2013年山东省菏泽市中考化学二模试卷(A)

2013年山东省菏泽市中考化学二模试卷（A）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共8小题，共16.0分)1.厨房是同学们的家庭实验室，同学们可以利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行探究．下列实验不能利用厨房中的物品来完成的是()A.探究铁制品在什么条件小生锈B.制取无壳鸡蛋C.鉴别食盐和纯碱D.检验自来水中是否含有氯离子【答案】D【解析】鉴别物质时，利用物质之间的性质不同，通过出现两种不同的现象加以区别．2.根据如图提供的信息，下列判断正确的是()A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数B.钠离子核外有1个电子层C.13号元素铝是地壳中含量最多的元素D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是M g+2【答案】A【解析】A、依据元素周期数与原子结构的特点分析即可；B、依据钠离子的结构分析即可；C、依据地壳中含量最多的元素是氧进行分析；D、依据镁的原子结构结合离子符号的写法分析解答即可；3.下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是()A.制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性B.用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热C.用量筒量取10m L液体时，先倒入接近10m L的液体，后用胶头滴管补至刻度线D.用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码【答案】A【解析】试题分析：A、先检查制气装置的气密性，如果气密性不好，再更换仪器；气密性良好，才能装药品B、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，水会倒流，可能引起试管炸裂；C、用量筒量取液体时，先倒入接近的数量，再用胶头滴管补至刻度线；D、用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码．；A、先检查制气装置的气密性，再装药品，否则会浪费药品，故A错误；B、先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，故B正确；C、用量筒量取10m L液体时，先倒入接近10m L的液体，后用胶头滴管补至刻度线，说法正确，故C正确；D、用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，说法正确，故D正确．故选A．4.2012年11月，有关部门检测出“酒鬼酒”中塑化剂超标260%，食品中的塑化剂会严重影响人体健康．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是()A.C24H38O4中含有2个氧分子B.C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1C.C24H38O4中氢元素质量分数最高D.一个C24H38O4分子中含有66个原子【答案】D【解析】试题分析: A、根据邻苯二甲酸二辛酯的微观构成进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、根据一个C24H38O4分子的构成进行分析判断．5.下列各组物质按照金属单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()A.铁、氧化铜、氢氧化钙B.镁、液态氧、海水C.水银、过氧化氢、石灰石D.氮气、二氧化碳、空气【答案】C【解析】试题分析：本题考查利用单质、氧化物、混合物的概念来判断单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的纯净物，混合物是由多种物质组成．A、氢氧化钙是化合物不是混合物，故A错；B、液态氧是单质，不是氧化物，故B错；C、水银是汞属于单质、过氧化氢是由两种元素组成，一种是氧元素属于氧化物、石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故C正确；D、氮气属于非金属单质，故D错．故选C．6.将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是()A.滤液中可能含有硫酸铜B.滤液的p H一定等于7C.滤液的质量一定小于(A+B)gD.滤液中含有的溶质只可能为一种【答案】C【解析】A、根据硫酸铜溶液是蓝色的进行解答；B、根据如果氢氧化钠溶液过量进行解答；C、根据烧碱溶液与硫酸铜溶液充分混合生成氢氧化铜沉淀进行解答；D、根据如果氢氧化钠溶液过量进行解答．7.“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施①少用煤作燃料；②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车；③废旧电池回收再利用；④开发新能源如太阳能；⑤焚烧废旧塑料可解决“白色污染”符合该主题的有效措施是()A.①②④B.①②③⑤C.①③④D.①②③④【答案】A【解析】试题分析：根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．①少用煤作燃料，可以减少温室气体的排放，故正确；②少用汽车、多乘公交车或骑自行车可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故正确；③废旧电池回收再利用是为了防止土壤和水体污染与低碳生活无关；故错④开发新能源可以有效降低人类对煤、石油、天然气的依赖，减少高碳能源消耗，故正确；⑤焚烧废旧塑料会生成二氧化碳和有毒物质与低碳经济的理念相反；故错故选A．8.某同学向如图实验装置中通入气体X．若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊．则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是()A.CO2N a OHB.HC l浓硫酸C.CO2浓硫酸D.HC l N a2CO3【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水；氯化氢不能和浓硫酸反应，但是浓硫酸能够干燥氯化氢气体；二氧化碳不能和浓硫酸反应；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和碳酸钠溶液反应，生成氯化钠、水和二氧化碳．A、如果气体X和洗气瓶内溶液Y分别是二氧化碳和氢氧化钠溶液时，二氧化碳能够被氢氧化钠溶液吸收，导致二氧化碳不能进入石灰水中，石灰水不能变浑浊，则气体X和洗气瓶内溶液Y不可能是二氧化碳和氢氧化钠溶液．B、如果气体X和洗气瓶内溶液Y分别是氯化氢和浓硫酸，氯化氢能够被浓硫酸干燥，进入石灰水中时，虽然能和石灰水反应，但是无明显现象，则气体X和洗气瓶内溶液Y 不可能是氯化氢和浓硫酸．C、如果气体X和洗气瓶内溶液Y分别是二氧化碳和浓硫酸时，二氧化碳被浓硫酸干燥后进入石灰水中时，石灰水变浑浊；若打开活塞A，二氧化碳直接进入石灰水中，石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内溶液Y不可能是二氧化碳和浓硫酸．D、如果气体X和洗气瓶内溶液Y分别是氯化氢和碳酸钠溶液，氯化氢进入碳酸钠溶液中时，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳进入石灰水中，石灰水变浑浊，如果打开活塞A，氯化氢直接进入石灰水中，氯化氢和氢氧化钙反应能生成氯化钙和水，石灰水不变浑浊，则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是氯化氢和碳酸钠溶液．故选：D．二、填空题(本大题共6小题，共29.0分)9.在H、C、O、S、C a五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在横线上．(l)可用作燃料的化合物：．(2)可用于金属表面除锈的酸：．(3)相对分子质量最小的氧化物：．(4)可用来改良酸性土壤的是．【答案】CH4;H2SO4;H2O;C a(OH)2【解析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．10.已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请根据图示回答问题．(1)t1℃时，A物质的溶解度(填“＞”“＜”或“=”)B物质的溶解度(2)t1℃时，将A、B两物质的饱和溶液升温至t3℃(水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数A (填“＞”、“＜”或“=”)B．(3)若要从含有A和少量B的混合溶液中得到较纯净的A晶体，宜采用的实验操作方法是．(4)若A是硝酸钾，如右图所示，t2℃时，将盛有饱和KN03溶液的小试管放人盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的(填字母序号)．A．生石灰固体B．冰块．【答案】＜;＜;降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)，再过滤;B【解析】(1)据溶解度曲线比较同一温度下物质的溶解度大小；(2)据AB的溶解度随温度变化情况分析升温后溶解度变化，并进而分析溶质的质量分数变化；(3)据AB的溶解度随温度变化情况分析提纯A的方法；(4)若A是硝酸钾，可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将盛有饱和KN03溶液的小试管放人盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，所以析出晶体，并结合物质的性质分析解答．11.归纳总结是提高化学学习效率的有效方法之一．以下是某同学归纳的规律，你认为是否合理？请指出，并举例说明(用化学方程式表示)．A．单质铁参加的置换反应，反应后铁一般表现+2价．B．凡是有单质参加的反应都是置换反应．(l)是否合理：A ；B ．(2)举例：A ；B ．【答案】合理;不合理;F e+H2SO4=F e SO4+H2↑;【解析】试题分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；单质铁参加的置换反应，反应后铁一般表现+2价，是合理的，因为无论铁与稀酸反应还是与盐溶液反应，都表现为+2价；凡是有单质参加的反应都是置换反应，不合理，因为置换反应不仅有单质参加，还有单质生成，例如：碳与氧气反应生成二氧化碳，有单质参加，但不是置换反应．12.下列用字母表示的8种物质由H、C、O、C a、C l、M n中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．(1)上述6种元素中属于金属元素的是．(2)A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为．(3)向X溶液中加入Y会生成Z和W，其中X、Z组成元素相同．X的化学式为，W的化学式为．(4)向Z中加入M，发生化合反应生成N，M和N含有相同的金属元素．该反应的化学方程式为．【答案】C a、M n;C a CO3+2HC l═C a C l2+H2O+CO2↑;H2O2;O2;C a O+H2O═C a(OH)2【解析】(1)金属元素的名称中有“钅”旁，根据所列元素名称判断金属元素；(2)大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙遇稀盐酸可放出气体二氧化碳，可判断反应为碳酸钙与盐酸放出二氧化碳的反应；(3)向X溶液中加入Y会生成Z和W，其中X、Z组成元素相同，可推断X为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成Z为水，同时产生气体W为氧气；(4)根据Z为水，由能与水发生化合反应的M含有金属元素的特点，可判断反应M氧化钙与水生成氢氧化钙；13.根据如图所示装置图回答问题．(1)标出仪器名称：①是．(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置为；若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变色，原因是(用化学方程式表示)．(3)实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积(装置选用A、F、G)．①该反应的化学方程式为．②若各装置的连接顺序是：a，b，c，d，F装置内导管(“b”或“c”)该怎样延伸？请在装置F中画出．【答案】长颈漏斗;BC;红;H2O+CO2=H2CO3;【解析】(1)据常用仪器回答；(2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置：考虑反应原理和气体的密度和水溶性；(3)实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积：①据反应原理正确书写高锰酸钾制取氧气的化学方程式；②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水．14.过氧化钠(N a2O2)是一种淡黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入图2烧杯中，缓慢倒入二氧化碳后发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．(1)实验过程中蜡烛先后熄灭的现象说明了二氧化碳的一些化学性质．(2)棉花为什么会燃烧呢？同学们联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足的条件是：．提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供条件的呢？查阅资料：在常温下过氧化钠和二氧化碳能发生化学反应．设计实验：经过讨论后，同学们设计了如下图的实验进行探究．实验步骤：(1)按图1装配好装置，并检查其气密性；(2)把相关的试剂放入对应的仪器内；(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞的位置；(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的木条，观察现象．实验现象：(1)干燥管中没有出现蓝色；(2)带火星的木条复燃；(3)饱和石灰水变浑浊．实验分析：(1)D装置的烧杯内变浑浊的原因是；(2)B装置中浓硫酸吸水干燥的作用，C装置的作用是．实验结论：(1)“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生了；(2)“饱和的石灰水变浑浊”说明反应(填“吸收”或“放出”)热量，也使棉花满足了燃烧的条件．【答案】与空气或氧气接触、温度达到着火点; 反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体; 验证是否还存在水蒸气; 氧气; 放出【解析】试题分析：(2)根据燃烧的条件分析；实验分析：(1)根据资料中的信息：在常温下N a2O2和CO2能发生化学反应，并放出大量的热，分析解答；(2)根据无水硫酸铜的性质分析；实验结论：(1)根据“小木条复燃”的现象分析；(2)根据氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况分析．(2)根据燃烧的条件，棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”另外两个条件是：与空气或氧气接触、温度达到着火点故答案为：与氧气接触，达到着火点；[实验分析](1)根据实验装置和实验现象可知：根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和的澄清石灰水变浑浊说明反应一定放出热量；所以反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体；(2)根据B装置浓硫酸起到干燥作用，而C装置中的无水硫酸铜遇到水变成蓝色，可以检验水的存在，所以C装置的作用是：验证是否还存在水蒸气；[实验结论](1)“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气；(2)“饱和的石灰水变浑浊”，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以饱和的澄清石灰水变浑浊说明反应一定放出热量；故答案为：(2)与空气或氧气接触、温度达到着火点(两点得(1分)，一点不得分) (3)反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体；验证是否还存在水蒸气(意思符合就正确)；氧气；放出．三、计算题(本大题共1小题，共5.0分)15.为了测定某粉末状黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，刘阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取20g稀盐酸分四次加入烧杯中，每一次均充分反应，测得实验数据如下：试计算：(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(2)用36.5%的浓盐酸配制20g述稀盐酸，需要浓盐酸的质量是多少？(3)黄铜样品中铜的质量分数是多少？(结果保留一位小数)【答案】解：(1)经分析可以知道与5g稀盐酸恰好完全反应需要锌的质量为：6.10g-5.45g=0.65g；设参加反应的HC l的质量为xZ n+2HC l═Z n C l2+H2↑65730.65gx解得：x=0.73g所用稀盐酸中溶质的质量分数是0.73g5g×100%=14.6%；(2)设需要36.5%的浓盐酸的质量为y，根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变可知：36.5%•y=20g×14.6%解得：y=8g(3)由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的4.80g固体即为样品中铜的质量，结合(1)中的解答可以知道所取的固体的质量为：0.65g×3+4.80g=6.75g所以黄铜样品中铜的质量分数是：×100%=71.1%答：(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%；(2)用36.5%的浓盐酸配制20g述稀盐酸，需要浓盐酸的质量是8g(3)黄铜样品中铜的质量分数是71.1%．故答案为：(1)14.6%；(2)8g；(3)71.1%．【解析】(1)根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌与稀盐酸，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第二次反应消耗锌的质量=，根据反应的化学方程式，可计算出所加5g稀盐酸中溶质的质量，由溶质的质量分数公式，求出所用稀盐酸中溶质的质量分数；(2)根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，由20g7.3%的稀盐酸中溶质质量与浓盐酸的质量分数的比计算需要浓盐酸的质量；(3)由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的4.80g固体即为样品中铜的质量，根据铜的质量与样品质量比可计算出黄铜样品中铜的质量分数．。