河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题

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学2015届高三上学期12月阶段性教学质量检测化学(扫描版)(附答案)

高三化学试题参考答案选择题1．B．2．B．3．A．4．C 5．D．6．C 7．C 8．B 9．C 10．B11．A 12．D13．B 14．C 15．D非选择题16．（10分）（1）32（2分）（2）2Fe3+ + Cu ＝2Fe2+ + Cu2+（2分）铁粉、稀硫酸（2分）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）（4）B （2分）17．（12分）（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管（2分）（2）Mn2+ + ClO－+ H2O ＝MnO2↓ + 2H+ + Cl－（2分）（3）2Fe2+ + ClO－+ 2H+＝2Fe3+ + Cl－+ H2O （2分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。

（2分）（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（6）80% （2分）18.（16分）（1）①0.05mol·L－1·S－1（2分）②AD（2分）③（A）（C）（2分）④0.7 （2分）（2）1.25×10－12（2分）变大（2分）（3）FeS（2分）PbS （2分）19．（10分）(1) 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－。

（2分）(2)②CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋（2分）①4H＋＋4e－===2H2↑或2H＋＋2e－===H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－（2分）(3)ac（2分）(5)分馏或蒸馏（2分）20．（12分）⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气（2分）关闭b，打开a，缓缓通入空气（2分）⑵bc （2分）⑶偏低（2分）偏低（2分）⑷ 42m2/11w（2分）。

河南高三高中化学月考试卷带答案解析

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。

据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。

下列关于安全问题的说法，不正确的是（）A ．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等B ．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C ．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D ．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可2.下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A ．6个 B ．5个 C ．4个D ．3个3.分子式为C 5H 10O 2的酸和分子式为C 5H 12O 的醇在酸性条件下形成的酯共有 A ．16种 B ．20种 C ．32种D ．40种4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A ．碱性溶液中：ClO －、Cl －、K ＋、Na +B ．常温常压下气体：O 2、N 2、Cl 2、NH 3C ．含有AlO 2-的溶液：NO 3－、HCO 3－、Na +、K +D ．氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2－、Br －5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB ．常温常压下，28 gC 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC ．常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N AD ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A ．X 、Y 元素的金属性 X ＜YB ．一定条件下，W 单质可以将Z 从其氢化物中置换出来C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．常温下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 27.今有120 mL ， 0.20 mol/L Na 2CO 3的溶液和某浓度的200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（） A ．1.5 mol/L B ．2.0mol/L C ．0.18 mol/L D ．0.24mol/L8.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

2015届高三级第二次月考化学试题

2015届高三级第二次月考化学试题原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Na=23 Mg=24 Ca-40一、选择题（14×3）1、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①③⑤ B．②④⑥C．①③④ D．②④⑤3、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O4、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩5、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．标准状况下， 11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 6、设N A 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A B.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A D.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A7、36.5 gHCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c ，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol/L B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子 C ． 36.5 gHCl 气体占有的体积为 22.4 L D ．所得溶液的质量分数：w ＝ 36.5c/(1 000ρ)8、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中 A ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均增大 B ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均保持不变 C ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均减小 D ．c(OH ―)增大、c(H ＋)减小 9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－10、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓ C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO 2－＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－11、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O12、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 413、用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe 2O 3+ 3Na 2O 22Na 2FeO 4 + Na 2O ．下列说法正确的是A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物14、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法不正确的是A．a＝ 4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32-是还原剂D．每 32 gO2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol二、填空题15、（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

河南省郑州一中2015届高三上学期12月周考(1)化学试题 Word版含答案

2015高三化学周考A 20141206命题李俊杰7. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N 16O 和，13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是A.质量相同B.分子数不同C.中子数相同D.质子数相同 8、已知：①H 2O(g)===H 2O(l) ; ΔH 1＝-Q 1kJ/mol②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ; ΔH 2＝-Q 2kJ/mol ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)―→2CO 2(g)＋3H 2O(g) ;ΔH 3＝-Q 3kJ/mol若使23g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )(kJ) A 、0.5Q 2-0.5Q 3-1.5Q 1 B 、1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 C 、0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3 D 、0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) 9．下列关于晶体的说法，一定正确的是( )A ．分子晶体中都存在共价键B ．如上图，CaTiO 3晶体中每个Ti 4＋和12个O 2－相紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高10、Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末ag ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物4.82g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g 白色沉淀，则a 的数值为( )A 、4.92B 、6.42C 、7.18D 、14.82 11.下列操作恰当并能达到实验目的的是A.分离水和CCl 4并回收CCl 4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.制取氢氧化亚铁12．X 、Y 、Z 、M 、R 、W 为六种短周期元素，原子序数依次递增。

Y 、Z 、M 是同周期元素，且Z 、M 最外层电子数之差为1。

X + 无电子，—ZX 是有机物中常见官能团。

Y是组成化合物最多的元素，组成为RZX的物质能溶解W2Z3型物质。

河南化学卷2015河南答案

2015年河南省普通高中招生考试化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题1分，共12分）二、填空题（每空1分，共16分）13．蛋白质葡萄糖14．氖 9 氟气15．CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H 2O 温度降低至可燃物的着火点以下产物不污染环境（或燃烧热值高等）16．氮气（或N 2）氧元素（或O ） 7︰22（或22︰7） 17．1.4 4C 2H 2+9O 26CO 2+4H 2O+2CO18．Ca(OH)2+ CO 2 === CaCO 3↓＋H 2O 【或Ca(OH)2＋Na 2CO 3== CaCO 3↓＋2NaOH 】 Fe 2O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 （或Fe 2O 3 +3H 2 2Fe+3H 2O ）改良酸性土壤（或作建筑材料等）三、简答题（共12分）19．不能。

因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）。

20．（1）分子在不断运动，使酒的气味扩散。

（2）分子间有间隔，加压使分子间隔变小。

21．（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化（2）Fe+ CuSO 4== FeSO 4 +Cu（3）①Zn 、Cu 、Ag(或锌、铜、银)②滤液中有AgNO 3时，一定也有Cu(NO 3)2，因为Zn 先与AgNO 3反应后与Cu(NO 3)2反应。

[或滤液中无Cu(NO 3)2时，也一定没有AgNO 3，因为Cu(NO 3)2与Zn 反应生成Cu ，而Cu 能与AgNO 3反应]22．（1）2KClO 32KCl+3O 2↑ (或2KMnO 42MnO 4+MnO 2+ O 2↑；或CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ 或2H 2O 22H 2O +O 2↑等）（2）①A 和D②试管内液面上升，试管中的溶液变成红色。

③浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，在空气中生成了微小的白色固体颗粒。

【恒心】2015届河南省郑州智林学校高三12月月考语文试题及参考答案

河南省郑州智林学校2015届高三12月月考语文试题一、现代文阅读（9分，每小题3分）诗一定要有形式，这形式就是韵律邓加荣诗歌的特点是在韵律中运行，中国和外国，概莫能外。

这是诗歌得以流传的基本要素，越是保持韵律严谨的好诗，流传得越是久远。

反之，再好的诗如果没有韵律，也难以广泛地流传。

这正如孔子所说的：“言之无文，行之不远。

”根据这个道理，反思我国近百年的自由体新诗，之所以缺少传诵的耐力，根本的原因就是放弃了作为诗歌这种文体的基本要素——韵律。

在新诗刚刚兴起正在探索自己发展道路之时，章太炎先生就曾明确提出诗必须有韵，坚决反对那种认为只有摆脱韵律束缚才能写出好诗的说法。

他在给曹聚仁的信中说：“必谓依韵成章，束缚情性，不得自如，故厌而去之；则不知樵歌小曲，亦无无有韵者，此正触口而出，何尝自寻束缚耶？”新诗的推出，不可否认是诗歌发展的一大进步，是适应了时代的需求。

但是从它发展至今的百年历程反思看，当时倡导新诗的先驱们，在打破统治了千百年的格律诗束缚的勇气和无畏的精神下，不免由于慎思不足而走向另一个极端，即完全“不拘格律，不拘平仄，不拘长短”，从而忽略了另一个方面的问题，即中国诗歌（从《诗经》到元曲）不管是哪一种格式都是有韵有律的，这些韵律的格式是经过千百年的锤炼才形成的。

正是由于有一定格式的韵律，诗歌才得以流传。

而倡导自由体新诗的先驱们在他们刚刚走出国门，初见外国诗歌，在外语不太精深、未能熟谙外语中音节长短、重音排列等在母语中已经约定俗成的内在规律时，会不会仅从书面上看到它句子的长短不齐和语尾的有韵无韵，便误以为外国诗歌一律是没有任何格律的自由体诗呢？而对于大多数没有去到外国、只凭译文了解外国诗歌的人，则更是以为外国诗歌天生便是无拘无束的充分自由体，就是分行的散文。

应当说，新诗至今虽然已经经历近百年的历程，但仍然处于探索与寻求更适合于自己表现形式的阶段。

历史上，每种新的诗体出现，由《诗经》到《乐府》再到格律诗、词、曲，每一次都经过几百年的发展过程。

河南省郑州智林学校2015届高三12月月考数学(理)试题

河南省郑州智林学校2015届高三12月月考数学（理）试题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.请把答案填涂在答题纸的相应位置.1．在复平面内，复数323Z i i=+-对应的点位于（） A ．第四象限 B ．第三象限 C ．第二象限 D ．第一象限 2．已知集合1|lg x M x y x -⎧⎫==⎨⎬⎩⎭，{}2|23N y y x x ==++，则N M C R )(（）A ．{x |0＜x ＜1}B ．{x |x ＞1}C ．{x |x ≥2}D ．{x |1＜x ＜2} 3．设f （x ）是定义在R 上的奇函数，当0<x 时，f （x ）＝x x e -- （e 为自然对数的底数），则(ln 6)f 的值为（）A ．ln6＋6B ． ln6－6C ．－ln6＋6D ．－ln6－64.已知等差数列{}n a 的n 前项和为n S ,其中10150,25,n S S S ==则取得最小值时n 的值是（）A ．4B ．5C ．6D ．75．过抛物线2y ＝4x 的焦点F 的直线交抛物线于A ，B 两点，点O 是原点，若｜AF ｜＝3，则△AOB 的面积为( ) ABCD ．6．执行右边的程序框图，若输出的S 是127，则判断框内应该是( )A ．n ≤5B ．n ≤6C ．n ≤7D ．n ≤87.设变量,x y 满足⎪⎩⎪⎨⎧≥-+≥-≤-+030201825y x y x y x ，若直线20kx y -+=经过该可行域，则k 的最大值为（）A.1B.3C.4D.58．某几何体的三视图如图所示，且该几何体的体积是3，则正视图中的x 的值是（）A ．2B ．92C ．32D ．39.设偶函数)sin()(ϕω+=x A x f （,0>A )0,0πϕω<<>的部分图象如图所示，△KLM 为等腰直角三角形，∠KML=90°，||1KL =，则1()6f 的值为正视图侧视图xA ．43-B ．14C ．12- D ．43 10.如图，已知ABC ∆中，点M 在线段AC 上，点P 在线段BM 上且满足2,|2,||3,120,AM MP AB AC BAC AP BC MC PB====∠=︒∙若|则的值为（） A.2- B.2 C.32 D.311-11已知H 是球O 的直径AB 上一点，AHHB =12，AB ⊥平面α，H 为垂足，α截球O 所得截面的面积为π，则球O 的表面积为A ．53π B ．4πC ．92π D ．14435π12.设()ln f x x =，若函数()()g x f x ax =-在区间(]0,3上有三个零点，则实数a 的取值范围是A. 10,e ⎛⎫⎪⎝⎭B.ln 3,3e ⎛⎫⎪⎝⎭C.ln 30,3⎛⎤⎥⎝⎦D.ln 31,3e ⎡⎫⎪⎢⎣⎭二、填空题本大题共4小题，每小题5分，满分20分.请把答案填在答题纸的相应位置. 13．已知tan()2θπ-=，则sin cos θθ⋅的值为 14．己知x>0，y>0，且 115x y x y+++=，则x+y 的最大值是______. 15. 设,x y 满足约束条件22002x x y e y x +≥⎧⎪-≥⎨⎪≤≤⎩，则(,)M x y 所在平面区域的面积为___________.16已知函数f (x )的导数f ′(x )＝a (x ＋1)(x －a )，若f (x )在x ＝a 处取得极大值，则a 的取值范围是________．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. （本小题满分10分）已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，且*21()n n S a n N =-∈. （1）求数列{}n a 的通项公式；A MCB P（2）设131,log n n n b c a ==，求数列{}n c 的前n 项和n T ．18．（本小题满分12分）已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，22n n S a =-. (Ⅰ)求数列{}n a 的通项公式； (Ⅱ)设2log n n b a =，n c ＝11n n b b +，记数列{}n c 的前n 项和n T .若对n N *∈， ()4n T k n ≤+ 恒成立，求实数k 的取值范围．19．（本小题满分12分）如图，在直三棱柱A 1B 1C 1－ABC 中，AB ⊥AC ，AB ＝AC ＝2，AA 1＝4，点D 是BC 的中点． (Ⅰ)求证：A 1B ∥平面ADC 1；(Ⅱ)求平面ADC 1与ABA 1所成二面角的正弦值．20. （本小题满分12分）已知椭圆C ：()222210x y a b a b+=>>的离心率为12，以原点为圆心，椭圆的短半轴长为半径的圆与直线0x y -+=相切， (Ⅰ)求该椭圆C 的方程;(Ⅱ)设()4,0A -，过点()3,0R x l 作与轴不重合的直线交椭圆P 、Q 两点，连接AP 、AQ163x M N MR NR =分别交直线与、两点，试问直线、的斜率之积是否为定值？若是求出该定值，若不是请说明理由。

《新课标Ⅱ-3》2015届高三上学期月考(2)化学试题 Word版含答案

AN mn Z A )(+2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【新课标II-3】第Ⅰ卷选择题（共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确．．．的是 A ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。

2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB ．mg -n A Z X 中所含电子总数为C ．100mL 0.1mol·L -1的稀醋酸中含有H +个数为0.01N AD ．11.2L CO 2所含的原子个数为1.5N A3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B ．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C ．用图3所示的装置制备少量氨气D ．用图4所示的装置分馏石油4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ 5．下列叙述不正确．．．的是 A ．乙烯与氢气反应既是加成反应又是还原反应。

B ．能发生酯化反应的酸一定是有机羧酸。

C ．油脂在碱性条件下的水解反应称皂化反应。

D ．一氯乙烷的生成可通过取代反应，也可通过加成反应。

6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm 的磁流体。

15届高三第二次月考试题.doc

2015届高三第二次月考化学试题时量90分钟满分100分说明：1.本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。

2.本卷可能用到的相对原子质量：C 12; H 1; 0 16; C1 35. 5; N 14; Na 23; S 32第［卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项是正确的)1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矶用作净水剂B.液氨用作致冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂2.下列盛放试剂的方法正确的是A.氯氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3.下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馅烧瓶；常用于物质分离的是A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.①⑤⑥⑧4.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是%1制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe (0H) 2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管；⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馅石油时的温度计。

A.①③⑤B.②④⑥C.①③④⑤D.全部5.下列说法正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钗和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒6.下列有关物质分类或归类正确的是%1混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；%1化合物：CaCZ、烧碱、聚苯乙烯、HD%1电解质：明矶、胆矶、冰醋酸、硫酸根%1同系物：CH2O2、GH4O2、C3H6O2> C4H8O2；%1同素异形体：C6o> C70、金刚石、石墨A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在0°C,压强为lOlxlO^Pa时，22.4LC12与HC1的混合气体中含有的氯原子总数为3N AB.0.5moir被氧化时失去的电子数为0.5N AC.0.1 L3 mol-L 1的NH4NO3.溶液中含有的NH4+数目为0.3 x6.02x 1023D.常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A8.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOJ +OH'= CO|~+H2OB.MnOz与浓盐酸反应制Ch： MnO2+4HCl == Mn2++2Cr+Cl21 +2H20C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2C1O + H2O+CO2=CaCO3 I +2HC1OD.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++ NO3 =3Fe3++2H2O+NO t9.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na*、Al计、Cr> COtB. H+> Na*、Fe2+, MnOIC. K+、Ca2+> cr> N07D. K+> NH｝、OHL sor10.跟Na、Na2O> Na2O2> NaOH、Na2CO3. NaHCO3六种物质都能发生反应的是A. H2OB. CO2C. H2SO4D. Ca(OH)2/ T_j+ \11.常温下，某未知溶液中、=1X10",且含有大量Al计和N0『，检验此溶液中是否c (0H )大量存在以下6种离子：①SiOt②NHj ®Fe2+④Na+⑤HCO「⑥C「，其中不必检验就能加以否定的离子是A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥12.下列对反应3N02+H20=2HN03+N0的说法中正确的是A.氧化剂与还原剂的质量比为1 ： 2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ： 2C.NO?是氧化剂，足0是还原剂D.若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移14.在一定条件下，ROa和可发生如下反应：ROs +F2+2OH- ^=R04 +2F +H2O,从而可知在R0「中，元素R的化合价是A. +4 价B. +5 价C. +6 价D. +7 价15.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HC1溶液中和，则该生成物的成分是A. Na?。

河南省郑州智林学校2014-2015学年高一12月月考化学试题

河南省郑州智林学校2014-2015学年高一12月月考化学试题一、选择题：（每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共60分）1． NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是( ) A．KClO3 B．K2SO4 C．NH4Cl D．NaHCO32．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊3．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾5．下列说法中一定正确的是( )A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以Cl2是电解质6．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化镁与盐酸反应 H＋＋OH－===H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板 Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2O7．关于胶体和溶液的叙述正确的是( )A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能8．下列有关金属及其合金的说法不正确．．．的是( )A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用9．“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。

河南省郑州一中2015届高三上学期12月周考(4)化学试题含答案

高三化学月考13（B)命题人：赵永峰2014/12/25一选择题(每题只有一个正确选项，每题6分共计42分）1下列说法正确的是( ）A．单质铯的熔点比单质锂的高B．胶体的胶粒不能通过滤纸C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌2、下列离子在给定的条件下能大量共存的是（ )A、饱和氯水中:Cl—、NO3-、Na+、SO32—B、常温下，c（H+)/c(OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I—、NO3-C、0.1mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32—D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl—3、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O =2HCO3—B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O4.下列有关实验描述中,正确的是（)A．检验溴乙烷中的溴元素，在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B．测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C．配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D．证明CH2＝CHCH2CHO 中一定有碳碳不饱和键:滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去5。

某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋）＝2 mol·L－1，c(SO错误!）＝6。

5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液（)A．0.5 L B．1.625 L C．1。

河南省郑州智林学校高三12月月考试题(全科10份)(1)河

一．选择题（共20题，每题3分共60分，每题只有一个选项正确）1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体3．下列说法正确的是（）A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4．下列说法正确的是（）A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是6A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料7．下列说法不正确的是（）A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化 ( )A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( )A．NO2由反应生成B．总反应可表示为C．还可能发生的反应有D．还可能发生的反应有10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（）A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．1:111．下列表述正确的是()A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2＋(aq)+SO42－(aq)D．氯气与水反应的化学平衡常数：12．已知：25 ℃，K sp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg213．下列有关水电离情况的说法正确的是A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大1415．下列离子方程式正确的是()A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2=== CaSO3↓＋2HClO16．25A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应17．硫酸锶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液18．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a=10－6，则下列说法正确的是() A．上述弱酸溶液的pH≈4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K a值增大C．加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜719．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑溶液体积微小变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()A．反应后所得溶液呈酸性B．混合前两溶液的物质的量浓度相等C．原氨水中约有1%的含氮粒子为NH4＋D．所得溶液中NH4＋、NH3·H2O与NH3三种粒子的浓度之和为0.1 mol·L－120．某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是Na＋、SO32-、Br－、Cl－B．肯定含有的离子是SO32-、Br－、Cl－C．不能确定的离子是Na＋、Cl－、SO42-D．不能确定的离子是Cl－、SO42-Ⅱ卷（非选择题共40 分）24．(12分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

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河南省郑州智林学校高三第一次月考（化学）第Ⅰ卷（选择题共60分）一、本题共15小题，每小题4分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

1、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量高的电子在离核近的区域绕核旋转２、现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（）A、Br2B、CS2C、CH3ClD、CCl4３、以下说法中正确的是（）A、玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因。

B、线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为hμ=|E j-E i|C、氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子。

D、在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的。

４、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H2O B． BF3 C．CCl4 D．PCl5５、下列各组元素的电负性大小次序正确的是（）A、S＜N＜O＜FB、S＜O＜N＜FC、Si＜Na＜Mg＜AlD、Br＜H＜Zn６、下列不属于配合物或离子的是( )A.Ag(NH3)2+B.［Cu(CN)4］2-C.Fe(SCN)3D.MnO4-7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的Na＋总数不变B．单位体积内的OH－数目减少C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变8．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH2AlO2－＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH CO32－＋H2OC．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OD．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H＋＋OH－H2O9．下列条件下能大量共存的离子组是（）A．在含有大量FE3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－B．使本分酞试液变红的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－C．某强酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－D．在c（H＋）=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－10．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L11．有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（）A．仅c（K＋）相同B．仅c（Cl－）相同C．完全相同D．完全不同12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

河南省郑州智林学校2014-2015学年高二12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf

高二12月月考化学试题
一、单项选择题（2x19=38分）
1．磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这( )。
耐高温的特性 B．电学光性光学特长 D．生物功能
2．2006年6月25日，中央电视台“每周质量报告”报道了江西某地区“毒盐蛋”使人中毒死伤的事件。经调查
C．雾具有丁达尔现象
D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
③阿司匹林具有____________作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（）可导致患者出现头痛、恶心等
症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水
杨酸与小苏打反应的化学方程式：
。
2．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
。
（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为
；每吸收标准状况下11.2L
SO2，被SO2还原的O2的质量为
的，命名为
PhoSNOx法。在该方法最后阶段NO与HS反应生成(NH)2SO4
其离子方程式为。
(2)工业上将S02转化为是室(如右图)里进行的中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低