燃烧热的测定1
1燃烧热的的测定
1 燃烧热的的测定一、实验目的1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。
了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。
2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。
3．学会应用图解法校正温度改变值。
二、实验原理燃烧热是指1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(V Q )，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(p Q )。
若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则p V Q Q nRT =+∆。
若测得p Q 或V Q 中的任一个，就可根据此式乘出另一个。
化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（p Q ）表示。
在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为W (g)，仪器热容W '，燃烧前后温度为t 0和t n ，则m(g)物质燃烧热'0()()V n Q Cw w t t =+-。
若水的比热容C ＝1。
摩尔质量为M 的物质。
其摩尔燃烧热为0()()V n MQ W W t t m''=+-，热容W '可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，V Q ＝26.4341J g - ）来标定。
将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求W '。
一般因每次水量相同，可作为一个定量W 来处理。
0()V n MQ W t t m=- 三．实验步骤1热容W '的测定1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g 苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。
2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是了解燃烧热的定义，水当量的含义。
压片要压实，注意不要混用压片机。
否通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部，并将样品片压，在棉线上旋紧弹盖，并再次检查电极是否通路，将氧弹放在充氧架上，拉动扳手充氧。
实验一 燃烧热的测定
实验一燃烧热的测定一、实验目的1.明确燃烧热的定义，了解QV与Qp的差别。
2.通过萘的燃烧热的测量，了解氧弹式量热计中主要部件的作用，掌握量热计的使用技术。
3.学会雷诺图解法。
二、实验原理燃烧热：1mol物质完全燃烧时所放出的热量。
恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（QV），QV＝ΔU。
恒压条件下测得的燃烧热为恒压燃烧热（Qp），Qp＝ΔH。
若把参加反应的气体和生成的气体作为理想气体处理，则存在如下关系式：Qp＝QV＋ΔnRT。
Δn为反应产物中气体物质的总摩尔数与反应物中气体物质总摩尔数之差；R为气体常数；T为反应前后绝对温度。
本实验采用氧氮式量热计测量萘的燃烧热。
氧弹是一具特制的不锈钢容器，如图4-1所示。
为保证样品在其中迅速而完全地燃烧，需要用过量的强氧化剂，通常氧弹中充以氧气作为氧化剂。
实验时氧弹是旋转在装有一定量水的不锈钢桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是恒定的水夹套，如图4-2所示。
样品和点火丝在氧弹中燃烧所放出的热大部分被不锈钢桶中的水所吸收，其余部分为氧弹、水桶、搅拌器、感温探头等吸收。
在热量计没有热量交换的情况下，可以写出以下平衡关系“丝丝样Q m Q m T C v if +=∆（1）ifC ：量热计的热容，包括氧弹、量热计、水的热容。
1-⋅g JT ∆：准确温差。
K样m ：样品的质量。
gvQ ：所求样品的恒容燃烧热。
1-⋅g J丝m ：燃烧掉的点火丝的质量。
g丝Q ：点火丝的燃烧热。
1-⋅g J已知：实验所用点火丝丝Q =-41001-⋅g J要测量样品的v Q ，必须先知道热量计的ifC ，测定的方法就是在一定温度下，用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸-26477=v Q 1-⋅g J ），在相同条件下进行实验，测量其温差，代入（1）式后，计算出热量计的ifC 。
关于真实温差的求算：氧弹量热计不可能是严格绝热的。
在燃烧后升温阶段，系统和环境间难免要发生热交换，因而温度计读得的温差并非真实温差。
物理化学-物理化学-实验一：燃烧热的测定
实验一 燃烧热的测定一、实验目的及要求1．用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与相互关系。
2. 了解氧弹量热计的原理、构造及其使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。
3. 掌握用雷诺图解法校正温度的改变值。
二、实验原理燃烧热是指一摩尔物质完全燃烧时的热效应。
所谓“完全燃烧”，是指有机物质中的碳燃烧生成气态二氧化碳、氢燃烧生成液态水等。
例如：萘的完全燃烧方程式为：C 10H 8(s)+12O 2(g)=10CO 2(g)+4H 2O(1)燃烧热测定可在恒容或恒压条件下进行。
由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容燃烧热Q v = ΔU , 恒压燃烧热Q p = ΔH 。
在氧弹式量热计中测得燃烧热为Q v , 而一般热化学计算用的值为Q p ， 这两者可通过下式进行换算：Q p = Q v + ΔnRT (1)式中Δn 为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量的差值；R 为摩尔气体常数；T 为反应温度（K ）。
在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹，然后是样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。
若已知水量为W 克，水的比热为C , 仪器的水当量W ’(量热计每升高1o C 所需的热量)。
而燃烧前、后的温度为t 0和t n 。
则m 克物质的燃烧热为：Q ’ = (CW + W ’) (t 0 - t n ) (2)若水的比热为1 (C = 1), 摩尔质量为M 的物质，其摩尔燃烧热为：Q = Mm (W + W ’) (t 0 - t n ) (3) 水当量W ’的求法是用已知燃烧热的物质（如本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测其始、末温度，按式（3) 求W ’。
一般因每次的水量相同，(W + W ’)可作为一个定值 （W ）来处理。
故Q = Mm (W ) (t 0 t n ) (4) 在精确的实验中，辐射热及铁丝燃烧所放出的热量及温度计本身的校正都应该考虑。
实验一燃烧热的测定氧弹法
三、实验仪器和药品
燃烧热测定装置
１套
电子天平
1台
数字温差测量仪
苯甲酸完全燃烧的方程式为
(2-5)
实际上无论怎样精心设计,热量计与周围环境的热交换仍无法完全避免。这种影响可以用雷诺温度校正图校正。
具体办法是：做温度变化曲线，H为开始燃烧的温度为T１，D为观察到的最高温度T２,取T=(T1+T2）／2（相当于室温)过Ｔ点作横坐标的平行线，交曲线于I点，过I点作垂线ab,再将FH和GD线延长交ａb于A、C两点,其间的温度差值即为经过校正的T。
精确称量空容量瓶（含少量残留ＫNO3）的质量，计算每份样品的质量。
五、数据记录与处理
1。数据记录与处理
室温=℃ 大气压= Kpa g 加热功率 w
项目与编号
1
2
3
4
５
6
７
８
质称量瓶+残留样品
添加样品质量
电热补偿时间 ／s
／J·mｏl-１
２．作 关系曲线图，求算 分别为80、１０0、2００、300、40０时ＫNO３的积分溶解热、微分溶解热、微分冲淡热以及 从８0—10０、１０0—200、２００—300、3００-４０0时的积分冲淡热。注意:(1）实验测试完毕后，点击退出按键退出数据采集界面时切记不能直接点击关闭窗口，否则数据无法保存处理.为防止误击造成实验数据遗失，建议实验中抄下每份样品溶解的时间和加热功率．(2)在数据处理界面中，输入每份硝酸钾样品的精确质量和蒸馏水质量，点击“当前数据处理”按键，电脑将自动处理得到实验过程每份样品加入后对应溶液的 值和 值。然后，点击“打印”按键,计算机自动打印数据处理结果和 关系曲线图，或通过拷贝屏幕按键将数据和图表以图片形式拷贝并粘贴到画图板中保存。
物化实验——燃烧热的测定
燃烧热的测定1 引言 1.1实验目的1． 熟悉弹式量热计的原理、构造及使用方法。
2． 明确恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3． 掌握温差测量的实验原理和技术。
4． 学会用雷诺图解法校正温度改变值。
1.2实验原理在指定温度及一定压力下，1mol 物质完全燃烧时的定压反应热，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧热，记作△c H m 。
通常，完全燃烧是指C →CO 2（g ），H 2→H 2O （l ），S →SO 2（g ），而N 、卤素、银等元素变为游离状态。
由于在上述条件下△H ＝Q p ，因此△c H m 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p 。
在实际测量中，燃烧反应在恒容条件下进行（如在弹式量热计中进行），这样直接测得的是反应的恒容热效应Q v （即燃烧反应的△c U m ）。
若反应系统中的气体均为理想气体，根据热力学推导，Q p 和Q v 的关系为p V Q Q nRT =+∆ （1） 式中：T ——反应温度，K ；△n ——反应前后产物与反应物中气体的物质的量之差； R ——摩尔气体常数。
通过实验测得Q v 值，根据上式就可计算出Q p ，即燃烧热的值。
测量热效应的仪器称作量热计。
量热计的种类很多。
一般测量燃烧热用弹式量热计。
本实验所用量热计和氧弹结构如图2-2-1和图2-2-2所示。
实验过程中外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。
同时，还对内水桶的外表面进行了电抛光。
这样，内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似构成一个绝热体系。
弹式量热计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及周围的介质和量热计有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
V V V rmQ K T Q m Q m M ••=•∆--棉线棉线点火丝点火丝 （2） 式中：m ——为待测物的质量，kg ；r M ——为待测物的摩尔质量，k g ·mol -1；K ——仪器常数，k J ·℃－1 ；T ∆——样品燃烧前后量热计温度的变化值；V Q 棉线，V Q 点火丝——分别为棉线和点火丝的恒容燃烧热（－16736和－3243k J ·kg ）m 棉线，m 点火丝——分别为棉线和点火丝的质量，kg ；先燃烧已知燃烧热的物质（如苯甲酸），标定仪器常数K ，再燃烧未知物质，便可由上式计算出未知物的恒容摩尔燃烧热，再根据（1）式计算出摩尔燃烧热。
物理化学实验燃烧热的测定
物理化学实验燃烧热的测定燃烧热是指物质在恒定压力下完全燃烧时释放或吸收的热量。
测定物质的燃烧热对于研究物质的性质、燃烧过程以及能量转化等方面有着重要的意义。
本文将介绍物理化学实验中燃烧热的测定方法及实验操作步骤。
一、实验原理物质的燃烧热可以通过燃烧反应的焓变来确定。
焓变是指在恒定压力下，反应过程中系统的热量变化。
燃烧反应通常可写为：物质A + O2 →产物其中A为被燃烧的物质，O2为氧气。
在完全燃烧状态下，反应中物质A测绝对燃烧热ΔH0为反应放出的能量。
ΔH0 = Q = mCpΔTΔH0为燃烧热，Q为吸热或放热量，m为物质A的质量，Cp为物质的定压比热容，ΔT为温度变化。
因此，测定物质的燃烧热可以通过测量温度的变化来获得。
通常使用强酸作为火焰初始温度的参比剂，并且将物质A置于绝热杯中，然后点燃A，利用燃烧释放的能量将水加热，并通过温度变化来计算燃烧热。
二、实验操作步骤1.实验器材准备：绝热容器、温度计、天平、火焰点火器、水槽等。
2.实验器材清洗：将使用的器材仔细清洗，确保没有残留物影响实验结果。
3.实验设备调整：调整绝热容器的蓄热性能，使其能够尽可能阻止热量的流失。
4.实验样品准备：将待测物质A称取适量，并记录其质量m1。
5.温度计校准：将温度计置于标准温度环境中，校准它的读数准确性。
6.绝热环境建立：将绝热容器放入水槽中，并检查是否存在漏气现象。
7.水槽温度调节：调节水槽内的水温至近似于室温。
8.实验数据记录：将待测物质A点燃，同时记录绝热容器的初始温度。
9.燃烧反应进行：将点燃的物质A以尽量均匀的速率燃烧，观察温度变化情况，直到温度基本稳定。
10.温度数据记录：记录绝热容器中水的温度随时间的变化情况。
11.数据处理：将温度数据绘制成曲线图，计算出最终温度变化ΔT。
12.计算燃烧热：根据实验原理，计算物质A的燃烧热ΔH0。
三、实验注意事项1.实验器材应干净整洁，以免影响实验结果。
2.实验样品应准确称量，以确保实验的准确性。
燃烧热的测定
燃烧热的测定实验目的1.掌握用氧弹热量计测量燃烧热的原理及使用方法2.掌握温差测量的实验原理和技术3.掌握用雷诺图解法进行温度校正的方法实验原理本实验采用环境恒温式氧弹热量计测量固体物质的燃烧热, 热量计的结构及氧弹构造见实验教材第165页。
氧弹热量计测量燃烧热的原理是能量守恒定律：待测样品在充满高压氧气（约1.2Mpa ）的氧弹内完全燃烧, 将释放的热量全部传给氧弹及其周围的介质（水）和其它附件（包括测温元件、搅拌器和内水桶等）, 通过测量介质的温度变化（本实验采用铂电阻温度计测量）, 求得待测样品的燃烧热, 计算公式如下：(1)式中, w 样品和M 样品分别是被测样品的质量（g ）和摩尔质量（g mol-1）；Qv,m 为被测样品的恒容摩尔燃烧热, J mol-1； q1点火丝（铜丝）的燃烧热, J g-1；x 为烧掉的点火丝的质量, g ；q2为氧弹内的N2生成硝酸时放出的热量, J ；K 为仪器常数, J mV-1；(V 为记录仪上输出的不平衡电势信号, mV 。
仪器常数K 一般用已知燃烧热的标准物质苯甲酸来标定。
实验要求掌握的知识点（1）恒压燃烧热（Q p ）与恒容燃烧热（Q v ）1mol 物质在恒温、恒容或恒温、恒压下完全燃烧时所释放的热量称为该物质的恒容摩尔燃烧热（Qv,m ）或恒压摩尔燃烧热（Qp,m ）。
完全燃烧是指 C(CO2(g), H(H2O(g), S(SO2(g), N(N2(g)、Cl(HCl(aq)等。
若将参与反应的所有气体看作是理想气体, 则Qv,m 和Qp,m 之间有如下关系式:∑+=B B m v m p RT g Q Q )(,,ν(2) 式中, (B(g)为参加燃烧反应气体组分的化学计量系数（反应物为负, 产物为正）；R为摩尔气体常数；T 为反应的热力学温度。
V K q x q Q M w m v ∆=++21，样品样品用氧弹热量计测得的燃烧热为恒容摩尔燃烧热, 然后由（2）式计算得到恒压摩尔燃烧热。
燃烧热的测定
5、停止实验后,从热量计中取出氧弹,取下氧弹盖,氧弹中如有烟黑或未燃尽的试样残余,试验失败,应重做.如果残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差；
6、 数据处理中，用雷诺法校正温差，观测燃烧前后的一系列水温和时间的观测值误差,造成校正曲线的不准确；从开始燃烧到温度上升至室温这一段时间△t1内,由环境辐射和搅拌引进的能量所造成的升温,故应予扣除。由室温升到最高点这一段时间△t2内,热量计向环境的热漏造成的温度降低,计算时必须考虑在内。扣除不合适会造成误差；
（2）拧开氧弹盖，将氧弹内壁擦净，特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦干净，用万用表欧姆档检查两电极是否通路，若通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩锅底部，然后将制好的样品片压在棉线上，旋紧弹盖再用万用表检查两电极之间是否通路，若通路则可充氧进行测量。
使用高压钢瓶时必须严格遵守操作规则。将氧弹放在充氧仪台架上，拉动板手充入氧气（1.5MPa）。氧弹结构见图II-1-1。充好氧气后，再用万用表检查两电极间是否通路，若通路将氧弹放入量热计内筒。
实验一 燃烧热的测定
1.摘要
弹式量热计，由M.Berthelot[1][2]于1881年率先报导，时称伯塞洛特(Berthlot bomb)氧弹。目的是测U、H等热力学性质。绝热量热法，1905年由Richards提出。后由Daniels[3]等人的发展最终被采用。初时通过电加热外筒维持绝热，并使用光电池自动完成控制外套温度跟踪反应温升进程，达到绝热的目的。现代实验除了在此基础上发展绝热法外，进而用先进科技设计半自动、自动的夹套恒温式量热计，测定物质的燃烧热，配以微机处理打印结果。利用雷诺图解法或奔特公式计算热量计热交换校正值T。使经典而古老的量热法焕发青春。
实验一 燃烧热的测定
实验一燃烧热的测定一、实验目的1．用氧弹式量热计测定萘的摩燃烧焓2．明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别3．了解氧弹式量热计中主要部分的作用，掌握氧弹式热计的实验技术4．学会雷诺图解法，校正温度改变值二、实验原理燃烧焓是指1mol 物质在等温、等压下与氧化瓜时的焓变。
“完全氧化”的意思是化合物中的元素生成较高级的稳定氧化物，如在碳被氧化成CO 2（气），氢被氧化成H 2O （液），硫被氧化成SO 2（气）等。
燃烧焓是热化学中重要的基本数据，因为许多有机化合物的标准摩尔生成焓都可通过盖斯定律由它的标准摩尔燃烧焓及二氧化碳和水的标准摩尔生成焓求得。
通过烯烧的测定，还可以判断工业用燃料的质量等。
由上述燃烧的定义可知，在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓常以物质燃烧时的热效应（燃烧热）来表示，即c m p m H Q ⋅∆=。
因此，测定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等湿、等压下的燃烧热。
量热法是热力学实验的一个基本方法。
测定燃烧热可以在等容条件下，也可以在等压条件进行。
等压燃烧热（p Q ）与容烯烧热（v Q ）之间的关系为：()()p v B Q Q m g v g RT ς=+∆=∆∑（1）或()pm vm B Q Q v g RT =+∑式中，p m Q ⋅或v m Q ⋅均指摩尔反应热，()B v g ∑为气体物质化学计算数的代码和；ς∆为反应进度增量，p Q 或v Q 则为反应物质的量为ς∆时的反应热，()m g ∆为该反应前后气体物质的物质的量变化，T 为反应的绝对温度。
1.搅动棒2.外筒3.内筒4.垫脚5.氧弹6.传感器7.点火按键8.电源开关9.搅拌开关10.点火输出负极11.点火输出正极12.搅拌指示灯13.电源指示灯14.点火指示灯测量热效应的仪器称作量热计，本实验用氧弹式量热计测量燃烧热，图1为氧弹示意图。
测量其原理是能量守恒定律，样品完全燃烧放出的能量使量热计本身及其周围介质（本实验用水）温度升高，测量了介质燃烧前后温度的变化，就可以求算该样品的恒容燃烧热。
燃烧热的测定
实验题目：燃烧热的测定 （Ⅰ）用氧弹量热计测定萘的燃烧热 一、目的：1、通过萘的燃烧热测定，了解氧弹量热计各主要部件的作用，掌握燃烧热的测定技术。
2、了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3、学会图解法校正温度改变值。
二、基本原理：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下，测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Q V )，恒容燃烧热等于这个过程的内能变化(△U)。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Q P )，恒压条件下的燃烧热等于这个过程的热焓变化(△H)。
若把参加反应气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Q P ＝Q V ＋△nRT式中：△n 为产物与反应物中气体物质的量之差；R 为气体常数；T 为反应的热力学温度。
若测得某物质恒容燃烧热或恒压燃烧热中的任何一个，就可根据上式计算另一个数据。
必须指出，化学反应的热效应(包括燃烧热)通常是用恒压热效应(△H)来表示的。
测量化学反应热的仪器称为量热计(卡计)。
本实验采用氧弹式量热计测量萘的燃烧热，由于用氧弹卡计测定物质的燃烧热是在恒容条件下进行的，所以测得的为恒容燃烧热(Q V )。
测量的基本原理是将一定量的待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质(本实验用水)的温度升高。
通过测定燃烧前后卡计(包括氧弹周围介质)温度的变化值，就可以求算出该样品的燃烧热。
其关系式如下：rM mQ V ＝W 卡△T －Q 点火丝×m 点火丝 式中：m 为待测物质的质量(g)；M r 为待测物质的相对分子质量；Q V 为待测物的摩尔燃烧热；Q 点火丝点火丝的燃烧热(如果点火丝用铁丝，则Q 点火丝＝6.694KJ ／g)；m点火丝为点火丝的质量；△T为样品燃烧前后量热计温度的变化值；W 卡为量热计(包括量热计中的水)的水当量，它表示量热计(包括介质)每升高一度所需要吸收的热量，量热计的水当量可以通过已知燃烧热的标准物(如苯甲酸，他的恒容燃烧热Q V ＝36.460KJ ／g)来标定。
实验一--燃烧热的测定
实验一燃烧热的测定（4学时）一、实验目的1. 学会智能型燃烧热量热计(SHR-15型)的使用。
2. 测定萘的燃烧热，掌握燃烧热的测定技术和仪器的标定。
3. 了解恒容燃烧热和恒压燃烧热的区别和联系。
4. 学会应用电脑软件处理图解法校正温度的改变值。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时的热效应。
由热力学第一定律可知，燃烧时系统的状态发生变化，系统内能往往改变。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（QV）,恒容燃烧热等于系统内能的变化。
△Ｕ＝Ｑv（2-1）在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（QP）,恒压燃烧热等于系统的焓变。
△Ｑｐ＝△Ｈ＝△Ｕ＋p△Ｖ（2-2）若以摩尔为单位，把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Ｑｐ＝Ｑｖ＋△ｎＲＴ（2-3）这样由反应前后气态物质的量的变化，就可以算出恒压燃烧热。
本实验采用智能型燃烧热量热计测量萘的燃烧热。
测量的基本原理是将一定量的待测物质放在氧弹中充分燃烧，燃烧释放出的热量使其卡计本身及氧弹周围介质(包括氧弹、水、桶、搅拌器等等)的温度升高。
所以测定燃烧前后量热计温度的变化值，就可以算得该样品的燃烧热，关系式如下：（ｍ／Ｍ）×Ｑｖ＝Ｗｒ△Ｔ－Ｑｄ×ｍｄ（2-4）式中ｍ为待测物质的质量（ｇ），Ｍ为待测物质的摩尔质量，Ｑｖ为待测物质的摩尔燃烧热，Ｑｄ为点火丝的燃烧热(kJ/g)，ｍd为点火丝的质量(g)，△Ｔ为样品燃烧前后量热计温度的变化值，W r为量热计的水当量，它表示量热计（包括介质）每升高一度所需要吸收的热量，量热计的水当量可以通过已知燃烧热的标准物（如苯甲酸，它的恒容燃烧热为26.460 kJ/g）来标定。
已知量热计的水当量后，就可以利用（2－4）式通过实验测定其它物质的燃烧热。
氧弹是一个特制的不锈钢容器。
为了保证样品迅速完全燃烧，氧弹中应充入压力为1.5～2.0 MPa的高压氧气。
为防止充氧时将样品吹散必须在实验前对样品压片。
1燃烧热的测定
n基本实验实验一燃烧热的测定i目的要求(1) 学会用氧弹热量计测定有机物燃烧热的方法。
(2) 明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。
(3) 掌握用雷诺法和公式法校正温差的两种方法。
(4) 掌握压片技术，熟悉高压钢瓶的使用方法，会用精密电子温差测量仪测定温度的改变值。
2 基本原理有机物的燃烧焓厶c H m是指1摩尔的有机物在P时完全燃烧所放出的热量，通常称燃烧热。
燃烧产物指定该化合物中C变为CO2 (g), H变为H20(l)，S变为SO2 (g)，N变为N2 (g)，Cl变为HCI(aq)，金属都成为游离状态。
燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可用来求算化合物的生成热、化学反应的反应热和键能等。
量热方法是热力学的一个基本实验方法。
热量有Q p和Q v之分。
用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K，10 1.325kPa条件下，即标准摩尔燃烧焓，属于恒压燃烧热Q p。
由热力学第一定律可知，Q v= △ U ；Q P=△ H。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：△ H= △ U+ △ (PV)Q P=Q V+A nRT式中，△ n为反应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差；R为气体常数；T为反应的热力学温度。
在本实验中，设有mg物质在氧弹中燃烧，可使W g水及量热器本身由T1升高到T2，令C m代表量热器的热容，Q v为该有机物的恒容摩尔燃烧热，则：I Q v | =(C m+W)(T 2 - T1) • M / m式中，M为该有机物的摩尔质量。
该有机物的燃烧热则为：△c H m = △r H m=Q p=Q v+A nRT=-M (C m+W)(T 2 - T1)/ m+ △ nRT由上式，我们可先用已知燃烧热值的苯甲酸，求出量热体系的总热容量(C m+W)后，再用相同方法对其它物质进行测定，测出温升△T=T2 - T1,代入上式，即可求得其燃烧热。
实验一 燃烧热的测定
实验一 燃烧热的测定
一丶实验目的
1.用氧弹量热计测定萘(蔗糖)的燃烧热。
2.掌握氧弹量热计的原理、构造及其使用方法。
3.学会用雷诺图解法校正温度的改变值。
二丶实验原理
燃烧热是指1mol 物质完全燃烧时的热效应。
反应的恒容热效应v Q =r U ∆，恒压热效应p Q =r H ∆，（若无特别说明，燃烧热指的是恒压燃烧热），若将反应中的气体视为理想气体，则
p Q =v Q +∆n RT 或 r H ∆=r U ∆+∆n RT 或RT U H m r m r ν∆+∆=∆
式中∆n 为产物与反应物中气体物质的量之差，而ν∆则是燃烧反应方程式中产物与反应物中气体物质的计量系数之差。
通过氧弹量热计测出物质燃烧反应的恒容热r U ∆即可利用上述关系计算出恒压燃烧热r H ∆。
三丶实验步骤
1．用苯甲酸标定量热计的水当量W (即平均比热) 1．1苯甲酸的压片 1．2装置氧弹 1．3充氧气
1．4苯甲酸的燃烧和温度的测量 2．萘(蔗糖)燃烧热的测定 四丶数据记录及处理 1． 数据记录
室温 大气压
m (苯甲酸) m (萘或蔗糖)
表一苯甲酸燃烧温差的测定
表二萘(蔗糖)燃烧温差的测定
2．用雷诺图解法求出苯甲酸和萘(蔗糖)燃烧前后量热系统的温差图一苯甲酸燃烧雷诺温度校正图
图二 萘(蔗糖)燃烧雷诺温度校正图 3．计算量热计的W
4．计算萘(蔗糖)的c m U ∆和c m H ∆
5．误差原因分析。
实验一 燃烧热的测定
实验一 燃烧热的测定(一)、实验目的1．掌握氧弹式量热计使用方法及测量物质燃烧热的技术。
2．测定萘的摩尔燃烧热。
(二)、实验原理燃烧热是指温度为T 时由物质B 与氧进行完全氧化时所放出的热。
所谓完全氧化是指C 全部生成CO 2，H 全部生成H 2O （l ），若有CO 或游离C 产生则说明氧化不完全甚至很不完全。
燃烧热可在恒容或恒压情况下测定。
如在298.15K 和101325P a 下，苯甲酸的恒压燃烧热（摩尔燃烧热）为3326.8kJ ·mol －1。
在实验中用氧弹量热计进行实验时，氧弹放置在装有一定量水的铜水桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是温度恒定的水夹套。
样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热、引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收；另一部分则被氧弹、水桶、搅拌器及温度计等所吸收。
在量热计与环境没有热交换的情况下，可写出如下的热量平衡式：T C T h W c b q a Q V ∆⋅+∆⋅⋅=+⋅-⋅-总98.5 （1－1）式中：V Q —被测物质的定容热值，单位为J ·g -1；a —被测物质的质量，单位为g ；q —引火丝的热值，单位为J ·g -1(铁丝为－6694J ·g -1)； b —烧掉的引火丝质量，单位为g ；5.98—硝酸生成热为-59831 J ·mol -1，当用0.100mol ·L -1N a OH 滴定生成的硝酸时，每毫升碱相当于-5.98J ；c —滴定生成硝酸时耗用0.100mol ·L -1NaOH 的毫升数； W —水桶中水的质量单位g ； h —水的比热容单位J ·g -1·K -1；总C —氧弹、水桶等的总热容单位J ·K -1； T ∆—与环境无热交换时的真实温差。
如在实验时保持水桶中水量一定，把（1—1）式右端常数合并得到下式： T K c b q a Q V ∆⋅=+⋅-⋅-98.5 （1－2） 式中：（总C h W K +⋅=），J ·K -1；称为量热计常数。
实验报告燃烧热的测定
实验报告燃烧热的测定一、实验目的燃烧热的测定是物理化学实验中的一个重要项目，本次实验的主要目的在于：1、了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。
2、明确燃烧热的定义，掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3、学会用雷诺作图法校正温度变化。
4、掌握用氧弹量热计测定萘等固体有机物燃烧热的方法。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
恒压燃烧热与恒容燃烧热之间的关系为：Qp ＝Qv ＋ΔnRT，其中Δn 为反应前后气体物质的量之差，R 为气体常数，T 为反应温度。
本实验采用氧弹量热计测量固体有机物的燃烧热。
氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律，样品在氧弹中完全燃烧所释放的能量使量热计本身及周围介质温度升高，测量介质燃烧前后温度的变化，就可以计算出样品的燃烧热。
量热计与周围环境的热交换无法完全避免，这会给测量结果带来误差。
为了校正这一误差，采用雷诺作图法。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹量热计压片机电子天平贝克曼温度计点火丝氧气钢瓶2、试剂萘（分析纯）苯甲酸（分析纯）引燃专用棉线四、实验步骤1、样品准备用电子天平准确称取约 10g 苯甲酸，在压片机上压成片状。
称取约 06g 萘，同样压片处理。
2、装样将压好的苯甲酸片上缠好引燃棉线，固定在氧弹的坩埚内，棉线另一端系在点火丝上。
点火丝不能与坩埚壁接触，确保点火丝与样品充分接触。
3、充氧将氧弹盖拧紧，接上氧气钢瓶，缓慢充入氧气至压力约为15MPa。
4、测量水当量在量热计内筒中加入一定量的去离子水，调节水温与室温相差不超过 1℃。
将氧弹放入内筒，装好搅拌器和贝克曼温度计，盖好盖子。
开启搅拌器，每隔 30 秒记录一次温度，连续记录 10 分钟左右。
点火，继续记录温度，直至温度上升趋势平稳，停止记录。
5、测量萘的燃烧热重复上述步骤，将苯甲酸换成萘进行实验。
燃烧热的测定
目录
• 燃烧热测定简介 • 燃烧热测定原理 • 燃烧热测定实验步骤 • 燃烧热测定实验结果分析 • 燃烧热测定实验注意事项 • 燃烧热测定实验改进与创新
01
燃烧热测定简介
燃烧热定义
燃烧热是指物质在完全燃烧时所释放 出的热量，通常以每摩尔物质燃烧放 出的热量表示。
燃烧热是物质的一种特性，与燃烧物 质的量无关，只与燃烧物质本身有关 。
开始实验
点燃燃料样品，记录 燃烧过过程中 的数据，包括燃烧温 度、冷却水温度等。
实验结束
熄灭火源，拆解设备， 清理现场。
数据处理与分析
数据整理
将实验过程中记录的数据进行整理，包括燃 烧温度、冷却水温度等。
数据计算
根据实验数据计算燃烧热值，利用相关公式 计算热效应和焓变等参数。
技术实施方案
详细阐述技术实施方案，包括技术路线、技术难点和解决方案等方 面，以确保技术创新能够顺利实现。
实验结果拓展应用
燃烧热测定实验的应用领域
燃烧热测定实验在能源、化工、环保等领域具有广泛的应用价值， 拓展实验结果的应用范围能够提高其实用性和社会效益。
拓展应用方向
针对不同领域的需求，提出拓展实验结果应用的方案和方向，如燃 烧效率评估、污染物排放控制等。
实验中应保持冷静，避免因 操作失误导致实验失败或安 全事故。
实验过程中应严格按照操作 规程进行，不得随意更改实 验步骤或操作顺序。
实验结束后应整理实验器材， 清洗实验器具，保持实验室 整洁。
实验环境要求
01
实验室应保持干燥、通风良好， 避免潮湿和阴暗的环境。
02
实验室的温度和湿度应符合实验 要求，如有需要可使用恒温恒湿
05
燃烧热测定实验注意事项
实验二 燃烧热的测定
实验二燃烧热的测定1.实验原理燃烧热是指为完全燃烧1摩尔物质所放出的热量。
燃烧热与反应物的热值和反应的化学方程式有关。
对于库伦定律成立的物体，它的内能由位能和动能构成，为E=U+K，对于不成立库伦定律的物体，还有电能，内能则为E=U+K+E(electric)，其中U为物体中分子之间的相互吸引和排斥力的势能；K为物体中分子的热运动所具有的动能；E(electric)为分子中电子的电能。
燃烧实验是测定化学物质燃烧放热的方法之一。
燃烧实验是将燃料和氧气混合，然后点燃，使燃料发生完全燃烧，从而放出热量。
根据热力学原理，燃料的燃烧热等于燃料燃烧后发生的放热量。
2.实验过程（1）实验器材：燃烧热测定装置、枯草燃料、恒量器、电子天平、电磁搅拌器、玻璃水浴器、试管等。
（2）将恒量器和卤素灯置于燃烧热测定装置内，用电子天平称出质量为m的枯草燃料，写下精确数值。
将枯草燃料放入燃烧热测定装置内。
（3）用玻璃水浴器热水预热恒量器，使恒量器内的温度达到与水浴器中热水相同，恒量器内装满熟化脱水高分子，测定高分子的温度，并记录下来。
（4）用火机将灯头点火，点燃枯草燃料，使其燃烧水浴器加热转动保证燃烧充分。
（5）根据恒量器内高分子的温度变化计算出枯草燃料的燃烧热。
3.注意事项（1）实验操作过程中淀粉储罐中必须有丝头粘合物在加热状态下，以供测定燃烧热。
（2）灯头点火之前必须保持恒量器处于一定温度下，以便后续计算。
4.结论通过本实验可知，在实验过程中，枯草燃料的的燃烧热可以通过恒量器对燃料进行热量测量、测温以及热能转化等方式计算得出。
5.实验结果根据本实验得出的燃烧热实验结果，我们可以通过对实验结果进行分析来评估更多物质的燃烧性能。
同时，对燃烧过程和燃烧物质的能量传递和转化过程的探究，也有助于我们更好地设计燃料和能源的利用方式，推进能源领域的可持续发展。
实验1燃烧热的测定
实验1燃烧热的测定一、目的要求1．用氧弹热量计测定萘的燃烧热。
2．了解氧弹热量计的原理、构造及使用方法。
二、原理燃烧热是指一摩尔物质完全氧化时的热效应。
所谓完全氧化是指C 变为CO 2（气），H 变为H 2O （液），S 变为SO 2（气），N 变为N 2（气），金属如银等都成为游离状态。
燃烧热的测定是热化学的基本手段，对于一些不能直接测定的化学反应的热效应，通过盖斯定律可以利用燃烧热数据间接未清算出。
测定物质燃烧热的氧弹式热量计是重要的热化学仪器，在热化学、生物化学以及某些工业部门中应用广泛。
由热力学第一定律可知，若燃烧在恒容条件下进行，体系不对外作功，恒容燃烧热等体系的改变，∆U ＝Q V (1-1)在绝热条件下，将一定量的样品放在充有一定氧气的氧弹中，使其完全燃烧，放出的热量使得体系（反应产物、氧弹及其周围的介质和热量计有关附件等）的温度升高（∆T ），再根据体系的热容（C V ，总），即可计算燃烧反应的热效应，Q V ＝－C V ∆T （1-2），上式中负号是指体系放出热量，放热时体系的内能降低，而C V 和∆T 均为正值，故加负号表示。
一般燃烧热是指恒压燃烧热Q p ，Q P 值可由Q V 算得：Q P ＝∆H ＝∆U ＋P ∆V ＝Q V ＋P ∆V（1-3）若以摩尔为单位，对理想气体：Q P =Q V ＋∆nRT 这样，由反应前后气态物质摩尔数的变化∆n ，就可算出恒压燃烧热Q P 。
反应热效应的数值与温度有关，燃烧热也不例外，其关系为：P C TH ∆=∂∆∂)( 式中，∆C P 是反应前后的恒压热容差，它是温度的函数。
一般来说，热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内，可认为是常数。
由于实验燃烧热测量的条件与标准条件的不同，为求出标准燃烧热，需将求得的实验燃烧热数据进行包括压力、温度等许多影响因素的校正。
在精度要求不高的前提下，可以忽略这些因素的影响。
三、仪器和试剂氧弹热量计1台；氧气钢瓶1个；分析天平一台；压片机一台；容量瓶（1L ）一个；锥形瓶一个；碱式滴定管（50mL ）一支。
实验01燃烧热的测定
实验目的
1.通过萘的燃烧热的测定,掌握有关热 化学实验的一般知识和测量技术,了解 氧弹式量热计的原理、构造和使用方法。 2.了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别 及相关关系。 3.学会应用图解法校正温度的改变值。
实验原理
1mol物质在标准压力下（101.325KPa）完 全燃烧时所放出的热量称为燃烧热。在恒容条 件下测得的燃烧热为恒容燃烧热（QV=内能变化 △U），在恒压条件下测得的燃烧热为恒压燃 烧热（QP=热焓变化△H ），若把参加反应的气 体和反应生成的气体作为理想气体处理，则存 在下列关系式： QP= QV +△nRT
假设环境与量热体系没有热量交换样品完全燃烧所放出的热量全部用于量热体系的温度改变那么的温度改变那么如果测得温度改变值t和量热体系的水当量即量热体系温度升高1时所需的热量就可以计算样品的燃烧热
燃烧热的测定
一、实验目的 三、药品仪器 五、实验记录 二、实验原理 四、实验步骤 六、数据处理
七、结果分析与讨论 八、注意事项 九、思考题
2.根据水的温度，分别确定水的密度ρ 1、ρ
10 温度℃ 密度g/ml 0.9997 16 温度℃ 密度g/ml 0.9990 22 温度℃ 密度g/ml 0.9978 28 温度℃ 密度g/ml 0.9962 11 0.9996 12 0.9995 13 0.9994
2
14 15 0.9993 0.9991
3.装置热量计
（1）用万用电表再次测量氧弹两极是否通路，若电阻在 10Ω左右（如果没有，须放气重装），将氧弹放入量热计 内桶； （2）用容量瓶准确量取已被调好的低于外桶水温0.51.0℃的蒸馏水2500ml，装入量热计内桶； （3）装好搅拌器，将点火装置的电极与氧弹的电极相连； （4）将已调好的贝克曼温度计插入桶内，盖好盖子，总 电源开关打开，开始搅拌； （5）振动点火开关开向振动，计时开始，每隔0.5min读 取贝克曼温度计
实验127 燃烧热的测定1
2.根据
W样 M 样 QV
L Q点火丝 W T
求W
3.根据
W样 M 样 QV
L Q点火丝 W T
求出萘的恒容燃烧热QV。
4.根据
Qp QV nRT
求出萘的恒压燃烧热Qp 萘的燃烧反应式为：
C10H8 (s) +12O2 (g) 4H2O(l) +1teria Medica SHR-15A型氧弹式量热计 1台 压片机 1台 万用表 1只 点火丝 容量瓶（1000ml） 1个 容量瓶（2000ml） 1个 氧气钢瓶及减压阀 1只 萘（A.R.） 苯甲酸（A.R.）
实验步骤
Procedure 1.水当量W的测定
W样 Q放 Q1 Q2 nQV LQL QV LQL M样
Q吸 C水m水T C计T）（C水m水 C计）T W T （
通过测定燃烧前后量热计（包括氧弹周围 介质）温度的变化值，就可以求出该样品的 燃烧热QV 。其关系如下：
W样 QV LQL W T M样
（注意：水温没有上升，说明点火失败，应关闭电源，取出氧弹， 放出氧气，仔细检查加热丝及连接线，找出原因并排除。）
（6）校验 实验停止后，关闭电源，将传感器放入外 筒。取出氧弹，放出氧弹内的余气。（注意：放余气到 室外走廊完成）。旋下氧弹盖，测量燃烧后残丝长度并 检查样品燃烧情况。样品没完全燃烧，实验失败，须重 做；反之，说明实验成功。
新型燃烧热测量仪
（5）点火 开启搅拌开关，进行搅拌。水温基本稳定后， 将温差 “采零”并“锁定”。然后将传感器取出放入外 筒中，（注意：用纸巾吸干传感器上的水珠）待温度稳 定后记录其温差值，再将传感器插入内筒水中，待温度 稳定后，设置蜂鸣60秒一次，每隔60s记录一次温差值 （精确到±0.002 ℃ ），直至连续10次水温有规律微小变 化。设置蜂鸣15秒一次，按下“点火”按钮，此时点火 指示灯熄灭，停顿一会点火指示灯又亮，直至引火丝烧 断，点火指示灯才灭。杯内样品一经燃烧，水温很快上 升，点火成功。每15秒，记录一次温差值，直至两次读 数差值小0.005℃，设置蜂鸣60秒一次，每隔60s记录一 次温差值（精确到±0.002 ℃ ），连续读10个点，实验 结束。
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III.仪器Βιβλιοθήκη 境恒温氧弹式热量计III.仪器
SWC-IID精密数字温度温差仪
Ⅲ .仪器与试剂
氧弹热量计 精密数字温度温差仪 5000mL量筒 压片机 充氧机 引燃专用铁丝 苯甲酸(分析纯) 蔗糖(分析纯)
1套 1台 1只 2台 1套
Ⅳ .操作步骤
一、 测定热量计的水当量 试样制作 用台秤称取 0.7~0.8g 苯甲酸，在压片 机上压成圆片。放入事先称好质量的燃烧杯中， 再用电子分析天平精确称量。再精确称量一根镍 铬燃烧丝。 镍铬燃烧丝的燃烧热-1400J· g-1 装样 将氧弹内壁擦干净 , 置入蒸馏水 10mL, 小心 将样品片放置在金属坩锅中。取称量好的镍铬燃 烧丝，在直径约为 1mm 的铁丝上，将其中段绕 成螺旋形约5～6圈。将螺旋部分紧贴在样片的表 面，两端固定在电极上。旋紧氧弹盖。
Ⅳ .操作步骤
充气 开启氧气钢瓶总阀 , 调减压阀使其出口 压力为2MPa。 将氧弹置入充氧机内 , 迅速压下充气手 柄 , 片刻后，再快速抬起手柄。用放气 针，放出少许气体后，再次充气。重复 3次。
Ⅳ .操作步骤
测量 用 5000mL 量筒准确量取 自来水 3 升于内 桶。将氧弹放入内桶托架上 , 装好点火电极 , 盖上盖子。开动搅拌马达,将测温探头置于外 筒 测 温 孔 , 待 温 度 稳 定 后 ( 其 变 化 ≤ 0.002℃/min), 按“采零”钮 , 待温差显示 “ 0.000” 后 , 再按“锁定”钮 , 同时记录外筒 温度(即环境温度,包括温差和温度).
Qp=Qv+nRT
雷诺温度校正 氧弹卡计设计上尽量减少与周围环境的热交换，实 际上，与周围环境的热交换是无法避免的，这个影响 可以用雷诺温度校正图校正。
具体方法为：称取适量待测物质，估计其燃烧热可使 水温上升2.0℃左右。预先调节水温使其低于室温1 ℃左 右。按操作步骤进行测定，将燃烧前后观察所得的一系 列水温对时间作图。可得如图所示的曲线，两图分别为 绝热良好和绝热稍差的情况下所得的雷诺温度校正图。 图中 b 点意味着燃烧开始，热传入介质，介质温度迅 速升高， c 为温度变化放缓以前的最后一个点；从相当 于室温的T点作水平线交曲线于o点，过o点做垂线AB， 再将 ab 和 cd 线分别延长交 AB于 E、 F，由样品燃烧引起 的介质的温度变化应为ΔT=TF-TE，扣除了从环境吸收热 量导致介质温度的上升 E’E ，补偿了向环境释放热量导 致介质温度的下降F’F。 体系绝热良好的情况下，热漏很小，而搅拌会产生一 定的热量，介质的温度不出现下降的情况，其校正如图 所示。
二. 蔗糖的燃烧热测量
称取1.2~1.3g左右的蔗糖,同上述方法测定。
Ⅴ、数据处理
作苯甲酸和蔗糖燃烧的雷诺温度校正图，
由△T计算水当量和蔗糖的恒容燃烧热 Qv，并计算其恒压燃烧热Qp。
m样 M
Qv ml Ql (m水 C 水 C 计 )T
式中 m 样 和 M 分别为样品的质量和摩尔质量； Qv 为 样品的恒容燃烧热；ml和Ql是引燃用铁丝的质量和单 位质量燃烧热； m水 和C水是以水作为测量介质时，水 的质量和比热容； C计称为热量计的水当量，即除水 之外，热量计升高 1℃所需的热量； T为样品燃烧前 后水温的变化值。
燃烧热的测定
Ⅰ.目的要求
热 明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与 恒容燃烧热的差别
了解量热计中主要部分的作用,掌握氧 用环境恒温式热量计测定蔗糖的燃烧
弹式热量计的实验技术
学会雷诺图解法校正温度改变值
Ⅱ.基本原理
氧弹式热量计的基本原理是能量守恒. 样品完全燃烧所释
放的能量使得氧弹本身及周围的介质和附件的温度升高. 分别测定标准样品和待测样品的介质在燃烧前后的温度 变化值,即可求出待测样品的恒容燃烧热. 计算公式如下:
通常我们说的燃烧热是指恒压燃烧热，即 1mol 的有机物在标准压力下完全燃烧所放出的热量。 氧弹卡计测得的是恒容燃烧热 Qv ，我们可以根 据 求得Qp ，式中n为反应前后反应物和生成物中 气体的物质的量之差； R为摩尔气体常数； T为反 应时的热力学温度 。 氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。样品完 全燃烧所释放的热量使得氧弹本身及其周围的介 质和热量计有关附件的温度升高。测量介质在燃 烧前后温度的变化值，就可求得该样品的Qv：
Ⅳ .操作步骤
放气并检查 小心取下精密数字温度温差
仪，再取出氧弹，用放气阀放出余气。旋 开氧弹盖，检查样品燃烧是否完全。氧弹 中应没有明显的燃烧残渣。若发现黑色残 渣，则应重做实验。称重燃烧后剩下的铁 丝的质量。最后擦干氧弹和内水桶。 样品点燃及燃烧完全与否 , 是本实验最重 要的一步。
Ⅳ .操作步骤
Ⅳ .操作步骤
将测温探头置于内筒,设定测量间隔时间为 15秒。待温度读数稳定后(变化≤0.002℃/min), 开始记录实验数据,当记满20个数据时(5min), 按“点火”钮, 点火指示灯先亮后熄 , 且温度迅 速上升,直至两次读数差值小于 0.002℃时,再继 续测量40个数据(即10min)后，停止实验。