路桥2016_2017学年高一化学上学期作业考试试题13(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题4(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题4（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量He 4 O16 N14 Na 23 Cl 35.5 Ba137 C12 S32一选择题（每题5分）1．关于阿伏伽德罗常数说法中正确的是( )A.4gHe所含原子数为2NA B．1 mol氧的质量为32gC．摩尔质量等于1 mol 该物质的质量D．32g O2和 O3混合物中含有的原子数为2NA2.下列物质所含氧原子数与0.2 mol H3PO4所含氧原子数相等( )A．19.2g SO42- B．0.2 mol H2O2 C．0.8 mol HMnO4 D．0.3 mol NO33.含有9.03X1023分子的某物质的质量为9.6g,则该物质的相对原子量（）A .124 B64 C.32 D 644 a g氢气含有n个电子则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . n /aB n /2amol-1 C2 n /a mol- D n /amol-5. 4.4g CO2含有X个CO2分子，则14g CO含有的分子数（）A 2XB XC X/5D 5X6.相等物质的量的CH4和NH3的下列比较中正确的是( )①所含分子数1:1 ②所含的氢原子数目之比为4 ： 3③所含的原子总数目之比为5；4 ④质量比16：:17⑤所含的电子数目之比为1:1A．①②③④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤7. 对于相同质量的NO2和N2O4来说，下列关系正确的是 ( )A、含氧原子的个数比为1：2B、含氮元素的质量比是1：2C、含氧元素的质量比为1:1D、含氮原子的个数比为1：28.若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(b N A)molD．Wg该氖原子所含电子数是10W/a9三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则的物质的量为（）A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol10.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6gM.则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为( )A 1：2B 2：1C 1：4D 4：1二填空题（每空3分）11．（1）3molFe2(SO4)3中含有SO42- ______mol，含有Fe3＋的个数为，含有氧原子质量为______g（2）12.4gNa2R 含Na+0.4 mol 怎Na2R的摩尔质量 R2-的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为(3) 相同质量的CH4和H2S的电子数之比氢元素质量之比（4）与16gO2含有相同原子数的NH3的质量 g 与16O2含有相同电子数的CH4的物质的量 mol（5）下列物质中，物质的量最大的是，所含分子数最多的是含原子个数最多的是，质量最大的是A.6g H2;B.0.5mol CO2;C.1.204×1024个HCl分子;D.147g H2SO4;E.92g乙醇(C2H5OH);F.4℃时10mL水三计算题（8）在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液生成沉淀，把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，沉淀减小到 23.3g 则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别是多少？。
浙江省台州市路桥区2016_2017学年高一化学上学期作业考试试题15(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题15（实验班，11、12班，无答案）1.配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶A 、①②③④⑤⑥⑦⑧B 、全部C 、②③④⑥⑦D 、①③⑤⑦⑨2.在容量瓶上无需标记的是A 、标线B 、温度C 、浓度D 、容量3.下列实验操作正确的是A 、将氢氧化钠放在滤纸上称量B 、用托盘天平称取1.06g 碳酸钠固体C 、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D 、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A ．存放液溴 (具有强氧化性)B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液5.下列说法正确的是A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用100mL 的量筒量取5.2mL 的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.称取4.0g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液6.使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B、称取胆矾25g，溶解在1L水里C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L7.下列操作正确的是A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制时应称取Na2CO3 固体10.6克。
8..下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线（4）配置盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线A．只有（1） B．只有（2） C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4）9.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．1.0mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L10.2.VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）A．加入10mol/L的盐酸0.1VL，并稀释至1.5VLB．通入标准状况下的HCl气体11.2VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol/L的硫酸混合均匀二判断下列操作引起浓度的变化填变大变小不变（每空2分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
浙江省台州市路桥区2016_2017学年高一化学上学期作业考试试题11(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题11（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量：S 32 Cl 35.5 N 14 C 12 Ba 137一：判断下列说法正误，若是错误的请说明理由⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同（3）将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L(4) 将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L（5）体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同二：单项选择题（每题5分）1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是A.在2 L水中溶有80 g的NaOHB.80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOHD.每2 L溶液中含有80 g NaOH2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A．将25g胆矾（CuSO4.5H2O）溶于100ml 水所得的溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L溶液C. 将100ml 0.5mol/l 的Na2CO3溶液蒸发掉50g 水后所得溶液D.含有2mol K+的K2SO4溶液3.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子质量为A.20B.40C.50D.804. 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl25. 有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为A.0.1 mol·L－1B.0.15 mol·L－1C.0.2 mol·L－1D.0.3 mol·L－16. N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 N AB.500 mL溶液中含有0.1 N A个K＋C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1D.2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－17.物质的量浓度相等的NaCl MgCl2 AlCl3溶液中，体积比为3:2:1，三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是（）A 1:1：1B 3：4：3C 1:2:3D 6：3：28.把500ml 含有BaCl2 和KCl混合溶液分成5等分，取一份加入含有amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含有bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子沉淀完全，则该混合溶液中钾离子浓度（）A 0.15 mol·L－1B 0.2 mol·L－1C 0.3 mol·L－1D 6.25 mol·L－19. 下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以熔融状态下BaSO4是电解质D．NaCl溶液和熔融状态下的NaCl都能导电，所以NaCl溶液和熔融NaCl都是电解质10．下面关于电解质的叙述中正确的是A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质三填空题（每空3分）1.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体。
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题20实验班11、12班 精品
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题20（实验班，11、12班，无答案）一单项选择（每个4分共40分）1.在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是①过滤②加稍过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加稍过量的碳酸钠溶液⑤加稍过量的氯化钡溶液（）A.⑤④②①③B.④⑤②①③C.②⑤④①③D.⑤②④①③2. 下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能．．一步直接实现的是( ) A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E3将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素肯定不是（） A．Na B．Mg C．Cu D．Zn 4.二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比5. 实验室用浓盐酸和足量的MｎO２共热制氯气时，若实际参加反应的HCｌ为0.2mol，理论上可收集到的氯气的质量（）（A）约等于３.55ｇ（B）小于3.55ｇ（C）大于3.55ｇ（D）约等于7. 1ｇ6.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是( )A. 蒸馏水B. KOH溶液C. 稀盐酸D. 热的浓盐酸7.下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是 ( )①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④固体烧碱A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①②③④8.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是( )A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑9溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是( ) A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低 B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D. 溴化碘跟NaOH 溶液反应生成NaBr 、NaIO 和H 2O10.将0.2mol MnO 2和50mL12mol/L 盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）。
浙江省台州市路桥区2020学年高一化学上学期作业考试试题13(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2020学年高一化学上学期作业考试试题13（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量：S 32 O 16 Al 27 Mg 24 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ag 108 一选择题（每题5分）1.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱3．下列转化不能由一步反应实现的是A．CaCO3→Ca(OH)2B．Cu→ CuOC．CaO →CaCl2 D．BaCl2→Ba(NO3)24.下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆中加入盐卤点豆腐 B、河流入海处易形成三角洲C一束平行光线照射淀粉溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D氯化铁溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀5．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6.下列说法中正确．．的是A、1mol氯约含有6.02χ1023个微粒B、阿佛加德罗常数的数值约等于6.02χ1023C、钠的摩尔质量在数值上一定等于钠的相对原子质量D、水的摩尔质量为18克7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A、8.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题30实验班11、12班 精品
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题30（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量 Mg 24 Al 27一选择题（每题5分）1 将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正确的是（）A 消耗HCl一样多B 放出CO2一样多C NaHCO3放出CO2多D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半2 等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl作用，符合下列情况的是（）A Na2CO3比NaHCO3速率快B Na2CO3比NaHCO3消耗盐酸的量少C 放出相同质量CO2D Na2CO3比NaHCO3产生的CO2少3可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成B 滴加稀硫酸时有气泡产生C 加热时有无色气泡产生D 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成4加热纯碱和小苏打的混合物20克至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为13.8g ,则原混合物中纯碱的质量分数是（）A 84%B 8.4%C 1.6%D 16%5 用1 L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶26.Na2O2和过量NaHCO3混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是（）A Na2O2与 Na2CO3B Na2O与Na2COC Na2OD Na2CO37向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )。
8、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积不正确的是（）A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L9.（10分）某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，C、D两个烧杯中的溶液分别是、，实验时，C、D中的现象分别是：、。
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浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题12（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量 K 39 Mn551.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A. 这个反应是置换反应B. 制造过程中元素种类没有改变C. CCl 4是一种化合物D.金刚石属于金属单质2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D ．CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O3、下列电离方程式书写完全正确的是A ．H 2SO 4===H ＋＋SO 2－4B ．NaHSO 4 === Na ++HSO 4—C ．NaCl===Na ＋＋Cl －D ．Al 2(SO 4)3===Al 3＋2＋3SO 2－44、下列叙述中正确的是A. CO 2是酸性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是单质C.单质只能用置换反应制取D.酸性氧化物都是非金属氧化物5.X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是A ．盐和盐的反应B ．碱性氧化物和水的反应C ．酸与碱的反应D ．酸性氧化物和碱的反应6.下列关于胶体的叙述不正确．．．的是 A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间B ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散质不能C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。
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浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题2（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量 C 12 H 1 N 14一滚动练习（1）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．阿伏加德罗常数个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC．1 mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g·mol-1D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子（2）某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×N A）molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的原子数为y/a个( 3 ) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则的物质的量为（）A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol（4）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6gM.则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为( )A 1：2B 2：1C 1：4D 4：1(5) 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳，若测得氮气和二氧化碳的物质的物质的量之比1:2，则该氮的氧化物是（）A N2OB NOC NO2D N2O4（6）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为__________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为__________（用小数表示，保留2位小数）。
16—17学年高一(实验班)第一阶段(10月)考试化学试题(附答案)
清流一中2016—2017学年第一学期高一第一阶段考试化学试卷（实验班）本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn: 65 Cl:35.5 Ca:40Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A. 一定是一种单质B. 一定是纯净物C. 一定是混合物D. 可能是纯净物，也可能是混合物3．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。
排序正确的是（）。
A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③4．通过你的观察和推理判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中5．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或可能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢6．下列关于钠的说法中错误的是（）A.金属钠非常活泼B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
浙江省台州市路桥区高一化学上学期作业考试试题10(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题10（实验班，11、12班，无答案）1．下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做建筑外墙材料或房屋门窗⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换剂A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑧2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（A．铝表面形成一层致密的氧化膜 B．铝与O2在常温下不反应C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸碱腐蚀4．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．食盐水5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:36．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰17．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是A．MnO2 B．WO3C．Co3O4 D．Cr2O38．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．浓氢氧化钾溶液10．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁11．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰312. 向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来。
浙江省台州市路桥区高一化学上学期作业考试试题14(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题14（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量 Fe :56 Mg :24 Al:27 Zn:65 Ca:40一单项选择（每题4分）1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( )A．纯净物、混合物B．金属、非金属C．纯净物、化合物D．含氧酸、无氧酸2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯水 B.铝热剂 C.液氯 D.漂粉精3.下列关于氧化物的叙述正确的是A、能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B、金属氧化物不一定是碱性氧化物C、酸性氧化物都可以与水反应可生成酸D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应4分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④5下列物质的属类归纳不正确的是A．蔗糖、乙醇、甲烷等这类含碳化合物称为有机物B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C．在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸D．含氧元素的化合物称为氧化物6.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是7. 某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。
说法正确的是A．②③④B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④8.以下分类正确的是（）9下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．稀有气体、尿素、冰水混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气10.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）A．单质氯水 Cl2 B．酸性氧化物干冰 CO2C．酸硫酸 H2S D. 碱纯碱 NaHCO311.下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物C．牛奶 D．硫酸溶液12. 下列事实或现象与胶体性质无关．．的是A、煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B、明矾可以用来净水C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀13.下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（）A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇14.下列属于电解质并能导电的物质是A. 淀粉B.KNO3溶液C.FeCl3晶体D.熔融的Na2O15，由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁二：填空（每空4分）16. .有以下几种物质：①CuSO4·5H2O ②乙醇③水银④蔗糖⑤BaSO4⑥KNO3溶液，⑦空气⑧熔融KCl ⑨石墨⑩氨气。
浙江台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题9(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题9（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量：S 32 Cl 35.5 Ne 20 N 14 Mg 24 AL271.已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为( )A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比2. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：23.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为( )A、1:1B、1:2C、2:3D、7:84.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比为( )A、3∶4B、4∶3C、2∶1D、1∶25. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43。
则在相同条件下，X的相对分子质量是 ( )A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.026.有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为 ( )A、44B、64C、71D、487足量的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与等物质量的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的物质的量之比（）A．1：2：3 B．3：2：1 C. 3：6：2 D．6：3：28.某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol9.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 18g水中含有的电子数为N AB. 温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AC. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A10. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为 N AB．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同C. 在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AD.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．12 g C-12中含有的电子数为12N A个B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为N AC．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AD．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 N A12．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B、若温度及压强相同，两种气体的密度之比C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比二填空题（每空4分）（1）A2 + 2AB2 = 4AB中，1 g A2与足量的AB2反应生成5 g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为(2)阿伏加德罗常数的值。
浙江台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题21(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题21（实验班，11、12班，无答案）1.上述装置是实验室制备氯气并检验氯气性质实验装置图请回答下列问题（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是（2）制备氯气的化学方程式（3）A的作用戊的作用(4) 丁中发生的化学反应己中发生的化学反应2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂如下：①饱和Na2CO3溶液、②饱和K2CO3溶液、③NaOH溶液、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，顺序为。
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后(填X或Y)极附近溶液变红，若整个电解过程中，在Y极收集到11.2L气体（标况下），共转移 mol电子。
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号，单选）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号，单选）。
3.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为 (2)A与E溶液反应的化学方程式(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式4. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a Ⅳ……(1验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
路桥区高一化学上学期作业考试试题29(实验班,11、12班,无答案)(2021学年)
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（实验班,11、12班,无答案）一单项选择题:1.下列离子方程式书写正确的是A FｅCl2溶液中通Cｌ2 :Fe2++Ｃl2=Fｅ3++２Cl-B ＮaＯH溶液中通入ＨI：ＯＨ-＋HI＝Ｈ2O+I—Ｃ碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3—+ＯH=CＯ32—+Ｈ2OD 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 4Fe2＋＋２Ｈ2O２＋4Ｈ+=4Fe3+＋4Ｈ2Ｏ2. 下列离子方程式书写正确的是A Fe2O3与氢碘酸：Fe2O３+６H＋=2 Fe３+＋3H2OB FeBｒ2溶液中通入过量Ｃl2：2Fe2＋＋2Br-+2Cl2=2Ｆe3＋＋Bｒ２＋４Cl-C 碳酸钙溶于醋酸中ＣaＣO3＋2 Ｈ+=Ca２+＋Ｈ２O +CO2↑D 硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe３++3NH３．H2O ==Fｅ（OＨ)3↓＋3 NH４+３下列离子方程式中正确的是A.Ｈ2SO4与Ba（OＨ）2溶液反应：Ｂa2＋+ＯH-＋H+＋SO42-=ＢaＳO4↓+H2ＯB．Ca(ＨCＯ3)2与过量Cａ(ＯH)2溶液反应：Ｃa２＋＋ＨCO3－＋2OH－＝ＣaCO3↓＋ＣO３2-＋2H2OC.Nａ2ＣO3溶液中通入少量ＣO2： CO３２－＋ＣO2＋H２O=２HＣO3-Ｄ．氯气与水反应Ｃl２+H2Ｏ2H+ + Cl-＋ CｌＯ－4。
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浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题13
（实验班，11、12班，无答案）
可能用到的原子量：S 32 O 16 Al 27 Mg 24 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ag 108 一选择题（每题5分）
1.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。
下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠
B、硫酸、空气、纯碱
C、氧化铁、胆矾、熟石灰
D、硝酸、食盐水、烧碱
3．下列转化不能由一步反应实现的是
A．CaCO3→Ca(OH)2B．Cu→ CuO
C．CaO →CaCl2 D．BaCl2→Ba(NO3)2
4.下列事实与胶体性质无关的是
A.在豆浆中加入盐卤点豆腐 B、河流入海处易形成三角洲
C一束平行光线照射淀粉溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D氯化铁溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
5．下列说法正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
6.下列说法中正确
．．的是
A、1mol氯约含有6.02χ1023个微粒
B、阿佛加德罗常数的数值约等于6.02χ1023
C、钠的摩尔质量在数值上一定等于钠的相对原子质量
D、水的摩尔质量为18克
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A、
8.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。
在反应X+2Y=2Q+R中，当0.8gX与Y完全反应后，生
成2.2g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9
9.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A.同质量，不同密度的N2和C2H4 B、同温度、同体积的O2和N2
C、同体积、同密度的CO和CH4
D、同压强、同体积的N2和O2
10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使
镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.(b-a)/V mol·L-1
B.(2b-a)/V mol·L-1
C.2(b-a)/V mol·L-1
D.2(2b-a)/V
mol·L-1
11.20g 由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标况下）
这种金属混合物的组成可能是（）
A .Mg和Al
B Al 和Fe
C Fe 和Zn
D Zn和 Cu
12.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知
2 w1＝w2，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c1
二填空（每空3分17题4分）
13. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KClO3 NaHCO3
NaHSO4 CuSO4.5H2O
14. 配制500 mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需胆矾（CuSO4·5H2O）__▲____ g
15. 22克芒硝（Na2SO4·10H2O）物质的量为____▲____mol，将其全部溶于水中，要使每100
个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为____▲____克。
16.两个相同容积的密闭容器X,Y在常温下，X充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内压力比为4:11，则A的摩尔质量
17．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液aml 稀释到bml，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
三计算题
18.（6分）将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减
少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。
计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？
19.(6)在50.0mL质量分数为36.5%、密度为1.19g·mL-1的浓盐酸中，加入10.6gNa2CO3固体，
充分搅拌，反应后向溶液中加入足量的AgNO3溶液充分作用，计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）标准状况下放出气体的体积；
（3）生成的沉淀的质量。