[推荐学习]中考命题研究(贵阳专版)2016中考化学 教材知识梳理精讲 课时4 溶液

课时4 溶液,贵阳五年中考命题规律)常见的溶液是贵阳中考的必考内容，分值为2～5分。

四大题型均有涉及，命题形式多样，主要为综合命题。

预计2016年贵阳中考在选择题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考查一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性。

,贵阳五年中考真题演练)溶液的形成1．(2014贵阳中考5题2分)关于溶液下列说法错误的是( )A．固体、液体、气体都可以作溶质B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C．75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3∶1D．在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等2．[2012贵阳中考35(2)题1分]化学能改善我们的生活环境，提高生命质量，推动社会的进步。

请根据所学的化学知识回答下列问题。

餐具上的油污用加入洗洁精的水更易清洗，是利用了洗洁精的________功能。

溶解度及溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液3．(2015贵阳中考6题2分)下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度。

则下列说法正确的是( )A.将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaClC．40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃4．[2011贵阳中考36(3)(4)题3分]某同学做了如下两个实验。

(1)如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有______________________________(只写一条)。

(2)实验1：20℃时，20g 水――→加入5gNaCl 充分搅拌a ――→加入5gNaCl 充分搅拌b ――→加入5g 水充分搅拌c 实验2：20℃时，20g 水――→加入5gKNO 3充分搅拌d ――→加入15gKNO 3升温到60℃e ――→降温到20℃f根据如图的溶解度曲线，判断a ～f 对应的溶液中，为饱和溶液的是________。

(3)由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__________________________。

5．(2013贵阳中考38题4分)下表是KCl 在不同温度时的溶解度。

小明为测定x 的值，取4份40℃的水各50g 分别进行实验，并记录数据如下表。

请回答下列问题。

(1)实验中需要用到的仪器有________(只写一种)。

(2)要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是__________________________________。

(3)由实验可知，40℃时KCl 的溶解度x 为______g 。

(4)小明要配制质量分数为30%的KCl 溶液100g ，为达到实验目的，其主要操作是____________________________________。

溶液的配制6．(2015贵阳中考35(1)题3分)由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。

【实验探究】溶液配制。

甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。

量取一定体积的乙醇要用到的仪器是________________，用玻璃棒搅拌的目的是________。

乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液。

判断甲、乙溶液形成的现象是______________________________。

,中考考点清单)溶液的形成1．溶液(1)溶液：一种或________物质分散到另一种物质里，形成________、________的混合物；如NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液、蔗糖水等。

(2)特征：①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。

②稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。

(3)组成：溶液是由________和________组成的。

①溶质：被溶解的________(可以是气体、固体，也可以是液体)。

②溶剂：能溶解其他________的物质。

最常见的溶剂是________，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。

【特别提醒】①两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。

②当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。

③当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。

④溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。

2．物质溶解时的放热、吸热现象 常见物质的溶解放热、吸热现象3.乳化现象(1)乳化：洗涤剂将油污分散成________与水混合，形成乳浊液(比较稳定)，从而使油和水不再分层。

(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的________作用。

【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。

饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液：在________下，向________里加入某种溶质，当溶质不能________时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的________。

【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。

缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。

2．判断饱和溶液和不饱和溶液 (1)根据溶解现象判断溶液温度一定，溶剂的量一定⎩⎪⎨⎪⎧①能溶解某种溶质，是该溶质的不饱和溶液②不能溶解某种溶质，是该溶质的饱和溶液 (2)根据析出的晶体判断：⎩⎪⎨⎪⎧①析出晶体前的溶液是该温度下，该物质的饱 和溶液②无晶体析出，该温度下：⎩⎪⎨⎪⎧a.可能是恰好饱和b.可以是不饱和溶液(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。

【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO 3的饱和溶液还能溶解NaCl 。

3．饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和,溶液)①加溶质②降低温度③蒸发溶剂①加溶剂②升高温度饱和溶液(2)溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和,溶液)①加溶质②升高温度③蒸发溶剂①加溶剂②降低温度饱和溶液【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

4．溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。

(溶液达到饱和两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂)(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。

(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的物质。

(4)降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。

可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。

溶解度1．固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度，表示在________下，某固态物质在________溶剂里溶解达到________时，可溶解溶质的质量。

四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。

(2)影响溶解度的因素内因：a.________的性质，b.________的性质；外因：c.温度2．气体溶解度(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。

(2)影响气体溶解度的因素：内因：a.________的性质，b.溶剂的性质，外因：c.压强，d.温度。

(3)气体溶解度与温度压强的关系：①压强越大，溶解度越大；②温度越高，溶解度越小。

【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。

3．溶解度曲线(高频考点)(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线(2)应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)【例】①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和如图所示，t 3℃时，甲物质的溶解度是________g ，t 3℃时将30g 的甲物质溶解在50g 水中，所得溶液的质量为________g ，是________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

【解析】 根据曲线图t 3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g 。

t 3℃时100g 水溶解50g 甲达到饱和，50g 水中溶解25g 甲达到饱和，所得溶液的质量为75g ，是饱和溶液。

②比较溶解度的大小如图所示，t 1℃时溶解度由大到小的顺序为________；【解析】 t 1℃时，对应甲、乙曲线上的点M 、N 点，明显N 点高于M 点，大小顺序为乙>甲。

③判断溶液中溶质的质量分数的大小如图所示，将t 3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t 1℃时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是________； 【解析】 温度由t 3℃降为t 1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t 1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t 3℃降为t 1℃时，也有溶质析出变为t 1℃时的溶解度；t 1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数(甲)＝S 甲S 甲＋100g ×100%<溶质质量分数(乙)＝S 乙S 乙＋100g ×100%，故质量分数由大到小的顺序为乙>甲。

【特别提醒】在不知道t 3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质量甲>乙。

④判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示：将t 2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t 3℃时，所得的溶液为甲、乙的________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

【解析】 从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。

【特别提醒】Ca(OH)2的变化曲线向下，说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。

⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法如图所示：将从甲的饱和溶液中分离出甲应用________方法，将从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用________方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用________方法。

【解析】 甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。

甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。

提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液(甲饱和，乙不饱和)，降低温度时甲结晶，而乙(因为乙的含量少在溶液中始终不饱和)始终不结晶，得到结晶中只含有甲。