广东省深圳市科学高中2018-2019学年高二上学期入学考试化学试题Word版含解析

广东省深圳市科学高中2018-2019学年第一学期高二化学入学考试1.CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如图所示.下列说法错误的是( )A. 该反应为放热反应B. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好C. 催化剂可改变反应的活化能和焓变D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能【答案】C【解析】A. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；B. 催化剂Ⅱ的活化能低，因此比催化剂Ⅰ活性更好，B正确；C. 催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，C错误；D. 反应物总能量高于生成物总能量，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确，答案选C。

2.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A. 稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1D. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g）△ H＝－285．8 kJ· mol－1【答案】A【解析】试题分析：A、根据中和热的概念判断，稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH －（aq）= HO（l）△H = -57．3 kJ·mol-1，正确；B、根据燃烧热的概念判断，水分解的热2化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =" +571.0" kJ·mol-1，错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量判断，已知2C（s）+O2（g）=2CO （g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1，错误；D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式应为 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g）△ H＝－285．8 kJ· mol－1，错误。

考点：考查燃烧热、中和热的概念及热化学方程式的正误判断。

3.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。

用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。

下列说法中正确的是A. b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B. 从A口出来的是NaOH溶液C. 阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑D. Na2SO4溶液从G口加入【答案】A【解析】试题分析：A、b电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na＋通过，A正确；B、阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，B错误；C、阴极是氢离子得到电子，C错误；D、根据B中分析可知Na2SO4溶液从E口加入，D错误，答案选A。

考点：考查电解原理的应用4.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是（）。

A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。

详解：A. 放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B. 电池的总反应为3CO 2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO，D错误。

答案选D。

2点睛：本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。

本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

5.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池,该固体氧化物电解质在700-900℃温度时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,电池反应生成均为无毒无害的物质,下列说法正确的是( )A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲B. 电池的总反应为:N2H4＋2O2=2NO＋2H2OC. 当甲电极上有1mol N2H4消耗时,乙电极上有1molO2被氧化D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲【答案】A【解析】A．放电时，阴离子向负极移动，即O2-由电极乙移向电极甲，故A正确；B．反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，故B错误；C．由电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，故C错误；D．电池外电路的电子由负极移向正极，所以由电极甲移向电极乙，故D错误；故选A。

点睛：明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质的性质书写，该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。

6.下列事实不能用电化学原理解释的是（）。

A. 铝片不需要特殊的保护方法B. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈C. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌片D. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀【答案】A【解析】铝作为活泼金属表面易被氧化成一层致密的氧化层，可阻止其继续被氧化。

7.在某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1B. 此时，B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D. 增加B的物质的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】A．反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，根据方程式可知生成D是1.6mol÷4＝0.4mol，浓度是0.4mol/L÷2L＝0.2mol/L，则v（D）=0.2mol/L÷2min＝0.1mol•L-1•min-1，A错误；B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=1.6mol×1/2=0.8mol，故B的转化率=0.8mol/2mol×100%=40%，B正确；C．正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，D 的体积分数增大，C正确；D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，D错误；答案选B。

8.对于反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，判断下列说法正确的是（）①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态A. ①③B. ②④C. ②③D. ③④【答案】C【解析】【详解】①生成2 mol SO2生成1 mol O2均为逆反应方向，①说法错误；②正逆反应速率相等，处于平衡状态，②说法正确；③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，即各组成的浓度保持不变，处于平衡状态，③说法正确；④S O2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，并不能够说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，④说法错误；答案选C。

【点睛】在该反应中SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2可能是反应在建立平衡过程中某一个时刻的状态，而平衡状态是一个相对稳定的状态，是各组分浓度保持不变的状态。

9.将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A. 升高温度，X的体积分数减小B. 缩小体积，Y的物质的量浓度不变C. 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【答案】C【解析】试题分析：A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，错误；B、缩小体积，Y的物质的量浓度增大，错误；C、保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的物质的量不变，浓度不变，正确；D、保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，错误。

考点：考查化学平衡的移动10.T ℃时，在2 L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A. 容器中化学反应为X(g)＋Y(g)⇌ Z(g)B. 0～10 s，X表示的平均化学反应速率为0.04 mol/(L·s)C. 使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速率D. 0～4 s的平均反应速率小于0～10 s的平均反应速率【答案】B【解析】【详解】A. 由图像可知反应在10s时达到化学平衡，此时X、Y分别减少了0.8mol、0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故A错误；B. 0～10 s，X表示的平均化学反应速率为（0.8mol÷2L÷10s）=0.04 mol/(L·s)，故B正确；C.使用催化剂不仅加快0～10s间的反应速度，平衡后的速率也加快，故C错误；D.随着反应进行反应物浓度减小，速率减小，所以0～4s的平均反应速率大于0～10s时平均反应速率，故D错误；答案选B。