2017年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷 含解析 精品

2017年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识．例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS ，下列关于这句话的说法正确的是（ ）A ．这个过程只涉及物理变化B ．这个过程是可逆反应C ．这个过程发生了复分解反应D ．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO 22．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．某同学进行SO 2的性质实验．在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂，再向Na 2SO 3固体上滴加数滴浓H 2SO 4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确的是（ ）A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B．a、b均表明SO2具有漂白性C．c中只可能发生反应：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）4．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH﹣═CO32﹣C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2﹣═HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72﹣还原为Cr3+：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O5．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Y＞ZB．酸性：W的含氧酸强于Z的含氧酸C．稳定性：Z的气态氢化物强于Y气态氢化物D．X与Z形成化合物一定是离子化合物7．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图．下列说法中不正确的是（）A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题-39题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2．（1）已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式：．（2）装置B的作用是，装置D中所装的试剂名称是，实验开始时，需要排除装置内的氧气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性FeCl2溶液，该装置中发生反应的离子方程式为．（3）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，实验现象为，发生反应的化学方程式为．（4）你认为产物中是否含有未反应的镁，请设计实验证明：．（5）写出E装置中反应的化学方程式：，Mg3N2的电子式为．9．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．（1）NH3催化氧化可制备硝酸．①NH3氧化时发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol﹣14NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•mol﹣1则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=．②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是．（2）“候氏”制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为．（3）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为mol．（4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S 生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为．（5）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图4所示．下列说法不正确的是A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D．将a、b两溶液加热至30℃，变小．10．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为﹣33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：（1）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）的作用是；此锡粉样品中锡的质量分数．3（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：及调节溶液pH．②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、、．③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：．④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是，证明已洗净．⑤步骤Ⅴ操作依次为、过滤、洗涤、低温干燥．[物质结构与性质]11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1．C是电负性最大的元素．D 原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．（1）写出基态C原子的电子排布式．（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），原因是．（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为，空间构型是．（4）Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu（AH3）4]2+，但AC3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是．A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3﹣互为等电子体的物质的化学式为．（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为，一个E的晶胞质量为．[有机化学]12．化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H 的路线如图：已知：请回答：（1）②的反应类型是反应．（2）H中的含氧官能团名称是．（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是．（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是．（5）③的化学方程式是．（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．2017年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识．例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS ，下列关于这句话的说法正确的是（ ）A ．这个过程只涉及物理变化B ．这个过程是可逆反应C ．这个过程发生了复分解反应D ．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO 2【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg +S ，温度降低时，又可发生Hg +S=HgS ，以此解答该题．【解答】解：A ．反应中涉及HgS 的分解和生成，为化学变化，故A 错误； B ．HgS Hg +S 与Hg +S=HgS 的反应条件不同，不是可逆反应，故B 错误；C ．丹砂烧之成水银，发生HgSHg +S ，为分解反应，温度降低时，又可发生Hg +S=HgS ，为化合反应，无复分解反应，故C 错误；D ．“丹砂烧之成水银”的过程中，分解生成的S 可能燃烧生成二氧化硫，故D 正确．故选D ．2．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ）A．A B．B C．C D．D【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】A、戊烷有3种同分异构体；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，据此解答即可；C、能与Na反应生成氢气，说明为醇类，依据丁基的个数判断即可；D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，依据丁烯基的个数判断即可．【解答】解：A、戊烷有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷，故A正确；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为1﹣戊烯、2﹣戊烯、2﹣甲基﹣1﹣丁烯、2﹣甲基﹣2﹣丁烯、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故总共有5种，故B 正确；C、能与Na反应生成氢气，说明为醇类，C4H10O可写成C4H9OH，丁基的个数为4，故总共应有4种醇，故C正确；D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，C4H8O2可写成C3H7COOH，丙基有2种，故D 错误，故选D．3．某同学进行SO2的性质实验．在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确的是（）A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B．a、b均表明SO2具有漂白性C．c中只可能发生反应：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸与Na2SO3固体发生生成硫酸钠和二氧化硫；B、二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原而褪色；二氧化硫与品红是二氧化硫的漂白性；C、也可能是二氧化硫的漂白性；D、根据电荷守恒分析解答．【解答】解：A、浓硫酸与Na2SO3固体发生生成硫酸钠和二氧化硫，是非氧化还原反应，故A错误；B、二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原而褪色；二氧化硫与品红是二氧化硫的漂白性，所以a是漂白性、b是还原性，故B错误；C、也可能是二氧化硫的漂白性，所以c中红色褪去的原因可能是性酸碱中和，也可能是二氧化硫的漂白性，故C错误；D、根据电荷守恒，c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na+）+c（H+）=2c （SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选D．4．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH﹣═CO32﹣C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2﹣═HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72﹣还原为Cr3+：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铝离子发生水解反应，为可逆反应；B．用过量CO2中和碱性废水，生成碳酸氢根离子；C．发生复分解反应生成HgS沉淀，为沉淀法处理废水；D．遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．用明矾做混凝剂，发生离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A正确；B．用过量CO2中和碱性废水的离子反应为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故B错误；C．用Na2S处理含Hg2+废水的离子反应为Hg2++S2﹣═HgS↓，故C正确；D．用FeSO4将酸性废水中Cr2O72﹣还原为Cr3+的离子反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D正确；故选B．5．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，发生变性，为不可逆过程；B．等浓度时，盐的水解程度越大，对应酸的酸性越弱；C．发生强酸制取弱酸的反应；D．Ksp小的先沉淀．【解答】解：A．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，发生变性，为不可逆过程，则产生白色沉淀，加水沉淀不消失，故A正确；B．等浓度时，盐的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，由CH3COONa溶液的pH 较大可知，酸性：CH3COOH＜HCOOH，故B错误；C．发生强酸制取弱酸的反应，由苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无色，可知酸性：苯酚＞碳酸氢钠溶液，故C正确；D．Ksp小的先沉淀，由出现黄色沉淀，可知溶解度：AgI＜AgCl，故D正确；故选B．6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Y＞ZB．酸性：W的含氧酸强于Z的含氧酸C．稳定性：Z的气态氢化物强于Y气态氢化物D．X与Z形成化合物一定是离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W应为H或B，X为Na或Al，Y、Z为第三周期的非金属元素，结合元素周期率的递变规律解答该题．【解答】解：A．W为H或B，原子半径较小，故A错误；B．如W为H，不存在含氧酸，如为B，则对应的含氧酸为弱酸，故B错误；C．Y、Z同周期，且原子序数依次增大，则Z的非金属性较强，对应的氢化物较稳定，故C正确；D．如X为B在，如为BCl3等，则为共价化合物，故D错误．故选C．7．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图．下列说法中不正确的是（）A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg【考点】海水资源及其综合利用．【分析】从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙，溶于水得到试剂a为氢氧化钙加入到海水或苦卤中沉淀镁离子，操作1是过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，通过操作2为浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，操作3是在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁．【解答】解：试剂a为氢氧化钙加入到海水或苦卤中沉淀镁离子，操作1是过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，通过操作2为浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，操作3是在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁，A．试剂a应为氢氧化钙，氢氧化钠碱性强价格高，试剂b为盐酸溶解氢氧化镁沉淀，故A错误；B．操作2是从溶液中得到溶质晶体的操作，方法是加热浓缩蒸发、冷却结晶得到氯化镁晶体，故B正确；C．操作3为氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，故C正确；D．电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，故D正确；故选A．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题-39题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2．（1）已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O．（2）装置B的作用是防止发生倒吸，装置D中所装的试剂名称是浓硫酸，实验开始时，需要排除装置内的氧气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性FeCl2溶液，该装置中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．（3）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，实验现象为试纸变蓝，发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．（4）你认为产物中是否含有未反应的镁，请设计实验证明：取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁．（5）写出E装置中反应的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2，Mg3N2的电子式为．【考点】制备实验方案的设计．【分析】A装置制备氮气，B为安全瓶，防止C中的溶液倒吸进入A中，C中放氯化亚铁是为了检验装置中的空气是否除尽，D中浓硫酸干燥氮气，E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反应生成MgO，应先用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，（1）饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制备氮气，根据氮元素化合价的升降守恒书写方程式；（2）B为安全瓶，可防止倒吸，产生的氮气需干燥才能通入玻璃管中反应，D 为干燥氮气的装置，C为了检验装置中的空气是否除尽；（3）氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气；（4）先加入水除去氮化镁，再加入盐酸，如生成气体，可说明含有镁；（5）E装置为氮气与镁高温加热发生反应生成氮化镁的装置，氮化镁为离子化合物．【解答】解：A装置制备氮气，B为安全瓶，防止C中的溶液倒吸进入A中，C 中放氯化亚铁是为了检验装置中的空气是否除尽，D中浓硫酸干燥氮气，E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反应生成MgO，应先用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，（1 ）饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制备氮气，根据氮元素化合价的升降守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；（2）B为安全瓶，可防止倒吸，产生的氮气需干燥才能通入玻璃管中反应，D 为干燥氮气的装置，选用浓硫酸作干燥剂；C中放氯化亚铁是为了检验装置中的空气是否除尽，若有氧气，二价铁会被氧化为三价铁，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故答案为：防止发生倒吸；浓硫酸；4Fe2++O2+4H +4Fe3+2H2O；（3）氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，可观察到试纸变蓝，故答案为：试纸变蓝；Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓；（4）固体于试管中，加少量蒸馏水，以除去Mg3N2；弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是验证产物中是否含有未反应的镁，若有应该产生气泡，故答案为：取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁；（5）E装置为氮气与镁高温加热发生反应生成氮化镁的装置，反应的方程式为3Mg+N2Mg3N2，氮化镁的电子式为，故答案为：3Mg+N2Mg3N2；．9．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．（1）NH3催化氧化可制备硝酸．①NH3氧化时发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol﹣14NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•mol﹣1则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=﹣1811.63 kJ•mol﹣1．②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．（2）“候氏”制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．（3）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e﹣+4H2O═8OH﹣+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．（4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S 生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．（5）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图4所示．下列说法不正确的是CA．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D．将a、b两溶液加热至30℃，变小．【考点】含氮物质的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol ﹣1；②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1 269.02kJ•mol﹣1；目标反应的反应热为：，由此分析解答；②温度相同时p1的一氧化氮的氮率大，所以增大压强平衡正向移动；α（NO）几乎为0的原因是无二氧化氮，NO2几乎完全分解；（2）联合制碱工艺示意图如图2所示，“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1；（3）电极b的电极发生还原反应，二氧化氮转化生成氮气，电极反应式为2NO2+8e ﹣+4H2O═8OH﹣+N2；标准状况下4.48L NH3的物质的量为：0.2mol，根据4NH3～3NO2进行计算；（4）NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀是硫单质和Na2V4O9，根据得失电子守恒，得化学方程式为：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH；（5）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a 点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析变化．【解答】解：（1）①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol ﹣1；②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1 269.02kJ•mol﹣1；目标反应的反应热为：=1811.63 kJ•mol﹣1，故答案为：﹣1811.63 kJ•mol﹣1；②温度相同时p1的一氧化氮的氮率大，所以增大压强平衡正向移动，所以p1＞p2；α（NO）几乎为0的原因是无二氧化氮，NO2几乎完全分解；故答案为：＞；NO2几乎完全分解；（2）联合制碱工艺示意图如图2所示，“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1，故答案为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1；（3）电极b的电极发生还原反应，二氧化氮转化生成氮气，电极反应式为2NO2+8e ﹣+4H2O═8OH﹣+N2；标准状况下4.48L NH3的物质的量为：0.2mol，根据4NH3～3NO2，所以被消除的NO2的物质的量为=0.15mol，故答案为：2NO2+8e﹣+4H2O═8OH﹣+N2；0.15；（4）NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀是硫单质和Na2V4O9，根据得失电子守恒，得化学方程式为：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH，故答案为：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．（5）A．溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于盐酸的离子浓度，故曲线I代表盐酸的稀释过程、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A 正确；B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强，故B正确；C．醋酸的浓度大于盐酸，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C错误；D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确；故选C．10．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为﹣33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：（1）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数60%．3（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3﹣=SnO↓+2CO2↑+H2O．④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）Fe2（SO4）3将Sn2+全部氧化为Sn4+，再用溶液K2Cr2O7溶液滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子转移守恒，整个过程关系式为：3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～Cr2O72﹣，据此计算；（2）由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氢钠，调节溶液pH，使Mn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液D中含有大量的NaCl等．③得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成Sn（OH）2与二氧化碳，Sn（OH）2再脱水得到SnO；④沉淀为SnO表面附着着Cl﹣，要想检验滤渣是否洗涤干净，用硝酸、硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl﹣；⑤由流程图可知，操作V是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶；【解答】解：（1）Fe2（SO4）3将Sn2+全部氧化为Sn4+，再用溶液K2Cr2O7溶液滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，设粉中锡的质量分数为x，则：3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～K2Cr2O73×119g 1mol1.19g×x 0.100mol/L×0.02L故3×119g：1.19g×x=1mol：0.100mol/L×0.02L解得x=60%，故答案为：将Sn2+全部氧化为Sn4+；60%；（2）由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氢钠，调节溶液pH，使Mn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液D中含有大量的NaCl等．①由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案为：防止Sn2+被氧化；②步骤Ⅱ是过滤，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；③得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成Sn（OH）2与二氧化碳，Sn（OH）2再脱水得到SnO，反应离子方程为：Sn2++2HCO3﹣=SnO↓+2CO2↑+H2O，故答案为：Sn2++2HCO3﹣=SnO↓+2CO2↑+H2O；④沉淀为SnO表面附着着Cl﹣，要想检验滤渣是否洗涤干净，用硝酸、硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl﹣，具体方案为：取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，说明洗涤干净故答案为：取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；⑤由流程图可知，操作V是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．。