福建省福州高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
福建省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共49分)1. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法中错误的是（）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 乙烯是石油裂解后的产物D . 石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油2. （2分）目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开．芥子气（分子式：C4H8Cl2S）是一种糜烂性毒剂，它属于（）A . 单质B . 有机物C . 混合物D . 硫酸盐3. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列各组物质，互为同系物的是（）A . CH3CH=CH2与CH3CH3B . 与C . CH3CH2OH 与CH2OHCH2OHD . C3H8和C5H124. （2分）(2019·上高模拟) 如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 两种化合物均是芳香烃B . 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分C . 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D . 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应5. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 苯和甲苯C . 溴乙烷和水D . 乙醇和乙酸6. （2分）绿色食品是指（）A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品7. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列对的叙述中正确的是（）A . 有两种结构B . 只有一种结构C . 含有非极性键D . 有四种结构8. （3分）某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯9. （2分） (2020高二上·安庆期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，且吸收峰面积之比为3：1的化合物是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A . 点燃，能燃烧的是矿物油B . 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C . 加入水中，浮在水面上的是地沟油D . 测定沸点，有固定沸点的是矿物油11. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物12. （2分）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A . 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B . 白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色C . 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D . 普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色13. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯B . 石油产品都可用于聚合反应C . 淀粉、纤维素都属于高分子化合物D . 聚丙烯的结构简式为CH2—CH2—CH214. （2分） (2018高二上·九江开学考) 在C2H2、C2H4O、C6H6组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%15. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 苯酚、水杨酸和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O616. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧17. （2分） (2016高二下·吉林期末) 分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种18. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B . “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C . “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶19. （2分）下列有关事实，能说明苯环侧链对苯环有影响的是（）A . 甲苯燃烧冒黑烟B . 1mol甲苯可与3molH2发生加成反应C . 甲苯比苯更容易发生硝化反应D . 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而苯不能20. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。
福建省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷(I)卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分）下列化合物分子中含2个手性碳原子的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高二下·广平期中) 在下列能级符号表示错误的是（）A . 7sB . 2dC . 5fD . 6p3. （2分） (2016高二下·大同月考) 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ，下列说法中不正确的是（）A . 该元素原子中共有25个电子B . 该元素原子核外有4个能层C . 该元素原子最外层共有2个电子D . 该元素原子M电子层共有8个电子4. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . HClO的结构式：H-Cl-OB . NH3分子的电子式：C . CO2的比例模型：D . 18O的原子结构示意图：5. （2分） (2019高二下·大庆期末) 若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（）A . 一定是ⅠA族元素B . 一定是金属元素C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素D . 不是ⅡA族元素就是副族元素6. （2分） (2016高二下·正定期中) 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A . 由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B . CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F﹣配位数为4不相等，主要是由于F﹣、Ca2+电荷（绝对值）不相同C . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大D . MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低7. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是（）A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级8. （2分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A . E（3f）＞E（3d）＞E（3s）B . E（6p）＞E（5d）＞E（4f）C . E（4s）＞E（3p）＞E（3d）D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）9. （2分）下列关于电子云的说法中，正确的是A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C . 不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D . 电子云图中一个小黑点代表一个电子10. （2分）主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-11. （2分）以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B . 当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同12. （2分） (2019高一下·临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13. （2分）下列各组性质比较的表示中，正确的是A . 还原性：HF>HCI>HBr>HIB . 稳定性：HF<HCl<HBr<HIC . 与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D . 密度：F2<Cl2＜Br2<I214. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+15. （2分）在以下性质的比较中，正确的是（）A . 微粒半径：Li+＜O2﹣＜F﹣＜Na+B . 电负性：F＞N＞O＞CC . 分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D . 共价键的键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I16. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . HClD . NH4 NO317. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）A . 6和8B . 11和9C . 12和17D . 13和818. （2分）根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是（）A . 双键的键能等于单键的键能的2倍B . 双键的键能大于单键的键能的2倍C . 双键的键能小于单键的键能的2倍D . 无法确定19. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B . CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央20. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列描述中不正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . Cl 的空间构型为三角锥形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化21. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°22. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥23. （2分）话筒是我们熟悉的物质,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是（）A . BaTi8O12B . BaTi4O6C . BaTi2O4D . BaTiO324. （2分）下列物质属于分子晶体的化合物是（）A . 钠B . 硫黄C . 干冰D . 食盐25. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强26. （2分） (2015高二下·广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣C1键键长比CCl4分子中C﹣C1键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发27. （2分）下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）A . 金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B . 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C . 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D . 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同28. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO229. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏二、多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、填空题 (共2题；共6分)31. （4分）(2018·泰州模拟) 在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH 的过程如下:（1） Co2+基态核外电子排布式为________。
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）如表符号中“2”的含义正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A . 6B . 10C . 14D . 153. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列关于元素电负性大小的比较中，错误的是（）A . O＜S＜Se＜TeB . C＜N＜O＜FC . P＜S＜O＜FD . K＜Na＜Mg＜Al4. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二下·高青期中) 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变7. （3分） (2018高一上·苏州期中) 反应中，下列说法正确的是（）A . 是还原剂B . 被氧化与被还原的原子个数比为C . Cl2 既是氧化产物又是还原产物D . 此反应中转移的电子数目为6个8. （2分）在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（）A . 22.4（m+n）B . 22.4×6.02×1023（m+n）C . 22.4×6.02×1032（m+n）D .9. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA10. （2分） (2016高三上·西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ②③B . ②⑤C . ①②④D . ②③④⑤11. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B . pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C . pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D . pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积12. （2分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在pH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A . ②④B . ①②④C . ①③④D . ①②13. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO 2CO2+N2C . NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD . 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气） Fe2O3+3H214. （2分）下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O=H2SO4B . 2Na+Cl22NaClC . Fe+CuSO4=FeSO4+CuD . K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl15. （2分）有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 油脂水解可得到丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同16. （2分） (2015高一上·兴国月考) 能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A . 该溶液呈浅绿色B . 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色C . 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D . 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成17. （2分）下列说法正确的是（）A . 青铜、碳素钢和石英都是合金B . ．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D . 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程18. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 符号为的原子常用于文物年代的测定B . CO2分子比例模型：C . H2O2的电子式：D . 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应19. （2分） (2017高一下·芒市期中) 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A . ①③④B . ①③⑥C . ③④⑤D . ②④⑥20. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键二、非选择题 (共3题；共18分)21. （3分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/mol•L﹣10.800.400.200.100.05① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．22. （7分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有________ 元素（填元素符号）．（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为________，左边发生反应的离子方程式：________ 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为________（3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为________ ．②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有________；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式________23. （8分） (2016高一下·城中期中) 元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．（均用元素符号填写）（1）被选作相对原子质量标准的核素是________（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置________．（2） E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是________（填离子符号）；写出MD2分子的结构式：________．（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为________；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为________．（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：元素Q和R非金属性的强弱：________；元素G和H的金属性强弱：________．参考答案一、选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共3题；共18分)21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、。
福建省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质中，不含硅酸盐的是（）A . 水玻璃B . 硅芯片C . 黏土D . 普通水泥2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）（）A . 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定B . 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A . 明矾在水中形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C . 、熔点高，可用于制作耐火材料D . 与反应放出，可用于潜艇、登山等特殊场合的供养剂4. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（）A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化5. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6. （2分） (2016高一上·宜春期中) 某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、K+、Mg2+、Cl﹣B . Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣C . K+、OH﹣、CO 、MnOD . Ca2+、H+、Cl﹣、HCO7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化8. （2分） (2016高一下·舒城期中) 已知R2﹣离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2﹣离子里含有电子的物质的量为（）A .B .C .D .9. （2分）向含Na2CO3、Na[Al（OH）4]的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A . a曲线表示的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2OB . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD . 原混合溶液中的CO32﹣与[Al（OH）4]﹣的物质的量之比为1：210. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。
据表分析，下列选项正确的是（）物质名称沸点/℃正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.8异戊烷9.5新戊烷正己烷CH3(CH2)4CH369.0A . 在标准状况时，新戊烷是气体B . 在1.013×105 Pa、20℃时，C5H12都是液体C . 烷烃随碳原子数增加，沸点降低D . C5H12随支链增加，沸点降低2. （2分）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A . 3B . 4C . 5D . 63. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列物质存放方法错误的是（）A . 金属钠存放于煤油中B . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C . 铝片置于广口瓶中保存D . 将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中4. （2分） (2015高二下·广州期中) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1，该有机分子的核磁共振波谱图（部分）如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B . 该有机物属于芳香族化合物C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D . 该有机物不可能发生消去反应5. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2A . ③④⑤⑥⑦B . ③④⑥C . ④⑥⑦D . ①③④⑤6. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热可以发生消去反应的是（）① ② ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤⑥CH3Cl．A . ③⑥B . ①③⑤C . ②④⑤D . ②④7. （2分） (2015高二下·于都期中) 由于碳碳双键（）中的π﹣键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种8. （2分）下列关于甲苯的性质描述中，能说明侧链对苯环有影响的是（）A . 甲苯与氢气可以发生加成反应B . 甲苯燃烧带有浓厚的黑烟C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 甲苯硝化生成三硝基甲苯9. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（）①酸性高锰酸钾②溴水③液溴④水．A . 只有①B . 只有①②C . ①②③④D . 只有②③10. （2分）下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（）①二甲苯②裂化汽油③植物油④软脂酸A . ①③B . ②③C . ③④D . ①④11. （2分）(2017·昌平模拟) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B . 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯C . 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼12. （2分） (2017高二上·绍兴期末) NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM﹣3和D﹣58的叙述，错误的是（）A . 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B . 都能与溴水反应，原因不完全相同C . 都不能发生消去反应，原因相同D . 遇FeCl3溶液都显色，原因相同13. （2分）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④14. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：115. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 三聚氰胺（如图）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A . 三聚氰胺的分子式为C3H6N6B . 三聚氰胺是高分子化合物C . 三聚氰胺是一种蛋白质D . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应16. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．A . ③B . ④C . ②⑤D . ①2. （2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D . 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p13. （2分）已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B . 第一电离能X可能小于YC . X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D . 原子序数X一定大于Y4. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列化学用语正确的是（）A . 核内有10个中子的氧原子：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CCl4的电子式：D . 丙烷的球棍模型：5. （2分）下列描述中正确的是（）A . SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化B . ClO3﹣的空间构型为三角锥形C . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积D . CS2为V形的极性分子6. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列说法中错误的是（）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . SO2、SO3都是极性分子D . NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键7. （3分） (2018高一上·苏州期中) 反应中，下列说法正确的是（）A . 是还原剂B . 被氧化与被还原的原子个数比为C . Cl2 既是氧化产物又是还原产物D . 此反应中转移的电子数目为6个8. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ②①④③9. （2分）在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A .B .C .D .10. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A . 仅②③⑥B . 仅④⑤⑥C . 仅①④D . 仅②⑥11. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
福建省2020-2021版高二下学期期中化学试卷
福建省2020-2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·徐州期中) 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 质量数C . 电子数D . 中子数2. （2分） (2016高二下·汪清期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p1C . 1s22s22p33. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . CO2分子的球棍模型：C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 醛基的电子式为4. （2分）下列有机物的名称肯定错误的是（）A . 2-甲基-1-丁烯B . 2,2-二甲基丙烷C . 5,5-二甲基3己烯D . 4-甲基-2-戊炔5. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 食盐和蔗糖的熔化B . 白磷和硫的熔化C . 硅和C60的熔化D . 氧化镁和金属镁的熔化7. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法中，正确的是（）A . 冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定8. （2分）下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（）A . a是晶体B . a是非晶体C . b是晶体D . a、b都是非晶体9. （2分） (2016高三上·莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子10. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氨气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（）A . 乙醇B . 盐酸C . 一氧化碳D . 硝酸12. （2分） (2018高二下·惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体C . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应14. （2分）(2016·浦东模拟) 有关有机化学实验的说法正确的是（）A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B . 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D . 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4 ，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15. （3分）(2018·徐州模拟) 药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：下列说法正确的是（）A . Y的分子式为C5H9O2BrB . X分子中所有原子在同一平面内C . Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子D . 等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:1三、解答题 (共6题；共57分)16. （9分）(2018·大兴模拟) 金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(II)卷
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥2. （2分）一个﹣C3H7和一个﹣C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 18种B . 24种C . 30种D . 36种3. （2分） (2016高二上·安庆期中) 合成药物异搏定路线中某一步骤如图，下列说法正确的是（）A . 物质 X在空气中不易被氧化B . 物质 Y中只含一个手性碳原子C . 物质 Z中所有碳原子不可能在同一平面内D . 等物质的量的 X，Y分别与 NaOH反应，最多消耗 NaOH的物质的量之比为 1：24. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 以下说法正确的是：（）A . 制备乙酸乙酯的实验中，盛接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液B . 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中C . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红D . 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔5. （2分）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3C CCH3 ．A . ⑤和⑥B . ①和③C . ①和④D . ①和②6. （2分） (2018高一上·孝义期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(I)卷
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物2. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列说法错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色C . C3H6不只表示一种物质D . 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同3. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯丙烷的同分异构体数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分）取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（）A . 其化学式为C4H8O2B . 其满足右侧图象的酯有3种C . 鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱D . 若结构为CH3COOCH2CH3 ，其核磁共振氢谱中有3个峰5. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列与有机物相关的说法正确的是（）A . 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同B . 乙烷和乙烯分别与C12反应均有1.2二氯乙烷生成，且反应类型不同C . 油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解D . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④7. （2分）两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A . 一定互为同分异构体B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式相同D . 只能是同种物质8. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列化学实验基本操作中正确的是（）A . 加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有Cl﹣D . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出9. （2分）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol•L ﹣1 的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）A . LB . LC . LD . L10. （2分）有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组2﹣丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是（）A . ①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B . ①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色C . ②组物质所有原子可以在同一平面内D . 邻二甲苯的一氯代物只有两种11. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12. （2分） (2018高二上·武邑期末) 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A . C3H6与C5H10B . C4H6与C5H8C . C3H8与C5H12D . C2H2与C6H613. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D . 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色14. （2分）一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到VA L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VB L气体，已知同温同压下VA＞VB ．则该有机物可能是（）A . HO（CH2）2CHOB . CH3CH（OH）COOHC . HOOC﹣COOHD . HO﹣CH2﹣CH2﹣OH15. （2分）有一种二肽的化学式是C8H14N2O5 ，发生水解反应后得到氨基丙酸和另一种氨基酸X，X的化学式为（）A . C4H7NO4B . C5H7NO2C . C5H9NO4D . C5H11NO516. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是（）A . 该分子中所有碳原子可能处于同一平面B . doggycene的分子式为：C26H30C . 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1:1D . 该物质常温为气态.17. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是（）A . 不经切割，直接用大块的钠做实验B . 用手小心抓住钠块投入烧杯中C . 在烧杯口盖上玻片后再观察现象D . 将剩余的钠块放入废液缸18. （2分）某高级脂肪酸0.1 mol发生加成反应时需氢气0.2 g，取相同质量的该酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5 mol，下列组成的脂肪酸有可能是该酸的是（）A . C15H27COOHB . C16H29COOHC . C17H31COOHD . C17H33COOH19. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列反应属于加成反应的是（）A . 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B .C .D . HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO320. （2分）从溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A .B .C .D .21. （2分） 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
福州市2020-2021版高二下学期期中化学试卷
福州市2020-2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-2. （2分）在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②电子亚层③空间伸展方向④自旋状态．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④3. （2分）下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A . 2s22p4B . 3s23p4C . 4s24p4D . 5s25p44. （2分） (2015高二下·福州期中) 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A . E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B . E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C . E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D . E（5s）＞E（4p）＞E（3d）5. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列粒子属于等电子体的是（）A . CH4和NH4+B . NO和O2C . NH2-和H3O+D . HCl和H2O6. （2分） (2016高二下·大同月考) 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A . CO2B . H2OC . CO32﹣D . CCl47. （2分） H-Cl和H-F的键能（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定8. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl29. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C . KOH中只含有共价键D . KI和HI中化学键类型完全相同10. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 若aXm+ 和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C . CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高11. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12. （2分）(2018·郑州模拟) 下列有关有机化合物的叙述正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B . 分子式为C8H10的芳香烃共有3种C . 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯13. （2分） CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B . CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形C . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D . CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键14. （2分） (2016高二下·汪清期中) 科学家最近又发现了一种新能﹣﹣“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．这种“可燃冰”的晶体类型是（）A . 离子晶体B . 分子晶体C . 原子晶体D . 金属晶体15. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列有关晶体的说法中一定正确的有（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．B . 4种C . 5种D . 6种16. （2分）要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（）A . ①④B . ②③C . ③④D . ①⑤17. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子18. （2分）话筒是我们熟悉的物质,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是（）A . BaTi8O12B . BaTi4O6C . BaTi2O4二、非选择题 (共3题；共24分)19. （4分） (2016高一下·长治期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4．20. （11分）(2015·蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．（1） e元素基态原子的核外电子排布式为________．（2） b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为________（填元素符号），其原因是________．（3） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式，写出两种）．（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________，乙________；甲高温易转化为乙的原因是________．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为________，该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________．21. （9分） (2016高二下·吉林期末) 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．（1） A元素的第一电离能________ B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．（2） D元素原子的价电子排布式是________．（3） C元素的电子排布图为________；E3+的离子符号为________．（4） F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________．（5） G元素可能的性质．A . 其单质可作为半导体材料B . 其电负性大于磷C . 最高价氧化物对应的水化物是强酸．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共3题；共24分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。
福州市2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷
福州市2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·南宁月考) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A . a和b都属于芳香族化合物B . a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C . a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D . b和c互为同分异构体2. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 铵根离子的电子式：D . 聚丙烯的结构简式3. （2分）美国宇航局(NASA)马里诺娃博士发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。
有关全氟丙烷的说法正确的是（）A . 分子中3个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为C . 由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应D . 全氟丙烷属于烷烃4. （2分）某烯烃与H2加成后得到2,2—二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2,2—二甲基—3—丁烯B . 2,2—二甲基—2—丁烯C . 2,2—二甲基—1—丁烯D . 3,3—二甲基—1—丁烯5. （2分）下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（）A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应B . 溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑+H2O+NaBrC . 乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD . 乙醇的消去反应 CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O6. （2分） (2018高二下·临川期中) 被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(走班)
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（走班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共53分)1. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-2. （3分） (2018高二上·佛山期末) 下列仪器使用正确的是（）A . 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液B . 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C . 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验D . 配制100mL浓度为0.10 mol·L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容3. （2分） (2016高一下·金溪月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化4. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A . 通入乙醇中B . 通入足量溴水中C . 一定条件下通入H2D . 点燃6. （2分） (2016高二上·广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（）A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适7. （2分）以下说法正确的是（）A . 同分异构体之间分子式相同，其相对分子质量也一定相等，则相对分子质量相等的物质一定是同分异构体B . 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体C . 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物D . 两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样8. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体B . 胶体粒子很小，所以可以透过半透膜C . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体D . 所有胶体都能产生电泳现象9. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙炔的结构式：CHCHC . 硝基苯的结构简式：D . 甲烷分子的球棍模型：10. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥D . 除①②外11. （2分）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A . 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B . 电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C . 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质12. （2分）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质13. （2分）当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（）A . FeB . MgC . CuD . Ag14. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列叙述中，错误的是（）A . 无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯15. （2分） (2017高一上·上海期末) 已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A . 离子键B . 非极性键C . 配位键D . 氢键16. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为：X→外电路→YB . 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应17. （2分） (2015高二上·兰州期末) 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A . 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②B . ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C . ①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D . ②和③混合，所得混合溶液的pH大于718. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B . 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+C . 已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2 ， Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D . 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓19. （2分） (2015高一上·永昌期末) 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+和Cu2+C . Fe3+和Fe2+D . Fe2+和Mg2+20. （2分） (2017高二上·溧水期末) 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法正确的是（）A . CO、CO2均属于酸性氧化物B . 形成化学键时需吸收能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移21. （2分） (2017高二上·广东期末) 糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A . 均是高分子化合物B . 常温下，遇碘水均会显蓝色C . 均只含有C，H，O三种元素D . 均是生命活动必不可少的物质22. （2分）下列说法正确的事（NA为阿伏伽德罗常数）（）A . 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAB . 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NAC . 18g冰中最多含有4 NA个氢键D . 标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA23. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（）A . Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子B . Na能与冷水反应，而Mg不能C . 碱性NaOH＞Mg（OH）2D . Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来24. （2分）(2018·广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
福州市2020-2021年高二下学期期中化学试卷(I)卷
福州市2020-2021年高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH3·H2O2. （2分）中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2 ，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（）A . 增大压强B . 使用催化剂C . 降低压强D . 升高反应温度加快反应速率3. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V（N2）=0.3mol/（L•mi n）②V（NH3）=0.9mol/（L•min）③V（H2）=0.6mol/（L•min）④V（H2）=0.0225mol/（L•s）A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④4. （2分） (2018高三上·大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g）2SO3 （g）∆H ＜ 0，下列说法不正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态5. （2分） (2018高三上·昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（）A . Ⅰ过程中破坏的均为非极性键B . Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高6. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B . 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C . 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D . 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－7. （2分） (2015高二下·新疆期中) 在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变C . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8. （2分）已知下列反应的反应热：（ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（ 2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（ 3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）A . △H=+488.3 kJ•mol﹣1B . △H=﹣244.15 kJ•mol﹣1C . △H=﹣977.6 kJ•mol﹣1D . △H=﹣488.3 kJ•mol﹣19. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（）A . 将水加热到90℃，pH不变B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小C . 向水中加入稀氨水，Kw变大D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变10. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）11. （2分） (2016高二上·集宁期中) 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/molB . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molC . C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/molD . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol12. （2分） (2015高一下·吉林期中) 反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . m+n＞PB . n＞pC . x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率D . x点比y点时的反应速率慢13. （2分） (2017高三上·安庆月考) 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．下列说法正确的是（）A . H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B . 2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D . H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小14. （2分）己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△HlS（s）+O2（g）═SO2（g）△H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3则下列表述正确的是（）A . △H2＞0B . △H3＞△H1C . Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2﹣△H1D . MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H﹣3△H2﹣△H115. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。
福州市2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷
福州市2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）(2017·金山模拟) 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油的分馏C . 石油的裂化D . 石油的裂解2. （2分）某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个结构（）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个3. （3分）氟利昂﹣122的化学式是CF2Cl2 ，下面关于氟利昂﹣122的说法正确的是（）A . 属于正四面体的空间结构B . 分子中的碳原子是饱和的C . 没有同分异构体D . 是甲烷的同系物4. （2分）下列有机物的命名错误的是（）A . 1，2，4﹣三甲苯B . 2，4，4﹣三甲基戊烷C . 2﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烯5. （2分） (2016高二下·济南期末) 中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H20O5B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基6. （2分） (2017高一上·武汉期末) 检验HCl气体中是否混有Cl2 ，可采用的方法是（）A . 用干燥的蓝色石蕊试纸B . 用干燥的有色布条C . 将气体通入硝酸银溶液D . 用湿润的有色布条7. （2分）某有机物的结构简式如图，它在一定条件下能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（）A . ②③④B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤D . ②③④⑤⑥8. （2分）乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为（）A . 和乙酸共热时，断裂①键B . 和金属钠反应时，键①断裂C . 和P2O5共热时，键②⑤断裂D . 在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂9. （2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B . 含有苯环、羟基、醛基、羧基C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基D . 含有碳碳双键、苯环、酯基、羰基10. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应11. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列装置能达到实验目的的是A . 图1：向容量瓶中转移溶液B . 图2：验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有C . 图3：除去中的少量杂质D . 图4：除去中含有的少量杂质12. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列说法中错误的是（）A . 和是同一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的13. （2分）(2016·六安模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 1mol 能与4molNaOH充分反应B . 系统命名法为3﹣丁烯C . 的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D . 1mol 可以与4molH2发生加成14. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是（）A . 合成PC的反应为缩聚反应B . W是甲醇C . 和互为同系物D . 的核磁共振氢谱有4个吸收峰15. （2分） (2016高一下·重庆期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各组溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）A . KCl NaHSO4 KHCO3B . Na2SO4 BaCl2 Na2CO3C . NaHCO3 Ba（OH）2 NaHSO4D . Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl217. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 下列说法中，正确的是（）A . 乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B . 凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C . 完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等D . 醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇18. （2分）下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A . 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D . 苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低19. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A . Ⅰ，Ⅱ装置之间缺少干燥装置B . Ⅲ装置后缺少干燥装置C . Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D . CuO没有全部被还原20. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH3二、填空题 (共3题；共34分)21. （11分） (2016高一下·如皋期中) 按要求填空（1）分析有机物的结构，有助于对其性质的掌握．①有机物（CH3）3CCH2OH的名称为________（填字母）a.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇b.2，2，2﹣三甲基﹣2﹣乙醇c．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇②下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填字母）a、；b．CH≡CCH3；c、③欲区分和，可选用________（填字母）a．AgNO3溶液b．溴水c．FeCl3溶液（2）丹参素分子能抑制血小板的聚集，其结构简式为①丹参素分子中共平面的碳原子最少是________个．②1mol丹参素在一定条件下最多能与________ mol H2发生加成反应．③丹参素的一种同分异构体（）与足量溴水反应所得产物的结构简式为________（3）下面是某有机物中间体的部分合成路线：①A中含氧官能团的名称为________和________．②A与NaOH溶液在加热条件下发生反应后，有机产物的结构简式为________③B→C反应的类型为________；该反应还可能产生另一种芳香族化合物（副产物），其结构简式为________．22. （8分）(2018·洛阳模拟) 阿托酸(E)是一种常用的医药中间体，制备阿托酸苯甲酯(W)的一种合成路线如下。
福州市2020-2021版高二下学期期中化学试卷
福州市2020-2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3 ，其体积比为3：2：1，则SO42﹣浓度之比为1：1：3B . 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4 ，可向该溶液中加入100 mL水C . 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl﹣）=0.75 mol/LD . 50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm﹣3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm﹣3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL2. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小3. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B⇌3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（）A . 4B . 3C . 3.5D . 2.54. （2分） (2016高二上·九江期中) 对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、C的物质的量之比不再变化⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A . ②⑧B . ①⑥C . ②④D . ③⑧5. （2分）参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量随反应过程变化的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是（）A . 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B . 正反应为吸热反应C . 该反应的逆反应是吸热过程D . 从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量6. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）⇌H+（溶液，无色）+In﹣（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末．则溶液颜色为（）A . 红色变深B . 黄色变浅C . 黄色变深D . 褪为无色8. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ•mol﹣1B . ﹣92.3kJ•mol﹣1C . ﹣369.2kJ•mol﹣1D . +92.3kJ•mol﹣9. （2分） (2016高三上·成都期中) 常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO ﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液小B . 在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/LC . 随着HCl的通入，值不断减小D . 当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）10. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）A . 反应速率：a＞b＞cB . 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞cC . 若T2＞T1 ．则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c11. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量12. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数a＜c＋dD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大13. （2分） (2016高三上·滕州期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . 平衡向右移动时，K值不一定移动C . K值有变化，平衡一定移动D . 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍14. （2分）下列有关叙述中，正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B . 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C . 在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol-115. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小16. （2分）(2015·龙岩模拟) 已知反应：2NO2 （红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A . b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动B . c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C . d 点：v（正）＞v（逆）D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）17. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32﹣B . Cl﹣C . CO32﹣、Cl﹣D . HCO3﹣、SO32﹣18. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（）A . 加入盐酸的体积大于10 mLB . c（NH4+）=c（Cl﹣）C . 加入盐酸的体积等于10 mLD . c（NH4+）＜c（Cl﹣）19. （2分）已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 ，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 ，则下列说法中正确的是（）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42﹣为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42﹣完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理20. （2分）下列说法正确的是（）A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据B . △H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行C . 需加热才能发生的反应一定是△H﹥0D . CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S﹥0二、非选择题 (共7题；共25分)21. （1分） (2016高二上·和平期末) 常温下，FeS的Ksp=6.25×10﹣18（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2﹣）之间存在以下关系：c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22 ，该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH=________．22. （3分）在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________ ，与B图变化趋势一致的是________ ，与C 图变化趋势一致的是________ ．①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．23. （8分） (2018高二下·南宁月考) 已知HA是一元弱酸（1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷
福建省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列表示式错误的是（）A . Na+的轨道表示式：B . Na+的结构示意图：C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：[Ne]3s12. （2分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）A . OB . NC . CuD . F3. （2分）有关杂化轨道的说法不正确的是（）A . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C . 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D . 杂化轨道全部参加形成化学键4. （2分） (2015高二下·淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等5. （2分）下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是（）A . 固态氢B . 固态氖C . 磷D . 三氧化硫6. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H47. （2分） (2016高一下·乐清月考) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C，15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与12C是同一种核素C . 15N与14N互为同位素D . 15N的相对原子质量为158. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子9. （2分）某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙干燥氯气C . 用装置丙制取并收集AlCl3D . 用装置丁处理丙中排出的尾气10. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109°28′A . AB . BC . CD . D二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2016高一下·平罗期中) 己知碘（I）元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3﹣）构成．下列的化学式是碘酸碘的是（）A . I2O5B . I2O4C . I4O5D . I4O912. （2分） (2019高二下·长春月考) 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
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演讲稿的语言风格和文化适应性演讲是一种公开的口头表达方式，通过演讲可以传递信息、表达观点、启发思考。
而演讲稿的语言风格和文化适应性是决定演讲效果的关键因素之一。
本文将探讨演讲稿的语言风格以及如何使演讲稿具备文化适应性。
一、演讲稿的语言风格1. 正式与活跃并存演讲稿的语言风格通常应该是正式的，以表达演讲者的专业性和庄重性。
但在演讲中，同时也需要活跃的语言风格来吸引听众的注意力。
因此，在撰写演讲稿时要注意平衡正式和活跃的语言风格，避免枯燥乏味或过于随意。
2. 简洁明了演讲过程通常时间有限，因此演讲稿的语言应该尽可能简洁明了。
使用简短的句子和明确的词汇，能够使演讲更加流畅和易懂。
另外，要避免使用太多的修饰词和复杂的句式，以免给听众造成困惑。
3. 富有感染力演讲的目的之一是影响听众，激发其情感和共鸣。
因此，演讲稿的语言应该富有感染力，能够打动听众的内心。
可以运用一些修辞手法，如比喻、夸张、反问等，来增强演讲稿的感染力。
二、演讲稿的文化适应性1. 尊重目标文化在跨文化演讲中，尊重目标文化是至关重要的。
了解目标文化的价值观、习俗和礼仪，可以帮助演讲者更好地适应目标文化的语言风格和思维方式。
在演讲稿中，要尽量避免使用可能引起误解或冒犯的语言和例子。
2. 适应听众的语言能力演讲稿的语言应该适应听众的语言能力。
如果听众的母语不是演讲者的母语，那么演讲稿的语言应该尽量简单明了，避免使用过于复杂的词汇和句式。
同时，在演讲中可以使用一些简单的翻译和解释，来帮助听众更好地理解。
3. 考虑文化差异不同文化之间存在着差异，包括语言、信仰、习俗等方面。
在撰写演讲稿时，要考虑到这些差异，并尽量避免使用可能引起误解或冒犯的言论。
另外，要尊重听众的文化背景，避免对其进行批判或歧视。
三、结语演讲稿的语言风格和文化适应性对于演讲的效果至关重要。
合适的语言风格能够吸引听众的注意力，而文化适应性则可以增强演讲的说服力。
因此，在撰写演讲稿时，要注意语言的正式与活跃并存、简洁明了以及富有感染力，并考虑目标文化、听众的语言能力以及文化差异。
福州市2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷
福州市2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（）A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2019高二下·辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）A . 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B . 1s22s22p33s1→1s22s22p4C . 1s22s2→1s22s12p1D . 1s22s22p1x →1s22s22p1 y3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B . 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n-1)d1～10ns2C . d轨道不可以参与化学键的形成D . 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上4. （2分）下列化学用语书写正确的是A . 乙烯的结构式：C2H4B . 氮气分子的电子式：C . NaCl的电子式：D . 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子6. （2分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（）A . Na+（g）+Cl﹣（g）═NaCl（s）；△HB . Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）；△H1C . Na（s）═Na（g）；△H2D . Na（g）﹣e﹣═Na+ （g）；△H7. （2分） (2018高二上·织金期中) 下列说法正确的是（）A . s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B . p电子云是平面“8”字形的C . 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D . 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子8. （2分）下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A . N:1s22s22p3B . S2-:1s22s22p63s23p6C . Na:1s22s22p53s2D . Si:1s22s22p63s23p29. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列说法中正确的是（）A . 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10. （2分）下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C . 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同11. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D . 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反12. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
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2021年福州市高级中学高二下学期期中考试化学试题试卷总分∶（50分+100分）完卷时间∶90 分钟可能用到的相对原子质量∶S-32 Ga-70 N-14 O-16第I卷模块水平测试（50分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3 分，共39 分）1.原子结构模型的演变图中，（1）道尔顿实心球式原子模型，（2）为卢瑟福行星运转式原子模型，（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型，（4）为近代量子力学原子模型，（5）为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A.(1)(3)(2)(5)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)C. (1)(3)(5)(4)(2)D. (1)(5)(3)(2)(4)2.下列说法中正确的是（）A. 2p和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等B. 磷元素基态原子的电子排布图为C. 铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s33p43d64s2D. Cu原子的简化电子排布式∶[Ar]3d104s1 ;外围电子排布式∶3d104s13.基态硫离子核外具有多种不同能量的电子( )A.18 种B.16 种C.5 种D.3种4．某元素的最外层电子数为2，外围电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )A.电子排布式为∶1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为∶A 族元素D.该元素位于d区5.有关晶体的下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D. 铜品体为面心立方堆积，铜原子的配位数为126.下列分子的电子式书写正确的是量（）A. 氨气∶B. 四氯化碳∶C. 氮气∶D. 二氧化碳∶7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )∶HCl ∶H2O ∶N2 ∶H2O2∶C2H4∶C2H2A.∶∶∶B. ∶∶∶∶C. ∶∶∶D.∶∶∶8.下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A. 1mol P4含有P—P键的个数为4N AB.1 mol SiC中含有C—Si键的个数为2N AC.1 mol SiO2中含Si—O 键的个数为2N AD.含C为1 mol 的金刚石中含有C—C键的个数为2N A9.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A. NH3、HD、C2H20B. PCl3、CO2、H2SO4C. SO2、BN、P2O5D. CCl4、Na2S、H2O210.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A. 碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钠的溶解D. 溴和汞的气化11. 下列有关晶体的说法正确的是（）A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏12．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A.2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑B. MgN3 + 6H2O === 3Mg(OH)2↓+2NH3↑C. Cl2 + H2O === HCIO + HClD. NH4CI + NaOH === NaCl + NH3↑+H2O13.下列物质中不具有手性碳原子的是（）A.乳酸∶ CH3-CH（OH）-COOHB.氨基乙酸∶ H2N-CH2-COOHC.丙醛糖∶ CH2OH-CH（OH）-CHOD. A-氨基丙酸∶ CH3-CH（NH2）-COOH二、非选择题（11分）32.（11分）一种离子晶体的晶胞如图，该品体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离B填充其中。
（1）每个晶胞中含A 离子的数目为______，含B 离子的数目为_____。
（2）若 A 的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是______。
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为______。
（4）已知A 的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_____m²。
第II 卷综合能力测试（100分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3分，共54 分）14.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A. Li，FB.Na，FC.Na，CD.Mg，O15.现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下∶∶1s²2s2p3s3p，∶ 1s2s2p3s3p'，另两种元素的价电子排布式为∶2s2p³，∶2s2p3，则下列有关比较中正确的是（）A.原子半径∶∶>∶>∶>∶B.第一电离能∶∶>∶>∶>∶C.电负性∶ ∶>∶>∶>∶D.最高正化合价∶∶>∶=∶>∶16.下列叙述正确的是（）∶离子化合物中可能含有共价键∶构成分子晶体的粒子一定含有共价键∶共价化合物中不可能含有离子键∶晶体中含阳离子时一定含阴离子。
A.∶∶B. ∶∶C. ∶∶D. ∶∶17.下列说法不正确的是（）A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703………，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B.熔沸点∶金刚石>纯铁>生铁>干冰C.熔融状态的HgCl，不能导电，HgCl2 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4 这样的分子18.下列对有关事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D19.下列说法正确的是（）A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键B．白磷是正四面体分子，键角是109°28'，I摩尔白磷含共价键6N个C．臭氧是直线形分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同D．S，是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g20.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数C．Si-O 和C-O 的键能D.对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的沸点22.下列表达方式正确的是（）A. As 的电子排布式∶[Ar]4s²4p3B. N 的价电子排布图C. Cr 原子结构示意图D. Fe2+的价电子排布式为∶ [Ar]3d104s²22.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）23.已知N=N 键的键能是a kJ.mor'，H一H键的键能是bkJ·mol-1，N一H键的键能是 c kJ·mol-1，则N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g）的∶H为（）kJ·mol-1A. 3c-a-bB. a+b-3cC. a+3b-2cD. a+3b-6c24.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是（）A. 若n=2，则分子的立体结构为V形B. 若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C. 若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D. 以上说法都不正确25.原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A. CH4和NH4+B. HCl 和HS-C. NH3和H3O+D. NO 和O226.氰气的分子式为（CN）2，结构式为，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是（）A.分子中原子的最外层均满足8电子结构B.分子中N=C 键的键长大于C—C 键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不能和氢氧化钠溶液发生反应27．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是（）A.离子半径∶ X<Y<WB. 最简单气态氢化物的热稳定性∶ W<ZC. TW2分子中每个原子均满足8 电子稳定结构D. 最高价氧化物对应水化物的碱性∶ X<Y28.美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈"V形，如图所示。
以下有关该物质的说法中不正确的是（）A.每个N5+中含有35 个质子和34个电子B.该离子中有非极性键和配位键C.该离子中含有4个π键D.与PCl4+互为等电子体29.氮化硼（BN）晶体有多种结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
关于这两种晶体的说法，正确的是（）A.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B.六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子C.两种晶体中的B 原子的杂化类型相同D.两种晶体均为分子晶体30. +3价Co 的八而体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3;，作用生成1mol AgCl 沉淀，则m 和n 的值是（）A. m=1、n=5B.m =3、n=4C. m=5、n=1D.m=3、n=531. 下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）∶CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp³两种∶元素Ge 位于周期表第四周期VIA 族，核外电子排布式为[Ar]3d104s²4p²，属于p 区∶HF 沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF∶Na2O、Na2O2、NaHSO4 ；晶体中的阴、阳离子个数比均为1:2∶Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物∶氨水中大部分NH3与H2O 以氢键（用"..."表示）结合成NH3·H2O 分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O 的结构式可记为∶可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键A.3项B.4 项C. 5项D. 6项二、非选择题（本题共3小题，共46 分）33.（16 分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2+的价电子排布图为___________________________。