【推荐下载】高三化学复习高频考点：碳酸盐
化学高二知识点碳酸盐
化学高二知识点碳酸盐
大伙儿把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学明白，下面是查字典化学网小编为大伙儿整理的化学2 021年高二必修知识点，期望对大伙儿有关心。
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3;纯碱、苏打Na2CO3;
小苏打NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵NH4HCO3(氮肥);
草木灰的要紧成分K2CO3(钾肥);锅垢的要紧成分CaCO3和Mg(OH)2;
制一般玻璃原料石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质什么缘故不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的缘故：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
要多练习，明白自己的不足，对大伙儿的学习有所关心，以下是查字典化学网为大伙儿总结的化学2021年高二必修知识点，期望大伙儿喜爱。
碳酸盐课件
复分解反应的定义及其发生的条件
3：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 4：复分解反应的发生条件：生成物中有气体沉淀 或者水。
课后习题：
2、判断下列物质能否发生化学反应，并说明理由 （1）．BaCl2+H2SO4 — （2）．K2CO3+ HCl — （3）．K2SO4+HCl — （4）．CuSO4+ NaOH — （5）．KCl+AgNO3 — （6）．K2SO4+NaNO3 —
H2SO4 H2SO4 Ba(NO3)2 反应 反应 NaOH K2CO3 反应 不反应
反应 反应
Ba(NO3)2
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钙 化学式 俗名 用途 CaCO3 石灰石 碳酸钠 Na2CO3 苏打、纯碱 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
建筑材料，补钙剂， 玻璃，造纸，纺织， 发酵粉，治疗胃酸 牙膏 洗涤 过多症
复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀或气体或有水生成
练习:下列各组物质的溶液， 不能发生复分解反应的是 ( ) D A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
问题探究
根据复分解反应发生的条件，并利用 书后附录1所提供的有关酸、碱、盐溶解 性的信息，判断下列化合物的溶液两两之 间是否能发生反应。
从反应类型来说，上述4个反应与我们以前学过 的反应类型相同吗？ 从反应物和生成物的类别（单质或化合物）分 析上述反应有什么特点呢？
上述反应它们都是由两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应，这样的反应我们叫复分 解反应。
想一想：下列反应是不是复分解反应 ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3
【高中化学】高三化学复习必备：金属及其化合物
【高中化学】高三化学复习必备：金属及其化合物高三化学复习必备之金属及其化合物①含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
②金属氧化物分成酸性氧化物(过渡阶段元素的高价态氧化物mn2o7、cro3)、碱性氧化物(cao、na2o、fe2o3、feo)和两性氧化物(al2o3、zno)。
③金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物[fe(oh)3、fe(oh)2、naoh]和两性氢氧化物[al(oh)3]。
④盐的分类：1、根据组成盐的阴阳离子分类：根据阳离子分成钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等。
根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐页面查阅：高三化学知识点大辞典2、根据复杂程度分类hinet盐：阳离子就是络离子的盐：fe(scn)cl2，阴离子就是络离子的盐：na3alf6;复盐：kal(so4)2?12h2o;(nh4)2so4?feso4?24h2o;kcl?mgcl2?6h2o;硅酸盐：铝硅酸盐：k2o?al2o3?6sio23、根据化学键分类：所含共价键的盐：铵盐、含氧酸盐;不不含共价键的盐：氯化钠。
4、根据溶解性分类可以溶水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐，绝大多数的硫酸盐、盐酸盐，少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐。
不溶水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡;微溶水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙。
5、溶于水后的盐溶液酸碱性分类呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐(nahso3、nah2po4、nahc2o4)、强酸的酸式盐(nahso4);呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐(ch3coonh4);呈碱性的盐：强碱弱酸盐。
6、溶水后溶液与否存有颜色有颜色的盐溶液：mno(紫色)、fe3+(黄色)、fe2+(浅绿色)、cu2+(蓝色)、cr2o(橙色)、cro(黄色)、cr3+(绿色);无颜色的溶液：na+、k+、nh、cl-、no、so。
高三化学一轮复习碳酸盐与亚硫酸的反应——以碳酸钠为例
能不能发生反应；观察发生的反应，倾听小组代表回答酸性强弱：得H+能力：所以：SO2通入Na2CO3溶液中能反应，强酸制弱酸。
提出问题2：怎样反应，为什么？布置任务：写出对应的离子方程式。
先独立思考，并组内讨论，小组代表汇报，小组间互评，最后形成共识。
SO2+H2O=H2SO3; H2SO3⇌H+ + HSO3－、HSO3－⇌ H+ + SO32－；CO32－+ H+⇌HCO3－、HCO3－+ H+⇌H2CO3。
因为酸性：H2SO3＞HCO3－，HSO3－＞HCO3－，所以溶液中过量的CO32－能结合完H2SO3两步电离出的H+生成SO32－和HCO3－，即当少量SO2通入Na2CO3溶液：H2O + SO2 + 2CO32－= 2HCO3－+ SO32－;溶液中的溶质除了未反应完的Na2CO3,还有新生成的NaHCO3和Na2SO3，到某个临界点（观察方程式可知21)()(232=-COnSOn）时，Na2CO3恰好反应完，得的混合溶液到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液。
诊断并发展学生分析问题解决问题能力。
H2SO3> H2CO3>HSO3－>HCO3－HSO3－< HCO3－< SO32－< CO32－引导学生回顾梳理SO2通入Na2CO3容易中的过程反应，布置课堂检测作业，归纳小结，完成图表。
归纳小结：诊断并发展学生归纳总结的水平，以及极限思维、临界思维等思维能力。
随堂检测“以废治废”是基于绿色化学观念治理污染的思路。
用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。
其流程如图:请借用数轴分析上述流程中“含SO2的烟气”逐渐通入“Na2CO3溶液”中所发生的全部反应，并解释原因。
参考答案诊断本节课教学目标的达成如何，发展基于“结构化”的“教-学-评”一体化教学模式。
高三化学总复习 盐(提高) 知识讲解
总复习：盐（提高）【考纲要求】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根等常见离子的检验方法。
【知识网络】食盐NaCl：化工原料、生理盐水等常见的盐纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等①与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②与碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH盐的化学性质③与酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl④与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含CO32-复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水【考点梳理】考点一、盐（高清课堂《酸碱盐的复习（二）》七）1.常见盐的主要性质和用途：于水，水溶液是蓝色，具有毒性2.盐发生化学反应的条件：（1）盐与金属的反应：反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。
（2）盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。
盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。
（3）盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。
（4）盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。
3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示：4.部分盐的鉴别：（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O （2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑【要点诠释】1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。
高中化学知识点碳酸盐
高中化学知识点碳酸盐碳酸盐是一类常见的化合物，由碳酸根离子（CO32-）和正离子组成，它在自然界和工业上都有广泛的应用。
作为高中化学的一部分，学习碳酸盐是非常重要的。
本篇文章将会介绍碳酸盐的性质、制备、应用和相关的化学反应。
一、碳酸盐的性质碳酸盐是一类包含碳酸根离子（CO32-）的化合物，它的化学式通常为MX(CO3)n，其中M代表金属离子，X代表其他原子基团，n代表离子中碳酸根离子的数目。
碳酸盐一般是无色或白色晶体，它的溶解度一般较低，难以在水中溶解。
碳酸盐的溶解度可以受到pH、温度和其他化学物质（如酸）的影响。
碳酸盐具有中性或碱性，因此它可以中和酸性物质。
此外，由于碳酸盐具有稳定的化学性质，它可以用于制备其他化合物。
二、碳酸盐的制备碳酸盐可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过碳酸氢铵分解而来。
此外，碳酸盐还可以通过与酸反应、碳酸酯的分解和其他方法制备。
三、碳酸盐的应用碳酸盐在自然界和工业上都有广泛的应用。
在自然界中，碳酸盐是海洋生物残骸的主要成分之一，同时也是地球表面的一种主要矿物。
在工业上，碳酸盐广泛用于制备建筑材料、化学品、塑料和电子产品等。
四、碳酸盐的相关化学反应碳酸盐可以参与多种化学反应，其中最常见的两种反应为酸碱反应和热分解反应。
在酸碱反应中，碳酸盐可以与强酸反应生成相应的盐和水，同时放出二氧化碳气体。
该反应的通式为：MX(CO3)n + HCl → MX + H2O + nCO2↑在热分解反应中，碳酸盐可以分解为金属氧化物和二氧化碳气体。
该反应的通式为：MX(CO3)n → MO + nCO2↑总结碳酸盐是一类重要的化合物，它在自然界和工业上都有广泛的应用。
学习碳酸盐的知识有助于我们深入了解这类化合物的性质、制备、应用和相关化学反应。
高中化学碳酸、碳酸盐
高中化学碳酸、碳酸盐[教学设计说明]一、教学目标：掌握碳酸、碳酸盐的主要化学性质及相互转化关系；从思维的发散性、逻辑性、深刻性等方面培养学生思维品质；结合教学内容，对学生进行爱国主义教育。
二、教学重点、难点：碳酸、碳酸正盐及酸式盐之间的相互转化。
三、电教媒体：投影、录像。
[教学过程][引言]同学们，历史上我们的祖先曾经为世界科技的发展作出过重要的贡献，即使到了现代，我们也还是拥有一批享誉世界的科技专家，其中有一位是我们比较熟悉的，他的名字叫侯德榜。
大家知道他的最重要的发明是什么?(侯氏制碱法)其主要产品是什么?(纯碱)它属于碳酸盐的一种，今天我们就来复习碳酸、碳酸盐。
[板书]§3—4 碳酸碳酸盐[师生活动]总结出Na2C03、NaHC03在性质上的异同点。
T分析Na2C03、NaHC03的热稳定性差别。
T推广到MC03、M(HC03)：、FL,C03，得出热稳定性递变规律。
[板书]一、热稳定性MC03、M(HC03)：、H2C03热稳定性减弱[设问]从我们刚刚对Na2C03、NaHC03性质的总结来看，它们主要表现的是C032 和HCO3—的性质，那么CO32－、HCO3－在水溶液中都可以发生一个什么反应呢? [板书]二、碳酸盐的水解。
[投影]Na2C03、NaHC03水解离子方程式[设问]HCO3－在水溶液中除了水解，还有没有其他过程?(HCO3－在水溶液中还可发生电离过程)[提问]①NaHCO3溶液酸碱性如何?其原因是什么?②Na2C03也显碱性，比较等浓度两溶液的碱性的强弱，为什么? ③HCO3－在水溶液中存在两个平衡，当向其中加酸或碱时，对两个平衡的影响怎样?如果加入的酸碱是足量的，HCO3－将分别转化为什么?THCO3－既可跟一般的酸又可跟碱反应。
[投影]下列物质中既能跟NaOH浓溶液反应、又能跟HCI溶液反应的是——(A)A1(OH)J (B)CuO (C)A1203(D)(NHn)：SO： (E)(NH，)：C03 (F)NaaHP04[总结]我们学过的既能跟NaOH溶液又能跟HCI溶液反应的物质有哪些类别?(学生讨论，得出结论)[板书]三、碳酸盐跟酸反应。
高三化学复习高频考点：碳酸盐-教学文档
高三化学复习高频考点：碳酸盐【】：高三就是到了冲刺的阶段，大家在大量练习习题的时候，也不要忘记巩固知识点，只有很好的掌握知识点，才能运用到解题中。
接下来是小编为大家总结的高三化学复习高频考点，希望大家喜欢。
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;
小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②
碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象
如HClO。
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以下是碳酸正盐与酸式盐知识点，请考生仔细学习。
(1)、碳酸的正盐和酸式盐：相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
201X年高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知识点的内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注化学网。
2021年备战高考：高考化学碳酸盐小结
2021年备战高考：高考化学碳酸盐小结高考难，但你有什么方法吗？启达君的策略就是难易结合，有的学校爱出难题，那咱们就在和课后做一点简单的题型。
你千万别只做难题，觉得难的都会简单的一定没问题。
难题易题的思考过程是不一样的，总是不做简单的，你遇上简单的题就发挥不出状态，容易丢分。
1．一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；纯碱、苏打—Na2CO3；小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳铵—NH4HCO3（氮肥）；草木灰的主要成分—K2CO3（钾肥）；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg（OH）2；制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐（1）、相互转化：碳酸钙和碳酸氢钙的转化（实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成）碳酸钠和碳酸氢钠的转化（碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量）（2）、共同性质：都能跟酸（比碳酸强的酸）反应生成二氧化碳气体。
（碳酸盐的检验）（3）、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定（稳定性：酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象如HClO<Ca（ClO）2；H2SO3<Na2SO3等）（碳酸氢钠受热的实验现象；碳酸氢钙溶液受热的实验现象）（4）、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca（HCO3）2>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3（5）、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳（要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
）②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应；④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
18高考化学知识点：碳酸盐小结
18年高考化学知识点：碳酸盐小结很多同学反映高中化学比初中化学难学，这是为什么?为什么要学习这门课程?学什么?怎样学?接下来将围绕这些问题讲解18年高考化学知识点。
18年高考化学知识点：碳酸盐小结1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象) (4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
碳酸盐的用途有哪些？在碳酸盐中，纯碱（碳酸钠）是重要的化工原料，广泛应用于化工、玻璃、肥皂、造纸、纺织和食品等工业。
高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知识点
2021年高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知
识点
碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。
以下是碳酸正盐与酸式盐知识点，请考生仔细学习。
(1)、碳酸的正盐和酸式盐：相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠
中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于
原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸CaCO3，反例：NaHCO3
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
2021年高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知识点的内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。
高考化学碳酸盐实验小结
高考化学碳酸盐实验小结高考化学碳酸盐的实验是经常考到的，有很多考生都会在这里出错。
下面是店铺为大家精心推荐的碳酸盐实验一些必背知识点，希望能够对您有所帮助。
碳酸盐实验知识点总结1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的.原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象如HClO(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
碳的还原性实验小结1.与氧气反应(燃烧)2.与SiO2高温反应(工业应用：制硅单质)3.与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么(CO)?)4.被热的浓硫酸氧化5.被热的浓硝酸氧化6.高温下被二氧化碳氧化。
高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知识点-教育文档
2019年高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知
识点
碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。
以下是碳酸正盐与酸式盐知识点，请考生仔细学习。
(1)、碳酸的正盐和酸式盐：相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠
中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于
原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸CaCO3，反例：NaHCO3
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
2019年高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知识点的内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。
高三化学复习高频考点：碳酸盐
高三化学复习高频考点：碳酸盐1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸lt;酸式盐lt;正盐，是一个比较普遍的现象如HClO(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2gt;CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
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高三化学复习高频考点：碳酸盐
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;
小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验) (3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸小于酸式盐小于正盐，是一个比较普遍的现象
如HClO
(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)
(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
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