高中化学计算题解题技巧

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高中化学计算题解题技巧
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高中化学计算题解题技巧
一.守恒法：
化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒
1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、
Na2CO3：53%、NaOH ：38%。

取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 molL-1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。

二.估算法：
1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )
A.XY
B.X2Y
C.X2Y3
D.X2Y5
2、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有
(A)Cu(B)Al(C)Ca (D)Mg
三.差量法：
遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：
总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )
A.35%
B.30%
C.
D.
四.和量法：
与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。

1、18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。

试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。

2、取 9.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为 8.80 g。

计算原混合物中 Na2O2 的质量分数。

五.赋值法：
赋值法是解决无数值或缺数值计算的常用方法，可将总体积设为1L，总质量设为100g，或设为1。

1、求标准状况下一烧瓶HCl气体做完喷泉实验后的烧瓶中溶液的H+的物质的量浓度。

2、某硫酸溶液的.密度为 a gcm-3，溶质的质量分数为 w，试求此溶液的物质的量浓度。

六.奇偶数法：
奇偶数法是利用数字间的奇、偶性规律，探讨试题答案的一种巧解方法。

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1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1 时，还原产物是( )
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2?
2、某金属元素 R 最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价硫酸盐的相对分子质量为 M2。

设此元素最高正价为 n，则 n 与 M1、M2 的关系可能是( )
A.n=(M2-2M1)/58
B.n=(M2-M1)/29
C.n=(2M2-M1)/58
D.n=(M2-M1)/58
七.关系式法：
关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。

在 O2 中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为 SO2，将这些 SO2全部转化为 SO3，生成的 SO3 完全被 H2O 吸收。

所得 H2SO4 可用 10.0 mL 0.50 molL-1 的NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为
_________。

八.十字交叉法：
十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。