02第一节原子的构成导学案02
课题1 《原子的构成》 导学案
滨海县第二中学初三化学导学案编号：____课题：第四单元物质构成的奥秘课题1 《原子的构成》导学案班级：________ 姓名：___________ 学号：_______日期：____________学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。
学习重点和难点：原子、原子核的构成学习过程：一、课前导学（一）、原子的构成1、原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。
2、原子核由_______和________两种粒子构成。
质子带______电，中子________电。
（二）、相对原子质量1、定义_____________________________________________________________________________________________________。
2、符号—Ar。
3、原子的质量主要集中在________________上。
三、原子中的几个数量关系1、核内质子数＝核外_______数＝_______数2、相对原子质量≈_______数＋ ______数二、课堂活动复习旧知识：什么是分子？什么是原子？分子和原子的最大区别是什么？学习新知识：（一）、原子的构成1、发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？2、教师播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：根据动画，你能说出原子的构成吗？3、师生总同总结出正确的原子构成。
4、原子核还能不能再分呢？科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由 _______和________两种粒子构成。
5、请找出不同种类原子的区别。
6、7、师生同共总结出原子中质子数、中子数、电子数的关系。
原子中：核内质子数＝核外电子数（不一定等于中子数）| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ||8、【练习1】以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？9、由分子的性质推测出原子的性质。
课题1 原子的构成导学案
课题1 原子的构成导学案教学目标：了解原子的构成了解相对原子质量的概念教学重点：原子的构成教学难点：相对原子质量教学过程：一、实验促思，体验新知1991年著名的物理学家卢瑟福为探索原子内部的结构进行了实验。
在一大束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：1.大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向。
2.有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。
3.有极少数的α粒子被弹了回来。
根据实验的现象，你对原子的结构有什么心的认识？1.-------------------------------------------------------------------------------------2.-------------------------------------------------------------------------------------3.-------------------------------------------------------------------------------------二、自主学习，收获新知知识点一原子的构成1.原子一个实心的球体，是由居于原子带的原子核和核外带的电子构成。
原子核是由和构成。
2.（1）原子中是否存在带电的粒子，有哪些？它们的电性如何？（2）原子核所带的电荷数叫。
3.通过课本P53页表3-1的分析，你可以得出原子内部结构的哪些规律？（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
4.结合课本P53页表3-1和P56表3-2说明，原子为什么不显示电性？原子的质量主要集中在哪里？______________知识点二相对原子质量1.概念：2.实际：相对原子质量________ 原子的实际质量，只是一个比值。
3. 计算公式：4. （1）根据P56页表3-2，计算出质子与中子的相对质量大约为多少？（2）相对原子质量还可以如何计算？练习：1.判断下列说法是否正确：（1）相对原子质量就是原子的实际质量的简称。
第三单元 课题2 原子的构成(第1课时) 导学案
课题2 原子的构成第1课时原子的构成导学目标:1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.认识原子中存在的一些等量关系。
3.初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；通过原子构成的认识，培养空间想象能力和抽象思维能力。
自主预习:1.原子是化学变化中的，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的和核外带的构成的。
2.原子核也不是简单的不可分割的，它由和两种粒子构成。
3.由于原子核内的质子带一个单位，所以原子核带正电，所带正电荷数（即）与核外的相等，所以原子。
【尝试挑战】4．下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A．任何原子都含有质子、中子和电子B．原子核内质子数与中子数相等C．原子中电子质量很小D．原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒课堂导学【导学探究】探究一原子的构成探究指导: 1. 原子是由居原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
2. 原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。
原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多。
故原子的质量主要集中在原子核上。
例题1: 分析下表：可总结出的规律有：（1）___________________________；（2）___________________________；（3）___________________________。
思路分析: 这是一道答案开放性试题，解题的关键在于会运用对比的方法，寻找共同点（普遍规律）和递变性。
要求注意审清各个栏目间的内在联系，逐一寻找有价值的结论。
答案: （1）原子里质子数等于核外电子数；（2）质子数与中子数不一定相等；（3）原子核内质子数不同，原子种类不同；（4）产工不是所有的原子中都含有中子（只要合理任填3个即可）规律总结: （1）不同的原子，原子核所带的质子数（即核电荷数）不同；同种原子的核电荷数相同；（2）在原子中，质子数与中子数不一定相同；有的原子核内没有中子，如通常所说的氢原子核中没有中子。
《原子的构成》导学案
《原子的构成》导学案1【学习目标】1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、掌握原子结构示意图及各部分的含义学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的识。
3、、了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
培养学生善于想象、敢于创新的精神。
【学习过程】一、自学导航：学习任务一：原子的构成：1、看书53页回答：质子（+）原子核（+）1、原子核外电子（--）中子（不带电）思考：叫原子核；原子核为什么不显电性？原子为什么不显电性。
学习任务二：原子中的电子看书47页，回答：1、电子的分层排布：①在多电子原子中，核外电子的能量是；②能量低的离核，能量高的离核；不同的原子，含有的数不同。
2、原子结构示意图及各部分的含义：表示：表示：表示：二、自主体验：1.化学变化中的最小粒子是（）A.分子 B.原子 C.质子 D.电子2.原子的质量主要集中在（）A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核3、3. 某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。
4、以质子数为8的氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子？5．1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。
1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成根据以上材料，请回答：(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是；汤姆生原子结构模型的缺陷是(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是。
《原子的构成》第一课时参考教案2
师生活动
补充修改
复习提问
在上一节的学习中我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。
你能说出化学变化的实质是什么吗？
原子是化学变化中的最小微粒，那么
用其他方法能不能再分呢？
创设情景
1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了，原子弹何以得名？原子弹为什么会有那么大的威力呢？
课题
原子的构成（第一课时）
课型
新授课
教学方法
观察分析法、讲述法、谈话法、讨论法
教学目标
1.认识原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.进步认识物质的可分性，培养学生树立物质的量变能引起质变的辩证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维能力。
教学重点
原子的构成
教学难点
原子的结构
导入新课
原子弹爆炸过程中原子内部发生了巨大的变化，原子内部到底是什么样的结构呢？这节课我们就学习原子的构成。
讲解
根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子，想像一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
板书
一、原子的构成
思考并回答下列问题：
1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？
D一种最小粒子
2.在原子中，核电荷数等于（）
A核外电子总数3.原子（普通的氢除外）的原子的核是（）
A由电子和质子构成
B由质子和中子构成
C由电子和中子构 成
D不能再分
5.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）
A.26B.56 C、82 D.86
人教版九年级化学上册《原子的构成》导学案
原子的构成【目标导读】1、原子的构成1、 了解构成原子的粒子的质量、电性、电量等关系；原子的质量主要集中在 上（核外电子的质量可以忽略不计） 原子不显电性的原因是：原子的核电荷数= =3、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
（1）. （2）.某原子的相对原子质量 ≈ + （3）.相对原子质量的单位是1，可省略不写。
【精例导学】◆例1：关于原子下列说法不正确的是（ ）A ．是构成物质的一种粒子B ．是化学变化中的最小粒子C ．在化学反应中可以再分D ．是由原子核和核外电子构成◆例2：下列说法正确的是 （ ）A 、原子不能再分B 、原子核都是由质子和中子构成的C 、相对原子质量是一个比值，没有单位D 、原子可以构成分子也可以直接构成物质◆例3：有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）A ．49 66B ．66 49C ．66 66D ．49 49相对原子质量＝ 1 个该 原子 的 质量（ kg ）1 个 碳 原子质量× （ kg ） 121【变式题】一种原子中有34个粒子，其中12个不带电，这种原子的相对原子质量为( )A．34 B．22 C．23 D．26◆例4：下列说法正确的是（）A．相对原子质量是原子质量的简称B．相对原子质量的单位是千克C．相对原子质量约等于质子数和中子数之和D．原子失去电子后，其质量会有较大改变◆例5：已知一个碳原子的质量是akg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量为（）A、12b/a kgB、12a/b kgC、12ab kgD、ab/12 kg◆例6：物质的构成与原子和分子的关系正确的是( )【能力提升】1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子B．原子C．质子D．电子2．下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成①通常由质子和中子构成①带负电荷①不显电性①不能再分①体积大约相当于原子①质量大约相当于原子A．①① B．①① C．①① D．①①①3．分子和原子的主要区别是（）A．分子的质量和体积比原子大B．分子间有一定的间隔而原子没有C．分子能保持物质的化学性质而原子不能D．在化学变化中分子可以再分而原子不可再分4．下列叙述中，正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和5．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
九年级化学上册3.2原子的构成导学案2
原子的构成重点: 能说出原子的构成粒子及电性，核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
题目：原子的构成元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
掌握元素周期表中1～20 号元素原子核外电子排布，对它进行研究：学习目标1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．体会世界的物质性、物质的可分性。
一、原子二、离子三、知识检测1、下列叙述正确的是（D）（氢原子核内只有1个中子，没有质子。
核内质子数＝核外电子数。
）A、原子核都是由质子和中子构成的B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（C）（根据相对原子质量的定义）A、12a/bB、a/12bC、12b/aD、b/12a3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列关于双氧水的叙述正确的是（B）A、双氧水由氧气和氢气组成B、双氧水由氢元素和氧元素组成C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成4、国际互联网报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指（A）（平常所说的补钙、补锌等，都是指补这种元素。
）A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁D、氧化铁5、下列叙述中错误的是（D）A、在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价B、在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同6、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（BC）A、X2YZ3B、XYZ3C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮气，还可以表示（B）①氮元素②1个氮分子③2个氮原子④氮气由氮元素组成⑤1个氮分子由2个氮原子构成⑥2个氮分子A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（C）（相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数＝核电荷数）A、115B、49C、66D、1649、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（AB）A、MgB、HeC、H2D、O10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（C）（相对原子质量最小的）A、锌B、铁C、铝D、镁11、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，由它们组成的化合物的化学式为Al2O3。
原子结构导学案 (2)
第一节原子结构导学案第一课时一、教学目标：知识与技能1.进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系2.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级3.能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布过程与方法复习和延伸、类比和归纳、合作与交流情感态度与价值观充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程二、教学重难点重点：1.原子核外电子的能层分布及其能量关系2.原子核外电子的能级分布及其能量关系难点：能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布三、教学过程【课前预习】1. 对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。
2. 在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。
同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序【课前探究】1. 原子结构理论发展【复习】原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子【思考】这些规律是如何归纳出来的呢？2. 能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层能级最多电子数各能层电子数（1）每个能层中，能级符号的顺序是（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍合作探究构造原理与电子排布式的书写能层数较大的某些能级的能量低于能层数较小的某些能级的能量的现象叫能级交错现象。
根据构造原理示意图，请你与同组同学讨论以下两个问题：1．举例说明“能级交错”现象。
高中化学第1章原子结构与性质第1节原子结构第2课时导学案新人教版选修320170915227.doc
第1章原子结构与性质第1节原子结构（第2课时）【学习目标】1.了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2.能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4.知道原子的基态和激发态的涵义5.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用【学习过程】【课前预习】1.现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做原子。
2.基态原子的核外电子排布要遵循的原则是、、。
3.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的，总称原子光谱。
【知识梳理】三、构造原理电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）见 p 6请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N 。
（2）Ne 。
（3）S 。
（4）Ca 。
（5）29Cu 。
（6）32Ge 。
四、能量最低原理、基态、激发态、光谱【思考】在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？提出问题：这些光现象是怎样产生的?问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。
（联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。
）【典题解悟】例1. 为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
下列说法中，不符合这一理论的是（）A.电子绕核运动具有特定的半径和能量B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C.电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线解析：D选项的内容无法用玻尔理论解释。
要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的动动状态。
原子的构成---导学案.doc
课题原子的构成原子＜原子核（居于原子中央中子核外电子（在核外作高速的无规则的运动）一个质了带一个单位的正电荷，一个电了带一个单位的负电荷，中子不带电。
在原子中，质子数二电子数。
中了电子C.原子D.原子核2. 1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合荷数为49,相对原子质量为115o 钢原子的核外电子数为B、49C、66炯wrs 工高导某原子实际质量相对原子质量= ---------------- —碳原子质量x —12练习题一1. 分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是作，测定了锢(In)元素的相对原子质量新值。
锢元素的核电A 、115D 、1644. 重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，1个重水分子由2个重氢原子和1个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1, 相对原子质量为2。
下列说法正确的是(A )。
A. 重水的相对分子质量为20B. 重氢原子核外有2个电子C. 重氢分子的相对分子质量为2D. 重氢原子核内有2个质子5. 下列是表示物质分子的示意图。
图中和分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是6.通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。
请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
------- , •2=ZZZ — | 原于核~l-n —t—. \_______ - ___________ 原［子1-1 二虹I H I /I I7.钢笔的笔尖上有金属钛，已知钛原子的质子数是77,下列关于钛原了的说法中错误的是（B ）A、核电荷数是77B、中子数是77C、电子数是77D、是金属元素的原子8.下列各种原子各lg,所含原子数最多的是（C ）A.氧原子B.铁原子C.氢原子D.氯原了练习题二1.原子的相对原子质量（D ）A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1, 一般不写D.电子数B.电子数2. 已知原了的核电荷数，可以确定它的（BD ）C.中子数3. 在原子里质子数等于（B A.中子数C.中子数和电子数之和4. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（B ） A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数D.核电荷数5. 构成氧原子的微粒有（C ） A. 8个质了，8个中子，16个电了 B. 8个质子，8个电子C. 8个质子，8个中子，8个电子D. 8个原子核，8个中子，8个电子6. 一个碳原子的质量是1.993X10-23千克，碳的相对原子质量为 12.7. 某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为 82・8. 已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64, 铁的相对质子质量为56.现在有这三种金属各10g,则这三 种金属所含的原子的数目最多的是（镁）.9. 我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定A.相对原子质量B.质子数。
原子的构成导学案
2013-2014学年度第一学期初三化学导学案主备：审核人：签审人：使用时间：_____构成，电子在原子核外一个“很大”2013-2014学年度第一学期初三导学案主备：审核人：签审人：使用时间：分别填入下列适当空格中：_____________ ______________;③____________________________________________;④____________________________________________……作业超市】1、总结分子、原子、离子之间的关系。
2、上网查找有关电子云的知识。
原子结构示意图2013-2014学年度第一学期初三化学导学案主备：审核人：签审人：使用时间：2013-2014学年度第一学期初三导学案主备：审核人：签审人：使用时间：元素在地壳中的含量页一些常见元素的名称、符号和原子结构示意图，完成下列内容____，如：Ca、Na、Mg等。
物的是4．下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）。
A．Ca B．N C．2N D．He5．按物质的分类方法，前者包含后者的是（）。
A．混合物、纯净物B．纯净物、化合物C．化合物、单质D．金属、单质6A7A.2013-2014学年度第一学期初三化学导学案主备：审核人：签审人：使用时间：(1)________________________________________________(2)__________________________________________________(3)__________________________________________________2013-2014学年度第一学期初三导学案主备：审核人：签审人：使用时间：（1）同一周期内的原子，_____________相同，其最外层电子呈现的变化规律是_____________________________;(2)和碳原子化学性质相似的原子是_______（用符号表示）（3）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________【作业超市】•1、用化学用语填空• 1个氧原子______ 2个铜原子_______•氮元素________3个磷原子________•2、.若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成且A组中必须包括氧，C组中必须包括铝，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出。
《原子结构》 导学案
《原子结构》导学案一、学习目标1、了解原子结构的发展历程，认识科学家们探索原子结构的重要实验和理论。
2、理解原子的构成，包括原子核和核外电子，明确质子、中子和电子的基本性质。
3、掌握原子中质子数、中子数、质量数和电子数之间的关系，并能进行相关计算。
4、理解核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见元素的核外电子排布。
二、学习重点1、原子的构成及各微粒之间的关系。
2、核外电子的排布规律。
三、学习难点1、理解质量数、质子数、中子数之间的关系，并能进行相关计算。
2、核外电子排布规律的应用。
四、知识回顾在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
那么原子是不是一个不可再分的实心球体呢？其实，原子内部有着复杂的结构。
五、新课导入（一）原子结构的探索历程1、古希腊哲学家德谟克利特提出了“原子”的概念，他认为原子是构成物质的最小微粒，不可再分。
2、 19 世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为原子是不可分割的实心球体。
3、 1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，从而打破了原子不可再分的观念，提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
4、 1911 年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核运动。
（二）原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
1、质子：带一个单位正电荷，相对质量约为 1。
2、中子：不带电，相对质量约为 1。
3、电子：带一个单位负电荷，质量很小，约为质子质量的1/1836。
在原子中，质子数等于核外电子数，所以原子呈电中性。
（三）质量数1、定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
2、关系式：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）例如，氧原子的质子数为 8，中子数为 8，其质量数为 16。
课题2原子的结构导学案导学案(第二课时)
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构 导学案 (第二课时)班级：_________ 姓名：__________【导学目标】1．知道核外电子的分层运动即为核外电子的分层排布； 2．认识原子结构示意图，熟记各部分表示的意义。
3．熟记各类元素原子的最外层电子数的特点与原子在化学反应中得失电子的关系。
4．能说出原子结构示意图按元素周期律表排布展现的一些规律。
【新知导学】二、核外电子的分层排布1．认识电子在原子核外的分层运动【观察】观察图中电子在核外空间里的运动情况，你的发现： （1）核外电子的分层排布：电子在原子核外是 运动的，分层运动又叫做 。
（2）电子层：在多个电子的原子里，核外电子具有 的运动状态，离核越近的电子 ，离核越远的电子 （即能量 电子在离核近的区域运动，能量 电子在离核远的区域运动）。
电子在原子核外空间里运动的 叫做电子层。
（3）电子层的分布：观察左图可以发现，离核最近的电子层为第 层，次之为第 层，依次类推为三、 四、五、六、七层，离核最远的也叫做层。
已知原子核外电子最少的只有 层，最多的有 层。
2．原子结构：【观察】（1）观察右边的原子结构示意图“小圆圈”表示 ；“小圆圈内的数字”表示 ；“弧线”表示 ；“弧线上的数字”表示 。
核电荷数 质子数 核外电子数。
原子结构示意图，可简明、方便地表示 。
（2）根据核外电子排布规律，画出元素周期表中前18种元素的原子结构示意图：【观察与思考】观察上表的原子结构示意图，你从中获得信息有：① 原子的第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层不超过 个电子（只有1层的不超过 个电子）。
② 在各原子结构示意图中：核电荷数 质子数 核外电子数。
④ 每一行从左到右，原子的 依次增加。
⑤ 每一行从左到右，原子的 。
⑥ 除第一行外，其余每行从左到右，原子种类的变化情况是⑦ 每一列从上到下，原子的 数相等，且 依次增加…… 【注意】原子核外电子的排布规律：先排满能量 的电子层，然后才排在能量 电子层内。
《原子的构成》 导学案
《原子的构成》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
2、理解原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
3、初步了解相对原子质量的概念，会查相对原子质量表。
二、学习重难点1、重点（1）原子的构成。
（2）原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2、难点（1）相对原子质量概念的形成。
（2）原子不显电性的原因。
三、知识链接在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子。
那么原子能不能再分呢？四、学习过程（一）原子的构成1、原子的结构科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上。
原子核又是由质子和中子构成的。
每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
2、原子中各种粒子的关系（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数在原子中，由于原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子不显电性。
（2）质子数不一定等于中子数例如，氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子；而氧原子的原子核内有 8 个质子和 8 个中子。
（二）相对原子质量1、定义以一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、计算公式相对原子质量＝某原子的实际质量／（碳原子质量×1/12）3、相对原子质量与原子实际质量的关系（1）相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。
（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量越大；原子的实际质量越小，其相对原子质量越小。
（三）原子结构示意图1、含义原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
2、画法小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。
例如，钠原子的结构示意图为：＋11 2 8 1（四）课堂练习1、下列关于原子的叙述中，错误的是（）A 原子呈电中性B 原子是实心球体C 原子由原子核与核外电子构成D 原子可以构成分子2、已知一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6）的质量为 a g，某原子的质量为 b g，则该原子的相对原子质量为（）A 12b/aB b/12aC 12a/bD a/12b3、某原子的质子数为 12，中子数为 13，则该原子的核外电子数为（）A 12B 13C 25D 无法确定（五）课后拓展1、查阅资料，了解科学家探索原子结构的历程。
鲁教版第三单元导学案-第一节 原子的构成导学案
第一节原子的构成课时1 原子的结构【教学目标】1.知道原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。
2.知道原子中各粒子间的关系,理解原子不显电性的原因。
3.学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。
【教学重点】原子的结构、原子中各粒子间的关系。
【教学难点】原子中各粒子间的关系。
【学习过程】一、课前学习阅读教材，回答以下问题：1.原子由原子核和__________构成，原子核又包括带正电的_________和不带电的________。
2.在原子中，核电荷数=_________=________。
3.原子的质量：原子的质量几乎全部集中在__________上。
二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于水的组成的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.在原子里质子数等于（）A．中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.核电荷数2.构成原子的微粒是（）A.电子和中子B.质子和中子C.质子和电子D.原子核和电子3.构成原子核的微粒中，不可缺少的是（）A.中子B.电子C.原子D.质子4.下列微粒中，带正电荷的是（）①电子②质子③中子④原子⑤分子A. ①B. ②C. ②④D. ②⑤5.原子是由居于原子中心的和构成的。
由于原子核所带电量和核外电子的电量，但电性，因此原子。
6.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911 年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；2.一小部分a粒子改变了原来的运动方向；3.有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象1 ；（2）现象2 ；（3）现象3 。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
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第一节原子的构成（第二课时）
[学习目标]
1.初步了解核电子的分层排布规律，初步学会用原子结构示意图表示原子的结构，初步认识最外层电子与元素化学性质的关系。
2.知道离子的形成过程和离子的表示方法
[探索导航]
一．原子中的电子
1.电子的分层排布（请同学们认真阅读课本第53页，回答下列问题）
（1）电子在原子核外是运动的，能量低的电子离核，能量高的电子离核。
我们把电子的分层运动叫做电子的分层排布。
（2）氧原子的结构示意图为试回答下列问题：
①“+”表示；②“8”表示；
③弧线表示④弧线中的数字“2、6、”表示；
⑤该原子核外共有个电子层；离核最近的电子有个，能量最高的电子在第层。
[预习指导] 第一层最多只能排2个电子。
第二层最多只能排8个电子。
最外层最多只能排8个电子。
（初中化学只研究前20号元素）
例如：钠原子核外有11个电子，它的电子排布为：第一层排2个电子，第二层排8个电子，还剩1个电子排在最外层（即第三层）。
所以钠原子的原子结构示意图为：
[预习自评]
请画出下列原子的原子结构示意图
①镁原子（核内12个质子）②铝原子（核内13个质子）
③原子（核内17个质子）④氩原子（核内18个质子）
2.最外层电子的结构特点
（1）金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学变化中易电子；
（2）非金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学变化中易电子；
（3）稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），为稳定结构，在化学变化中既不易得电子，也不易失电子。
结论：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数
二．离子的形成（请同学们认真阅读课本第54页，回答下列问题）
1.钠离子和氯离子的形成过程
钠原子的最外层有1个电子，在化学变化中易最外层的1个电子，使次外层变成最外层，形成8电子稳定结构。
失电子后形成的微粒带电，叫做阳离子。
钠离子记作：Na+
氯原子的最外层有7个电子，在化学变化中易1个电子，形成8电子稳定结构。
得电子后形成的微粒带电，叫做阴离子。
氯离子记作：Cl—
反思：原子得失电子后，原子的种类改变了吗？
2.离子的表示方法
在元素符号的右上角表明粒子所带的电荷，数值在前（1省略不写），正负号在后。
例如：镁原子的最外层有2个电子，在化学变化中易失最外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离
子。
镁离子记作：Mg2+
[预习自评]
1.大部分物质是由构成的；例如：水由构成。
干冰由构成。
一部分物质是由直接构成的；例如：金刚石由直接构成。
一部分物质是由构成的；例如：食盐由和构成。
2.比较两种粒子的结构示意图得到的下列说法中，正确的是（）
A.二者属于同一种粒子
B.二者属于同一种元素
C.两粒子的化学性质也相同
D.核内质子数＝核外电子数
二．分子原子离子的异同点和联系
[预习自评]
下列有关分子、原子、离子的说法，其中不正确的是（）
A.分子、原子、离子都是肉眼看不见的微粒。
B.分子、原子的根本区别是分子可分，原子不可分。
C.原子失电子后变成阳离子
D.阴离子中电子数多于质子数
[盘点收获]本节课你学到了什么？
1、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。
能以食盐为例进行简要说明。
2、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+)。
[课堂达标检测]
1.下列微粒①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子能直接构成物质的是（）
A.①②⑥
B.①③⑤
C.④⑤⑥
D.③④⑤
2.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。
则H3+属于（）
A.单质
B.分子
C.原子
D.离子
3.原子失去或得到电子后，一定不会改变的是（）
A.电子总数
B.原子核
C.原子的电子层数
D.化学性质和微粒的电性
4.下列有关分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）
A.原子是最小的粒子，是不可分割的。
B.钠原子的质子数多于钠离子的质子数
C.原子不显电性是因为原子结构中没有带电粒子
D.阴离子中电子数多于质子数
5.某元素的原子结构示意图如右图所示，
该元素原子核内有___个质子，原子核外有____个
电子层，最层上有_____个电子，属于______元素。
A
A
6.观察镁原子的结构示意图（右图），试回答下列问题：
①“+12”表示 ； ②弧线表示 ；
③弧线中的数字“2、8、2”表示 ；
④该原子核外共有 个电子层；离原子核最近得电子有 个，能量最高的电子在第 层。
该原子在化学变化中易 电子。
[课后拓展延伸]
1.1996年科学家在宇宙深处发现了H 3+离子和H 3 分子。
请回答：
（1）1个H 3+离子中含有 个质子 个电子。
（2）构成H 3 分子的原子结构示意图是 。
2.某种带一个单位负电荷的阴离子有9个质子，它可能是
3.参考《化学助学》第31页，写出下列带电原子团的符号
氢氧根离子 ，硝酸根离子 ,碳酸根离子
铵根离子 ，硫酸根离子
4.A 、B 两种元素的原子结构示意图 A 中m=7，则X=___________；B 中y=12，则
n=_________。