湖北省襄阳市四校联考高一化学下学期期中试卷(含解析).pdf
鄂北四校2019-2020学年下学期期中考试高一化学试卷(含答案)
(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).
A.甲溶液中 H+会向锌片移动
B. 两烧杯中锌片表面均有气泡产生
C. 两烧杯中溶液 pH 均增大
D .甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
E. 乙的内电路中电流方向 Zn→溶液→Cu
(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0―15 分钟内，测得甲中锌片质量减少了 19.5 克，乙中
高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含 X 元素的质量是 Y 元素质量的 6 倍，且 M 的相对分子
质量为 56。N 是一种常用溶剂，它的实验式 XY。回答下列问题：
(1)符合条件的 M 的有
种
(2)任意写一种不带支链的 M 的结构简式
(3)若在 N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应（在下图装置 a 容器中反应），则：
5．下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是（ ）
①最外层电子数≥4 的元素均为非金属元素
四校联考·高一化学 第 1 页 共 7 页
②单质在反应中都只能作氧化剂
③非金属元素都是主族元素
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
A．②⑤
B．③⑤
6．下列有关甲烷的的叙述正确的是(
A．只有化学键形成的变化不一定是化学变化 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价不一定相同 D．锂（Li）能在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2 9．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
④为使电池持续放电，离子交换膜最好选用
（填“阴”或“阳”）离子交换膜
(解析版)湖北省襄阳市四校联考2020学年高一化学下学期期中考试试题
（解析版）湖北省襄阳市四校联考2020学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28小题，共 6页。
2.可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cu－64 Fe－56 Zn－65第Ⅰ卷（选择题共44分）一．选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水答案：D解析：2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH3答案：C解析：选项A、B、C、D均属于物理变化，但A、B、C中破坏的是分子间作用力。
而氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏。
答案是D。
3．设C＋CO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应放热），逆反应的反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时减小B．同时增大C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大答案：B解析：不论反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就一定增大，而与平衡移动方向无关。
所以答案是B。
4．下列说法正确的是（）A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．铅蓄电池放电时，正极材料是Pb，负极材料是PbO2D.镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解质答案：D解析：碱性锌锰干电池是一次电池。
燃料电池高效，但没有污染，因为燃料电池的生成物一般是水和CO2。
铅蓄电池放电时，正极材料是PbO2，负极材料是Pb.所以选项D是正确的。
5.下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H2比H2S的沸点高是因为H20中含有的化学键比 H2S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO3受热分解是吸热反应；⑧CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（）A.①②⑤⑥⑦⑩ B.①③⑤⑦⑧C.①④⑤⑦⑧⑨D.①③⑤⑥⑦⑧⑨答案：B解析：化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，①正确，②不正确。
湖北省襄阳市高一化学下学期期中联考试题
化学第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B C D2. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是（）A．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想3．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+4．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A．“类钫”在化合物中呈+1价；B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D．“类钫”单质有较高的熔点。
5．下列叙述正确的是（）A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．C(石墨)==C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．含有共价键的化合物是共价化合物6．下列说法正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同种元素，②同位素的化学性质几乎完全相同，③原子种类由质子数和中子数共同决定，④电子数相同的微粒一定属于同种元素，⑤每种元素都有两种或两种以上的核素，⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定A．①②④B．①③④⑤C．②③⑥D．①②③④⑤⑥7．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。
下列关于元素X的说法中，不正确的是（）A．其最高化合价为+3价B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸8．下列说法正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9．上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高一化学下学期期中联考试题
Oy x 2014—2015学年下学期高一期中考试化学试题时间：90分钟 分值：100分 命题牵头学校： 曾都一中 命题教师：学 校：曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中 注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号涂写在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。
考试结束后，交答题卡（卷）。
第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分） 1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C ．PM 2.5含有的铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 D ．煤、石油、天然气是一级能源 2.下列变化属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②浓硫酸稀释 ③氯酸钾分解制氧气 ④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 晶体混合 A ．①③ B ．②④ C ．④⑤ D ．③⑤ 3.设AN 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温下，110.1L mol L -•的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2ANB ．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC ．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3mol2I 转移的电子数为6AND ．标准状况下，22.4 L 的CCl4中C —Cl 键数为4NA 4.下列化学用语正确的是（ ） A ． CO2分子的电子式：B ．Cl －的离子结构示意图：C ．HClO 分子的结构式：H －Cl －OD ．质子数为x ，中子数为y 的核素： 5.下列关于化学键的叙述,正确的一项是（ ）A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均存在化学键C. 含有非极性共价键的分子一定是单质分子D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 相关实验 预期目的A 将SO2通入溴水，溴水褪色 验证SO2的还原性B 将氯水加入淀粉KI 溶液中验证Cl 非金属性比I 强 C 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。
湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷
湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高一上·大足期末) 下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是（）A . NH3B . Na2SiO3C . NaHCO3D . Al(OH)32. （1分）下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中3. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢4. （1分）(2020·汉中模拟) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，说明该食盐试样不含KIO3火焰显黄色B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡： I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液A . AB . BC . CD . D5. （1分）(2018·闵行模拟) 碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是（）A . 易挥发B . 能导电C . 熔化时破坏共价键D . 属于分子晶体6. （1分）雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）A . ΔH1＞0，ΔH2＞0B . ΔH1＞0，ΔH2＜0C . ΔH1＜0，ΔH2＜0D . ΔH1＜0，ΔH2＞07. （1分） (2015高三上·泰兴期中) 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为7、中子数为7的氮原子： NB . 氮离子（N3﹣）的结构示意图：C . 氨气分子的电子式：D . 甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N8. （1分）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D9. （1分）(2019·宝山模拟) 海带提碘的过程不包括（）A . 灼烧B . 溶解C . 氧化D . 升华10. （1分） (2015高一上·上饶月考) 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+ ，应选择的试剂是（）A . 氯气B . NaOHC . 铁粉D . 氨水11. （1分）某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（）A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+212. （1分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）A . LiB . NaC . KD . Cs13. （1分） (2019高二上·武邑月考) 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为8B . 电负性最大C . 原子半径最大D . 第一电离能最大14. （1分）下列有关化学键的说法中正确的是（）A . 化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B . 电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C . 有化学键被破坏的变化一定是化学变化D . 共价化合物中可能含有离子键15. （1分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化16. （1分） (2016高二下·汪清期中) 下列物质属于分子晶体且是化合物的是（）A . 石英B . 食盐C . 干冰D . 碘17. （1分） (2017高二上·宁波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1 ，这个热化学方程式表示（）A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量18. （1分） (2018高一下·桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是（）A .B .C .D .19. （1分） (2019高二上·温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2020年湖北省襄阳市四校高一化学下学期期中联考试卷
下学期高一期中考试化学试题温馨提醒：1．本试题包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，21小题，共6页。
2．答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。
3．选择题答案用2B 铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N :14 O ：16 Na ：23 Zn ：65 Fe ：56第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分） 1．下列化学用语的使用正确的是( )A ．氯化铵的电子式为：B ．重氢负离子（-H 21）的结构示意图为：C ．次氯酸的结构式为：H ﹣Cl ﹣OD ．中子数为19的钙离子为：+24019Ca2．下列关于F 、Cl 、Br 、I 相关物质性质的比较中，不正确的是( )A ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B ．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C ．它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池的正确组成是( )正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl 2 B Zn Cu ZnCl 2 C Cu Zn CuSO 4 DCuZnZnSO 44．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( )A ．原子半径：F ＜O ＜AlB ．稳定性：H 2O ＜PH 3＜NH 3C ．酸性：H 2CO 3＜H 2SO 4＜H 3PO 4D ．碱性：LiOH ＜NaOH ＜Al(OH)35．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确 的是( )A ．元素的非金属性：Y>WB ．阴离子的还原性：W 2->Q -C ．离子半径：Y 2－>Z 3＋D ．Q 、W 、Y 对应的氢化物的沸点逐渐降低6．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是( )① V(N2)=0.6mol/（L·min）② V(NH3)=1.8mol/（L·min）③ V(H2)=1.2mol/（L·min）④ V(H2)=0.045mol/(L·s)A．①② B．①③ C．③④ D．②④7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误．．的是( )A．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B．反应属于分解反应C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C （g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。
湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷
湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B . 通常情况下，氮气性质很不活泼C . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮D . 在反应3Mg＋N2 Mg3N2中N2作氧化剂2. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D . 点燃时，乙烯与氧气反应3. （2分）下列装置不是用于物质分离提纯的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝5. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列说法中正确的是（）A . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在原电池中，电子由正极流向负极7. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8. （2分）属于氮的固定的是（）A . 植物从土壤中吸收含氮养料B . 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质C . 将空气中的氮气转化为含氮化合物D . NH3经催化氧化生成NO9. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料电池化学能100%转化为电能B . 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C . 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D . 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大10. （2分） (2019高二上·辽源期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
湖北省襄阳市(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一
2015-2016学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高一（下）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分）1．下列化学用语的使用正确的是（）A．氯化铵的电子式为B．重氢负离子（H﹣）的结构示意图为C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD．中子数为19的钙离子为Ca2+2．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Zn Cu ZnCl2C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnSO4A．A B．B C．C D．D4．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A．原子半径：F＜O＜Al B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）35．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A．元素的非金属性：Y＞WB．阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣C．离子半径：Y2﹣＞Z3+D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低6．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）①V（N2）=0.6mol/（Lmin）②V（NH3）=1.8mol/（Lmin）③V（H2）=1.2mol/（Lmin）④V（H2）=0.045mol/（Ls）A．①②B．①③C．③④D．②④7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL﹣1．下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL﹣1min﹣1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2molL﹣1C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2N AB．在16g18O2中含有10N A个中子C．标准状况下，22.4L HF中含2N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9N A个电子10．某元素的一个原子形成的离子可表示为a b X n﹣，下列说法正确的是（）A．a b X n﹣含有的中子数为a+bB．X原子的质量约为C．X原子的质量数为a+b+nD．a b X n﹣含有的电子数为a﹣n11．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B．2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C．2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D．NaHCO3含有离子键和共价键13．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（）A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC．电池的正极反应为2SOCl2+2e﹣=4Cl﹣+S+SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行14．下列有关反应限度的说法错误的是（）A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度15．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+1016．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10m） 1.86 0.99 1.43 1.6 0.75 0.74主要化合价最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣3 ﹣2下列说法正确的是（）A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性二．填空题（本题共7小题，共52分）17．按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl②金刚石③CO④CO2⑤37Cl⑥C⑦SO2⑧N⑨石墨（1）互为同位素（2）为酸性氧化物（3）的质量数相等，但不能互为同位素（4）互称同素异形体．18．已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A．干冰熔化②⑤ B．氢氧化钠溶于水①C．氯化氢气体溶于水②④ D．冰熔化②④其中判断正确选项的是．19．针对下列9种元素，完成以下各小题周期IA ⅡAⅢAⅣAⅥAⅦA O2 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧⑨（1）单质为有色气体的元素是（填名称）．（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程．（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．（5）⑦的单质的用途正确的是．A．光导纤维 B．太阳能电池 C．普通玻璃 D．计算机芯片（6）元素①和⑦非金属性较强的是（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：．20．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1）C在元素周期表中的位置为，G的原子结构示意图是．（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为，所含化学键类型为．（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是．（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是．（5）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极．在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的极，正极的电极反应式为．21．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：．（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．（3）某同学在10mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是．22．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．（1）该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（A）=2v（B） b．容器内压强保持不变c．v逆（A）=v正（C） d．容器内混合气体的密度保持不变（4）由如图求得A的平衡时的转化率为．23．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是，负极发生的电极反应方程式为：．若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为．（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni （OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是．①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③（3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为．2015-2016学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分）1．下列化学用语的使用正确的是（）A．氯化铵的电子式为B．重氢负离子（H﹣）的结构示意图为C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD．中子数为19的钙离子为Ca2+【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．氯离子最外层电子数没有标出；B．重氢负离子（H﹣）核内有1个质子，核外有2个电子；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；D．钙离子中质子数为20，质量数为39．【解答】解：A．氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，故A错误；B．重氢负离子（H﹣）核内有1个质子，核外有2个电子，结构示意图为：，故B正确；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．中子数为19的钙离子为3920Ca2+，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了化学用语的判断，掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子符号中各个数字的含义是解题关键，题目难度不大．2．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素．【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，但颜色逐渐加深．【解答】解：A、卤族元素单质从F到I，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故A正确；B、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加，故B正确；C、元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，故C正确；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误；故选D．【点评】本题考查了卤族元素结构和性质的关系，结构决定性质，根据结构分析其性质，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．3．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Zn Cu ZnCl2C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnSO4A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答．【解答】解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，A．应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；B．应该是锌作负极、Cu作正极，氯化铜溶液作电解质溶液，故B错误；C．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；D．应该用可溶性铜盐溶液作电解质溶液，不能用硫酸锌溶液作电解质溶液，否则不能自发进行氧化还原反应而不能构成原电池，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，原电池反应还是设计原电池的依据，题目难度不大．4．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A．原子半径：F＜O＜Al B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3【考点】微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．【解答】解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜Al，故A正确；B．非金属性P＜N＜O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性PH3＜NH3＜H2O，故B 错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C 错误；D．金属性Al＜Li＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）＜LiOH＜NaOH，故D错误，3故选A．【点评】本题考查元素周期律的应用，注意掌握微粒半径比较规律、理解元素周期律，难度不大．5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A．元素的非金属性：Y＞WB．阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣C．离子半径：Y2﹣＞Z3+D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可知X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl，A．同主族，原子序数小的非金属性强；B．同周期，从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；C．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；D．Y的氢化物含氢键，沸点最大；不含氢键的氢化物中相对分子质量大的沸点高．【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可知X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl，A．同主族，原子序数小的非金属性强，则元素的非金属性：Y＞W，故A正确；B．同周期，从左向右非金属性增强，非金属性Q＞W，则阴离子的还原性为W2﹣＞Q﹣，故B正确；C．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Y2﹣＞Z3+，故C正确；D．Y的氢化物含氢键，沸点最大；不含氢键的氢化物中相对分子质量大的沸点高，则Y、Q、W对应的氢化物的沸点逐渐降低，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素位置、结构与性质，为高频考点，涉及周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律等，把握元素的性质、元素化合物性质是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）①V（N2）=0.6mol/（Lmin）②V（NH3）=1.8mol/（Lmin）③V（H2）=1.2mol/（Lmin）④V（H2）=0.045mol/（Ls）A．①②B．①③C．③④D．②④【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】用不同物质表示的速率，速率可能不同，但表示反应快慢一样．不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断．注意反应速率的单位要一致．【解答】解：合成氨的反应为：3H 2+N22NH3．A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（Lmin）：V（NH3）=1.8mol/（Lmin）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故A错误；B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（Lmin）：1.2mol/（Lmin）=1：2，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故B错误；C、④V（H2）=0.045mol/（Ls）=2.7mol/（Lmin），与③V（H2）=1.2mol/（Lmin）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故C错误；D、④V（H2）=0.045mol/（Ls）=2.7mol/（Lmin），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（Lmin）：2.7mol/（Lmin）=2：3，等于化学计量数，表示相同条件下同一反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应速率的意义，难度不大，注意相同条件下同一反应用不同物质表示反应速率可能不相等，但表示反应快慢是一样的，满足速率之比等于化学计量数之比．7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】氧化还原反应；常见的能量转化形式；化学基本反应类型．【分析】反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．【解答】解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确．C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D错误；故选D．【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目难度不大．8．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL﹣1．下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL﹣1min﹣1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2molL﹣1C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2molL﹣1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2molL﹣1=1mol，则A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol以此可解答该题．【解答】解：经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2molL﹣1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2molL﹣1=1mol，则A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1molA．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02molL﹣1min﹣1，故A正确；B.5min时，容器内D的浓度为=0.2molL﹣1，故B正确；C．反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C正确；D．5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为CD，注意A为固体的特征．9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2N AB．在16g18O2中含有10N A个中子C．标准状况下，22.4L HF中含2N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据Cl2参加反应后的价态来分析；B．18O的摩尔质量为16g/mol，1mol18O含有10mol中子；C．标况下，氟化氢不是气体；D．铁生成四氧化三铁后，变为+价．【解答】解：A．由于Cl2参加反应后的价态不能确定，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故A正确；B．1mol18O含有10mol中子，16g18O2中氧原子的物质的量小于1mol，故B错误；C．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量，故C 错误；D．铁生成四氧化三铁后，变为+价，故3mol铁失去8mol电子即8N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．某元素的一个原子形成的离子可表示为a b X n﹣，下列说法正确的是（）A．a b X n﹣含有的中子数为a+bB．X原子的质量约为C．X原子的质量数为a+b+nD．a b X n﹣含有的电子数为a﹣n【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据a b X n﹣中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数﹣质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值．【解答】解：A、该微粒中中子数=质量数﹣质子数=b﹣a，故A错误；B、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即g，故B正确；C、该微粒的质量数为b，故C错误；D、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故D错误；故选B．【点评】本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法．11．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B．2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C．2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生，据此进行解答．【解答】解：因反应 2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量，故A、C错误，B正确；尽管该反应是放热的，但是在高温下才能发生，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质能量和反应热的关系，题目难度中等，解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．12．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D．NaHCO3含有离子键和共价键【考点】原电池和电解池的工作原理；化学键．【专题】电化学专题．【分析】A．储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；B．气体体积与温度和压强有关；C．钢瓶储氢没有发生化学反应；D．NaHCO3为离子化合物，晶体中HCO3﹣中含有共价键．【解答】解：A．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故B错误；C．钢瓶储氢没有发生化学反应，原理不同，故C错误；D．NaHCO3为离子化合物，晶体中HCO3﹣中含有共价键，故D正确．故选D．【点评】本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大．13．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（）A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC．电池的正极反应为2SOCl2+2e﹣=4Cl﹣+S+SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池总反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，电池工作时，Li被氧化，为原电池的负极，电池反应式为Li﹣e﹣=Li+，SOCl2被还原，为电池的正极，电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质．【解答】解：A．锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应，故A错误；B．正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，1molSOCl2发生反应时，转移的电子数为2mol，故B错误；C．正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，题中电子数目错误，故C错误；D．由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池必须在无水、无氧的条件下进行，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握电极反应式的书写方法．14．下列有关反应限度的说法错误的是（）A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】一般来说，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，反应物在平衡状态下的转化率最大，产物的产率最高，化学平衡会随温度、压强、催化剂等条件的改变而改变，以此解答该题．【解答】解：A、某条件下可逆反应达到限度之前，生成物浓度逐渐增大，正逆反应速率都会加快，即逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关，故A正确；B、可逆反应的限度会随反应条件：温度、压强、催化剂等条件的改变而改变，故B错误；C、反应物在平衡状态下的转化率最大，产物的产率最高，故C正确；。
湖北省四校(宜昌一中 荆州中学 龙泉中学 襄阳四中)2013-2014学年高一下学期期中联考化学试题.pdf
________________________________，W2O的结构式为__________________________________________。
Z、DE、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的
离子方程式________________________________。
（2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、
干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中
D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物
14．已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向
某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的
n(NaOH)=4mol/L×0.5L×3=6mol (1分)
依题意硝酸不过量,n(HNO3)=4n(NO)=4×(40.32L/22.4L/mol)=7.2mol
则，n(NaNO3)=3/4×7.2mol=5.4mol (1分)
n(Al)=n(NaAlO2)=n(NaOH) －n(NaNO3)=6mol－5.4mol=0.6mol (1分)
铝的质量。（写出解题过程）(4分)
2013～2014学年度下学期
期中联考
高一化学参考答案
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高一化学下学期期中试题(含解析)新人教版
2013-2014学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高一（下）期中化学试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题均只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012春•泗洪县校级期末）下列变化过程中，表示的能量转化关系错误的是（）A．太阳能热水器：光能→热能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．植物光合作用：光能→化学能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能；B、电灯发光是将电能转化为光能；C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能；D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能．解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误；B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确；C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误；D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D错误．故选B．点评：本题考查学生各种能量之间的转化知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．（3分）（2007•揭阳二模）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；D．第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选．故选：C．点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．3．（3分）（2012春•东安区校级期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．4．（3分）（2013春•聊城期末）化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．解答：解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．5．（3分）（2011•奉贤区一模）如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．解答：解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题．6．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．F﹣离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程H﹣+→D．次氯酸电子式考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B．氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；C．左边应该为氢原子，不是氢离子，且氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；D．次氯酸中不存在氢氯键，应该为Cl﹣O和H﹣O键．解答：解：A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；B．氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故B正确；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D．次氯酸的结构式为：H﹣O﹣Cl，分子中不存在氢氯键，次氯酸的正确的电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、核素的判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法，掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别．7．（3分）（2014•银川校级模拟）为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）①化学变化中元素种类是守恒的②燃烧时化学能可以转化为热能和光能③光能或电能可以转化为化学能④无机物和有机物可以相互转化⑤二氧化碳也是一种重要的资源．A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．专题：化学应用．分析：二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源，据此分析即可解答．解答：解：①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故①正确；②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，故②正确；③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故③正确；④液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物，说明无机物和有机物可以相互转化，故④正确；⑤从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故⑤正确；故选D．点评：本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系，紧扣题干信息结合相关化学知识，题目难度中等．8．（3分）（2013春•奉新县校级期末）在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n﹣与R2﹣可发生如下反应：RO3n﹣+2R2﹣+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（）A．R原子的最外层上可能有4个电子B．RO3n﹣中的R只能被还原C．R可能是碳元素D．R最高价氧化物对应水化物为强酸考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：先根据电荷守恒，判断RO3n﹣中元素R的化合价，再结合R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合价判断选项正误解答：解：根据电荷守恒，﹣n+2×（﹣2）+6×（+1）=0，n=2，RO3n﹣中元素R的化合价是+4价，R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合价﹣2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数﹣8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以R是S元素．A、最外层上有6个电子，故A错误；B、RO3n﹣中元素R的化合价是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、R是S元素，故C错误；D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸，为强酸，故D正确．故选：D点评：本题考查的知识点较多，正确判断元素是解题的关键．只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素．9．（3分）（2013春•库尔勒市校级期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．CaCl2和 Na2S B．Na2O 和Na2O2C．CO2和 CaO D．HCl 和NaOH考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键．解答：解：A．CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；B．Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；C．CO2为共价化合物，只含共价键，CaO为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；D．HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误．故选A．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，注意离子化合物与共价化合物的区别．10．（3分）（2013春•抚州期末）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO+2NO⇌N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题．解答：解：A．加入100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反应速率都增大，故B正确；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．11．（3分）（2014春•宜城市校级期中）现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪原子半径（10﹣10m）﹣0.37 0.74 0.75 0.77 0.82 0.99 1.10 1.52 1.60 1.86最高或最低化合价0 +1 +5 +4 +3 +7 +5 +1 +2 +1﹣2 ﹣3 ﹣4 ﹣1 ﹣3A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨⑪都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜⑪，则②为H、⑨为Li、⑪为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，据此计算．解答：解：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨⑪都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜⑪，则②为H、⑨为Li、⑪为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，A．①表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误；B．④⑧都有+5、﹣3价，均处于ⅤA族，②为H、⑨为Li，二者处于同主族，故B错误；C．最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，⑦为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确；D．⑥为B，原子结构示意图为，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，12．（3分）（2013春•抚州期末）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．Ag发生还原反应B．正极反应式：5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣C．每生成1mol AgCl转移2mol电子D．Cl﹣不断向“水”电池的正极移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应；B、正极是化合价降低元素发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式；C、根据电极反应式结合电子转移情况来计算；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，根据方程式可知，Mn元素的化合价从+4价降低到+3.6价，得到电子，因此二氧化锰是正极．Ag元素的化合价从0价升高到+1价，失去1个电子，所以银是负极，发生氧化反应，故A错误；B、正极是二氧化锰，电极反应式为5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣，故B正确；C、每生成1molAgCl转移1mol电子，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以．Cl﹣不断向“水”电池的负极移动，故D错误．故选B．点评：本题考查原电池的有关判断与计算，注意原电池的工作原理是解题关键，难度不大．13．（3分）（2014•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．14．（3分）（2014春•宜城市校级期中）下列各组顺序排列不正确的是（）A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、同周期从左到右原子半径依次减小；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，则热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B、同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径为Na＞Mg＞Al，故B错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Si＜P＜S，则酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正确；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性强弱为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选B．点评：本题考查了周期表中元素性质的递变规律，注意把握元素周期律的应用，题目难度不大，侧重于基本规律的考查．15．（3分）（2012春•诸城市校级期末）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B （s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．①③⑥考点：化学平衡状态的判断．分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；②密度=，总质量在变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也是正反应，故⑤错误；⑥生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑥正确；故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑥，故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．16．（3分）（2014春•宜城市校级期中）2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•S ﹣1，下列推断正确的是（）A．v（C）=0.2 mol•L﹣1•S﹣1B．z=3C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol•L﹣1考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），开始 2 2 0 0转化 1 1.5 1 0.5z2s 1 0.5 1 0.5z结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念来解答．解答：解：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），开始 2 2 0 0转化 1 1.5 1 0.5z2s 1 0.5 1 0.5zA．v（C）==0.25mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；C．B的转化率为×100%=75%，故C错误；D．C的平衡浓度==0.5mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度中等．二、解答题（共8小题，满分52分）17．（4分）（2014春•宜城市校级期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣．考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：实验设计题．分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式．解答：解：（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣．点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法．18．（10分）（2014春•宜城市校级期中）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为变蓝，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH 溶液吸收尾气．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．（4）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中．题号实验要求答案①从碘水中提取碘单质 C②提纯混有少混NaCl的KNO3 B③鉴别NaCl和KCl A④检验自来水中残余氯分子 D供选择的化学试剂或实验方法如下：A．加热灼烧，观察B．在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶C．加入四氯化碳萃取D．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高一下学期期中联考化学试题
【全国校级联考】湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2017 年12 月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
下列有关说法正确的是( )A．光伏发电将化学能转变为电能B．光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾C．汽车尾气中的CO2 会造成酸雨D．光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．下列对能源的看法不合理的是( )A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D．化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，22.4L 氮气所含分子数为N AB．1molC2H6中含有极性键的数目为7N AC．17gNH3中含有的电子数为8N AD．在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子4．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．甲烷的结构式：CH4B．质子数为53，中子数为78 的碘原子：C．Na 的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+5．已知短周期元素的四种离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子半径：B＞A＞C＞D B．原子序数：D＞C＞B＞AC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－6．下列说法正确的是（）A．碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7．自热食品已成为现代生活的时尚。
湖北省襄阳市高一化学下学期期中联考试题
化学第I 卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A B C D2. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是 （ ）A ．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率B ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C ．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D ．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想3．下列有关化学用语表达不正确的是 （ ）A ．氮气的电子式：∶N ∶∶∶N ∶B ．CO2分子的结构式：O ＝C ＝OC ．Na 的原子结构示意图：D ．钙离子的电子式：Ca2+4．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是 （ ）A ．“类钫”在化合物中呈+1价；B ．“类钫”属过渡元素，具有放射性；C ．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D ．“类钫”单质有较高的熔点。
5．下列叙述正确的是 （ ）A ．168O2和188O2互为同位素，性质相似B ．C(石墨)==C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．含有共价键的化合物是共价化合物6．下列说法正确的是 （ ）①质子数相同的微粒一定属于同种元素，②同位素的化学性质几乎完全相同，③原子种类由质子数和中子数共同决定，④电子数相同的微粒一定属于同种元素，⑤每种元素都有两种或两种以上的核素，⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定A ．①②④B ．①③④⑤C ．②③⑥D ．①②③④⑤⑥7．核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数n ，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。
下列关于元素X 的说法中，不正确的是 （ ）A ．其最高化合价为+3价B ．可以形成化学式为KXO3的盐C ．其氢化物可以用来做喷泉实验D ．其最高价氧化物的水化物是强酸8．下列说法正确的是（ ）A ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9．上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
湖北省四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高一下学期期中联考化学试题
【校级联考】湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题Rn)，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α1．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子的中子数与质子数之和及之差分别是( )A．136，86 B．50，136 C．222，86 D．222，50 2．下列有关化学用语表达正确的是（）A．氮气的电子式：N∶∶∶N B．二氧化碳的分子式：O＝C＝OC．甲烷的比例模型：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O3．下列说法中，正确的是（）A．在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数B．卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C．化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应D．金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子4．对于反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( ) A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶15．下列说法不正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（）A．改用98%的浓硫酸B．增加锌粒的量C．用锌块代替锌粒D．加入少许硫酸铜溶液7．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
2018-2019学年湖北省四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高一下学期期中联考化学试题(解析版
湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高一下学期期中联考化学试题（解析版）注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卷密封线内有关项目填写清楚。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 Li －7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K －39 Rb—85 Cs－133 Pb—207 Rn—222第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO 认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子的中子数与质子数之和及之差分别是（）A. 136，86 B. 50，136 C. 222，86 D. 222 ,50【答案】D【解析】【分析】原子中，A表示质量数，Z表示质子数，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，中子数=质量数-质子数。
【详解】由氡原子的符号Rn可知，该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数-质子数=222-86=136，该原子中中子数和质子数之差=136-86=50。
故选D。
2.下列有关化学用语表达正确的是（）A. 氮气的电子式：N∶∶∶NB. 二氧化碳的分子式：O＝C＝OC. 甲烷的比例模型：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】C【解析】【详解】A.氮原子未成键的孤对电子未画出，氮气分子电子式为，故A错误；B.二氧化碳的分子式为CO2，故B错误；C.甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的比例模型为：，故C正确；D.因为氧元素大非金属性强于氯元素，氧原子显－2价，结构式为H－O－Cl，故D错误。
故选C。
3.下列说法中，正确的是（）A. 在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数B. 卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C. 化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应D. 金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子【答案】B【解析】【详解】A.对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数等于最外层电子数，有的等于价层电子数，故A错误；B.卤族单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B正确；C.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，故C错误；D.金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为多于4个，一般来说，金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子，但是稀有气体元素既不易失去电子也不易得到电子，故D错误。
湖北省襄阳市四校10-11学年度高一化学下学期期中联考
2010—2011学年下学期高一期中考试化学试题宜城一中枣阳一中相对原子质量：H－1 、C－12 、 O－16、 Na－23、S－32、 Mg－24、 Al－27、Cl－35.5、Cu－64、 Zn－65 （时间：90分钟满分：110分）★祝考试顺利★第I卷(选择题，共44分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）I ，1. 2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为13153碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为（）A．131 B．25 C．53 D．212．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是: （）A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同3. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强4.下列化学用语的书写，正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、质量数为37的氯原子37Cl175.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量6. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A、v(B2)=4.8 mol/ (L·min)B、v(A2)=1.5 mol/ (L·s)C、v(C)=1.6 mol/ (L·s)D、v(B2)=1.7 mol/ (L·s)7．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径： F－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③ B．①④ C．②④ D．②③8.根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C．镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸9.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）A. H2O2B. CH4C. Na2O2D. I210.下列各项中前后两个叙述都正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子B.非极性键可以存在于离子化合物中; 质子数相同的粒子不一定属于同种元素C. 同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构; 伴有能量变化的物质变化都是化学变化11. 可逆反应2NO22NO+O2在恒温恒容的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①③④⑤B. ②③⑤⑦C.①④⑥⑦D. 全部12．有A 、B 、C 、D 四种主族元素，A 、B 元素的阳离子和C 、D 元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A 单质的还原性比B 单质的还原性强，C 的阴离子所带负电荷比D 的阴离子所带负电荷多，则A 、B 、C 、D 的原子序数大小关系是 A ．B>A>C>D B ．B>A>D>C C ．A>B>C>D D ．C>B>A>D13．右图为番茄电池，下列说法正确的是A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜电极附近会出现蓝色C ．电子由铜通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的正极14.下列叙述正确的是 （ ） A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高15.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ D ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O16.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
襄阳四中等四校高一下学期期中联考化学试卷(答案解析)
2014-2015湖北省襄阳四中等四校高一下学期期中联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A ．BeCl 2 B ．PCl 3 C ．PCl 5 D ．H 2O 2．下列分子的电子式书写正确的是（ ） A ．氨气B ．氮气C ．四氯化碳D ．二氧化碳3．【精品】是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A ．碱性：KOH ＞NaOH B ．相对原子质量：Ar ＞K C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg ＞Al4．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是 A ．b a X n －含有的中子数为a ＋b B ．b a X n －含有的电子数为a －n C ．X 原子的质量数为a ＋b ＋n D ．一个X 原子的质量约为5．下列关于中和热的说法不正确的是A ．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB ．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C ．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量称为中和热D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 6．下列说法正确的是A ．原子核外电子排布决定了该原子的化学性质B ．根据原子序数可以推知该原子的中子数和其在周期表中的位置C ．1940K 、2040Ca 是具有相同质量数的同位素原子D ．所有的原子核都是由质子和中子组成的7．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为A．16 B．18 C．20 D．228．下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是A．植物光合作用：光能→生物质能B．太阳能热水器：太阳能→电能C．石灰石高温分解：热能→化学能D．铅蓄电池：化学能→电能9．下列反应不可用于设计原电池的是( )A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)310．对下列化学反应的热现象的说法正确的是A．所有的放热反应不加热都能进行B．任何化学反应的发生一定伴有能量变化C．吸热反应和放热反应都需要加热才能发生D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关11．根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中最稳定的分子是A．HCl B．HBr C．H2D．Br212．市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能。
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2015-2016学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高一（下）期中化学试卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分）
1．下列化学用语的使用正确的是（）
A．氯化铵的电子式为
B．重氢负离子（H﹣）的结构示意图为
C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O
D．中子数为19的钙离子为Ca2+
2．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是（）
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
C．它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
3．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
正极负极电解质溶液
A Zn Cu CuCl2
B Zn Cu ZnCl2
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnSO4
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）
A．原子半径：F＜O＜Al B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）
A．元素的非金属性：Y＞W
B．阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣
C．离子半径：Y2﹣＞Z3+
D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
6．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）
①V（N2）=0.6mol/（Lmin）②V（NH3）=1.8mol/（Lmin）
③V（H2）=1.2mol/（Lmin）④V（H2）=0.045mol/（Ls）
A．①②B．①③C．③④D．②④
7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引
发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量
为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）
A．反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
8．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL﹣1．下列叙述不正确的是（）
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL﹣1min﹣1
B．在5min时，容器内D的浓度为0.2molL﹣1
C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2N A
B．在16g18O2中含有10N A个中子
C．标准状况下，22.4L HF中含2N A个原子。