20181昌平区高一化学期末试卷及答案
2018-2019学年北京市昌平区高三(上)期末化学试卷
C．简单离子半径：Y＞Z D．Z、X、Y 对应的最高正价依次升高 9．（3 分）格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间 产物结构表示如下：
下列有关该中间产物的说法不正确的是（ ） A．分子中可以发生水解反应的官能团有两种 B．碱性条件下水解的产物之一，含有官能团﹣NH2 C．碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应 D．水解产物的单个分子中，苯环上都有 3 种不同化学环境的氢原子 10．（3 分）向 2L 的恒容密闭容器中通入气体 X 和 Y，发生反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g） △H，所得实验数据如下表：
二、解答题（共 6 小题，满分 58 分）
15．（6 分）25
℃时，将 0.10mol•L﹣1 的 NaOH 溶液逐滴滴入 20mL
0.10mol•L﹣1
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CH3COOH 溶液中，pH 随滴入 NaOH 溶液体积的变化如下图所示。
（1）点①存在的电离平衡是 。 （2）点②两溶液发生反应的离子方程式是 。 （3）点③溶液的 pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），此时 c（Na+） c （CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 16．（6 分）天然气是一种清洁能源，用途广泛。 （1）工业上可用焦炉煤气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）制备天然气。 已知：CO（g）+3H2（g）＝CH4（g）+H2O（g）△H1＝﹣206kJ/mol CO（g）+H2O（g）＝H2（g）+CO2（g）△H2＝﹣41kJ/mol ①CO2 转化为 CH4 的热化学方程式是： 。 ②有利于提高混合气中 CH4 含量的措施是： 。 a．使用催化剂 b．升高温度 c．及时导出水蒸气 （2）甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。 ①电极 b 是 极（填“正”或“负”）。 ②a 极的电极反应式是 。
2018北京昌平区高一(上)期末.
2016北京市海淀区高三（上）期末化学一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O 8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C D方案目利用乙醇的消去反应验证石蜡油分解的产物是检验乙烯、乙炔混合比较乙醇中羟基氢原子和水分子的制取乙烯乙烯气中的乙烯中氢原子的活泼性A．A B．B C．C D．D12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.44 0.6 0.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4二、解答题（共5小题，满分58分）15．解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：（R为烃基）（R为烃基）（R、R′、R″为烃基或氢原子）（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰．A的结构简式是．（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式是．（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是．（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是．（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式．a．羧基与苯环直接相连b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．16．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为．（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．②负极的电极反应式为．（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣，反应的离子方程式是．②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是．17．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：．（2）已知：0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）．a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）b.0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．18．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）．a．海洋中存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+ H++ +（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg 处理24h 处理48h氨氮含量/mg 氨氮含量/mg20 1008 838 78825 1008 757 46830 1008 798 60040 1008 977 910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是mg•L﹣1•h﹣1．（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为．资料：i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O⇌[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；ii．[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色．进行实验：实验I实验Ⅱ分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是．（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]﹣有关，支持此结论的实验现象是．（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O⇌[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是．[结论二]结论一中反应的△H（填“＞0”或“＜0”）．（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）．化学试题答案一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定；B．人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；D．紫外线能使蛋白质变性．【解答】解：A．柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．故选D．2．【考点】有机物的鉴别；有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，而CH3OCH3只有一种氢；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，与甲苯不反应；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成．【解答】解：A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有2个吸收峰，而CH3OCH3只有一种氢，核磁共振氢谱由1个吸收峰，可以进行鉴别，故A错误；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，溴水颜色褪去，溴水与甲苯不反应，但溶液分层，可以区别，故B正确；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，故C正确；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成，两种二肽的水解产物可能相同，故D正确，故选：A．3．【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A正确；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，碳酸钠pH大，故B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D正确；故选：B．4．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．5．【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯；C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛．【解答】解：A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的，不属于天然高分子材料，故A错误；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯，与反﹣2﹣丁烯分子式不同，故B错误；C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二醇酯，故C正确；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，故D错误．故选C．6．【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7）；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离．【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下的pH=2的盐酸溶液中c（OH﹣）=10﹣12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，故B正确；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误．故选D．7．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；C．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子；D．二者的物质的量为1：1，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀．【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A正确；B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确；D．物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选D．8．【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成．【解答】解：A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故B正确；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键，都可发生加成反应，故C正确；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故D错误，故选：D．9．【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；C．阳极铝失去电子生成氧化铝和氢离子；D．一水合氨与酸反应生成铵盐和水．【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O，故A正确；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．获得耐蚀铝材的电极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+，故C错误；D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故D正确；故选：C．10．【考点】反应热和焓变．【分析】A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量．【解答】解：A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故A错误；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×=﹣240k J•mol﹣1，故B错误；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣220kJ•mol﹣1）﹣（﹣240kJ•mol ﹣1）=+130 kJ•mol﹣1，故C正确；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；故选C．11．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色；D．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同．【解答】解：A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A错误；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；D．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确．故选D．12．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，据此判断；B、根据Qc与K的大小判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，据此判断；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，据此判断；【解答】解：A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A错误；B、该时刻Qc==1.86＜400，所以反向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，CH3OH的转化率相等，故C错误；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选B．13．【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．【解答】解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故A正确；B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择NaOH 标准液，故C错误；D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，故D正确．故选C．14．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极；B、原电池中阳离子向正极移动；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣；D、阳极性氧化反应．【解答】解：A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，故A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，故B错误；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C正确；D、阳极性氧化反应，电极反应式为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4，故D正确；故选B．二、解答题（共5小题，满分58分）15．【考点】有机物的推断．【分析】A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，A为（CH3）2CHCH2OH，根据布洛芬的结构简结合有关物质的分子式及反应条件进行逆推可知，A与氯化氢发生取代反应生成B为（CH3）2CHCH2Cl，B与苯发生题中信息中的取代反应生成C为，C发生题中信息中的反应生成D为，D与E的相对分子质量相差18，D发生消去反应生成E为，E与氢气加成生成F为，F发生酯的水解再酸化得布洛芬，C与乙酸酐发生取代反应生成G为，G发生题中信息中的反应生成H为，H发生氧化反应得布洛芬，据此答题；【解答】解：A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，A为（CH3）2CHCH2OH，根据布洛芬的结构简结合有关物质的分子式及反应条件进行逆推可知，A与氯化氢发生取代反应生成B为（CH3）2CHCH2Cl，B与苯发生题中信息中的取代反应生成C为，C发生题中信息中的反应生成D为，D与E的相对分子质量相差18，D发生消去反应生成E为，E与氢气加成生成F为，F发生酯的水解再酸化得布洛芬，C与乙酸酐发生取代反应生成G为，G发生题中信息中的反应生成H为，（1）根据上面的分析可知，A为（CH3）2CHCH2OH，故答案为：（CH3）2CHCH2OH；（2）根据上面的分析可知，A与试剂a反应生成B的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（3）由B生成C的化学方程式是，故答案为：；（4）根据上面的分析可知，由D生成E的化学反应方程式是，故答案为：；（5）根据上面的分析可知，G为，H为，H的含氧官能团的名称是醛基，故答案为：；醛基；（6）根据条件a．羧基与苯环直接相连，b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，则符合条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为，故答案为：（其中两种）．16．【考点】二氧化硫的化学性质；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol﹣1；依据盖斯定律计算反应热；（3）①原电池中阳离子移向正极，依据二氧化硫、氧气发生反应判断电极，判断质子移动方向；②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应；（4）①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；②二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钙溶液反应，可以用氢氧化钙吸收二氧化硫．【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol﹣1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1；故答案为：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1（3）①二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B；故答案为：从A到B；②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；（4）①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2；②二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钙溶液反应，可以用氢氧化钙吸收二氧化硫；故答案为：Ca（OH）2．17．【考点】离子浓度大小的比较；氧化还原反应的计算；中和滴定．【分析】（1）根据EDTA结合Ca2+后对溶解平衡CaC2O4（s）⇌Ca2+（aq）+C2O42﹣（aq）的影响分析；（2）0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于其水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）；氢离子来自水的电离和HC2O4﹣电离，则c（H+）＞c（C2O42﹣），据此结合物料守恒分析．【解答】解：（1）CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡：CaC2O4（s）⇌Ca2+（aq）+C2O42﹣（aq），加入的EDTA试结合Ca2+，导致Ca2+浓度减小，该溶解平衡正向移动，结石溶解，故答案为：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）⇌Ca2+（aq）+C2O42﹣（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解；（2）a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中，根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），故a正确；b.0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于其水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），则离子浓度大小为：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故b正确；c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（K+）=3c（HC2O4﹣）+3c（C2O42﹣）+3c（H2C2O4），故c错误；d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性，当钾离子与钠离子浓度相等时，反应生成草酸钠和草酸钾，溶液呈碱性，若为中性，则氢氧化钠应该少量，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；故答案为：abd．18．【考点】含氮物质的综合应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物；（2）a．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；。
北京市昌平区2018-2019学年高一上学期期末教学统一检测化学试卷 Word版含解析
昌平区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 I 1271.下列变化过程不涉及．．．化学反应的是燃放鞭炮A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.食醋除水垢发生的反应为：2CH3COOH+CaCO3=(CH3CO0)2Ca+2H2O,发生了化学变化，故A不能选；B.活字印刷的方法是先制成单字的阳文反文字模，然后按照稿件把单字挑选出来，排列在字盘内，涂墨印刷，印完后再将字模拆出，留待下次排印时再次使用，该过程没有新物质生成，不涉及化学反应,故B没有涉及化学变化，符合题意；C.燃放鞭炮和烟火发生了化学变化，不符合题意；故C不选；D.司母戊鼎表面出现铜绿是有新物质生成，属于化学变化，不符合题意D；答案：B。
2.下列气体是红棕色的是A. H2B. Cl2C. CO2D. NO2【答案】D【解析】【详解】A. H2为无色气体，不符合题意；B. Cl2为黄绿色气体，不符合题意；C. CO2为无色气体，不符合题意；D. NO2为红棕色气体，符合题意，答案：D。
【点睛】：考查常见气体的物理性质。
有颜色的气体为: Cl2为黄绿色气体；NO2为红棕色气体。
3.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等,称量时用到天平、钥匙(量取时用到量筒),溶解时用到烧杯、玻璃棒,定容需要容量瓶、胶头滴管。
故上述仪器中一定要用到的是C容量瓶。
答案：C。
【点睛】根据结构判断各选项中仪器,再根据配制溶液的步骤所用仪器进行判断,配制一定物质的量浓度的溶液时需要确定所配溶液的体积,故容器为定量仪器。
4.下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是A. FeCl3B. FeCl2C. KClD. Na2SO4【答案】A【解析】【详解】因为三价铁离子中滴入KSCN溶液会显示血红色。
2017-2018学年北京市昌平区高一(上)期末化学试卷(解析版)
2017-2018学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷（解析版)一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1. 环保意识是重要的公民意识下列气体不属于空气质量日报监测指标的是A. B. CO C. D.【答案】C【解析】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等。
A.属于空气污染物，故A正确；B.CO属于空气污染物，故B正确；C.是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D.属于空气污染物，故D正确。
故选：C。
空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染、空气污染的防治等，题目难度不大．2. 下列气体是黄绿色的是A. B. C. D. NO【答案】B【解析】解：、和一氧化氮都为无色气体，为黄绿色的气体。
故选：B。
中学阶段，在通常状况下呈黄绿色的气体为氯气，以此解答该题。
本题考查氯气的物理性质，为考试高频考点，注意常见气体的颜色、状态等物理性质，把握氯气的物理性质和化学性质，学习中注意积累。
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 氢氧化铁胶体B. 乙醇溶液C. 氯化钠溶液D. 蔗糖溶液【答案】A【解析】解：乙醇溶液、氯化钠溶液、蔗糖溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：，属于胶体，有丁达尔效应。
故选：A。
依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．4. 下列物质难溶于水的是A. B. C. D.【答案】D【解析】解：、、均溶于水，但难溶于水，故选：D。
一般来说，重金属的碳酸盐不溶于水，活泼金属的硫酸盐、铵盐、硝酸盐均溶于水，以此来解答。
北京北大青鸟昌平校区2018-2019学年高一化学期末试卷含解析
北京北大青鸟昌平校区2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NAB. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2N AC. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6N AD. 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4N A参考答案：B【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。
【详解】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故A错误；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2N A，故B正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0．6N A，故C错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。
2. 下列关于苯的说法中正确的是()A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应参考答案：B3. 相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:2参考答案：A由2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知，2mol Al分别与足量酸、碱反应都生成3mol H2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1:1；故选A。
2018高一化学期末试卷及答案
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下面由店铺为大家提供关于2018高一化学期末试卷及答案，希望对大家有帮助!2018高一化学期末试卷选择题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：一、选择题(48分，每小题3分，每小题只有一个最符合题意的选项)1.保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确的是( )A.空气质量日报的主要目的是树立人们的环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D.氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是( )A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉3.下列叙述中正确的是( )A.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B.因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸C.SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D.工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英4.下列除杂的操作方法正确的是( )①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥②食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干③N2中有少量的O2：通过灼热的铜网④CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气A.①②④B.①②③C.①③D.①②③④5.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB.将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NAC.1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NAD.在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA6.下列离子反应方程式正确的是( )A.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-B.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+C.用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 == Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2↑D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-== H2O+ BaSO4↓7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、NO3-、AlO2-B.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、8.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A.①氨气发生装置B.②氨气吸收装置C.③氨气发生装置D.④氨气收集、检验装置9.下列叙述正确的是( )A.浓氨水可检验氯气管道漏气B.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C.利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na¬2CO3溶液D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+10.将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A.②③⑤B.②④C.①②④⑤D.②③11.右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
2018-2019学年北京市昌平区高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列变化过程不涉及化学反应的是（）A. 食醋除水垢B. 转轮排字C. 燃放鞭炮D. 司母戊鼎表面出现铜绿【答案】B【解析】解：A．醋酸除水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成溶于水的盐，涉及化学反应，故A错误；B．转轮排字没有新物质生成，不涉及化学反应，故B正确；C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成，涉及化学反应，故C错误；D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成，涉及化学反应，故D错误。
故选：B。
A．食醋除水垢是醋酸酸性强于碳酸，和碳酸钙反应；B．转轮排字没有新物质生成；C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成；D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.下列气体是红棕色的是（）A. H2B. Cl2C. CO2D. NO2【答案】D【解析】解：A．氢气为无色，故A不选；B．氯气为浅黄绿色，故B不选；C．二氧化碳为无色，故C不选；D．二氧化氮为红棕色气体，故D选；故选：D。
依据常见气体的物理性质，气体的颜色判断解答。
本题考查了物质的性质，侧重考查物质的物理性质，熟悉相关气体的颜色是解题关键，题目难度不大，3.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】解：配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，需要使用托盘天平称量、用药匙取用氯化钠，然后将称量的氯化钠放在烧杯中加水溶解，同时使用玻璃棒搅拌，再将溶解后的氯化钠溶液转移到容量瓶中，下一步进行定容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以所以的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
故选：C。
用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，可以根据配制步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器。
2018.1北京市昌平区高一化学期末试卷及答案
北京市昌平区2017－2018学年第一学期高一年级期末质量监控化学试卷（100分90分钟）2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分选择题（共42分）1．环保意识是重要的公民意识。
下列气体不属于．．．空气质量日报监测指标的是A．SO2B．CO C．N2D．NO22．下列气体是黄绿色的是A．CO2B．Cl2C．NH3D．NO3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液4．下列物质难溶于水的是A．MgSO4B．NH4Cl C．AgNO3D．BaCO35．下列物质在水中不能发生电离的是A．铜B．碳酸钠固体C．氯化氢气体D．氢氧化钾固体6．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A．酸B．碱C．酸性氧化物D．碱性氧化物7．下列反应中，不能体现酸的通性的反应是A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C．CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2OD．C + 2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O8．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NH4Cl + Ca(OH )2△CaCl2 +2NH3↑+ 2H2OC．3Mg＋N2Mg3N2D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 29．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A ．Cl -→Cl 2B ．FeCl 2 → FeCl 3C ．CuO →CuD ．CO 2→ Na 2CO 310．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．K ＋、H ＋、24SO -、OH－B ．Na ＋、H ＋、23CO -、Cl －C ．Na ＋、Ca 2+、3NO -、23CO -D ．Na ＋、K ＋、Cl －、24SO -11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H ++OH －=H 2OB ．铜与浓硫酸： Cu + 2H +Cu 2+ + H 2↑C ．银片插入硝酸铜溶液中：Cu 2++2Ag = Cu+2Ag +D ．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O12．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A ．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl 、Na +、Cl -、H 2OB ．若取50毫升溶液，其中的c (Cl -)=0.05 mol/LC ．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO 3 100 mL 溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD ．该溶液与1.0 mol/L Na 2SO 4溶液的c (Na +)相等 13． 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是 A ．氨可用作制冷剂 B ．二氧化硫可用于杀菌消毒 C ． Fe 3O 4可用于做红色涂料 D ．碳酸氢钠可用作面粉发酵 14．下列叙述不正确的是 15．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2的是①石灰水 ②酸性KMnO 4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液 A ．③④⑤ B ．①②③ C ．①⑤ D ．②③④16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
北京市昌平区2018届1月高三年级第一学期期末练习(化学)试卷(含答案)
（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将 MnOOH、MnO2 还原为 MnO，起还原作用的物质是 。
（3）“净化”是在浸出液中先加入 H2O2，再加入碱调节溶液 pH 到 4.5 左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的
目的是
。
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀的 pH
ⅱ.当②溶液的 pH=7 时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是
a.
c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)
b.
c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)
。 。
pH
14
12
10
8
6
②
4
2
①
0
10 20 30 40
V(NaOH)/mL
c.
c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)
氯气与 0.5 mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在 40
℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图 1 和图 2 所示。
图 1 氯气浓度和消毒时间对 三氯甲烷产生量的影响
图 2 二氧化氯浓度和消毒时间对 三氯甲烷产生量的影响
12.3
42.3
②
543
Cu/ZnO 纳米片
10.9
72.7
③
553
Cu/ZnO 纳米棒
15.3
39.1
④
553
Cu/ZnO 纳米片
12.0
71.6
北京市昌平区名校2018-2019学年高一化学期末考试试题
北京市昌平区名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是 ( )A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D．只需要滴加硫氰化钾溶液2．下列说法正确的是A．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸D．次氯酸有强氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是4．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/LC．(5b－) mol/L D．(10b－5a) mol/L5．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是A．Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B．“84消毒液”的有效成分是NaClOC．SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D．还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂6．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是A．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4B．不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热D．用剩的药品为避免浪费应放回原瓶7．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液8．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④9．偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量是60gB.1mol C2H8N2的质量是60g/molC.6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子D.N A个偏二甲肼分子的质量是60g10．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl211．下列说法正确的是A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料12．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2N AC．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为N AD．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1N A13．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：。
北京市昌平临川育人学校高一化学下学期期末考试试题
北京临川学校2017-2018学年度高一下学期期末考试试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。
下列叙述正确的是( )A．10B20为硼元素的一种原子 B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多 D．10B20的原子核外电子排布为2．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是( )A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤3．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( ) A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应4．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 ( )5．如下性质的递变中，不正确的是 ( )A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱6．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B 原子的质量数。
B原子核内的质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是( )A ．三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>AB ．A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C ．B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D ．C 元素是非金属性最强的元素7．下列说法中不正确的是( )①任何化学反应都伴有能量变化 ②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 ③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体 ④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 ⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量 ⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO 2气体，硫粉放出的热量多A ．①③⑤B ．①②③④⑤⑥C ．②⑥D ．②③④⑥ 8．在反应m A ＋n Bp C 中，m 、n 、p 为各物质的化学计量数。
2018-2019学年北京昌平区实验中学高一化学期末试题含解析
2018-2019学年北京昌平区实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 100mL 6mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①碳酸钠②水③硫酸钠溶液④烧碱溶液A．① B．② C．①④ D．②③参考答案：D略2. 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的A. 原子序数B. 电子数C. 中子数D. 质量数参考答案：D试题分析：294指的该原子的质量数。
3. 检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）参考答案：D【详解】A.Fe3+遇KSCN溶液，发生络合反应，产生的Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质，A错误；B.SO2使品红溶液褪色，是由于与品红结合形成了无色物质，该物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又恢复了原来的红色，B错误；C.Na元素的焰色反应为黄色，不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；D.检验铵根离子的方法是：取少许待测溶液，向其中加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明产生了氨气，则溶液中含有NH4+，D正确；故合理选项是D。
4. 下列说法正确的是 ( )A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B略5. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－＝H2OB、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑参考答案：A略7. 关于苯的下列说法中不正确的是（）A．组成苯的12个原子在同一平面上 B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间 D．苯只能发生取代反应参考答案：D略8. 将51.2克的Cu完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O4、NO2、NO）混合气共20.16L（标准状况），这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，其发生的反应为：2NO2 + 2NaOH= NaNO2 +NaNO3 + H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O，生成NaNO2和NaNO3混合盐的溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A、0.2 molB、0.4 molC、0.6mol D、0.8 mol参考答案：A9. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（） A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律参考答案：C10. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
2018-2019学年北京市昌平区高一(上)期末化学试卷
方法
现象
结论
A 观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
B 向饱和 NaHCO3 溶液中加入足量氯 有无色气体产生 水
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氯水中含 Cl2 氯水中含 HClO
C 向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D 向 FeCl2 溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
D．CaCO3
CaO+CO2↑
12．（2 分）在溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣
B．Mg2+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
C．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣
D．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
13．（2 分）下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中，不正确的是（ ）
10．（2 分）下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．MgCl2＝Mg2++Cl﹣ C．HNO3＝H++NO3﹣
B．Ba（OH）2＝Ba++2OH﹣ D．NH4Cl＝N3﹣+4H++Cl﹣
11．（2 分）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2 ↓+Na2SO4 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．NH3+HCl＝NH4Cl
18．（2 分）工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角 度考虑，宜采取的方法是（ ） A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3） 2 B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3） 2
2018届北京市昌平区高三上学期期末考试化学模拟试题附答案
昌平区2018－2019学年第一学期高三年级化学期末模拟化学试卷（100分 90分钟） 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I 部分（选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．计算机芯片的主要材料是Si B ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性 D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ． H +、Na +、SO 42﹣、Cu 2+ B ． Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣C ． K +、Fe 2+、H +、NO 3﹣D ． Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、C1﹣3．下列化学用语正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．FeSO 3的名称是亚硫酸铁C ．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：4．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A ．TiO 2是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物C ．Cl 2发生氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 5． “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应高温C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 6．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．硫酸铝溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2OC ．浓NaOH 溶液处理少量．．二氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－D ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2O7． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A B ． 101L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N AC ． 标准状况下，2244.LCCl 含碳原子数目为01.N AD ． 将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL 水中，得到溶液中c (Na +)=1mol/L 8． 关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+229．N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法不正确．．．的是 A ．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B ．Ⅰ过程吸收能量，II 过程放出能量 C ． N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = –44 kJ·mol -1D ．1mol N 2(g)与3 mol H 2(g)所具有的总能量比2 mol NH 3(g) 所具有的总能量高10．已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2，反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
北京市昌平区高一下学期期末化学试卷含答案
北京市昌平区第二学期高一年级期末考试试卷化学试卷（100分 90分钟）【RGY12】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80第一部分 单项选择题（共42分）1．下列装置能将化学能转化为电能的是A B C D 2．下列属于有机物的是A ．CO B. SO 2 C.NaHCO 3 D ．C 2H 4 3．下列金属用热还原法冶炼的是A ．钠B ．铁C ． 银D ．汞4． 下列第三周期元素中，金属性最强的是A ．NaB ．MgC ．AlD ．Si 5．下列物质中，酸性最强的是A ．H 2SiO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．HClO 46．锝(9943Tc )是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数是A ．13B ．43C ．56D ．997．下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．C ．D ．8．下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH9．下列反应中，属于吸热反应的是A．Na与H2O反应B．H2在Cl2中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应10．下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．将食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应11．反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。
用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A．0.15 mol/（L·S）B．0.3 mol/（L·S）C．0.6 mol/（L·S）D．0.9 mol/（L·S）12．在实验室中，下列各图所示操作能达到对应实验目的的是A．分离乙酸和乙醇B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．分离碘和酒精13．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．锌片发生还原反应B．电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片C．铜片反应式为Cu2+ + 2e－CuD．该电池发生的反应是Zn+2H + Zn2++H2↑14．下列反应中，不属于．．．取代反应的是A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下反应15．下列叙述不正确．．．的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉遇碘溶液变蓝C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．天然气的主要成分是甲烷16．下列实验事实能说明苯分子中不存在．．．与乙烯类似的双键的是①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A．①②B．②③C．③④D．①④17．已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。
北京昌平区第六中学高一化学下学期期末试题含解析
北京昌平区第六中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到B．Cu可以用物理方法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到D．Fe可以用铝热法冶炼得到参考答案：D解：A、Mg可以用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼得到，故A错误；B、Cu可以用热还原方法冶炼得到，故B错误；C、Al通常采用电解法熔融的氧化铝的方法冶炼制备，故C错误；D、金属铁可以采用铝热反应来制备，故D正确．故选D．2. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：C3. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB. 标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为N AC. 56 g铁与71 g Cl2充分反应,转移电子数目为3N AD. 标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5N A 参考答案：A【详解】A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5N A，故A正确；B. 18g 冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2N A，故B错误；C. 56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2N A，故C错误；D. 标准状况下，H19F不是气态物质，无法计算11.2L H19F的物质的量，选项D错误；答案选A。
2018.1昌平区高一化学期末试卷及答案
北京市昌平区2021-2021学年第一学期高一年级期末质量监控化学试卷〔100分 90分钟〕 2021.11 .考生要认真填写学校、班级、姓名、测试编号.2 .本试卷共8页,分两局部.第一局部选择题,共 21道小题；第二局部非选 择题,包括7个小题.3 .试题所有答案必须填涂或书写在做题卡上,在试卷上做答无效.4 .测试结束后,考生应将试卷做题卡放在桌面上,待监考老师收回.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一局部选择题〔共42分〕A. SO 2B. COC. N 2 2 .以下气体是黄绿色的是A. CO 2B. Cl 2C. NH 33 .当光束通过以下分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.氢氧化铁胶体B.乙醇溶液C.氯化钠溶液4 .以下物质难溶于水的是A. MgSO 4B. NH 4ClC. AgNO 3D. BaCO 35 .以下物质在水中不能发生电离的是6 .砒霜是一种剧毒物质,其主要成分是三氧化二神〔 断AS 2O 3属于A.酸B.碱C.酸性氧化物D.碱性氧化物7 .以下反响中,不能表达酸的通性的反响是A. Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H2TB. AgNO 3+HCl=AgCl 卜HNO 3C. CaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2+H 2OD. C + 2H 2SO 4 (浓)CO 2 T +2SO 2 T +2H 2O 8 .以下反响不属于.氧化复原反响的是A. Cl2+2KBr=Br 2+2KCl△B. 2NH 4Cl + Ca(OH ) 2 --------- CaCl 2 +2NH 3T + 2H 2O 点耀C. 3Mg + N 2==Mg 3N 21.环保意识是重要的公民意识.以下气体不属于 空气质量日报监测指标的是A.铜B.碳酸钠固体C.氯化氢气体D.氢氧化钾固体考 生 须 知D. NO 2D. NOD.蔗糖溶液AS2O3〕,根据化学式中元素组成可判D. 2N32O 2+ 2CO 2=2Na 2CO 3+ O 2C.银片插入硝酸铜溶液中： Cu 2++2Ag = Cu+2Ag +D.大理石与稀盐酸反响：CaCO 3 + 2H + = Ca 2++ CO 2 T + H 2O12.某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的选项是1.0 mol/L NaCl 溶液A.该溶液中含有的微粒主要有： NaCl 、Na +、Cl -、H 2OB.假设取50毫升溶液,其中的 c(Cl -)=0.05 mol/LC.假设取该溶液与 0.1 mol/L AgNO 3 100 mL 溶液完全反响,需要取该溶液10 mLD.该溶液与1.0 mol/L Na 2SO 4溶液的c(Na +)相等 13.以下关于物质用途的说法中,不正碰..的是A.氨可用作制冷剂B.二氧化硫可用于杀菌消毒C.Fe 3O 4可用于做红色涂料D.碳酸氢钠可用作面粉发酵①石灰水②酸性KMnO4③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液A.③④⑤B.①②③C.①⑤D.②③④16.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 可通过反响Al 2O 3+N 2高温+ 3C2AlN + 3CO 合成.以下表达不止确.的是A . AlN 中N 元素显-3价 B.上述反响中,Al 2O 3是氧化剂 C.上述反响中N 2被复原 D.上述反响中碳发生氧化反响9 . A. C1—fC12B.FeCl 2 一 FeCl 310 .以下各组离子能在溶液中大量共存的是A. Y 、H +、SO2- OH C. Na+、Ca 2+、NO 3-、CO ； 一 11.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.硫酸和氢氧化钢溶液混合：B.铜与浓硫酸： Cu + 2H卜列变化中,需参加适当的复原剂才能完成的是C. CuO 一CuD. CO 2一 Na 2CO 3B. Na+、H +、CO2—、ClD. Na > Y 、Cl 、SO 2一H ++OH =H 2O =Cu 2+ + H 2 T17.以下实验不能到达目的的是A ,用Na2O2与水反响制氧气B.用C12与Ca(OH)2反响制备漂粉精C.向某无色溶液中参加稀硝酸酸化的BaC12溶液,产生白色沉淀,以证实原溶液中含有SO42-D.向某溶液参加NaOH并微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,以证实原溶液中有NH4+19 .以下说法正确的选项是A. 1 mol O2所占体积约为22.4 LB. 40 g SO3中含有的分子数约为3.01 M023C. 1 mol NH 3的质量为10 gD,标准状况下,22.4 L H 2中所含原子数约为6.02 M02320 .氮是动植物生长不可缺少的元素, 含氮化合物也是重要的化工原料. 自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程,以下说法不正确的选项是B.过程③ “固氮作用〞中,氮气被复原C.⑤中涉及的反响可能有： 2 NO2 + O2 === 2 NO3D,⑥中涉及的反响可能有： 2NO 3- + 12H +=== N 2+ 6H 2O21.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以 NaIO 3形式存在,在海水中主要以I形式存在,几种粒子与 C12之间有以下转化关系： 以下说法不正确的选项是A.①中发生的反响是： 2「+C12=l 2+2C1-8. I -与过量 C12 发生的反响是： 「+3C12+3H 2O=IO 3-+6C1-+6H +0.以上反响中,氯气都表达氧化性,具体表现为：氯元素由 0价降低为-1价 D.通过以上信息,可预测：假设在参加淀粉的KI 溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象第二局部非选择题〔共58分〕22. 〔9分〕现有以下5种物质：① NO 、②浓H 2SO 4、③浓HNO 3、④NaHCO s 、⑤ SO 2.其中,遇空气变红棕色的是 〔填序号,下同〕；能使蔗糖变黑的是 ;能使品红溶液褪色的是 .受热分解产生 CO 2的是,写出该反响化学方程 式;与铜反响产生红棕色气体的是 ,写出该反响化学方程式 高温 23. 〔6分〕工业上炼铁的主要反响为： Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2.〔1〕该反响中氧化剂是 〔填化学式〕,判断依据是 ;被氧化的物质是_ 〔填化学式〕；假设反响中消耗了 3 mo1 CO ,那么生成 mo1 Fe .〔2〕理论上来看,其中 CO 可用以下 组〔选填a 、b 、c 〕物质代替,这些物质在反响中的作用都是.a 组： H 2、C12、Cb 组： H 2、A1、Cc 组：C 、A1、 01224. 〔8分〕实验室需要配制 1.0 mo1/L NaC1溶?夜100 mL ,按以下操作步骤进行: 〔1〕选择仪器.完本钱实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 〔选填 a 、b 、c 〕 oab c〔2〕计算、称量.配制该溶液需称取 NaC1固体 g . 〔3〕溶解.在该步操作中,某同学将称好的 NaC1固体放入烧杯中,加100mL 蒸储水溶解.指出他 操作的错误并说明原因 . 〔4〕转移洗涤.I ------ 1适量C12 口 丁------- 过量0121 ------------- 单质X ------------- / IO 3将烧杯中的溶液注入容量瓶, 并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁 2-3次,洗涤液也注入容量瓶.洗涤烧杯内壁的目的是 ______________________ (5)定容摇匀.将蒸储水注入容量瓶, 液面离容量瓶颈刻度线下 1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀.假设摇匀后发现溶液体积低于刻度线,这时应该 .(6)装瓶保存.将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签.对该份溶液,标签上应该写 . (7)为精准配制溶液,需要做到：a.保证溶质的质量精准,b.保证溶液的体积精准.以下举措中是为到达 a 的是,是为到达b 的是. ①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解②转移过程中,不能将溶液洒出③假设定容时滴加蒸储水超过液面,就需要重新配制溶液.25. (11分)用海水“晒盐〞的方法得到的粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、 硫酸钠等杂质.将此粗盐提纯的局部实验方案如下：(1)粗盐水中含有的阳离子有 ,阴离子有.(2)参加BaC%溶液的目的是(用离子方程式表示) . (3)生成沉淀 C 的离子方程式是 . (4) D 中所含离子有.(5) E 的主要成分的化学式是—. (6)用文字描述参加适量盐酸的目的是 .(7)某同学认为参加过量 K 2CO 3溶液与参加过量 Na 2CO 3溶液同样可以到达实验目的,这 种说法是否合理,请说明理由 .26. (7分)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的 方法.以下是氯元素形成物质的二维图的局部信息. 化合彳+ +7+5 +4 +3 +1 一 ° - C12-1 -氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别(1)根据图中信息,写出任意两种氯的氧化物的化学式过量粗盐水HC1O 4过滤过量过量适量BaCl 2溶液(2)写出高氯酸(HClO 4)与NaOH 反响的化学方程式 . (3) HCl 既具有氧化性,又具有复原性.①请任意写出一个表达 HCl 氧化性的离子方程式. ②浓HCl 可作为复原剂在加热条件下与MnO 2发生反响制备C12,写出该反响的化学方程式 O(4) Cl 2既具有氧化性,又具有复原性,请结合上图说明原因 .潮湿的Cl 2与Na 2CO 3混合制取少量 Cl 2O 的反响中,Cl 2既表达了氧化性,也表达了 复原性.写出反响的化学方程式 .27. (9分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品 肥料〞的花肥的主要成分及相关性质.首先对该花肥的成分进行了如下假设： a.只含有 FeSO 4b.含有 FeSO 4和 Fe 2(SO 4)3c.只含有 Fe 2(SO 4)3 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验：(2)对实验i 的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀,预期产生 该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达) 、.(3)由实验ii 得出的结论是 .结合实验i 、 ii,推测实验i 实际现象与预期现象不 符的原因可能是.(5)通过以上实验,可得到的结论是 ,请完整表达该结论是如何得出的V 该实验在操作过程中, 发现锌粉漂浮在试管中, 影响实验现象的观察, 因此未观察到明 显现象.该小组同学为确认反响的发生,查阅资料发现Fe 2+遇铁氧化钾溶液产生蓝色沉淀；据此 对实验v 进行了改良,进行实验v i、v i i：(6)由此确认：实验v 未观察到明显现象,并不意味着未发生反响.写出实验v 中锌一定 发生的反响的离子方程式是 28. (8分)中国科学院官方微信于 成因,局部分析如以下图所示.晴空下的杀手们：气体污染物硫酸盐硝酸盐俊盐二次有机颗粒物(1)根据上图信息可以看出,以下哪种气体污染物不是(2)机动车大量行驶是污染源之一.汽车发动机废气稀燃限制系统 主要工作原理如右图所示； 写出稀燃过程中 NO 发生的主要反响的方 程式(3) SO 2是气体污染物的主要成分之一.作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反 应,请根据下表提示,从不同角度梳理 SO 2不同类的化学性质,将化学方程式填在下表中.SO2性质梳理化学方程式物质 类别酸性氧 化物① SO 2 +H 2OH 2SO 3② SO 2 + CaO = CaSO 3 ③ STdt 价态S 为+4 价① ② SO 2+ 2H 2S = 3S + 2H 2O(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原因如以下图所示:2021年3月发表?灰霾专题?,提出灰霾中细颗粒物的气体.氧化硫 氮氧化物 亏染物SO 2挥发性有机物 VOCsNH 34污染源 燃煤农业 活动由机动车行驶造成的a. SO 2b. NO xc. VOCsd. NH 3NOx工业烧秸秆 烧柴机动车 行驶这些污染物可以在较短时间里迅速反响生成二次颗粒物请判断A的化学式并说明判断理由：.(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.将含有$02和NO x的烟气通入盛有NaClO2溶液的反响器中,反响一段时间后, 测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计) ：①SO2和NaClO2溶液反响的离子方程式是②表中y = .答案22. (9分)①；②；⑤;④,2NaHCO 3= Na2CO3+H2O+CO 2 T 〔2 分〕D , Cu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO 2 T _2H2O 〔2 分〕23. (6 分)(1) Fe2O3 ,铁元素化合价从+3变为0价,化合价降低,F&O3做氧化剂；CO; 2(2) b 复原剂24. (8 分)(1) b(2) 5.85(3)不应该加100 mL水溶解,由于①溶液体积是100 mL,因此不能加100 mL溶剂水；②后续还要加水转移洗涤,因此不能一开始就加100 mL水溶解.(4)在溶解过程中,可能会有局部溶质挂在烧杯壁上,应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中,以保证配制精准.(5)静置即可.(合理Z合分)(6) 1.0 mol/L NaCl 溶液⑺①②,③25. (11 分)(1) Mg2+、Ca2+、Na+, Cl- SO42-(2) Ba2++ SO42-= BaSO4((2 分)(3) Mg2++2OH-= Mg(OH)2j (2 分)(4) Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-(5) CaCO3、BaCO3 (各1 分)(6)除去OH-和CO32-(7)不合理,虽然参加碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+,但是同时也引入了K+这种新的杂质离子,而且K+不易除去.26. (7 分)(1) Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7 等中任意两种(2) HClO 4+NaOH=NaClO 4+H2O(3)① Zn+2H+=Zn2++H2 T Fe+2H+=Fe2++H 2 T?② MnO2+4HCl (浓)=MnCl 2+CI2I+2H2O(4) Cl2中Cl元素化合价为0价,氯元素还有-1价以及+1等价态,因此氯元素化合价可以升高,氯气表达复原性；氯元素化合价可以降低,氯气表达氧化性.2Cl2+2Na2CO3+H2OTNaHCO 3+2NaCl+Cl 2O27. (9 分)(1) FeSO4具有复原性,露置在空气中,容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3(2) Fe2++2OH-=Fe(OH) 2 J 4Fe(OH)2+O2+H2O= 4Fe(OH) 3(3)花肥中肯定有F G2(S04)3 (假设a不成立)溶液中存在Fe3+,遇NaOH产生红褐色沉淀,因此看不到Fe2+与NaOH反响生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等) / Fe2+已全部被氧化为Fe3+,溶液中无Fe2+,因此看不到预期现象.(4) Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+(5)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3 (假设b成立)实验iii证实了溶液中有Fe3+;实验iv中参加氯水后溶液颜色变深, 说明Fe3+增加,也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+,因此证实原溶液中有Fe2+.即可证实溶液中既有Fe3+, 也有Fe2+,即假设b成立.(6) Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+28. (8 分)(1) a⑵2NO +.2 = 2 NO2 催化剂(3)③ SO2 + 2NaOH = W2SO3+H2O ① 2SO2+ O2 == 2SO3(4) SO42-,由于反响之前S为+4价,N为+4价,反响之后HONO中N元素的价态为+3价,氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,综合推断,应是S元素化合价升高：从+4 升高到+6价,在液相应以SO42-形式存在.(此题2分,假设写SO3给1分)(5) ① 2 SO2 + ClO2-+2H2O = 2 SO42-+ Cl-+ 4H +② 6X 10-4。
必修期末考试试卷及答案
2018-2018学年度第一学期期末试卷高一化学（必修一）可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 N—14 C—12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50 分）1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．汤姆生 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．卢瑟福2．下列物质的用途错误．．的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料3．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（）A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O5．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（）A．AlO2-、Na+、SO42-、NO3－ B．K+、Na+、Cl-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、Mg2+、SO42-7．下列物质是属于非电解质的是 ( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（）A．它们都很容易失去电子 B．它们的焰色均为黄色C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N A B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1 D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子10．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 11．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Al(OH)3→Al 2O 3B ． FeCl 3→FeCl 2 C ．SO 2→SO 3D ．CuO →Cu12．只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是（）A ． HClB ．BaCl 2C ． AgNO 3D ．NaOH13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14．已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。
北京昌平区实验中学高一化学期末试卷含解析
北京昌平区实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知A为短周期元素，且元素B的一价阴离子B—比A2+的电子数多8，则下列说法正确的是A．A和B原子的最外层电子数之和为10B．B和A原子的最外层电子数之差是7C．A和B的原子序数之和可以是13D．A和B原子的核外电子总数之和一定为29参考答案：C略2. 下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质比较中，正确的是（）A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强参考答案：C【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱。
【详解】A. 卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；B. F. Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；C. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选C。
3. 对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是A. 该反应中，化学能只转变为热能B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D. 断开1mol H-H 键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量参考答案：B【详解】A. 该反应中化学能不只转变为热能，还转化为光能，A错误；B. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，B正确C. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，C错误；D. 该反应是放热反应，断开1mol H-H 键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，D错误。
北京昌平区实验中学高一化学期末试卷含解析
北京昌平区实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有：A．1种 B．2种 C． 3种 D．4种参考答案：B2. 下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体参考答案：B略3. 下列有关碱金属的说法中，正确的是 ( )A．金属锂应保存在煤油中B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸参考答案：D 略4. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL参考答案：C略5. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略6. 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）。
该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C参考答案：C7. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+= Cu+Fe3+B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+ CO32- = CaCO3↓+H2OC. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl- = AgCl↓D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O参考答案：C【分析】A、生成Fe2+；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀；D、Ba2+ + SO42- +2 H+ +2 OH- = BaSO4↓+ 2H2O中2不能约去；【详解】A、应生成Fe2+，铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+= Cu+Fe2+，故A错误；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离，澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋2OH－+ CO32- =CaCO3↓+H2O，故B错误；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl- = AgCl↓，故C正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- +2 H+ +2 OH- = BaSO4↓+ 2H2O中2不能约去，故D错误；故选C。
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北京市昌平区2017－2018学年第一学期高一年级期末质量监控化学试卷（100分 90分钟） 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分 选择题（共42分）1．环保意识是重要的公民意识。
下列气体不属于．．．空气质量日报监测指标的是 A ．SO 2 B ．CO C ．N 2 D ．NO 2 2．下列气体是黄绿色的是A ．CO 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．NO 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．氢氧化铁胶体B ．乙醇溶液C ．氯化钠溶液D ．蔗糖溶液4．下列物质难溶于水的是A ．MgSO 4B ．NH 4ClC ．AgNO 3D ．BaCO 3 5．下列物质在水中不能发生电离的是A ．铜B ．碳酸钠固体C ．氯化氢气体D ．氢氧化钾固体6．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As 2O 3），根据化学式中元素组成可判断As 2O 3属于A ．酸B ．碱C ．酸性氧化物D ．碱性氧化物 7．下列反应中，不能体现酸的通性的反应是A ．Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑B ．AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3C ．CaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2+H 2OD ．C + 2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O8．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KCl B ．2NH 4Cl + Ca(OH )2 △CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2OC ．3Mg ＋N 2Mg 3N 2考 生 须 知1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2． 本试卷共 8页，分两部分。
第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。
3． 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
4． 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 29．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A ．Cl -→Cl 2B ．FeCl 2 → FeCl 3C ．CuO →CuD ．CO 2→ Na 2CO 310．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．K ＋、H ＋、24SO -、OH－B ．Na ＋、H ＋、23CO -、Cl －C ．Na ＋、Ca 2+、3NO -、23CO -D ．Na ＋、K ＋、Cl －、24SO -11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H ++OH －=H 2OB ．铜与浓硫酸： Cu + 2H +Cu 2+ + H 2↑C ．银片插入硝酸铜溶液中：Cu 2++2Ag = Cu+2Ag +D ．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O12．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A ．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl 、Na +、Cl -、H 2OB ．若取50毫升溶液，其中的c (Cl -)=0.05 mol/LC ．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO 3 100 mL 溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD ．该溶液与1.0 mol/L Na 2SO 4溶液的c (Na +)相等 13． 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是 A ．氨可用作制冷剂 B ．二氧化硫可用于杀菌消毒 C ． Fe 3O 4可用于做红色涂料 D ．碳酸氢钠可用作面粉发酵 14．下列叙述不正确的是 选项 事实原因A 钠保存在煤油中钠在空气中会发生变化 B 钠露置在空气中，迅速变暗钠与氧气反应生成过氧化钠 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有碱性物质生成 D钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体钠有还原性15．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2的是①石灰水 ②酸性KMnO 4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液 A ．③④⑤ B ．①②③ C ．①⑤ D ．②③④16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C 高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述不正确．．．的是 A ．AlN 中N 元素显-3价B ．上述反应中，Al 2O 3是氧化剂C ．上述反应中N 2被还原D ．上述反应中碳发生氧化反应1.0 mol/L NaCl 溶液17．下列实验不能达到目的的是A ．用Na 2O 2与水反应制氧气B ．用Cl 2与Ca(OH)2反应制备漂粉精C ．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO 42-D ．向某溶液加入NaOH 并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH 4+18．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 19．下列说法正确的是A ．1 mol O 2所占体积约为22.4 LB ．40 g SO 3中含有的分子数约为3.01×1023C ．1 mol NH 3的质量为10 gD ．标准状况下，22.4 L H 2中所含原子数约为6.02×102320．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。
自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是A ．过程①“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + O 2 === 2NOB ．过程③ “固氮作用”中，氮气被还原C ．⑤中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3-放电⑥D．⑥中涉及的反应可能有：2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O21．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不．正确．．的是A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象第二部分非选择题（共58分）22．（9分）现有下列5种物质：①NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④NaHCO3、⑤SO2。
其中，遇空气变红棕色的是（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是；能使品红溶液褪色的是。
受热分解产生CO2的是，写出该反应化学方程式；与铜反应产生红棕色气体的是，写出该反应化学方程式。
23．（6分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋3CO 2Fe＋3CO2 。
（1）该反应中氧化剂是（填化学式），判断依据是；被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成mol Fe。
（2）理论上来看，其中CO可用以下组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是。
a组：H2、Cl2、C b组：H2 、Al、C c组：C 、Al、Cl224．（8分）实验室需要配制1.0 mol/L NaCl溶液100 mL，按下列操作步骤进行：（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c）。
a b c（2）计算、称量。
配制该溶液需称取NaCl固体________ g。
（3）溶解。
在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。
指出他操作的错误并说明原因。
（4）转移洗涤。
I-适量Cl2过量Cl2①单质X IO3-②高温将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。
洗涤烧杯内壁的目的是（5）定容摇匀。
将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该。
（6）装瓶保存。
将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。
对该份溶液，标签上应该写。
（7）为精准配制溶液，需要做到：a．保证溶质的质量精准，b．保证溶液的体积精准。
以下措施中是为达到a的是，是为达到b的是。
①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解②转移过程中，不能将溶液洒出③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。
25．（11分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）粗盐水中含有的阳离子有，阴离子有。
（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示）。
（3）生成沉淀C的离子方程式是。
（4）D中所含离子有。
（5）E的主要成分的化学式是。
（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是。
（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由。
26．（7分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式、。
氢化物单质氧化物酸盐物质类别化合价+7+5+4+3+1-1过量过量过量适量HClO4Cl2（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式。
（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因。
潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。
写出反应的化学方程式。
27．（9分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。
首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：的依据是。
（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达）、。
（3）由实验ⅱ得出的结论是。
结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是。
（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是。
（5）通过以上实验，可得到的结论是，请完整表达该结论是如何得出的。
显现象。
该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：（6）由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。