河南郑州市2018-2019年高一化学试卷
河南省郑州市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
河南省郑州市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列物质只能．．作还原剂的是A．S2－ B．Fe2＋ C．SO32－ D．K＋2．下列微粒不具有还原性的是：A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Cl¯3．下列物质中，不可作漂白剂的是（）A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．NaClO4．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O5．下列自然现象属于丁达尔效应的是A．雷雨天气B．冬季雾凇C．光照榕树D．泥石流6．仪器名称为“分液漏斗”的是( )A．B．C．D．7．聚合硫酸铁[Fe x(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为A．6∶8∶5 B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶58．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A．铝 B．熔融氯化钠 C．H2SO4 D．蔗糖9．以下实验目的可以实现的是A．证明SO2易溶于水B．除去氯气中的HCl杂质C．证明碳酸酸性强于硅酸D．蒸发溴水获取溴单质10．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性11．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O12．1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．22713．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2N AC．60gSiO2晶体中含有的分子数目为N AD．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2N A14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤15．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl16．下列说法不正确的是A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体C．12C和14C互为同位素 D．核素21H的中子数为017．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中18．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Fe3+→Fe2+B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 19．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－20．下列离子方程式书写正确的是A．Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑B．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OC．向 NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+＋OH-＝H2OD．向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋2H2O21．下列各项所述内容对应的图象正确的是A B C D向含有H +、Al 3+、Mg 2+的溶液中逐滴加入NaOH 向Al 2(SO 4) 3溶液中加入Ba(OH) 2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应向AlCl3溶液中加氨水A．A B．B C．C D．D22．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ，该反应利用了铜的什么性质A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性23．下列离子方程式中正确的是( )A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42−+ Ba2+ + OH− = H2O + BaSO4↓D．碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3−+ 2H+ = CO2↑ + H2O24．绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。
2018-2019学年河南省郑州市第一中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
2018-2019学年河南省郑州市第一中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；B.燃料电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确；故合理选项是D。
2.用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。
下列说法错误的是A. 112号元素的相对原子质量为277B. 此变化不属于化学变化C. 科学家合成的112号元素是金属元素D. 112号元素位于第七周期第ⅡB族【答案】A【解析】【详解】此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277。
A.此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277，该原子的相对原子质量约为277，但不能由此确定该元素的相对原子质量，A错误；B.此反应原子核发生了改变，属于核反应不属于化学变化，B正确；C.112 号元素位于元素周期表第七周期第IIB族，属于过渡元素，是金属元素，C正确；D.根据其原子结构示意图知，该元素位于第7周期第IIB族，D正确；故合理选项是A。
3.下列关于电子式的描述正确的是A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 用电子式表示HCl的形成过程为【答案】A【解析】【详解】A. CC14分子中C原子与4个Cl形成4对共用电子对，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，因此其电子式为，A正确；B.CaC12是离子化合物，Ca2+与Cl-形成离子键，在离子晶体中阴、阳离子要间隔排列，故2个Cl-不能合写在一起，因此电子式为，B错误；C.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为，C错误；C.HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为，D 错误；故合理选项是A。
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一上学期周测化学试题(pdf版,2018.11.3)
2021届高一上期中化学练习1可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23S:32一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
1、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 、在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB 、标准状况下,22.4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC 、标准状况下,18g H 2O 的体积是22.4LD 、1molSO 2的体积是22.4L 2、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN 2，右边充人CO 和CO 2的混合气体共8g 时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。
右侧CO 与CO 2分子数之比为（）A 、1：3B 、3：1C 、1：2D 、2：13、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（）①在滤纸上称取NaOH 固体；②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容摇匀时液面下降；⑤定容时俯视容量瓶刻度线；⑥定容时仰视容量瓶刻度线A 、①③④⑤B 、①②③⑥C 、②③④⑥D 、①②④⑤4、用如下所示的浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是（）品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84g/cm 3质量分数:98%A 、若配制200mL1.00mol/L 的稀硫酸，需用10mL 量筒量取9.20mL 浓硫酸B 、浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2mol/LC 、若定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管吸出多余的液体D 、向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁5、下列说法正确的是（）A 、将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B 、等量的Na 2O 2分别与足量水、CO 2反应放出等量的O 2C 、氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D 、加热条件下，2.3gNa 与11.2LO 2恰好完全反应生成Na 2O 26、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是()A 、将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B 、鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C 、采用过滤,可将Fe(OH)3胶体中的FeCl 3杂质除去D 、向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉7、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A 、静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B 、医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C 、沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D 、由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定8、下列表述没有科学性错误的是（）A 、因为氯化钠是电解质，所以它一定能导电B 、KHSO 4在水溶液和熔融状态下都存在着自由移动的K +C 、因为盐酸能导电，所以盐酸是电解质D 、用过滤的方法可以分离和提纯胶体45159、下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A 、①③⑤⑥B 、②④⑤C 、只有④D 、只有⑤10、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）选项离子方程式化学方程式A ↑+=+++22H 2H Zn Zn ↑+=+2332)(2H Zn COO CH Zn COOH CH B↓=+-+4422a BaSO SO B O H BaSO OH Ba SO 242422)(H +↓=+C↓=+-+AgCl A Cl g 33AgNO HNO AgCl HCl +↓=+D ↓=+-+3322Ca CaCO CO O H CaCO CO OH 2322)(Ca +↓=+11、、0.8mol/L SO 4、0.2mol/L Al 3+0.6mol/L H +、M ，则M 及其物质的量浓度可能为()A 、Na +0.6mol/LB 、Mg 2+0.4mol/LC 、Ba 2+0.4mol/LD 、CO 32−0.2mol/L 12、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()A 、Ba 2+、Fe 3+、Cl −、NO 3−B 、Na +、Ca 2+、HCO 3−、NO 3−C 、Al 3+、NH 4+、SO 42−、Na +D 、Na +、K +、NO 3−、SO 42-13、下列说法正确的是()A 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B 、氧化还原反应一定有氧元素参加C 、有单质参与的反应一定是氧化还原反应D 、发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应14、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是（）A 、C B 、N C 、N 和S D 、N 和C 15、常温下，可以发生下列三个反应：①2W −+X 2═2X −+W 2②2Y −+W 2═2W −+Y 2③2X −+Z 2═2Z −+X 2；由此得出的正确结论是()A 、X −、Y −、Z −、W −中Z −还原性最强B 、X 2、Y 2、Z 2、W 2中Z 2氧化性最弱C 、反应2Z −+Y 2═2Y −+Z 2不能发生D 、还原性X −>Y −16、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3═K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
2018-2019学年河南省郑州市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A. 花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴B. 千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金C. 粉身碎骨浑不怕要留青白在人间D. 爆竹声中一岁除春风送暖人屠苏【答案】D【解析】解：A．花气袭是分子无规则运动造成的，是物理变化，故A不选；B．千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金，是物质的分离，不是氧化还原反应，故B不选；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D选。
故选：D。
首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应。
2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。
某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（）A B C D【答案】C【解析】解：纯碱是碳酸钠，是盐，而A中为酸、B中为指示剂、C中为盐、而D中为碱，根据同类药品要放置在一起可知，纯碱溶液应该放在C处。
故选：C。
药品的放置原则是，同类药品放置在一起，纯碱是碳酸钠，属于盐类，根据A中为酸，B中为指示剂，C中为盐，而D中为碱来分析。
本题考查了物质的分类，难度不大，应注意的是常见概念的要点。
3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A. NaCl固体（I2）：充分加热B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥【答案】D【解析】解：A．加热碘升华，则加热法可分离，故A正确；B．Al与NaOH反应，Fe不能，反应后过滤可分离，故B正确；C．CaO与盐酸反应，二氧化硅不能，反应后过滤可分离，故C正确；D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；故选：D。
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－2．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）3．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉有效成分的化学式：CaClOB．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．NaHCO3的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO32-4．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2O＋SO3＝H2SO4B．CH4＋2O2CO2＋2H2OC．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑D．NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜6．水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D.酸雨是指pH﹤7的雨水7．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5N AB．0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1N AC．氧原子总数为 0.2N A 的CO2和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD．1molFe 与 1molCl2反应，铁失去电子数为 3N A8．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用9．下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O10．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(pdf版)
2018－2019学年上期中考21届高一化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是（）A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法2．在标准状况下,下列物质所占体积最大的是（）A．112g Fe B．98g H2SO4C．22.4L HCl D．3.01×1023个H23．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为N A②标准状况下，22.4L H2O中分子数为N A③一定条件下，1.0mol Cl2与足量铁完全反应转移的电子数为2N A④常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为N A，则其中含有的ClO-数也为N A⑤78g Na2O2与足量CO2完全反应时转移的电子数为2N A⑥20℃，1.0×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数⑦142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧常温下，23g二氧化氮含有N A个氧原子A．①③④⑧B．③⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．①⑥⑧4.将3.72g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的质量之比为（）A．2∶1B．1∶1C．23∶78D．23∶395．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1∶2，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比（）A．3∶11B．3∶4C．3∶10D．3∶26．下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是（）A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL4mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数D．1mol·L-1HCl溶液中的H＋个数与1mol·L-1H2SO4溶液中的H＋个数7．最初，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116-117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（）A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO28．下列说法不正确的是（）A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷C．无法利用丁达尔现象区分雾和烟D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9．下列氧化还原反应的叙述正确的是（）A．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为3：5B．发生化学反应时金属原子失去电子数越多，还原能力越强C．Fe2O3→Fe的变化，必须加入还原剂才能发生D．在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水被氧化10.下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O正确B向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁应拆成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋正确D NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O正确11．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中能电离出的氢离子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应④根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑥根据电解质在熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②⑤B．②③C．①③D．③④⑥12．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。
河南省郑州市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题含答案
相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65第I 卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。
下列叙述中正确的是A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A.均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A. Se 7834与Se 8034互为同位索B.Se 7834与Se 8034属于同种原子C. Se 7834与Se 8034核外电子排布相同D. Se 7834与Se 8034是硒元素的两种不同核素5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A. OE段化学反应速率最快B. FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。
2019-年河南省高一化学下学期期末试卷+答案
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试题卷考生须知：1.试卷分Ⅰ、Ⅱ卷，共21题 2.满分100分，答题时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O ：16 S:32第Ⅰ卷一、选择题（单选题，每小题3分，共45分）1．笔、墨、纸、砚是文房四宝，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是A ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐B ．塑料、石墨、多糖、无机盐C ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X ，实验测得其分子中只有一种氢原子，根据分析，下列说法中不正确．．．的是 A ．X 的分子式为C 5H 4B ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．1molX 在一定条件下可与2mol 氢气发生反应D ．X 的一氯代物只有2种3．下列有机物的命名错误．．的是 A ．CH 3CH 3CH 31，2，4﹣三甲苯 B ． 3﹣甲基﹣1﹣戊烯 C ． 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D ．COOH HOOC 对苯二甲酸4．化学与工农业生产有密切的联系。
下列说法中正确的是A ．淀粉和纤维素都可用（C 6H 10O 5）n 来表示，二者互为同分异构体B ．蛋白质、脂肪、维生素都是营养物质，都属于高分子化合物C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D．植物油氢化过程中发生了加成反应5．下列说法不正确．．．的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH36分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列说法正确的是A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源、、、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷8短周期主族元素W X Y Z剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2018~2019学年河南省普通高中招生考试化学试卷及答案
A、排放未达标的工业废水
B、露天焚烧树叶、秸秆
C、选用一次性筷子、塑料袋
D、将垃圾分类回收并利用
5、下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ） NhomakorabeaA、铁、汞
B、氨、干冰
C、水、金刚石 D、硫酸铜、氯化钠
6、稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不．正．确．的是（ ）
A、镝属于非金属元素 C、镝的相对原子质量为 162.5
B、氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C、俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D、所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
11、右图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A、开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
尾气
B、实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变为红棕色
→
C、参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为 40:7
A、
100%
B、
100%
C、
100%
D、 100%
二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）
15、2019 年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制
出元素周期表的化学家是________；形成化合物种类最多的元素是_____；地壳中含量居前
两位的元素所形成的化合物的化学式为_________。
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2019 年河南省普通高中招生考试
化学
注意事项： 1、本试卷共 4 页，四个大题，25 个小题。满分 50 分，考试时间 50 分钟。 2、本试卷上不要答题，请安答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答
在试卷上的答案无效。 3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
河南省郑州市2018-2019学年高一化学上学期期中试题
2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A. ①②④B. ③⑤⑥C. ④⑤D. 全部错误2.常温下，在下列溶液中发生如下反应，①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-由此判断下列说法中不正确的是（）A. 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行B. Z元素在①③反应中均被氧化C. 反应①的离子方程式为：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2OD. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+3.下列说法中，正确的是（）A. 一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/molB. 在标准状况下 1 mol N2的体积是 22.4 L/molC. 1 mol N2的体积约是 22.4 L，则 N2的温度和压强一定是标准状况D. 在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol4.下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A. 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，则样品已变质B. NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震荡，有机相呈橙色，则还原性：Br-＞Cl-C. 某试液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，则试液中一定含SO42-或SO32-D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯5.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A. 9mLB. 小于9mLC. 大于9 mLD. 因操作错误无法判断6.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A. 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mB. 同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nC. 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：mD. A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n7.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 LCl2，转移的电子总数为2N AB. 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N AC. 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N AD. 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A8.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）A. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C. 氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍9.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A. 反应的氧化剂是ClO-B. 消耗1mol还原剂，转移电子3molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D. 反应后溶液的酸性明显增强10.关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质，下列叙述正确的是（）A. 都有氧分子B. 一个分子中都有两个氧原子C. 都是氧化物D. 都是化合物11.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. Cu（OH）2和盐酸； Cu（OH）2和CH3COOHB. BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4C. NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3（过量）和 Ca（OH）2 Ca（HCO3）2和 NaOH（过量）12.某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.60mol/L，则c（SO42-）为（）A. 0.30mol/LB. 0.20mol/LC. 0.15mol/LD. 0.10mol/L13.含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（）A. S2-+Cl2═S↓+2Cl-B. S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl-C. 2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl-D. 3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl-14.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是（）A. H2B. COC. CH3OHD. C2H5OH15.在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知 Cu3P 中P为-3价，则15molCuSO4可氧化的P的物质的量为（）A. 1.5 molB. 5.5 molC. 3 molD. 2.5 mol16.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于()A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol第II卷二、填空题（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．根据该表回答问题：①第Ⅲ组中有一种物质能与第______ 组中的所有物质反应，这种物质是______ ．②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是______ ，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：______ ，______ ，______ ．（ 2）现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡其中，属于混合物的有______ ，（填序号，下同）属于电解质的有______ ，属于非电解质的有______ ．三、实验题17.实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）上述反应中______ 是氧化剂，______ 是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多1mol，则转移的电子数目为______ ．（2）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______ ．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ （选“a”“b”或“c”）（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知 Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色， I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D 中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：______ ．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象______ （填“能”或“不能”）说明 Br2的氧化性大于I2．（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L（忽略Cl2溶于水）．四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）18.由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：（1）物质K的名称是______ ；I的晶体属于______ 晶体．（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为______ ．（3）写出下列反应的化学方程式：L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色______ ．A与B反应的化学方程式______ ．（4）H在D中燃烧的现象为______ ．（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A ______ mol．19.如图所示，在一烧杯中盛有100mLH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此过程中：（1）烧杯里观察到的实验现象有：①______ ②______（2）写出实验过程中反应的离子方程式：______ ．20.已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L．（保留小数点后 1 位）（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是______ （填序号）．A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．①需用浓硫酸的体积为______ mL．②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液的质量 D．溶液的密度③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有______ A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视观察液面．【答案】1. D2. B3. A4. B5. C6. D7. D8. A9. C 10. B 11.D 12. C 13. B 14. D 15. C 16. D17. Ⅰ；H2SO4；NaOH；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；OH-+H+=H2O；OH-+HCO3-=CO32-+H2O；②⑤⑦；③⑧⑨⑩；⑥18. KClO3；HCl；2.5N A；除杂和安全瓶；锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升；c；；不能；1.1219. 一氧化氮；离子；Fe3C；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）+CO2↑+13NO2↑+11H2O；剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着；0.22a320. 产生白色沉淀；小球下沉至烧杯底部；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O21. 4.0；C；62.5；BD；AD。
河南省郑州市第八中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析
河南省郑州市第八中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略2. 现有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE 物质，则E物质的摩尔质量是A．100g·mol-1 B．111g·mol-1 C．55g D．55g·mol-1参考答案：D3. 在下图的装置中，属于原电池的是（）A B C D第Ⅱ卷非选择题部分（共３１分）参考答案：B略4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大5. 只用水不能鉴别的一组物质是A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯参考答案：A略6. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NaCl参考答案：A【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
河南省郑州市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题含答案
相对原子质量 :H-1C-12 i N-140-16Na-23Al-27Cu-64Zn-65第 I 卷(选择题共 48分 )选择题 ( 本题包括16小题,每小题 3分,共 48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.2018 年 4 月 22 日是第 49 个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是A. 推广使用煤、石油、天然气, 有利于缓解温室效应B. 普通锌锰于电池不含环境污染物, 可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区, 提高贫穷地区居民收入2.有机化合物与人类的生活密切相关。
下列叙述中正确的是A. 蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B. 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3. 轴烯是一类独特的星形环烃。
下列有关三元轴烯() 与苯的关系说法错误的是A. 均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应4.硒 (Se) 是人体必需的微量元素 , 具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A.3478 Se与3480 Se互为同位索 B.3478 Se与3480Se属于同种原子C.3478 Se与3480 Se核外电子排布相同 D.3478 Se与3480 Se是硒元素的两种不同核素5.除去下列物质中的杂质 ( 括号内为杂质 ) , 所用试剂和分离方法均正确的是混合物所用试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾洗气B苯(乙酸 )氢氧化钠溶液分液C 氯气 (HCl)氢氧化钠溶液洗气D乙醇(水)金属钠蒸馏6.现欲用纯净的 CaCO3与稀盐酸反应制取 CO2, 生成 CO2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A.OE段化学反应速率最快B.FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液, 可以降低该反应的化学反应速率7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A. 原子序数为 15 的元素的最高化合价为 +3B.VIIA 族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为 2 的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第 3 列～ 12 列中的元素均为副族元素8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。
2018-2019学年河南省郑州市高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.集合{x,y}的子集个数是（）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】D【解析】集合的子集有,共有4个，故选.【点睛】本题主要考查了集合的子集个数问题，当集合内有个元素时子集个数为个2.直线y=x+1与直线y=-x+1的交点坐标是（）A. （0,0）B. (1,1)C. (0,1)D. (1,0)【答案】C【解析】联立，解得，则直线与直线的交点坐标是(0,1)，故选C.3.已知a= log5，b=（）-1，c=log54,则（）A. a<b<cB. a<c<bC. b<a<cD. c<a<b【答案】B【解析】为增函数，，则，即，,，故选B.4.下列函数中,既是偶函数又在区间(-∞,0)上单调递减的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】对于A中，，，且时，函数单调递减；对于B，为奇函数，故排除；对于C，为奇函数，故排除；对于D，为非奇非偶函数，故排除.故选A.5.已知m,n是两条不同直线,α，β，γ是三个不同平面,则下列命题正确的是（）A. 若α⊥β，α⊥γ，则β⊥γB. 若m∥α，n∥α,则m∥nC. 若m∥α，m∥β,则α∥βD. 若m⊥α，m⊥β，则a∥β【答案】D【解析】对于A，若，则或，故错误；对于B，,则m∥n或m与n异面，故错误；对于C, ,则或，故C错误；对于D，若，则，故正确.故选D.6.三棱锥A一BCD的六条棱所在直线成异面直线的有（）A. 3对B. 4对C. 5对D. 6对【答案】A【解析】如图：三棱锥中六条棱所在直线成异面直线的有AB与CD，AC与BD，AD与BC共3对，故选A.7.下列关于集合的命题正确的有（）①很小的整数可以构成集合②集合{y|y=2x2+1}与集合{(x,y) |y=2x2+1}是同一个集合;③l，2，|-|，0.5，这些数组成的集合有5个元素④空集是任何集合的子集A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个【答案】B【解析】①很小的整数可以构成集合是错误的，不满足元素确定性，故错误；②集合为，需要求出函数的值域，而表示的集合为函数图象上的点，所以不是同一集合，故错误；③l，2，，0.5，这些数组成的集合有3个元素，而不是5个元素，故错误；④空集是任何集合的子集正确.综上只有1个命题正确，故选.【点睛】本题考查了集合元素的性质、集合相等和空集等知识，较为基础8.已知A(4,1,9),B(10,-1,6),C(2,4,3)是△ABC的三个顶点,则△ABC的形状是（）A. 等腰直角三角形B. 等腰三角形C. 直角三角形D. 等边三角形【答案】A【解析】由题意可得，，，,,为等腰直角三角形.故选A.9.数学家默拉在1765年提出定理，三角形的外心,重心,垂心(外心是三角形三条边的垂直平分线的交点重心是三角形三条中线的交点,垂心是三角形三条高的交点)依次位于同一直线上,且重心到外心的距离是重心到垂心距离的一半,这条直线被后人称之为三角形的欧拉线,已知△ABC的顶点B(-1,0),C(0,2),AB=AC,则△ABC的欧拉线方程为（）A. 2x-4y-3=0B. 2x+4y+3=0C. 4x-2y-3=0D. 2x+4y-3=0【答案】D【解析】,则中点坐标为，,则BC的垂直平分线方程为，,,即,，的外心，重心，垂心，都在线段BC的垂直平分线上，的欧拉线方程为，故选D.10.函数f(x)=()x-x+1的零点所在的一个区间是（）A. (-1,0)B. (0,1)C. (1,2)D. (2,3)【答案】C【解析】函数，，，，，，由零点定理可得零点在区间（1，2）内.故选C.11.如图是某几何体的三视图,图中方格的单位长度为1,则该几何体的表面积为（）A. 16B. 8+4C. 8+4D. 12+4【答案】C【解析】由三视图还原几何体如图：可得三棱锥，计算可得，,,, 为等腰三角形，高为，,则几何体表面积为，故选C.12.已知函数f(x)=在[-k，k],(k>0)上的最大值与最小值分别为M和m, 则M十m=（）A. 4B. 2C. 1D. 0【答案】B【解析】已知，，则，函数在定义域内为非奇非偶函数，令，则，则在定义域内为奇函数，设的最大值为，则最小值为，则的最大值为，最小值为，则，故选B.【点睛】本题考查了函数的奇偶性，运用函数的性质求出最值，难点在于构造新函数是奇函数，需要多观察、思考，本题有一定难度二、填空题(每小题5分,共20分)13.计算()-5+1g2+1g5=_____________.【答案】33【解析】，故答案为33.14.将圆的一般方程x2+y2-2x-5=0化为标准方程是_____.【答案】【解析】,,即，故圆的标准方程为.15.正方形ABCD的边长为1,利用斜二测画法得到直观图A'B'CD',其周长等于___________. 【答案】3【解析】如图，由斜二测画法可得正方形边长为1，则则直观图的周长为，故周长为3.16.符号[x]表示不超过x的最大整数,如[e]=2,[π]=3,[-1.2]=-2,定义函数{x}=x-[x]给出下列四个结论：①函数{x}的定义域是R,值域为[0,1]②方程{x}=有无数个解;③函数{x}是奇函数;④函数{x}是增函数,其中正确结论的序号是____(写出所有正确结论的序号)【答案】②【解析】①函数的定义域是,但，其值域为，故错误；②由，可得，则……都是方程的解，故正确；③函数的定义域是,而，故函数不是奇函数，故错误；④由②可得，……当……时，函数的值都为，故不是增函数，故错误.综上，故正确的是②.三、解答题(本题共6小题,共70分)17.已知两条直线l1：x+(1+a)y+a-1=0，l2：ax+2y+6=0.(1)若l1∥l2,求a的值(2)若l l⊥l2,求a的值解：（1）当时，直线的斜率不存在，直线的斜率为，与既不平行，也不垂直，当时，直线的斜率为，直线的斜率为,因为，所以，解得.当时,直线，与平行，当时，直线与的方程都是此时两直线重合，故.（2）因为，所以，解得经检验符合题意，故18.已知集合A={x|1<x<3},函数f(x)=+ ln x的定义域为B,集合C={x|2m-1<x<m}(1)求集合B，(C R A)∩B；(2)若A∩C=C,求实数m的取值范围.解：（1）由得，所以.因为，，所以(2)因为，所以,分两种情况讨论，当时，由，解得当时，由此不等式组无解，故实数的取值范围是.19.已知圆M：x2+(y-1)2=16外有一点A(4，-2)，过点A作直线l.(1)当直线l与圆M相切时,求直线l的方程;(2)当直线l的倾斜角为135°时,求直线l被圆M所截得的弦长.解：（1）当直线的斜率不存在时，直线的方程为，满足题意.当直线的斜率存在时，设直线的方程为，即，则，解得，此时直线的方程为所以直线的方程为或（2）当直线的倾斜角为时，直线的方程为，即圆心到直线的距离为.所以直线被圆所截得的弦长20.如图,在长方体ABCD-A1B1C1D1中,AB=BC=，AA1=.（1）求证:直线A1B∥平面ACD1；（2）已知三棱锥D1一BCD的所有顶点在同一个球面上,求这个球的体积.（1）证明：在长方体中，因为，，所以四边形是平行四边形，.又，所以直线平面（2）解：因为三棱锥的所有顶点所在的球面与长方体的八个顶点所在的球面相同，这个球的直径，半径.所以所求球的体积为21.某服装批发市场销售季节性流行服装F，当季节即将来临时,价格呈上升趋势,开始时每件定价为120元,并且每周(7天)每件涨价10元（第1周每件定价为120元，第2周每件定价为130元),4周后开始保持每件160元的价格销售；8周后当季节即将过去时,平均每周每件降价10元,直到第12周末,该服装不再销售.(1)试建立每件售价A与周次t之间的函数关系式;(2)若此服装每件进价B与周次t之间的关系式为，问该服装第几周每件销售利润R最大?并求出最大值,(注:每件销售利润=售价一进价).解：（1）根据题意计算得：当时，；当时，；当时，，故.（2）因为每件销售利润=售价进价，所以，当时，，时，.当时，当时，，时，.故该服装第5,6,7,8周每件销售利润最大，最大值是56元.22.设函数f(x)=2kx2+x(k为实常数)为奇函数，函数g(x)=a f(x)+1(a>0,且a≠1).（1）求k的值；（2）求函数g(x)在[一2,1]上的最大值和最小值;（3）当a=2时,g(x)≤-2mt+3对所有的x∈[-1,0]及m∈[-1,1]恒成立,求实数t的取值范围. 解：（1）因为数(为实常数)为奇函数，所以，即，所以k=0，（2）.当时，在上是增函数，的最大值，的最小值.当时，在上是减函数，的最大值，的最小值.（3）当时，在上是增函数，.所以，即对所有的恒成立.令，则即解得，实数的取值范围是.。
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
郑州一中2018—2019学年下期中考21届高一化学试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷〔选择题〕和第Ⅰ卷〔非选择题〕总分值100分，考试时间90分钟。
2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填〔涂〕在第Ⅰ卷的答题表〔答题卡〕中。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Mn55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷〔选择题，共48分〕一、选择题：此题共16小题，每题3分，共48分。
1.以下设备工作时，将化学能转化为热能的是C太阳能集热器70 30Zn高能原子轰击20882Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。
以下说法错误的选项是D.112号元素位于第七周期第ⅠB族3.以下关于电子式的描述正确的选项是4的电子式为的电子式为2的电子式为24.以下说法正确的选项是131I和127I互为同素异形体、H2O、N2分子中所有原子的最外层电子数都为82D.同一周期，从左到右，各元素最外层电子数都是从1逐渐增加到85.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
以下说法中正确的选项是X YZ W是一种有毒气体，属于酸性氧化物2中各原子最外层均到达8e-稳定结构26.以下说法中正确的选项是Ⅰ离子化合物中一定有离子键，可能有共价键ⅠNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1Ⅰ非金属单质中不含离子键，一定只含共价键Ⅰ稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2SⅠNaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力Ⅰ非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A.ⅠⅠⅠB.ⅠⅠⅠⅠC.ⅠⅠD.ⅠⅠⅠ差异进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCI===Na2Mn5O10+2AgCl。
以下说法正确的选项是A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClMn5O10转移的电子数为2N A2+不断向“水”电池的负极移动复原产物8.化学上存在许多的递变关系，以下递变关系完全正确的选项是A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；熔沸点：HF＞HCl＞HBr＞HIC.熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb；密度：Li＜Na＜K＜RbD.酸性：HC1O4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C9.以下有关元素周期表的表达中正确的选项是A.短周期元素中，假设两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素B.所含元素种类最多的族为第ⅠB族10.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r〔丁〕＞r〔乙〕＞r〔丙〕＞r〔甲〕。
河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)
河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)2018-201年上学期期末考试高一化学试题卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A。
花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴B。
千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金C。
粉身碎骨浑不怕要留青白在人间D。
爆竹声中一岁除春风送吸人屠苏2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。
某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（）B3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A。
NaCl固体（I2）：充分加热B。
Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤C。
SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤D。
CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥4.类比是研究物质性质的常用方法之一。
下列说法正确的是（）A。
已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质B。
已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2C。
已知Al(OH)3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多D。
已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4，溶液中的铜5.下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A。
在江河入海处容易形成三角洲B。
向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐C。
在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀D。
清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱6.下列关于含硅元素物质的说法正确的是（）A。
玻璃有固定的熔点B。
单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池C。
SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性D。
NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中7.2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。
河南省郑州市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题
河南省郑州市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65第I 卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.2019年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。
下列叙述中正确的是A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A.均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A. Se 7834与Se 8034互为同位索 B.Se 7834与Se 8034属于同种原子C. Se 7834与Se 8034核外电子排布相同 D. Se 7834与Se 8034是硒元素的两种不同核素5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是6.现欲用纯净的CaCO 3与稀盐酸反应制取CO 2,生成CO 2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A. OE段化学反应速率最快B. FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。
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2018－2019学年上期期木考试
高一化学试题卷
注意事项
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，分100 分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交参时只交答题卡。
相对原子质量：H－1C－12N－140-16 S-32 Fe- 56Cu-64
第Ⅰ卷选择题
选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴
B．千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金
C．粉身碎骨浑不怕要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除春风送吸人屠苏
2．为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。
某同学取用纯碱溶液
后应完它放回的位置为（）
3．下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）
A．NaCl固体（I2）：充分加热
B．Fe粉（AI）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤
C．SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤
D．CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥
4．类比是研究物质性质的常用方法之一。
下列说法正确的是（）
A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质
B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C．已知AI（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D．已知Fe可以置换出CuSO．溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4，溶液中的铜5．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（）
A．在江河入海处容易形成三角洲
B．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐
C．在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
6．下列关于含硅元素物质的说法正确的是（）
A．玻璃有固定的熔点
B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
7．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。
经调查，该事故是由于
一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。
乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是（）
A.2:5
B.5:2
C.40:13
D.13:40
8．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。
新的摩尔的定义
规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数N A个基本单元。
下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）
A．标准状况下，32gSO2中含有0．5N A个O2
B．常温常压下，11gCO2中含有0．75N A个原子
C．标准状况下，N A个水分子的体积约为22．4L
D．1L0．3mol／L的NaCI溶液中含有0．3N A个NaCI分子
9．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（）
A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、CI-、Ag＋、NO3-
C．Na+、CO32-、NO3-、H＋ D．Fe＋、HCO3-、Na＋、OH-
10．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是
A．容量瓶使用前应检查是否漏液
B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D．配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10moVL的浓盐酸4．8mL 11．下列实验能达到预期目的的是（）
12．下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是（）
A．5mL 0.2mo／L的NaOH溶液和10mL 0．1m／L的KOH溶液B．15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2，溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液C．5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1moM／L的NaOH溶液D．10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2个
B．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
C．向 NaHSO4，溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+＋OH-＝H2O
D．向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO＋2H+＝Ca2+＋CO2个＋2H2O
14．下列实验方法、装置或操作正确的是（）
A.实验室制备氨气
B.向容量瓶中转移溶液
C.吸收HCl
D.稀释浓硫酸15．经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。
造成雾霾的重要原因之一是汽车尾
气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分为CO和NO
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N2
16．某离子反应涉及H2O、CIO-、NH4+、H＋、N2、CI－六种微粒。
其中c（NHは）随反应
进行逐渐减小。
下列判断错误的是（）
A．反应中CIO-被还原
B．反应后溶液的酸性明显增强
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mo
第Ⅱ卷非选择题
非选择题（本题包括5大题，共52分）
1．（6分）生活中处处有化学。
请回答下列问题
（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式
（2）“84消毒液”与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子反应方程式解释原因
（3）咖啡中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因可以使我们的神经兴奋，若一杯咖啡中含
有0．194g咖啡因，则这杯咖啡中有个咖啡因分子。
18．（10分）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
某同
学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图
请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为。
（2）固体A的成分是，气体C的化学式为。
（3）设计实验方案证明FeCl2溶液中的金属阳离子。
（4）反应①消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是。
19．（12分）用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。
请回答下列问题：
（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
20.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中A是单质，它们之间存在如右图转化关系
Ⅰ．若D是红棕色气体；B气体溶于水后，溶液为碱性。
（1）请写出A的化学式，反应③的化学反应方程式为。
（2）D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离子方程式为，该反应的实验现象为
（写出两条）。
Ⅱ若B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，反应②③均为强酸条件。
（1）反应④可以通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为。
（2）请写出A用于焊接铁轨的化学方程式。
21．（12分）“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其
中用二氧化碳制备甲醇（CH13OH）的反应如下图：
2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其
中用二氧化碳制备甲醇（CH1OH）的反应如下图
（1）A的化学式为。
（2）该反应说明CO2具有性（填“氧化”或“还原”）。
若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为。