氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钠————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:氢氧化钠氢氧化钠,化学式为NaＯH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”)，为一种具有高腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性,另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
ＮaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度２.1３０g/cm³。
熔点31８．4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
化学式:NaOH;相对分子质量:;40.01;化学品类别:无机强碱;是否管制：是。
熔点:３1８°Ｃ(591K）;沸点:１388 °C（1663 Ｋ)别称:烧碱、火碱、苛性钠、哥士的；水溶性：111 g （20 ℃)；分子量：39.9９7１密度:2．1３0 g/cm³；CＡS登录号：1３10-73-2;外观：片状或颗粒；EIＮＥＣS登录号:２15-１85-5；闪点：１76-178℃;安全性描述:腐蚀品危险性符号：３６/38-３5-34;危险品运输编号：ＵN 1８2４8/PG2;碱性:强碱性氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
密度:２.130ｇ/cm³熔点:318．4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性:极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性:氢氧化钠在空气中易潮解。
吸水性:固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。
相对分子质量:4０.０0氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠溶解度温度(°Ｃ）ﻩ溶解度（g);50145；6０174;７0ﻩ299;1290 4２;1０ 5１；2０109；30ﻩ11９；4０ﻩ80 31４；９０ﻩ3２9;１00 3４7化学性质：碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
氢氧化钠
变蓝 探究 二： 氢 氧 化 钠 化 学 性 质 石蕊试液 盐 + 水
变红 酚酞试液
指示剂
酸性 氧化物
盐
氢氧化钠
酸
新盐 + 新碱
盐
+
水
氢氧化钠可与哪些物质发生化学反应?
与 酸 典型反应 反 应
主要应用
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
化工生产中调节溶液的酸 碱性和废水处理
氢氧化钠可与哪些物质发生化学反应?
与 某 些 盐 反 应
典型反应
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
1 2 3 4 5 6
氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠的化学性质 氢氧化钠的保存方法 氢氧化钠的变质及检验，除杂 氢氧化钠的制法 中考链接
探究一、氢氧化钠的物理性质 1 氢氧化钠是一种 白 色 固 体, 易 溶于水的物质. 2 氢氧化钠溶于水时放出 热量 .其水溶液具有涩味; 还具有 滑腻 感. 3 固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分; 所以固体氢氧化钠在实验室中常用作干燥 剂. 4 氢氧化钠俗称 苛性钠, 火 碱 , 烧 碱 .
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性.
俗名:火碱、烧碱、苛性钠 。
用较多水冲洗再涂上硼酸溶液
1、溶于水溶液温度明显升高的物质 有 氢氧化钠、浓硫酸、生石灰 等。 2、溶于水溶液温度明显降低的物质 有 硝酸铵 等。 3、通常用作气体干燥剂的物质 有 氢氧化钠、浓硫酸 等。
氢氧化钠
高三化学氢氧化钠知识点
高三化学氢氧化钠知识点在高三化学的学习中，氢氧化钠（NaOH）是一个非常重要的化学物质。
它是一种极具碱性的化合物，也是实验室中常见的一种试剂。
氢氧化钠有着广泛的应用，在制药、纺织、造纸等行业中都有重要的地位。
本文将对氢氧化钠的性质、制备方法以及相关实验操作进行探讨。
一、氢氧化钠的性质氢氧化钠是一种固体晶体，颜色为白色或稍微带黄色。
它的溶解度很大，可以与水迅速反应生成氢氧化钠溶液。
氢氧化钠的溶液呈现碱性，能够与酸反应产生热，并且能够中和酸的特性。
在实验室中，我们常使用它来进行中和实验。
氢氧化钠属于阳离子和阴离子都溶解度很大的盐类。
在溶液中，它会发生电离，产生钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
这两种离子都是具有化学活性的，所以氢氧化钠溶液具有很强的化学反应性。
二、氢氧化钠的制备方法氢氧化钠可以通过多种方法制备，下面介绍其中两种常见的制备方法。
1. 电解法电解氯化钠溶液（NaCl）是制备氢氧化钠的常用方法之一。
首先，将氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，然后通过电解将溶液中的氯化钠分解成氢氧化钠和氯气。
氯气在阳极产生，而氢氧化钠在阴极生成。
这种方法的优点是制备过程简单，并且可以获得高纯度的氢氧化钠。
2. 氢氧化铝法氢氧化铝与氧化钠反应制备氢氧化钠是另一种常见的方法。
首先将氢氧化铝与氧化钠加热反应，生成氢氧化钠和氧化铝。
然后，将氧化铝过滤掉，得到纯净的氢氧化钠溶液。
这种方法的优点是制备过程相对简单，并且不需要电解设备。
三、氢氧化钠的实验操作在化学实验中，我们经常会进行一些与氢氧化钠相关的实验，下面介绍其中两个常见的实验操作。
1. 中和反应中和反应是氢氧化钠在实验室中常见的实验之一。
我们可以取一定量的氢氧化钠溶液，然后逐滴加入酸溶液（如盐酸）中，直至溶液中的酸与碱的摩尔比为1：1。
在实验过程中，我们可以观察到溶液的酸碱指示剂由酸性转变为中性的变化，并且可以测量中和反应所产生的热量。
2. 碳酸钠分解实验碳酸钠（Na2CO3）在加热时可以分解成氢氧化钠和二氧化碳。
MSDS 氢氧化钠
MSDS 氢氧化钠1. 产品标识- 产品名称：氢氧化钠- 化学名称：氢氧化钠- CAS 号：1310-73-2- 分子式：NaOH2. 成分/组成信息- 成分：氢氧化钠- 含量：100%3. 危险性概述- 对人体的危害：氢氧化钠具有腐蚀性，接触皮肤和眼睛会引起严重灼伤。
- 对环境的危害：氢氧化钠会对水体造成污染，对水生生物具有毒性。
4. 急救措施- 吸入：将患者移到新鲜空气处，并立即就医。
- 接触皮肤：立即脱去被污染的衣物，用大量清水冲洗至少15分钟，并就医。
- 接触眼睛：立即用大量清水冲洗眼睛至少15分钟，将眼睛抬起并将水冲入眼睛内部，避免磨擦，然后就医。
- 吞食：立即给患者大量饮水，不要催吐，并就医。
5. 消防措施- 氢氧化钠不可燃，但在与水接触时会产生剧烈反应，释放大量热量。
在灭火过程中，应远离火源，使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。
6. 泄漏应急处理- 人员防护：佩戴化学防护服、防护眼镜和手套。
- 环境隔离：封锁泄漏区域，并限制人员进入。
- 泄漏物收集：用适当的工具将泄漏物收集起来，装入密封的容器。
- 泄漏物处理：将泄漏物按照当地法规妥善处理。
7. 操作处置与储存- 操作注意事项：操作时应佩戴合适的个人防护装备，避免直接接触氢氧化钠。
操作结束后，彻底清洁工作区域。
- 储存要求：将氢氧化钠储存在干燥、通风良好的地方，远离酸类物质。
储存区域应贮存于非可燃物质上，并远离火源和热源。
8. 接触控制/个人防护- 工程控制：确保操作区域通风良好，以降低氢氧化钠浓度。
- 个人防护装备：- 呼吸系统防护：如操作过程中产生粉尘，应佩戴合适的呼吸防护设备。
- 手部防护：佩戴防化手套。
- 眼部防护：佩戴密封防护眼镜。
- 皮肤防护：穿戴防护服。
9. 理化特性- 外观：白色固体- 气味：无- 熔点：318 ℃- 沸点：1388 ℃- 相对密度：2.13 g/cm³- 溶解性：可溶于水10. 稳定性和反应活性- 稳定性：稳定- 可能的危险反应：与酸类物质反应会产生剧烈的放热反应。
氢氧化钠的检验方法
氢氧化钠的检验方法氢氧化钠（NaOH）是一种常见的无机化合物，也是一种强碱。
检验氢氧化钠的方法主要包括外观观察、化学反应和仪器分析等多种方法。
下面，将详细介绍几种常用的氢氧化钠检验方法。
1. 外观观察法：外观观察法是最简单直观的方法。
氢氧化钠为固体晶体，一般为白色粉末状。
我们可以通过裸眼观察样品的颜色、形状和纯度等特征来初步判断其是否为氢氧化钠。
2. 气味检测法：氢氧化钠具有特殊的氨味，可以通过闻气味来判断样品是否为氢氧化钠。
但是需要注意的是，由于氢氧化钠在空气中易吸湿，会形成碱性氢氧化钠，故应避免直接闻氢氧化钠样品。
3. 中和反应法：氢氧化钠是一种强碱，可以与酸反应生成盐和水。
通过对待检样品进行酸碱中和反应，可以进一步确认是否为氢氧化钠。
具体方法是将待检样品溶解在水中，然后滴加酸（如盐酸），如出现中和反应产生气体、变色或加热等现象，则可以初步确认为氢氧化钠。
4. 溶解性检测法：氢氧化钠可溶于水，生成氢氧化钠溶液。
溶解性检测法可以通过观察待检样品在水中的溶解情况来判断是否为氢氧化钠。
将待检样品分别与不同溶剂（如水、醇等）接触，观察其溶解情况，如果溶解度较高、水溶液呈碱性，则可以初步判定为氢氧化钠。
5. 电导率测定法：电导率测定法是一种仪器分析方法，通过测定待检样品的电导率来判断是否为氢氧化钠。
氢氧化钠是一种良好的电解质，具有较高的电导率。
可使用电导仪或电导率计对待检样品进行测定，如果测得的电导率较高，则可以确认为氢氧化钠。
需要注意的是，以上方法只是检验氢氧化钠的常用方法，并不能完全保证结果的准确性。
对于一些特殊情况，还可借助其他现代分析技术，如红外光谱、质谱等对样品进行分析，以确保检验结果的准确性。
氢氧化钠
氢氧化钠1中文名称：氢氧化钠。
英文名称：Sodiun hydroxide；Caustic soda。
别名：苛性钠；烧碱；火碱。
CAS No.：1310-73-2。
分子式：NaOH。
分子量：40.01。
危险标记：20(碱性腐蚀品)。
包装方法：固体可装入0.5 mm厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 kg；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。
2主要成分：含量: 工业品一级≥99.5％; 二级≥99.0％。
外观与性状：白色不透明固体，易潮解。
熔点(℃)：318.4。
沸点(℃)：1390。
相对密度(水=1)：2.12。
相对蒸气密度(空气=1)：蒸气压(kPa)：0.13(739℃)。
燃烧热(kJ/mol)：无意义。
稳定性和反应活性：稳定。
禁配物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。
避免接触的条件：潮湿空气。
危险特性：与酸发生中和反应并放热。
遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。
本品不会燃烧, 遇水和水蒸气大量放热, 形成腐蚀性溶液。
具有强腐蚀性。
溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮。
3皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15 min。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15 mi n。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给予输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
必要时，佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿橡胶耐酸碱服。
手防护：戴橡胶耐酸碱手套。
其他防护：工作场所禁止吸烟、进食和饮水，饭前要洗手。
氢氧化钠化学
氢氧化钠化学
氢氧化钠，也称为热量盐，是一种常见的无机盐，由氢氧化物和钠组成，化学式为NaOH。
它也是一种白色粉末状固体，呈块状，有时也是水溶液。
氢氧化钠可以从烧碱法中分离得到，如硫酸钠和氢氧化钠的反应：Na2S + 2H2O 2NaOH + H2S 。
氢氧化钠具有许多性质：它具有很强的碱性，pH值为14以上；它是半强氧化剂，属于加成脱水反应，用于脱水形成酸；它能够形成混合电解质，与氯化钠可以以混合水分解；它能够溶解于水中，有时也能溶解于其他溶剂中；它与强酸反应，多数情况下产生热量；它也能与有机物反应，如油、脂类和硫类化合物。
氢氧化钠在工业上用于生产许多合成物，如聚氯乙烯、聚氨酯和钠氯酸类。
它也是一种重要的催化剂，用于制造化学产品。
此外，氢氧化钠在其他领域也有多种应用，如石油炼制、油田钻井等。
氢氧化钠也被广泛应用于家居、农业生活和医学，用以去除污垢和强化神经系统的功能。
它还可以用来混合水溶液，用作清洗用品，以去除脏污。
因此可以看出，氢氧化钠在我们的日常生活中是不可或缺的，它可以使我们的生活更加舒适。
它在工业、农业、家庭和医学等方面都有重要的用途。
了解氢氧化钠还可以帮助我们更好地利用它，以期获得更多的好处。
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氢氧化钠百科
化学式：NaOH （俗称烧碱,片碱,火碱，苛性钠）中文读法：qīng yǎng huà nà（shaojian）氢氧化钠放大图英文名称：Sodium Hydroxide英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）分子量：40.01CASRN：1310-73-2EINECS登录号：215-185-5密度：2.130克/厘米³熔点：318.4℃水溶性：极易溶于水溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl₂，产生白色沉淀。
焰色反应，火焰呈黄色。
编辑本段NaOH特性有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。
（会与酸性气体发生反应。
)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。
能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。
腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。
只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃ + H₂O钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液NaOH晶体放大图片，并放出氢气。
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。
氢氧化钠
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
.
活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明， 你能得到哪些信息？
化学式： NaOH 相对分子质量：40 A.R.分析纯 形状： 本试剂为白色均匀粒状或片状
固体，易吸收空气中水分及二氧化碳， 易溶于水。
.
合作探究 观察实验并填下表：
3.特性
吸水性 可做某些气体为的什干燥么剂要，如密O封2、H2等 但不能干燥CO2、保SO存2、？SO3、HCl等
易潮解
能垫纸 腐蚀性 皮肤、织称物量和纸吗张？等都能被它腐蚀
俗称： 火碱、烧碱、苛性钠
用天平称量Na. OH时应注意什么？
巩固练习
1、下列物质属于碱的是（D ） A.KCl B.Cu(OH)2 C.FeCl2 D.H2SO4
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
.
本节重 二、氢氧化钠的化学性质
难点
在四支试管中分别加入生锈铁钉、硫酸铜溶液、氯化 铁溶液和碳酸钠溶液，观察溶液各显什么颜色。再分 别加入1毫升NaOH溶液，观察颜色试管里的变化。写 出反应的化学方程式。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色溶液 蓝色沉淀
加入酚酞的氢氧化 钠溶液
.
方案三： 在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满
一反试应管，C集O气2，瓶倒里扣的在气烧体杯减里少，，如水果会C上O升2能到与试N管a里OH。
.
方案四：瓶的魔力。
瓶的魔力。
.
方案五：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入 NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一 端套上一个气球，预计能看到气球鼓起。
氢氧化钠
氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度 2.130g/cm³。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
化学式：NaOH；相对分子质量：；40.01；化学品类别：无机强碱；是否管制：是。
熔点：318 °C (591 K)；沸点：1388 °C (1663 K)别称：烧碱、火碱、苛性钠、哥士的；水溶性：111 g (20 ℃)；分子量：39.9971密度：2.130 g/cm³；CAS登录号：1310-73-2；外观：片状或颗粒；EINECS登录号：215-185-5；闪点：176-178℃；安全性描述：腐蚀品危险性符号：36/38-35-34；危险品运输编号：UN 1824 8/PG 2；碱性：强碱性氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
密度：2.130g/cm³熔点：318.4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。
吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。
相对分子质量：40.00氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠溶解度温度（°C）溶解度（g）0 42；10 51；20 109；30 119；40 129；50 145；60 174；70 299；80 314；90 329；100 347化学性质：碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
氢氧化钠MSDS
氢氧化钠(1310-73-2)化学品简介【中文名称】氢氧化钠【英文名称】sodiun hydroxide【中文同义词】烧碱、苛性碱、苛性钠,氢氧化钠,烧碱、烧碱(固体)、固碱、苛性曹达、钠氧条片碱、苛性钠(液状)、苛性苏打薄片、片状苛性钠、固体苛性钠、苛性钠(片状)、苛性钠片片型苛性钠、氢氧化钠、碘化鉀、氢氧化钠标准溶液、无水氢氧化钠颗粒状氢氧化钠、珠状氢氧化钠、火碱、苛性钠【英文同义词】Caustic soda BETZ 0234 IODINE SOLUTION KALII IODIDUMLUGOL'S SOLUTION POTASSIUM IODIDE STANDARD POTASSIUM IODIDE TSAugus hot rod Augus hot rod causticflake causticsoda,bead causticsoda,bead(dot) causticsoda,dry(dot) causticsoda,flake(dot)【CAS No.】1310-73-2【分子式】NaOH【分子量】40.01危险性概述【健康危害】本品有强烈刺激和腐蚀性。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
【环境危害】对水体可造成污染。
【燃爆危险】本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
急救措施【皮肤接触】立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。
就医。
【眼睛接触】立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
【吸入】迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
【食入】用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
消防措施【危险特性】与酸发生中和反应并放热。
遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。
本品不会燃烧, 遇水和水蒸气大量放热, 形成腐蚀性溶液。
氢氧化钠(液碱)(MSDS)
氢氧化钠(液碱)(MSDS)设施和消防器材，定期进行安全检查。
在储存和使用过程中，应遵守相关法规和安全操作规程，防止泄漏和事故发生。
氢氧化钠，又称液碱或烧碱，是一种常用于肥皂工业、石油精炼、造纸、人造丝、染色、制革、医药和有机合成等领域的化学品。
其外观为白色不透明固体，易潮解。
含量方面，工业品一级≥99.5％，二级≥99.0％。
然而，这种化学品具有强烈刺激和腐蚀性，可能会对人体造成灼伤和其他健康危害。
在使用氢氧化钠时，需要注意一些安全操作规程。
如果不慎接触到皮肤或眼睛，应立即脱去污染的衣着，并用大量流动清水冲洗至少15分钟，然后就医。
如果吸入或误食，也需要及时采取相应的急救措施，并就医。
此外，氢氧化钠在储存和使用过程中也需要注意安全。
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火源和热源。
包装必须密封，切勿受潮。
应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适储运设施和消防器材，定期进行安全检查。
遵守相关法规和安全操作规程，防止泄漏和事故发生。
这是一份关于材料收容泄漏物的指南。
在铁路运输时，应使用钢桶包装并采用敞车运输。
在装载时，必须确保包装完整，稳妥安全。
在运输过程中，不得混装混运。
运输车辆应配备泄漏应急处理设备，以应对可能发生的泄漏情况。
车间卫生标准如下：中国MAC(mg/m3)为0.5，TLVTN为OSHA 2mg/m3，TLVWN为ACGIH 2mg/m3.检测方法包括酸碱滴定法和火焰光度法。
在可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
必要时，应佩戴空气呼吸器。
眼睛防护方面，呼吸系统防护已经包含了防护措施。
身体防护应穿橡胶耐酸碱服，手防护则应戴橡胶耐酸碱手套。
其他注意事项包括禁止吸烟、进食和饮水，饭前要洗手。
工作完毕后，应淋浴更衣并注意个人清洁卫生。
该材料的熔点为318.4℃，相对密度（水=1）为2.12，饱和蒸汽压为0.13kpa（739℃）。
该物质无意义性质临界温度，易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮。
氢氧化钠的性质
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
氢氧化钙
俗称：熟石灰、消石灰 1、物理性质 白色粉末状固体，微溶于水； 氢氧化钙的水溶 H2O = Ca(OH)2 氧化钙俗称：生石灰，溶于水放出大量热
④ Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH +CaCO3↓
工业制取火碱的原理
4、用途 熟石灰用于改良酸性土壤 工业制取火碱 石灰浆刷墙 配制波尔多溶液
氢氧化钠 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
第十单元
常见的碱
氢氧化钠有强烈的腐蚀性如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水 冲洗，再涂上硼酸溶液。 1 物理性质
①白色固体，极易溶于水，溶于水时放 出大量热
②具有吸水性，可做干燥剂,容易易潮解
潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸 收空气中的，表面变得潮湿并逐渐溶解 2、化学性质 ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇氢氧化钠变蓝， 无色酚酞遇氢氧化钠变红
3、化学性质 ①紫色石蕊试液遇氢氧化钙溶液变蓝， 无色酚酞遇氢氧化钙溶液变红 ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3↓ + 鉴别二氧化碳 ③能与酸反应
Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O
H 2O
Ca(OH)2 +
H2SO4 =
CaSO4↓ +2H2O
②与非金属氧化物反应
2NaOH 2NaOH
2NaOH
+ CO2 == Na2CO3 + + SO2 ==
氢氧化钠msds (5)
氢氧化钠 MSDS1. 标题介绍氢氧化钠（NaOH），即常见的苛性钠，是一种无机化合物，化学式为NaOH。
它是一种强碱，可溶于水，并且与酸反应。
本文将介绍氢氧化钠的物理性质、危害特性、急救措施以及防护措施等信息。
2. 物理性质•分子式：NaOH•分子量：40.01•外观：无色固体•密度：2.13 g/cm³•熔点：318 °C•沸点：1388 °C•溶解度：在20℃下，每100克水溶解40克氢氧化钠3. 危害特性•灭火性：氢氧化钠不可燃，但可加剧火势。
•爆炸性：氢氧化钠本身不会爆炸。
•腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能造成眼睛、皮肤和呼吸道的损害。
•毒性：氢氧化钠可引起严重中毒，摄入后可能对人体造成损害。
4. 急救措施•吸入：将患者移到新鲜空气区域，保持呼吸道通畅。
如有呼吸困难，立即给予人工呼吸或氧气供应。
•外观：立即脱离火源和其他火源，迅速脱去被污染的衣物，使用大量清水冲洗皮肤至少15分钟，直到没有化学物质残留。
•眼睛：不要闭眼，使用大量清水冲洗眼睛至少15分钟，立即就医。
•摄入：立即给予大量清水漱口，不诱导呕吐，立即就医。
5. 防护措施•呼吸系统防护：若氢氧化钠粉尘浓度超过职业接触限值，应采用含有效过滤器的防尘面具。
•眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
•皮肤防护：穿戴化学安全防护服。
•其他防护：工作现场应配备紧急洗眼器、淋浴器等应急设备。
6. 泄露处理•个人防护措施：佩戴防化服、化学护目镜、化学防护手套等。
•环境防护措施：禁止泄漏物进入下水道、排放到环境中。
避免与酸性物质混合。
•泄露清理方法：使用无机酸或酸中和剂中和溶液，将泄漏物收集起来，并妥善处理。
7. 应急处置•气体泄漏：迅速远离泄漏源，沿风向迅速撤离，封闭泄漏源，禁止未经许可者靠近泄漏区域。
•火灾扑救：使用水雾、泡沫、二氧化碳、干粉等灭火剂进行扑救。
避免直接用水进行灭火。
8. 包装储运•包装：采用塑料桶、橡胶或塑料容器等密闭、充氩气包装。
氢氧化钠
大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当 的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、 橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。
2 基本简介
分子式：NaOH 密度1.515g/mLat 20°C 熔点318 °C (591 K) 沸点1388 °C (1663 K) 闪点176-178°C
性质：熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水 分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml 甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈 强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量（小 鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。25%的氢氧 化钠溶液对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。固体的 氢氧化钠不具有挥发性，具有碱的通性。
3 基本特性
3.1 吸水性
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放 置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化 碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变 质。（会与酸性气体发生反应。）且在空气中易潮解而液化（因吸水而 溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变 红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只 需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为 318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙 醚、丙酮、液氨。
液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙 醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓 溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成 相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、 碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能 使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上 的油污的原理。注：氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气 中的水分子（即潮解）而溶解生成氢氧化钠溶液。
氢氧化钠
计算化学数据
疏水参数计算参考值（XlogP）：无 氢键供体数量：1 氢键受体数量：1 可旋转化学键数量：0 互变异构体数量：0 拓扑分子极性表面积：1 重原子数量：2 表面电荷：0 复杂度：2 同位素原子数量：0 确定原子立构中心数量：0
检测方法
对库存的氢氧化钠每季度至少检测一次，由于氢氧化钠放置时间过长，表面会与空气中二氧化碳发生反应， 因此需要检测其有效成分的含量。将氢氧化钠试样充分溶解后，用标准的盐酸溶液来滴定，且同时用酚酞作指示 剂，来测定氢氧化钠有效成分的含量。测试方法如下：
安全措施
泄漏应急处理
急救措施
消防措施
眼睛接触：应立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，或用3%硼酸溶液冲洗，迅速就医。 吸入：迅速脱离现场值空气新鲜处。必要时进行人工呼吸，迅速就医。 食入：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，迅速就医。
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物， 用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
储存方法
氢氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。应远离火种、热源。库温不超过35℃，相对湿度不超过 80%。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容 泄漏物。
防护措施
工程控制：密闭操作，注意通风 呼吸系统防护：必要时佩戴防毒口罩。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿工作服（防腐材料制作）。 手防护：戴橡胶手套。 其他：工作后，沐浴更衣。注意个人清洁卫生。
灭火方法：消防人员必须穿工作服（防腐材料制作）。 灭火剂：雾状水、砂土。
水体污染处理
水体污染硫酸中和
氢氧化钠
氢氧化钠(氢氧化钠片碱)氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
它的溶液可以用作洗涤液。
氢氧化钠放大图英文名称：Sodium Hydroxide英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）分子量：40.01摩尔质量：40CASRN：1310-73-2EINECS 登录号：215-185-5密度：2.130克/厘米³熔点：318.4℃水溶性：极易溶于水溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl2，产生白色沉淀。
焰色反应，火焰呈黄色。
NaOH特性有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。
（会与酸性气体发生反应。
)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。
能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。
腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。
只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH 溶液NaOH晶体放大图片，并放出氢气。
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
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氢氧化钠
探究新知
二、氢氧化钠的化学性质（重点）
1、用作干燥剂，可以干燥氧气氢气等，但不可干燥
2、制取肥皂洗涤剂等
四、保存方法：应保存，原因是
达标测试
1.氢氧化钠是＿色＿体。
＿溶于水，溶解时放出＿＿＿＿。
2.固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分而＿＿，所以它可以做为某些气体的＿＿＿。
3.氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又叫、、。
4.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是( ) (A)H2 (B)SO2(C)CO2(D)HCl 5用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在( )
(A)天平的托盘上(B)滤纸上(C)小烧杯内(D)试管中
6盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开，写出方法
现象及结论。
7．物质暴露在空气中，质量增变质的是（）(A)浓硫酸(B)火碱(C)水(D)浓盐酸8.下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH →Cu(OH)2
(2) NaOH →Na2CO3
NaOH →NaCl
作业
1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是[]。
A．有腐蚀性B．.易挥发C．.易吸收氧气D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。
2、下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（）①O2 ②H2 ③CO2 ④CO ⑤HCl
A、①②
B、②④
C、③⑤
D、①⑤
3、下列物质的用途不正确的是（）
A.氮气用于食品防腐
B.干冰用于人工降雨
C.盐酸用于清除铁锈
D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多
3.写出下列反应的方程式
氢氧化钠与硫酸铜：
氢氧化钠与氯化铁：
氢氧化钠与氯化铜：
4.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中逐渐变质。
(1)写出变质的化学反应方程式
(2)检验氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是 (写名称)，有关化学反应方
程式
5把下面化学式与类别中直接相关的项目用线连接起来。