2017-2018学年山东省烟台市高一(下)期末化学试卷 Word版含解析
山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含解析.pdf
山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是( )A．H（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素2．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是( )A．它们都是金属元素B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强5．已知元素周期表前三周期元素的离子a W 3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．离子还原性Y 2﹣＞Z﹣B．质子数c＞bC．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W6．对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法一定正确的是( )A．该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键，所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能7．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜8．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温（25℃）12% 有B 水浴加热（50℃）4% 无C 水浴加热（50℃）12% 有D 室温（25℃）4% 无A．A B．B C．C D．D9．下列有关离子键，共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．共价化合物分子中一定不存在离子键C．构成单质的粒子中一定含有共价键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键10．现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y11．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是( )①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④加入少量的CuSO4溶液．A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③12．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n molA，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1：3：213．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是( )W 单质是淡黄色固体X 在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z 第三周期原子半径最小的金属A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞WD．X在自然界中以游离态和化合态形式存在14．将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，充分反应后，容器中各物质的物质量关系一定正确的是( )A．n（SO3）＞n（SO2）B．n（SO3）=1molC．1mol＜n（SO3）＜2mol D．n（SO2）+n（SO3）=2mol15．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，下列说法中正确的是( )A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D16．下列图示与对应的叙述正确的是( )A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应二、解答题（共4小题，满分52分）17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，回答下列问题（1）画出⑧的原子结构示意图__________（2）④，⑤，⑥的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元气态氢化物溶于水，溶液呈碱性，原因是__________（用离子方程式表示）（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式__________（5）元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物中的化学键是__________键，其热稳定性__________＞__________（用化学式表示）18．X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子半径是所有元素中最小的，Y元素最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族，Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，请回答下列问题（1）Y在元素周期表中的位置为__________（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________（3）QX为离子化合物，其电子式为__________，QX与X2Z反应生成X单质的化学方程式为__________．（4）Z，R形成的化合物与Z，Q形成的化合物的水合物反应的化学方程式为__________ （5）写出YZ2与Q2Z2反应的化学方程式为__________．19．某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是__________，反应最剧烈的烧杯是__________（填字母）．写出b烧杯里发生反应的离子方程式__________ （2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．则实验中所选用物质的化学式：A：__________；B：__________；C：__________．烧杯中发生反应的离子方程式为__________．烧杯中发生反应的离子方程式为__________，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为__________．20．实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发，甲同学设计如图装置进行验证，请回答下列问题．（1）写出装置②中反应化学方程式__________，为减少HCl挥发应采取的操作措施为__________（2）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接__________，__________接__________，__________接a，U形管中所盛试剂的化学式为__________，装置③中CCl4的作用是__________．（3）乙同学认为甲同学实验不能证明最终通入AgNO3溶液中额气体只有HCl．为确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间加装置⑤，则装置⑤应加在__________之间（按连接顺序填装置序号），瓶中可以放入__________进行检验．（4）丙同学认为只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成__________溶液，如果观察到__________现象，则证明Cl2时有HCl挥发．山东省烟台市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是( )A．H（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素考点：核素；原子结构与元素的性质．分析：A．H、D、T是氢元素3种核素；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等；C．He元素原子核外只有2个电子；D．同一元素存在多种核素．解答：解：A．H、D、T质子数相同、中子数不同，是氢元素3种核素，故A正确；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等，故B错误；。
山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40第I卷 (选择题，共48分)1~16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和聚乙烯C.乙酸和乙烷D.乙烯和甲苯2.下列化学用语或描述中，正确的是A. F-的结构示意图:B.次氯酸的电子式:C.乙烯的结构简式CH2CH2D.当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3.C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。
下列有关叙述中，不正确的是A.C60与金刚石互为同素异形体B. H3和H2化学性质相同，互为同位素C. KO2属于含有共价键的离子化合物D. N5+中含有34个电子4.物质变化和能量变化的示意如图所示。
若E1>E2，则下列符合该示意图的是A. H+H→H2B. I2→I+IC. CaO + H2O→Ca(OH)2D. Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O5. 下列实验装置图正确的是6.某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是A.只有C、H两种元素B.一定有C、H、O三种元素C.一定有C、H两种元素D.不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素7. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应: A2(g) +B2(g)2AB(g)。
该反应达到平衡状态的标志是A. A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2B.容器内的总压强不随时间变化而变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5N AB.3.4 g羟基和3.4 g氢氧根离子均含有2N A个电子C.1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2N AD.标准状况下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为N A9.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水10.下列有关说法正确的是A.蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质B.硝基乙烷(CH3CH2NO2) 与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D.合成高聚物的单体是11.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D.在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率12.下列说法不正确的是A.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHB.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色13. 下列关于有机物的叙述中不正确是A.含氢量:乙烷>乙烯>苯B.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C.碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D. 碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多14.下列叙述中正确的是A.第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B.第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C.第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素15. 下列关于有机物的叙述正确的是A.除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C.煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别16.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
2020-2021学年山东省烟台市高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有纯碱和盐酸B．食品中添加防腐剂，其使用目的与反应速率有关C．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能相互转化D．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用的原因与盐类的水解有关2．用惰性电极分别电解下列溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．CuCl2溶液D．NaHSO4溶液3．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（）A．催化剂可以改变化学反应历程却无法改变反应的焓变B．在恒压条件下，化学反应的内能变化一定等于该反应的焓变C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0。
若在恒温恒压容器中反应，下列选项表明反应一定达化学平衡状态的是（）A．容器的压强保持不变B．v正（H2）＝2v逆（HCl）C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．容器内的气体c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：45．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是（）A．两图中钢闸门均为电子输入的一端B．两图所示钢闸门上均主要发生了反应：2H++2e﹣═H2↑C．图1是外加电流阴极保护法，图2是牺牲阳极保护法D．金属的腐蚀会造成严重的经济损失，所以金属腐蚀对人类只有危害没有益处6．反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的能量变化如图所示。
已知：断开1mol N2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2（g）中化学键需吸收498kJ能量。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
2017-2018学年山东省烟台市九年级(上)期末化学试卷(五四学制)(解析版)
2017-2018学年山东省烟台市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）一、选择题（每题2分，共20分）1．（2分）如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（）A．煎豆腐B．炸大虾C．凉拌黄瓜D．蛋糕2．（2分）下列做法不会影响人体健康的是（）A．用霉变的花生做食品B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素D．食品中加入过量的亚硝酸钠3．（2分）如图所示实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．读出液体体积C．检查装置气密性D．移走蒸发皿4．（2分）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（）A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗5．（2分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存6．（2分）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、Na2SO3B．KNO3、ZnCl2、FeCl2C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl7．（2分）海水晒盐得到的是粗盐，下列关于粗盐提纯的说法错误的是（）A．除去粗盐中难溶性杂质的步骤可以概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发结晶B．除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，但作用不同C．海水晒盐后得到的苦卤可以用于制镁D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热8．（2分）下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（）A．海水制镁应用了富集提纯的思想B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应D．侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法9．（2分）下列有关溶液的说法中，错误的是（）A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤10．（2分）某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）A．Cu CuCl2Cu（OH）2B．H2O O2MgOC．CaCO3CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液D．MgCl2Mg（OH）2Mg二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选1个扣1分，错选不得分）11．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法12．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2分）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀硫酸反应C．向稀硫酸、稀盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．用一氧化碳还原氧化铁14．（2分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
2017-2018学年高一下学期期中数学试卷Word版含解析
2017-2018学年高一下学期期中数学试卷一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1．下列说法中正确的是（）A．共线向量的夹角为0°或180°B．长度相等的向量叫做相等向量C．共线向量就是向量所在的直线在同一直线上D．零向量没有方向2．下列函数中为奇函数的是（）A．y=sin|x| B．y=sin2x C．y=﹣sinx+2 D．y=sinx+13．已知角的终边经过点（4，﹣3），则tanα=（）A．B．﹣ C．D．﹣4．函数y=cos（4x﹣π）的最小正周期是（）A．4πB．2πC．πD．5．在直角坐标系中，直线3x+y﹣3=0的倾斜角是（）A．B．C． D．6．函数的单调递减区间（）A．（k∈Z）B．（k∈Z）C．（k∈Z）D．（k∈Z）7．函数y=3sin（2x+）+2图象的一条对称轴方程是（）A．x=﹣B．x=0 C．x=πD．8．下列选项中叙述正确的是（）A．终边不同的角同一三角函数值可以相等B．三角形的内角是第一象限角或第二象限角C．第一象限是锐角D．第二象限的角比第一象限的角大9．如果点P（sinθcosθ，2cosθ）位于第二象限，那么角θ所在象限是（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限10．向量+++化简后等于（）A．B．C．D．11．已知函数y=Asin（ωx+φ）+B的一部分图象如图所示，如果A＞0，ω＞0，|φ|＜，则（）A．A=4 B．ω=1 C．φ=D．B=412．给出下列说法：①终边相同的角同一三角函数值相等；②在三角形中，若sinA=sinB，则有A=B；③不论是用角度制还是用弧度制度量一个角，它们与扇形的半径的大小无关；④若sinα=sinβ，则α与β的终边相同；⑤若cos θ＜0，则θ是第二或第三象限的角．其中正确说法的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．4二、填空（本大题共4小题，每小题5分，共20分．）13．以点（0，2）和（4，0）为端点的线段的中垂线的方程是．14．圆x2+y2=4上的点到直线3x+4y﹣25=0的距离最小值为．15．已知=， =， =， =， =，则+++﹣= ．16．已知tan（）=，tan（）=﹣，则tan（）= ．三、解答题（本大题共6小题，17题10分其余每题12分共70分）17．已知角α的终边经过一点P（5a，﹣12a）（a＞0），求2sinα+cosα的值．18．已知△ABC的三个顶点A（0，4），B（﹣2，6），C（8，2）；（1）求AB边的中线所在直线方程．（2）求AC的中垂线方程．19．若圆经过点A（2，0），B（4，0），C（1，2），求这个圆的方程．20．已知cosα=，cos（α﹣β）=，且0＜β＜α＜，（1）求tan2α的值；（2）求cosβ的值．21．已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜π）的部分图象如图所示，（Ⅰ）求函数的解析式；（Ⅱ）求函数的对称轴方程和对称中心坐标．22．已知函数f（x）=sin2ωx+sinωx•cosωx﹣1（ω＞0）的周期为π．（1）当x∈[0，]时，求f（x）的取值范围；（2）求函数f（x）的单调递增区间．2017-2018学年高一下学期期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1．下列说法中正确的是（）A．共线向量的夹角为0°或180°B．长度相等的向量叫做相等向量C．共线向量就是向量所在的直线在同一直线上D．零向量没有方向【考点】向量的物理背景与概念．【分析】根据共线向量、平行向量、相等向量以及零向量的概念便可判断每个说法的正误，从而找出正确选项．【解答】解：A．共线向量的方向相同或相反；方向相同时，夹角为0°，相反时的夹角为180°，∴该说法正确；B．长度相等，方向相同的向量叫做相等向量，∴该说法错误；C．平行向量也叫共线向量，∴共线向量不是向量所在直线在同一直线上；∴该说法错误；D．零向量的方向任意，并不是没有方向，∴该说法错误．故选：A．2．下列函数中为奇函数的是（）A．y=sin|x| B．y=sin2x C．y=﹣sinx+2 D．y=sinx+1【考点】函数奇偶性的判断．【分析】要探讨函数的奇偶性，先求函数的定义域，判断其是否关于原点对称，然后探讨f（﹣x）与f（x）的关系，即可得函数的奇偶性．【解答】解：选项A，定义域为R，sin|﹣x|=sin|x|，故y=sin|x|为偶函数．选项B，定义域为R，sin（﹣2x）=﹣sin2x，故y=sin2x为奇函数．选项C，定义域为R，﹣sin（﹣x）+2=sinx+2，故y=sinx+2为非奇非偶函数偶函数．选项D，定义域为R，sin（﹣x）+1=﹣sinx+1，故y=sinx+1为非奇非偶函数，故选：B．3．已知角的终边经过点（4，﹣3），则tanα=（）A．B．﹣ C．D．﹣【考点】任意角的三角函数的定义．【分析】根据三角函数的定义进行求解即可．【解答】解：∵角α的终边经过点P（4，﹣3），∴tanα==，故选：B．4．函数y=cos（4x﹣π）的最小正周期是（）A．4πB．2πC．πD．【考点】三角函数的周期性及其求法．【分析】根据余弦函数的最小正周期的求法，将ω=4代入T=即可得到答案．【解答】解：∵y=cos（4x﹣π），∴最小正周期T==．故选：D．5．在直角坐标系中，直线3x+y﹣3=0的倾斜角是（）A．B．C． D．【考点】直线的倾斜角．【分析】由已知方程得到直线的斜率，根据斜率对于得到倾斜角．【解答】解：由已知直线的方程得到直线的斜率为﹣，设倾斜角为α，则tanα=﹣，α∈[0，π），所以α=；故选：D．6．函数的单调递减区间（）A．（k∈Z）B．（k∈Z）C．（k∈Z）D．（k∈Z）【考点】正弦函数的单调性．【分析】利用y=sinx的单调性，求出函数的单调递减区间，进而可求函数的单调递减区间．【解答】解：利用y=sinx的单调递减区间，可得∴∴函数的单调递减区间（k∈Z）故选D．7．函数y=3sin（2x+）+2图象的一条对称轴方程是（）A．x=﹣B．x=0 C．x=πD．【考点】正弦函数的图象．【分析】利用正弦函数的图象的对称性，求得y=3sin（2x+）+2图象的一条对称轴方程．【解答】解：∵对于函数y=3sin（2x+）+2图象，令2x+=kπ+，求得x=+，可得函数图象的一条对称轴方程为x=π，故选：C．8．下列选项中叙述正确的是（）A．终边不同的角同一三角函数值可以相等B．三角形的内角是第一象限角或第二象限角C．第一象限是锐角D．第二象限的角比第一象限的角大【考点】命题的真假判断与应用．【分析】分别举例说明四个选项的正误得答案．【解答】解：对于A，终边不同的角同一三角函数值可以相等，正确，如；对于B，三角形的内角是第一象限角或第二象限角，错误，如是终边在坐标轴上的角；对于C，第一象限是锐角，错误，如是第一象限角，不是锐角；对于D，第二象限的角比第一象限的角大，错误，如是第二象限角，是第一象限角，但．故选：A．9．如果点P（sinθcosθ，2cosθ）位于第二象限，那么角θ所在象限是（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限【考点】三角函数的化简求值．【分析】根据象限得出sinθ，cosθ的符号，得出θ的象限．【解答】解：∵P（sinθcosθ，2cosθ）位于第二象限，∴sinθcosθ＜0，cosθ＞0，∴sinθ＜0，∴θ是第四象限角．故选：D．10．向量+++化简后等于（）A．B．C．D．【考点】向量加减混合运算及其几何意义．【分析】利用向量的三角形法则与多边形法则即可得出．【解答】解：向量+++=，故选：D．11．已知函数y=Asin（ωx+φ）+B的一部分图象如图所示，如果A＞0，ω＞0，|φ|＜，则（）A．A=4 B．ω=1 C．φ=D．B=4【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．【分析】先根据函数的最大值和最小值求得A和B，然后利用图象中﹣求得函数的周期，求得ω，最后根据x=时取最大值，求得φ．【解答】解：如图根据函数的最大值和最小值得求得A=2，B=2函数的周期为（﹣）×4=π，即π=，ω=2当x=时取最大值，即sin（2×+φ）=1，2×+φ=2kπ+φ=2kπ﹣∵∴φ=故选C．12．给出下列说法：①终边相同的角同一三角函数值相等；②在三角形中，若sinA=sinB，则有A=B；③不论是用角度制还是用弧度制度量一个角，它们与扇形的半径的大小无关；④若sinα=sinβ，则α与β的终边相同；⑤若cos θ＜0，则θ是第二或第三象限的角．其中正确说法的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】任意角的概念．【分析】由任意角的三角函数的定义，三角函数值与象限角的关系，即可得出结论．【解答】解：①由任意角的三角函数的定义知，终边相同的角的三角函数值相等，正确．②在三角形中，若sinA=sinB，则有A=B，故正确；③不论是用角度制还是用弧度制度量一个角，它们与扇形的半径的大小无关，正确，④若sinα=sinβ，则α与β的终边相同或终边关于y轴对称，故不正确．⑤若cosα＜0，则α是第二或第三象限角或α的终边落在x轴的非正半轴上，故不正确．其中正确的个数为3个，故选：C．二、填空（本大题共4小题，每小题5分，共20分．）13．以点（0，2）和（4，0）为端点的线段的中垂线的方程是2x﹣y﹣3=0 ．【考点】待定系数法求直线方程．【分析】先求出线段AB的中垂线的斜率，再求出线段AB的中点的坐标，点斜式写出AB的中垂线得方程，并化为一般式．【解答】解：设A（0，2）、B（4，0）．=﹣，所以线段AB的中垂线得斜率k=2，又线段AB的中点为（2，1），直线AB的斜率 kAB所以线段AB的中垂线得方程为y﹣1=2（x﹣2）即2x﹣y﹣3=0，故答案为：2x﹣y﹣3=0．14．圆x2+y2=4上的点到直线3x+4y﹣25=0的距离最小值为 3 ．【考点】直线与圆的位置关系．【分析】圆心（0，0）到直线3x+4y﹣25=0的距离d==5，圆x2+y2=4上的点到直线3x+4y﹣25=0距离的最小值是AC=5﹣r，从而可求．【解答】解：∵圆心（0，0）到直线3x+4y﹣25=0的距离d==5，∴圆x2+y2=4上的点到直线3x+4y﹣25=0距离的最小值是AC=5﹣r=5﹣2=3故答案为：3．15．已知=， =， =， =， =，则+++﹣= ．【考点】向量的加法及其几何意义．【分析】利用向量的三角形法则与多边形法则即可得出．【解答】解： +++﹣=+++﹣=﹣=，故答案为：．16．已知tan（）=，tan（）=﹣，则tan（）= 1 ．【考点】两角和与差的正切函数．【分析】观察三个函数中的角，发现=﹣（），故tan（）的值可以用正切的差角公式求值【解答】解：∵=﹣（），∴tan（）===1故答案为1三、解答题（本大题共6小题，17题10分其余每题12分共70分）17．已知角α的终边经过一点P（5a，﹣12a）（a＞0），求2sinα+cosα的值．【考点】任意角的三角函数的定义．【分析】利用三角函数的定义可求得sinα与cosα，从而可得2sinα+cosα．【解答】解：由已知r==13a…∴sinα=﹣，cosα=，…∴2sinα+cosα=﹣…18．已知△ABC的三个顶点A（0，4），B（﹣2，6），C（8，2）；（1）求AB边的中线所在直线方程．（2）求AC的中垂线方程．【考点】待定系数法求直线方程．【分析】（1）利用中点坐标公式、斜截式即可得出．（2）利用斜率计算公式、相互垂直的直线斜率之间的关系、斜截式即可得出．【解答】解：（1）∵线段AB的中点为（﹣1，5），∴AB边的中线所在直线方程是=，即x+3y﹣14=0．（2）AC的中点为（4.3）==﹣，∵KAC∴y﹣3=4（x﹣4）即y=4x﹣13，∴AC的中垂线方程为y=4x﹣13．19．若圆经过点A（2，0），B（4，0），C（1，2），求这个圆的方程．【考点】圆的一般方程．【分析】设出圆的一般式方程，把三个点的坐标代入，求解关于D、E、F的方程组得答案．【解答】解：设圆的方程为x2+y2+Dx+Ey+F=0，则，解得．∴圆的方程为：．20．已知cosα=，cos（α﹣β）=，且0＜β＜α＜，（1）求tan2α的值；（2）求cosβ的值．【考点】二倍角的正切；两角和与差的余弦函数．【分析】（1）利用已知及同角三角函数基本关系式可求sinα，进而可求tanα，利用二倍角的正切函数公式可求tan2α的值．（2）由0＜β＜α＜，得0＜α﹣β＜，利用同角三角函数基本关系式可求sin（α﹣β），由β=α﹣（α﹣β）利用两角差的余弦函数公式即可计算求值．【解答】解：（1）∵由cosα=，0＜α＜，得sinα===，∴得tan=∴于是tan2α==﹣．…（2）由0＜β＜α＜，得0＜α﹣β＜，又∵cos（α﹣β）=，∴sin（α﹣β）==，由β=α﹣（α﹣β）得：cosβ=cos[α﹣（α﹣β）]=cosαcos（α﹣β）+sinαsin（α﹣β）==．…21．已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜π）的部分图象如图所示，（Ⅰ）求函数的解析式；（Ⅱ）求函数的对称轴方程和对称中心坐标．【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式；正弦函数的图象．【分析】（Ⅰ）由函数的最值求出A，由周期求出ω，由五点法作图求出φ的值，可得函数的解析式．（Ⅱ）利用正弦函数的图象的对称性，求得函数的对称轴方程和对称中心坐标．【解答】解：（Ⅰ）由函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜π）的部分图象，可得A=2， ==+，∴ω=2．再根据五点法作图可得2•（﹣）+φ=，∴φ=，函数f（x）=2sin（2x+）．（Ⅱ）由2x+=kπ+，求得x=﹣，可得函数的图象的对称轴方程为x=﹣，k∈Z．令2x+=kπ，求得x=﹣，可得函数的图象的对称轴中心为（﹣，0），k∈Z．22．已知函数f（x）=sin2ωx+sinωx•cosωx﹣1（ω＞0）的周期为π．（1）当x∈[0，]时，求f（x）的取值范围；（2）求函数f（x）的单调递增区间．【考点】三角函数中的恒等变换应用；正弦函数的图象．【分析】（1）利用降幂公式降幂，再由辅助角公式化简，由x的范围求得相位的范围，则函数的取值范围可求；（2）利用复合函数的单调性求得原函数的单调区间．【解答】解：（1）f（x）=sin2ωx+sinωx•cosωx﹣1==．∵ω＞0，∴T=，则ω=1．∴函数f（x）=sin（2x﹣）﹣．由0，得，∴，∴．∴f（x）的取值范围[﹣1，]；（2）令，得：，（k∈Z），∴f（x）的单调递增区间为[kπ﹣，kπ+]，（k∈Z）．。
2017-2018学年高一下学期期末考试数学试题(A卷)
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 以下程序中，输出时的值是输入时的值的（）A. 1倍B. 2倍C. 3倍D. 4倍【答案】D【解析】令初始值A＝a，则A＝2(a＋a)＝4a．故选D.2. 已知数列是等比数列，，且，，成等差数列，则（）A. 7B. 12C. 14D. 64【答案】C【解析】分析：先根据条件解出公比，再根据等比数列通项公式求结果.详解：因为，，成等差数列，所以所以，选C.点睛：本题考查等比数列与等差数列基本量，考查基本求解能力.3. 将1000名学生的编号如下：0001，0002，0003，…，1000，若从中抽取50个学生，用系统抽样的方法从第一部分0001，0002，…，0020中抽取的号码为0015时，抽取的第40个号码为（）A. 0795B. 0780C. 0810D. 0815【答案】A【解析】分析：先确定间距，再根据等差数列通项公式求结果.详解：因为系统抽样的方法抽签，所以间距为所以抽取的第40个数为选A.点睛：本题考查系统抽样概念，考查基本求解能力.4. 已知动点满足，则的最大值是（）A. 50B. 60C. 70D. 90【答案】D【解析】分析：先作可行域，根据图像确定目标函数所代表直线取最大值时得最优解.详解:作可行域，根据图像知直线过点A(10,20)时取最大值90，选D,点睛：线性规划的实质是把代数问题几何化，即数形结合的思想.需要注意的是：一，准确无误地作出可行域；二，画目标函数所对应的直线时，要注意与约束条件中的直线的斜率进行比较，避免出错；三，一般情况下，目标函数的最大或最小值会在可行域的端点或边界上取得.5. 若干个人站成一排，其中为互斥事件的是（）A. “甲站排头”与“乙站排头”B. “甲站排头”与“乙不站排头”C. “甲站排头”与“乙站排尾”D. “甲不站排头”与“乙不站排尾”【答案】A【解析】试题分析：事件A与事件B互斥，其含义是：事件A与事件B在任何一次试验中不会同时发生。
2017-2018学年高中化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理及其性质 Word版含解析
第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
2017-2018学年山东省烟台市高二(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省烟台市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2015春•烟台期末）化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．食品包装袋中常用生石灰做食品的防腐剂B．硫酸钙溶液不能使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制取豆腐C．金属钠着火可用碳酸氢钠干粉灭火器灭火D．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．防腐剂主要作用是抑制微生物的生长和繁殖，以延长食品的保存时间，生石灰和水反应生成氢氧化钙，食品包装袋中常用生石灰做食品的干燥剂；B．豆腐为胶体豆浆聚沉后的物质，其中含有较多的钙盐（如硫酸钙CaSO4等）；C．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性．解答：解：A．食品包装袋中常用苯甲酸等防腐剂，生石灰为干燥剂，故A错误；B．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，硫酸钙溶液能使豆浆凝结为豆腐，故B错误；C．碳酸氢钠干粉灭火器灭火发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳、水和过氧化钠反应生成氧气助燃，所以不能用碳酸氢钠干粉灭火器灭火，故C错误；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了化学与生活联系知识，掌握生石灰、胶体性质、钠的化学性质、以及蛋白质的变性等知识是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）（2015春•烟台期末）下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体则是带电的B．次氯酸具有强氧化性，属于强电解质C．铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物的稀溶液为蓝色D．铁与稀硝酸充分反应后铁没有剩余，则溶液中一定有Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A、溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，溶液、胶体均为电中性；B、次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡；C、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜溶于水形成蓝色溶液；D、铁和稀硝酸反应可以生成亚铁离子，也可以生成铁离子．解答：解：A、溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B、次氯酸具有强氧化性，次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；C、氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，故C正确；D、铁不足量和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁过量会反应生成硝酸亚铁，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系的特征分析，物质性质的反应现象和产物理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．（3分）（2015春•烟台期末）下列与物质分类相关的说法正确的是（）A．只含一种分子的物质一定是纯净物B．由Na2O2制取O2一定要加入氧化剂C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．含氧酸受热分解都能生成对应的酸酐和水考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．分析：A、纯净物是由一种物质组成，含有一种分子；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应；C、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水．解答：解：A、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，含有一种分子，只含一种分子的物质一定是纯净物，故A正确；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应，过氧化钠即做氧化剂也做还原剂，故B错误；C、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、两性氧化物Al2O3，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水，如浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，注意含氧酸分解产物的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）（2015春•烟台期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．相同条件下，24g O3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．lmol．L﹣1的AlCl3溶液中含有Cl﹣的个数为3N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N AD．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氧气和臭氧都只含有氧元素，等质量的二者中含有相同的原子数，但是含有的分子数不相等；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；C．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，完全反应得到2mol 电子；D．该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol．解答：解：A．氧气和臭氧的摩尔质量不同，则等质量的二者含有的分子数不相等，故A 错误；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故C正确；D．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol，得到的NH3分子数小于N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，明确可逆反应特点．5．（3分）（2015春•烟台期末）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．粮食酿酒经历淀粉→葡萄糖→乙醇，每一步均发生氧化还原反应B．具有氧化性的物质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．在某些反应中可能所有元素的化合价都发生变化D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，单质甲一定发生氧化反应考点：氧化还原反应．分析：A．淀粉→葡萄糖为水解反应；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子．解答：解：A．淀粉→葡萄糖为水解反应，不存在元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂，如二氧化硫具有氧化性，与氯气反应时二氧化硫作还原剂，故B错误；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化，如氢气与氧气反应，故C正确；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子，如Fe与硫酸铜的反应中Fe发生氧化还原、氯气与KI的反应中氯气发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化、常见的反应及特列等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2015•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．7．（3分）（2015春•烟台期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=0，显酸性，结合无色溶液分析；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性．解答：解：A．pH=0，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故B不选；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故C不选；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，基础性较强，题目难度不大．8．（3分）（2015春•烟台期末）将0.390g锌粉加入到20.0mL 0.200mol．L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D． MO2+考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．分析：恰好完全反应时，Zn失去电子数等于M得到电子数，结合电子守恒计算．解答：解：设还原产物中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，×（2﹣0）=0.02L×0.200mol/L×（5﹣x），解得x=2，即还原产物为M2+，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•烟台期末）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后退色C．久置的氯水pH增大，酸性增强D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此来解答．解答：解：A、新制氯水中含有Cl2和H2O、HClO三种分子，故A错误；B、新制氯水中含盐酸、HClO，可使紫色石蕊溶液先变红后退色，故B正确；C、新制氯水放置数天后，2HClO2HCl+O2↑，酸性增强，pH减小，故C错误；D、光照新制氯水有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故D错误；故选B．点评：本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，把握氯气与水的反应、HClO的性质为解答的关键，本题注意基础知识的积累和学习，题目难度不大．10．（3分）（2015春•烟台期末）下列颜色变化不是因为发生化学变化引起的是（）A．一氧化氮气体暴露空气中变成红棕色B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；化学试剂的存放．分析：A．一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，属于化学变化；B．黄色物质为二氧化氮，是硝酸分解生成的；C．苯与溴不发生反应，发生了萃取现象；D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，属于化学变化．解答：解：A．一氧化氮气体暴露空气中，NO与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，属于化学变化，故A错误；B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，黄色为二氧化氮气体，是部分硝酸分解生成的，属于化学变化，故B错误；C．苯化学性质稳定，不与溴水发生反应，苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色，该变化是因为发生了萃取现象，属于物理变化，故C正确；D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色，是因为二氧化硫与有色物质反应生成了无色物质，属于化学变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了氮的氧化物性质、二氧化硫漂白性、物理变化及化学变化的判断等知识，题目难度中等，吗常见物质的性质为解答关键，注意掌握物理变化与化学变化的根本区别．11．（3分）（2015春•烟台期末）配制一定浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线B．将量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中C．用胶头滴管滴加蒸馏水定容时，仰视刻度线D．定容摇匀后，液面下降，没有重新加蒸馏水至刻度线考点：溶液的配制．分析：A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高；B．量筒不需要冲洗，对配制结果没有影响；C．仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大；D．在刻度线上方有残留的液体，所以液面暂时下降，属于正常现象．解答：解：A．用量筒量取硫酸时，仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中，该操作合理，对配制没有影响，故B错误；C．定容时仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，故C正确；D．定容摇匀后，液面下降，是由于容量瓶刻度线上方有部分残留的溶液，为正常现象，不需要加入蒸馏水，该操作正确，不会产生误差，故D错误；故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液配制实验的误差分析，题目难度不大，可根据c=分析配制过程中产生的误差，明确正确的配制方法为解答关键．12．（3分）（2015春•烟台期末）下列离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+2H2O═2N++2OH﹣+O2↑C．硫酸亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．用惰性电极电解饱和食盐水：2H++2Cl﹣═H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二价铁离子能够被氯气氧化生成三价铁离子；D．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和水．解答：解：A．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A 错误；B．过氧化钠与水反应制备氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中通氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2H20+2Cl﹣═H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数电荷数守恒规律，题目难度不大．13．（3分）（2015春•烟台期末）一瓶失去标签的无色溶液，下列相关说法正确的是（）A．若溶液是强酸溶液，该溶液中一定含有分子B．若溶液显碱性，该溶液一定是碱溶液C．无论是强酸溶液还是强碱溶液，加入金属Al一定会放出H2D．向该溶液中加入酸化的BaCl2溶液，可验证是否含有SO42﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．强酸与弱酸溶液中，均存在水分子；B．溶液显碱性，可能为盐溶液；C．Al与硝酸反应不生成氢气；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子．解答：解：A．若溶液是强酸溶液，溶剂为水，该溶液中一定含有分子（水分子），故A 正确；B．溶液显碱性，可能为盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，故B错误；C．Al与硝酸反应不生成氢气，与非氧化性酸、强碱反应生成氢气，故C错误；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，不能直接加酸化的BaCl2溶液检验，故D 错误；故选A．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰因素，题目难度不大．14．（3分）（2015春•烟台期末）金属钠久置空气中发生变质，欲证明所得固体中既含有NaOH 又含有Na2CO3，可以选择的操作步骤有：①固体溶解②过滤③加入过量BaCl2溶液④加入过量CuCl2溶液⑤加入足量盐酸⑥滴加无色酚酞试液．你认为最可行的方案是（）A．①③②⑤B．①④②⑤C．①③②⑥D．①⑥⑤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：碳酸钠与盐酸反应生成气体，与氯化钡反应生成白色沉淀，可利用与盐酸或与氯化钡的反应来检验，且同时检验NaOH，利用其碱性使指示剂变色可检验，为不干扰NaOH的检验，先利用氯化钡检验碳酸钠，再利用酚酞检验NaOH，以此来解答．解答：解：证明所得固体中既含有NaOH又含有Na2CO3，需要的步骤分别为①固体溶解，③加入过量BaCl2溶液（生成白色沉淀，可检验Na2CO3），②过滤，⑥滴加无色酚酞试液（溶液变红，可检验NaOH），故选C．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰因素，题目难度不大．15．（3分）（2015春•烟台期末）某课外活动小组使用下图装置利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是（）A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2B．若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则e中盛装的是浓硫酸C．制备过程中装置b硬质玻璃管内有红棕色的烟产生D．验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置；C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色．解答：解：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH 溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气，所以装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2，故A正确；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置，应该先洗气后干燥，所以若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则d中盛装的是浓硫酸，故B错误；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体而产生红棕色烟，故C正确；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液，故D正确；故选B．点评：本题考查氯气实验室制法、氯气性质等知识点，侧重考查实验操作及物质性质，为高频考点，知道每个装置的作用及可能发生的反应，难点是实验装置先后顺序排列，知道铁离子、亚铁离子的检验方法及实验现象，题目难度不大．16．（3分）（2015春•烟台期末）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列说法错误的是（）A．该反应中氧化剂只有一种B．该反应中还原产物只有一种C．被氧化的元素一定是Fe元素D．该反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为2：3考点：氧化还原反应．分析：根据氧化还原反应的基本规律，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，以此来解答．解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，A、由反应知，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，故A正确；B、由以上分析可知，FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以还原产物有2种，故B错误；C、由以上分析可知，元素化合价升高的为Fe，被氧化，故C正确；D、由反应知，反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为1：1，故D错误；故选：BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）（2015春•烟台期末）已知下列甲、乙两种有机物的结构简式，回答下列问题：（1）甲、乙中含氧官能团的名称为醇羟基；醛基．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的化学方程式为+HCl，反应II的反应类型为消去反应．（3）甲能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物．解答：解：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基，故答案为：醇羟基；醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；I的反应方程式为+HCl；II的反应类型是消去反应，故答案为：+HCl；消去反应；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物，结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物官能团及其结构，涉及有机物推断及方程式的书写，正确判断结构简式是解本题关键，知道常见官能团及其性质，题目难度不大．18．（12分）（2015春•烟台期末）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下回答下列问题：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．（3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O（不要求写出反应条件）；用丙酮（）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH．（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基．考点：有机物的合成．分析：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，硝基也可以取代在邻位和对位；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH；（4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，可写出其中一种同分异构体的结构简式；解答：解：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化，故答案为：防止醛基被氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，故答案为：；；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+→+H2O，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH，故答案为：CH3COOH+→+H2O；CH3CHOH（CH3）COOH；。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
山东省烟台市2017-2018学年高一上学期期末考试
山东省烟台市2017-2018学年高一上学期期末考试英语试题第二部分阅读理解(共两节，满分40分)第一节(共15小题; 每小题2分，满分30分)ATips for Visiting Paris in SpringtimeWith flowering gardens and tree-lined streets, spring is the perfect time of year to visit Paris.Get the perfect viewBuilt as the entrance to the 1889 World’s Fair, the Eiffel Tower quickly became so popular that it was never taken down. The view of the city from the top has no match. The most amazing thing about the tower is the line to buy tickets-the Eiffel Tower attracts more than 7 million visitors each year! So buy tickets online or visit later in the evening to avoid the line. Elevator(电梯): €15; stairs: €5.The tower is open until I 11p. m. through mid-June, then to midnight in summer. Take the No. 6 Metro line to the Bir-Hakeim station—you’ll get an unforgettable view of the tower as your above-ground train approaches the station.Looking for a less-crowded view? The top of Notre Dame Cathedral is a good choice.See the gardensMuseums like the Louvre and D’Orsay insist on keeping wor ld-famous paintings like the Mona Lisa indoors. But if you visit Paris in springtime, don’t just stay inside. The Louvre’s collection includes not only paintings, drawings, and sculptures, but also gardens, which offer explosions of spring color, fragrant(芳香的) paths, and inviting landscaping. And to enjoy spring flowers, don’t miss the Luxembourg Gardens and a day trip to Versailles!Do lunchThe sit-down restaurants in Paris will set you back hundreds of dollars at dinner time. Save them for a special occasion. Prices at some of the top joints(娱乐场所) can be 50 percent lower at lunch time. And you also can’t go wrong picking up, a place which Paris citizens are happy with. Don’t forget that tips are always included in the bill, so don’t pay an extra 20 percent.21. What is true about the Eiffel Tower?A. It was built to attract more visitors to Paris.B. Visiting the tower at night can save time waiting in line.C. Visitors can get a good view of the tower on the top of it.D. You can climb the tower for f ree if you don’t use the elevator.22. What is the author’s suggestion in the part of“See the gardens”?A. Go to the Louvre to enjoy the Mona Lisa.B. Keep the famous art works in the gardens.C. Enjoy the beauty of Paris’ spring outdoors.D. Make a day trip to Versailles to see sculptures.23. When you have dinner in Paris, you’d better.A. avoid top jointsB. go to sit-down restaurantsC. give some tipsD. choose restaurants Paris people likeBEvery Saturday the dog pound(收容所) opened its doors to people, and every weekend many dogs went off to new homes and new lives.But not me. After all I was too old and too sick. I hoped I’d find a new home where someone would love me. But. . . Saturday arrived and as usual in came some people. The other dogs barked, standing up, eager to see what was happening.I didn’t bother. No one would , want me. They never did.Sure enough, most, people walked past me without a second look. Those ;who did stop complained(抱怨) about my age or illness and walked on, I watched as one by one the dogs were picked up and taken away by their new owners.I closed my eyes and tried to sleep. Then I heard a voice close by.“Dad, can we see him?”I waited for the answer.“Are you sure, Tommy? He’s an old guy, and he’s sick. ”“I don’t care if he’s sick. I am too.”I opened one eye to see a boy in a wheel chair. The boy was staring at me with wide, brown eyes. I raised my head, meeting his serious watch.“I want him, Dad. He’s the one.”Within minutes I was out of the cage. Tommy held me tightly as his Dad wheeled him to their car.Soon we pulled up at my new home.Later that evening Tommy called me into his bedroom.“You want to come up, boy?”He patted the bed beside him.Gathering up all my strength, I jumped. Tommy took me quickly and helped me up. He moved his body across to the table and picked up a plate.“Don’t tell Mom and Dad,” he said. “Do you like cheese?”For the first time in a long while, my tail began to wag(摇动).24. How did the dog feel when it saw other dogs were taken away?A. Angry.B. Sad.C. Uninterested.D. Excited.25. Why did the boy want this dog?A. He was sick too and could understand the dog.B. The dog reminded him of his past.C. Nobody took notice of the dog.D. His father was interested in the dog.26. A dog may show its happiness byA. picking up a plateB. wagging its tailC. jumping to the bedD. gathering up its strength27. What might be the ending of the story?A. The d og couldn’t adapt to its new life.B. The dog was returned to the dog pound.C. The boy and the dog became good friends.D. The boy got well with the help of the dog.CDrugs are chemicals that change the way our bodies work. Some are medicines that help people when doctors prescribe(开处方) them. Many have no medical use or benefits. When taken, drugs find their way into the bloodstream. From there, they move to the brain and other parts of the body. In the brain, drugs may strengthen or dull the senses, change how alert(警觉) or sleepy people feel, and sometimes reduce physical pain. Because of the way these drugs work on the brain, they affect the ability to make healthy choices and decisions: Although drugs can make people feel good at first, they can do a lot of harm to the body and brain.People take drugs for the pleasure they believe they can bring. Often people try to talk friends into taking drugs just because they don’t want to be the only ones doing them. Some people believe drugs will help them think better, be more popular, or become better artists or athletes. Others are curious. And some people want to fit in and take drugs because of pressure. Many people use drugs because they’re depressed or think drugs will help them escape their problems. But drugs just mask feelings and problems; they don’t solve them. The feelings and problems remain and might even be worse.If you think you—or a friend-—may be addicted to drugs, talk to a parent, your doctor or nurse. They can help you get the help you heed. Several kinds of treatment are available for drug addiction. The two main types are behavioral(helping a person change behaviors) and pharmacological(treating a person by using medicine).It can be hard to kick drug addiction without professional help and treatment. It takes time and isn’t something that can be done alone—everyone needs support. Experts who help people with addictions are trained to help, not judge. To find a drug treatment center in your area, search online, or ask a doctor for advice.28. What does Paragraph1mainly talk about?A. How drugs affect users. B: Drugs can have medical benefits.C. Ways to get over drug addictions.D. How drugs change our way of life.29. Which of the following is not mentioned in the passage as a reason for people to take drugs?A. To get pleasure.B. To reduce pressure.C. To become more creative.D. To make friends.30. What does the underlined word “mask” in Paragraph 2 mean?A. Show.B. Cover.C. Avoid.D. Solve.31. It can be inferred from the passage that .A. drugs are necessary for lowering physical painB. drugs can help to make correct choices or decisionsC. it is impossible to get rid of drug addictions by oneselfD. drug addicts can be treated only in behavioral or pharmacological wayDIn America, experts find that campus jobs not only can help students in their studies, but also in their lives after school. That is why more and more universities are providing work experiences for students.In 2011, Clemson, a public research university in South Carolina, asked Neil Burton, head of the Career Center, to develop a program that ;was not just a , way of creating more jobs, but to provide special positions that would teach them valuable skill Is related to their, interests or field of study. It also wanted the students to work in professional environments that , would, provide useful experience in their job searches after college.The program works like this: any Clemson professor or employee in need of professional help can prepare a proposal(提案). This could be a biology. professor looking for a research assistant, or an administrator who needs help raising donations(捐助), for the school, It can also be any outside organization that works with Clemson, such as a company that is designing new buildings for the campus.If the position satisfies the requirements of the program, it will be, listed on, Clemson’s website. Students ask to be considered for the job and go through an interview, If accepted, students are permitted to work for one term, Before they start, they are also required to take a class that informs them of what to expect in the position. Finally, at the end of the term, students are tested on what they have learned from the experience.The program has been a success from the very start. By 2014, Clemson had 626 students working through the program. And Burton believes the program could help over 1,000 students by 2018.“This is not just a success for the school. Students who take part in the program are 20% more likely to have a full-time job offer once they complete their studies.” After all, every day spent in college should help prepare students for what comes after, not just classwork, ” says Burton.32. Why did Clemson ask Burton to develop the program?A. To help poor students find jobs.B. To research the relationship between studies and jobs.C. To prepare students for life after graduation.D. To prepare some professional proposals for Clemson.33. What is he right order of the things a student should do to work through the program?a. Apply for a position.b. Take a class.c. Be tested. d. Work for one term.e. Have an interview.A. a, b, c, e, d.B. b, c, a, d, e.C. a, e, b, c, d.D. a, e, b, d, c.34. Burton’s words in the last paragraph prove that.A. campus jobs help students in their studiesB. colleges can provide students with full-time jobsC. the program of UPIC benefits the students greatlyD. students working through UPIC are sure to find good jobs35. In which part of a website can we read, the passage?A. Technology.B. Education.C. Entertainment.D. Society.第二节(共5小题; 每小题2分，满分10分)根据短文内容，从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。
2017-2018 学年.七中.高一下.第一次月考化学试卷及答案
2．能作为 Cl、Br、I 元素非金属性递变规律的判断依据的是（ ）
①Cl2、Br2、I2 的熔点
②Cl2、Br2、I2 的氧化性
③HCl、HBr、HI 的热稳定性
④HCl、HBr、HI 的酸性
A．①②③
B．②③
C．②③④
D．①②③④
器 3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
A．NaCl MgCl2 Na2O
2017-2018 学年.七中.高一下.第一次月考.试卷及答案
一、选择题（共 16 小题，每小题 4 分，共 64 分）
1．中国科Lv
的名称为鉝。关于
293 116
Lv
的叙述错误的是
（）
A．原子序数 116
B．中子数 177
C．核外电子数 116
D．质 子 数 177
B．H2O
辑 C．Na2S NaOH H2SO4
D．NH4Cl
MgO CO2 NaNO3 NH3
4．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
编 A．氨气
C．氮气
B．四氯化碳 D．二氧化碳
捷PDF 5．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（ ）
迅A． 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 C． C + H2O 高温 CO + H2
B． CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ D． C + CO2 ∆ 2CO
6．关于碱金属元素的说法中正确的是（ ） A．ⅠA 族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性 D．Cs 常温下与水反应会发生爆炸
7．反应 3A(g) + B(g)=2C(g) + 2D(g) ，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A) = 0.6mol ⋅ L−1 ⋅ min−1 ②v(B) = 0.45mol ⋅ L−1 ⋅ min−1 ③v(C) = 0.02mol ⋅ L−1 ⋅ min−1 ④v(D) = 0.45mol ⋅ L−1 ⋅ min−1
山东省烟台市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共48分）1～16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2.下列物质露置在空气中，不容易变质的是A．氯化钠 B.过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Na+、ClO-、CO32-B. +、Ca2+、Cl-、NO3-、C.+、Cu2+、OH-、NO3-D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-4.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形C.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.正丁烷和异丁烷的熔沸点相同，它们的一氯取代物都只有两种5.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D.需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB.1.7g NH3含有的质子数为N AC.标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD.11 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A7.下列说法错误的是A.麦芽糖和蔗糖水解产物均含有葡萄糖，所以不能用银镜反应鉴别B.纤维素分子中葡萄糖单元含有羟基，可以发生酯化反应C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CC14溶液退色D.两种不同的氨基酸可以形成不同的二肽8.下列说法正确的是A.氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性B.可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C.工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO9.下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑10.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中B.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小C.定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线D.将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体11.有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1 mol R催化加氢，需5mol H2D.1 mol R完全燃烧消耗10.5 molO2(产物之一是HBr)12.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是A. HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC. HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D. BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO313.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
山东省烟台市2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题
山东省烟台市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H1C12 N14 O16 Na23 Ca40第I卷(选择题，共48分)1~16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和聚乙烯C.乙酸和乙烷D.乙烯和甲苯2.下列化学用语或描述中，正确的是A. F-的结构示意图:B.次氯酸的电子式:C.乙烯的结构简式CH2CH2D.当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3.C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。
下列有关叙述中，不正确的是A.C60与金刚石互为同素异形体B. H3和H2化学性质相同，互为同位素C. KO2属于含有共价键的离子化合物D. N5+中含有34个电子4.物质变化和能量变化的示意如图所示。
若E1>E2，则下列符合该示意图的是A. H+H→H2B. I2→I+IC. CaO + H2O→Ca(OH)2D. Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O5. 下列实验装置图正确的是6.某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是A.只有C、H两种元素B.一定有C、H、O三种元素C.一定有C、H两种元素D.不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素7. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应: A2(g) +B2(g)2AB(g)。
该反应达到平衡状态的标志是A. A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2B.容器内的总压强不随时间变化而变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5N AB.3.4 g羟基和3.4 g氢氧根离子均含有2N A个电子C.1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2N AD.标准状况下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为N A9.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水10.下列有关说法正确的是A.蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质B.硝基乙烷(CH3CH2NO2) 与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D.合成高聚物的单体是11.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D.在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率12.下列说法不正确的是A.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHB.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色13. 下列关于有机物的叙述中不正确是A.含氢量:乙烷>乙烯>苯B.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C.碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D. 碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多14.下列叙述中正确的是A.第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B.第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C.第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素15. 下列关于有机物的叙述正确的是A.除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C.煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别16.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
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2017-2018学年山东省烟台市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关说法正确的是（）A．改变物质的性质一定要通过化学变化B．化学反应必然伴随着能量的变化C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．放热反应一定是不需加热就能发生的2．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（）A．水B．碳酸氢钠溶液C．石蕊试液D．硫酸氢钠溶液3．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和SO24．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（）A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量5．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失6．某兴趣小组为研究电池原理，设计如图装置．以下叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，无电流产生，Zn片表面有气泡逸出B．a和b用导线连接，有电流产生，Cu片表面有气泡逸出C．无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，溶液的pH均减小D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液仍然可以设计成原电池7．下列说法中正确的是（）A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C．不同的核素，有不同的化学性质D．第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数8．关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）A．N2和H2全部转化为NH3B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、纤维素完全水解后的产物相同D．油脂属于高分子化合物10．下列说法正确的是（）A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应11．有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，B元素的原子最外层电子书为4，C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能是（）A．A2BC3 B．A4BC4 C．ABC4 D．A4B2C212．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）温度Na2S2O3溶液的体积和浓度H2SO4溶液的体积和浓度A 50℃ 5mL 0.5mol•L﹣15mL 0.5mol•L﹣1B 50℃50mL 0.1mol•L﹣150mL 0.1mol•L﹣1C 50℃10mL 0.2mol•L﹣110mL 0.2mol•L﹣1D 50℃15mL 0.1mol•L﹣115mL 0.1mol•L﹣1A．A B．B C．C D．D13．下列有关电池的说法不正确的是（）A．锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B．铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C．燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置14．下列关于实验的说法正确的是（）A．向鸡蛋白溶液中加浓（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉纺织品还是羊毛制品D．向新制的Na2S溶液中滴加氨水产生淡黄色沉淀，可证明非金属性S＞Cl15．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢16．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH20H﹣CHOH﹣CHOH﹣CH0H﹣CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应D．不能使紫色石蕊试液变红二、解答题（共4小题，满分52分）17．（12分）（2015春•烟台期末）现有A、B、C三种烃某球棍模型如图：（1）A的空间构型为；C的名称为（2）下列能鉴别A和B的试剂是（填序号）a．稀硫酸b．溴的四氯化碳溶液c．水d．酸性高锰酸钾溶液（3）若以B为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示①乙酸中的官能团名称为②反应Ⅱ的化学方程式为，其反应类型为（4）工业上以B为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该化合物的结构简式为（5）在120℃、1.01×105Pa时，A、B、C三种烃分别和足量的氧气充分燃烧，相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化的是（填序号）18．（13分）（2015春•烟台期末）根据下表中的信息回答问题：Ⅰ A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大Ⅱ A和E同主族，B和F同主族，D和G同主族Ⅲ A原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍Ⅳ D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分（1）B的原子结构示意图为，物质X的化学式为（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是（填化学式）（3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是（5）B、F两元素中非金属性较强的是（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论．19．（13分）（2015春•烟台期末）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工厂产品的原料（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应①上图能正确表示反应中能量变化的是②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”或“负”）（2）水煤气变换后反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有a．升高温度b．加入催化剂c．增大压强d．降低浓度②判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定密闭容器内气体的密度，当相同状态时密度不再改变即可判断出该反应已经达到平衡状态，你认为这种设想是否正确（填“是”或“否”），请说明理由（3）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H2）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O （g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）20．（14分）（2015春•烟台期末）实验室通常以乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯，装置如图所示（1）请用同位素示踪法表示乙酸和乙醇发生酯化反应的反应原理（2）装置中，b的名称为，其主要作用是；加热前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是（3）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后测分水器中有机物的厚度，实验记录如表：实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cmA 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸饱和Na2CO3溶液 5.0B 3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸饱和Na2CO3溶液1.2D 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1盐酸饱和Na2CO3溶液1.2①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴试液，每次实验结束后可观察到分水器中的现象是②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是（4）本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较突出的优点是（至少答出两点）2017-2018学年山东省烟台市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关说法正确的是（）A．改变物质的性质一定要通过化学变化B．化学反应必然伴随着能量的变化C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．放热反应一定是不需加热就能发生的考点：反应热和焓变；原子结构与元素的性质．分析：A．物质的性质包括物理性质和化学性质；B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化；C．根据大多数元素存在同位素现象；D．放热反应有的需加热，有的不需加热．解答：解：A．物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化，而不是化学变化，故A错误；B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，故B正确；C．大多数元素存在同位素现象，一种元素可有多种离子，也可以有多种原子，故C错误；D．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的性质、同位素现象、化学反应与能量变化等，难度不大，注意一种元素可能形成不止一种原子．2．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（）A．水B．碳酸氢钠溶液C．石蕊试液D．硫酸氢钠溶液考点：有机物的鉴别．分析：乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，以此来解答．解答：解：A．水不能鉴别乙醇、乙酸，故A不选；B．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故B选；C．石蕊不能鉴别乙醇、苯、溴苯，故C不选；D．硫酸氢钠溶液不能鉴别乙醇、乙酸，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质、性质差异及分层现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和SO2考点：“等电子原理”的应用．分析：根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数=电子数，据此结合选项判断．解答：解：A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；B、NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C、CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C正确；D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；故选C．点评：解答本题关键是掌握电子的计算方法，对于分子和原子来说有多少质子就有多少电子．4．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（）A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量考点：测定有机物分子的元素组成．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．5．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、溴在苯中的溶解度大，溶解于苯中．B、乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化．C、乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应．D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应．解答：解：A、将苯滴入溴水中，发生萃取，原因溴在苯中的溶解度大，未发生化学反应，故A选；B、酸性KMnO4溶液氧化乙烯，因发生氧化还原反应紫色褪去，故B不选；C、乙烯与溴发生加成反应，是溴水褪色，故C不选；D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应，黄绿色褪去，故D不选．故选：A．点评：本题主要考查的是烯、烷、苯的性质，难度不大，能运用相关知识解释相应现象，注意基础知识的掌握．6．某兴趣小组为研究电池原理，设计如图装置．以下叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，无电流产生，Zn片表面有气泡逸出B．a和b用导线连接，有电流产生，Cu片表面有气泡逸出C．无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，溶液的pH均减小D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液仍然可以设计成原电池考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．a和b不连接时，Zn和氢离子发生置换反应；B．a和b连接时，该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；C．无论a和b是否连接，Zn都可以发生反应；D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液，锌将铜置换出来．解答：解：A．a和b不连接时，Zn和氢离子发生置换反应，所以Zn片表面有气泡逸出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu片表面有气泡逸出，故B正确；C．无论a和b是否连接，Zn都失电子将氢离子置换成氢气，所以溶液的pH均增大，故C 错误；D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液，锌将铜置换出来，仍然可以发生自发的氧化还原反应，所以可以设计成原电池，故D正确；故选：C．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．7．下列说法中正确的是（）A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C．不同的核素，有不同的化学性质D．第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数考点：原子结构与元素的性质；元素周期律的作用．分析：A．H+、Li+离子最外层电子数分别为0、2；B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，同主族自上而下化学性质具有递变性；C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同；D．主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数（O、F元素除外）．解答：解：A．H+、Li+离子最外层电子数分别为0、2，不满足8电子稳定结构，故A错误；B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，化学性质不完全相同，故B错误；C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同，故C错误；D．O、F元素除外，主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数，故D正确，故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，C选项为易错点，学生容易忽略同位素．8．关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）A．N2和H2全部转化为NH3B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，据此分析．解答：解：A．合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故B错误；C．达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故C错误；D．外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的定义，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、纤维素完全水解后的产物相同D．油脂属于高分子化合物考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、聚乙烯为乙烯加聚反应的产物，不含有碳碳双键；B、石油的分馏是利用有机物沸点不同分离有机物的过程，属于物理变化；C、淀粉与纤维素的水解产物均是葡萄糖；D、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物．解答：解：A、聚乙烯为断开乙烯中双键，加聚后生成的产物，分子中不含有碳碳双键，不能再发生加成反应，故A错误；B、石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，故B错误；C、淀粉与纤维素的最终水解产物均是葡萄糖，故C正确；D、油脂属于小分子化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是高分子化合物概念、石油的分馏、聚乙烯的结构等，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物；B．构成分子的粒子不一定含有共价键；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应．解答：解：A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物，如铵盐，故A错误；B．构成分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C正确；D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键和化合物的关系、化学反应实质等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是D．11．有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，B元素的原子最外层电子书为4，C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能是（）A．A2BC3 B．A4BC4 C．ABC4 D．A4B2C2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，则A为H元素；B元素的原子最外层电子数为4，则B为碳或Si元素；C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素，结合常见化合物及元素化合价进行分析解答．解答：解：有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，则A 为H元素；B元素的原子最外层电子数为4，则B为碳或Si元素；C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素．A．可以形成H2CO3或H2SiO3，故A正确；B．可以形成H4SiO4，故B正确；C．ABC4中B的化合价为+7，则B的最高化合价为+4，故C错误；D．可以形成HOOC﹣COOH，故D正确，故选C．点评：本题考查了元素位置结构关系的应用，难度中等，能正确判断元素是解本题的关键，注意利用列举法解答．12．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）温度Na2S2O3溶液的体积和浓度H2SO4溶液的体积和浓度A 50℃ 5mL 0.5mol•L﹣15mL 0.5mol•L﹣1B 50℃50mL 0.1mol•L﹣150mL 0.1mol•L﹣1C 50℃10mL 0.2mol•L﹣110mL 0.2mol•L﹣1D 50℃15mL 0.1mol•L﹣115mL 0.1mol•L﹣1A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：表中给出的数据为浓度的影响，一般来说，浓度越大反应速率越大，以此解答该题．解答：解：温度相同，A中反应物浓度最大，所以反应速率快，最先变浑浊，故选A．点评：本题考查化学反应速率，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大．13．下列有关电池的说法不正确的是（）A．锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B．铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C．燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、锂电池体积小、重量轻，单位质量能量比高；B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量；C、燃料电池能量转化率高、能连续使用且污染少；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高，所以锂电池是额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量，故B错误；C、该燃料电池直接将化学能转化为电能，所以燃料电池能量转化率高，且氢气、氧气能连续不断通入，所以能连续使，故C正确；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，构成原电池的内界条件必须自发的氧化还原反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，知道生活中常见电池，并会运用原电池原理分析解答，学以致用．14．下列关于实验的说法正确的是（）A．向鸡蛋白溶液中加浓（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉纺织品还是羊毛制品D．向新制的Na2S溶液中滴加氨水产生淡黄色沉淀，可证明非金属性S＞Cl考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，加入水后沉淀溶解；B．SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液溶液褪色；C．灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味；D．硫化钠与氨水不反应．解答：解：A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故A错误；B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有还原性，故B错误；C．羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确；D．硫化钠与氨水不反应，得不到淡黄色沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及蛋白质的性质，葡萄糖的检验等，难度不大，注意利用发生的化学反应及反应的不同，相关概念的区别等来解答．15．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．解答：解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．16．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH20H﹣CHOH﹣CHOH﹣CH0H﹣CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应。