第一节 晶体的常识
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第三章第一节 晶体的常识
第一节晶体的常识1、认识晶体和非晶体的本质差异,明白晶体的特征和性质。
2、了解获得晶体的途径。
3、明白晶胞的概念,学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法),能依照晶胞的结构确定晶体的化学式。
晶体与非晶体［学生用书Ｐ3５]1、晶体与非晶体的本质差异2３、晶体的特点(1)自范性①定义:晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
②形成条件之一:晶体生长速率适当。
③本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。
(2)各向异性:许多物理性质(强度、导热性、光学性质等)常常会表现出各向异性。
(3)有序性:外形和内部质点排列的高度有序、(4)熔点:有固定的熔点。
1、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×")。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序、()(2)晶体具有各向同性,非晶体具有各向异性。
()(3)晶体有固定的熔点、()(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体。
( )(5)熔融的硝酸钾冷却可得晶体,故液态玻璃冷却也能得到晶体。
( )(6)粉末状的固体也有估计是晶体。
( )答案:(１)×(2)× (3)√(4)× (5)× (6)√2、下列物质中属于晶体的是＿_______。
A、橡胶B、玻璃C、食盐ﻩD、水晶E、塑料ﻩF、胆矾解析:固体有晶体和非晶体之分,晶体是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律呈周期性有序排列构成的具有规则几何外形的固体,如食盐、冰、金属、水晶、大部分矿石等都是晶体;非晶体中内部粒子的排列则相对无序,如玻璃、橡胶等都是非晶体。
答案:CＤＦ1、晶体与非晶体的区别(1)依据是否具有自范性晶体具有自范性,能自发地呈现多面体的外形,而非晶体不具有自范性。
(２)依据是否具有各向异性晶体具有各向异性,在不同方向上质点排列一般是不一样的,而非晶体不具有各向异性。
(3)依据是否具有固定的熔、沸点晶体具有固定的熔、沸点,给晶体加热时,当温度升高到某温度时便马上熔化或汽化,在熔化过程中,温度始终保持不变,而非晶体没有固定的熔、沸点。
第一节晶体常识第一课时
分子晶体
晶
原子晶体体ຫໍສະໝຸດ 离子晶体金属晶体明 矾
请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体。
水 晶
Cu晶体结构 示意图
NaCl晶体结构 示意图
？粉末状的固体是否都是非晶体呢
一些晶体的显微照片：
说明： 有规则的几何外形只是晶体的必要条件， 而不是充分条件，也就是说有规则几何外 形的固体不一定是晶体
2、晶体的特性
（1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质 ①条件：晶体生长速率适当。 ②微观：晶体粒子周期性有序排列，能量最低。（本质特征） 液→固（凝固）如：硫晶体 ③得到晶体的三种途径： 气→固（凝华）如：碘晶体 溶液→固 如：硫酸铜晶体
一些有效的方法鉴别假宝石吗？ B、观看是否具有对称性（在外形上假宝石没有相 等的晶面、晶棱和顶角重复出现。）
C、用它来刻划玻璃（真宝石硬度大，可刻划玻璃； 而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。）
D、加热（真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。）
E、可利用宝石的折光率鉴别
4、晶体的分类
（3）X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体的 最可靠方法。
★小结:晶体和非晶体的区别
自范性 微观结构
本质区别
有(能自 原子在三 晶 发呈现多 维空间里 体 面体外形) 呈周期性
有序排列
没有(不
非 晶 体
能自发呈 现多面体
外形)
原子排 列相对 无序
特
征
外形 熔点 各向异性
某些物理性质 有规则 有固 （如强度、导 的几何 定的 热性、光学性 外形 熔点 质等）表现出
水晶
硅藻土
原子呈周期性有序排列
原子排列相对无序
第一节 晶体的常识
第一节-晶体的常识
（3）晶体具有固定的熔点
二、晶胞
1.晶胞：描述晶体结构的基本单元 2.晶胞的结构
晶胞都是平行六面体，上下左右前后无隙 并置排列着无数晶胞。
3.确定晶胞化学式的方法——均摊法
顶点占1/8
面占1/2
棱占1/4
氯化钠晶体
一个Na+吸引多少个 Cl－ ？ 6个
一个Cl－吸引多少个 Na+ ？ 6个 NaCl晶体中Na+ 与Cl－的离 子个数比为多少？︰1 1 与Na+等距离且距离最近的Na+为多少个？ 12个
与Cl－等距离且距离最近的Cl－为多少个？ 12个
二氧化碳结构模型
与二氧化碳距离最近且等距离的二氧化碳 有多少个？ 12个
第一节 晶体的常识
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的本质差异 自范性 晶体 有（能自发呈现多 面体外形） 没有（不能自发呈 现多面体外形）
具有规则的几何外 形的固体叫晶体
微观结构 原子在三维空间 里呈周期性有序 排列 原子排列相对无 序
非晶 体
2.晶体呈现自范性的条件
晶体生长的速率适当Fra bibliotek3.得到晶体的一般条件
（1）熔融态物质凝固
固体粉末仍是晶体， 只因晶粒太小，肉眼 看不到而已
（2）气体物质凝华
（3）溶质从溶液中析出
4.晶体的特点
（1）晶体的外形和内部质点排列高度有序
晶体SiO2与非晶体SiO2的投影示意图
（2）晶体具有各向异性
在晶体中，不同晶面和晶面上原子排列的方式不 同和密度不同，它们之间结合力的大小也不相同， 这种性质叫做晶体的各向异性
选修3第三章第一节晶体的常识课件
学与问
教材62页
1.某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图如图所示 这张图说明玻璃是不是晶体？为什么？
不是晶体，粒子排列无序，没有晶体的自范性。
2. 根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用 玻璃仿造的假宝石，你能列举出一些可能有效的方法鉴别 假宝石吗？
A、采用X-射线衍射实验：当X射线照射假宝石 时，不能使X射线产生衍射，只 有散射效应。(X-射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的科学方法)
晶体特性 4
对称性
晶体的外形和内部结构都有特定 的对称性。如规则的食盐晶体具有立
方体外形，既有轴对称又有面对称性
。
晶体特性 5
X-射线衍射实验
区别晶体与非晶体最可靠的方法是利用X-射线衍射实验
晶体特点小结
晶体特性
区分晶体与非晶体实例
具有规则的几何外形（自范性） 具有各向异性 具有固定的熔点 对称性
水晶与石蜡 云母与玻璃
海波与蜡
X-射线衍射实验 鉴宝专家鉴宝 自范性是晶体与非晶体的本质差异 区别晶体与非晶体最可靠的方法是利用x-射线衍射实验
晶体形成途径
凝固：熔融态物质凝固
凝华：气态物质冷却不经液态直接凝固
结晶：溶质从溶液中析出
晶体的分类
离子型晶体
原子型晶体
晶体
分子型晶体 金属型晶体 混合型晶体
晶体与非晶体本质差异 自范性 微观结构
晶 体 非 晶 体
有（能自发呈现多面 原子在三维空间里呈周 体外形） 期性有序排列
没有（不能自发呈现 多面体外形）
原子排列相对无序
晶体特性 2
物理性质的各向异性
各向异性：在不同的方向上表现出不同的物理性质
《晶体的常识》
P54
√
第一节 晶体的常识 即学即练
同步解析与测评
P55
√
第一节 晶体的常识 基础巩固
同步解析与测评
P56
√
第一节 晶体的常识 基础巩固
同步解析与测评
P56
√
第一节 晶体的常识 基础巩固
同步解析与测评
P56
√
第一节 晶体的常识
课本
P63
晶体与非晶体的本质区别是什么？
构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列 为了描述晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子， 只需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。
第一节 晶体的常识
课本
P63
请理解：
“无隙”指相邻的晶胞之间没有任何间隙；一个晶胞与相邻的
晶胞完全共顶点、共棱边、共面
“并置”指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。一个晶
胞到另一个晶胞只需平移，不需转动
“完全等同”指所有晶胞的形状、内部的原子种类、个数及几
何排列完全相同。
第一节 晶体的常识
课本
P63
第一节 晶体的常识
课本
P60
一、晶体与非晶体
自范性
晶体 非晶体
微观结构
原子在三维空间里呈 周期性有序 排列
有 没有
无序 原子排列相对_________________
3.晶体与非晶体的本质区别
构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列
第一节 晶体的常识
课本
P60
NaCl晶体结构示意图：
Cl-
数之比是( A．3∶9∶4 C．2∶9∶4 )
√ D．3∶8∶4
B．1∶4∶2
第一节 晶体的常识 能力提升
《晶体的常识》课件
03
晶体生长与变化
晶体生长的过程
01
02
03
晶体生长的起点
晶体生长通常从一个小的 晶核开始，这个晶核可以 是自发形成的，也可以是 人为提供的。
晶体生长的机制
晶体通过吸附周围介质中 的离子、分子或原子，按 照一定的规律不断生长。
晶体生长的条件
晶体生长需要一定的温度 、压力、浓度等条件，这 些条件影响晶体的结构和 形态。
晶体的性质
01
02
03
04
晶体具有固定的熔点，加热至 熔点时开始融化，融化后温度
继续升高。
晶体具有各向异性，即在不同 方向上表现出不同的物理性质 ，如导热性、导电性和光学性
质等。
晶体具有一定的硬度，不同晶 体的硬度不同，与内部原子或
分子的排列密切相关。
晶体具有规则的几何外形，不 同晶体的外形也不同，与晶体 的内部结构和生长条件有关。
晶体分类
根据晶体内部结构特点，晶体可分为 金属晶体、离子晶体、共价晶体、分 子晶体等。
晶体性质
晶体具有固定的熔点、导电性、光学 性质等特点，在电子、光学、半导体 等领域有广泛应用。
晶体应用
晶体在生产生活中有广泛的应用，如 LED灯、太阳能电池、集成电路等。
对未来晶体研究的展望
新材料探索 随着科技的发展，人们对于新型 晶体材料的需求越来越高，未来 需要不断探索新的晶体材料，以 满足各种应用需求。
在生物组织工程中，通过控制生物材料的晶体结构， 可以调节细胞的生长和分化，促进组织的再生和修复
。
晶体在生物医学领域中也有着广泛的应用，如 药物研发、生物成像和生物组织工程等。
在生物成像中，晶体可以作为闪烁体，用于X射 线、CT等医学影像设备的探测器。
高中化学 第四章 第一节 晶体的常识PPT课件
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石
(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
Na
Zn
I2
金刚石
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；
碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1：1 ；乙晶体的化学式为 C2D ； 丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
4. 下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个分子？
8×
81+ 6 ×
1 2
=4
含4个CO2分子
5. 下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl¯
的个数比是多少？晶胞含多少个氯化钠？
Na原子：
8×
1 8
+
6
×
1 2
=4
Cl原子：
1+
12
×
1 2
=4
含4个钠、4个氯
6. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
6.鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
固体
外观
微观结构 自范性 各向 熔点 异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序 排列
有各 固定
向异 性
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
2、特点：晶胞都是平行六面 体.晶胞在晶体中“无隙并 置”.
人教版高中化学选修3课件第一节晶体的常识
务
3.有规则的几何外形的固体一定是晶体吗？ 提示 有规则几何外形或美观、对称外形的固体不一定是晶体。例如，玻璃制品 可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。
4.有固定组成的物质一定是晶体吗？ 提示 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成， 如无定形SiO2。
完成课前学 习
探究核心任 务
(8)同一物质可能是晶体，也可能是无定形体。( ) (9)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点。( ) (10)雪花是水蒸气凝华得到的晶体。( ) (11)溶质从溶液中析出可以得到晶体。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (11)√
第一节 晶体的常识
完成课前学 习
探究核心任 务
学业要求
素养对接
1.能说出晶体与非晶体的区别。
2.能结合实例描述晶体中微粒排列的 微观探析：晶体与非晶体的区别。
周期性规律。
模型认知：晶胞的判断与相关计算。
3.认识简单的晶胞。
完成课前学 习
探究核心任 务
一、晶体 1.晶体与非晶体的本质差异
晶体 非晶体
提示 不表示，只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
完成课前学 习
探究核心任 务
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)有规则几何外形的固体就是晶体。( ) (2)熔融态的晶体冷却凝固，得到的固体不一定呈规则的几何外形。( ) (3)晶胞都是平行六面体。( ) (4)晶胞是晶体的最小重复单元。( ) (5)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( ) (6)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞。( ) (7)已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成。( )
3.有规则的几何外形的固体一定是晶体吗？ 提示 有规则几何外形或美观、对称外形的固体不一定是晶体。例如，玻璃制品 可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。
4.有固定组成的物质一定是晶体吗？ 提示 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成， 如无定形SiO2。
完成课前学 习
探究核心任 务
(8)同一物质可能是晶体，也可能是无定形体。( ) (9)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点。( ) (10)雪花是水蒸气凝华得到的晶体。( ) (11)溶质从溶液中析出可以得到晶体。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (11)√
第一节 晶体的常识
完成课前学 习
探究核心任 务
学业要求
素养对接
1.能说出晶体与非晶体的区别。
2.能结合实例描述晶体中微粒排列的 微观探析：晶体与非晶体的区别。
周期性规律。
模型认知：晶胞的判断与相关计算。
3.认识简单的晶胞。
完成课前学 习
探究核心任 务
一、晶体 1.晶体与非晶体的本质差异
晶体 非晶体
提示 不表示，只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
完成课前学 习
探究核心任 务
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)有规则几何外形的固体就是晶体。( ) (2)熔融态的晶体冷却凝固，得到的固体不一定呈规则的几何外形。( ) (3)晶胞都是平行六面体。( ) (4)晶胞是晶体的最小重复单元。( ) (5)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( ) (6)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞。( ) (7)已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成。( )
第一节 晶体的常识 33页PPT文档
C
Na：
8×
1 8
+1=2
Zn：
8×
1 8
+1=2
I2:
8×
1 8
+
6
×
1 2
=4
C: 8×81 +6×12 +4=8
谢谢！
说明：排列的周期性是指在一定方向上 每隔一定距离就重复出现相同的排列。
2）非晶体：内部粒子的排列呈杂 乱无章的分布状态的固体物质。也 可简化为没有规则几何外形的固体。
2、晶体分类
离子晶体
原子晶体 晶体 分子晶体
金属晶体 混合型晶体（过渡型晶体）
3、晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现 多面体外形）
无隙并置
平行六 面体
三种典型立方晶体结构
立方体 立方体心 立方面心
属 于
8 个 晶 胞
属 于
4 个 晶 胞
属 于
2 个 晶 胞
属 于 整 个 晶 胞
3、晶胞中微粒数的计算方法
均摊法
立方晶胞中微粒数的计算方法
1) 处于立方体顶点的微粒同时为8个晶 胞所共有,每个微粒有1/8属于该晶胞
2) 处于立方体棱上的微粒同时为4个晶 胞所共有,每个微粒有1/4属于该晶胞
原子在三维空间 里呈周期性有序
排列
非晶体
没有（不能自发 呈现多面体外形）
原子排列相对无 序
说明
1）晶体的自范性即晶体能自发地呈现 多面体外形的性质
2）晶体自范性的本质：是晶体中粒子在 微观空间里呈现周期性的有序排列的宏 观表象
3）晶体自范性的条件之一：生长速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
Na：
8×
1 8
+1=2
Zn：
8×
1 8
+1=2
I2:
8×
1 8
+
6
×
1 2
=4
C: 8×81 +6×12 +4=8
谢谢！
说明：排列的周期性是指在一定方向上 每隔一定距离就重复出现相同的排列。
2）非晶体：内部粒子的排列呈杂 乱无章的分布状态的固体物质。也 可简化为没有规则几何外形的固体。
2、晶体分类
离子晶体
原子晶体 晶体 分子晶体
金属晶体 混合型晶体（过渡型晶体）
3、晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现 多面体外形）
无隙并置
平行六 面体
三种典型立方晶体结构
立方体 立方体心 立方面心
属 于
8 个 晶 胞
属 于
4 个 晶 胞
属 于
2 个 晶 胞
属 于 整 个 晶 胞
3、晶胞中微粒数的计算方法
均摊法
立方晶胞中微粒数的计算方法
1) 处于立方体顶点的微粒同时为8个晶 胞所共有,每个微粒有1/8属于该晶胞
2) 处于立方体棱上的微粒同时为4个晶 胞所共有,每个微粒有1/4属于该晶胞
原子在三维空间 里呈周期性有序
排列
非晶体
没有（不能自发 呈现多面体外形）
原子排列相对无 序
说明
1）晶体的自范性即晶体能自发地呈现 多面体外形的性质
2）晶体自范性的本质：是晶体中粒子在 微观空间里呈现周期性的有序排列的宏 观表象
3）晶体自范性的条件之一：生长速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
《第一节 晶体的常识》PPT课件第一课时)
看图写化学式 C
B A
A:B:C=1:1:3
练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列 离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A
B
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 又称玻璃体 2、分类 思考
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
为什么晶体呈现规则 的几何外形，而非晶体 没有规则的几何外形呢？ 你认为可能和什么因素 有关？
3、晶体与非晶体的本质差异
自范性 微观结构 原子在三维空间里 呈周期性有序排列 原子排列相对无序
经不同途径得到的晶体
（见教材P61图3～2）
4、晶体形成的途径
(1)熔融态物质凝固 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）
(3)溶质从溶液中析出
－－
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在光 学显微镜下可观察到规则的晶体外形
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
5、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形 （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） <2> .有固定的熔沸点 <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上 看到分立的斑点或者普线． （教材６3页图３－６）
雪 花
冰糖
金刚石
石墨
水晶石
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
明 矾
雪 花
2020年高中化学第3章第一节晶体的常识讲义+精练(含解析)新人教版选修3(2021-2022学年)
第一节晶体的常识[知识梳理］一、晶体1.晶体与非晶体的本质差异２.（1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3）溶质从溶液中析出。
3.晶体的特点(1)自范性：①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质.②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列.(2)各向异性:某些物理性质常常会表现出各向异性。
（3)晶体有固定的熔点.(4）外形和内部质点排列的高度有序性。
【自主思考】1.区分晶体与非晶体的最可靠的方法是什么？提示最可靠的方法是对固体进行Ｘ射线衍射实验。
二、晶胞1.概念晶胞是描述晶体结构的基本单元。
2。
结构习惯采用的晶胞都是平行六面体,晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。
（2)“并置":所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
（３)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
３。
晶胞中微粒数目的计算（1）平行六面体(立方体形)晶胞中微粒数目的计算。
①晶胞的顶角原子是8个晶胞共用；②晶胞棱上的原子是4个晶胞共用;③晶胞面上的原子是2个晶胞共用。
如金属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数为8×错误!未定义书签。
＋6×＼f(1,2)=4。
（2)几种晶胞中原子数目的确定。
结合下图，钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为２、2、8、8。
【自主思考】2。
晶胞是否全是平行六面体？提示不一定,如有的晶胞呈六棱柱形。
3.由晶胞构成的晶体,其化学式是否表示一个分子中原子的数目?ﻬ提示不表示,只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
[自我检测]1。
判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
（1)有规则几何外形的固体就是晶体。
（）(2)熔融态的晶体冷却凝固,得到的固体不一定呈规则的几何外形。
( )（3）晶胞都是平行六面体.( ）(４)晶胞是晶体的最小重复单元。
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
高中化学选修三第三章 第一节 晶体的常识
2．某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位 于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶 点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个 数比为 A．1∶8 C．1∶2 B．1∶4 D．1∶1 ( )
1 解析：阴离子位于晶胞的8个顶点，个数为8× ＝1， 8 阳离子位于晶胞的中心，个数为1。 答案：D
3.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X位于立 方体的顶点，Y位于立方体的中心。
2．晶胞中原子个数的计算(以铜晶胞为例) (1)晶胞的顶角原子是 8 个晶胞共用 的，晶胞棱上的原子是 4 个晶胞共用 的，晶胞面上的原子是 2 个晶胞共用的。 (2)金属铜的一个晶胞中铜的原子个 1 1 数为8× ＋6× ＝4。 8 2
1．常见的晶胞有几种类型？
提示：长方体(正方体)晶胞和非长方体(非正方体)晶胞。
5．如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
X2Y ，乙晶体 试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)为________ 1∶3____
8 D周围结合E的个数是________ 个。
解析
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的 1 1 1 顶点，实际有 ×4＝ 个，N(X)∶N(Y)＝1∶ ＝2∶1， 8 2 2 1 1 故甲的化学式为X2Y；乙中A有 ×8＝1个，B有 ×6 8 2 ＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝ 1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个 数是8个。
(2)非长方体(非正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情 况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个 1 碳原子)对六边形的贡献为 。 3 2．晶胞密度的有关计算
(1)假设某晶体的晶胞如下：
以M表示该晶体的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常 数，N表示一个晶胞中所含的微粒数，a表示晶胞的棱 长，ρ表示晶体的密度，计算如下： 该晶胞的质量用密度表示：m＝ρ· a3 N 用摩尔质量表示：m＝ M NA N N 则有：ρ· a ＝ M，ρ＝ M NA NAa3
第一节晶体常识 第一课时 晶体与非晶体
课堂练习 1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的 是（ ) C A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO2一定是晶体
课堂练习
2.区别晶体与非晶体最可靠的科 学方法是 ( D ) A.熔沸点 B.硬度 C.颜色 D.x-射线衍射实验
课堂练习
2、晶体的特性 （2）具有各向异性(强度、导热性、光学 性质等） （3）具有固定的熔点 （4）能使X-射线产生衍射 (区分晶体和非晶体最科学的方法)
3、晶体和非晶体的本质差异
自范性 微观结构
有 原子在三维空 晶体 (能自发呈现多面体 间里呈周期性 有序排列 外形) 没有 非晶 原子排列相对 ( 不能自发呈现多面 体 无序 体外形 )
答：宝石是晶体，具有固定的熔点和各向 异性，可用硬度、熔点、折光率等性质 来鉴别宝石。 （1）观察是否具有对称性，假宝石没有相 等的晶面、晶棱和顶角重复出现。 （2）验证它的硬度。真宝石硬度大，可在 玻璃上划出痕迹，而假宝石硬度小，不 能用来刻画玻璃 （3）可利用宝石的折光率鉴别； （4）可利用X-射线衍射仪鉴别。
玛瑙和石蜡没有规则的几何外形
一、晶体与非晶体 1、概念
晶体：具有规则几何外形的固体， 如食盐，水晶，碘等 非晶体：没有规则几何外形的固体， 如玻璃，玛瑙，石蜡，塑料等
Cl晶体结构示意图：
CI-
Na+
金刚石晶体 结构示意图
干冰的晶体结构模型
共 价 键 范德华力
干冰晶体结构示意图
在干冰晶体结构中,每个CO2分子周围与之最近且 等距离的CO2分子个数为 12 个
本节小结：
1定义 晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 2、特点和性质： （1） 晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性 （3）晶体具有固定的熔点 3、晶体与非晶体的本质区别在于——构成 固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性 的有序排列 4、晶体形成的途径： 5、晶体和非晶体的鉴别
第一节：晶体常识
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
练习1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
练习一：
石墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为2____个。 碳原子数目与碳碳化3学键数 目之比为_______。
4）该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为
0.5ax10-10m， 则晶体的密度ⅾ= 389/a3 （g/cm3）
31
42
a10-8cm
解法1：
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个 数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的质量为：
∴ 每个晶胞的体积为：
58.5
×4g
6.02×1023
(a×10-8)3㎝3
4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量
巨大的晶胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的 关系教材63页图3-7)
“并置”：所有晶胞都是平行排列、取向相同
5.晶胞中原子个数的计算
分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
MgB2Biblioteka 练习4：钛酸钡的热稳定性好,
介电常数高,在小型变
Ba
压器、话筒和扩音器
中都有应用。其晶体
Ti
的结构示意图如右图
331晶体的常识
7个晶系（即7种平行六面体）中阵 点的分布方式有：⑴平行六面体顶点上 加阵点；⑵除了平行六面体顶点上有阵 点外, 给面心、体心、底心加阵点。总 共可形成14种晶胞。
二、晶胞
⑵14种布拉维格子 三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞
立方F
立方I
立方P
二、晶胞
C3 如有立方底心格子存在，则破坏了 晶体的对称性，绕立方晶系特征对 称元素C3轴旋转，不能复原，因此 也无立方底心。
n V VN A
MM NA
二、晶胞
3. 7个晶系和14种布拉维格子
⑴7个晶系
立方 Cubic a=b=c, ===90°
四方 Tetragonal
正交 Rhombic
a=bc, ===90° abc, ===90°
三方 Rhombohedral
a=b=c, ==＜120°90°
二、晶胞
1. 晶胞 晶体结构的基本重复单元称为晶胞。
完全等同指“化学上等同”和“几何上等同” 。 “化学上等同”指晶胞里原子的数目和种类完全等同； “几何上等同”既指所有晶胞的形状、取向、大小等同，而 且指晶胞里原子的排列（包括空间取向）完全等同。 无隙并置是指平行六面体之间没有任何空隙，即一个晶胞与 它的相邻晶胞是完全共顶角、共面、共棱的，取向一致，无间 隙，从一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动，进行或不 进行平移操作，整个晶体的微观结构不可区别。
二、晶胞
• 图中的晶胞是指实线小立方体还是指虚线大立方体？为什 么？
• 小立方体不具有平移性，因为它与相邻的小立方体并非等同。 • 大立方体具有平移性，在它的上下左右前后都有无隙并置的
完全等同的立方体，只是没有画出来而已，因此大立方体才 是晶胞，小立方体不是晶胞。
二、晶胞
⑵14种布拉维格子 三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞
立方F
立方I
立方P
二、晶胞
C3 如有立方底心格子存在，则破坏了 晶体的对称性，绕立方晶系特征对 称元素C3轴旋转，不能复原，因此 也无立方底心。
n V VN A
MM NA
二、晶胞
3. 7个晶系和14种布拉维格子
⑴7个晶系
立方 Cubic a=b=c, ===90°
四方 Tetragonal
正交 Rhombic
a=bc, ===90° abc, ===90°
三方 Rhombohedral
a=b=c, ==＜120°90°
二、晶胞
1. 晶胞 晶体结构的基本重复单元称为晶胞。
完全等同指“化学上等同”和“几何上等同” 。 “化学上等同”指晶胞里原子的数目和种类完全等同； “几何上等同”既指所有晶胞的形状、取向、大小等同，而 且指晶胞里原子的排列（包括空间取向）完全等同。 无隙并置是指平行六面体之间没有任何空隙，即一个晶胞与 它的相邻晶胞是完全共顶角、共面、共棱的，取向一致，无间 隙，从一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动，进行或不 进行平移操作，整个晶体的微观结构不可区别。
二、晶胞
• 图中的晶胞是指实线小立方体还是指虚线大立方体？为什 么？
• 小立方体不具有平移性，因为它与相邻的小立方体并非等同。 • 大立方体具有平移性，在它的上下左右前后都有无隙并置的
完全等同的立方体，只是没有画出来而已，因此大立方体才 是晶胞，小立方体不是晶胞。
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第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三 章 晶体结构与性质第一节 Nhomakorabea晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
举例
玻璃、橡胶等
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
【注意】：
（1）、晶体有规则的几何外形，但有规则几 何外形的不一定是晶体。如：玻璃、塑料等相关 制品不是晶体； （2）、同一物质可以是晶体，也可以是非晶 体。如晶体SiO2和非晶体SiO2 。
★★ 获得晶体的三条途径：
（1）、熔融态物质凝固； （2）、气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）； （3）、溶质从溶液中析出。
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
一、晶体与非晶体的区别
晶体
结构特征 性质 特征 二者区 别方法 自范性 结构微粒周期性有序 排列 有
非晶体
结构微粒 无序排列 无
熔点
异同表现
较固定
各向异性
不固定
各向同性
间接方法
科学方法
看是否有固定的熔点
对固体进行X–射线衍射实验 NaCl晶体、I2晶体、 SiO2晶体、Na晶体
非长方体（立方体）晶胞中粒子视具体 情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成 六边形，其顶点（ 1个 C 原子）被三个六边 1 形所共有，每个六边形占 。 3
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
【例】 某离子晶体的晶胞结构如图所示， 则该离子晶体化学式为（ D ）。 A、AB12C8 B、ABC3 C、AB2C3 D、AB3C 【练习】 钡在氧气中燃烧时得到一 种钡的氧化物晶体，结构 如图所示。下列有关说法 不正确的是（ D ）。 A、该晶体属于离子晶体 B、晶体的化学式为Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与NaCl相似 D、与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2+共有12个
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
图 3−4
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
二、晶胞
1、定义：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。 2、晶胞（的特点）与晶体的关系：
（1）、晶胞是描述晶体结构的基本单元； （2）、数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体； 一般说来，晶胞都是平行六面体。整块晶 体可以看成是无数晶胞“无隙并置”而成。
【说明】： Ⅰ、“无隙”是指相邻晶胞之间无任何间隙； Ⅱ、“并置”是指所有晶胞都是平行排列的， 取向相同。
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
3、晶胞中粒子数目的计算方法 ——均摊法 【注意】：在使用“均摊法”计算晶胞中 粒子个数时要注意晶胞的形状。 若某个粒子为
1 子有 属于这个晶胞。 n
（1）、处于立 方体内部的粒子， 则完全属于该晶胞。
n 个晶胞所共有，则该粒
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
（2）、处于立方体 面上的粒子，同时为 2 个晶胞所共有，每个粒 1 子有 属于该晶胞； 2
（3）、处于立方体 棱上的粒子，同时为 4 个晶胞所共有，每个粒 1 子有 4 属于该晶胞；
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
（4）、处于立方 体顶点上的粒子，同 时为 8 个晶胞所共有， 1 每个粒子有 属于该 8 晶胞；
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三 章 晶体结构与性质第一节 Nhomakorabea晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
举例
玻璃、橡胶等
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
【注意】：
（1）、晶体有规则的几何外形，但有规则几 何外形的不一定是晶体。如：玻璃、塑料等相关 制品不是晶体； （2）、同一物质可以是晶体，也可以是非晶 体。如晶体SiO2和非晶体SiO2 。
★★ 获得晶体的三条途径：
（1）、熔融态物质凝固； （2）、气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）； （3）、溶质从溶液中析出。
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
一、晶体与非晶体的区别
晶体
结构特征 性质 特征 二者区 别方法 自范性 结构微粒周期性有序 排列 有
非晶体
结构微粒 无序排列 无
熔点
异同表现
较固定
各向异性
不固定
各向同性
间接方法
科学方法
看是否有固定的熔点
对固体进行X–射线衍射实验 NaCl晶体、I2晶体、 SiO2晶体、Na晶体
非长方体（立方体）晶胞中粒子视具体 情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成 六边形，其顶点（ 1个 C 原子）被三个六边 1 形所共有，每个六边形占 。 3
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
【例】 某离子晶体的晶胞结构如图所示， 则该离子晶体化学式为（ D ）。 A、AB12C8 B、ABC3 C、AB2C3 D、AB3C 【练习】 钡在氧气中燃烧时得到一 种钡的氧化物晶体，结构 如图所示。下列有关说法 不正确的是（ D ）。 A、该晶体属于离子晶体 B、晶体的化学式为Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与NaCl相似 D、与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2+共有12个
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
图 3−4
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
二、晶胞
1、定义：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。 2、晶胞（的特点）与晶体的关系：
（1）、晶胞是描述晶体结构的基本单元； （2）、数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体； 一般说来，晶胞都是平行六面体。整块晶 体可以看成是无数晶胞“无隙并置”而成。
【说明】： Ⅰ、“无隙”是指相邻晶胞之间无任何间隙； Ⅱ、“并置”是指所有晶胞都是平行排列的， 取向相同。
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
3、晶胞中粒子数目的计算方法 ——均摊法 【注意】：在使用“均摊法”计算晶胞中 粒子个数时要注意晶胞的形状。 若某个粒子为
1 子有 属于这个晶胞。 n
（1）、处于立 方体内部的粒子， 则完全属于该晶胞。
n 个晶胞所共有，则该粒
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
（2）、处于立方体 面上的粒子，同时为 2 个晶胞所共有，每个粒 1 子有 属于该晶胞； 2
（3）、处于立方体 棱上的粒子，同时为 4 个晶胞所共有，每个粒 1 子有 4 属于该晶胞；
第 三章
晶体结构与性质
晶体的常识
（4）、处于立方 体顶点上的粒子，同 时为 8 个晶胞所共有， 1 每个粒子有 属于该 8 晶胞；