河北省邯郸市永年县一中2019届高三化学上学期周测试题160179
河北省邯郸市永年县一中2019届高三上学期周测试题(11.30)(生物)
第I卷（选择题，共60分）一、选择题(本大题共12小题，每题5分,共60分。
每小题只有一个选项最符合题意。
)1．细胞中不同结构间联系密切，下列叙述中正确的是A．大肠杆菌中的高尔基体将加工成熟的载体蛋白运至细胞膜B．叶肉细胞发生质壁分离复原时水通过原生质层渗入细胞液C．肝脏细胞中mRNA从细胞核被运入溶酶体以指导合成蛋白质D．有氧条件下酵母菌细胞质基质产生的NADPH和丙酮酸进入线粒体2．关于细胞的分化、衰老、凋亡与癌变，下面选项中表述正确的是A．细胞分化是由于DNA的多样性，而导致细胞形态结构发生改变B．细胞衰老的原因可能是由于细胞内自由基耗尽，而使细胞代谢紊乱C．在成熟生物体中，被病原体感染细胞的清除是通过凋亡完成的D．若细胞中原癌基因不断累积，达到5～6个，则细胞很容易癌变3．如图曲线Ⅰ表示黄豆光合作用速率与光照强度的关系(适宜温度、CO2浓度为0.03%)。
在y点时改变某条件，曲线变为Ⅱ。
下列分析合理的是A．与y点相比，x点叶绿体中的C3含量较低B．在y点时，升高温度导致曲线由Ⅰ变为ⅡC．制约x点光合作用的因素主要是叶绿体中色素的含量D．制约z点光合作用的因素可能是CO2浓度5．下列为卵巢中一些细胞图像，下列关于它们的说法正确的是A．细胞甲是由次级卵母细胞或极体产生的B．细胞乙处于减数第一次分裂中期C．细胞乙、丙、丁都含同源染色体D．细胞丁所处时期能够发生非同源染色体的自由组合4．人的眼睛散光(A)对不散光(a)为显性；直发(B)和卷发(b)杂合时表现为波浪发，两对基因分别位于两对常染色体上。
一个其母亲正常但本人有散光症的波浪发女性，与一个无散光症的波浪发男性婚配。
下列叙述正确的是A．基因B、b的遗传不符合基因的分离定律B．卵细胞中同时含A、B的概率为1/2C．所生孩子中最多有6种不同的表现型D．生出一个无散光症直发孩子的概率为3/86．某人在琼脂固体培养基上利用肺炎双球菌做了一系列实验，实验结果如下图所示。
2019届河北省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】(1)
2019届河北省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法不正确的是A．氧化铝可用作耐火材料B．向Na 2 CO 3 溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO 2 气体生成C．明矾溶于水形成的Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na 2 O 2 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2. 下列有关金属的说法正确的是A ．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B ．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C ．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D ．金属一般都具有导电性、导热性、延展性3. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH 4 + 、Ca 2+ 、OH ﹣、HCO 3 ﹣B．Ag + 、H + 、SO 3 2﹣、ClO ﹣C．NH 4 + 、Br ﹣、Na + 、SO 4 2﹣D．H + 、Cl ﹣、Fe 2+ 、NO 3 ﹣4. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是① 金属性最强的是锂② 氧化性最强的是锂离子③ 在自然界中均以化合态形式存在④ Li的密度最大⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥ 粒子半径：Rb + >K + >Na + ，Cs>Cs +A．①②③________ B．④⑤⑥________ C．②④⑥________ D．②③⑤⑥5. 下列保存物质的方法正确的是A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化6. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 5 . 6 g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0 . 3N AB ． 2 . 5mL 16mol·L -1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0 . 04N AC ． 7 . 8g Na 2 S 和 Na 2 O 2 的固体混合物中含有的阴离子数等于 0 . 1N AD ．常温下， 5 . 6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 0 . 3 N A7. a molNa 2 O 2 和b molNaHCO 3 固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃ ，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为A．3:4______________ B．4:5 C．2:3___________ D．3:28. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．工业上用水吸收NO 2 生产硝酸： 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe 3＋ + 3OH －= Fe(OH) 3 ↓ C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH) 2 +2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H 2 OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al 3＋ + 3H 2 O Al(OH) 3 (胶体) + 3H ＋9. 下列反应与Na 2 O 2 ＋SO 2 = Na 2 SO 4 相比较，Na 2 O 2 的作用相同的是A． 2Na 2 O 2 ＋CO 2 = 2Na 2 CO 3 ＋O 2B． 2Na 2 O 2 ＋2SO 3 = 2Na 2 SO 4 ＋O 2C． Na 2 O 2 ＋H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 ＋H 2 O 2D． 3Na 2 O 2 ＋Cr 2 O 3 = 2Na 2 CrO 4 ＋Na 2 O10. 下图实验装置或操作正确的是p11. A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水12. 下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm～100 nm之间B．用平行光照射CuSO 4 溶液和Fe(OH) 3 胶体，可以加以区分C．把FeCl 3 饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH) 3 胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关13. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
2019-2020学年河北省衡水市永年县第一中学高三化学上学期期末试题含解析
2019-2020学年河北省衡水市永年县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（）A．测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B．酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂C．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶D．测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。
参考答案：C略2. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
则下列有关说法不正确的是A. 氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B. 标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C. 反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD. 由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4参考答案：B【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；由氧化性的强弱，判断反应的发生．【详解】A. 由①可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性为Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性为Cr2O72－> Fe3＋,则氧化性：Cr2O72－> Fe3＋> SO2，故A正确；B. 6.72LSO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述两个反应可知,存在3 SO2～Cr2O72－,则最终消耗0.1mol K2Cr2O7，故B错误；C. 每有1mol K2Cr2O7参加反应,转移电子为1mol×2×(6?3)=6mol,即转移电子的数目为6N A，故C正确；D. 因氧化性为Cr2O72－> SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确；故选B.【点睛】氧化还原反应由强到弱，即是强氧化剂生成弱氧化性的物质，强还原剂生成弱还原性的物质，计算时要用电子守恒：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。
河北省邯郸市永年县一中2019届高三化学上学期周测试题(含参考答案)
2019届高三化学上学期周测试题（12.21）时间50分钟，满分100分一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含13 题，每题4分,共52分）1.下列说法不正确．．．的是 A. 在不同温度下，pH 相等的氨水、NaOH 溶液，c (OH －)也不相等B.25℃某物质的溶液pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C. 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c (Cl －)＝c (CH 3COO －)D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c (Cl ―)＝c (NH 4+)，则溶液呈中性2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －)C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)] 3.广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．A14C 3的水解产物是Al(OH)3和CH 4B ．BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2C ．PCl 3的水解产物是HClO 和H 3PO 4D ．CH 3COCl 的水解产物是两种酸4.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33-OH c COOH CH c COO CH c 不变 C.醋酸的电离程度增大，c (H +)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=75.下列各离子①R － ②R ＋ ③R 3＋ ④RH ＋4 ⑤RH －(R 表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( )A ．仅有①B ．仅有②C ．②⑤D ．②④6.某温度下，向一定体积0.1mol ·L －1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH ―])与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A.M 点所示溶液的导电能力强于Q 点B.N 点 所示溶液中c （CH 3COO ―）＞c （Na ＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LN a HCO3溶液：c（N a+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LN a OH溶液：c（N a+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．N a2CO3溶液：c（N a+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COON a等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L8.已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。
河北省邯郸市永年县一中2019届高三上学期11月09日周测数学(理)试卷
18．已知圆 C 的半径为 1，圆心在第一象限， 且与 y 轴相切， 与 x 轴相交于点 A、
B，若 |AB|＝ 3，则该圆的标准方程是
__________________________________________．_
2
2
19. 椭圆
:
x a2
y b2
1(a
b
0) 的左 . 右焦点分别为
F1 , F2 , 焦距为 2c, 若直线
21. 已知点
，直线
及圆
.
（1）求过点 的圆的切线方程；
（2）若直线 值
与圆相交于
两点，且 弦的长为
，求 的
22. 已知 圆 过 点 对称 .
（1）求圆 的方程；
，且 与圆
（2）设 为圆 上的一个动点，求
关于 直线 的最小值 . （ 为圆 的圆心）；
23 如题 (21) 图, 椭圆的中心为原点 O , 长轴在 x 轴上 , 离心率 e 2 , 过左焦点 F1
（）
A． x2
y2 1
45 36
B． x2
y2 1
36 27
C． x2
y2 1
27 18
D． x2
y2 1
18 9
10．设函数
，则函数的最小正周期为
A.
B.
C.
D.
11．在等差数列
中，首项
公差
，若
则 的值为 A．37
B． 36
C．20
D． 19
12. 如图 F1.F 2 是椭圆 C1:x42+y2=1 与双曲线 C2 的公共焦点 A．B 分别是 C1.C2 在第
y 3( x c) 与椭圆 的一个交点 M满足 MF1F2 2 MF2 F1 , 则该椭圆的离
河北省邯郸市永年区一中2019届高三上学期9月月考数学(理)试卷
永年一中2019届高三9月份月考理科数学试题一 选择题(每小题5分,共60分)1.设全集，则等于 （ ）A ．B ．C ．D ．2. 设，则“”是“”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 3.已知则cos2aA ．B ．C ．D ．4. 已知向量b a,的夹角为2|2|2||60=-=b a a，，，则=||b（ ）A ．4B ．2 C. 2 D ．15已知函数，下列结论错误的是（ ）A 的最小正周期为B 在区间上是增函数C 的图象关于点对称D 的图象关于直线对称6 函数22()x y x x R =-∈的图象为 ()7.古代数字著作《九章算术》有如下问题：“今有女子善织，日自倍，五日五尺，问日织几何？”意思是：“一女子善于织布，每天织的布都是前一天的2倍，已知她5天共织布5尺，问这女子每天分别织布多少？”根据上题的已知条件，若要使织布的总尺数不少于100尺，该女子所需的天数至少为（ ） A.8 B. 9 C. 10 D. 118．若函数()()3200log x x f x g x ,x ->⎧⎪=⎨<⎪⎩，为奇函数，则()()3f g -=（ ）A ．﹣3B ．﹣2C ．﹣1D ．09 S 表示图中阴影部分的面积，则S 的值是（ ） A ．dx x f ca⎰)( B ．|)(|dx x f ca⎰C ．dx x f dx x f cbba⎰⎰+)()( D ．dx x f dx x f bacb⎰⎰-)()(10．某三棱锥的三视图如图所示，则其体积为（ ）A ．B ．C ．D ．11．若函数()()y f x x R =∈满足()()1f x f x +=-，且当[)10x ,∈-时，()212x f x +=，则函数()y f x =的图象与函数3y log x =的图象的交点的个数是（ ） A ．2B ．3C ．4D ．512已知方程有个不同的实数根，则实数的取值范围是（ ）（A ） （B ） （C）（D ）二 填空题(每小题5分,共20分)13.设x ，y 满足约束条件⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y －7≤0，x －3y ＋1≤0，3x －y －5≥0，则z ＝2x －y 的最大值为_______.14若两个等差数列{a n }和{b n }的前n 项和分别是S n ，T n ，已知n n S T =55n n +，则1011912813a ab b b b +=++ ___ ___ ． 15．已知，且，则的最小值等于_______．16．如图，在ABC △中，sin2ABC ∠=，点D 在线段AC 上，且2AD DC =，BD =，则ABC △的面积的最大值为__________．三 解答题(共70分)17．(10分) 命题p ：函数()()21f x lg x ax =++的定义域为R ；命题q :函数()221f x x ax =--在(]1,-∞-上单调递减，若命题"p q"∨为真，"p q"∧为假，求实数a 的取值范围.18.(12分)△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知a （sin A ﹣sin B ）=（c ﹣b ）（sin C +sin B ） （Ⅰ）求角C ；（Ⅱ）若c =7，△ABC 的面积为 233，求△ABC 的周长．19.(12分)数列{}n a满足11()n a a n N ++==∈.（1）求证：数列{}2n a 是等差数列，并求出{}n a 的通项公式；（2）若12n n n b a a +=+，求数列{}n b 的前n 项和.20(12分)在四棱锥中，都为等腰直角三角形，，为的中点．（Ⅰ）求证：平面；（Ⅱ）若是边长为2的等边三角形，，求三棱锥的体积．21.(12分)已知数列{a n }的前n 项和为S n ,且满足S n +n=2a n (n ∈N *). (1)证明:数列{a n +1}为等比数列,并求数列{a n }的通项公式;(2)若b n =(2n+1)a n +2n+1,数列{b n }的前n 项和为T n ,求满足不等式错误！未找到引用源。
河北省邯郸市永年县一中2019届高三上学期11月30日周测化学试卷
B.向煤中加入适量石灰石 ,使煤燃烧产生的 SO2 最终生成 CaSO3,
可减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含
CO 2、 SO2,从而使雨水的
pH=5.6 形成酸雨
3.如图是硫元素在自然界中的循环示意图 是( )
,下列有关说法不正确的
A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
Ba(NO 3)2
B
HCl
CO 2
Ca(OH) 2
C
NH 3
SO2
Ba(OH) 2
D
NO 2
SO2
BaCl 2
5.下列叙述正确的是 ( )
①含有大量
AlO
－
2
的溶液中，
NH
＋
4
、
NO
－3 、
H
＋
、
Cl
－
可以大量共存
②0.1 mol ·L －1 的 AlCl 3 溶液中， Na＋、 K ＋ 、 SO24 －、 HCO －3 可以大量共存
③向 AlCl 3 溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：
Al
3＋ ＋ 4NH
3·H
2O===AlO
－
2
＋
4NH
＋
4
＋
2H2O
④加入铝粉能放出
H 2 的溶液中，
Ca2＋
、
Fe2＋、
Cl
－
、
NO
－
3
一定能够大量共存
⑤用 NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：
Al
2O3＋
2OH
－
===2AlO
－
2
＋
H
河北省邯郸市永年县一中2019届高三上学期12月21日周测数学(理)试卷(含答案)
高三理科数学周测卷一、选择题（本大题共16个小题,每小题5分,共80分）.1.已知集合{}{|lg ,1,|M y y x x N x y =∈=≥=∈=R R ，则MN = ( )A ．{}(1,1),(1,1)-B ．[]0,2C ．[]0,1D ．{}1 2．设复数z 满足iz ＝｜2＋i ｜＋2i ，则｜z ｜＝( )A ．3B ． 9 D ．103.若向量 、 满足， 则向量 与 的夹角等于（ ）A ．B ．C ．D ．4. 函数()f x 在()-∞+∞，单调递减，且为奇函数．若()11f =-，则满足()121f x --≤≤的x 的取值范围是（ ）A ．[]22-，B ．[]11-，C ．[]04，D ．[]13，5.设θ∈R ，则“ππ||1212θ-<”是“1sin 2θ<”的( ) A 充分而不必要条件 B 必要而不充分条件 C 充要条件D 既不充分也不必要条件6.把一枚质地均匀、半径为1的圆形硬币平放在一个边长为8的正方形托盘上，则该硬币完全落在托盘上(即没有任何部分在托盘以外)的概率为( )A.916B.716C.516D.π167. 已知函数 是定义在 上的偶函数，则的最小正周期是（ ）A ．6πB ．5πC ．4πD ．2π8 . 已知圆C ：)0(4)2()(22<=-+-a y a x 及直线03:=+-y x l ，若直线l 被圆C 截得的弦长为32，则a 的值为（ ）A ．12--B ．2-C ．13--D ．3-9. 某居民小区有两个相互独立的安全防范系统A 和B ，系统A 和系统B 在任意时刻发生故障的概率分别为18和p ，若在任意时刻恰有一个系统不发生故障的概率为940，则p ＝( ) A.110 B.215 C.16 D.1510.(1+x )6展开式中x 2的系数为( )A .15B .20C .30D .3511. 设函数f'(x)是奇函数f(x)(x ∈R)的导函数,f(-1)=0,当x>0时,xf'(x)-f(x)<0,则使得f(x)>0成立的x 的取值范围是( )A. (-∞,-1)∪(0,1)B.(-1,0)∪(1,+∞)C.(-∞,-1)∪(-1,0)D.(0,1)∪(1,+∞)12.在三棱锥BCD A -中，△ABC 与△BCD 都是边长为6的正三角形，平面ABC ⊥平面BCD ，该三棱锥的外接球的体积为( ) A.π155 B.π60 C.π1560 D.π152013．已知函数3,1,()2,1,x x x f x x x ⎧->=⎨+⎩≤若关于x 的方程f （f （x ））＝a 存在2个实数根，则a 的取值范围为( )A ．[－24，0）B ．（－∞，－24）∪[0，2）C ．（－24，3）D ．（－∞，－24]∪[0，2]14.设不等式组34y xy x x y ≤⎧⎪≥⎨⎪+≤⎩表示的平面区域为1Ω，不等式22(2)(2)2x y ++-≤表示的平面区域为2Ω，对于1Ω中的任意一点M 和2Ω中的任意一点N ，MN 的最小值为（ ）AC．15.口袋中有5只球，编号分别为1，2，3，4，5，从中任取3只球，以X 表示取出的球的最大号码，则X 的数学期望E (X )的值是( )A.4B.4.5C.4.75D.516.抛掷一枚质地均匀的硬币，出现正面向上和反面向上的概率都为12.构造数列{a n }，使a n ＝⎩⎪⎨⎪⎧1，第n 次正面向上，－1，第n 次反面向上， 记S n ＝a 1＋a 2＋…＋a n ，则S 2≠0且S 8＝2时的概率为(A.43128B.4364C.13128D.1364二、填空题：（本题共4小题，每小题5分，共20分。
河北省衡水市永年县第一中学2019年高三化学期末试卷含解析
河北省衡水市永年县第一中学2019年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是参考答案：C试题分析：A、由于碳与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，现象错误，A错误；B、发生反应2FeCl3+ SO2 + 2H2O = 2FeCl2+ H2SO4+ 2HCl，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，结论错误，B错误；C、钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠，且现象与结论有因果关系，C正确；D、浓硫酸显示脱水性和强氧化性且放热，生成的部分碳继续与浓硫酸反应.产生二氧化碳和二氧化硫，结论错误，D错误。
故选C。
2. 下列说法中正确的是( )A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023B．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L参考答案：D略3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N AB. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6N AC. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1N AD. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A参考答案：AA．5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3N A，故A正确；B．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．K35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1N A，故C错误；D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。
2019届高三化学上学期周测试题11.09
河北省邯郸市永年县一中2019届高三化学上学期周测试题（11.09）时间50分钟，满分100分一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含13 题，每题4分,共52分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)3.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )4.常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多5．一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量⑦混合气体的总体积A．②③④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．③④⑤⑦6.在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。
下列说法不正确的是（）A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B．反应起始时和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b -)C．当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体(如Ar)，压强增大，平衡向正反应方向移动7．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH＝－301kJ·mol－1。
河北省永年县第一中学高三化学12月月考试题
高三化学月考试题本试卷共100分，时间是90分钟，选择题涂在答题卡上，非选择题写在答题纸上第Ⅰ卷（共42分）一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共42分）1．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品；下列有关叙述正确的是A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N AB．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N AC．将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数为N AD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数目为N A3．下列离子方程式书写不正确的是A．少量Mg(OH)2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg(OH)2+2NH4＋=Mg2＋+2NH3·H2O B．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋+PbS=Pb2＋+CuSC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S2O32－+2H＋=S↓+SO2↑+H2O4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2 倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>WB．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>WD．熔点YW2>XW45．下列实验不能达到实验目的的是A．萃取时振荡分液漏斗 B．电解精炼铜 C．铝热反应 D．实验室模拟合成氨6．下列判断正确的是A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是XZ陈述Ⅰ陈述ⅡA．SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B．氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃C．浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应D．Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水8．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl−、④Br−、⑤SO32−、⑥SO42−离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH−），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥9．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
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河北省邯郸市永年县一中2019届高三化学上学期周测试题（11.16）时间：50分钟分值：100分一、单择题(每小题4分，共52分)1.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是( )A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃D．上述说法均正确2.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数3.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D4.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d5.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，n A(g)＋m B(g)p C(g)已经达到平衡状态。
已知n＋m＞p，ΔH<0。
下列分析结论中正确的是( )①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)＝v(A)A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥6.下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( ) A． H 2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0B． N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0C． 2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0D． 4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜07.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A（g）+B（g）C （g）+D（g），5 min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a=3 B．a=2 C． B的转化率为40%D． B的转化率为60%8．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。
下列说法正确的是( )A．反应物A的浓度：a点小于b点B．可能是某种生成物对反应起到催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D．平均反应速率：ab段大于bc段9．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/LCH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是( ) A．上述反应的ΔH<0B．压强：p4>p3>p2>p1C．1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64D．压强为p4时，在y点：v正>v逆10．某温度下，在一容积固定的容器中，反应a A(g)＋b B(g)⇌h H(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。
已知a＋b＝2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是( )A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减小D．a mol/L<c(A)<2a mol/L11．容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)⇌x C(g) ΔH<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．x＝1B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D．甲和乙中B的平衡转化率相等12．在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)⇌a Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。
图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是( )A．图甲，p1>p2，a<3B．图甲，T1<T2，Q>0C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂13．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)⇌C(g)( )A.反应在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)二、非选择题(共48分)14．(12分)在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3。
已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。
有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。
填表：15．(18分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。
反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)＋CO(g)⇌1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)⇌CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1③CO(g)⇌1/2C(s)＋1/2CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)⇌CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率________(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。
(3)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________________________。
(4)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________。
(5)在一密闭容器中(容积为5 L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后，测得NH3的物质的量为2 mol，NH3的转化率为20%。
以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是____________________。
O2在2 min时的浓度是__________________。
16．(18分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)⇌CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)⇌CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的K p＝________(用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线。
则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。
A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度(5)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
(6)工业生产硫酸中涉及反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，有利于提高SO2平衡转化率的有________。
(A)升高温度(B)降低温度(C)增大压强 (D)减小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气化学周测答案（11.16）一、选择题(每小题4分，共52分)1.【答案】B【解析】a A＋b B c C＋d D，K＝，根据K＝可知化学方程式为CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)，A正确；依据三段式列式计算：Q＝＝2.25≠1，反应没有达到平衡状态，B错误；＝时，K＝＝0.6，与1 000 ℃时平衡常数相同，C正确。
2.【答案】C【解析】反应达到平衡时，X的转化率为=50%，故A正确；根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：Δc（X）∶Δc（Y）∶Δc（Z）=0.05∶0.15∶0.1=1∶3∶2，则反应的方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，K=故B正确；增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确。