中考化学科学探究专题复习

专题复习——科学探究学案20

【复习目标】

通过例题解析，学会科学探究的思路

【课内探究】

1.物质性质的探究

（2018潍坊）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

（1）镁与热水反应的化学方程式是。

（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？

【假设与分析】

假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2：可能是溶液吸收了空气中的。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而。

由碱的性质可知，假设1不成立。

【实验探究】

【拓展延伸】（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。

请解释其原因：。（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

2.物质成分的探究

（2016潍坊）某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．

（1）装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为．

②说明CO能还原CuO的现象为．

③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式．（不考虑CO2和H2O的反应．）

（2）产物成分探究

[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）

Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体

Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O

[提出问题]红色固体含有什么物质？

[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu

假设二：红色固体只含Cu2O

假设三：．

[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有．

[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．

[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．

3.物质变质的探究

美羊羊同学在购买的袋装薯片中发现一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。

【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】

①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是，

B中发生反应的化学方程式为。

②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是，此时C装置的作用是。

③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式：。

4.有关影响因素的探究

利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。

（2）下列有关说法正确的是（填字母序号）。

A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多

【课内探究】

1.无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。

(1)浓硫酸的特性

①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，

总质量为m1；敞口放置在空气中一

段时间后，总质量为m2，那么m1____m2

(填“＞”“＝”或“＜”)。

②如图1所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是__ _。

A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中

C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

(2)与金属反应

向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图2)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是____(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式：。

(3)与非金属反应

将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。

【查阅资料】①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图3实验装置进行验证。

温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

①为完成对导出气体验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→___→___→丙→___(填序号)。

②请完成如表中的相关内容：

【获得结论】写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式： 。

【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。

3.钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na 2SO 4溶液呈中性

【猜想与假设】猜想一：Na 2SO 4 猜想二：Na 2SO 4和NaOH

猜想三： 猜想四：Na 2SO 4、CuSO 4和NaOH

分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）

。

【实验与验证】

【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

4.某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。

(1)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。

(2)装置B 中发生反应的化学方程式为 。

(3)同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜(Cu 2O)和铜均为红色固体，且Cu 2O 能和稀硫酸反应，