陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016_2017学年高一化学上学期期中试题B

延安市实验中学大学区校际联盟2016—2017学年度第一学期期中考试试题（卷）高一化学（B）考试时间90分钟满分100分说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Ag:108 Ba：137第I卷（共60分）一、选择题（每小题3分，共计60分）：1.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液2.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )A、四氯化碳(CCl4)B、乙醇（酒精）C、苯 D 、汽油3.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。

A、3.01×1023B、 6.02×1023C、 0.5 D 、 14.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A、 1gH2B、10g O2C、 11g CO2D、16g CH45.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A、 65mL1mol/L的KCl溶液B、 25mL3mol/L的NaCl溶液C、 20mL2mol/L的MgCl2溶液D、 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液6. 下列有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物A、①③B、①④C、②④D、③④7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2N AB．28 g氮气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A8.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B、产生丁达尔现象C、分散质粒子直径在1nm～100nm之间D、胶体在一定条件下能稳定存在9.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z210.下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．H2SO4═2H++SO42﹣11.现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液②75％的医用酒精③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A、过滤萃取分液B、萃取分液蒸馏C、分液蒸馏萃取D、萃取蒸馏分液12.下列实验操作正确的是（）A、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B、容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水。

C、在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热13.下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣D．过量二氧化碳与苛性钾反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl— B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—C．K+、NH4+、CO32—、OH— D．Na+、Mg2+、CO32—、Br—15.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤16.下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是A．SO2→H2SO3 B．Cl2→ NaClO C．Fe→FeCl2D．HNO3→O217.现要配置一定物质的量浓度的100mL1 mol·L—1 NaOH溶液，下列操作正确的是（）A、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中C、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切18．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3SO B．某溶液中滴加BaC l2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含24 C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－19.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△ 2ClO2↑+K2S O4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确．．．的是（）A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol20.工业上由辉铜矿（主要成分为）生产铜的主要反应为：，则下列说法正确的是（）A. 只作还原剂，只作氧化剂B. 中的化合价为+2价C.每生成1mol,转移电子6molD.每生成2molCu,转移电子2mol第Ⅱ卷（共40分）二、填空题21.（8分）有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体。

标准状况下体积最小的是__________(填序号，下同),它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最小的是__________。

22.（8分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质是________________。

（填化学式）（2）A是__________，B是____________。

（填化学式）（3）D与E反应的离子方程式是___________________________________________。

23.（12分）已知反应:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO③2F2+2H2O====4HF+O2↑④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)。

H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是____________。

(2)写出方程式②的离子方程式___________ __。

(3) 用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况___ _____。

反应中若产生0.2 mol的气体,则有mol的电子转移。

三、实验题24.（12分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为：__________________________________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_______________________________________________________________________________。

③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：a．先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________________________________。

b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____________________________________。

高一化学B参考答案一、选择题：二、填空题 (每空2分)21、①③②③22、三、实验题 (每空2分)(1)A C B D(2)①FeCl3＋3H2O △Fe(OH)3(胶体)＋3HCl②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功③a.电解质HCl使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀b．Fe(OH)3＋3H＋ ====Fe3＋＋3H2O。