高一化学月考试题及答案-陕西西安一中2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷.docx

2015-2016 学年陕西省西安一中高一（上）第一次月考化学试卷（ 10 月份）一、选择题：（本大题共27 个小题，每小题 2 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．摩尔是 ()A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示 6.02 ×1023个粒子的集体2．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘的四氯化碳溶液呈紫红色C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大5．实验室用MnO 2催化 KClO 3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO 2进行的操作为()A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7．下列实验中，① pH 试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗8．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤9．下列操作中正确的是()A ．用 25mL 量筒量取 4.0mol/L 的盐酸 5.62mLB．用托盘天平称取 5.56gKCl 固体C．配制 450mL0.2mol/LH 2 SO4溶液时应选用500mL 容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出10．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来11．下列说法中正确的是()A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B． CO32﹣的摩尔质量是60g/molC． 1molO 2的质量是32g/molD．标准状况下，18 g 水的体积是22.4L12．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1L HCl 和 1L H 2O 的物质的量相同；②标准状况下，11.2L H 2和 14g N 2所含原子数相同；③28g CO 的体积约为 22.4L ；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A ．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥13． 2L 甲气体和1L 乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）．若丙气体的分子式是XY 2，则甲、乙的分子式可能是 ()A．X2和 Y2B．YX 2和 Y 2C．X2和 XYD．XY 和 Y214．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()2﹣A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣2﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+15．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和 CO 的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项()（1）分子数（2）原子数（3）质量（4）电子数（5）密度（6）摩尔质量（7）气体摩尔体积．A．4 项B．5 项C．6 项D．7 项16．下列各组溶液中，c（ Cl ﹣）最大的是 ()A ． 500mL1mol/L KClB． 800mL0.5mol/L MgCl2C． 250mL1mol/L FeCl 3D． 200mL1mol/LCaCl 217．溶质质量分数分别为a%和 5a%的 H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为 ()A．30%B． 6a%C．＞ 3a%D．＜ 3a%18．由 CH 4和 O2组成的混合气体，标准状况下的密度为﹣ 1，则该混合气体中CH4和1g?LO2的质量比为 ()A．1：3B．1：2C．2：3D． 3：4、Mg（NO）形成的混合溶液中， c（K +）=0.1mol/L ，c（ Mg 2+）=0.15mol/L ，19．在 KCl 、MgCl 232c（Cl ﹣） =0.2mol/L ，则 c（ NO3﹣）为()A ． 0.05 mol/LB． 0.20 mol/LC． 0.30 mol/LD． 0.40 mol/L20． 150℃时， NH 4HCO 3分解为 NH 3、 H2O、 CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的()A．26.3 倍B． 15.25 倍C． 13.2 倍D．12 倍21．下列说法正确的是()A ．分子数不同的CO 与 N2的体积一定不等B．体积相同的CO 与 N2的质量一定相等C．质量相同、密度不同的CO 与 N2所含的原子数目一定相等D．质量不同、密度相同的CO 与 N2所含分子数可能相同22．设 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A ．阿伏加德罗常数N A是 0.012kg12C 中所含的原子数B． 2g 氢气所含氢原子数目为 N AC．标况下， 22.4L NH 3所含的分子数目为N A﹣ 1D． 1 L 1 mo1?LNaCl 溶液中所含有的Na +离子数目为 N A23．物质的量浓度为 c mol/L ，体积为 V mL 的 AgNO 3溶液分别与 100mL NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为()A． 6：3： 2B．1：2：3C．2：3：6D． 2：6： 324．为了除去粗盐中的Ca2+、 Mg 2+、 SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是()（1）过滤；（ 2）加过量的 NaOH 溶液；（ 3）加适量 HCl ；（4）加过量的 Na2CO3溶液；（ 5）加过量的 BaCl 2溶液．A ．（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）（ 1）B．（ 4）（1）（ 2）（5）（ 3）C．（ 2）（5）（ 4）（1）（ 3）D．（ 5）（ 2）（ 4）（ 3）（ 1）25．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是() A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体26．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是()A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸27．体积为3M 的溶质 m g，其物质的V mL 、密度为ρ g/cm的溶液，含有相对分子质量为量浓度为 c mol/L ，溶质的质量分数为W% ，下列表示式中正确的是()A ． c=B． m=ρ VWC． W%=%D． c=二、简答题（共46 分）28．（16 分）（ 1）100mL 0.03mol?L ﹣1Na2SO4溶液和 50mL 0.02mol?L ﹣1Al 2（ SO4）3溶液混合，（不考虑混合后溶液体积的变化），混合液中 c（ SO42﹣）为 __________mol?L﹣1．（2）现有 M 、 N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下， M 、 N 气体的密度之比为 __________ ．②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M 、N ，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为__________ ．③将M 、N两种气体分别溶于水（M 、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为__________．（3） 19g 某二价金属的氯化物RCl 2中含有 0.4mol 的 Cl ﹣离子，则 R 的相对原子质量为__________．（4）VLFe 2（ SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为__________ mol?L﹣1（5）在无土栽培中，配制 1L 内含 5molNH 4Cl 、 1.6molKCl 、 2.4molK 2SO4的某营养液，若用 KCl 、NH）配制，则需 KCl 、NH4Cl（、NH 4 2SO44Cl的物质的量分别为__________、__________ ．29．（ 14 分）如图 1 为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 __________mol?L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________．A ．溶液中 HCl 的物质的量B ．溶液的浓度C．溶液的密度D．溶液中 Cl ﹣的数目（3）如图 2 所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）．（4）容量瓶不能用于__________ （填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（5）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 480mL 物质的量浓度为 0.200mol?L ﹣1的稀盐酸．①该学生需要用量筒量取 __________mL 上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有__________ ．A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线E．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出．30．（ 16 分）现有含NaCl 、Na2SO4和 NaNO 3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl ﹣、 SO42﹣、和 NO 3﹣的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： __________ 沉淀 A ： __________ 沉淀 B ：__________（2）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 __________（填化学式）杂质．为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的__________，之后若要获得固体NaNO 3需进行的实验操作是 __________（填操作名称）．2015-2016 学年陕西省西安一中高一（上）第一次月考化学试卷（ 10 月份）一、选择题：（本大题共 27 个小题，每小题 2 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．摩尔是 ()A ．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示 6.02 ×1023个粒子的集体考点：物质的量的单位 --摩尔．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量为国际单位制的一个基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量进行判断即可．解答：解： A 、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，单位是摩尔，故 A 错误；B、摩尔为物质的量的单位，故 B 错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔，故 C 正确；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是单位，故 D 错误；故选：C．点评：本题考查物质的量的单位，属极易题，根据定义分析即可，物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．2．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析： A 、运用酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发解答；B、依据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答；C、依据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答；D、运用氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸解答．解答：解：A 、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故 B 错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故 C 错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是处于安全考虑，故 D 错误．故选 A．点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选 C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘的四氯化碳溶液呈紫红色C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析： A ．萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B．碘的 CCl 4溶液是紫红色；C．苯的密度小于于水的密度；D．碘在四氯化碳中的溶解度较大．解答：解： A ．苯和水不互溶，导致苯和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故 A 正确；B．四氯化碳的密度比水大，故 B 正确；C．分液时，水从分液漏斗上口流出，碘的CCl 4溶液从漏斗下口流出，故 C 错误；D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大的多，故 D 正确．故选C．点评：本题考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法．5．实验室用MnO 2催化 KClO 3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO 2进行的操作为()A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，可以据此解答该题．解答：解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选 B．点评：本题考查混合物的分离，注意常见混合物分离的方法原理、注意事项等等；解答中注意结合问题情景，细致地分析题意并根据所学的相关知识，设计实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可，题目难度不大．．6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析： A ．水银易挥发，有毒；B．熄灭酒精灯，用灯帽，不能用嘴吹，会引发危险；C．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；D．废液排入下水道，会污染地下水．解答：解： A ．水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；B．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故 C 错误；D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应集中回收处理，故 D 错误．故选 A ．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．7．下列实验中，① pH 试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A ．蒸发皿C．试管D．分液漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．解答：①使用 pH 试纸测溶液的pH 值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选 B．．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．8．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等．解答：解：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而⑥用于量取一定的液体，④用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，点评：本题考查混合物分离、提纯，为高频考点，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，题目难度不大．9．下列操作中正确的是()A ．用 25mL 量筒量取 4.0mol/L 的盐酸 5.62mLB．用托盘天平称取 5.56gKCl 固体C．配制 450mL0.2mol/LH 2 SO4溶液时应选用500mL 容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出考点：计量仪器及使用方法；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析： A 、量筒量液体只能到小数点后面一位，即量筒只能准确到0.1mL ；B、用托盘天平称取固体只能到小数点后面一位，即天平只能准确到0.1g，C、配制 450mL0.2mol/LH 2 SO4溶液时，实验室里没有450mL 的容量瓶，要采用大点的；D、分液结束后分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．解答：解： A 、量筒只能准确到0.1mL ，不能量取 5.62mL 液体，故 A 错误；B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取 5.56gKCl 固体，故 B 错误；C、实验室里没有450mL 的容量瓶，要采用500mL 的容量瓶，故 C 正确；D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 D 错误．故选 C．点评：本题考查学生常见化学仪器的使用知识，要求学生具备基本的化学实验技能，只有这样才能安全、准确地进行化学实验．10．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析： A ．蒸发，不能蒸干；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．过滤时，需要玻璃棒引流；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．解答：解： A ．蒸发，不能蒸干，当出现较多固体时停止加热，利用余热加热，故 A 正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 正确；C．过滤时，需要玻璃棒引流，则向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流，故 C 正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故D错误；故选 D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离提纯及实验操作等，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．下列说法中正确的是()A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B． CO32﹣的摩尔质量是60g/molC． 1molO 2的质量是32g/molD．标准状况下，18 g 水的体积是22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A 、摩尔质量的单位是g/mol ；B、摩尔质量以g/mol 为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；C、质量的单位是g；D、标准状况下，水不是气体．解答：解： A 、摩尔质量以g/mol 为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故A错误；B、 CO32﹣的相对分子质量为60，因此 CO32﹣的摩尔质量是60g/mol ，故 B 正确；C、 1molO 2的质量是32g，故 C 错误；D、 18 g 水的物质的量为1mol，标准状况下，水不是气体，故体积不是22.4L ，故 D 错误；故选： B．点评：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度一般，注意摩尔质量以g/mol 为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，n=只适用于气体．12．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1L HCl 和 1L H 2O 的物质的量相同；②标准状况下，11.2L H 2和 14g N 2所含原子数相同；③28g CO 的体积约为 22.4L ；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：①标准状况下，H 2O 为液体；②根据 n==计算；③气体存在的外界条件下未知；④不一定为气体；⑤根据 P=nRT 判断；⑥根据ρ===判断．解答：解：①标准状况下，H2O 为液体，与 1LHCl 的物质的量不同，故错误；②11.2L H 2的物质的量为0.5mol ， 14g N 2的物质的量也为 0.5mo，二者含原子数相同，故正确；③气体存在的外界条件下未知，故错误；④不一定为气体，故错误；⑤由 P=nRT 可知，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；⑥由ρ===可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确．故选 B．点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT 、 pM=ρRT 即可解答．13． 2L 甲气体和 1L 乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）．若丙气体的分子式是XY 2，则甲、乙的分子式可能是 ()A．X2和 Y2B．YX 2和 Y 2C．X2和 XYD．XY 和 Y2考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，2L 甲气体和 1L 乙气体恰好完全反应生成 2L丙气体，体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，物质的量之比等于其计量数之比，则甲、乙、丙的计量数之比 =2L ： 1L=2L=2 ： 1： 2，根据原子守恒分析解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，2L 甲气体和 1L乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体，体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，物质的量之比等于其计量数之比，则甲、乙、丙的计量数之比=2L ：1L=2L=2 ：1：2，丙的分子式是XY 2，根据原子守恒知，甲、乙的分子式可能是 XY 和 Y 2，故选 D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同一化学反应中物质的量与计量数的关系是解本题关键，利用阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大．14．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有2﹣CO3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有2﹣SO4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有2+ Ba考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．﹣B．生成的沉淀也可能为AgCl ；C．加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．可能含有等离子Ca2+．解答：解： A ．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO 3﹣或 CO32﹣，故 A 错误；。