陕西省延安市中考化学探究题大全100题

一、探究题1．干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。

某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。

【提出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。

猜想Ⅱ：部分变质，含有……猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。

【实验探究】【小结与思考】⑴从上述实验现象推断：猜想________成立。

⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。

____________________________。

2．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

（1）写出该反应的文字表达式：________________________________________；（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关；通过实验________和________对比可知，化学反应速率与温度的关系是：________________________；（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量________（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

3．水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。

某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究。

（查阅资料）（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；（2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H2O、CO2。

（实验假设）①可燃气体是CO；②可燃气体是H2；③可燃气体是。

（实验过程）实验小组按以下流程进行实验（所用试剂均为足量）：实验中，发现黑色氧化铜变红，且，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体是。

（实验反思）根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒。

对尾气的处理方法是。

（实验拓展）（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余。

但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是；（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。

正确的鉴别方案及结论是。

4．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定利用现有药品对这瓶溶液进行实验探究：（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？（获得信息）1.性质实验中用到含用钠元素的物质是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠2硫酸钠溶液、氯化钡溶液都呈中性（提出问题）这瓶溶液是：猜想①：；猜想②：氢氧化钠溶液；猜想③：碳酸钠溶液；（实验探究）（1）小丽取样滴加溶液，溶液呈红色，得出结论：猜想不成立。

理由是。

（2）小刚另取样品滴加BaCl2溶液，有产生，小刚得出结论：猜想②不成立。

小组同学讨论后认为结论不正确，理由是。

小组同学讨论后一致认为应如下进行实验：（继续探究）（3）取样品加入过量的BaCl2溶液，加“过量”的目的是；静置后，取上层清液滴入酚酞试液，溶液呈红色。

在剩余物质中滴入足量的稀盐酸，固体全部溶解，固体溶解的反应的化学方程式是。

（实验结论）（4）这瓶溶液是。

（探究启示）（5）实验取完药品后应。

5．(20分)某Fe3O4样品中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。

为探究杂质的情况设计如下方案：（实验设计）同学们称取了23.28 g该Fe3O4样品用图①进行了下列实验：（实验分析）因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组。

甲组；（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。

B中的最佳试剂是______（填序号）。

①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水（2）上述实验过程中，CO的作用有_______ （填序号）。

①CO气体作为反应物②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸③停止加热后，防止A中生成物被氧化④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应乙组：（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_______ ；改进为在B装置后接一盛有_______（填试剂名称）的广口瓶的吸水装置，将B装置和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。

丙组：（4）丙组同学将B装置中液体改换为Ba(OH)2溶液，通过测量生成的_______（填化学式）沉淀的质量来计算求解。

为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有过滤→_______→________→称量。

（查阅资料）Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见图②）。

（5）写出BC段发生反应的化学方程式：______________ 。

（6）确定该Fe3O4样品中含有的杂质是_______，其中含Fe3O4的质量是_______g（不需要写出过程）（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素的质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%)。

6．某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究．（提出猜想）氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成．（查阅资料）（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成．（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色．（实验探究）（评价反思）实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是（填序号）．①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体②用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集（拓展分析）除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）．请写出钠在空气中燃烧的化学方程式：．此反应的基本类型是反应．7．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。

化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。

II．蚁酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物。

（实验探究）(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性。

(2)小芳同学根据蚁酸中含有__________元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水。

(3)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想I：该气体是CO2；猜想II：该气体是_______________。

他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置：②实验时装置A中无明显变化，则猜想I________(填“成立”或“不成立”)。

若猜想II成立，则实验时装置C中的现象是_________________________________。

（讨论交流）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是__________________。

（拓展延伸）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。

下列物质中，你不会选择的物质是_______________。

A．碳酸氢钠溶液 B．肥皂水 C．食醋 D．稀氨水8．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。

请你参与到其中去，回答有关问题。

（进行猜想）猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3。

（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表：从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是__________（精确到0.1%）。

（进行实验）（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是___________（填化学式）。

（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：①产生白色沉淀的化学方程式是__________________________。

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有_______________。

（获得结论）该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且_______（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。

（拓展）提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的________，然后过滤。

反应化学方程式是__________________。

9．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

（阅读资料）①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

（氢化钙的制备）氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：（1）装置B的作用是；装置D的作用是；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是。

（产品的定量测定）通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。

样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，方法为；②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。

③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。

读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为。

⑤反应结束，冷却至室温，再次 ,读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：。

（6）反应生成氢气的体积为 mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。

样品中氢化钙的纯度为。

（结果精确到0.1%）（2分）（8）结果讨论：（填“偏大” 、“偏小” 、“准确”）①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是。

②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是。