化学反应速率及影响因素1
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
化学反应速率及影响因素
化学反应速率及影响因素化学反应速率是指在一定时间内，反应物消耗的量或生成物产生的量与时间的比值。
研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应机理、优化反应条件以及工业生产等方面具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的概念，常见的影响因素以及如何控制反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率指的是在反应物浓度一定的情况下，单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
速率可以用实验中的数据推测，也可以根据化学方程式推算。
通常，表示化学反应速率的公式可以用如下形式表达：速率= Δ浓度/Δ时间其中，Δ浓度表示反应物浓度或生成物浓度的变化量，Δ时间表示时间的变化量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会导致反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
根据速率与浓度的关系，可以得到以下指数关系式：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物的浓度，m和n表示反应物对速率的反应阶数。
2. 温度：温度的增加会提高反应物的动力学能量，使反应物分子的平均碰撞能量增加，从而增加了反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，可以得到以下指数关系式：反应速率 = A × e^(-Ea/RT)其中，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
3. 催化剂：催化剂能够降低活化能，提高反应速率，但不参与反应本身。
催化剂通过提供反应物的合适反应场所或改变反应物的电子环境来促进反应的进行。
4. 反应物表面积：反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应发生在反应物粒子之间的界面上，表面积越大，碰撞频率越高。
5. 反应物间隔离程度：反应物之间的距离越近，反应速率越快。
反应物分子间的碰撞频率与它们之间的距离成反比。
三、控制化学反应速率的方法1. 温度控制：通过控制反应温度，可以提高或降低反应速率。
增加温度可以加快反应速率，降低温度则相反。
2. 浓度控制：增加反应物浓度可以提高反应速率，减少反应物浓度则相反。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。
它对于理解和控制化学反应过程至关重要。
本文将探讨化学反应速率的定义及其影响因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量。
通常用以下公式表示：速率= Δ物质浓度/Δ时间二、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的主要因素之一。
随着温度的升高，反应物的动能增加，分子碰撞的频率和能量也增加，从而加快了反应速率。
2. 浓度反应物浓度的增加会增加分子碰撞的机会，从而加快反应速率。
高浓度下，反应物分子之间的碰撞频率更高，因此反应速率也会更快。
3. 压力（对于气相反应）在气相反应中，增加反应物压力会使反应体系中分子的平均自由程变短，分子碰撞的频率增加，从而提高反应速率。
4. 催化剂催化剂是一种能加速反应速率但在反应结束时被还原的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应活化能，使反应速率增加。
5. 表面积反应物的表面积增加会增加反应物之间的碰撞机会，从而提高反应速率。
比如将固体反应物细分为粉末可以增加反应物的表面积，加快反应速率。
6. 其他因素除了上述因素外，反应物的物理性质、溶剂选择、光照等因素也会对化学反应速率产生一定影响。
不同的反应有其特定的影响因素。
三、控制化学反应速率的方法1. 温度控制通过加热或冷却反应体系，可以控制反应物的温度，进而调节反应速率。
2. 浓度控制调节反应物浓度可以影响反应速率。
可以通过改变反应物的初始浓度或添加稀释剂来实现。
3. 催化剂的应用在有些反应中，可以添加适量的催化剂以加快反应速率。
4. 反应条件的优化根据具体反应的特点，选择合适的溶剂、光照条件等来优化反应速率。
四、结论化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、压力、催化剂、表面积等。
控制这些因素可以调节反应速率。
深入理解与研究化学反应速率及其影响因素对于合成新物质、改进工业生产等方面具有重要意义。
化学平衡反应速率及影响因素分析
化学平衡反应速率及影响因素分析化学反应是物质转化过程中发生的变化。
其中，反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
了解化学反应速率及其影响因素对于理解反应机理、优化反应条件以及控制化学过程具有重要意义。
在化学平衡反应中，反应速率的分析尤为重要。
反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
在化学平衡反应中，反应物逐渐转化为产物，并且在一定条件下达到平衡状态。
此时，反应速率的变化是非常有限的。
化学平衡反应速率的分析需要考虑以下几个因素：1. 浓度变化：在化学反应中，反应物与反应速率之间存在一定的关系。
根据反应物的浓度变化，可以确定反应速率的变化趋势。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快，反之亦然。
这是因为高浓度下反应物之间的碰撞频率增加，进而增加了反应速率。
2. 温度变化：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，反应速率和温度之间存在一个指数关系。
随着温度的升高，反应物分子的平均动能增加，反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量也增加，从而提高了反应速率。
3. 催化剂的存在：催化剂是可以改变反应速率的物质。
催化剂通常通过提供可供分子反应的表面，提供反应物之间相互作用的位置，从而降低反应的活化能。
催化剂能够促进化学平衡反应的进行，加快反应速率。
在化学平衡反应中，反应速率的分析还需要考虑反应物的摩尔比例以及反应物的物理性质等因素。
此外，其他影响化学反应速率的因素包括媒介（溶剂）效应、离子强度、光照等因素。
这些因素都可以进一步调节化学反应速率，达到控制反应的目的。
除了以上因素，还有以下几个常见的影响化学平衡反应速率的因素：1. 压力：在气相反应中，压力是影响反应速率的重要因素之一。
根据理想气体定律，压强和气体的摩尔浓度成正比。
因此，增加反应物的压力可以有效地增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
2. 表面积：反应物的表面积对于固体相反应速率的影响非常显著。
化学反应速率和影响因素
⑶、在化学上，把能量较高，能够发生有效碰撞的 分子叫活化分子。 特点：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的 分子获取能量后才能变成活化分子
②、在温度不变时，对某一个反应来说， 活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且 与温度呈正比。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
（4）、活化能：活化分子的平均能量与所有 分子的平均能量之差称为活化能
(2)温度升高，使分子运动的速度加 快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增 加，反应速率也会相应的加快。前者是主要 原因。
③不用纯液体或纯固体表示。
④一定条件下，用不同的物质来表示某
反应的速率，其数值可能不同，但表示 的意义相同。且它们的数值之比等于反 应方程式中系数比。 如反应 N2+3H2=2NH3 v(N2)： v(H2)： v(NH3）=1：3：2
练习
对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各
项所表示的反应速率最快的是B（ ）
一、化学反应速率
1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式：
V= —△△—Ct
单位：mol/L·m、mol/L·s等
4、注意点
①化学反应速率均为正值,没有负值； ②表示的是一段时间内的平均速率；
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大
有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
二、影响化学反应速率的因素
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反 应来说，活化分子百分数是一定的，即单位 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
九年级化学影响化学反应速率的因素和具体的影响方式
影响化学反应速率的因素和具体的影响方式（1）反应物的浓度：反应物的浓度越大.反应速率越快。
（2）反应物间的接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快。
（3）反应的温度：反应时的温度越高。
反应速率越快。
（4）有无催化剂及催化剂的种类：一般情况下，催化剂可以加快反应速率；在有的反应中，不同种类的催化剂对化学反应速率的影响不同。
化学反应速率定义：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率）。
外在因素对化学反应速率的影响对于同一个化学反应，若外界条件出现不同，反应发生的速率也不会相同，对于化学反应速率的外在影响，主要有温度、催化剂、浓度、压强等。
温度在化学反应的过程中，增加温度，会导致正逆化学反应速率发生增大，对于吸热反应增大的程度会更大一些，若降低温度，则会导致正逆化学反应速率减小，对于吸热反应减少的更小。
由此可见，温度变化将会导致反应物分子的能量发生改变，若升高温度，分子获得更多的能量，特别是一些能量较低的分子，获得的能量更多，将会变成活化分子，从而使得运动频率增加，Z终影响到化学反应速率的增加。
若温度降低，一些分子获得的能量将较少，活化的分子因缺少能量而运动频率降低，从而影响到化学反应速率的降低。
2、催化剂催化剂主要有两种，一是负催化剂，一是正催化剂。
顾名思义，正催化剂的作用就是加快化学反应的速率，负催化剂是减慢化学反应速率。
在正常的使用过程中，我们多是使用正催化剂，它能够使更多的反应物分子转变成活化分子，使得化学反应速率增大。
浓度对于一个可逆反应，当其他条件不发生改变的时候，若减少反应物的浓度，则会导致正反应的速率出现下降，若减少生成物的浓度，则会导致逆反应的速度降低。
反之，若在化学反应进行的过程中，采取增加反应物浓度的方式，则会导致正反应的速率出现增加，若增大生成物的浓度，则会导致逆反应的速率出现增大。
出现以上现象Z主要的原因是由于在其他条件不发生改变的情况下，活化分子数在反应物中所占的比例是固定的，只有增加了活化分子数的百分比，才会导致浓度发生改变，从而引起化学反应速率的变化。
化学反应的速率与影响因素
化学反应的速率与影响因素一、化学反应速率的概念化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物消失的速率或生成物产生的速率来表示。
二、化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。
因为反应物浓度大，反应物分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
2.接触面积：固体与液体反应时，固体的接触面积越大，反应速率越快。
例如，煤粉的燃烧比煤块快得多。
3.温度：温度越高，反应速率越快。
因为温度高，分子运动速度快，分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
4.催化剂：催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢反应速率。
5.压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快。
因为压强增大，气体分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
三、化学反应速率的测量化学反应速率的测量通常采用定时观察法，即在反应开始后，定时观察反应物消失或生成物产生的数量，然后计算单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
四、化学反应速率的计算化学反应速率可以用反应物的消失速率或生成物的产生速率来表示，通常用mol/L·s或mol/L·min表示。
例如，2H2 + O2 → 2H2O的反应速率可以用氢气或氧气的消失速率来表示。
五、化学反应速率的应用1.控制反应速率：在工业生产中，通过控制反应速率可以优化生产过程，提高产品质量。
2.加速反应：在实验室或工业生产中，通过使用催化剂或提高温度等方法，可以加速反应速率，提高生产效率。
3.减慢反应：在某些情况下，需要减慢反应速率，如在食品保存中，通过降低温度或使用抑制剂等方法，可以减慢食品腐败的速率。
化学反应速率是化学反应中重要的基本概念，影响化学反应速率的因素有反应物浓度、接触面积、温度、催化剂和压强等。
掌握化学反应速率的概念和影响因素，能够帮助我们更好地理解和控制化学反应。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率方程式为：v = k[A][B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
化学反应速率与化学平衡的影响因素
化学反应速率与化学平衡的影响因素化学反应速率和化学平衡是化学反应过程中的两个重要概念，它们的理解对于掌握化学反应动力学和化学平衡的基本原理具有重要意义。
本文将探讨影响化学反应速率和化学平衡的因素。
一、化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
以下是影响化学反应速率的因素：1. 反应物浓度：反应物浓度增加，碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
2. 温度：温度升高，分子动能增加，碰撞能量增加，反应速率增加。
3. 催化剂：催化剂可以提供反应路径中的新的反应通道，降低反应活化能，从而加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积增大，可提供更多的反应接触点，增加反应速率。
5. 反应物的物理状态：气态反应物的速率比液态反应物快，液态反应物的速率比固态反应物快。
6. 光照强度：某些化学反应是光敏反应，光照强度增加可加快反应速率。
二、化学平衡的影响因素化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例后，反应物与生成物浓度保持不变的状态。
以下是影响化学平衡的因素：1. 浓度：根据利用法则，当某物质浓度增加时，系统将向反应物浓度较低的方向移动，以达到新的平衡。
2. 温度：根据Le Chatelier原理，温度升高会使可逆反应向吸热反应方向移动，温度降低则使可逆反应向放热反应方向移动。
3. 压力（对于气相反应）：根据Le Chatelier原理，增加压力会使反应向摩尔数较小的一方移动，压力减小则使反应向摩尔数较大的一方移动。
4. 催化剂：催化剂对化学平衡没有直接影响，因为它同样加速前向和后向反应，但不改变平衡浓度比例。
5. 光强度（光化学反应）：光强度的改变会直接影响可逆光化学反应的平衡位置。
总结：化学反应速率的影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积、反应物的物理状态和光照强度。
而化学平衡的影响因素包括浓度、温度、压力、催化剂和光强度。
了解这些因素对于理解和掌握化学反应速率和化学平衡的基本规律非常重要，在实际应用中也具有广泛的应用前景。
化学反应的速率与影响因素
化学反应的速率与影响因素化学反应的速率是指在单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
化学反应的速率可以受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积和物理状态等。
下面将依次讨论这些因素对化学反应速率的影响。
1. 温度温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。
温度升高会导致分子运动加剧，使反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率大约增加两倍。
2. 浓度反应物的浓度也会影响反应速率。
浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
这可以通过碰撞理论解释，即反应发生需要反应物相互碰撞并具有足够的能量。
3. 催化剂催化剂是一种能够通过降低反应活化能来加速化学反应速率的物质。
催化剂通常与反应物发生作用后再释放出来，可以反复使用。
催化剂的存在可以改变反应物的反应途径，使反应路径变得更加高效，从而加快反应速率。
4. 表面积反应物的表面积也会影响反应速率。
当反应物分散在更大的表面积上时，可供反应的有效碰撞的面积增加，从而增加反应速率。
例如，将固体反应物粉末化或切碎成更小颗粒，可以显著增加反应速率。
5. 物理状态物理状态是影响反应速率的另一个因素。
一般而言，气体反应速率大于液体反应速率，液体反应速率大于固体反应速率。
这是因为气体分子运动较为自由，分子之间的碰撞频率更高。
相比之下，液体分子和固体颗粒之间的碰撞频率较低，反应速率较慢。
综上所述，化学反应的速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积和物理状态等。
掌握这些影响因素及其作用机理，不仅可以加快反应速率，还能够优化反应条件，提高反应效率。
对于化学工程、药物研发、环境治理等领域来说，了解和研究化学反应速率非常重要。
化学反应速率及影响因素
化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解 对于反应m A(g)＋n B(g)===c C(g)＋d D(g) (1)计算公式：v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
4．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同 (1)当增大反应物浓度时，v (正)增大，v (逆)瞬间不变，随后也增大； (2)增大压强，气体分子数减小的方向的反应速率变化程度大；(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率； (4)升高温度，v (正)和v (逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大； (5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
题型训练 一、选择题1．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入H 2O(g)，使体系的压强增大D ．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大2．已知：CaCO 3＋2HCl==CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ΔH ＜0。
下列说法不正确的是( ) A ．其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B ．其他条件不变，适当增加CaCO 3的用量将加快化学反应速率 C ．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D ．一定条件下反应速率改变，ΔH 不变3．一定温度下，10mL0.40mol·L －1H 2O 2溶液发生催化分解。
化学元素知识：化学反应速率-化学反应的速度和影响因素
化学元素知识：化学反应速率-化学反应的速度和影响因素化学反应速率是对于化学反应进行研究时比较重要的一个参数，它与化学反应的速度有着密不可分的关系。
化学反应速率描述了化学反应过程中反应物的浓度随时间的变化率，即化学反应速度。
而化学反应速度又受到多种因素的影响，本文将从化学反应速度和影响因素两个方面来探讨化学反应速率这一研究领域的相关内容。
一、化学反应速率化学反应速率，又称反应速度，是指化学反应物质反应进程中所消耗或生成的物质量的变化率。
通常情况下，我们会根据反应物消耗或生成的时间来计算化学反应速率。
化学反应速率的大小直接决定了化学反应过程中的能量消耗和生成，以及所需的反应时间。
因此，深入了解化学反应速率所受影响因素，对于很多研究领域都有着重要作用。
1.1化学反应速率的计算方法一般情况下，化学反应速率的计算是基于化学反应速率方程式进行的。
化学反应速率方程式是指用化学反应物质量或浓度随时间的变化率来描述化学反应过程的数学等式。
因此，我们可以通过实验来确定不同反应物质质量随时间的变化来计算化学反应速率。
1.2化学反应速率的影响因素化学反应速率受到多种因素的影响，其中主要包括反应物浓度、温度、催化剂和反应物表面积等。
下面我们将分别对这些影响因素进行简单的介绍。
1.2.1反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的主要因素之一。
随着反应物浓度的增加，化学反应速率也会随之增加。
这是因为反应物浓度增加会导致碰撞的频率增加，从而使化学反应加速。
同时，由于反应物浓度的变化对于化学反应速率有着很大的影响，因此在化学反应研究中经常会对反应物浓度进行控制。
1.2.2温度温度是影响化学反应速率的另一个关键因素。
随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为高温下分子的平均动能增加，导致分子间的碰撞能量增加，从而使反应速率增加。
实际上，温度对于化学反应速率的影响是十分显著的，因此在很多化学反应研究中都需要对反应体系的温度进行控制。
反应速率影响因素及实验方法的讲解
反应速率影响因素及实验方法的讲解反应速率是化学反应进行的快慢程度的量化指标。
了解反应速率的影响因素，以及进行相关实验方法的讲解，对于深入理解化学反应过程具有重要的意义。
本文将就反应速率的影响因素和实验方法进行详细的讲解。
一、反应速率影响因素1.浓度影响：浓度的增加可以提高反应物分子之间的碰撞频率，进而促进反应速率的增加。
这是因为浓度的增加意味着单位体积中反应物的分子数增加，碰撞的概率也相应增加。
当浓度倍增时，反应速率几乎会倍增。
2.温度影响：温度的升高能够增加反应物分子的平均动能，从而加快分子的碰撞频率并增加反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高10摄氏度时，反应速率将大约增加2倍。
3.催化剂影响：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但本身在反应中不发生永久性变化。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能，加速反应速率。
在催化剂的作用下，化学反应可以在较低的温度下进行，节约能源和时间。
4.表面积影响：较大的表面积可以提供更多的反应活性位点，使反应物分子更容易吸附在反应表面，并进行有效的碰撞。
因此，增大反应物的表面积可以提高反应的速率。
二、反应速率实验方法的讲解1.色度法：色度法可以通过测量产物或反应物的颜色变化来确定反应速率。
该方法通常适用于颜色强烈的反应体系。
实验时，将反应物溶液与试剂混合后，使用分光光度计测量反应体系的吸光度随时间的变化，进而计算出反应速率。
2.体积法：体积法适用于体积变化明显的反应体系。
实验时，将反应物A与反应物B混合，观察反应体系中气体体积的变化。
通过测量反应前后气体的体积差，以及时间间隔，可以计算出单位时间内反应物的消耗量，从而得到反应速率。
3.电导率法：电导率法可用于测定含离子的反应体系的反应速率。
实验时，使用电导率计测量反应体系导电能力随时间的变化。
反应物浓度的变化会影响溶液中离子的浓度，进而影响反应体系的电导率。
通过测量电导率变化的速率，可以获得反应速率的信息。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指化学反应中物质的浓度随时间的变化率。
它是化学动力学研究的重要内容之一，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及相关实验方法。
一、化学反应速率的定义和表示方法化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
通常用反应物浓度的变化率表示，可以通过以下公式计算：速率 = （ΔC/Δt），其中ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量。
化学反应速率可以用摩尔分数的变化率表示，也可以用质量的变化率表示。
在实验中常用体积的变化率表示，即通过测定气体体积的变化确定反应速率。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度是影响化学反应速率的最重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高会增加反应物的能量，增加分子碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。
2. 浓度：反应物浓度越高，它们之间发生碰撞的机会越多，因此反应速率越快。
反应物浓度低的情况下，分子之间相遇的概率低，反应速率会减慢。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，而不改变自身的化学性质。
催化剂通过降低反应物的活化能，提高反应物分子间的碰撞频率，促进反应的进行。
4. 反应物之间的接触面积：反应物之间的接触面积越大，反应速率越快。
这是因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
5. 反应物之间的分子结构：某些分子之间的反应速率比其他分子更快。
这与分子的结构有关，分子结构能够影响分子间的碰撞频率和能量。
三、测定反应速率的实验方法1. 利用体积的变化：例如，在酸碱中和反应中，可以通过测定气体体积的变化来计算反应速率。
2. 利用溶液浓度的变化：在溶液反应中，可以通过测定反应物浓度的变化来计算反应速率。
3. 利用光的吸收和发射：在某些反应中，反应物或产物的浓度与其吸收或发射的光的强度有关。
可以测定光强度的变化来计算反应速率。
四、应用：化学反应速率在生活和工业中的重要性化学反应速率的研究在许多领域具有重要的应用价值。
化学反应的速率及其影响因素001
一、化学反应的速率
（一）定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。 △ c （ B） v（B）＝ △t 反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s) 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率,不能用于 表示固体和纯液体 3、指平均速率
其他条件不变， 温度升高，反应 速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑→V↑
注意： 该规律适用于任何反应。
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
影响 外因 升高温度
化学 分子总 活化分子 有效碰撞次数 反应 速率 数 数
单位体积内
不变
增加
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
增加
加快
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
催化剂
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/（L· s）
2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol· L-1· s-1 ②VB = 0.6mol· L-1· s-1
③Vc = 0.4mol· L-1· s-1
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（ B ） A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法确定
硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
化学反应速率及影响因素
Eac是活化分子平均能量。
反应热是ΔH。
4.活化分子百分数：某反应中活化分子占反应物总数的百分率。
在一定条件下，活化分子百分数一定。
活化分子百分数越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。
三．影响化学反应速率的因素1.浓度：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。
解释：增加一种物质的浓度，活化分子百分数不变，但体积内分子数增多，故活化分子数增多，有效碰撞次数增多。
反应速率增大。
注意：浓度一般指气体或溶液。
2.温度：温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快。
解释：温度升高，普通分子吸收能量变成活化分子，单位体积内活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多，且分子运动速度加快。
有效碰撞次数增多。
反应速率增大。
注意：a.对于吸放热反应同样适用。
b酶催化的反应不能高温。
3.压强：对于有气体参加的反应，通过改变容器体积，增加压强时，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增多，故反应速率加快。
解释：a．恒温时，增加压强→体积减小 →浓度增大→化学反应速率加快b．恒容时，充入气体反应物→总压强增大→浓度增大→引起化学反应速率加快；恒容时，充入稀有气体→总压强增大，但各物质的浓度不发生变化，所以化学反应速率不变c．恒压时，充入稀有气体→体系体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢②由于压强改变时，固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们对浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强时对它们的反应速率无影响。
注意： a压强只针对气体，b对正逆反应同样适用，c必须是引起浓度改变的压强4催化剂：催化剂能极大的降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，使反应速率加快。
参加化学变化，改变反应历程。
注意：a同等程度改变正逆反应速率。
b只改变反应途径，不改变始态和终态。
c只与反应的快慢有关，与可能性无关。
d可加快也可减慢速率。
e要防止催化剂中毒。
5.其他因素。
如光，超声波等。
经典例题A．NaNO3溶液B．H2O C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)例4．（双选）反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是(AB)A．缩小体积增大压强B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大D．体积增大到原来的2倍。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指化学反应物质转变为产物的速度，通常用反应物质消失或产物生成的速率来表示。
化学反应速率的大小与多种因素有关，下面将从浓度、温度、催化剂和表面积四个方面来探讨化学反应速率与影响因素。
一、浓度对化学反应速率的影响在化学反应中，反应物的浓度越高，分子碰撞的次数就越频繁，从而增加了反应的速率。
因此，浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
可以通过增加反应物的物质量或体积来提高反应物的浓度，从而加快反应速率。
二、温度对化学反应速率的影响温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
根据动能理论，反应物分子的平均动能与温度成正比。
提高温度会增加反应物分子的动能，使它们更容易克服活化能壁垒，从而增加反应速率。
换句话说，温度升高会增加分子的碰撞频率以及碰撞的有效能量，从而加快反应速率。
三、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是一种能够提高反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率。
它提供了一条反应途径，使反应物分子更容易达到活化能。
催化剂并不改变化学反应的末态和平衡常数，只是改变了反应的速率。
因此，催化剂在化学工业中具有广泛的应用。
四、表面积对化学反应速率的影响对于固体与气体反应，表面积也是一个重要的影响因素。
固体或液体的表面积越大，接触到气体或液体相的面积就越多，反应物更容易吸附在固体表面，从而增加反应的速率。
因此，在工业生产过程中常采用细粉末状物质作为催化剂或吸附剂，以增加反应物与固体表面的接触面积，提高反应速率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响，包括浓度、温度、催化剂和表面积。
通过调控这些因素，可以有效地改变化学反应的速率。
理解和掌握这些影响因素对于合理设计和优化化学反应过程具有重要意义，对于提高反应效率和降低生产成本具有重要作用。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素引言：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化率。
它是研究化学反应动力学的重要指标之一，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将从不同角度探讨化学反应速率与其影响因素，以帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
一、反应速率的定义和计算方法1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化率。
2. 反应速率的计算方法：根据反应物消耗量或生成物生成量与时间的关系，可以通过实验数据计算反应速率。
二、影响反应速率的因素1. 温度的影响：温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加反应物的分子动能，促进反应物分子之间的碰撞。
2. 浓度的影响：反应物的浓度对反应速率也有显著影响。
浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越高，反应速率也就越快。
3. 催化剂的影响：催化剂是一种能够改变反应速率的物质。
催化剂能够提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
4. 表面积的影响：反应物的表面积越大，反应速率越快。
因为表面积的增大会增加反应物与其他反应物之间的接触面积，促进反应物分子之间的碰撞。
5. 压力的影响：对于气体反应来说，压力的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
三、实验探究反应速率与影响因素1. 实验一：温度对反应速率的影响通过在不同温度下进行相同反应的实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，温度升高会加快反应速率。
2. 实验二：浓度对反应速率的影响通过改变反应物浓度进行实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，浓度越高，反应速率越快。
3. 实验三：催化剂对反应速率的影响通过添加催化剂进行实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，催化剂能够加快反应速率。
4. 实验四：表面积对反应速率的影响通过改变反应物的颗粒大小进行实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，表面积越大，反应速率越快。
5. 实验五：压力对反应速率的影响通过改变气体反应的压力进行实验，观察反应速率的变化。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率及影响因素
化学反应速率及影响因素一、有效碰撞理论与活化分子1、有效碰撞：能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞。
2、活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
注意：有效分子所具有的能量比整个体系内分子的平均能量要高出很多。
3、活化能：活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之差叫做活化能。
图：4、活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的，活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
解释：化学能降低普通分子变成活化分子活化分子百分数大有效碰撞次数大反应速率快二、影响反应速率的因素1、浓度：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
解释：①一般情况下，在一定温度下固体液体的浓度是常数，因此改变其物质的量，对速率无影响；②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
③③对离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
2、压强：增大压强单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快。
解释：⑴对于没有气体参加的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。
⑵对于有气体参加的化学反应，有一下几种情况：①恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快；②恒温时，对于恒容密闭容器：a、充入气体反应物总压强增大反应物浓度增大反应速率加快；b、充入“惰性气体”体积增大气体反应物浓度为改变反应速率不变。
③恒温恒压时，充入“惰性气体”体积增大气体反应物浓度减小反应速率减慢。
3、温度：其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减慢。
解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子能量增多，使一部分普通分子变成活化分子，从而增大了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因此化学反应速率加快。
4、催化剂：催化剂可以改变化学反应速率。
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化学反应速率及其影响因素2011/12/141、（2011江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2、（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应3、（2011海南）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等4、（2010福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A 2.511min mol L μ--和2.01mol L μ- B 2.511min mol L μ--和2.51mol L μ- C 3.011min mol Lμ--和3.01mol L μ- D 3.011min mol L μ--和3.01mol L μ-5、（09年福建理综·12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH 3COCH 3＋Br 2CH 3COCH 2Br＋HBr ）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号 初始浓度c /mol ·L -1 溴颜色消失 所需时间t /s CH 3COCH 3 HCl Br 2① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④0.80 0.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确．．．的是 A ．增大c (CH 3COCH 3)， v (Br 2)增大 B ．实验②和③的v (Br 2)相等 C ．增大c (HCl)， v (Br 2)增大D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大6、（09年宁夏理综·10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验 反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4 H 2O V /mLc /mol·L —1 V /mL c /mol·L —1 V /mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D3550.250.2107、（09年山东理综·14）2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率△V 2O 5HClB ．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=- 8、（08上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是A ．4-3-2-1B ．1-2-3-4C ．3-4-2-1D ．1-2-4-39、．（08年广东）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是 A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 4分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。
11、、（2011重庆，14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
组别 c(HCl)(mol·L －1) 温度（℃） 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状 42.5 30 粉末状（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。
（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）a. 40°C、pH=3.0b. 10°C、pH=4.0c. 30°C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____.③若C处不通入O 2，D、E处分别收集到x L和有y L气体(标准情况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____。
(忽略O 3 的分解)。
12、（10年全国）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有24Na SO 、4MgSO 、24Ag SO 、24K SO 等4中溶液，可与实验中4CuSO 溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V 1= ，V 6= ，V 9= ；②反应一段时间后，实验A 中的金属呈 色，实验E 中的金属呈 色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量4CuSO 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的4CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
13、（07年广东）“碘钟”实验中，3I - + S 2O 82- = I 3-+ 2SO 42-的反应速率可以用I 3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I -)/mol ·L - 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(SO 42-)/mol ·L - 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s88.044.022.044.0t 2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t 2= .（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为 （填字母）A 、<22.0sB 、22.0~44.0sC 、>44.0sD 、数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
化学反应速率及其影响因素答案：1、解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。
B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。
C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。
D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。
答案：AD2、【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。
B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，似乎与起始时向容器中充入0.60mol H2O和1.20 mol CO 效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mo lH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。
D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。
答案：BC3、[答案]BD命题立意：可逆反应中的速率问题考查解析：A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。