【化学】安徽省灵璧中学2015-2016学年高二下学期第一次月考试题(实验班)
2015-2016学年安徽省宿州市灵璧中学高一(下)第一次月考化学试卷(实验班)(解析版)
2015-2016学年安徽省宿州市灵璧中学高一（下）第一次月考化学试卷（实验班）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共计48分）1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子3．下列与F﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．NH4+B．NH2﹣C．NH3D．Na+4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化D．元素的原子半径呈周期性变化5．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A．R B．R C．R D．R6．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n+8 B．n+16 C．n+18 D．n+327．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（）A．（m﹣n）w/m mol B．（m﹣n﹣1）w/m mol C．（m+n）w/m mol D．（m﹣n+1）w/m mol8．下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（）A．氯化氢不易分解B．氯化氢溶于水发生电离C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢的水溶液显酸性9．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ4D．X2YZ410．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W11．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低12．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO314．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差26B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维15．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强16．能说明Cl比S的非金属性强的是（）①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能与S2﹣发生置换反应；③酸性：HClO3＞H2SO3；④与Fe反应时，Cl2比S得电子数目多；⑤Cl2比S单质熔、沸点低⑥酸性：HCl＞H2S．A．只有④B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤二、填空题（共2题，共计36分）17．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是；属于离子化合物，但含有共价键的是．请画出对应物质的电子式：③⑤⑧⑨．18．已知相邻的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．请画出C原子和A离子的结构示意图：、．19．H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰．已知断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ．对于反应H2+Cl2=2HCl，当1molH2发生反应时，反应放出的热量为kJ．说明1mol H2与1mol Cl2的总能量2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）．20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是．（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞．（3）气体分子（yz）2的电子式为，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（4）hd2是常用于水的净化，工业上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L ﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：①写出m点反应的离子方程式．②若R溶液改加20mL1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．三、实验题（共1题，共计16分）21．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．A中试剂：，B中试剂：C中试剂：．写出C中的离子方程式：．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：．（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：，C 中现象：．写出离子方程式：．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：．（3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：．证明氯的非金属性比硫的非金属性（填“强”、“弱”或“无法判断”）．2015-2016学年安徽省宿州市灵璧中学高一（下）第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共计48分）1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第VIIA族的元素都是非金属元素．【解答】解：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；故选C．2．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据同素异形体和同位素定义判断A、B，根据质子数、中子数、质量数的关系判断C、D．【解答】解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误；B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；D、3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误；故选B．3．下列与F﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．NH4+B．NH2﹣C．NH3D．Na+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，根据质子数等于原子序数=电子数及离子与电荷的关系来解答．【解答】解：F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，A．NH4+中质子数是11，电子数是10，故A错误；B．NH2﹣质子数为9，电子数为10，故B正确；C．氨气分子中质子数是10，电子数是10，故C错误；D．Na+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化D．元素的原子半径呈周期性变化【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子结构的周期表变化（核外电子排布呈周期性变化）引起元素的性质（元素化合价、金属性、非金属性、原子半径等）出现周期性变化，以此来解答．【解答】解：A．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B．化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；C．原子核外电子排布的周期性变化决定元素金属性和非金属性的周期性变化，故C错误；D．元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选A．5．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A．R B．R C．R D．R【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．6．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n+8 B．n+16 C．n+18 D．n+32【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由元素周期表结构可知，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族相邻元素的原子序数差值为周期数小的元素所在周期含有的元素种数；对于过渡元素后边的所有各主族（包括零族），同主族相邻元素的原子序数差值为周期数大的元素所在周期含有的元素种数．【解答】解：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差16，故选B．7．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（）A．（m﹣n）w/m mol B．（m﹣n﹣1）w/m mol C．（m+n）w/m mol D．（m﹣n+1）w/m mol【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】先根据质子数=质量数﹣中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量．【解答】解：X元素原子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，x+中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣1；故wg X+离子含有的电子的物质的量==mol，故选B．8．下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（）A．氯化氢不易分解B．氯化氢溶于水发生电离C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢的水溶液显酸性【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】共价化合物的构成微粒不带电，则液态不导电，但离子化合物的构成微粒带电，其液态能导电，以此来证明氯化氢是共价化合物．【解答】解：A、不能利用分解来判断是否为共价化合物，如NaCl受热也不易分解，但属于离子化合物，故A错误；B、共价化合物、离子化合物的溶液都可以电离，故B错误；C、因共价化合物的构成微粒不带电，离子化合物的构成微粒带电，则可利用液态氯化氢不导电来证明氯化氢是共价化合物，故C正确；D、氯化氢的水溶液电离产生氢离子，溶液呈酸性，与共价化合物与否无关，故D错误；故选C．9．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ4D．X2YZ4【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K 层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．【解答】解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为﹣2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价，A．X3YZ4中Y的化合价为+5价，符合条件，故A正确；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；C．XYZ4中Y的化合价为+7价，不符合，故C错误；D．X2YY4中Y的化合价为+6价，不符合，故D错误；故选A．10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．【解答】解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si ＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．11．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B．有的放热反应也需要加热反应条件；C．有的吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）能发生；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低．【解答】解：A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故A正确；B．有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故B错误；C．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl 晶体的反应属于吸热反应，在常温下就能进行，碳能与二氧化碳属于吸热反应，在加热条件下反应，故C正确；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；故选B．12．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确【考点】化学键．【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差26B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A错误；B．非金属性庚＞己＞戊，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料，故D正确；故选D．15．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B．16．能说明Cl比S的非金属性强的是（）①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能与S2﹣发生置换反应；③酸性：HClO3＞H2SO3；④与Fe反应时，Cl2比S得电子数目多；⑤Cl2比S单质熔、沸点低⑥酸性：HCl＞H2S．A．只有④B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性，元素非金属性强弱与其原子得电子难易程度有关，据此分析解答．【解答】解：①元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2比S容易与H2化合，说明非金属性Cl＞S，故正确；②Cl2能与S2﹣发生置换反应，说明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，故正确；③酸性：HClO3＞H2SO3，这两种酸都不是非金属元素最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故错误；④氯气和S分别和Fe反应时前者生成氯化铁、后者生成FeS，说明氯气得电子能力大于S，所以非金属性Cl＞S，故正确；⑤Cl2比S单质熔、沸点低，与非金属性强弱无关，与分子间作用力有关，故错误；⑥元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故错误；故选B．二、填空题（共2题，共计36分）17．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．请画出对应物质的电子式：③⑤⑧⑨．【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物，先判断化合物的类型，再根据书写规则书写电子式；以此来解答．【解答】解：①N2只存在共价键，属于单质；②MgCl2只存在离子键，属于离子化合物；③NH4Cl存在离子键和共价键，属于离子化合物；④CH4只存在H﹣C共价键，属于共价化合物；⑤CO2只存在共价键，属于共价化合物；⑥Ne 中不存在化学键，属于单质；⑦H2S 只存在共价键，属于共价化合物；⑧KOH 存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑨Na2O2存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑩K2O只存在离子键，属于离子化合物；只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．③NH4Cl是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；⑤CO2中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；⑧KOH 为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：；⑨Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；故答案为：①④⑤⑦；③⑧⑨；；；；．18．已知相邻的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．请画出C原子和A离子的结构示意图：、．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x﹣8，B的质子数为x﹣1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x﹣8）+（x﹣1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，以此解答该题．【解答】解：A、B、C、D五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x﹣8，B的质子数为x﹣1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x﹣8）+（x﹣1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，硫原子结构示意图为：，O2﹣离子的结构示意图为：，。
安徽省灵璧中学高一化学下学期第一次月考试题(无答案)
灵璧中学2015-2016学年第二学期第一次月考高一化学试题（时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S -32 Cl-35.5第一部分 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。
1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13CB ．13Al C ．13Al D ．13C 2．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 3．元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料 4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化C ．元素相对原子质量依次递增D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S 7．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．氯化铵与消石灰反应B ．酸碱中和反应C ．铝热反应D ．锌与盐酸反应 8．下列关于3 2He 的说法正确的是（ ）A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．3 2He 原子核内含有3个质子C ．3 2He 原子核外有3个电子D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 9．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为610．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键( )A ．一定是共价键B ．可能是共价键，也可能是离子键C ．一定是离子键D ．以上说法均不正确11．下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（ ）A ． A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ． A 原子电子层数比B 原子电子层数多C ．1mol A 从酸中置换 H +生成的H 2比 1mol B 从酸中置换H +生成的H2多 D ．A 金属可以把B 金属从其盐溶液中置换出来12．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。
高二年下学期第一次月考化学试卷附答案
高二年下学期第一次月考（化学） 第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分 共44分）1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()-(23O H NH c OH cB.)-()(23OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈A ．①②③⑥B ．②③④⑥C ．①④⑤⑥D ．①②③④⑤ 5．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl 3 B.KHCO 3 C.Fe 2(SO 4)3 D.NH 4HCO 36.在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. A>BB. B=10－6 AC. A=10－6 BD. A=B7. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4·H2O8.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.59.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确．．的是。
安徽省宿州市灵璧县2016届中考化学一模试题(含解析)
2016年安徽省宿州市灵璧县中考化学一模试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有一个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．1．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A．用食醋去除水垢B．用铁钉等材料探究铁生锈的条件C．用竹炭包可清除衣柜内的异味D．用柠檬汁涂抹在切开的苹果表面可防止苹果变色2．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（）A．使用降解塑料袋，减少“白色污染”B．将污水排入灵璧新汴河中C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花D．将垃圾分类投放3．下列烹饪的菜肴中富含维生素的是（）A．凉拌黄瓜B．红烧肥肉C．窝窝头D．清蒸螃蟹4．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法正确的是（）A．每个西达本胺分子中含有一个O2分子B．西达本胺分子中C、H元素的质量比为22：19C．西达本胺分子中的每个N原子的原子核内含有14个质子D．西达本胺的相对分子质量为3905．2015年合肥科技周，中科大展示了中国核能的发展及展望，一千克浓缩铀释放出的能量相当于1500吨煤用于发电．如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是：（）A．质子数为92 B．相对原子质量为238.0C．属于非金属元素D．中子数为1466．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法不正确的是（）A．它是纯净物B．它是一种不同于水的物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成7．如图示的实验操作不正确的是（）A．用橡皮塞塞住试管B．除去CO中的HClC．稀释浓硫酸D．研碎固体并闻气味8．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）A．该反应不属于置换反应B．图示中x的值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：79．下列有关化学知识的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D10．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60gC．50℃时100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，析出晶体甲比乙多D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等二、本大题包括五小题，共34分．11．小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究．（1）物质分类：她将右下图电池中各物质分类，其中属于氧化物的是、有机合成材料的是、可回收的金属材料是．（2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、、蒸发等．氯化铵的化学式是，其中N的化合价是．（3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉，可用的方法．12．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．（1）写出标号仪器①的名称：；（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是，写出其反应的化学方程式．（3）实验室可以选择装置（填字母）制取并收集CO2，该反应的化学方程式是．13．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是；②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是；③流程图中制备金属钠的化学方程式为．（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：□NaCl+□H2O□+□+□Cl2↑14．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→→D→G→→D→I装置H反应管中盛有的物质是（写化学式）．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是，，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊．15．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：【实验】小明同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；②二氧化硫气体能使品红溶液褪色．【提出假设】小明同学认为收集到的就是二氧化硫气体，小亮同学认为还有氢气，你认为小亮同学预测有氢气的理由是：．气体的组成可能有以下几种情况：假设一：无色气体是SO2；假设二：无色气体是H2；假设三：无色气体是SO2与H2的混合气体．【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．【实验现象及结论】（1）图甲实验中出现现象，说明有SO2生成；（2）图乙爆鸣实验中出现现象，说明有H2生成．该爆鸣实验的化学反应方程式．结合以上实验可知假设三成立．【交流反思】（1）实验中C装置的作用是．（2）实验中D装置的作用是．[注意：若答对以下问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．]【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改过．试分析增加的导管伸入液面以下的原因是．该导管所起的作用是．三、本大题共6分16．现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图．请计算：（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）2016年安徽省宿州市灵璧县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有一个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．1．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A．用食醋去除水垢B．用铁钉等材料探究铁生锈的条件C．用竹炭包可清除衣柜内的异味D．用柠檬汁涂抹在切开的苹果表面可防止苹果变色【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．【解答】解：A、用食醋去除水垢过程中，醋酸和碳酸钙、氢氧化镁等物质反应生成新物质，属于化学变化；B、铁生锈时，铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化；C、用竹炭包可清除衣柜内的异味过程中，没有生成新物质，属于物理变化；D、用柠檬汁涂抹在切开的苹果表面时，柠檬汁中的物质和氧气反应生成了新物质，属于化学变化．故选：C．【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．2．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（）A．使用降解塑料袋，减少“白色污染”B．将污水排入灵璧新汴河中C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花D．将垃圾分类投放【考点】白色污染与防治；水资源的污染与防治；防范爆炸的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】A．“白色污染”是指因废弃塑料制品而引起的污染，根据常见的减少白色污染的措施进行分析判断．B．水污染有三大来源：生活污染、工业污染、农业污染．C．燃气泄漏遇到明火易发生爆炸．D．根据将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答．【解答】解：A．使用一些新型的、可降解的塑料制品，可以减少白色污染，故选项措施恰当．B．生活污水排入灵璧新汴河，会污染河水，故选项措施不恰当；C．燃气泄漏后，应先关闭阀门，然后开窗通风，严禁明火或电火花，可能引发爆炸，故措施恰当．D．将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境，故措施恰当．故选B．【点评】化学来源于生产生活，又服务于生产生活，学习化学的过程中，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．3．下列烹饪的菜肴中富含维生素的是（）A．凉拌黄瓜B．红烧肥肉C．窝窝头D．清蒸螃蟹【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确．B、红烧肥肉中富含蛋白质，故选项错误．C、窝窝头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D、清蒸螃蟹中富含蛋白质，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．4．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法正确的是（）A．每个西达本胺分子中含有一个O2分子B．西达本胺分子中C、H元素的质量比为22：19C．西达本胺分子中的每个N原子的原子核内含有14个质子D．西达本胺的相对分子质量为390【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的化学式意义以及根据化学式的计算进行分析解答即可．【解答】解：A、每个西达本胺分子中含有2个氧原子，不是氧分子，错误；B、西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22：19，不是质量比，错误；C、西达本胺分子中的每个N原子的原子核内含有7个质子，错误；D、西达本胺的相对分子质量为：12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，正确；故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．5．2015年合肥科技周，中科大展示了中国核能的发展及展望，一千克浓缩铀释放出的能量相当于1500吨煤用于发电．如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是：（）A．质子数为92 B．相对原子质量为238.0C．属于非金属元素D．中子数为146【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，表示原子序数为92；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为92，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为238.0，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铀，属于金属元素，故选项说法错误．D、由AB选项的分析，铀原子的质子数为92，相对原子质量为238.0；根据相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=238.0﹣92=146，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．6．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法不正确的是（）A．它是纯净物B．它是一种不同于水的物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成【考点】水的性质和应用；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】根据题干叙述的超临界水的特点以及有关物质的微观构成的知识进行分析解答．【解答】解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，故说法正确；B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，故说法错误；C、超临界水的分子间有一定的间隔，故说法正确；D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以学式表示为：H2O，故说法错误．故选：BD．【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．7．如图示的实验操作不正确的是（）A．用橡皮塞塞住试管B．除去CO中的HClC．稀释浓硫酸D．研碎固体并闻气味【考点】仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；气体的净化（除杂）．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口的方法进行分析判断．B、根据氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应、洗气时进气管与出气管的确定方向是“长进短出”，进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据研碎固体和闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．【解答】解：A、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．B、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，除去CO中的HCl可选用氢氧化钠溶液；洗气时进气管与出气管的确定方向是“长进短出”，图中所示操作正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、研碎固体可使用研钵和杵，闻气体的气味时，应用手在研钵口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到研钵口去闻气体的气味，图中所示操作正确．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．8．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）A．该反应不属于置换反应B．图示中x的值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为CH4+H2O CO+3H2；结合置换反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比．【解答】解：A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应是化合物和化合物的反应，因此不属于置换反应，故说法正确；B、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，故说法正确；C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，故说法错误；故选：D．【点评】本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．9．下列有关化学知识的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】结晶的原理、方法及其应用；证明盐酸和可溶性盐酸盐；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．AgCl难溶于酸，先加入硝酸银，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解说明含有氯离子；C．根据食品添加剂不都是用来增加食物的营养成分的进行解答；D．氢氧化钙微溶于水．【解答】解：A．除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．AgCl难溶于酸，先加入硝酸银，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解说明含有氯离子；故B正确；C．食品添加剂不都是用来增加食物的营养成分的，还有可能是增加食品的色泽，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．10．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60gC．50℃时100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，析出晶体甲比乙多D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、物质的溶解度与温度有很大关系，没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故A错误；B、35℃时，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g，故B错误；C、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，10℃，两物质的溶解度相等，所以100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，析出晶体甲比乙多，故C正确；D、10℃时，甲、乙物质没有指明是否饱和，所以甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故D 正确．故选：CD．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、本大题包括五小题，共34分．11．小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究．（1）物质分类：她将右下图电池中各物质分类，其中属于氧化物的是二氧化锰、有机合成材料的是塑料膜、可回收的金属材料是锌皮、铜帽．（2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、过滤、蒸发等．氯化铵的化学式是NH4Cl ，其中N的化合价是﹣3 ．（3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉，可用灼烧的方法．【考点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；常见的金属和非金属的区分；从组成上识别氧化物；碳的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】实验性简答题；课本知识同类信息．【分析】要弄清物质的分类方法和每类物质组成上的差别，有机材料与无机材料，金属材料等常见材料的识别．固液混合物分离的一般步骤：溶解，过滤，洗涤，烘干（蒸发）等操作步骤；化合物的书写方法“正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”，化合价的计算方法，根据化合物中元素化合价之和为0．【解答】解：（1）氧化物的概念是含有两种元素组成的纯净物，其中一种元素为氧元素．所以根据定义可知：二氧化锰；三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，其中塑料膜即为有机合成材料；金属材料：锌皮和铜帽．（2）固液混合物进行分离步骤：溶解，过滤，蒸发（洗涤烘干）．某化某物质的化学式书写：NH4Cl；Y因为NH4化合价为﹣1价，其中N化合价的计算：设其化合价为X．（+1）×4+X=﹣1解的：X=﹣3（3）二氧化锰和碳粉是固固不溶物，其中碳粉具可燃性故采用：灼烧．故正确答案：（1）二氧化锰；塑料膜；锌皮、铜帽（2）过滤；NH4Cl；﹣3（3）灼烧【点评】这道题以生活中常用的电池为信息设置不同类型的题目，考查了物质的分类，材料的类型，物质的分离和提纯，化合价的计算等知识点融合在一起，考查学生的分析和实验能力，化合价书写注意正负在前数字在后的规律．12．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶；（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口没有棉花团，写出其反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室可以选择装置BC （填字母）制取并收集CO2，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器；（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；选择收集装置应依据氧气密度和溶解性；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（1）锥形瓶；（2）试管口没有放棉花团、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）BC、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．13．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：。
安徽省灵璧中学2015_2016学年高二地理下学期第一次月考试题(无答案)
灵璧中学2015-2016学年度第二学期高二第一次月考试卷地理1．本试卷满分100分。
考试时间90分钟。
2．本试卷第Ⅰ卷为选择题，请将答案涂在答题卡上。
3．请将第Ⅱ卷（综合题）的答案用黑色字迹的水笔或签字笔写在答题卷的规定位置上。
第Ⅰ卷一．单选题 (每题只有一个最符合题意，每小题2分，共50分)。
1. 有关中亚自然环境的叙述,正确的是A．地形以山地丘陵为主，地势西高东低B．地处西风带，深受湿润的西风影响，气候温湿C．植被以温带落叶阔叶林为主D．境内多为内流河、内流湖2.马来西亚、菲律宾、印度、泰国的主要出口农产品依次是A.棉花、茶叶、蕉麻、天然橡胶B.天然橡胶、蕉麻、茶叶、稻米C.椰子、茶叶、稻米、棉花D.胡椒、金鸡纳霜、木棉、棉花3.关于印度尼西亚的叙述，正确的是A.世界上最大的群岛国家B.地跨南北半球和东西半球的国家C.北回归线横穿中部D.亚洲耕地最多的国家4．关于东南亚自然条件的不正确叙述是A．马来群岛的大部分和中南半岛的南部为热带雨林气候B．中南半岛上大部分地区每年6～10月吹西南风，为雨季C．马来群岛地形崎岖，多火山和地震D．伊洛瓦底江是东南亚最长、流经国家最多的河流5．有关东亚东部的叙述正确的是①大陆性气候显著，经济以畜牧业为主②气候海洋性显著，工农业发达③季风性气候显著，雨热同期，农业较发达④温带大陆性气候，畜牧业发达。
Ａ．①②Ｂ．②③Ｃ．③④Ｄ．①④依据图中信息回答6～7题（图中圆圈大小表示贸易总额多少，白色部分表示出口，黑色部分表示进口。
）6．下列关于甲、乙、丙三国的说法正确的是Ａ．甲、乙、丙三国的贸易进出口构成均为进口大于出口Ｂ．三国出口产品都以农副产品为主Ｃ．甲、丙间贸易额大于甲、乙间贸易额Ｄ．甲、乙、丙三国之间都有陆地部分相连7．甲、乙、丙三国，图中所示区域地理特征相似的是Ａ．粮食作物都以水稻为主Ｂ．均有本国最大的工业基地Ｃ．均为雨热同期Ｄ．都有本国最大港口比较图中五个亚洲国家，完成8～10题。
2015-2016学年度灵璧一中期末检测卷高二化学
2015-2016学年度灵璧一中期末检测卷高二化学第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共48分）1.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是( )A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油2．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是( )A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B．碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝C．盐：胆矾、小苏打、铜绿D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液3．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是( )①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①②④4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )①平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），当增大O2的浓度时，O2的转化率一定升高③反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定会移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动． A．①④ B．①③ C．②③④ D．①②③5．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A B C D A.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键6．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤7．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2N AB.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC.1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D.14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n8．短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
安徽省高二下学期化学第一次月考试卷
安徽省高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分,共52分） (共20题；共52分)1. （2分）燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（）A . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列电离方程式不正确的是（）A . 醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+B . Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣C . 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+D . 次氯酸溶于水：HClO⇌H++ClO﹣3. （2分）某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D . △H=E2﹣E14. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子5. （2分） (2018高二上·唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A . 仅常温下反应可以自发进行B . 仅高温下反应可以自发进行C . 任何温度下反应均可以自发进行D . 任何温度下反应均难以自发进行6. （2分） (2018高二上·承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0。
安徽省灵璧中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题(实验班) 含答案
灵璧中学2015～2016学年度第二学期第一次月考高二化学试卷命题：孙云校对：张皋荣可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5第I卷选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．目前冰箱中使用的制冷剂是氟里昂（二氟二氯甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体数目为（)A．不存在同分异构体B．2种C．3种D．4种2．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯( ）A．全部B．只有①C．②和③D．②③④3．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,其分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③5．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是（）A．烷烃同系物B．烯烃同系物C．炔烃同系物D．苯的同系物6．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（)A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．新戊烷7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AB．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N AC．1 mol羟基所含的电子总数为10N AD．标准状况下，11。
2 L己烷所含分子数为0.5 N A8．下列溶液分别和溴水混合并振荡,静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（）A．己烷B．CCl4C．NaOH溶液D．己烯9．下列有机物的命名正确的是（）A．4,4,3—三甲基己烷B．2—甲基—4—乙基戊烷C．3—甲基—2-戊炔D．2，2—二甲基戊烷10．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3。
安徽省灵璧中学2015-2016学年高二下学期第一次月考数学(理)试题(实验班) 含答案
灵璧中学2015-2016学年第二学期高二年级（实验班）第一次月考数学(理）试题（时间:120分钟，满分：150分）命题人：李勇审核人：崇道峰第 卷（选择题共60分)一、选择题:本大题共12小题,每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.若A错误!＝6C错误!,则m等于（）A．9 B．8 C．7 D．62.给出样本中变量y随变量x变化的一组数据，由此判断它最可能是( )x45678910y14181920232528A．一次函数模型B．二次函数模型C．指数函数模型D．对数函数模型3。
将5名学生分到A，B，C三个宿舍，每个宿舍至少1人至多2人，其中学生甲不到A宿舍的不同分法有( )A．18种B．36种C．48种 D．60种4．C错误!＋C错误!＋…＋C错误!＋…＋C错误!的值为( ）A。
1212--n B. 122-n C. 1-2n D。
n25．从4双不同鞋中任取4只，结果都不成双的取法有________种．( )A．24 B．16 C．44 D．3846。
一名篮球运动员投篮一次得3分的概率为a，得2分的概率为b，不得分的概率为c))1,0(,,(∈cba，已知他投篮一次得分的均值为2（不计其他得分情况），则ab的最大值为( )A。
148B。
错误! C. 错误! D.167.假设检验中，假设H0是变量X与变量Y没有关系，则在H0成立的情况下, 010.0)635.6(2=≥KP表示的意义是( )A．变量X与变量Y有关系的概率为1％B．变量X与变量Y没有关系的概率为99。
9％C．变量X与变量Y没有关系的概率为99%D．变量X与变量Y有关系的概率为99％8。
相互独立工作的两台电脑，产生故障的概率分别为a，b，则产生y故障的电脑台数的均值为（ ）A ．abB ．a ＋bC ．1－abD ．1－a －b9.处于坐标原点的一个质点P 按下述规则移动:质点每次移动一个单位长度，移动的方向为向上或向右，并且向上、向右移动的概率都是错误!。
高二下学期第一次月考化学试卷(实验班)(理科)
高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列气体中无色无味的是（）A . NH3B . Cl2C . N2D . NO22. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的（）A . 爆炸品B . 遇湿易燃物品C . 氧化剂D . 腐蚀品3. （2分）(2016·四川模拟) 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）序号操作现象结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置上层溶液颜色比下层更深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小B向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2015·昆明模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NAB . 180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NAC . 1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NAD . 在密闭容器中通入3molH2和1molN2 ，充分反应后得到的NH3分子数为2NA6. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的气化C . 煤的干馏D . 海水提溴7. （2分）下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（）A . 利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B . 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C . 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D . 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水8. （2分） (2016高一上·全州期中) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：39. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）A . 0.05 mol/LB . 0.20 mol/LC . 0.30 mol/LD . 0.40 mol/L10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液11. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④⑥C . ②④D . ③⑤⑥12. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓13. （2分） (2018高一上·成都期中) 某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。
高二化学月考试题及答案-安徽宿州市灵璧中学2015-2016学年高二下学期第一次月考试卷(实验班)
2015-2016学年安徽省宿州市灵璧中学高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟里昂的同分异构体有（）A．不存在同分异构体B．2种C．3种D．4种2．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（）A．全部B．只有①C．②和③D．②③④3．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．下列说法中错误的是：（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③5．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（）A．烷烃同系物B．烯烃同系物C．炔烃同系物D．苯的同系物6．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（）A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．新戊烷7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AB．0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为N AC．1 mol羟基所含的电子总数为10N AD．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5N A8．下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（）A．己烷B．CCl4C．NaOH溶液D．己烯9．下列有机物的命名正确的是（）A．4，4，3﹣三甲基己烷B．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3﹣甲基﹣2﹣戊炔D．2，2﹣二甲基戊烷10．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔11．将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下体积（）A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．3.36L12．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似13．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔14．图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④15．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高16．的性质叙述不正确的是（）A．能使溴水褪色，且静置后分层B．能使高锰酸钾溶液褪色C．不能发生取代反应D．可以燃烧二、填空题17．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．（1）乙烯使溴水退色（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热（3）由氯乙烯制聚氯乙烯（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT（5）苯乙烯与足量氢气反应．18．用系统命名法命名或写出结构简式：（1 ）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为．（2）名称为．19．烯烃在酸性高锰酸钾溶液的作用下，发生下列反应：现有一化合物A，分子式为C10H18经过酸性KMnO4溶液处理后得到三种化合物：由此可推断A的结构简式为或．20．某化合物A的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个﹣CH3，两个﹣CH2﹣，一个和一个﹣Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式．．21．有机物X的键线式为：（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种．22．已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_、D．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是．（填数字代号）（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：．（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．2015-2016学年安徽省宿州市灵璧中学高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟里昂的同分异构体有（）A．不存在同分异构体B．2种C．3种D．4种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，结构只有一种，没有同分异构体．【解答】解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效，取代生成的二氯二氟甲烷为四面体结构，氯原子与F原子在空间位置都是相邻的，结构只有一种，没有同分异构体，故选A．【点评】本题以制冷剂氟里昂为载体，考查同分异构体、分子空间结构等知识，旨在考查学生对知识的迁移运用和空间想象能力，题目难度不大．2．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（）A．全部B．只有①C．②和③D．②③④【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．【解答】解：①甲烷为正四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③乙炔是直线形分子，所有原子均在同一直线上，故在同一平面上，故③正确；④苯是平面结构，故④正确；故选D．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．3．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】先根据芳香烃的分子式C10H14可知，该有机物属于苯的同系物，再根据“不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基”可知其侧链为丁基，且连接苯环的侧链碳必须含有H；，然后求算出丁基的同分异构体，找出符合条件的结构即可．【解答】解：该芳香烃的分子式符合C n H2n的通式，所以为苯的同系物，它不能使溴水褪﹣6色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，说明连接苯环的侧链C上含有H原子；根据分子结构中只含有一个侧链烃基可知，该分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，而，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以满足条件的侧链烃基有3种，故选B．【点评】本题考查了有机物同分异构体书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写方法，正确理解题干信息为解答本题的关键．4．下列说法中错误的是：（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．【解答】解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．故选：A．【点评】本题主要考查的是同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解．5．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（）A．烷烃同系物B．烯烃同系物C．炔烃同系物D．苯的同系物【考点】元素质量分数的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】据选项中各类物质的通式C n H m，随n的增大H原子与C原子数目之比m：n增大，则H的质量分数增大，C的质量分数减小，反之，则H的质量分数减小，C的质量分数增大．【解答】解：A．烷烃同系物的通式为C n H2n+2，H原子与C原子数目之比（2n+2）：n=2+，n越大，则2+越小，C的质量分数越大，故A符合；B．烯烃同系物的通式为C n H2n，H原子与C原子数目之比2n：n=2，C的质量分数为定值，故B不符合；C．环烷烃同系物的通式为C n H2n，H原子与C原子数目之比（2n﹣2）：n=2﹣，n越﹣2大，则2﹣越大，C的质量分数越小，故C不符合；D．苯的同系物的通式为C n H2n（n＞6），H原子与C原子数目之比（2n﹣6）：n=2﹣，﹣6n越大，则2﹣越大，C的质量分数越小，故D不符合．故选A．【点评】本题考查质量分数的计算，难度不大，关键根据组成通式C n H m中H原子与C原子数目之比进行判断．6．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（）A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．新戊烷【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】逐项分析法确定，一氯取代物的同分异构体，就是分子中能够被取代的H的种类，乙烷、新戊烷分子都含有1种H原子，其一氯代物只有1种；丙烷与正丁烷分子中都有2种H原子，写出一氯代物，利用定一移二法确定二氯代物的同分异构体数目．【解答】解：A．乙烷分子中只有1种H原子，一氯代物有1种，故A不选；B．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，为CH3CH2CH2Cl，CH3CH（Cl）CH3，二氯代物有CH3CH2CHCl2，CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl，故B选；C．正丁烷分子中都有2种H原子，其一氯代物有2种，二氯代物有CH3CH2CH2CHCl2，CH3CH2CCl2CH3、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、ClCH2CH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3，故C不选；D．新戊烷分子中含有1种H原子，其一氯代物只有1种，故D不选；故选：B．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意体会利用等效氢确定一元取代、利用定一移二法书写二元代物．7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AB．0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为N AC．1 mol羟基所含的电子总数为10N AD．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量结合乙烯分子结构计算共用电子对数；B、1，3﹣丁二烯分子中含有2个碳碳双键；C、羟基是中性原子团；D、标准状况，己烷不是气体；【解答】解：A、28g乙烯物质的量==1mol，所含共用电子对数目为6N A ，故A 错误；B、1，3﹣丁二烯分子中含有2个碳碳双键，0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为N A，故B正确；C、1 mol羟基﹣OH，所含的电子总数为9N A，故C错误；D、标准状况，己烷不是气体，11.2 L己烷物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是有机物的结构特征分析判断，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．8．下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（）A．己烷B．CCl4C．NaOH溶液D．己烯【考点】烯烃．【专题】有机反应．【分析】静置后分为两层，水层、油层均为无色，说明溴参加反应，且应生成不溶于水的溴代烃，以此解答．【解答】解：A．己烷与溴不反应，溴易溶于己烷，溶液分层，己烷层为橙红色，故A错误；B．CCl4与溴不反应，溴易溶于CCl4，溶液分层，CCl4层为橙红色，故B错误；C．溴与氢氧化钠反应，溶液无色，不分层，故C错误；D．己烯与溴发生加成反应，生成不溶于水的溴代烃，溴水褪色，且溶液分层，水层和油层均为无色，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及萃取，侧重常见有机物性质的考查，把握己烯与溴水的加成反应及卤代烃不溶于水为解答的关键，题目难度不大．9．下列有机物的命名正确的是（）A．4，4，3﹣三甲基己烷B．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3﹣甲基﹣2﹣戊炔D．2，2﹣二甲基戊烷【考点】有机化合物命名．【专题】化学用语专题．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．4，4，3﹣三甲基己烷，该命名不满足取代基编号之和最小，说明编号方向错误，该有机物正确命名为：3，3，4﹣三甲基己烷，故A错误；B．主链不是最长，名称为：2，4﹣二甲基己烷，故B错误；C．3号碳接了5个键，最多接4个，故C错误；D．2，2﹣二甲基戊烷，该命名满足有机物命名原则，故D正确．故选D．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性知识的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．10．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔【考点】有机物的推断．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】根据n=计算3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．【解答】解：两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子组成C原子数目为：=1.6，3.6克水的物质的量为=0.2mol，平均分子组成中H原子数目为：=4，故该混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，令一烃的分子中H原子数目为4，A、由上述分析可知，该烃一定含有CH4，故A正确；B、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B错误；C、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能有乙烷，故C错误；D、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；故选A．【点评】考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．11．将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下体积（）A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．3.36L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】C2H6完全燃烧生成CO2和H2O，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙、KOH 的硬质玻璃管，无水氯化钙吸收H2O、KOH吸收CO2生成K2CO3和H2O，所以KOH管增加的质量为CO2的质量，n（CO2）==0.1mol，根据C原子守恒得n（C2H6）=n （CO2）=×0.1mol0=0.05mol，根据V=nV m计算乙烷体积．【解答】解：C2H6完全燃烧生成CO2和H2O，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙、KOH的硬质玻璃管，无水氯化钙吸收H2O、KOH吸收CO2生成K2CO3和H2O，所以KOH 管增加的质量为CO2的质量，n（CO2）==0.1mol，根据C原子守恒得n（C2H6）=n（CO2）=×0.1mol0=0.05mol，V（C2H6）=nV m=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选B．【点评】本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，明确各物质吸收的物质是解本题关键，利用原子守恒进行计算，题目难度不大．12．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似【考点】有机物实验式和分子式的确定；有关混合物反应的计算．【专题】计算题；平均值法．【分析】根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．【解答】解：因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同，故选：C．【点评】本题主要考查了同分异构体、同系物的性质，需要强调的是：同分异构体的化学性质可能相同也可能不同．13．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔【考点】烯烃；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机化学基础．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，采用逆推法，减去相邻碳原子上的氢原子，重新形成不饱和键，即可的原来的不饱和烃，再根据有机物的命名原则进行命名．【解答】解：（CH3）2CHCH2CH3，结构为．5号碳原子与1号碳原子化学环境相同．若1（或5号）、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯；若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔；若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；故选C．【点评】本题主要考查了加成反应与有机物的命名，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），逆推法是有机常用的推断方法．14．图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】有机物的推断；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据有机物的结构和反应条件可判断，Z为与HBr发生加成反应的产物，应为二溴己烷；C=C可被氧化为﹣COOH，则W应为HOOCCH2CHBrCH2CH2COOH；与H2O在酸性条件下反应生成X中含有﹣X和﹣OH，在NaOH条件下发生消去反应，Y可能为或，以此解答该题．【解答】解：根据有机物的结构和反应条件可判断，Z为与HBr发生加成反应的产物，应为二溴己烷；C=C可被氧化为﹣COOH，则W应为HOOCCH2CHBrCH2CH2COOH；与H2O在酸性条件下反应生成X中含有﹣X和﹣OH，在NaOH条件下发生消去反应，Y可能为或，其产物一定只含有一种官能团是乙和Y，则只含有一种官能团的反应是③④，故选C．【点评】本题考查有机物的推断，主要考查的侧重点为有机物的官能团的种类的判断和性质，注意根据反应条件判断可能发生的反应．15．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】A、可能是烃也可能是烃含氧衍生物；B、考虑碱石灰的组成：氧化钙与氢氧化钠；C、设该烃的化学式为CxHy，反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式判断；D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高．【解答】解：A、由题意可知有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，故A错误；B、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰减少的体积应是生成二氧化碳和水蒸气的体积，故B错误；C、设该烃的化学式为CxHy，根据：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有体积差为：x+﹣[1+（x+）]=﹣1，即可得反应前后体积不变，则y=4；若体积减少则y小于4，反之则大于4，故C错误；D、因为一个碳原子对应消耗一个氧气分子，四个碳原子对应消耗一个氧气分子，而一个碳原子的质量是12个氢原子的质量，12个氢原子消耗三个氧气分子，所以同质量的氢多的肯定消耗氧气多，所以相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高，故D正确；故选：D．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意从有机物燃烧的方程式结合体积的变化进行解答．16．的性质叙述不正确的是（）A．能使溴水褪色，且静置后分层B．能使高锰酸钾溶液褪色C．不能发生取代反应D．可以燃烧【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知，该有机物中含苯环和碳碳双键，结合苯及烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，所以溴水褪色，且静置后分层，故A 正确；B．含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B正确；C．含苯环，易发生苯环上的取代反应，故C错误；D．该有机物能燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系，熟悉苯和烯烃即可解答，题目难度不大．二、填空题17．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．（1）乙烯使溴水退色Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br；加成反应（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT；取代反应（5）苯乙烯与足量氢气反应C6H6﹣CH=CH2+4H2C6H6﹣CH2CH3；加成反应．18．用系统命名法命名或写出结构简式：（1 ）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为CH2=C（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH2CH3．（2）名称为2，2，4，4﹣四甲基戊烷．【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；。
高二下学期第一次月考化学试卷(实验班)(理科)
高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为（）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO2、CO2C . NH3、NO、CO2D . NO、CO2、N22. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（）A . 铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B . 侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3 ，再通入CO2C . 向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D . Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴4. （2分）在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（He）＞p（H2）＞p（N2）B . p（H2）＞p（He）＞p（N2）C . p（H2）＞p（N2）＞p（He）D . p（N2）＞p（He）＞p（H2）5. （2分） (2017高二上·溧水期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB . 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NAC . 1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NAD . 44克14C16O2含氧原子数为2NA6. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列过程中属于物理变化的是（）A . 汽油的燃烧B . 干冰的升华C . 钢铁的锈蚀D . 电解饱和食盐水7. （2分）以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C . 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D . 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化8. （2分） (2016高一上·全州期中) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：39. （2分） (2018高二上·永年开学考) 把bL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ，则原溶液中（NO3-）为（）A . mol·L－1B . mol·1－1C . mol·L－1D . mol·L－110. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质所属类别正确的是（）氧化物酸碱盐A CuO HCl NH3•H2O Na2SO4B CO2CH3COOH火碱Cu（OH）2C H2O HBr纯碱BaSO3D MnO2HClO生石灰CaCO3A . AB . BC . CD . D11. （2分） NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A . H+和CO32﹣B . HCO3﹣和HSO4﹣C . Na+、HCO3﹣和H+D . HCO3﹣和H+12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO13. （2分）(2015·恩施模拟) 已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子C . 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子D . 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐14. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 若aXm+ 和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C . CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高15. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓16. （2分）某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣中的两种或多种．下列结论正确的是（）A . 若废水中c（Cl﹣）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+B . 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+C . 经测定一定量的废水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n （Cl﹣）≤0.1 molD . 取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe （OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe3+）=0.02 mol•L﹣117. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）18. （2分） (2018高一上·北京期末) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O。
高二下学期第一次月考化学试卷(实验班)(理科)
高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为（）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO2、CO2C . NH3、NO、CO2D . NO、CO2、N22. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列有关实验安全的做法正确的是（）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）C . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A．向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B．在某溶液中加KSCN溶液显红色该溶液中有Fe3+ ，无Fe2+C．在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化滴落下来金属铝的熔点较低A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A . 二氧化氮B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳5. （2分） (2016高三上·故城期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA6. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 瓷碗破碎B . 牛奶变酸C . 轮胎爆炸D . 冰雪融化7. （2分）下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（）A . 利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B . 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C . 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D . 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水8. （2分） (2016高一上·遵义期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 6.25mol/LB . 12.5mol/LC . 7mol/LD . 7.5mol/L9. （2分） (2016高一上·淄博期中) 将6.0mol•L﹣1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05mol•L﹣1B . 0.30 mol•L﹣1C . 0.15 mol•L﹣1D . 0.5 mol•L﹣110. （2分）下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 生石灰、硫、熟石灰B . 液态氧、胆矾、Fe（OH）3胶体C . 铁、浓硫酸、氯化氮D . 氮气、碘酒、碱式碳酸铜11. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . 漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣12. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 少量金属钠放入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O13. （2分）水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（）A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C . Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D . CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中14. （2分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素．其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（）A . 单质的沸点：M＞QB . Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性D . Q与R可以组成2种离子化合物15. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯化铁溶液中加少量硫氰化钾溶液：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓B . 硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+C . 碘化钾溶液中加过量氯水：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-D . 苯酚钠溶液中通少量CO2：16. （2分） (2016高一上·武汉期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/LC . SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在D . CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在17. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . NaOH溶液与CO2C . Na2O2与CO2D . AlCl3溶液与NaOH溶液18. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列说法中正确的是（）A . 金属阳离子一定只具有氧化性B . 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂19. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol20. （2分） Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A . 22.4gB . 11.2gC . 5.6gD . 无法计算二、填空题 (共5题；共25分)21. （8分）某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣、NO3﹣，已知该溶液能与铝反应放出氢气．试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有________，一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________，反应的离子方程式为________．（2）若反应后生成AlO2﹣，则溶液中可能存在的离子有________，一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________，反应的离子方程式为________．22. （2分） (2017高二下·新津开学考) 含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mo l•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe （OH）3①绿矾化学式为FeSO4•7H2O，反应（I）的离子方程式为________．②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 mol•L﹣1 ，则废水中c（Fe3+）=________mol•L﹣1 ．（Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）23. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有________（填化学式）．（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=﹣196.6kJ/molO 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=﹣113.0kJ/mol①反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．②一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）⇌SO 3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）．a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①上述合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．③A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为________．④若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为________ L．（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，OH﹣向________（填“a”或“b”）极移动．②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为________．24. （3分）(2017·凉山模拟) 某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I ﹣中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4 ，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A . 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣B . 为确定是否含有Cl﹣，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C . 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体D . 原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣25. （5分） (2018高一上·湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：（1） 0到a点之间的反应的离子方程式________（2） a到b点之间的反应的离子方程式________（3） b点之后的反应的离子方程式________（4） c 点CO2的体积________mL(同温同压下)。
安徽灵璧中学高二下学期第一次月考数学文试题含答案
灵璧中学2015——2016学年度高二年级第一次月考数学（文）第I卷（选择题共60分）一、选择题:本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1、相关系数是度量（）A．两个变量之间线性相关关系的强度 B．散点图是否显示有意义的模型C．两个变量之间是否存在因果关系 D．两个变量之间是否存在关系A【解析】解：相关系数是度量两个变量相关性关系强弱的一个量，当r的绝对值越接近于1，相关性越强。
反之，相关性越弱。
2、要描述一工厂的组成情况，应用（）A.程序框图B.工序流程C.知识结构图D.组织结构图D【解析】试题分析：组织结构图形象地反映了组织内各机构、岗位上下左右相互之间的关系．组织结构图是组织结构的直观反映，也是对该组织功能的一种侧面诠释．解：∵组织结构图是最常见的表现雇员、职称和群体关系的一种图表，它形象地反映了组织内各机构、岗位上下左右相互之间的关系．组织结构图是组织结构的直观反映，也是对该组织功能的一种侧面诠释．∴要描述一工厂的组成情况，应用组织结构图．故选D．3、某程序框图如图，该程序运行输出的值是( D )A．4 B．5C．6D．74、下列正确的是( C )A．类比推理是由特殊到一般的推理B．演绎推理是由特殊到一般的推理C．归纳推理是由个别到一般的推理D．合情推理可以作为证明的步骤5、下面是一个2⨯2列联表，则表中a、b处的值分别为( )A. 94、96B. 52、54C. 52、50D. 54、52 B【解析】解：因为根据表格中的数据可知，2+a=b,b+46=100,b=54,a=52,选B6、某商场为了了解毛衣的月销售量y （件）与月平均气温)(C x ︒之间的关系，随机统计了某4由表中数据算出线性回归方程ˆybx a =+中的b =2-，气象部门预测下个月的平均气温约为C ︒6，据此估计该商场下个月毛衣销售量约为（ ）件．A ．46B ．40C ．38D ．58Ａ【解析】试题分析：ˆybx a =+且2b =-，∴()38102a =⨯-+，解得：58a =，∴258y x =-+，当6x =时，265846y =-⨯+=．故答案为：46．7、四个小动物换座位，开始是鼠、猴、兔、猫分别坐1、2、3、4号位上（如图），第一次前后排动物互换座位，第二次左右列动物互换座位，这样交替进行下去，那么第202次互换座位后，小兔坐 在第 号座位上A.1B.2C.3D.4 B【解析】试题分析：考虑小兔所坐的座位号，第一次坐在1号位上，第二次坐在2号位上，第三次坐在4号位上，第四次坐在3号位上，第五次坐在1号位上，因此小兔的座位数更换次数以4为周期，因为2025042=⨯+，因此第202次互换后，小兔所在的座位号与小兔第二次互换座位号所在的座位号，因此小兔坐在2号位上，故选B.8、菱形的对角线相等，正方形是菱形，所以正方形的对角线相等。
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灵璧中学2015～2016学年度第二学期第一次月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
第I卷选择题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．目前冰箱中使用的制冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体数目为（）
A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种
2．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（） A．全部 B．只有① C．②和③ D．②③④
3．某烃的分子式为C
10H
14
，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其
分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．下列说法中错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH
2
原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③5．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是（）
A．烷烃同系物 B．烯烃同系物 C．炔烃同系物 D．苯的同系物6．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（） A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷 D．新戊烷
7．设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N
A
B．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N
A
C．1 mol羟基所含的电子总数为10N
A
D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N
A
8．下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的
是（）
A．己烷 B．CCl
4
C．NaOH溶液 D．己烯
9．下列有机物的命名正确的是（）
A．4，4，3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基戊烷
C．3-甲基-2-戊炔 D．2，2-二甲基戊烷
10．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6克水。
下列说法正确的是（）
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．可能有乙烷 D．一定有乙炔11．将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体依次通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了 4.4g，则乙烷在标准状况下的体积为（）
A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．3.36L
12．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（） A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物 C．A和B的最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似
13．某烃与氢气发生反应后能生成(CH
3)
2
CHCH
2
CH
3
，则该烃不可能是（）
A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯
C．2，3－二甲基－1－丁烯 D．3－甲基－1－丁炔
14．下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
15．下列说法正确的是（）
A．某有机物燃烧只生成CO
2和H
2
O，且二者物质的量相等，则此有机物的组
成为C
n H 2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气
的体积
C．某气态烃C
x H
y
与足量O
2
恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温
度>100℃），则y = 4，若体积减少，则y>4，否则y<4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O
2
越多，则烃中氢元素的百分含量越高
16. 的性质叙述不正确的是（）
B．能使高锰酸钾溶液褪色C
．不能发生取代反应 D．可以燃烧
第II卷非选择题（共52分）
二、填空题
17．(15分)写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型。
(1)乙烯使溴水退色
(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热
(3)由氯乙烯制聚氯乙烯
(4)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT
(5)苯乙烯与足量氢气反应
18. (4分)用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为
（2）名称为
19. (6分)烯烃在酸性高锰酸钾溶液的作用下,发生下列反应:
现有一化合物A,分子式为C
10
H
18，
经过酸性KMnO
4
溶液处理后得到三种化合物：
由此可推断A的结构简式为_______________或_______________
20. (8分)某化合物A的化学式为C
5
H
11
Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH
3
,两个CH2─CH ─2
-CH
2
-,一个和一个-Cl,它的可能结构只有四种,请写出这四种可能的结构简式___________,____________,____________,____________
21．(7分)有机物的结构可用“键线式”简化表示。
如CH
3—CH＝CH－CH
3
可简写
为。
已知：有机物X的键线式为
(1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式
(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量
．．．．．聚合反应，写出其反应的化学方程式
(3)X与足量的H
2
在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种。
22．(12分)利用所学知识，按以下步骤从合成。
(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：B 、D
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是 (填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：
(4)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)
高二化学参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
17.(15分)略 18.(4分)
（1）CH 2=C （CH 2CH 2CH 3）CH （CH 3）CH 2CH 3 （2）2，4-二甲基-3-乙基戊烷 19.(6分)
20.(8分)
21.(7分) (1)
（2）
CH
CH 2
n +n
C
H 2CH 2
H 2C CH
n
H 2C CH 2
(3)2
22.(12分)。