江西省九江市第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题
江西省九江第一中学2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案
九江一中2016-2017学年高一第一次月考化学试题出题人：高一化学备课组（试卷满分100分，考试时间为90分钟）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一．选择题（每小题3分，共48分）1．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C．少量碳酸钙固体放在广口瓶中 D．少量白磷保存在水中3. 下列实验操作正确的是( )4．下列叙述不正确的是( )。
A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 m ol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1，表示 1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10235．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A．150mL 3mol·L－1的KCl B．150mL 1mol·L－1的NaClC．75mL 2 m ol·L－1的CaC l2 D．75mL 2mol·L－1的NH4Cl6. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 ( )7．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．24g 镁的原子最外层电子数为N AB ．0.1mol•L ﹣1硫酸溶液中H +数为0.2N AC ．1mol NH 4+所含质子数为11N AD ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A8．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H ＋)＝0.1 mol·L －1，c(Al 3＋)＝0.4 mol·L－1，c (SO 42—)＝0.8 mol·L －1，则c(K ＋)为( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L－1 9．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．2：110．同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
江西省九江第一中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题
九江一中2016—2017学年上学期第一次月考高二化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.第I卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第II卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷(54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部2．能降低反应所需的活化能的是（）A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强D．增加浓度3．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。
2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（）A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.6mol/（L•s）4．对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol5．可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）C． v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．往H2S水溶液中加碱有利于S2﹣增多B．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应7.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。
江西省九江市七校联考高三化学上学期第一次月考试卷(
2015-2016学年江西省九江市七校联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：共16小题，每小题3分，满分48分1．下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光；⑥煤的干馏．没有新的物质生成的是（）A．①④ B．②③⑥C．①③⑤D．①②④2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO﹣数目为2N AB．标准状况下，22.4L三氯甲烷的原子数约为4 N A个C．体积分别为1.0L pH═2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N AD．1mol﹣OH与1 molOH﹣所含电子数均为9N A4．下列说法正确的个数是（）①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2．A．2 B．3 C．4 D．55．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C ．0.1 mol•L ﹣1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42﹣、I ﹣D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32﹣、Cl ﹣、F ﹣、K +6．下列说法正确的是（ ）A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B ．10mol/L 的浓盐酸与H 2O 等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC ．溶液中溶质质量分数为w ，密度为ρg•cm ﹣3，溶质摩尔质量为Mg•mol ﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD ．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大7．X 、Y 、Z 、W 、Q 都是短周期元素，其中X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z 同族，Y 与Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W 与X 、Y 既不同族也不同周期且W 不为稀有气体元素；X 、Y 、Z 三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（ ）A ．Q 与W 能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B ．Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H 4YO 4C ．Y 、Z 、Q 分别与X 化合，只能形成AB 2型化合物D ．X 、Z 、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH ﹣4e ﹣+H 2O═CH 3COOH+4H +．下列有关说法正确的是（ ）A ．检测时，电解质溶液中的H +向负极移动B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2═CH 3COOH+H 2OD ．正极上发生的反应为：O 2+4e ﹣+2H 2O═OH ﹣9．下列实验能达到预期目的是（ ）编号 实验内容 实验目的A 室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol•L ﹣1 NaClO 溶液和0.1mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液的pH 比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱B 向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp ：Mg （OH ）2＞Fe （OH ）3D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大证明非金属性S ＞CA ．AB ．BC ．CD ．D10．下列说法中正确的是（ ）A ．分子式为C 7H 16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多11．下列离子方程式表达正确的是（）A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用碳酸钠溶液吸收Br2：CO32﹣+Br2+2H2O=Br﹣+BrO3﹣+CO2↑+4H+C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb（Ac）2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb 2++2Ac﹣+H2S=PbS+2HAc12．一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（）A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣113．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO214．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO415．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：116．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色．下列判断正确的是（）A．混合气体中一定有NO2和COB．混合气体中一定没有H2和NH3C．不能确定混合气体中是否有NH3D．混合气体中至少有HCl等四种气体二、解答题（共5小题，满分52分）17．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH、Cl﹣、SO、SO、NO和NO等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO+5NO+6H+═2Mn2++5NO+3H2O）A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．回答下列问题：①其中能确认样品中不含SO的实验操作是（填实验操作序号）；②根据实验结果，你认为是否含有NO？（填“含有”、“不含有”），其原因是；③写出A实验现象的离子方程，④C实验说明酸雨中含．18．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的方程式，用平衡移动原理来解释原因．（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是：．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：．19．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→→→B．（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是．（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是．②装置B的作用是，装置E的作用是．（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是．20．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1═﹣74.5kJ/molMg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2═﹣64.4kJ/molMg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3则△H3═ kJ/mol（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为．（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为．21．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O，（填物质名称）往往要过量．（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是．（按前后顺序填）a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、、转移、、定容、摇匀．（4）加入锌粉的目的是．（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式．2015-2016学年江西省九江市七校联考高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共16小题，每小题3分，满分48分1．下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光；⑥煤的干馏．没有新的物质生成的是（）A．①④ B．②③⑥C．①③⑤D．①②④【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；石油的裂化和裂解；化石燃料与基本化工原料．【分析】①蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；②二氧化氮可反应生成四氧化二氮；③石蜡裂化时，生成小分子烷烃和烯烃；④物质发生三态变化，粒子本身的大小不发生变化；⑤照相底片被感光，溴化银见光分解；⑥煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程．【解答】解：①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故①正确；②二氧化氮可反应生成四氧化二氮，有新物质生成，故②错误；③石蜡的裂化，是将大分子的烃变为小分子的过程，是化学变化，故③错误；④碘固体变为碘蒸汽，是物质的状态的改变，是物理变化，无新物质生成，故④正确；⑤照相底片被感光，发生反应：2AgBr 2Ag+Br2，是化学变化，故⑤错误；⑥煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，故⑥错误；故选A．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；C、盐的水解是吸热反应；D、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故A错误；B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故B正确；C、盐的水解是吸热反应，故C错误；D、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的分类、氧化还原、热效应和电解质的相关概念，比较基础．3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO﹣数目为2N AB．标准状况下，22.4L三氯甲烷的原子数约为4 N A个C．体积分别为1.0L pH═2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N AD．1mol﹣OH与1 molOH﹣所含电子数均为9N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体积未知；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．根据n=c•V来计算；D.1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子．【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故A错误；B．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．PH=2的盐酸和硫酸溶液中C（H+）=0.01mol/L，故氢离子的物质的量均为n（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，个数均为0.01N A，故C正确；D.1mol羟基含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大．4．下列说法正确的个数是（）①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2．A．2 B．3 C．4 D．5【考点】化学实验方案的评价．【分析】①根据四氯化碳和水密度的相对大小判断溶液从分液漏斗哪端倒出；②分液漏斗分离能分层的物质；③除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，需加铁粉过滤；④二氧化碳也能溶于碳酸钠；⑤镁铝都排在氢的前面，铜排在氢的后面；⑥KNO3和NaCl都易溶于水；⑦混合气体通过灼热的氧化铜会产生爆炸．【解答】解：①四氯化碳的密度小于水的密度，所以用四氯化碳作萃取实验时，四氯化碳在水的下方，四氯化碳应从分液漏斗的下口倒出，故①正确；②乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故②错误；③除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，溶液中加入铁粉，反应为；2FeCl3+Fe=3FeCl2，过滤即可，故③错误；④二氧化碳也能溶于碳酸钠，正确除杂试剂是碳酸氢钠，故④错误；⑤镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故⑤正确；⑥KNO3和NaCl都易溶于水，用过滤无法分离，故⑥错误；⑦氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜会产生爆炸，故⑦错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯、除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．使酚酞变红色的溶液：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．离子之间结合生成络离子；C．离子结合生成沉淀；D．使酚酞变红色的溶液，显碱性．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C．Ag+分别与SO42﹣、I﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为Mg•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据n=Vc计算；B、根据c=计算；C、根据c=计算．D、配制溶液时仰视读数，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低．【解答】解：A、根据n=Vc，相同体积和物质的量浓度，其物质的量必然相等，故A正确；B、盐酸密度小于水的密度，c===＞5mol/L，故B错误；C、c==mol/L，故C错误；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，加入的蒸馏水体积会偏大，配制的溶液的体积偏大，溶液的浓度会偏小，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了物质的量浓度的相关计算和配制一定物质的量浓度溶液的误差分析问题，难度中等．7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，再结合题目分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，A．Q是C元素、W是H元素，Q与W能形成的CH4中含有10电子，C2H4中含有14电子、C2H6中含有18个电子，故A正确；B．Y是Si元素，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为H4YO4或H2YO3，故B错误；C．C元素与O化合，能形成AB2型化合物，还能形成AB型化合物CO，故C错误；D．O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，所以O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握物质结构性质，知道常见10电子、18电子分子，易错点是Q元素判断，题目难度中等．8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，原电池中，阳离子向正极移动，据此判断．【解答】解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故D 错误．故选：C．【点评】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．9．下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液和0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp ：Mg （OH ）2＞Fe （OH ）3D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大证明非金属性S ＞CA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A ．NaClO 溶液具有强氧化性，不能利用pH 试纸测定pH ；B ．含有酚酞的Na 2CO 3溶液中，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动；C ．NaOH 过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化；D ．等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，不能比较非金属性．【解答】解：A ．NaClO 溶液具有强氧化性，不能利用pH 试纸测定pH ，应利用pH 计测定pH 比较酸性强弱，故A 错误；B ．含有酚酞的Na 2CO 3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡，故B 正确；C ．NaOH 过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C 错误；D ．等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、非金属性比较方法、pH 的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．10．下列说法中正确的是（ ）A ．分子式为C 7H 16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B ．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．甲苯中所有原子都处于同一平面D ．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多【考点】同分异构现象和同分异构体；化学方程式的有关计算；烯烃；苯的同系物．【专题】同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A ．根据碳链异构写出分子式为C 7H 16的烷烃且含有3个甲基的同分异构体的数目；B ．根据丙烯结构及官能团判断；C ．CH 4中各原子均不共面；D ．根据甲烷和乙烷的燃烧方程式判断．【解答】解：A ．分子式为C 7H 16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，故A 错误；B ．丙烯中含有甲基和双键，所以丙烯有烷烃和烯烃的性质，既能发生取代反应又能发生加成反应还能使酸性KMnO 4溶液褪色，故B 正确；。
2016届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)
金溪一中第一次月考题（必修一第一章）考试时间：100分钟；满分100分第I卷（选择题）一、单选题：共16题每题3分共48分1．用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是( )A.定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大B.移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸D.定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水2． 0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中不正确的是( )A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl(用分析天平称量)D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol3．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比( )A.5：2B.3：1C.15：2D.1：34．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜6.下列实验操作正确的是（）A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部7．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（）A.NaCl溶液 B.AlCl3溶液 C.Al2(SO4)3溶液 D.Na2SO4溶液8．下列叙述中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)（）A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为N AB.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3N AC.25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为N AD.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为N A9．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）．下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB.1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC.相同状况下，1 L CO一定比1 L 错误！未找到引用源。
江西省九江市高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷
江西省九江市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一下·福州期中) 生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（）A . 黏土B . 纯碱C . 石灰石D . 石英（SiO2）2. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列分子中，电子总数最少的是（）A . H2SB . O2C . COD . NO3. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物4. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水5. （2分）第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2 ，下列有关判断错误的是（）A . 原子半径X＜Y＜ZB . 三种元素中X的金属性最强C . Y（OH）3能与NaOH溶液反应D . ZO2可制造光导纤维6. （2分）下列溶液中通入过量二氧化碳，一定没有白色沉淀产生的是（）A . Ca（OH）2B . NaAlO2C . Na2SiO3D . 饱和Na2CO37. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列装置能达到实验目的的是（）A . 观察铁的吸氧腐蚀B . 实验室制乙烯C . 检验乙炔的还原性D . 实验室制乙酸乙酯8. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－浓度若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 2∶3D . 3∶29. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列关于0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A . 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32﹣B . 加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . 温度升高，c（HCO3﹣）增大10. （2分） (2019高二上·达州期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。
江西省九江一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷 含解析
2015-2016学年江西省九江一中高三（上）第一次月考化学试卷一．选择题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属"和“有色金属"，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．化学与工业紧密相连,下列说法正确的是（）A．金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属B．电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜C．增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的,因此反应设备都需要耐高压D．石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应:2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反应温度可高达2700℃，若有1mol N2H4被氧化，则下列判断不正确的是(）A．生成33。
6L N2(标准状况下)B．被还原的N原子的物质的量为2molC．转移电子的物质的量为4molD．还原产物比氧化产物少0。
5mol4．有五种饱和溶液①NaAlO2②Ba(NO3）2③Ca（OH）2④Na2CO3⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②④B．①④⑤C．③④⑤D．③④5．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）A．用碱式滴定管准确量取20。
00 mL的高锰酸钾溶液B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂6．下列反应中,反应后固体物质没有增重的是（）A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B．Na2O2粉末空气中露置一段时间C．铝与足量V2O5发生铝热反应D．将足量铁屑投入CuCl2溶液7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（）相关物质相关说法选项A 1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶CH3COO﹣数目为N A液中B Na2O和Na2O2的混合物共1mol 阴离子数目可能为1.5N AC 向含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，加热充分转移的电子数为2N A反应D 3。
江西省九江一中高三化学第一次月考【会员独享】
高三第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S:32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Be: 9 Cl: 35.5 Ne:20第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A．维生素C B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．生石灰2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)通电═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△══Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 高温═══3Fe+4CO2 D．2HgO △══2Hg+O2↑3．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是A．铜 B．钠 C．铍 D．铝5．将电解质分为强、弱电解质的依据是A．在一定条件下的电离程度 B．属于离子化合物还是共价化合物C．熔融状态下是否完全电离 D．溶于水后的导电能力是强还是弱6.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨7.设阿佛加德罗常数为N A，下列叙述正确的是A.1摩尔D2O所含质子数为12 N AB.10克氖气所含原子数为N AC. 0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AD. 0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A8．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是制备并观察氢氧化亚铁证明过氧化钠与水反应放热鉴别碳酸钠和亚硫酸钠制备少量干燥的氯化氢气体A． B． C． D．9．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-10．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOc．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓11．某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是A．该化合物的分子式为C14H10O10B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上C．遇FeCl3溶液显紫色因为该物质与苯酚属于同系物D．该物质在酸性条件下水解，产物只有1种12．有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。
【全国百强校】江西省九江第一中学2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
出题人：高一化学备课组(试卷满分100分，考试时间为90分钟)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一．选择题(每小题3分，共48分)1．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】B【考点定位】考查化学实验安全及事故处理【名师点晴】本题考查了化学实验安全及事故处理，注意掌握常见的化学安全事故处理方法，遇到突发事故时沉着、冷静处理，以便保证人身和国家财产安全。
如一般化学试剂洒出，要用大量的水先冲洗，但是浓硫酸遇水会放出大量的热，会造成对人的伤害，因此要先用干抹布擦拭，然后再用水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液，同样在配制稀硫酸溶液时，由于浓硫酸稀释会放出大量的热，而且硫酸的密度比大，为了防止酸滴飞溅，要注酸入水，在烧杯中进行稀释，待放凉后再转移至相应的容器中。
金属钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳都会发生反应产生氧气，金属钠与水反应放热，并且会产生氢气，因此万一金属钠着火时，不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土。
2．实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C．少量碳酸钙固体放在广口瓶中D．少量白磷保存在水中【答案】A【考点定位】考查化学试剂的存放【名师点晴】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。
解答此类试题需要记住常见的保存方法。
如：①HF溶液因腐蚀玻璃不能用玻璃瓶乘放，可用塑料瓶或铅皿，其他试剂一般用玻璃瓶保存；②一般性固体试剂存放在广口瓶中，一般性液体试剂存放在细口瓶中；③盛放碱性物质(如NaOH，Na2CO3，Na2S等溶液)或水玻璃的试剂瓶必须要用橡胶塞、软木塞，因为碱性物质或水玻璃均能与玻璃中的二氧化硅发生反应，导致瓶与塞的粘结等等。
江西省九江市第一中学2017-2018学年高三上学期第一次月考理科综合化学试卷 Word版含答案
九江一中2017-2018学年高三第一次月考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：237．下列说法错误的是（）A．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D．同位素单质混合在一起一般是纯净物8．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋9．分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是（）A．K B．稀盐酸C．CaCl2溶液D．KNO3溶液10．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉反应，得到的产物无污染，完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O411．下列关于铝的叙述中正确的是（）A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆12．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋HO2D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个26．（1）X形成的双原子分子的结构式为，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是（填“最高”或“最低”），原因是。
江西省九江市高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷
江西省九江市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A . 胶粒可以导电B . 胶体有丁达尔效应C . 胶体粒子大小在1～100nm之间D . 胶体的分散剂为气体2. （2分） (2017高二下·天长期中) A、B两种有机物组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B 以何种比例混合，完全燃烧后，生成CO2的质量为定值，则符合这一条件的有机物组合是（）A . 甲醇（CH3OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH）B . 甲醛（HCHO）和乙醛（CH3CHO）C . CH4和D . 苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）3. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列说法中正确的是（）A . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB . 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NAC . 标准状况下，18g水的体积约为22.4LD . 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等5. （2分）化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到B . 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C . 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D . 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害6. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2OB . Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC . 明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD . 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br27. （2分） (2018高二上·泸县期中) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 饱和氯水中:Cl-、、Na+、B . c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C . Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+D . pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+8. （2分） (2016高一下·莆田月考) 氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A . 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B . 氮化铝是铝合金中的一种C . 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子D . 氮化铝中氮元素的化合价为﹣39. （2分）将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：510. （2分）把一块镁铝合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是（）A . 盐酸的体积为80mLB . a的取值范围为0≤a＜50C . n（Mg2+）＜0.025molD . 当a值为30时，b值为0.0111. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列有关实验操作，下列说法中正确的是（）A . 甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂B . 乙装置可用于萃取，用酒精提取碘C . 丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物12. （2分）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）A . 吸收氨气，并防止倒吸B . 分离水喝CCl4C . 从食盐水中提取NaClD . 石油的分馏13. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）①K2SO4溶液②Na2CO3固体③水④NaNO3固体⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A . ①② ③B . ④⑤⑥C . ③④⑤D . 只有⑤14. （2分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClOB . SiO2 Na2SiO3 H2SiO3C . FeS2 SO2 (NH4)2SO4D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO315. （2分） (2016高一上·武清期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH 、Cu2+、Cl﹣、NOB . K+、Na+、CO 、S2﹣C . K+、Na+、CH3COO﹣、SOD . Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl﹣二、实验题 (共2题；共8分)16. （6分） (2016高一上·沈阳期中) 用质量分数98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制480mL0.92mol•L ﹣1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________、________．（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取________mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是．A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D . 往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________．①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容．17. （2分） (2018高一上·大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。
江西省九江市高三上学期化学第一次月考试卷A卷
江西省九江市高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·湖北期末) 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A . 酸性B . 碱性C . 两性D . 氧化性2. （2分）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 ．在所得溶液中加入1.0molL﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B . 沉淀为氢氧化铜C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD . Cu、Cu2O与硝酸恰好完全反应3. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB . 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC . 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD . 室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA4. （2分） (2016高一上·邵东期末) 同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A . N2B . SO2C . Cl2D . CO25. （2分） (2015高一上·南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO36. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等压等体积的N2和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 不同体积等密度的CO和C2H47. （2分） (2019高三上·浙江月考) 关于反应：CO+ CuO Cu+CO2的叙述正确的是（）A . CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物B . 该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C . CuO为氧化剂，CO2为氧化产物D . 28gCO参加反应，得到2mol电子8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
江西省九江一中高三化学第一次月考(无答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 O 16 Na 23 S 32 Ca 40第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）1．某同学用化学知识来解决生活中的问题。
下列与生活有关的小实验设计不合理的是（ ）A ．用食醋除去暖瓶中的薄层水垢B ．利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花C ．用食用碱（Na 2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污D ．用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）2．把一小块镁、铝合金放入6 mol·L －1的NaOH 溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（ ）A ．Mg －2e －===Mg 2+B ．Al+4OH －－3e －===A1O -2+2H 2OC ．4OH －－4e －===2H 2O+O 2↑ D．2H 2O+2e －===2OH －+H 2↑3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标况下，22.4LNO 2与水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N AC ．常温下，0．1molCl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0．2N AD ．常温下，78gNa 2O 2固体中阴离子数为N A4．已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H=-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H=-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为（ ）A ．+519.4kJ·mol -1B ．+259.7 k J·mol -1C ．-259.7 kJ·m ol -1D ．-519.4kJ·mol -1 5．下列离子方程式中，正确的是( )A ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2使SO -24反应完全 2Ba 2++4OH —+Al 3++2SO -24 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OB ．过量SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中：3 SO 2+2 NO 3—+3 Ba 2++2H 2O = 3 BaSO 4↓+2NO+4H +C ．向Mg （HCO 3）2溶液中加入过量的NaOH 溶液Mg 2++2HCO -3+4OH Mg(OH)2↓+2CO -23+2H 2O D ．向Fe （NO 3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2++4H ++2NO -3 3Fe 3++2NO↑+2H 2O 6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
江西省高三上学期化学第一次月考试卷
江西省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素2. （2分）(2020·北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数3. （2分）下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A . C3H6和C5H10B . C4H10和C8H18C . CH2=CH2与D . C4H6和C6H104. （2分） (2016高一下·莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价．元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A . 氢化物的沸点为HnT＜HnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等5. （2分） (2019高三上·山西期末) 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）A . Na+由乙池穿过交换膜进入甲池B . 甲池电极反应：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑C . 乙池电极接电池正极，气体X为H2D . NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键7. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
江西省九江一中高三化学第一次月考【会员独享】
高三第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S:32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Be: 9 Cl: 35.5 Ne:20第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A．维生素C B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．生石灰2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)通电═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△══Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 高温═══3Fe+4CO2 D．2HgO △══2Hg+O2↑3．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是A．铜 B．钠 C．铍 D．铝5．将电解质分为强、弱电解质的依据是A．在一定条件下的电离程度 B．属于离子化合物还是共价化合物C．熔融状态下是否完全电离 D．溶于水后的导电能力是强还是弱6.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨7.设阿佛加德罗常数为N A，下列叙述正确的是A.1摩尔D2O所含质子数为12 N AB.10克氖气所含原子数为N AC. 0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AD. 0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A8．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是制备并观察氢氧化亚铁证明过氧化钠与水反应放热鉴别碳酸钠和亚硫酸钠制备少量干燥的氯化氢气体A． B． C． D．9．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-10．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOc．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓11．某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是A．该化合物的分子式为C14H10O10B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上C．遇FeCl3溶液显紫色因为该物质与苯酚属于同系物D．该物质在酸性条件下水解，产物只有1种12．有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。
江西省九江市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
江西省九江市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题考试时间: 90 分钟可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。
假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是（）A. 和是两种元素B. 和互为同位素C. 和质子数不同、中子数相同D. 和质量数相同、电子数不同【答案】B【解析】A．和的质子数相同，是同种元素，A错误；B．和的质子数相同而中子数不同，互为同位素，B正确；C．和质子数相同、中子数不相同，C错误；D．和质量数不相同、电子数相同，D错误，答案选B。
2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强【答案】A【解析】A．主族元素，除氟元素、氧元素外元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，且过渡元素的许多元素最高正化合价大于最外层电子数，A错误；B．多电子原子中，能量高的电子在在离核较远的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；C．位于金属和非金属分界线附近的元素具有金属性与非金属性，不是过渡元素，过渡元素包含副族与第Ⅷ族，C错误；D．非金属性S＞P＞Si，故Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，D正确；答案选D。
点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律，注意整体把握元素周期表及一些元素的特殊性。
例如主族元素的最高价一般等于最外层电子数，但F和O没有最高价，F一般没有含氧酸。
江西省九江一中高一上学期第一次月考(化学)缺答案.doc
九江一中高一上学期第一次月考化学试卷（B）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是：A B C D4．实验中的下列操作正确的是：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是：A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7．下列说法中，正确的是A．58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LB．11.2L氢气中，一定含有N A个氢分子C．标准状况下，11.2 L NH3的分子数约为3.01×1023个D．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L8．13、某NaOH溶液，Na＋和H2O的个数比为1：此溶液的溶质质量分数是：A、5％B、10％C、11.1%D、9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11、下列溶液与100mL 0.1mol/L K2SO4溶液里K＋物质的量浓度相同的是：A、100mL 0.2 mol/L氯化钾B、L 0.1 mol/L硝酸钾C、100mL 0.1 mol/L硝酸钾D、50mL 0.1 mol/L氢氧化钾12、两种金属的混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物不可能为：A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和FeD、Fe和Cu13、CS2液体能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现用0.228g CS2在448mL在标准状态下O2中完全燃烧，反应后所得混合气体在标准状态下的体积是：A、112 mLB、224 mLC、448 mLD、336 mL14、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
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九江一中2015—2016学年上学期高三第一次月考化学试题满分;100分命题人：高三备课组可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ba-137 Fe-56 Al-27 V-51 Cu-64 一．选择题（每小题3分，共48分）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是：（）A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2、化学与工业紧密相连，下列说法正确的是：（）A.金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属。
B.电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜。
C.增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压。
D. 石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段。
3、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2↑+4H2O,反应温度可高达2700 ℃,若有1 mol N2H4被氧化,则下列判断不正确．．．的是（）A. 生成33.6 L N2(标准状况下)B. 被还原的N原子的物质的量为2 molC. 转移电子的物质的量为4 molD. 还原产物比氧化产物少0.5 mol4、有五种饱和溶液①NaAlO2②Ba(NO3)2③Ca(OH)2 ④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②④ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③④5、下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）A. 用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂6、下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（）A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B．Na2O2粉末空气中露置一段时间C．铝与足量V2O5 发生铝热反应D．将足量铁屑投入CuCl2溶液7、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是（）8、下列除杂所用试剂和操作不合理的是△△（9、将一定体积CO 2气体通入到一定浓度的NaOH 溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是：（ ）A. 逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO 3B. 逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na 2CO 3C. 加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，则可确定CO 2和NaOH 反应的离子方程式：CO 2+2OH -==CO 2－3＋H 2OD. 加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH 溶液过量。
10、 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（ ）A ． 制取玻璃的同时产生CO 2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB ． 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C ． 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D ． 黄铜矿冶炼铜时产生的SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料 11、能正确表示下列过程的离子方程式是（ ） A ．S 和热NaOH 溶液的反应：4S+8NaOH=3Na 2S+Na 2SO 4+4H 2O B ．除去CO 2中的CO ：2CO + O 2 = 2CO 2C ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2 ：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+D ．向漂白粉溶液中通入少量SO 2气体：SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - ＝ CaSO 4 + 2H + + Cl -12、从某含有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A ．试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸B ．试剂c 是氯气，相应的反应为：C ．操作I 、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同D ．直接蒸干W 溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水13、钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。
取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L （标准状况）黄绿色气体。
通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为 ( ) A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：614、在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能够使溴的四氯化碳溶液褪色的有多少种？（不考虑顺反异构）（）A.17B.20C.21D.2315、将一定量的氯气通入50mL 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是( )A．与NaOH反应的氯气一定为0.5 molB．若反应中转移的电子数可能为1/3molC．反应后的溶液中n(Na+)﹕n(Cl-)可能为7﹕6D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11﹕2﹕316、电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池（乙池）和电解的实验装置（甲池）联合，把工业上有毒的废气（含苯蒸汽）通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用。
从C出口为3.5mol气体（标准状况下），甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为15%，下列说法不正确的是（）A．D极电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OB．E处通入H2，C处有O2放出C．甲池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导14mol电子二．填空题（52分）17、（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是；（任写一点）（4）固体E为，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：．（5）计算溶液F中c(Mg2+)= (25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。
18、（12分）(1) OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。
①OF2中氧元素的化合价为。
②将F z通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____。
(2) HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
④已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__。
19、（14分）ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，具有强氧化性，熔点为－59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水。
某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。
（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：____ ClO3-＋____ FeS2＋____ H+ ＝____ ClO2＋____ Fe3+＋____ SO42-＋____ H2O（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是装置。
（3）装置D的作用是。
（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验。
：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用含字母的代数式表示）。
20、（14分）高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：苯酚请回答下列问题：（1）D的分子式为________，反应①属于________反应；（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的电子式是________，E是高分子化台物，其结构简式为_______；（3）B转化为C的化学方程式是______________________；（4）B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_____种，其中核磁共振氢谱中有6组峰的是_________（写出其中一种的结构简式）。
①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色③分子中含一个-CH3月考答案二、填空题17、（每空2分）(l)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O (2)A(3)镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等(4) Mg（OH）2 NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3(5)5.6×10-10mol·L-1 18、（每空2分）(1) ① +2 ②2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2(2) ①B ②C③6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O ④净水、消毒19、（每空2分）（1）15ClO3－＋ FeS2＋ 14H＋＝ 15ClO2＋ Fe3＋＋2SO42－＋7H2O（2）冰水浴（3）检验ClO2是否吸收完全（4）①蒸发浓缩②趁热过滤（5）2ClO2 + 10I- + 8H+= 2Cl-+ 5I2+ 4H2O20、（每空2分）（1） C15H12O2 消去（2）（3）（4）23。