黑龙江省齐齐哈尔第八中学2018-2019学年高一9月月考化学试题(解析版)
黑龙江齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一6月月考化学试题(带答案)
2018—2019学年度下学期6月月考试题高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应属于吸热反应的是（）A．酸碱中和反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H22．下列各组物质中互为同素异形体的是A．H2O与D2O B．12C和14CC．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3） D．氧气与臭氧3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B. 沸点：乙烷＞正丁烷＞异丁烷C．热稳定性：HF＞NH3＞H2O D．酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO34．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度5．三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件,三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料,其结构如图所示,3个苯环在空间上互为120°夹角。
下列有关X的说法错误的是( )A．分子式为C22H14O4 B．能发生加成、取代反应C．苯环上的一氯代物有3种 D．分子中最多可能有20个原子位于同一平面上6．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是 ( )选项含杂质的物质试剂除杂方法A C2H4(SO2) NaOH溶液洗气B C6H6(Br2) Fe粉蒸馏C C6H5NO2(HNO3) NaOH溶液分液D C2H2(H2S) CuSO4溶液洗气7．分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种8．两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018_2019学年高一化学6月月考试题(含解析)
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一化学6月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应属于吸热反应的是（）A. 酸碱中和反应B. 葡萄糖在人体内氧化分解C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2【答案】C【解析】【详解】A.酸碱中和反应为放热反应，故A错误；B.葡萄糖在人体内氧化分解为人类的活动提供能量，故为放热反应，故B错误；C.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故C正确；D.金属与水或酸的反应均为放热反应，故锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D错误；答案：C2.下列各组物质中互为同素异形体的是A. H2O与D2OB. 12C和14CC. 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D. 氧气与臭氧【答案】D【解析】【详解】A.H2O和D2O都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B. 12C和14C质子数均为6，中子数不同，是碳原子的不同核素，互为同位素，故B错误；C.乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）是分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体，故C错误；D.氧气与臭氧属于同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；答案：D【点睛】“四同”的概念：（1）同位素：质子数相同、中子数不同的同元素的原子；（2）同素异形体：同元素结构不同单质；（3）同系物：结构相似，组差n个CH2有机物；（4）同分异构体：分子式相同结构不同化合物。
3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A. 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B. 沸点：乙烷＞正丁烷＞异丁烷C. 热稳定性：HF＞NH3＞H2OD. 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3【答案】D【解析】【详解】A.对于不同类型的晶体来说，原子晶体熔点大于离子晶体，离子晶体熔点大于分子晶体，因此熔点：CO2<KCl<SiO2，故A错误；B.对于分子晶体来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；对于同分异构体来说支链越多，结构越对称，熔点越低，沸点：正丁烷＞异丁烷＞乙烷，故B错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故C错误；D.非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，因此酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D正确；答案：D4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度【答案】C【解析】【详解】A.化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体不可以，故A错误；B.化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指单位时间内浓度的变化量为0.8 mol/L，故B错误；C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故D错误；答案：C。
黑龙江省齐齐哈尔第八中学2018-2019学年高一化学9月月考试题(含答案)
黑龙江省齐齐哈尔第八中学2018～2019学年上学期高一9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24K：39 Ca 40 S：32第I卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项,每小题4分共60分）1．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出3．下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用5．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④7．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是A ．M gB ．M1g C ．g D ．g8. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N 2和C 2H 4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量 A.①②B.②③C.①③D.③④9.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：下列说法正确的是A.仅c(K +)相同B.仅c(Cl －)相同 C.完全相同D.完全不同10．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρM （MV+2240）11．若20 g 密度为d g/cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是A.d400 mol/L B.20dmol/L C ．2.5 d mol/L D ．1.25 d mol/L 12.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是A.44 g CO 2所含质子数为28N A 个B.常温常压下, 11.2 L 氧气含原子数为N A 个C.常温常压下, N A 个氢分子的质量为1gD. 常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A13．关于O 2和SO 2两种气体的叙述，正确的是A.两者质量相等时，其分子数相等B.两者质量相等时，其原子数相等C.同温同压时，两者密度之比为1∶2D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等14. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．300 mL 1 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液15. 由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为第II卷二、填空题：16．现有标准状况下的以下物质：A.11.2LO2B.6.8gNH3C.1.204×1024CH4D.0.5molCO2；其体积由大到小的顺序是，其中质量由大到小的顺序为，气体的密度由大到小的顺序是。
2019届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三9月月考化学试题(解析版)
2019届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三9月月考化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
8、本科目考试结束后，请将试卷自行保管，以供教师讲评分析试卷使用。
H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-127第Ⅰ卷（满分48分）一、选择题（共16小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共48分）1.下列叙述正确的是A. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2N AB. 标况下，22.4 L CCl4含有的共价键数是4N AC. 2.4g镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数是0.1N AD. 铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2N A【答案】D【解析】【分析】Na2O2中的阴离子是；标况下， CCl4是液体；根据分析；根据2H++2e-=H2分析。
高一化学-黑龙江齐齐哈尔第八中学2018学年度第二学期
黑龙江齐齐哈尔第八中学18-18学年度第二学期高一化学（氧族元素）检测题（附答案）可能用到的原子量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 Ag—118 S—32 Mg—24 Ca—40 Mn—55 Fe—56 K—39 Ba—137 Br-80第Ⅰ卷（共60分）2018年4月1日一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。
碲的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的以下认识中不正确．．．的是A.Te元素位于第六周期ⅥA族B.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱C.H2Te不如HI稳定D.单质碲在常温下是固体2. 1998年5月20日，中央电视台第一套节目《新闻联播》播放了一则新闻：近年来我国重点保护文物“云岗石窟”严重腐蚀风化，急剧损坏。
其主要原因是在它的旁边新修了一条高速公路。
我国不惜花费二亿元资金另修一条路，让公路绕道而行来保护这一珍贵的文物。
通过这则新闻你认为造成腐蚀损坏的主要原因是A.车辆排放大量尾气B.居民燃煤C.车辆尘埃D.风吹日晒3. 下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气一定条件下可以相互转化4.下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是A.H2S在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水中D. 硫酸中加入锌粉5. 科学家预测116号元素具有相当稳定的同位素，关于它的性质预测错误的是A.它的原子最外层有6个电子B.它是主族元素的金属C.它具有-2、+4、+6价D.它是一种金属性较强的元素6.下列反应中硫化氢不做．．还原剂的是A. 2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑B. H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HClC. H2S＋I2＝2HI＋S↓D. 4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O7.在氧、硫、硒、碲四种元素中，下列叙述不正确的是( )A.H2Te还原性最弱B.单质碲的密度最大C.硒是半导体材料D.H2S04的酸性最强8.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物不一定是某酸的酸酐9. 下列关于硫酸盐的叙述中正确的是①明矾可做净水剂②胆矾、绿矾、皓矾都是带结晶水的硫酸盐；③医疗上用作“钡餐”的BaSO4不能使X射线透过；④硫酸铵是化肥，硫酸钾也能做化肥.A.只有①②③B.只有②③④C.只有②③D.①②③④10.下列各组物质不能发生反应的是A. Fe(NO3)2溶液与稀盐酸B. H2O2与氢溴酸C. SO2通入氯化钙溶液中D. FeS与稀盐酸11.下列物质可用铁制或铝制容器盛装的是A.亚硫酸B.浓硫酸C. 浓盐酸D.蓝矾溶液12.SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，再通入品红与BaCl2的混合溶液中，则可观察到A. 溶液立即褪色且无沉淀B.溶液慢慢褪色，无沉淀C. 先褪色后恢复原色，出现沉淀D. 溶液不褪色，出现沉淀13. 下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3B.H+、K+、HS-、SO2-4C.Fe2+、H+、Cl-、NO-3D.K+、NH+4、SO2-4、NO-314在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶415.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3二、选择题（每题有1个答案，本题共10小题，每题3分，共30分）16. X盐和Y酸反应可生成Z，Z跟NaOH反应又可得盐X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水后又得酸Y，则X盐和Y酸为（）A.Na2CO3和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和HClD.Na2SO3和H2SO417. 有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A.Na2SO3已部分氧化B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3D.此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化18. 下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）A.酸性：HClO4 ＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半径：Br—＞K+＞S2-＞SD.还原性：Na+＞S2-＞Br—＞Cl—19. 下列说法正确的是A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2C.与浓H2SO4反应可产生SO2的一定是亚硫酸的正盐D.某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-20. 下列关于接触法制硫酸的叙述，正确的是A.用硫代替硫铁矿可以避免对环境的污染B.接触室的热交换器是为预热反应物和冷却生成物，节约能量而设计的C.吸收塔中气体和浓硫酸一起从塔顶端进入，生成成品硫酸D.用水吸收三氧化硫使之成为硫酸21. 标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL(标准状况)。
高一化学-齐市第八中学2018学年度高一上学期月考 最新
齐市第八中学2018—2018学年度高一上学期月考化学试题(2018.10)可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Cu：64 Br：80考试时间90分钟满分110分第Ⅰ卷（50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）1．氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生了变化B．有新物质生成C．有电子的转移D．有得氧和失氧2．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强3．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很弱C．溶液中已电离的离子和未电离的溶质分子共存D．不是离子化合物，是共价化合物4．已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到弱的是（）A．H2S 、H2SO3、I-、Br- B．I-、Br-、H2SO3、H2SC．H2S 、I-、Br-、H2SO3D．I-、Br-、H2S、H2SO35．在反应5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）A．1:3 B．5:3 C．5:8 D．5:46．在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是（）A．K+ B．Na+C．Ba2+D．Al3+7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2。
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1个KClO3参加反应有2个电子转移8．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H + ＝Ca 2+ ＋2H 2OB ．钠与水的反应Na ＋2H 2O ＝Na + ＋2OH＋H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu ＋Ag + ＝Cu 2+＋AgD ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2+ ＋2CH 3COO -＋CO 2↑＋H 2O 9．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高二上学期9月月考化学试题(解析版)
2018-2019学年度上学期9月份月考高二化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 16 Fe 56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B. Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快【答案】B【解析】【详解】A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故A不选；B．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故B选；C．N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故C不选；D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故D不选；故选B。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响，注意影响反应速率的内因和外因。
反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因。
2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是①v(N2)＝0.3 mol·(L·min) -1②v(NH3)＝0.9 mol·(L·min) -1③v(H2)＝0.6 mol·(L·min) -1④v(H2)＝0.022 5 mol·(L·s) -1A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④【答案】D【解析】试题分析：用不同物质表示的速率，速率可能不同，但表示反应快慢一样．不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断．注意反应速率的单位要一致．解：合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3．A、v（N2）：v（NH3）=0.3mol/（L•min）：0.9mol/（L•min）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故A错误；B、V（N2）：V（H2）=0.3mol/（L•min）：0.6mol/（L•min）=1：2，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故B错误；C、④V（H2）=0.0225mol/（L•s）=1.35mol/（L•min），与③V（H2）=0.6mol/（L•min）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故C错误；D、④V（H2）=0.0225mol/（L•s）=1.35mol/（L•min），V（NH3）：V（H2）=0.9mol/（L•min）：1.35mol/（L•min）=2：3，等于化学计量数，表示相同条件下同一反应，故D正确．故选D．3.反应CO + H2O(g)CO2 + H2 在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1000℃C. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度【答案】B【解析】试题分析：化学平衡常数只受温度影响，所以选项为B。
2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。
2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
本卷满分：100 分；考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54 分）一、选择题：（共18 小题，每题只有一个选项符合题意。
每小题 3 分，共54 分。
）1. 2020 年5 月1 日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是（）厨余垃圾有害垃圾『答案』D『解析』『详解』A．废易拉罐主要材料为金属，例如铝制品，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；B．果皮主要含大量的水分、有机物，很容易腐蚀，跟菜叶菜根之类都属于厨余垃圾，B正确；C．废旧电池中含有汞、镉等重金属，是危险废弃物，易污染环境，属于有害垃圾，C正确；D．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，D 错误；答案选D。
2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 天然气是高效清洁的燃料，属于新能源B. 糖类都可以发生水解反应C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，以达到保鲜目的『答案』D『解析』『详解』A．天然气燃烧生成CO2和H2O，是清洁的燃料，属于化石能源，不是新能源，A 错误；B．单糖不可以发生水解反应，B错误；C．煤的气化和液化过程均有新物质产生，均属于化学变化，C错误；D．乙烯具有催熟作用，乙烯可被高锰酸钾溶液氧化，因此可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，以达到保鲜目的，D正确；答案选D。
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020_2021学年高一化学上学期9月月考试题
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高一化学上学期9月月考试题一、选择题(56分，每题4分，共14小题，每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质组成的说法正确的是( )A．根据分散剂不同,可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不可能是金属氧化物D．纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物2.符合图中阴影部分的物质是( )A．K2SO3 B．Na2SO4C．K2SO4 D．KHSO43.下列物质属于电解质且能导电的是( )A．铜 B．食盐水C．熔融状态烧碱 D．蔗糖4.下列反应能用H++OH-H2O表示的是( )A.碳酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸5.在离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+中,Fe3 +可能代表的物质是( )A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)36.下列四类反应：①置换反应②复分解反应③只有一种元素化合价发生变化的反应④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是( )A．只有② B．只有③C．只有②④ D．①②③④7.下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只能体现还原性，金属阳离子只能体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的8.下列在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色的离子组是( )A．Cu2＋、K＋、CO2－3、NH＋4B．Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、H＋、HCO－3、Cl－D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－49.下列离子方程正确的是( )A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO－3B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．向盐酸中加入碳酸钠：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O10.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂11.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )A．铁片放入CuSO4溶液中B．盐酸和氧化镁C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸D．氢气还原氧化铜12．某菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
黑龙江齐齐哈尔第八中学2018-2019学年高一3月月考化学试卷
2018—2019学年度下学期3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确2．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数、核外电子数一定相同3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中，正确的是( )A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z>WC．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( )A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X6．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期第ⅤA族元素C．X是第二周期第ⅥA族元素D．X的最高正化合价为＋47．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2019届高三9月月考化学试题 Word版含答案
2018---2019学年度上学期九月月考高三化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-127 第Ⅰ卷（满分48分）一、选择题（共16小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共48分）1．下列叙述正确的是A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2N AB．标况下，22.4 L CCl4含有的共价键数是4N AC．2.4g镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数是0.1N AD．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2N A2．为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤3．下列各组离子能大量共存的是A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-4．下列说法正确的是A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅是非金属元素，合金材料中不可能含有硅C．酸性氧化物只能和碱反应，不能和酸反应D．水玻璃可用作木材防火剂5．下列离子方程式书写正确的是A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △Fe(OH)3↓+3H+B．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3↓+2H2O+CO32-C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O6．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+ D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D 晶体硅熔点高晶体硅可做半导体材料8．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得。
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一3月月考化学试题(含解析)
齐齐哈尔市第八中学2018—2019学年度下学期3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确【答案】C【解析】试题分析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。
故选C。
考点：化学键、元素推断2.对于A ZX 和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B. 化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成D. 核电荷数，核外电子数一定相同【答案】A【解析】考查原子的组成。
根据题意可知两种离子的质子数相同，但质量数不同，因此中子数也是不同的。
前者是中性的，后者带1个正电荷，核电荷数不同，化学性质也是不同的。
如果A＝Z，则就不含有中子。
所以正确的答案是A。
3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中，正确的是A. X只有一种氧化物B. 气态氢化物的稳定性Z＞WC. 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XD. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素【答案】D【解析】试题分析：短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。
A．X有CO、CO2两种氧化物，错误；B．由于元素的非金属性：W>Z，所以气态氢化物的稳定性Z<W，错误；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y，错误；D．元素X可以形成许多有机物，因此是自然界中形成化合物种类最多的元素，正确。
精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2019高一上学期期中考试化学试题(解析版)
C. 加入过量 Na2CO3 溶液能够除去 Ca2+，加入过量 NaOH 溶液能够除去 Mg2+，加入过量 BaCl2 溶液时能够
思 除去 SO42－和前面过量的 CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过
高 B. 澄清石灰水和 HNO3 溶液反应
D. Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液反应
校
网 【详解】A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故 A 错误；
B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故 B 正确； C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故 C 错误；
学故答案选 C。 5.用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ A. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA
）
B. 常温常压下，16g O2 含有的原子数为 1 NA
C. 通常状况下，1NA 个 SO2 分子占有的体积约为 22.4L
D. 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 K2SO4 溶液中，含有 SO42－个数为 0.5 NA 【答案】B 【解析】
B 正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C 错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净 物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D 错误；正确选项 B。
高 8.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH— + H+ + SO42—＝BaSO4↓+H2O
2018-2019学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
2018-2019学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量： C:12 O：16 Al:27 S：32 Ba:137第Ⅰ卷一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。
)1.化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是A. 信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C. 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D. 硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石【答案】D【解析】【详解】A. SiO2具有良好的光学性质，则信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiO2，故A项错误；B. “温室效应”“ 光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关，而“雾霾天气”的形成则与PM2.5有关，与氮氧化物无关，故B项错误；C. 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物，而不是碳氧化物，故C项错误；D.玻璃是由石灰石、纯碱和石英砂（SiO2）为原料制备而来，水泥主要原料为石灰石和黏土，两者的原料中均含石灰石，故D项正确；答案选D。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中A选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识点。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体【答案】C【解析】【分析】A. 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；B. 浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝钝化，但不能使镁钝化；C. 浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体或中性气体；D. 浓硫酸和铜在加热条件下发生反应；．【详解】A. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A项错误；B. 浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在表面生成一层致密的氧化物膜，即发生钝化现象，但不能是金属镁钝化，故B项错误。
2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔八中高一(上)月考化学试卷(9月份)
2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔八中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）1.比较1mol N2和1mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相同的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③④2.关于萃取实验的叙述错误的是（）A. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出C. 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D. 选用酒精萃取碘水中的碘单质3.下列物质的体积一定是22.4L的是（）A. 1mol水蒸气B. 17g氨气C. 标准状况下44g二氧化碳D. 0℃2×105Pa压强时2g氢气4.下列实验基本操作（注意事项）中，基于实验安全考虑的是（）①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精体积不能小于酒精灯容积的③实验前，要对气体实验装置进行气密性检查④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中⑤实验结束后，清洗后的洁净试管要倒放在试管架上A. ①②③④B. ①②④C. ②③④D. ②③⑤5.若用某种含少量Fe(NO3)2的Ca(NO3)2弱酸性溶液制取Ca(NO3)2•4H2O晶体，可供选择的操作有：①通入适量Cl2；②加入稍过量的H2O2溶液；③蒸发浓缩，冷却结晶；④加NaOH溶液；⑤加入过量CaO固体；⑥强热；⑦加入过量CaCO3固体；⑧过滤；⑨干燥．正确的操作步骤是（）A. ⑤⑧⑥B. ①⑦⑧③⑧⑨C. ④⑧③⑨D. ②⑦⑧③⑧⑨6.影响一定量气体体积的主要因素是（）A. 微粒间的平均距离B. 微粒本身的大小C. 微粒的质量D. 气体分子的微粒数7.已知一个某原子的质量是M g，则该原子的摩尔质量是（）A. M•N AB. Mg/molC. g/molD. M•N A g/mol8.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A. ①和④B. ②和③C. ①②③④D. ①②③④⑤9.已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是()A. 0.3mol、0.2mol、0.1molB. 0.1mol、0.2mol、0.3molC. 0.1mol、0.3mol、0.1molD. 0.1mol、0.2mol、0.1mol10.在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。
齐齐哈尔市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
齐齐哈尔市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。
0.1MPa时，按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是．．．A．该反应的 H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c（H2）不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大2．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧3．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等4．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]5．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色6．在一定温度下，溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）的是（溶液体积变化忽略不计）下列叙述不正确．．．A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%7．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸8．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
2018-2019学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高一下学期期中考试化学试题(答案+解析)
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B. 元素周期表有18个族C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素D. 短周期是指第一、二、三、四周期【答案】A【解析】试题分析：第ⅢB族含有镧系、錒系，含元素最多的族是第ⅢB族，故A正确；元素周期表有16个族，故B错误；第1 A族的元素（除H以外）全部是金属元素，故C错误；短周期是指第一、二、三周期，故D错误。
2.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为127.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是()A. 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B. 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C. 一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值D. 锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值【答案】B【解析】A.各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，故A错误；B.元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故B正确；C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值，为该锑原子的相对原子质量，故C错误；D.元素为一类原子的总称，锑元素的质量的是不确定的，而相对原子质量是确定的，故D 错误。
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..................黑龙江省齐齐哈尔第八中学2018-2019学年高一9月月考化学试题1.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 物质的量【答案】A【解析】【详解】A. H3和H2均是氢元素形成的单质，在等质量的条件下原子数相同，A正确；B. H3和H2的相对分子质量不相等，在质量相等时物质的量不相同，所以分子数不同，B错误；C. H3和H2的相对分子质量不相等，在质量相等时物质的量不相同，所以在相同条件下体积不相同，C错误；D. H3和H2的相对分子质量不相等，在质量相等时物质的量不相同，D错误。
答案选A。
2.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出【答案】C【解析】【详解】A．为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，A正确；B．萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，因此萃取碘水中的碘时萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；C．震荡后需静置分层后分液，C错误；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，D正确；答案选C。
【点睛】本题主要是考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法，明确萃取的原理是解答的关键，注意萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。
3.下列叙述正确的是A. 1mol任何气体的体积一定是22.4LB. 同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C. 在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD. 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L【答案】B【解析】【详解】A. 1mol任何气体在标准状态下的体积都约是22.4L，A错误；B. 根据阿伏加德罗定律可知同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同，B正确；C. 在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol，固体或液体不是，C错误；D. 根据PV＝nRT可知在非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4L，D错误。
答案选B。
4.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用【答案】B【解析】【详解】A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，主要考虑试剂污染，A错误；B、可燃性气体的验纯，防止爆炸，主要考虑实验安全，B正确；C、气体实验装置在实验前进行气密性检查，主要考虑实验数据的准确性，C错误；D、滴管不能交叉使用，主要考虑试剂污染，D错误。
答案选B。
5.某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A. ③②①④⑤B. ①②③④⑤C. ②③①⑤④D. ③⑤②①④【答案】C【解析】【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，答案选C。
【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：①不能引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
6.气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④【答案】C【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。
气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。
考点：考查物质体积的影响元素。
7.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是A. M gB. gC.D.【答案】C【解析】摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含N A个原子，即若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则N 个原子的质量为Mg，则一个原子的真实质量=，故选C。
8.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④【答案】D【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，若两气体同温同压同体积，则它们的物质的量相同，物质的量相同，则分子数相同，因为CO、N2、C2H4的相对分子质量均是28，则它们的质量相等。
因为CO、N2、C2H4的原子数分别是2、2、6，质子数分别是14、14、16，所以两瓶中原子总数、质子总数不相等，正确的有③④，答案选D。
9.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：下列说法正确的是A. 仅c(K+)相同B. 仅c(Cl－)相同C. 完全相同D. 完全不同【答案】C【解析】【详解】根据物质的化学式结合在溶液中的电离可知A、溶液中c(K+)=0.3mol/L+0.2mol/L×2=0.7mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L；B、溶液中c（K+）=0.1mol/L+0.3mol/L×2=0.7mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1mol/L，c （Cl﹣）=0.1mol/L+0.1mol/L×2=0.3mol/L；所以A和B中各种离子的物质的量浓度均相同，答案选C。
10.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】标准状况下，VLA气体的物质的量为，质量是，所得溶液的质量为(＋100)g，所以溶液的体积为，则此溶液的物质的量浓度为。
答案选B。
11.若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是A. mol/LB. mol/LC. 2.5 d mol/LD. 1.25 d mol/L【答案】C【解析】【详解】若20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则Ca2+的物质的量是，溶液体积为，则c（Ca2+）＝＝1.25d mol·L-1，根据Ca（NO3）2的化学式可知c（NO3－）=2c（Ca2+）=2.5d mol·L-1，答案选C。
12.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是A. 44 g CO2所含质子数为28N A个B. 常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N A个C. 常温常压下, N A个氢分子的质量为1gD. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A【答案】D【解析】【详解】A.44g CO2的物质的量是1mol，所含的质子的物质的量是22mol，所含质子数为22N A个，A错误；B.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，含原子数小于N A个，B 错误；C.常温常压下,N A个氢分子的物质的量是1mol，质量为2g，C错误；D.氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，原子数为2N A，D正确。
答案选D。
【点睛】阿伏加德罗常数是常考常练的题型，熟悉和物质的量有关的物理量、物质的量浓度、气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数以及相关物质的组成等是解答此类问题的关键。
解答阿伏加德罗常数(N A)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、CHCl3等不能用V m=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫等。
13.关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（）A. 两者质量相等时，其分子数相等B. 两者质量相等时，其原子数相等C. 同温同压时，两者密度之比为1∶2D. 同温同压时，同体积气体所含原子数相等【答案】C【解析】氧气和SO2的摩尔质量分别是32g/mol和64g/mol，所以在质量相同时，物质的量之比是2︰1，则分子数之比也是2︰1，原子数之比是4︰3，AB不正确。
在相同条件下，密度之比是相应的摩尔质量之比，C正确。
根据阿伏加德罗定律可知，D中分子数相同，但原子数不同，D不正确，答案选C。
14.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C. 300 mL 1 mol·L-1的KCl溶液D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液【答案】D【解析】【详解】根据化学式以及在溶液中的电离可知50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，则A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×1=1mol/L；B．75mL2mol•L-1NH4Cl溶液中c(Cl-)=2mol•L-1×1=2mol/L；C．300mL1mol·L-1的KCl溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×1=1mol/L；D．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×3=3mol/L；答案选D。