2023版新教材高中化学专题1物质的分类及计量质量检测苏教版必修第一册

专题1质量检测物质的分类及计量
考试时间：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1　He—4　B—11　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5　Ca—40
一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是( )
A.笔
B.墨
C.纸
D.砚
2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
D.屠呦呦提取的青蒿素属于混合物
3．萤石(Fluorite)，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于( )
A.单质 B．盐 C．碱 D．酸
4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
5．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y―→H2O＋盐。

下列有关X和Y所属种类的说法一定不正确的是( )
选项A B C D
X酸性氧化物碱性氧化物酸酸性氧化物
Y碱酸碱碱性氧化物
6.下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，18 g水的体积约为22.4 L
B.293 K，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的氧原子数为3N A
C.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为 7∶4
D.同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等
7．某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。

据此判断下列反应不会发生的是( )
A.2HBr＋Na2CO3===2NaBr＋CO2↑＋H2O
B．HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3
C.HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
D．2HBr＋2Ag===2AgBr＋H2↑
8．如果4 g NH3中含有x个NH3分子，那么8 g H2S中含有的电子数为( )
A.x B．3.4x C．12x D．18x
9．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是( )
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

10．下列逻辑关系正确的是( )
11．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下列选项不能实现图示转化关系的是( )
选项甲乙丙
A H2SO4H2H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C C CO CO2
D Ca(OH)2CaCl2CaCO3
12．下列物质的分类正确的是( )
选项单质酸碱胶体
A溴水硝酸纯碱蛋白质溶液
B水银硫酸烧碱烟
C C60醋酸熟石灰雾
D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀
13.标准状况下，现有①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2 g H2O；④
0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中正确的是( )
A.物质的量：②＞③＞④＞①B．体积：②＞③＞①＞④
C.氢原子个数：①＞③＞④＞②D．质量：②＞③＞①＞④
三、非选择题：本题包括5小题，共57分。

14．(12分)填写下列空白：
(1)________ mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量之比为_______ _。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_______ _。

(4)某结晶水合物的化学式为A·n H2O，A的相对分子质量为M。

若将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__ ______。

15．(13分)走进“化学村”。

“化学村”的布局如下：
(1)认识“居民”。

①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有________。

②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_______________________________。

③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是
________________________________________________________________________。

(2)认识“村中的路”。

只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。

例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。

请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。

16．(12分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。

(1)五硼烷的摩尔质量是________，96 g五硼烷中含有________个硼原子。

(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为________。

Ⅱ.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。

请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的个数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)
将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

17．(10分)下列物质是实验室常见的药品：NaOH溶液、K2CO3溶液、H2SO4溶液、Zn、CaO固体、K2SO4，按要求回答问题：
(1)对上述六种物质进行分类时，某同学选出Zn与其他物质不同，除了是否为单质这个依据外，还可能的分类依据是____________________。

(2)写出K2SO4的电离方程式：________________________________。

(3)写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式：________________________ ________________________________________。

(4)二氧化硫是一种酸性氧化物，可以用过量NaOH溶液吸收，溶液中增加的一种离子的符号为________。

(5)把K2CO3溶液和H2SO4溶液反应，产生的气体用CaO吸收，再把所得固体高温加热。

整个过程没有涉及的基本反应类型为________________。

(6)NaOH溶液和Al(OH)3胶体外观相似，区别它们的实验方法是__________________ ______________________________________________________
________________________________________________________________________。

18．(10分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下：
(1)H2O2中O的化合价为________。

(2)CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是________。

(3)Cu2(OH)2CO3属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。

(4)制备CaCO3时，发生的反应为CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl ＋H2O，该反应属于____________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(5)制备CaCO3时，若要得到50 g CaCO3，则理论上至少需要________ L(标准状况)CO2。

专题1质量检测
1．答案：B
解析：笔使用的主要是动物毛发，属于蛋白质，主要由C、H、O、N元素组成，A错误；墨中的炭主要是C元素形成的单质，B正确；纸的主要成分是纤维素，属于糖类，由C、H、O元素组成，C错误；砚的主要成分是硅酸盐或碳酸盐，由C、Si、O、Na、K、Ca等元素组成，D错误。

2．答案：D
解析：雾霾属于气溶胶，具有胶体的性质，能够产生丁达尔效应，A正确；胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，发生的反应是置换反应，B正确；诗句中涉及蜡烛的燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应，C正确；青蒿素属于纯净物，D不正确。

3．答案：B
解析：氟化钙(CaF2)含有酸根离子和金属阳离子，属于盐。

4．答案：A
解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。

5．答案：D
解析：酸性氧化物＋碱―→H2O＋盐；碱性氧化物＋酸―→H2O＋盐；酸＋碱―→H2O＋盐；A、B、C三项正确。

酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐，D项符合题目要求。

6．答案：D
解析：标准状况下，水不是气体，18 g水的体积远小于22.4 L，故A错误；64 g SO2的物质的量为＝1 mol，含有的氧原子数为2N A，故B错误；N A个一氧化碳分子的物质的量为1 mol，和0.5 mol甲烷的质量比为(1 mol×28 g·mol－1)∶(0.5 mol×16 g·mol－1)＝7∶2，故C错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，由于气体单质有单原子分子、双原子分子等，因此含有的原子数目不一定相等，故D正确。

7．答案：D
解析：氢溴酸(HBr)与HCl化学性质相似，因为盐酸不能与银发生反应，所以氢溴酸也不能与银发生反应。

8．答案：D
解析：4 g氨气的物质的量＝＝mol，8 g 硫化氢的物质的量＝＝mol；4 g NH3中含有x个NH3分子，则mol×N A＝x；1个H2S分子中含有的电子数为18，所以 mol H2S 含有的电子数为 mol×18×N A＝18x，故D正确。

9．答案：C
解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，则臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A错误；同温同压下气体摩尔体积相等，根据V＝nV m＝mV m/M可知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比＝48 g·mol－1∶32 g·mol－1＝3∶2，B错误；16 g臭氧中含氧原子数为16 g÷16 g·mol－1×N A/mol＝6.02×1023，C正确；每个臭氧分子中含有24个电子，1.00 mol臭氧中含有24 mol电子，则1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。

10．答案：D
解析：A选项中，分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体和浊液不是交叉关系；B选项中，复分解反应一定不是氧化还原反应；C选项中，碱性氧化物都是金属氧化物；D选项中，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。

11．答案：B
解析：A项，硫酸能与锌反应生成氢气，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通过电解生成氢气和氧气，能实现图示转化关系；B项，NaOH与盐酸反应生
成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为氯化钠，假设能行，对应的生成物是氯化钠和硝酸盐，氯化钠和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，不能实现图示转化关系；C项，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能实现图示转化关系；D项，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现图示转化关系。

12．答案：BC
解析：溴水是溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，A错误；氢氧化铁沉淀不是胶体，D错误。

13．答案：CD
解析：将四组物质都换算成物质的量分别为①0.3 mol；②0.5 mol；③0.4 mol；
④0.2 mol，则物质的量：②＞③＞①＞④，A错误；根据V＝nV m知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，水是液体，体积最小，则体积：②>①>④>③，B错误；甲烷中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，水中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，氨气中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，则H原子个数：①＞③＞④＞②，C正确；甲烷质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，氨气的质量为0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，则质量：②＞③＞①＞④，D 正确。

14．答案：(1)3　(2)17∶16　(3)4∶3　(4)
(5)5(a＋b－d)g·mol－1
解析：(4)由A·n H2O=====A＋n H2O
M＋18nM
a g
b g
得：(M＋18n)∶M＝a g∶b g
解得n＝。

(5)依据质量守恒定律：a g＋b g＝0.2 mol· M(C)＋d g，解出M(C)＝5(a＋b－
d)g·mol－1。

15．答案：(1)①Ca(OH)2　CO2、CO、Fe2O3　②3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2　③CO
(2)
解析：(1)①熟石灰是氢氧化钙的俗称；氧化物是由两种元素组成，且有一种元素为氧元素的化合物，CO2、CO、Fe2O3均属于氧化物。

②一氧化碳和氧化铁反应的方程式为3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。

③所给五种物质中，一氧化碳不能与盐酸发生反应。

(2)根据题意可知，只有相邻可反应的居民间才是通路，由图示物质可知，二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙与碳酸钠反应，碳酸钠与硫酸反应到达出入口，或者碳酸钠与盐酸反应，盐酸与碳酸钙或氢氧化钠反应到达出入口。

16．答案：Ⅰ.(1)64 g·mol－1　4.515×1024　(2)32 g
Ⅱ.(1)36 g·mol－1　(2)0.4N A　(3)①28 g·mol－1　②2.8N A　③4.48
解析：Ⅰ.(1)B5H9的相对分子质量为64，96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol硼原子，即4.515×1024个硼原子。

(2)由＝7 mol，可得B5H9的物质的量为0.5 mol，进而得出质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。

Ⅱ.(1)混合气体的物质的量为＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量M＝＝36 g·mol－1。

(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，含0.4 mol碳原子。

(3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。

②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。

，解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol 电子。

③0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。

17．答案：(1)是否含有氧元素　(2)K2SO4===2K＋＋SO　(3)Zn＋H2SO4(稀)= ==ZnSO4＋H2↑　(4)SO
(5)置换反应　(6)用一束光线透过分散系，从侧面能观察到光亮通路的为Al(OH)3胶体，无此现象的为NaOH溶液
解析：(1)Zn不含有氧元素，而其余5种物质均含有氧元素；(2)K2SO4在水溶液中完全电离，电离方程式为K2SO4===2K＋＋SO；(3)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑；(4)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠
和水，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，氢氧化钠过量时，所得溶液为氢氧化钠与亚硫酸钠的混合液，则溶液中增加了亚硫酸根离子；(5)K2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，为复分解反应；二氧化碳气体用CaO吸收生成碳酸钙，为化合反应；碳酸钙固体高温分解生成氧化钙和二氧化碳为分解反应，没有涉及置换反应；(6)NaOH溶液和Al(OH)3胶体的本质区别为分散质微粒的直径大小不同，可通过丁达尔效应区别。

18．答案：(1)－1　(2)CuO　(3)盐　(4)非氧化还原
(5)11.2
解析：(3)酸(如HCl、H2SO4)在水溶液中都能电离出H＋，而且溶液中所有的阳离子都是H＋。

碱[如NaOH、Ca(OH)2]在水溶液中都能电离出OH－，而且溶液中所有的阴离子都是OH－。

盐在水溶液中都能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子。

所以Cu2(OH)2CO3属于盐。

(4)反应CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O 中元素的化合价都没有发生变化，所以该反应属于非氧化还原反应。

(5)n(CaCO3)＝＝＝0.5 mol。

根据CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，可知需要n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 mol，V(CO2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。