天长中学2015-2016第二学期高一化学期中试卷
2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题
2015—2016学年度第二学期高一年级化学学科期中考试试题命题人：代工厂审核人：李同艳注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间100分钟2.答题前，考生务必将各项信息填涂清楚。
3.选择题答案填在答题卡上，非选择题答案直接写在答题纸规定位置上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共50分）单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有1个选项符合题意）U是核1．近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆，引起中东局势动荡不安。
23592电站的主要燃料，下列关于235U的说法正确的是92A．质子数为235 B．中子数为92C．电子数为143 D．质量数为2352．有关化学用语正确的是A．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42- B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．氯化镁的电子式：3. 研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质 B．同分异构体C．同位素 D．同素异形体4．下列说法，正确的是A．1H、D、T互为同位素 B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体 D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体5．下列物质不含共价键的是A．H2O B．KOHC．NaCl D．NH4Cl6．下列变化中，不需破坏化学键的是A．加热氯化铵 B．干冰气化C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水7. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水8．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化合反应均为放热反应9. 下列物质性质递变正确的是A．原子半径：C、Al、K依次增大B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱D. 非金属性：Cl、P、S依次增强10．对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A．v(A2) =0.4 mol/L•s B．v(B2) =0.8mol/L•sC．v(C) =0.6 mol/L•s D．v(D) =0.1 mol/L•s11．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是A．升高温度可减小反应速率 B．加入合适的催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时，NO2转化率为100% 12．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力13．下列过程吸收热量的是A.汽油燃烧 B．氨气液化C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释14. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HCll4和KCl15. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。
—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题第I卷（选择题共69分）一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）1．下列说法正确的是A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列有关化学用语的表示错误．．的是A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．氮气分子的结构式：N≡N D．过氧化钠的电子式：3．下列晶体熔化时不需要．．．破坏化学键的是A．金刚石B．氟化镁C．冰D．金属钾4.下列离子化合物中含有共价键的是A. NaClB.MgCl2C.Na2OD.NaOH5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．形成化学键B．氢气燃烧C．铝热反应D．电解熔融氯化钠6．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是:A．晶体硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO27．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关．．的是A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱8．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．V(D)=0.40 mol·L－1·s－1B．V (C)=0.50 mol·L－1·s－1C．V(B)=1.2 mol·L－1·min－1 D．V(A)=0.30 mol·L－1·s－19.在一定温度下,密闭容器中可逆反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是A．混合气体的密度不再发生变化B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：210. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c11.下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值12. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H = -566kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ13.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列叙述正确的是A．2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量B．1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)，H＝-285.8 kJ·mol-114.反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-115.短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大。
20152016学年第二学期阶段性质量检测高一化学试题概述
2015-2016学年第二学期期中阶段性质量检测高一化学试题（考试时间：90 分钟；分值：100 分）可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Al ：27第I 卷（选择题，共50分）一.选择题（共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项符合题意） 1．以下叙述错误的是 （ ） A ．氢气与氯气反应后，体系的能量降低 B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量D ．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成2．某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子--- ，关于该原子的说法正确的是（ ）A ．该原子核内中子数是12B ．该原子与 的化学性质有很大差异C ．它和 互为同位素D ．它和 互为同位素 3．下列说法中错误的是 （ ）A ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10列的元素都是金属元素 B ．稀有气体原子的最外层电子数都是8个C ．任何元素原子的核外电子层数都等于该元素所在周期数D ．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数4．下列关于反应速率的说法中，错误的是 ( )A ．反应速率可衡量化学反应的快慢B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C ．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D ．增大反应物浓度、升高反应温度都能增大反应速率5. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( )A ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 6．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A ．NaCl MgCl 2 Na 2OB ．H 2O Na 2O CO 2C ．CaCl 2 NaOH H 2SO 4D ．NH 4Cl H 2O CO 2Mg 2812Mg 2412i S 2814Mg 24127．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是8．下列有关化学键的说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．非金属元素的原子不能形成离子化合物9．下列说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化B．已知C＋CO2CO是吸热反应，当温度升高时，CO浓度减小C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D．通过化学变化可以实现1H与2H间的相互转化10．下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑥B．②③④⑤C．①②⑥D．①③⑤11．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；②H2S能被Cl2氧化成硫单质；③HCl酸性比H2S强；④HCl比H2S稳定；⑤常温下氯气是气态而硫是固态；⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。
2015-2016学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷
2015-2016学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷注意：本试卷共5页，25 题，满分100分，时间100分钟 相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Zn:65 Ag:108一．选择题(共20小题，50分，1-10题每题2分，11-20每题3分)1. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关叙述正确的是（ ）A ．13C 与15N 具有相同的中子数 B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同2.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。
人们在测定物质放射性时通常用22688Ra 作为标准。
下列有关22688Ra 的说法不正确的是（ ）A ．22688Ra 的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量B ．Ra 元素位于周期表中第六周期第ⅡA 族C ．22688Ra 元素的金属性比Mg 的强D ．Ra 的最高价氧化物对应的水化物是强碱3.元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关五种元素的叙述中正确的是 （ ） A ．D 在过量的B 中燃烧的主要产物为DB3B ．C 的氢化物的水溶液酸性比E 的氢化物的酸性强 C ．D 与B 形成的阴离子可能有DB 32﹣、D 2B 42﹣D ．E -的半径大于D 2-的半径4.下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是 （ ） A ．HCl 易溶于水 B ．液态的HCl 不导电 C ．HCl 不易分解 D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性5.下列化学用语正确的是( )A ．H 2S 的电子式：+-+H S H 2..:]..[: B ．Mg 2＋的结构示意图：C ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ······]2－ D ．N 2的电子式： 6.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( ) A ．N 2 B ．Na 2O 2 C ．NaCl D ．H 2O 2 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A ．H 2O B ．CH 4 C ．BF 3D ．PCl 38.下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A ．酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4 B ．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是( )。
2015-2016学年高一期中化学试卷
2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。
2015年高一第二学期期中化学试题(含参考答案)
高一第二学期期中化学试卷一、 单项选择题（12题，每题3分，共36分） 1、下列非金属性最强的元素是（ ） A 、Cl B 、O Ｃ、Ｎ D 、H 2、对于VIIA 族元素，下列说法不正确的是A ．可形成－l 价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下原子半径逐渐增大D ．从上到下非金属性逐渐减弱3、将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO 3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为 A ．Ag + + e — ===Ag B ．Cu — 2e — === Cu 2+ C ．Cu 2+ + 2e — === Cu D ．2H + + 2e — === H 2↑ 4、关于C 136的说法正确的是A ．质量数为6B ．质子数为6C ．电子数为13D ．中子数为6 5、以下属于吸热反应的是（ ）A 、酸碱中和反应B 、铁生锈C 、钠与水的反应D 、碳与二氧化碳的反应 6、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是 A.铜片、石墨棒，稀硫酸 B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C.锌片、铜片，稀盐酸 D.铁片、银片，FeCl 3溶液 7、下列判断正确的是A ．核电荷数：Al < NaB ．金属性：Na > AlC ．原子序数：Na > ClD ．原子半径：Cl ＜Na 8、实验室需要快速制取氢气，最好用下列哪一组A.纯锌与稀硫酸B.粗锌(含少量铜等其他金属)与稀硫酸C.纯锌与稀硝酸D.铁粉与浓硫酸9、可逆反应A （g ）+3 B （g) == 2 C （g ）+ D （g ） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A 、V(A)==0.15mol/(L ·min )B 、V(B)==0.6 mol/(L ·min )C 、V(C)==0.4 mol/(L ·min)D 、V(D)==0.3 mol/(L ·min) 10、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A ．CO 2B ．NaClC ．HCl D. K 2SO 4 11、氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。
2015-2016高一化学必修二期中试卷及答案
2015-2016人教高一化学必修二期中试卷(考试时间：90分钟,满分100分)班级姓名第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Na－23 Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数2、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI HCl H2S PH3B．PH3H2S HCl HBrC．HF HCl H2S SiH4D．NH3PH3H2S HCl4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D. 加入5 mL H2O8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a9、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10、下列电子式书写错误的（）11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO212、下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、下列说法不正确的是（）。
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**二中2015—2016学年度下学期期中考试
高一化学
本试卷共8 页，24小题，满分为100分。
考试用时90分钟。
第一部分选择题（50分）
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65
一、单项选择题（包括20小题，每题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常
规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
下列说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量2、下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
3、下列反应不可用于设计原电池的是
A．2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O B．Ba2++SO42-= BaSO4↓
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
4、下列说法正确的是
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH
B．金属活动性：Na>Fe>Cu
C．与酸反应时Al能失3e-，Mg失2e-，所以Al的金属性强于Mg
D．Ba不易与水反应放出H2
5、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是
第8页共8页。
15—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
第I 卷（单选题每小题3分共45分）1． 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）2． 从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )。
A ．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B ．变化过程中有化学键的断裂和形成C ．变化时释放出能量D ．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3．某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与11H 原子组成H m X 分子．在a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A ．mol m N A m A )(a+-+ B. mol N A A )(a- C.mol N A mA )(a-+ D. mol m N A A)(a+- 4． 当A 、B 两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于B 放出的能量；当C 、D 两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。
A 、B 、C 、D 之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A ．D 2AB ．C 2B C ．C 2AD ．D 2B5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 3XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）A．H2X B．HX C．XH3D．XH46. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A．5% B．10% C．15% D．20% 7. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e- =Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电8. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H＝QkJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
2015-2016高一下学期期中考试化学试题
2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：Na O Na C．CO2的比例模型：D．F一的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．金刚石、C60互为同分异构体4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．CO2 C．CaCl2D．O25．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用6．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO27. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 镁和水反应时，适当进行加热D. 食品放在冰箱中贮藏8. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是A. SO2B. NOC. NO2D. Cl29. 通过一步反应不能直接完成的是①N2→ NO2②NO2→ NO③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①10. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A. 铝热反应B. 氧化钙和水反应C. C ＋H 2O ――→高温CO ＋H 2 D. 一氧化碳气体的燃烧11. 在密闭容器中进行的反应：N 2+3H 22NH 3，下列说法正确的是A ．加入催化剂能加快反应速率B ．增大压强能减慢反应速率C ．达到平衡时，反应速率：v (正) = v (逆) = 0D ．达到平衡时，N 2和H 2能100%转化为NH 312. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂△4CO 2＋N 2。
高一化学期中试卷(附带详细答案)
高一化学期中考试试卷时间：90分钟满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1．我国最新报道的高温超导体中，铊(T l)是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色的金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物D．与稀HNO3作用，生成硝酸盐2．下列叙述中错误的是（）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫3．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④4．为指示煤气管道的泄漏，城市管道煤气中曾充入极少量的（）A ．SO 2B ．H 2SC ．COD ．Cl 25．L 层上电子数是M 层上电子数8倍的A 元素，K 层上电子数是L 层上电子数三分之一的 B 元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：①62 ②30 ③78 ④70 （ ）A ．①和②B ．③和④C ．②和④D ．①和③6．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 、B 的阳离子与C 、D 的阴离子具有相同的电子层结构， A m+、B n+中m<n ，C x －、D y －中，x>y 。
则四种元素离子半径大小关系是（ ）A ．A m+>B n+>C x －>D y －B ．D y －>C x －>B n+>A m+C ．C x －>D y －>A m+>B n+D ．C x －>D y －>B n+>A m+7．把气体①H 2S 、②Cl 2、③CO 2、④SO 2、⑤HCl 分别通入水中，使五种溶液均达到饱和。
安徽省天长中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题缺答案
高一年级期中试卷化 学一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1．在元素周期表中，第三、四、五、六周期所含元素的数目分别是（ ） A ．8、8、18、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、18 2．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨3．下列表达方式错误．．的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O4．X 元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 35．下列各组元素性质递变情况错误．．的是（ ） A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大 C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次增强 6．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料8．下列说法中错误的是（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．离子化合物中可能含有共价键9. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．铝片与稀盐酸的反应B ．甲烷在氧气中的燃烧反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的炭与CO2的反应10．已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量11.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－＝Cu12．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
高一化学下学期期中试题6
2015—2016学年度第二学期期中测试高一化学试卷考试时间：90分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共计69分，每小题只有一个正确选项）1．提出元素周期律并根据周期律编制元素周期表的科学家是：（）A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗2．下列原子中半径最大的是：（）A．Na B．Cl C．Al D．F3．第2周期ⅥA族是什么元素：（）A．S B．F C．O D．Na4．下列关于化学用语的表示正确的是：（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子：O5．下列含有共价键的离子化合物是：（）A．NaOH B．H2S C．N2 D．MgCl26．下列有关化学键的叙述，正确是的：（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．不含金属元素的化合物一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．下列各组物质中，互为同位素的是：（）A．氕和氘 B．水(H2O)和重水(D2O)C．氧气和臭氧 D．正丁烷和异丁烷△8．用14C 标记的一种C 60羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。
以下有关14C 的叙述正确的是： （ ） A ．与12C 是完全相同的原子 B ．与15N 含的中子数相同 C ．与12C 60互为同素异形体D ．与12C 、13C 互为同系物9．C 60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为： （ ）A ．同位素B ．同素异形体C ．同分异构体D ．同一物质10．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是： （ ） A ．将湿衣服放在太阳下晒干 B ．向较多粉尘的地面洒水后再清洁 C ．铁制栏杆喷涂油漆D ．将食盐密封好，防止吸潮结块11．可逆反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g),达到平衡后，有关化学反应速率的说法正确的是 ： （ ） A ．V 正＝0 B ．V 逆＝0 C ．V 正＝V 逆≠0 D ．V 正＝V 逆＝0 12．对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，在其他条件不变的情况下，下列说法错误的是：（ ）A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率13．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是： （ ） A ．反应物的性质 B ．浓度 C ．催化剂 D ．温度14．下列反应属于吸热反应的是： （ ） A ．CaO+H 2O=Ca （OH ）2 B ．2Na+O 2 Na 2O 2 C ．Fe 2O 3+2Al2Fe+Al 2O 3D ．右图所示的反应：15．下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是： （ ）A．碳酸钙受热分解B．灼热的木炭与二氧化碳反应C．铝粉与盐酸的反应D．硝酸铵溶于水16．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是：（）A．锌片作负极，质量逐渐减少B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能17．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是：（）A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性18．原子结构为的元素，位于元素周期表的：（）A．第6周期第IV族 B．第4周期第VI族C．第6周期第A族 D．第4周期第VIA族19．下列电子式书写正确的是：（）20．下列化学用语表述正确的是：（）A．甲烷的球棍模型： B．氯化氢的电子式：C．Cl2的结构式：Cl=Cl D．硫离子的结构示意图：21．下列物质互为同分异构体的是：（）A．氧气和臭氧 B．正丁烷和异丁烷C．CO和CO2 D．1H和2H22．对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2＋O2 2SO3，在其他条件不变的情况下，下列说法错误的是：（）A．所使用的催化剂参加反应B．任何催化剂都可以催化此反应C．降低反应温度，化学反应速率减慢D．增大O2浓度，化学反应速率增大23在N2+3H2 ⇌ 2NH3 中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是：（）A．0.3 mol•L﹣1•s﹣1 B．0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D．0.8 mol•L﹣1•s﹣1第II卷（非选择题）24．（1分X 6 = 6分。
2016年高一化学下学期期中考试练习题整理.doc
2016年高一化学下学期期中考试练习题整理高一大家学习了很多化学知识，在课下要及时的进行巩固复习，这样才能掌握住学习过的化学知识，马上就要期中考试了，下面为大家带来2016年高一化学下学期期中考试练习题整理，希望对大家学好化学知识有帮助。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40一.选择题(每小题3分。
共48分)1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2.21世纪人类正由化石能源时代逐步向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是A.电力B.核能C.太阳能D.氢能3.不同元素的原子A.质子数一定不等B.中子数一定不等C.质量数一定不等D.核外电子数一定相等4.下列各组微粒中互为同位素是A. 与B.T2O与H2OC. 与D.O2与O35.某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是A.硫B.碳C.氧D.铝6.下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有共价键D.共价化合物中一定不含有离子键7.3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是A.131 53I是碘的一种同素异形体B.131 53I是一种新发现的元素C.131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D.131 53I核内的中子数与核外电子数之差为258.下列电子式或结构式错误的是A.OH- : [ O H]-B.NH4Cl :l4: CD.H2O: O H9.下列物质中，属于同位素的是( )A、O2 、O3B、H2 、D2C、23592U 、23892UD、H2O 、D2O10.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A.炼钢B.炼铁C.合成纤维D.食物腐败11.下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B.稳定性：HFH2OH2SC.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.熔沸点：HIHBrHClHF*ks*5*u12.氨分解反应(2NH3 ===N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为A.0.32 mol/(Ls)B.0.16 mol/(Ls)C.1.6 mol/(Ls)D.0.8 mol/(Ls)13.同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B 元素在周期表中的族序数可能为A.ⅡA、ⅦAB.IA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.IA、V A14.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。
2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题
2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题D19. 下列热化学方程式书写正确（ ）A. 2H 2(g) +O 2(g)==2H 2O(l) △H ＝-571.6 kJB.2SO 2 +O 22SO 3 △H ＝-196.6 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g) ==H 2O(l) △H ＝-285.8 kJ/molD.C(s) +O 2(g) ==CO 2(g) △H ＝+393.5 kJ/mol20．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH --2e=ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e==2Ag+2OH -。
据此判断氧化银是（ ）A.负极，并被氧化B. 正极，并被氧化C.负极，并被还原D. 正极，并被还原21. 在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20s 内从1.0mol/L 变为0.2mol/L ，则在这20s 内以A 浓度的变化表示的平均反应速率为（ ）A ．0.08 mol/（L•s）B ．0.04 mol/LC ．0.04 mol/（L•s）D ．0.08 mol/L22. 下列说法错误的是（ ）A.加入催化剂一定能加快反应速率B. 温度越高反应速率也越大C.固体颗粒大小也会影响反应速率D. 反应速率主要由反应物性质决定23．1mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H =+393.5 kJ/molB ．C （s ）+21O 2（g ）=CO （g ） △H =-393.5 kJ/mol C ．C+O 2=CO 2 △H =-393.5 kJ/molD ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H =-393.5 kJ/mol24．下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.原电池负极发生的电极反应是还原反应B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成25．在电解池中，阴极上发生的反应是（ ）A.还原反应B.氧化反应C. 失去电子被氧化D. 得到电子被氧化第II 卷 （非选择题 共50分)二、填空题（本题包括4小题，共50分）26. （8分）（1）、 已知4g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。
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高一年级期中试卷
化 学
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1．在元素周期表中，第三、四、五、六周期所含元素的数目分别是（ ） A ．8、8、18、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、18 2．下列各组中属于同位素关系的是( )
A ．K 4019与Ca 40
20
B ．T 2O 与H 2O
C ．K 4019与K 39
19
D ．金刚石与石墨
3．下列表达方式错误．．
的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O
4．X 元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX
B ．H 2X
C ．XH 4
D ． XH 3
5．下列各组元素性质递变情况错误．．
的是（ ） A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大 C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次增强 6．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A ．元素原子半径大小呈周期性变化
B ．元素相对原子质量依次递增
C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )
A ．制催化剂的材料
B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C ．制农药的材料
D ．半导体材料
8．下列说法中错误的是（ ）
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．在共价化合物中一定含有共价键
C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D ．离子化合物中可能含有共价键
9. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A ．铝片与稀盐酸的反应
B ．甲烷在氧气中的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的炭与CO2的反应
10．已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（）
A．A的能量一定高于C的能量
B．B的能量一定高于D的能量
C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
11.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．负极发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－＝Cu
12．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 13．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是( )
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③C．只有③ D．全部
14．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )
A．0.1 mol/(L·min)B．0.2 mol/(L·min)
C．0.3 mol/(L·min)D．0.6 mol/(L·min)
15．已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是( )。
A．正极，并被还原B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化D．负极，并被氧化
16．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
17．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
18．化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
二、填空题（共38分）
19．（14分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号
．．
．．．．或化学式．回答下列问题：
(1)元素化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，最高价氧化物的水化物呈两性的
是，它们之间反应的离子方程式为。
(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的。
(4)用电子式表示B、H组成的化合物的形成过程。
20．（12分）A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和。
（1）A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 。
（填相应的元素符号） （2）B 、D 的原子半径大小关系为 （用元素符号回答），D 的最高价氧化物的水化物化学式为 。
（3）AB 2是 （“离子”或“共价”）化合物，其电子式为 。
21．（12分）（1）现有如下两个反应：
(A )NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O (B )2FeCl 3＋Fe ＝3FeCl 2
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。
②如果不能，说明其原因__________________________________________________。
(2) 如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：
锌为 极，该电极上发生 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，该原电池的总反应离子方程式为 。
三、计算题（8分，要求写出计算过程）
22．在一个容积为500 mL 的密闭容器中，充入5 mol H 2和2 mol CO 。
在一定条件下，发生如下反应2H 2(g)＋
CO(g) CH 3OH(g)，经过5 min 后达到平衡状态，若此时测得
CH 3OH 蒸气的浓度为2 mol/L ，求：
(1) 以H 2的浓度变化表示该反应的速率； (2) 达平衡时CO 的转化率。
催化剂。