福建省永安一中2009-2010学年高三上学期半期考化学试题
福建省六校联考2009-2010学年高三上学期第三次月考化学试题
13．已知 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 和 各1mol，乙中加入HI2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
A．甲、乙提高相同温度B甲中加入1mol He，乙不变
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
5.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（）
A．增大，减小B．同时增大C．同时减小D．减小，增大
8．在一个6 L的密闭容器中，放入3 mol X(g)和2 mol Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 ，则该反应方程式中的n值（）
A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
3．下列化学用语正确的是（）
A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：
C2H2(g)＋ O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g)；△H =－1 256 KJ/mol
B．Na2O2的电子式：
C．电解氢氧化钠溶液铁作电极阳极的电极反应式为：Fe-3e－+3OH－=Fe(OH)3
福建永安一中高三化学复习检测
永安一中2010届高三暑期复习检测化学试题（总分：100分考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35．5 Fe：56第一卷选择题(共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是A．石油的年产量B．合成纤维的年产量C．乙烯的年产量D．硫酸的年产量2．某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示又知该铁合金耐腐蚀，强度大,从以上性能看，该铁合金不适合用作A．导线B．门窗框Ｃ．炉具Ｄ．飞机外壳3．“原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。
最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。
下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应4．“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。
下列有关反应获得的颜色不正确的是①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫A．乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦B．碘遇淀粉：⑥C．分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸：③D．热的氧化铜遇酒精：①5．下列说法中，错误．．的是A．任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应Ｃ．有些放热反应也需要加热才能发生Ｄ．原电池在工作时，电能被转变为化学能物质贮藏的能量6．下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是A ．8个中子的碳原子的符号：14CB ．NH 3的结构简式：C ．Cl — 的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：7．下列反应的方程式或离子方程式中，不正确的是A ．实验室用不溶于水的FeS 和稀H 2SO 4反应制取H 2S 气体：FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S↑B ．SiO 2与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 +2OH －= SiO 32－＋2H 2OC ．AlCl 3溶液中滴加过量的氨水： Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al （OH ）3↓ + 3NH 4+D ．过量的CO 2通入一定量NaOH 溶液中： CO 2 +2OH －=CO 32－+ H 2O8．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A ．2A+B 2C ；△H<O B ．2A(g)+B(g) 2C(g) △H>0 C ．2C 2A+B ；△H<0 D ．2A(g)+B(g) 2C(g) △H<09． 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的 A ．碳酸钠的俗名称为纯碱，则碳酸钠为碱B ．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO 2多C ．可以用氢氧化钙溶液鉴别碳酸氢钠与碳酸钠的水溶液D ． 要除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是加热 10．下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是A ．钠保存在煤油中，金属镁也保存在煤油中B ．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C ．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性D ．常温下浓硝酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硝酸中钝化 11．在0.1mol ·L－1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO － + H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol ·L－1HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动12．酯类物质广范存在于橡胶、梨等水果中。
2024届福建省三明市永安第一中学化学高一上期末统考模拟试题含解析
2024届福建省三明市永安第一中学化学高一上期末统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mLD．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体2、将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A．0.2 mol·L－1B．0.01 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.02 mol·L－13、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A．氯化铁B．氯化亚铁C．氢氧化铁D．四氧化三铁4、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。
若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：15、下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2B．SiO2C．SO3D．Fe2O3.6、某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误．．的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N27、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-8、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶69、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO10、下列实验操作与安全事故处理不正确的是（）A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网11、用N A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3N AB．17g NH3中所含电子个数为10 N AC．22.4LN2分子中所含原子数为2 N AD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－个数为4 N A12、下列各组物质中，属于同位素的是（）A．金刚石、石墨、C60B．小苏打、苏打、大苏打（Na2S2O3）C．12C、13C、14C D．盐酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）13、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A．被还原的物质是还原剂B．氧化剂被还原，还原剂被氧化C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高14、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
福建省永安一中09-10学年高二上学期期中考试(化学)
永安一中2009-2010学年上学期半期考高二化学(理科)试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 Ag—108(第Ⅰ卷选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A、苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用。
B、工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明。
C、蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水。
D、误食铜盐后，立即喝鸡蛋清解毒。
2、制取氯乙烷最合理的方法是（）A、乙烷与Cl2取代B、乙烯与Cl2加成C、乙烯与HCl加成D、乙烯通入盐酸中3、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）A、环已烯B、丙炔C、乙烷D、苯4、下列有机物命名正确的是（）A、2－乙基丙烷B、CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C、CH3－－CH3间二甲苯D、2－甲基－2－丙烯5、是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有（）A、1种B、2种C、3种D、4种6、某气态烃0.5mol能与1mol氯气完全加成，加成后产物分子上氢原子又可被2molCl2完全取代，则此气态烃可能是（）A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH≡CCH3D、CH2=CCH3CH37、下列反应中不能引入羟基（—OH）的是（）A、加成反应B、取代反应C、消去反应D、还原反应8、阿斯匹林的结构简式如图所示，图中用①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键。
将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应的化学键是（）A、①④B、②⑤C、②⑥D、③④9、在一定条件下，炔烃可以进行自身化合反应。
如乙炔的自身化合反应为：2H—C≡C—H →H—C≡C—CH＝CH2下列关于该反应的说法不正确的是（）A、反应使碳链增长了2个C原子B、该反应引入了新官能团C、该反应是加成反应D、该反应属于取代反应10、右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。
福州一中2008-2009学年第一学期半期考试高三化学试卷
福州一中2008-2009学年第一学期半期考试高三化学试卷(完卷 100分钟 满分100分)班级____________座号____________姓名____________成绩____________可能需要的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，25题共50分) 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( )A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列关于氧化物的叙述，正确的是( ) A ．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B ．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C ．金属氧化物都是碱性氧化物D ．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 3．能表示阿伏加德罗常数的数值是( )A ．1mol 金属钠含有的电子数B ．标准状况下，22.4LSO 3所含的分子数C ．0.012g 12C 所含的原子数D ．1L1 mol·L -1的硫酸溶液中所含的H +4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 5．标准状况下，将V L 某气体（摩尔质量为M g·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为 ρg·cm －3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L -1）为( ) A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．1000VρM （MV +2240）6．下列能达到实验目的的是( )A ．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B ．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C ．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D ．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 7．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A ．在强酸性溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、AlO 2－B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋ 、CO 32－、NO 3－C ．在pH=12的溶液中 NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在C(H ＋)=0.1mol·L －1的溶液中K ＋、 I －、Cl －、NO 3－ 8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑B ．氯气跟水反应：Cl 2 + H 2O ＝ 2H ＋ + Cl － + ClO －C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2OD ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合；H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋2H 2O 9．用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是( ) A ．加碘盐中碘的检验 B ．暖瓶中水垢的除去 C ．食盐与纯碱的鉴别 D ．鸡蛋壳主要成分的检验10．下列关于Cl 、N 、S 等元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH 处理NO2和HCl 废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒11．下列说法正确的是()A．二氧化硅广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应12．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是()A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．二氧化锰与浓盐酸制氯气C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢13．下列说法正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸1415．下列是关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大16．下列对单质硫的叙述中，正确的是()A．硫蒸气与赤热的铜反应生成硫化铜B．硫与氢气常温下能直接化合C．单质硫总是作为还原剂参加反应的D．自然界中存在单质硫17．加热绿矾晶体，除失去结晶水变为无水FeSO4外，还发生如下化学反应：2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，可以得出的结论是()A．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出18．等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有品红试液的氯化钡溶液中，以下叙述正确的是() A．产生硫酸钡白色沉淀，溶液呈红色B．产生白色沉淀，溶液呈无色C．由于漂白能力增强，溶液褪色D．以上说法都不对19．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性20．有两瓶失去标签的物质的量浓度均为1 mol·L-1的溶液Na2CO3与NaHCO3溶液，要鉴别它们应选用的试剂是()A．稀盐酸B．甲基橙试剂C．澄清石灰水D．烧碱溶液21．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是()A．铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸或氢氧化钠溶液起反应C．常温条件下镁、铝都能溶于浓硝酸D．工业上冶炼镁、铝都是电解熔融态的氯化物22．有100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。
福建省永安一中2010届高三上学期期中考试(生物)
永安一中2009-2010学年上学期半期考高三生物试题（考试时间：90分钟总分：100分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、准考证号、考试科目，并用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共50个小题，每小题1分，共50分。
）1．下图为人体内两种重要化合物A与B的化学组成关系，相关叙述中正确的是（）Na（小分子） AC、H、O 染色体的主要成分b（小分子）BN、PA．a的种类约有20种，b的种类约有8种B．a的结构中都只含有一个“—NH2”和一个“—COOH”C．B是人类的遗传物质D．A的种类在神经细胞与表皮细胞中相同，B则不同2．甲硫氨酸的R基是—CH2—CH2—S—CH3，则它的分子式是（）A．C5H11O2NS B．C3H7S C．C4H11O2S D．C5H10O2NS3．下列结构或物质中肯定不．含胸腺嘧啶的是（）A．线粒体B．叶绿体C．核糖体D．染色质4．下列几种细胞中核仁较小的是（）A．胰腺细胞B．肿瘤细胞C．神经细胞D．胚胎细胞5．在下列四种化合物的化学组成中，“○”中所对应的含义最接近的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④6．用蔗糖浸渍冬瓜，能使冬瓜变甜，这是因为（）A．蔗糖分子通过渗透作用进入细胞B．蔗糖分子分解为葡萄糖分子进入细胞C．蔗糖分子进入细胞间隙D．细胞渗透失水过多而死亡，细胞膜失去选择透过性，蔗糖分子进入细胞7．在过氧化氢酶溶液中加入双缩脲试剂，其结果是（）A．产生气泡B．溶液呈蓝色C．溶液呈紫色D．产生砖红色沉淀8．癌细胞在人体内容易分散和转移，原因是癌细胞（ ） A ．能无限增殖 B ．形态结构发生变化，常变为球形 C ．细胞膜上的糖蛋白等物质减少，使细胞彼此间的黏着性减少 D ．畸形分化，细胞体积变小9．下列关于细胞内合成ATP 的叙述中，错误的是（ ） A ．在有氧与缺氧的条件下，细胞质基质都能形成ATP B ．在线粒体中形成ATP 时，一定伴随着氧气的消耗C ．在叶绿体中形成ATP 需要光能D ．在一定条件下，ADP 与ATP 可以相互转化 10．对细胞膜的选择透过性起主要作用的物质是（ ） A ．水 B ．磷脂 C ．糖类 D ．蛋白质 11．紫茉莉的遗传信息储存于它的（ ）A ．DNA 或RNA 分子，在细胞核与细胞质中B ．DNA 分子，在细胞核中C ．DNA 和RNA 分子，在细胞核与细胞质中D ．DNA 分子，在细胞核与细胞质中 12．下列是关于叶绿体和光合作用的几个实验，你认为哪个结果是不可能的（ ）A ．将经饥饿处理后的绿色正常叶片置于含有充足14CO 2的密闭透明的照光小室内，3小时后在叶内淀粉中可检验到14C 的存在B ．将叶绿体色素的丙酮提取液放于自然光和三棱镜之间，从三棱镜的一侧观察，连续光谱中变暗（暗带）的区域是红光和蓝紫光区域C ．在温暖晴朗的一天下午，在某植物的向阳处采得一片叶，用酒精隔水加热脱色，并加碘液处理叶片，显微镜下可能观察到叶绿体变成蓝色D ．将叶绿体色素的丙酮提取液置于适宜光源下照射5小时，加碘液处理后溶液呈蓝色 13．叶肉细胞不能使ADP 转化成ATP 的场所是（ ） A ．叶绿体基粒 B ．线粒体基粒 C ．叶绿体基质 D ．线粒体基质14．下表是黄豆和玉米种子食用部分营养成分表（表中数据表示每百克含量），从表中分析（克）（克）糖类（克） 35.13.2 A ．种植黄豆施用的氮肥比玉米多 B ．玉米种子纤维素的含量比黄豆种子高 C ．玉米种子萌发时的耗氧量比黄豆多 D ．吃黄豆有利于预防患贫血症 15．已知某物种的细胞中含有26个DNA 分子，其中有2个DNA 分子各含有24000个碱基，由这两个DNA 分子所控制合成的m 条肽链中，至少含有游离的氨基数是A 、8000B 、4000C 、mD 、2016．贝格曼定律指出，分布在较高纬度的动物个体一般较大，分布在较低纬度的动物个体一般较小，个体大利于保温，个体小利于散热。
福建省三明市永安三中2023-2024学年化学高一上期末学业质量监测试题含解析
福建省三明市永安三中2023-2024学年化学高一上期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对古文献记载内容理解错误．．的是A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏。
C．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应。
D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。
2、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-14、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2OC．已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I2点燃2FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO 类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO5、硫离子核外具有多少种不同能量的电子：A．16 种B．18 种C．2 种D．5 种6、下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A．Si—光导纤维B．NaHCO3—小苏打C．CaCO3—熟石灰D．KAl(SO4)2·12H2O—绿矾7、某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：58、实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Cu9、下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。
2025届福建省三明市永安第一中学高三上化学期中综合测试模拟试题含解析
2025届福建省三明市永安第一中学高三上化学期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于Na2O2的叙述不正确的是( )A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO32、下列各组中的比值等于2∶1的是A．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比B．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比3、为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确．．．的是( )A．n=0.02 B．m=3.2C．V=2240 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆5、将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。
最新化学上学期半期考
2009-2010学年永安一中上学期半期考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：H-1 O-16 S—32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，只有一项是符合题目要求的。
）1、谷氨酸是构成蛋白质的一种化合物，谷氨酸钠是调味剂味精的主要成分，它能明显增加食品的鲜味，食品鲜味大，其谷氨酸钠含量就较高。
以下食品中含谷氨酸钠最多的是A．白菜B．土豆C．西瓜D．香茹2、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入的研究。
下列物质中与其他物质不属同一类的是：A、NaOHB、H2SO4C、C6H12O6D、KCl3、下列说法正确的是A、28克N2占有的体积约为22.4LB、摩尔是表示物质的质量和数量关系的物理量C、在相同条件下，1摩尔O2与2克H2的体积相同D、胶体分散质微粒直径大小在10~100nm之间4、下列物质属于电解质的是A．石墨B．食盐水C．烧碱D．酒精5、下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6、下列物质的用途与胶体的性质没有关系的是：A．盐卤(常用石膏：CaSO4)点豆腐B．FeCl3溶液用于伤口止血C．冶金厂大量烟尘用高压电除去D．漂白粉可用于自来水的消毒7、将2.3克金属钠投入97.7克水中，所得到的溶液中其溶质的质量分数A．2.3% B．4% C．小于4% D．大于4%8、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S9、取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述:①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体。
福建省永安市第一中学高三化学上学期期中试题(含解析)
【解析】
【详解】A. 黄泥具有吸附性，利用黄泥来吸附红糖中的色素，该脱色过程发生了物理变化，A项正确；
B. “取碱浣衣”中的碱是指碳酸钾溶液，而不是氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，B项错误；
C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为，指的是铜为铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，C项正确；
D. 剂钢硬度大，指的是铁的合金，D项正确；
【详解】A. 氢氧化亚铁具有还原性，易被氧气氧化，因此在制备时，胶头滴管需要伸入液面以下，且为防止氧气氧化，液面用煤油液封，该装置可达到实验目的，A项正确；
B. 氯化镁溶液容易发生水解，直接加热蒸发氯化镁溶液，水解产生的HCl受热挥发，使得平衡不断向右移动，最终会得到氢氧化镁固体，得不到无水氯化镁，B项错误；
2.下列有关说法不正确的是（ ）
A. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化
B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
8.某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是
A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g
B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L
C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
C. 由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反应中是CN−是还原剂，ClO−是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，C项正确；
2010-2023历年福建省八县一中高三上学期半期联考化学试卷(带解析)
2010-2023历年福建省八县一中高三上学期半期联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO22.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、SiA．只有②④ B．只有①③C．只有①②③④D．①②③④⑤3.下列化学药品的贮存方法正确的是A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中4.（8分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。
它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途（2）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是5.N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2N AB．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为N AC．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为N AD．1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2N A6.（15分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_________（写化学式）转化为可溶性物质。
福建名校2009届高三化学试题分类汇编(实验基础1)
福建名校2009届高三化学试题汇编（实验基础1）1【福建省南安一中2009届高三化学上学期测试卷】.下列各项操作中，不发生．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸(C )A．①② B．①③ C．①④ D．②③2．【福建省南安一中2009届高三化学上学期测试卷】检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是（ C ）A．加入少量稀H2SO4看是否产生气体B．加热看是否有气体产生C．加入BaCl2溶液看是否浑浊D．加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊3 【福建省南安一中2009届高三化学上学期测试卷】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( A)①KOH Na2SO4 AlCl3②Na2CO3 B a(O H)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④C a(O H)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④4．【福建省南安华侨中学09届高三上学期第二次月考测试卷2008-12】下列实验操作或对实验事实的叙述中正确的是（ C ）A．用托盘天平称取10.50g的干燥的NaC1固体。
B．中和热和测定所需的玻璃仪器只有烧杯、量筒。
C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌。
D．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
5．【福建省南安华侨中学09届高三上学期第二次月考测试卷2008-12】下列说法正确的是（ A ）A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液6．【福建省南安华侨中学09届高三上学期第二次月考测试卷2008-12】a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13等五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a 反应。
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福建省永安一中2009-2010学年高三上学期半期考化学试题（考试时间：120分钟 总分：100分）注意事项：请将所有答案填写在答题卷的指定位置。
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、“神州五号”载人飞船发射成功后，我国又启动了“嫦娥工程”。
人类通过对月球探测发现，月球土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
以下叙述中正确的是A ．由氦原子构成的分子是双原子分子B ．32He 与42He 的性质相同C ．32He 的质子数与42He 的中子数相同D ．32He 与42He 互为同素异形体2、可将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是WO 42— 在酸性条件下发生反应的“半反应”式：（ ）WO 42— +（ ） +（ ）e — ==（ ）W +（ ） ，该反应式中括号或横线上依次应填上A ．1 、4 H 2O 、6 、1 、8 OH —B ．1 、8 H+、6 、1 、4 H 2OC ．1 、4 H 2O 、1 、1 、8 OH —D ．1 、8 H + 、4 、1 、4 H 2O 3、将下列物质的溶液置于蒸发皿中蒸干并灼烧，最终可得原物质的是 A ．NaHCO 3 B ．NaAlO 2 C ．Na 2SO 3 D ．FeCl 3 4、根据相关化学原理，下列判断不正确的是A ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X > YB ．若A 2 + 2D — → 2A — + D 2，则氧化性： A 2 ﹥D 2C ．若HA + R — = HR ↑+ A — 可以发生，则酸性一定为：HA > HRD ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐的碱性：NaA < NaB 5、下列有关反应热及能量变化的说法中正确的是A ．从能量守恒的角度看，用电解水法制氢气来做常规能源是不可取的B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C ．放热反应可以自发地进行，而吸热反应需加热才能进行D ．反应CH 4（g ）+ 2O 2（g ）== CO 2（g ）+ 2H 2O （g ）；ΔΗ= —802.3kJ/ mol ，则CH 4的燃烧热为802.3kJ/ mol6、下列有关胶体的说法中正确的是A ．电泳现象证明了胶体是带电的B ．胶体都是均一、稳定的液体C ．用一束强光照射胶体，会产生丁达尔现象D ．胶体微粒不能通过半透膜，所以无法用于提纯胶体 7、物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总质量 ⑤物质的总能量A ．①②③④⑤B ．①②④⑤C ．①②⑤D ．①②④ 8、下列叙述中正确的是A ．同周期的第IIA 族和第IIIA 族元素的原子序数相差均为1B ．某主族元素在其某种化合物中显+5价，则该元素位于第VA 族C ．奇数族元素的常见化合价均为奇数，偶数族元素的常见化合价均为偶数D．若A元素所在周期有a种元素，B元素所在周期有b种元素，且A、B为同一主族的相邻元素，则A、B的原子序数相差a或b9、下列化学反应式书写正确的是A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为 H2SO3== 2H+ + SO32—C．NaHCO3水解的离子方程式为 HCO3— + H2O CO32—+ H3O+D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为 O2 + 4 H++ 4e— == 2 H2O10、下列有关溶液导电性的说法中，不正确的是A．电解质溶液的导电过程实质上就是电解质溶液的电解过程B．同物质的量浓度的NaCl溶液与MgCl2溶液的导电能力不同C．往2mol / L的盐酸溶液中通入少量氨气，溶液的导电能力增强D．往100mL 1mol / L NaOH溶液中滴加100mL 1mol / L盐酸，溶液的导电性减弱11、在一定温度下，将1molA 气体和n molB气体通入恒容的容器中发生如下反应：A(g) + B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成a molC。
则下列说法中正确的是A．当v正(A) = 2v逆(C)时，可断定反应已达平衡B．达到平衡时，容器的压强保持不变C．物质A、B的转化率之比为1∶1D．达到平衡时，A物质的体积分数为（1－a）/（1 + n ）12、下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度关系为c(Na+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)B．1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COO－数目为N AC．金属钠与水反应的离子方程式为 Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑D．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙，其反应的离子方程式为2HCO3— + Ca2+ + 2OH— == CaCO3↓+ CO32—+ 2H2O13、右表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是A．Y元素不存在含氧酸B．在X单质的晶体中只存在范德瓦耳斯力C．原子半径：Z > M > YD．HM的沸点比HY的沸点更高14、用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。
下列有关对Na2FeO4的分析中，不正确的是A．Na2FeO4溶液显碱性B．在杀菌过程中，Na2FeO4中的Fe3+被还原为Fe2+C．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．Na2FeO4的还原产物是Fe3+，易水解为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚集形成沉淀15、下列说法正确的是Ａ．按Na+、Mg2+、Cl—的顺序离子半径依次减少Ｂ．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同Ｃ．24Mg 32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1Ｄ．Ｈ2Ｓ和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构XYZ M加热16、在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH = 1。
某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④17、下列实验操作会引起实验结果偏大的是A．用量筒量取10mL液体时，俯视读数B．测定中和热的过程中，用铜棒作搅拌棒C．中和滴定用的酸式滴定管内含有水膜，未经润洗就直接加入标准酸溶液进行滴定D．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却18、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：下述说法正确的是A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性19、下列变化一定会影响化学平衡的是A．浓度 B．温度 C．压强 D．催化剂20、pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度减小，且所得溶液的pH > a ，则该电解质可能是A．KCl B．H2SO4C．NaOH D．AgNO321、关于SnCl4是离子晶体，还是分子晶体，以往曾有过争议。
根据你所学的知识，你认为最好通过下列何种实验来确定其晶体类型A．测其熔点高低 B．测其硬度大小C．测其水溶性 D．测其熔融物的导电性22、从下列事实所引出的相应结论，正确的是选项实验事实结论A等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放出氢气多酸性：HA > HBB Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH 非金属性：S > CC电解同浓度的A2＋和B2＋硝酸盐的混合溶液，A先析出金属性：A > BD由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡金属性：M > N元素代号X Y Z L M Q原子半径／nm 0．160 0．143 0．102 0．099 0．077 0．074 主要化合价十2 十3 十6，一2 十7、一1 十4、一4 一223、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；△H<0。
该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下：下列分析中不正确的是A．图I可体现t时升高温度对反应速率的影响B．图II可体现t时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高24、已知A2On2—可与B2—反应，B2—被氧化成B单质，A2On2—被还原成A3+，且知50mL、0.3mol / L的A2On2—溶液与150 mL、0.3mol / L的B2—溶液恰好完全反应，则n值为A．4 B．5 C．6 D．7二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25、（10分）A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。
已知：元素A的原子最外层电子数是最内层电子数的两倍；元素B是地壳中含量最高的元素；元素B、C的原子的最外层电子数之和等于元素D的原子的最外层电子数。
甲、乙两种化合物分别由元素C与B、C与D组成。
甲与水反应或者电解乙的水溶液，都将得到可溶性化合物丙。
丙是一种离子化合物，构成该物质的阴、阳离子都含10个电子。
回答下列问题：（1）A原子的结构示意图为；B元素在周期表中的位置为；甲中一定含有的化学键为；丙的电子式为；D的单质的结构式为；A与B所形成稳定化合物的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）当甲与水的反应生成气体时中，其还原剂是，1mol甲参与反应时转移电子为 mol。
（3）由A、B、C三种元素所组成的常见化合物，在水中发生水解反应的离子方程式为：。
26、（8分）在100℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L真空的密闭容器（恒容）中，已知容器中的反应为 N2O4（g） 2NO2（g）；ΔΗ>0 。
每间隔20s对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表，请回答：（1）20s时N2O4浓度a = ；在0 ~20 s内N2O4的平均反应速率为时间（s）浓度（mol / L）0 20 40 60 80c（N2O4）0.100 a 0.050 c dc（NO2）0.000 0.060 b 0.120 0.120；表中b c d（填“>”、“<”或“=”）。
（2）该反应到达平衡时N2O4的转化率为；若对该平衡混合气进行加热，则其平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。