 素就有7种稳定的同位素原子，因此目前为 止知道的原子有几百种。 同种元素的各种同位素原子的化学 性质基本相同，但它们的物理性质却相 去甚远，因此他们可能有不同的用途。
对 质子、中子是构成原子核的粒子， 原子核不一定是由质子和中子构成的。 同种元素的原子一定具有相同的质子数， 具有相同质子数的粒子不一定是同种元素。 对
带电的原子——离子
活动：钠在氯气中燃烧的实验
氯气（黄绿色） 金属钠
钠在氯气瓶中 燃烧产生白烟
燃烧后瓶 内的物质
取一瓶氯气，用钳子夹一小块钠放入燃烧匙中， 点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶 内的物质。 燃烧后瓶内出现了白烟，冷却后变成了白色 实验现象： 固体——食盐。
同位素的应用
太阳的能量来自氘和氚的聚变反应
原子的孪生兄弟——同位素
同位素的应用 氘和氚的可控核聚变的研究为人类永久 摆脱能源危机提供了可能性
原子的孪生兄弟——同位素
同位素的应用
放射性同位素发出的射线可用于医学诊断和治疗
原子的孪生兄弟——同位素
同位素的应用
利用碳14同位素可测定一些出土文物的年代
1 1
H 氕
2 1
H 氘
3 1
H 氚
上面三种原子是氢元素的三种同位素原子
氢弹就是由氢的两种同位素氘和氚制成的
如何用符号区别同位素原子呢？ 用符号 A 表示同位素原子 ZR R：表示某种元素(用元素符号表示,以后学) Z：表示这种元素的质子数（核电荷数） A：质子数（Z）和中子数（N）的总数 即：A = Z + N （质量数）
带电的原子——离子
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去一个电子形成 带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带 负电荷的氯离子（阴离子）。带有相反电荷的钠离子和 氯离子之间相互吸引，构成中性的氯化钠。
带电的原子或原子团叫做离子
带正电的离子叫做阳离子
带负电的离子叫做阴离子
钠原子失去一个电子 成为一个带正电的微 粒 ，叫钠离子。
元素是一类原子的总称，所以元素只 有种类，没有个数。如：只能说氧元 素，而不能说一个氧元素
例题：下列说法正确的是（ D ）
A、水是由氢分子和氧原子构成的
B、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
C、水的由氢和氧两种原子构成的 D、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
思考：同种元素的不同种原子，它们的质子数、 中子数、电子数都相同吗？
氯原子得到一个电 子成为一个带负电 的微粒 ，叫氯离子 。
离 阳离子(失电子)：带正电的原子或原子团。 子 阴离子(得电子)：带负电的原子或原子团。
带电的原子——离子
与分子、原子一样，离子也是构成 物质的一种微粒。
钠离子 氯离子
食盐是由氯离子和钠离子构成的
通过结晶制得的硫酸铜晶体，是由铜离子 和硫酸根离子构成的（另外还有结晶水）。
知 识 小 结
分子
物质的构成 原 子
离子
在科学上，把具有相同核电荷数（即质子数） 的一类原子总称为元素。
我们把原子中核内质子数相同、中子数不 相同的同类原子统称为同位素原子。
1.硫酸铜晶体是由铜离子 ______、硫酸根离子 __________和 ______ 结晶水构成 2.氕、氘、氚三种原子具有相同的（ C ） A. 原子质量 B. 原子核结构 C. 核电荷数 D. 中子数 3.我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任 务之一是寻找一种新能源——氦-3。氦-3的原 子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子 核外电子数为（ B ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
4.原子在形成离子过程中发生变化的是（ D ） A. 原子核 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 5.下列微粒属于同种元素的有 A、B、C ，带 电的微粒是 C、D 。 微粒 A B C D 中子数 8 10 8 11 质子数 8 8 8 11 电子数 8 8 10 10
4、某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，
同种元素的不同种原子，它们的质子数、 电子数相同，但中子数不同。
原子的孪生兄弟——同位素
我们把原子中核内质子数相同、中子 数不相同的同类原子统称为同位素原子。
8个质子 8个中子 8个质子 9个中子 8个质子 10个中子
A
B
C
上面三种氧原子都属于氧元素的同位素原子 它们之间互为同位素原子。
原子的孪生兄弟——同位素
2
8 7 14
2
6 7 13
• （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 16 16 17 16 •硫原子 （2）原子中子数不一定等于质子数。 17 17 20 17 •氯原子 （3）氢原子内可以没有中子。 26 26 30 26 • 铁原子 （4）原子的种类不同，质子数一定不同。
分析表格，可得出什么结论？
则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子） 为（ ）。 58 ） D
5、一个离子转变为原子，发生的变化是（ A、失去一定数目的电子 B、得到一定数目的电子
C、不得电子也不失电子
D、可能得到电子也可能失去电子 6、原子的种类决定于（
质子数 ）
7、一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子， 则1个水分子中的质子总数是（ 10 ），电子总 数为（ ）中子总数为（ ）8 10 8、一种原子的核内有6个中子和6个质子，另 一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们 不相同的是 （ ） B A、核外电子数 B、原子的质量
C、核电荷数
D、原子所带的电量
原子的孪生兄弟——同位素
同位素的应用
很多元素的同位素具有放射性，这些放射性 同位素具有广泛的应用。
利用铀元素的同位素铀235的裂变反应已经应用于核 弹（原子弹）和各种核动力设施——核电站和核潜艇等
原子的孪生兄弟——同位素
同位素的应用 利用氢元素的同位素氘和氚的聚变反应 已经制造出了更可怕的氢弹
原子的孪生兄弟——同位素
利用碳-14同位素测定年代
应用碳-14同位素测出长沙马王堆出土 _ 95年 女尸墓葬为距今2130 +
原子的孪生兄弟——同位素
同位素的应用
放射性同位素发出的射线已用于改良农作物品种
原子的孪生兄弟——同位素
同位素的应用
放射性同位素发出的射线已用于食品保鲜
判断对错: 对 分子能保持物质的化学性质， 保持物质化学性质的不一定是分子。
第节
原子结构的模型
物质微观结构层次
物质 分子 原子核
(带正电)
质子
中子
带１个单位的正电荷
１个单位的质量 不带电 １个单位的质量
原子
(电中性)
电子
(带负电)
带１个单位的负电荷 质量几乎为０
原子种类 氢原子
核电荷数 1
质子数 1
中子数 0
核外电子数 1
氦原子
碳原子 氮原子 铝原子
2
6 7 13
2
6 7 13
原子的孪生兄弟——同位素
问题：你听说过氢弹（一种核武器）吗？氢弹是 用我们常见的氢原子制成的吗？
读图：这三种原子的原子核有什么相同和不同？
8个质子 8个中子
8个质子 9个中子
8个质子 10个中子
A
B
C
原子的孪生兄弟——同位素
在科学上，把具有相同核电荷数（即质子
数） 的一类原子总称为元素。 如氧元素是指所有核电荷数为8的原子的总称